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专题突破五化学工艺流程、物质的转化与推断类型1化学工艺流程题1.工艺流程路线示意图关注流程图中的出线、进线均表示物料流向或操作流程、可逆线表示原料循环使用和核心化学反应。
2．常考操作术语及目的(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应充分进行或增大转化率。
②灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
(2)明确常用的分离方法①过滤：固液分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。
②蒸发结晶：提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
③降温结晶：提纯溶解度随温度变化较大溶质。
操作过程为加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
浓缩：蒸发部分溶剂，提高溶液的浓度。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
3．答题技巧(1)所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
(2)抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
(3)推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
(4)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是原料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
(5)循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。
例1(2020百色中考)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程(如图)以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠固体。
(1)写出第②步反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
选修2 化学与技术（工业流程题突破）一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1．将原料转化为产品的生产原理问题；2．除杂、分离和提纯产品等问题；3、粗产品的生成和产品的进一步提纯问题4．提高产量和效率问题；5．节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题；【答题方法指导】1、浏览试题看问题，将问题分为两类：与工业流程无关和有关问题，先无关后有关。
2、解决与工业流程有关的问题时，先不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
二、整体的学习程序：具体→抽象→具体1、学习课本上的具体工艺流程（1）侯氏纯碱工艺（2）工业合成硫酸（3）工业合成硝酸2、抽象出工艺流程模板H 2SO 4浸取滤渣A除铁Fe 2(SO 4)3Fe 屑还原滤渣B浓缩结晶FeSO 47H 2O空气FeOOH除重金属物质C 滤渣DZnSO 47H 2O闪锌矿副产品3、分析以下工业流程的主线和核心步骤，在分析过程中关注以下几个方面：（1） 明确实验的目的 （2） 抓住几条线索 阶段线索 考查侧重 主要目的 1、原料的预处理阶段： 原料、产品 核心化学反应 产物又多又纯 2、杂质的分离与提纯 杂质 分离提纯方法杂质分离彻底 3、粗产品的提取产品产品提取方法及物质循环利用产品的获取【例题】1、（16分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS ，还含有CdS 、Fe 2O 3等杂质）为原料生产ZnSO 4·7H 2O 的工艺流程如下：（己知Cd 的金属活动性介于Zn 和Fe 之间）2、电镀污泥中含有NiO CuO ZnO O Al OH Cr 、、、、323)(等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收722O Cr Na 等物质。
突破点2 流程中分离提纯方法与方程式的书写1. (2022·北京选考)铵浸法由白云石[主要成分为CaMg(CO 3)2，含Fe 2O 3，SiO 2杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。
其流程如下：已知： 物质Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO 3MgCO 3 K sp5.5×10－61.8×10－122.8×10－93.5×10－8(1)(命题角度：方程式书写)煅烧白云石的化学方程式为 CaMg(CO 3)2=====高温CaO ＋MgO ＋2CO 2↑ 。
(2)根据下表数据分析：n (NH 4Cl)∶ n (CaO)CaO 浸出率/%MgO 浸出率/%w (CaCO 3)理论值/% w (CaCO 3)实测值/% 2.1∶1 98.4 1.1 99.7 － 2.2∶1 98.8 1.5 99.2 99.5 2.3∶1 98.9 1.8 98.8 99.5 2.4∶199.16.095.697.6已知：ⅰ.MO 浸出率＝煅烧得到的MO 质量×100%(M 代表Ca 或Mg)；ⅱ.CaCO 3纯度计算值为滤液A 中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO 3纯度。
①(命题角度：方程式书写)“沉钙”反应的化学方程式为 CaCl 2＋NH 3·H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋NH 4Cl ＋H 2O 。
②(命题角度：分离提纯)CaO 浸出率远高于MgO 浸出率的原因为_Ca(OH)2的溶度积大于Mg(OH)2，溶液中Ca(OH)2能与NH 4Cl 反应，而Mg(OH)2不能__。
③(命题角度：浸出率与投料关系)不宜选用的“n (NH 4)Cl ∶n (CaO)”数值为_2.4∶1__。
④(命题角度：误差原因分析)w (CaCO 3)实测值大于理论值的原因为_反应加入的CaO 也转化为CaCO 3__。
⑤(命题角度：浸出率与H ＋浓度关系)蒸馏时，随馏出液体积增大，MgO 浸出率可从68.7%增加至98.9%，结合化学反应原理解释MgO 浸出率提高的原因为 Mg(OH)2＋(NH 4)2SO 4=====△MgSO 4＋2NH 3↑＋2H 2O ，蒸馏时，NH 3逸出促进NH ＋4水解，溶液中H ＋浓度增大，有利于Mg(OH)2完全转化为MgSO 4 。
最新高一化学期末复习重点突破——工艺流程题(解析版) 1. 氯气和溴化铁反应生成四氯化铁的工艺流程:首先，将溴化铁和氯气分别加入两个干燥的容器中。
然后，通过将两个容器连接起来，使得氯气逐渐进入溴化铁的容器中。
氯气与溴化铁反应生成四氯化铁的化学方程式如下：FeBr2 + 2Cl2 -> FeCl4 + 2Br22. 乙烯的制备工艺流程:乙烯可通过石油或天然气中的烷烃类化合物裂解而得。
具体工艺流程如下：首先，将石油或天然气中的烷烃类化合物加热到裂解温度（一般为500-800°C）。
接着，将加热后的原料送入裂解炉内进行裂解。
在高温下，烷烃分子断裂成较小的烃烷和烯烃分子，其中包括乙烯。
裂解产物通过冷凝后分离和精制得到纯净的乙烯。
3. 硝酸的工业制备:硝酸可通过铵硝酸的催化氧化制备。
具体工艺流程如下：首先，将铵硝酸溶解于水中，生成硝酸溶液。
然后，将硝酸溶液加入反应釜中。
接着，向反应釜中通入所需的气体（一般为空气或氧气），并加热反应。
在铅催化剂的作用下，铵硝酸被氧化成硝酸。
最后，通过蒸馏和精制得到纯净的硝酸。
4. 工业制备氨气的赛-麦法:氨气可通过赛-麦法进行工业制备。
具体工艺流程如下：首先，将空气通过空气净化装置去除其中的水分和杂质。
接着，将干燥的空气和干燥的氮气按一定比例混合，并通过压缩机增压。
然后，将增压后的混合气体进入电解槽。
在电解槽中，氧气和氮气被电解成氢气和氨气。
最后，通过蒸馏和净化得到纯净的氨气。
5. 工业制备纯碱的氯烧法:纯碱可通过氯烧法进行工业制备。
具体工艺流程如下：首先，将氯化钠溶解于水中形成氯化钠溶液。
然后，将氯化钠溶液加热至高温，使其分解成氯气和氢气。
接着，将氯气与氢气通入氧化钠的料舱中进行氯烧反应。
在高温下，氧化钠被氯气氯烧成碳酸钠。
最后，通过蒸馏和结晶得到纯净的碳酸钠，再将其与石灰石反应生成纯碱。
初中化学工艺流程题的解题策略
解题策略：
一、针对初中化学工艺流程题，以下是解题的策略：
1.仔细观察题目内容，根据题目要求把问题进行一定分类；
2.重点关注工艺与操作，根据经验分析可能遇到的相应情况;
3.审清语意，确定答案选项，根据说明文段中给出的细节;
4.把握全面，针对习题讨论，根据相关知识应用，比较哪个答案更接近正确答案；
5.最后根据题目的关联性，判断哪个答案是正确的。
二、针对初中化学工艺流程题，以下是解题技巧：
1.先理清思路，分析解答语义，根据提出的问题；
2.对对比项进行对比分析，同时结合实验原理；
3.多练习模拟试题，把握重点难点，使自己的知识结构更完善；
4.解答时多列出方程式，增加答案的可信度；
5.根据给定的实验材料，进行分析并归纳方程式；
6.判断其它答案的正误，最终找出正确的答案；
7.多吸收成熟的教学案例，分析其中的定理、技巧及经验；
8.挖掘优势，加深对定理及法律的理解，考虑具体实验条件下的不同。
化学工艺流程题是全国各地高考试题中不可或缺的重要题型，常以现代工业生产为信息背景，命题角度涉及元素化合物性质及转化、化学实验中的分离和提纯、化学反应原理、化学计算等重要知识，该类题考查知识面广、考查能力多、实用性和综合性强。
所以对这类题型进行系统分析，提出应对化学工艺流程题的解题策略和复习策略非常必要。
一、解题方法及常考考点（1）熟悉化学工艺流程题的结构，掌握解题方法和步骤。
化学工艺流程题的结构主要包含四个过程：对原料的预处理、发生核心化学反应、粗产品的分离和提纯、最后得到目标产物。
总的指导思想就是：原料易得、利用率高；所得产品更纯、产率更高；更经济、更环保。
解题时首先要抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
解答时先从题干中获取有用信息，了解原料及需要生产的产品。
其次最关键的步骤是分析流程图，基本方法如下：①整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
②分析流程中的每一步骤及操作目的，根据箭头的指入和条件确定发生的核心化学反应。
分析该反应对最终的目标产品的作用和影响。
以及在后续的操作中应该如何处理前面步骤产生的影响？同时注意分析外界条件的影响，主要从以个几个方面考虑：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？③了解流程中各步骤的目的和反应后着手答题。
要善于从问题中获取信息，帮助解题。
解答时紧紧围绕总的指导思想去分析和突破。
对于比较陌生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对每一小问的问题，只分析涉及的步骤或联系该步骤前后操作作出分析即可，不必把每个环节的原理都弄清楚。
流程题中的设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。
题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；与流程有关的问题，回到流程图中找答案；对于超纲知识，题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。
掌握流程题的解题方法及设问中的答题特点，可以有效提高得分率。
常考题空4工艺流程中的答题规范【高考必备知识】1．沉淀的洗涤操作(1)答题模板：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样洗涤沉淀？沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次2．证明沉淀完全的操作(1)答题模板：静置，取少量上层清液于试管中，加入××试剂(沉淀剂)，若没有××沉淀产生，则证明××沉淀完全(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样判断SO 2－4是否沉淀完全？静置，取上层清液少许于试管中，继续加入BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则证明SO 2－4沉淀完全3．检验沉淀是否洗涤干净的操作(1)答题模板：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂)，若没有××(特征现象)出现，则证明沉淀已洗涤干净(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样判断沉淀是否洗净？取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净4．判断滴定终点的答题规范(1)答题模板：当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色(2)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当加入最后半滴标准盐酸后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色5．描述离子检验现象的答题规范(1)答题模板：取试样→加水溶解→加……试剂 除干扰 分离加……检验试剂→观察现象→得出结论(2)以“SO 2－4的检验”为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO 2－46．增大原料浸出率的措施搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积7．蒸发结晶的操作(1)从NaCl 溶液中获取NaCl 固体①方法：蒸发结晶②具体操作：加热蒸发，当析出大量NaCl 晶体时，停止加热，利用余热蒸干(2)NaCl 溶液中混有少量的KNO 3溶液①方法：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥②具体操作：若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl ，母液中是KNO 3和少量NaCl ，这样就可以分离出大部分NaCl8．冷却结晶的操作：KNO 3溶液中混有少量的NaCl 溶液①方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥②具体操作：若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是KNO 3，母液中是NaCl 和少量KNO 3，这样就可以分离出大部分KNO 39．“目的或原因”类目的或原因思考方向沉淀(晶体)洗涤的目的若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯1．电镀污泥中常含大量的铬(Cr)，回收电镀污泥中的铬的方法很多。
化学工艺流程题的突破一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1.将原料转化为产品的生产原理问题;２.除杂、分离和提纯产品等问题;3．提高产量和效率问题;4.节能减排，“绿色化学”,循环利用等生产问题；５.生产设备、流程和生产成本等工艺问题。
化工流程题一般就围绕这几个方面设问求解,我们需要运用有关物质的性质和物质间相互作用的基本知识,还要掌握一些分离提纯物质的基本实验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程的方法和能力。
这类试题起点高、落点低，试题多以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为背景，要求明确,设问层次清晰,以无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或解决生产、生活实际中的简单化学问题。
解答所需知识、方法都是化学的核心内容。
因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向,理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问,结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
二、整体的学习程序：具体→抽象→具体１、抽象出工艺流程模板2、学习课本上的具体工艺流程(1）侯氏纯碱工艺（２）工业合成硫酸 (3)工业合成硝酸３、具体试题中的几个过程的划分对一些线型流程工艺（从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系,弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题,逐一推敲解答。
给出各种不同核心反应原理的工艺流程的流程图,指导学生分析工业流程的主线和核心步骤。
在分析过程中关注以下几个方面：(1）明确实验的目的(2) 抓住几条线索三、核心知识点突破不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的,通过学生易错题的分析,针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。
Ⅰ、盐溶液的分离提纯方法:结晶法结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法,大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。
(1) 纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCｌ型：溶解度随温度变化小的物质）蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（ＫNＯ3型:溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体)（2）混合溶液(分离A和Ｂ):要得到溶解度受温度变化小的溶质:蒸发结晶，趁热过滤要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩,冷却结晶,过滤Ⅱ、预处理的各种方法工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。
（1) 粉碎或研磨：增大固液(或固气或固固）接触面积,加快反应(溶解）速率,增大原料的转化率(或浸取率)。
（2) 煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质(3) 酸浸:溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀)(4) 碱溶：去油污,去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解(沉淀）Ⅲ、平衡原理的应用在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡,沉淀溶解平衡,沉淀的转化,离子的水解平衡练习2.工业上以锂辉石（Lｉ2O·A12Ｏ3·4SｉO2,含少量Ｃa、Mｇ元素)为原料生产碳酸锂。
其部分工艺流程如下：(２)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH）2和CaCO3。
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）__＿______＿＿_＿_＿＿＿_______。
答题模版四句话：①氢氧根与镁离子结合生成Ｍg(ＯＨ)2沉淀,Ｃa２+与ＳＯ42-结合生成CaSＯ4沉淀(外因的改变）,②使Ｍg2+浓度减小(对该平衡内在某因素的影响)；③使杂卤石的溶解平衡向右移动(平衡移动方向)④K＋变多（与问题衔接）。
(①选对平衡体系,是难溶性杂卤矿的沉淀溶解平衡；②按照四句话的模版回答）(该问被《广东高考年报2012》视为2０12高考题中一大亮点和创新之处,即考查学生对化学平衡本质的理解）很多时候题目中已经将外因的改变和最终结果都已经给出,学生需要找到中间的外因改变带来的内因的变化,注意抓住最主要的矛盾。
Ⅳ、原电池和电解工业中的电极反应方程式书写电极方程书写的难点：环境中用于平衡电荷的离子的选择;不同环境下产物的存在形式的差异练习3、一种新燃料电池,一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3)的氧化锆(ＺｒO2）晶体,在熔融状态下能传导O2－。
试写出该电池放电时的电极反应：正极:＿_＿_＿_＿_＿____________＿＿＿____＿_＿_____；负极：_＿＿__ _____________＿＿＿________＿。
答案：正极:O2＋4e-＝２O２- 负极： C 4H10-26e-＋13Ｏ2-=4CO2+5Ｈ2OⅤ、循环利用的物质：同学理解物质循环利用的目的:节能减排,“绿色化学”,降低成本等生产问题，提炼出: 一定不会用于循环的物质：目标产物,杂质可以用于循环的物质:辅助试剂、母液练习4、某小组以难溶性钾长石(K2O?Aｌ2O３?６SiO2）为原料,提取Aｌ2O3、K2CO3等物质,工艺流程如下：(４) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。
答案:Ｎa2ＣO3 、CＯ2Ⅵ、控制温度的目的1、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；除杂，除去热不稳定的杂质,如NａHＣＯ3 、Ｃa(HCＯ3)2、KＭnO4、I2、N H4Ｃl等物质; 使沸点相对较低的原料气化２、降温:防止某物质在高温时会溶解(或分解）;使化学平衡向着题目要求的方向移动(放热方向);使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离; 降低晶体的溶解度，减少损失3、控温：(用水浴或油浴控温)防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好; 防止副反应的发生;降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
5、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Ｆｅ２O3及少量FeＳ、SｉＯ２等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(ＦeSO４·7H2O)，过程如下：（5）在⑥中,将溶液Z控制到70~8０℃的目的是___________＿___＿＿_＿__；答案:升高温度促进Fe3的水解 (2分),过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解了) （1分) ＋Ⅶ、注重文字叙述的规范性1、洗涤沉淀:往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后，重复以上操作２~3次。
2、从溶液中得到晶体:蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥。
3、在写某一步骤是为了除杂时,应该注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
4、检验沉淀是否洗涤干净:取最后一次洗涤液少许于试管中，逐滴滴加ＸX 试剂,振荡，若没有??现象,则沉淀洗涤干净5、检验是否沉淀完全：表达一:静置，往上层清夜中继续滴加XX试剂或者表达二:过滤,取滤液少许于试管中,滴加XX试剂Ⅷ、高频问题:注意答题技巧1、“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率,可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸,边加硫酸边搅拌2、如何提高吸收液和SO2反应速率:答:适当提高温度、增大吸收液或NａClO3的浓度、增大ＳＯ２与吸收液的接触面积或搅拌3、从溶液中得到晶体:答：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤-洗涤-干燥4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯５、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答:玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘6、沉淀洗涤操作:答:往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后，重复以上操作2-３次7、检验沉淀Fｅ(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液,加入ＢaCl2溶液,若有白色沉淀则说明未洗涤干净,若无白色沉淀则说明洗涤干净8、如何从MgCl2·６H2O中得到无水ＭgCｌ2:答:在干燥的HCl气流中加热，干燥的HＣl气流中抑制了MｇＣｌ2的水解，且带走MｇCｌ２·6H2O受热产生的水汽１0、ＣuCｌ2中混有Fｅ３+加何种试剂调pH值:答：CuO、Cu(OH）２、CｕCＯ３、Cu2(OH)2CＯ3。
原因:加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3＋的水解，生成Ｆe(OH)3沉淀析出11、调ｐH值使得Cu2+(4.7-6．2)中的Fe3+(2.１～３.2）沉淀,pH值范围是:答：3．２～4．7。
原因:调节溶液的ｐH值至3．2~４.7，使Fe3+全部以F ｅ(OH)3沉淀的形式析出而Cｕ2+不沉淀,且不会引入新杂质12、产品进一步提纯的操作: 答：重结晶13、趁热过滤的原因及操作:答：减少过滤时间、保持过滤温度,防止××杂质析出或防止降温过程中××析出而损耗；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤14、水浴加热的好处：答:受热均匀，温度可控,且温度不超过100℃15、减压蒸发(小心烘干）：答:常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止××分解1６、Mg(OH)2沉淀中混有Ｃa（OＨ）2应怎样除去:答：加入MｇCl2溶液,充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤17、蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、酒精灯等答：蒸发皿、玻璃棒。
还有取蒸发皿用坩埚钳18、不用其它试剂，检查NH４Cl产品是否纯净的方法及操作是: ．．答:加热法；取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净+19、检验NH4的方法是:答:取××少许,加入ＮaＯＨ溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥,（在干燥器中)冷却,称重21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液,防止降温过程中××析出,提高产品的纯度22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后,再加入少量蒸馏水的目的：答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸,一般再加入少量蒸馏水２3、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度,原因:答:Na＋浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解24、检验Fe（OH)3是否沉淀完全的试验操作是:答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSＣＮ溶液,若不出现血红色，则表明Fe(OH)３沉淀完全。
2５、检验滤液中是否含有Fe3＋的方法是:答:滴入少量KSCN溶液，若出现血红色,则证明有Ｆｅ3+(或加NａOH，根据情况而定）26、检验溶液中是否含有Fe２＋（当溶液同时存在Fe３+)的方法是:答:滴加几滴高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液紫红色褪去，则证明有Fe2＋。
