2021年人教版高中化学必修二教案全套《5.1 硫及其化合物》教案【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握、的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】 类比，问题引导 【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书 一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物2H S 2SO1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态、0、、思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？ （1）氧化性 与铜反应：思考：为什么不是价铜？ 回忆：S 与钠、铝、铁的反应 与氢气反应：（2）还原性 与氧气反应：演示燃烧视频？ （1）与碱反应与氢氧化钠的反应：提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途： 用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（），应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察，闻气味（注意操作方法）2-4+6+22Cu SCu S +2+22H S H S +22S O SO +22326NaOH 3S2Na S Na SO 3H O +++2SO 2SO 2SO1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
[引言]那么在水中的溶解性如何？怎样通过实验证明？ [投影]易溶于水实验视频：二氧化硫的水溶性实验思考：从哪里入手研究的化学性质？它可能具有哪些化学性质？ [板书]二、二氧化硫的化学性质[引言]刚才有同学认为是酸性氧化物，如何通过实验证明？实验视频：二氧化硫的酸性思考：出现该现象的原因是什么？ 1.是酸性氧化物（1）跟水反应 是亚硫酸的酸酐注意：亚硫酸不稳定易分解，分解后生成和H 2O H 2SO 3=H 2O+SO 2 强调：二氧化硫是使石蕊试液变红，不褪色。
（2）和碱的反应SO 2+NAOH=NAHSO 3 SO 2+2NAOH=NA 2SO 3+H 2O 思考：该反应的情况与谁相似？思考：中S 元素化合价为价，处于中间价态，由此推断还可能有哪些性质？如何通过实验证明？2、氧化性3、还原性回忆：在学习氧化还原反应时，我们列举过一些常见的氧化剂和还原剂，其中二氧化硫就是常见的还原剂之一。
因此它能与多种强氧化性物质反生反应，例如：高锰酸钾、三价铁离子、氯气等。
2SO 2SO 1:402SO 2SO 2SO 2SO 2223SO H OH SO +2SO 2SO 2SO 4+2SO 222SO 2H S3S 2H O ++2232SO O 2SO +强调：将二氧化硫气体通入上述溶液中的现象 实验视频 二氧化硫的漂白性 将气体通入品红试液，然后再加热 [提示]观察溶液颜色变化[讲解]和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定、易分解，加热又恢复到原来颜色。
此法可用来检验气体，工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但日久又发黄。
[提问]比较和氯水、、的漂白有何不同？与活性炭有何区别？与上述表现还原性有何区别？4、漂白性思考：湿润的氯气、二氧化硫都具有漂白性，若二者混合，通过品红试液，会有什么现象出现？5、二氧化硫对大气的污染[引言]是有毒气体，对环境危害很大。
[讲解]是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物危害很大。
视频展示对环境危害[讲解]一旦污染空气，危害非常严重，而且这种污染也很难消除。
为了我们唯一的家园，为了人类自己，保护环境。
酸雨的定义以及成因。
三、三氧化硫（）标况固态，与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐。
小结：22224Cl SO 2H OH SO 2HCl +++242242445SO 2KMNO 2H O2H SO K SO 2MnSO ++++2SO 2SO 2SO 2SO 22Na O 22H O 1:12SO 2SO 2SO 2SO 3SO作业：【第二课时】【教学目标】知识技能：1、掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途。
2、培养学生的观察能力和思维能力。
过程方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题、学习化学；培养学生严谨求实的科学作风。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力，激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。
【教学过程】[引言]硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。
[提问]稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？ 浓硫酸与稀硫酸不同，在很多方面都存在性质差异。
浓硫酸常用作气体干燥剂的原因是什么？ 二、硫酸 1.吸水性不能干燥碱性气体氨气、也不能干燥还原性强的气体，如硫化氢、碘化氢 2.脱水性实验视频 浓硫酸的脱水性已知蔗糖分子式为，问黑色物质是什么？[讲解]浓硫酸按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中的氢氧122211C H O元素，使这些物质发生变化生成黑色的炭。
脱水性的定义：思考1：胆矾放入浓硫酸会有什么现象？体现浓硫酸的什么性质？演示视频 思考2：皮肤上洒了浓硫酸应如何处理？ 1.强氧化性 （1）关于钝化演示视频 铜与浓硫酸反应 （2）与铜反应思考1：足量的铜与浓硫酸反应，能否将硫酸消耗完全？当硫酸变稀时，会不会有氢气生成？思考2：如何验证反应生成的气体是二氧化硫？ 思考3：在上述反应中浓硫酸体现了什么性质?浓硫酸的氧化性是很强的不仅能与不活泼金属反应，还能和某些非金属单质反应。
实验视频 碳与浓硫酸反应 （3）与碳反应思考：如何验证产物气体的成分？ 1.用途： 2.硫酸工业制取 小结：浓硫酸与稀硫酸的区别 三、硫酸根离子的检验一般先盐酸酸化，再加氯化钡溶液溶液中的也能与反应生成白色沉淀，但沉淀可以与稀盐酸()24423Cu 2H SO CuSO SO 2H O ++↑+浓()242222H SO C2SO CO 2H O ∆+↑+↑+浓2+2-44Ba +SO BaSO ↓2-3CO 2+Ba 3BaCO反应，放出。
因此在实验室里，通常将溶液先用稀盐酸酸化，以排除等可能造成的干扰，然后加人溶液来检验的存在。
四、不同价态含硫物质的转化硫在自然界主要以硫单质（游离态)、硫化物和硫酸盐（化合态）等形式存 在；硫元素具有多种价态，、0、、价，请大家列举不同价态的含硫物质？0价：单质S价： (硫化氢和硫化物）价： (亚硫酸和亚硫酸盐）价： (硫酸和硫酸盐）含硫物质多种多样，这些不同的含硫物质在一定条件下能否相互转化呢？答案是肯定的，下面我们就来学习含硫物质间的转化。
观察方程式等号两边硫元素的化合价发现：通过非氧化还原反应可以 实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化；通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。
《5.2 氮及其化合物》教案【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。
（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。
【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化 【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验 【教学过程】2CO 2-3CO 2BaCl 2-4SO 2-4+6+2-2H S FeS 4+2SO 2-3SO 6+3SO 2-4SO一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。
试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。
考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、氮气（） （1）分子结构：电子式为，结构式为，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与、、IIA 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。
中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①与反应：②与反应： ③与活泼金属反应：（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、2N N N ≡2H 2O 2N 2H 223N 3H 2NH +高温、高压催化剂2O 22N O 2NO +放电232N 3Mg Mg N +点燃保护气等。
二、氮的氧化物 （1）氮的氧化物简介：氮元素有、、、、五种正价态，对应有六种氧化物（2）NO 和的重要性质和制法 ①性质：（易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色）； （平衡体系）； （工业制硝酸）； （尾气吸收）； 有较强的氧化性，能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝。
②制法：NO ：（必须________法收集NO ）；：（必须___________法收集）（3）氮的氧化物溶于水的计算1+2+3+4+5+2NO 222NO O 2NO +()224()2NO N O 无色红棕色2233NO H O2HNO NO ++222NO NO 2NaOH2NANO H O +++2NO ()()33223Cu 8HNO 3Cu NO 2NO 4H O +=+↑+稀2NO ()()33222Cu 4HNO Cu NO 2NO 2H O +=+↑+浓2NO①或与（非）的混合气体溶于水可依据利用气体体积变化差值进行计算。
