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备战2020年高考化学之突破物质结构性质与工艺流程题 突破07 工艺流程综合题

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2020届高考化学一轮总复习专题突破08---化学工艺流程(【命题揭秘】、【核心透析】

2020届高考化学一轮总复习专题突破08---化学工艺流程(【命题揭秘】、【核心透析】

2020届高考化学一轮总复习专题突破08---化学工艺流程【命题揭秘】1.难度:难。

2.考查形式:流程图、表格、图象。

3.考查点:(1)陌生的方程式的书写(转化观、守恒观)。

(2)物质的类别和价态(分类观)。

(3)物质的净化除杂(转化观、分类观)。

(4)物质的分离提纯(分类观)。

(5)原料的循环使用(绿色化学、价值观)。

(6)滴定法测定产品纯度、计算产率(转化观、守恒观)。

(7)与基本原理的结合(平衡移动、溶度积等知识结合、平衡观)。

4.关注点:与实际工农业生产相关的重要物质的制备、分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、三废处理及能量的综合利用等。

【方法规律】反应温度控制1.控制反应温度方法——水浴、油浴、冰水浴等。

2.控制反应温度的目的——如何快速思考?有序思考?(1)控制(加快)反应速率;(2)平衡移动——促进水解、溶解、平衡移动,控制反应方向;(3)考虑物质性质——控制固体的溶解与结晶(如热过滤可以防止某些固体析出);(4)升温,促进溶液中气体的逸出,或者使某些物质达到沸点挥发;(5)升温——副反应是否增多,是否使催化剂活性降低;(6)降温——分离提纯应用,趁热过滤,减少因降温而析出的溶质的量;(7)降温,防止物质高温分解或者挥发,降温或者减压可以减少能源成本,降低对设备的要求。

【核心透析】核心一工业流程——“学术理性”与“社会中心”的集合体【命题点】一、工业流程的十个常用关键词1.浸出:固体加入水或酸(碱)溶解得到离子。

2.酸浸:指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去溶解的过程。

3.水洗:水洗通常是为了除去水溶性的杂质。

冷水洗涤:减少洗涤过程中晶体的溶解损失。

有机物洗涤:减少晶体损失,且有利于晶体干燥。

4.灼烧(煅烧):原料的预处理,不易转化的物质转为容易提取的物质,如海带中提取碘等。

5.酸的作用:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。

6.碱的作用:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)。

2020届高考化学二轮专题复习之难点突破 无机工艺流程题解题技巧 (2)

2020届高考化学二轮专题复习之难点突破 无机工艺流程题解题技巧 (2)

【考点剖析】2020 届高考化学二轮专题复习之难点突破专题 5 无机工艺流程题解题技巧化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识 步步设问，是无机框图题的创新。

它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相 融合，考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图 分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。

这类试题具有较强的实用性和综合性，是近几年高考化学命 题的热门题型。

解题思路：1．读流程图(1)箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。

(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。

2．解题要点(1)审题要点：①了解生产目的、原料及产品，②了解题目提供的信息，③分析各步的反应条件、原理 及物质成分，④理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。

(2)答题切入点：①原料及产品的分离提纯，②生产目的及反应原理，③生产要求及反应条件，④有关 产率、产量及组成的计算，⑤绿色化学。

考点一 以物质制备为目的的工艺流程【典例 1】[2019 新课标Ⅰ]硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、 题 头挖掘题头 信息肥料等工艺。

一种以硼镁矿（含 Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2 及少量 Fe 2O 3、Al 2O 3）为原 料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：3 3 3【答案】（1）NH 4HCO 3+NH 3 (NH 4)2CO 3（2）SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3KSCN（3）一元弱转化为H 3BO 3，促进析出（4）2Mg 2++3 C O 2-+2H 2OMg(OH)2·MgCO 3↓+2 HCO -3 3（或2Mg 2++2 CO 2-+H 2O Mg(OH)2·MgCO 3↓+CO 2↑）溶浸 高温焙烧【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方 程式为：NH 3+NH 4HCO 3(NH 4)2CO 3。

2020届高考化学考前冲刺提分训练：以化工工艺流程综合考查元素化合物知识【答案+详解、课后复习总结】

2020届高考化学考前冲刺提分训练：以化工工艺流程综合考查元素化合物知识【答案+详解、课后复习总结】

——以化工工艺流程综合考查元素化合物知识【提分训练】1．工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO ·Cr 2O 3，还含有Al 2O 3、MgCO 3、SiO 2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：已知：Ⅰ.常见离子沉淀的pH 范围Fe 3＋ Al 3＋ Mg 2＋ SiO 2－3AlO －2 开始沉淀 1.9 4.2 8.1 9.5 10.2 沉淀完全3.25.39.48.08.52323237NaNO 3===4Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋4CO 2↑＋7NaNO 2。

回答下列问题：(1)绿矾的化学式为FeSO 4·7H 2O 。

(2)滤液1中除含有Na 2CrO 4、NaNO 2和过量的Na 2CO 3、NaNO 3外，还含有NaAlO 2和Na 2SiO 3，则熔融Na 2CO 3条件下发生的副反应有Na 2CO 3＋Al 2O 3=====高温 2NaAlO 2＋CO 2↑和Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑(用化学方程式表示)。

(3)滤渣2的主要成分为H 2SiO 3和Al(OH)3(填写化学式)。

(4)用醋酸调节pH 2＝5的目的为将CrO 2－4转化为Cr 2O 2－7；若pH 调节的过低，NO －2可被氧化为NO －3，其离子方程式为Cr 2O 2－7＋3NO －2＋8H＋===2Cr 3＋＋3NO －3＋4H 2O 。

(5)调节pH 2后，加入KCl 控制一定条件，可析出K 2Cr 2O 7晶体的可能理由是在该条件下K 2Cr 2O 7的溶解度最低，更易分离。

(6)流程中的一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

解析：(1)绿矾的化学式为FeSO 4·7H 2O 。

(2)生成NaAlO 2和Na 2SiO 3的化学方程式为Na 2CO 3＋Al 2O 3=====高温2NaAlO 2＋CO 2↑和Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑。

专题12 物质结构与性质综合(题型突破)(测试)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新(0002)

专题12 物质结构与性质综合(题型突破)(测试)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新(0002)

专题12 物质结构与性质综合(题型突破)(考试时间：75分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项是符合题目要求的)1．含有N3-、N5+的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。

下列说法正确的是( )A．Pb属于d区元素B．基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2C．N3-的空间构型为直线形D．基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种【答案】C【解析】A项，铅元素的原子序数为82，价电子排布式为6s26p2，处于元素周期表的p区，故A错误；B项，砷元素的原子序数为33，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为10：15=2：3，故B错误；C项，等电子体具有相同的空间构型，N3-离子与二氧化碳分子的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，二氧化碳的空间构型为直线形，则N3-离子的空间构型为直线形，故C正确；D项，核外电子的空间运动状态与原子轨道的数目相同，氟元素的原子序数为9，电子排布式为1s22s22p5，氟原子的原子轨道数目为5，则核外电子的空间运动状态有5种，故D错误；故选C。

2．(2024·江苏苏州高三期中)Na、Mg、Al均为第三周期元素。

下列说法正确的是( )A．离子半径：r(Na+)＜r(Mg2+)＜r(Al3+) B．第一电离能：I1(Na)> I1(Mg)> I1(Al)C．还原性：Na>Mg>Al D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3【答案】C【解析】A项，三种离子核外电子排布相同半径随核电荷数增大而减小，故A错误；B项，同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大，故B错误；C项，同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越弱，故C正确；D项，金属性Na＞Mg＞Al，其对应最高价氧化物水化物碱性越弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D错误；故选C。

2020年高考化学专题复习 化学工艺流程题

2020年高考化学专题复习 化学工艺流程题

2020年高考复习化学工艺流程题题型特点本题型以现代工业生产为基础,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合,考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用,要求考生依据流程图分析原理、紧扣信息、抓住关键、准确答题。

这类试题具有较强的实用性和综合性,能较好地考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。

突破点一化工工艺流程题的分析【解题策略】1.粗读试题(1)读题头,得目的。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品),以及提供需要用到的信息。

(2)读题干、析过程。

题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。

题干信息有三个层次:读得懂的;读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的;完全读不懂的。

关键是突破第二层次,对于读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的部分需要学生运用已有的基础知识,根据学习过的化学反应原理,联系实际工业生产及题目信息等进行知识的整合,最终得到结论。

(3)读题尾、看措施:题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题,构成一道完整的化学试题。

阅读题尾时要将设问中的提示性信息,用笔画出来,以便在后面精读试题时随时提醒自己与之联系。

2.精读试题在粗读试题的基础上,结合流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,在流程图上随手画出相关信息,以便在解题时随时进行联系和调用;同时思考几个问题:从原料到产品依次进行了什么反应,利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?),每一步操作进行到什么程度最佳,每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物,杂质或副产物用什么方法除去等等,体会出题者设问的角度、意图。

只要掌握了这一题型的一般特点和解题策略,无论流程如何陌生复杂,在高考中即使遇到情境陌生的流程图题,也能够驾驭自如,迎刃而解。

1[2019·全国卷Ⅲ]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图G2-1所示。

备战2020年高考化学之突破物质结构性质与工艺流程题 突破06 工艺流程综合题共26页

备战2020年高考化学之突破物质结构性质与工艺流程题 突破06 工艺流程综合题共26页
备战2020年高考化学之突破物题
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
谢谢！
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿

2020届高考化学考前突破训练 化学工艺流程 综合题(含解析)

2020届高考化学考前突破训练化学工艺流程综合题【考向分析】该类试题通常以化工生产流程图的形式，以陌生元素或陌生化合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应(或复分解反应、电离、水解)方程式的书写、通过化工原理的分析判断流程中残渣或废液的成分、反应条件的控制与选择、物质分离提纯的方法、产率的计算、K sp的应用、绿色化学思想的体现等。

题目综合性强，难度大，将化学与社会、生产、生活联系起来，旨在考查考生阅读提取信息，迁移应用知识的能力，及科学态度与社会责任的核心素养。

【核心导学】1．图解明晰化学工艺流程(1)(2)循环物质的确定(3)副产品的判断2．原料预处理的六种常用方法方法目的研磨、雾化减小固体的颗粒度或将液体雾化，增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更加充分水浸与水接触反应或溶解酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土3．常见的操作及目的常见的操作目的加氧化剂氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子判断能否加其他物质要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等分离、提纯利用过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏、重结晶等常规操作从溶液中得到晶体提高原子利用率绿色化学(减少对环境的污染、物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)在空气中或其他气体中进行的反应或操作要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应；或能否达到隔绝空气、防氧化、防变质、防分解、防水解、防潮解等目的控制溶液的pH ①调节溶液的酸碱性，使金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)②“酸作用”可除去氧化物(膜)③“碱作用”可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)⑤调节溶液pH，促进(或抑制)某些气体的吸收(或逸出)控制温度(常用水浴、冰浴或油浴) ①防止副反应的发生②使化学平衡移动，提高产率(或转化率)；控制化学反应的方向③控制固体的溶解与结晶④控制反应速率；使催化剂达到最大活性⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量⑧降温：防止物质高温分解或挥发、升华；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求洗涤晶体①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性杂质②冰水洗涤：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等4．物质分离、提纯的六种物理方法5．熟练书写、配平氧化还原反应的方程式(1)明确常见的氧化剂和还原剂①常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3＋酸性KMnO4MnO2酸性K2Cr2O7HClO还原产物Cl－(X－)H2O/O2－/OH－Fe2＋Mn2＋Mn2＋Cr3＋Cl－氧化剂ClO－3浓H2SO4HNO3H2O2PbO2FeO2－4(H＋)NaBiO3还原产物Cl－SO2NO2(浓)、NO(稀)H2O/OH－Pb2＋Fe3＋Br－②常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质Fe2＋H2S/S2－SO2/SO2－3HI/I－NH3N2H4CO H2氧化产物金属离子Fe3＋S、SO2SO3、SO2－4I2N2、NO N2CO2H2O(2)掌握氧化还原反应方程式配平的步骤(3)流程图中氧化还原反应方程式的书写技巧①新信息或流程图→判断反应物和部分生成物。

突破08 工艺流程综合题(条件控制)(解析版)-备战2020年高考化学之突破物质结构性质与工艺流程题

突破08 突破工艺流程综合题（3）（条件控制）限时：40分钟1.六氟铝酸钠俗称冰晶石，广泛应用于冶铝工业。

以磷肥副产物氟硅酸铵为原料制备六氟铝酸钠的简易流程如下：请回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式：____________________________________________，适当加热可以提高反应①的化学反应速率，但是温度不宜过高，其原因有两点：其一是避免氨水挥发，降低反应物浓度，其二是__________________________________。

（2）反应③得到Na3AlF6和废液，废液用于反应_________________________________(填“①”或“②”)循环利用。

NH4F溶液不能用玻璃容器盛装，其原因是______________________。

（3）通过实验得出Na3AlF6的产率与外界条件关系如图所示(提示：温度、时间针对反应③)。

根据上述实验结果，最佳条件：反应温度、反应时间、氢氧化钠与氢氧化铝的物质的量之比依次是______________________。

【答案】（1）(NH4)2SiF6＋4NH3·H2O===6NH4F＋H2SiO3↓＋H2O避免NH4F水解程度增大而损失（2）①NH4F水解生成HF，HF腐蚀玻璃（3）60 ℃、60 min、2.0[解析]（1）氟硅酸铵与氨水反应，可以看成是氟硅酸铵先水解生成氟化氢、硅酸和氨水，然后氨水和氟化氢反应生成氟化铵。

温度高，氨水挥发加快、NH4F水解程度增大，因此选择合适温度。

（2）反应③为NaAlO2＋2H2O＋6NH4F＋2NaOH===Na3AlF6↓＋6NH3·H2O，废液中氨水可以用作反应①的反应物。

NH4F 发生水解生成HF，HF能与玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水。

（3）从图像看出，应选择产率最高的条件。

2.(2019·合肥一模)以软锰矿粉(主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备高纯MnO2的流程如图所示：已知常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3＋、Fe3＋完全沉淀时的pH分别为5.0、2.8；Mn2＋开始沉淀的pH为7.7。

2020届高考化学备考专题能力提升练 ---化学工艺流程(含解析)

2020届高三备考化学专题能力提升练-化学工艺流程A组一、选择题(本题包括1小题,共6分)1.纳米铁可用作特殊的催化剂,以FeSO4饱和溶液为原料制取纳米铁的实验流程如下:已知:主反应在80 ℃左右条件下进行,直至得到黄色(FeC2O4·2H2O)沉淀。

下列判断正确的是( )A.进行“主反应”时,搅拌不利于沉淀的生成B.进行“过滤”时,搅拌能加快过滤速度C.可用高锰酸钾溶液检验“滤液”中是否含有Fe2+D.N2氛围有效减少产品被氧气、水蒸气氧化的机会【解析】选D。

搅拌可加快沉淀的生成,A项错误;过滤时不可搅拌,以免捣破滤纸,B 项错误;主反应是复分解反应,滤液显酸性,Fe2+和过量的草酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误;N2氛围有效减少产品被氧气、水蒸气氧化的机会,D项正确。

【互动探究】若洗涤后所得晶体未进行干燥,则最终得到的纳米铁中含有的杂质为______________。

提示:四氧化三铁。

高温下铁和水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气。

二、非选择题(本题包括2小题,共44分)2.(22分) 黄血盐[K4Fe(CN)6,亚铁氰化钾]是一种淡黄色粉末,可溶于水,不溶于乙醇。

工业上用含有NaCN的电镀废液和FeSO4、CaCl2在70～80 ℃下反应先生成亚铁氰化钠,具体制备流程如下:回答下列问题:(1)在实验室中配制NaCN溶液的方法为________________________________,常温下将0.1 mol·L-1的NaOH溶液和0.2 mol·L-1 HCN的溶液等体积混合,混合溶液呈碱性,试从化学平衡常数的角度通过计算进行解释______________________________。

(已知常温下, K a(HCN)=6.2×10-10)(2)反应器中发生反应的化学方程式为_______________________________。

2024年高考化学一轮考点复习第29讲突破物质结构与性质综合题


2.晶胞计算中的重要关系
(1)面对角线长= 2a;体对角线长= 3a(a 代表棱长);
(2)体心立方堆积 4r= 3a(r 为原子半径);
(3)面心立方堆积 4r= 2a(r 为原子半径)。
3.计算晶体的密度:对于立方晶胞,可建立如下求算途径
×
可得关系式:ρ= 3 × (a
A
表示晶胞棱长,ρ 表示密度,NA 表示阿伏加德罗常数的
④在氨硼烷中,H—B中H带部分
。
(填“正”或“负”)电荷。
(3)某有机硼化合物的结构简式如图1所示,1 mol该有机物中含________
mol σ键。组成该有机物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为
(填元素符号)。
图1
(4)四氢铝钠(NaAlH4)是有机合成中重要的还原剂,晶胞结构如图2所示。
则原子中球形的s能级与哑铃形的p能级上电子数之比为6∶7。
(2)①由题给方程式可知,制氢反应的化合物中硼、碳、氮、氧四种原子的
价层电子对数都为4,杂化方式均为sp3杂化。
②氨分子中氮原子含有1个孤电子对,H3NBH3中氨分子的孤电子对与硼原
子形成配位键,孤电子对对成键电子对的排斥力大,所以氨分子中键角
原子所
m2n×10-30
308
2 ×10-30 A
g·cm-3。
归纳总结
1.判断中心原子的杂化轨道类型
(1)根据价层电子对数判断
价层电子对数
2
3
4
(2)有机化合物中
杂化轨道类型
sp
sp2
sp3
、
化,—C≡C—中的 C 原子是 sp 杂化,
及
上的 C 原子都是 sp2 杂
中的 C 原子是 sp3 杂化。
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（4）利用质量守恒配平其他物质
例1.(2018·课标全国Ⅰ，27)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面 应用广泛。回答下列问题：
(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式____________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
(2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应的化学方程 式：__N__a_2B__4O__7＋__H__2_S_O_4_＋__5_H_2_O_=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__4_H_3_B_O__3__。
特别关注：典型非氧化还原反应方程式类型 3、应用“平衡转化”思想书写方程式
解析 由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2，根据氧化 还 原 反 应 方 程 式 的 配 平 方 法 可 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2HNO2 ＋ (NH2)2CO=== 2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
解析 该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：
△
△
Mg(OH)2=====MgO＋H2O、MgO＋SO2=====MgSO3、2MgSO3＋O2===2MgSO4，
△ 故总反应方程式为 2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=====2MgSO4＋2H2O。
2.[2018·江 苏 ， 20(3)]用 酸 性 (NH2)2CO 水 溶液 吸 收 NOx ， 吸 收 过程 中 存 在 HNO2 与 (NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_2_H_N_O_2＋__(N__H_2)_2C_O_=_=_=______ __2N_2_↑_＋__C_O_2_↑_＋__3H_2_O_______。
三空共6分
陌生氧化还原反应 ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_______。 回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清 洁能源气体，该反应的化学方程式为_________陌__生__氧__化__还__原__反__应___________。 ③沉淀器中反应的离子方程式为_______陌__生__非__氧__化__还__原__反__应________。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__2_M_g_2_＋_＋__3_C__O_23_－_＋__2_H_2_O__ _=_=_=_M__g_(O__H_)_2_·M__g_C_O__3↓__＋__2_H__C_O_－ 3_(_或__2_M__g_2_＋_＋__2_C_O__23－_＋__H__2O__=_=_=_M__g_(O__H_)_2·_M__g_C_O__3↓__＋____ _C__O_2_↑__)_。
广义水解原理 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与 反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
例： 1.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式： ___S_O__C_l_2＋__H__2O__=_=_=_S_O__2↑__＋__2_H__C_l_↑_。 2.一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式： __N_H__2C__l＋__2_H__2O__=_=_=_N_H__3_·H__2O__＋__H_C__lO_。
O2
（1）确定反应物及产物（氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物） 注意：信息优先（若没有信息则用常规知识分析）
（2）利用电子守恒配平（化合价升降法配平氧化剂、还原剂及其产物）
（3）利用电荷守恒配平电荷（若为化学方程式则省去次步） 注意：选择合适的离子配平电荷（酸性溶液选择氢离子；碱性溶液选择氢氧 根离子；中性溶液左边配水，离子放右边）
与陌生氧化还原反应方程式书写类似
针对练习
1.[2018·天津，7(4)]为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生△的SO2 转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_2_M_g_(_O__H_)_2＋__2_S_O__2_＋__O_2_=_=_=_=_=__ __2M__gS_O_4_＋_2_H_2_O_____。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为__电__极___反__应___方__程__式___（__常。 规）
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用 0.010 00 mol·L － 1 的 碘 标 准 液 滴 定 至 终 点 ， 消 耗 10.00 mL 。 滴 定 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________
回答下列问题：
(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉 ，产生的气体在 “ 吸收”中反应的化学方程式为
__N__H_4_H_C__O_3_＋__N_H__3=_=_=__(N__H_4_)2_C_O__3_。 解析 硫酸铵溶液中存在平衡：NH＋ 4 ＋H2O
NH3·H2O＋H＋，硼酸镁能与水解出的 H＋
反应，促进平衡向右移动，生成的一水合氨浓度增大，因溶液中存在平衡 NH3·H2O NH3 ＋H2O，一水合氨浓度增大，促进 NH3·H2O 分解产生 NH3。用 NH4HCO3 溶液吸收氨气， 发生的反应为 NH4HCO3＋NH3===(NH4)2CO3。
分类突破
一、陌生非氧化还原反应方程式的书写 运用“证据→推理→符号”思路书写新情境方程式的基本过程如下： 1.“读”取题目中的有效信息(证据)， 2.写出主要反应物和生成物的化学式(推理＋表征)， 3.再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，写出规范的方程式。
特别关注：典型非氧化还原反应方程式类型 1、“广义”的水解方程式
特别关注：典型非氧化还原反应方程式类型
2、“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写方程式
例： 根据要求完成下列化学方程式： (1)25 ℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下：
H2C2O4 HF
Ka1＝5.36×10－2 Ka2＝5.35×10－5 Ka＝6.31×10－4
则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为__H_2_C_2_O_4_＋__F_－_=_=_=_H__F_＋__H_C__2O__－ 4 ___。
2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为__2_H__2_O__－__4_e_－__=_=_=__4_H__＋。＋O2↑
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用 0.010 00 mol·L － 1 的 碘 标 准 液 滴 定 至 终 点 ， 消 耗 10.00 mL 。 滴 定 反 应 的 离 子 方 程 式 为
突破结构性质与工艺流程
突破工艺流程综合题（2）
（陌生方程式的书写）
考情考点分析
1.陌生非氧化还原反应方程式的书写 2.信息型氧化还原反应方程式的书写 3.信息型电极方程式的书写 4.教材易错易漏反应方程式书写（含电极反应）
考查一到三空（两个空比较常见），分值2到6分（值得拥有）
例1.(2019·课标全国Ⅰ，26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、 医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为 原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
例.沉钴工艺流程如下图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式： _C_o_2_＋_＋__2_H__C_O__－ 3 _=_=_=_C_o_C_O__3_↓__＋__C_O_2_↑__＋__H_2_O____。
[解题思路] 该反应的微观平衡移动过程如下：
真题再探 1.(2017·全国卷Ⅰ，27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁 矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
例3.(2018·课标全国Ⅰ，27)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面 应用广泛。回答下列问题：
(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式____________。 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
三空共6分
两空共4分
两空都是考查陌生非氧化还 原反应方程式书写
(1)在 95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为______。

(4)在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的离子方程式为________________，
例2.(2019·课标全国Ⅱ，26)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。 以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
2.(2019·课标全国Ⅰ，26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医 药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原 料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
(1)在 95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为______。 (4)在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的离子方程式为________________，
解析 “沉镁”中，碳酸铵溶液与硫酸镁溶液发生相互促进的水解反应生成碱式碳酸镁： 2MgSO4＋2(NH4)2CO3＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2(NH4)2SO4＋CO2↑，或者反应生 成碱式碳酸镁和碳酸氢盐。