备战2020年高考化学之突破物质结构性质与工艺流程题 突破06 工艺流程综合题

——以化工工艺流程综合考查元素化合物知识【提分训练】1．工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO ·Cr 2O 3，还含有Al 2O 3、MgCO 3、SiO 2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：已知：Ⅰ.常见离子沉淀的pH 范围Fe 3＋ Al 3＋ Mg 2＋ SiO 2－3AlO －2 开始沉淀 1.9 4.2 8.1 9.5 10.2 沉淀完全3.25.39.48.08.52323237NaNO 3===4Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋4CO 2↑＋7NaNO 2。

回答下列问题：(1)绿矾的化学式为FeSO 4·7H 2O 。

(2)滤液1中除含有Na 2CrO 4、NaNO 2和过量的Na 2CO 3、NaNO 3外，还含有NaAlO 2和Na 2SiO 3，则熔融Na 2CO 3条件下发生的副反应有Na 2CO 3＋Al 2O 3=====高温 2NaAlO 2＋CO 2↑和Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑(用化学方程式表示)。

(3)滤渣2的主要成分为H 2SiO 3和Al(OH)3(填写化学式)。

(4)用醋酸调节pH 2＝5的目的为将CrO 2－4转化为Cr 2O 2－7；若pH 调节的过低，NO －2可被氧化为NO －3，其离子方程式为Cr 2O 2－7＋3NO －2＋8H＋===2Cr 3＋＋3NO －3＋4H 2O 。

(5)调节pH 2后，加入KCl 控制一定条件，可析出K 2Cr 2O 7晶体的可能理由是在该条件下K 2Cr 2O 7的溶解度最低，更易分离。

(6)流程中的一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

解析：(1)绿矾的化学式为FeSO 4·7H 2O 。

(2)生成NaAlO 2和Na 2SiO 3的化学方程式为Na 2CO 3＋Al 2O 3=====高温2NaAlO 2＋CO 2↑和Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑。

专题12 物质结构与性质综合(题型突破)(考试时间：75分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项是符合题目要求的)1．含有N3-、N5+的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。

下列说法正确的是( )A．Pb属于d区元素B．基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2C．N3-的空间构型为直线形D．基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种【答案】C【解析】A项，铅元素的原子序数为82，价电子排布式为6s26p2，处于元素周期表的p区，故A错误；B项，砷元素的原子序数为33，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为10：15=2：3，故B错误；C项，等电子体具有相同的空间构型，N3-离子与二氧化碳分子的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，二氧化碳的空间构型为直线形，则N3-离子的空间构型为直线形，故C正确；D项，核外电子的空间运动状态与原子轨道的数目相同，氟元素的原子序数为9，电子排布式为1s22s22p5，氟原子的原子轨道数目为5，则核外电子的空间运动状态有5种，故D错误；故选C。

2．(2024·江苏苏州高三期中)Na、Mg、Al均为第三周期元素。

下列说法正确的是( )A．离子半径：r(Na+)＜r(Mg2+)＜r(Al3+) B．第一电离能：I1(Na)> I1(Mg)> I1(Al)C．还原性：Na>Mg>Al D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3【答案】C【解析】A项，三种离子核外电子排布相同半径随核电荷数增大而减小，故A错误；B项，同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大，故B错误；C项，同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越弱，故C正确；D项，金属性Na＞Mg＞Al，其对应最高价氧化物水化物碱性越弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D错误；故选C。

2020年高考复习化学工艺流程题题型特点本题型以现代工业生产为基础,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合,考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用,要求考生依据流程图分析原理、紧扣信息、抓住关键、准确答题。

这类试题具有较强的实用性和综合性,能较好地考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。

突破点一化工工艺流程题的分析【解题策略】1.粗读试题(1)读题头,得目的。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品),以及提供需要用到的信息。

(2)读题干、析过程。

题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。

题干信息有三个层次:读得懂的;读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的;完全读不懂的。

关键是突破第二层次,对于读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的部分需要学生运用已有的基础知识,根据学习过的化学反应原理,联系实际工业生产及题目信息等进行知识的整合,最终得到结论。

(3)读题尾、看措施:题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题,构成一道完整的化学试题。

阅读题尾时要将设问中的提示性信息,用笔画出来,以便在后面精读试题时随时提醒自己与之联系。

2.精读试题在粗读试题的基础上,结合流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,在流程图上随手画出相关信息,以便在解题时随时进行联系和调用;同时思考几个问题:从原料到产品依次进行了什么反应,利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?),每一步操作进行到什么程度最佳,每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物,杂质或副产物用什么方法除去等等,体会出题者设问的角度、意图。

只要掌握了这一题型的一般特点和解题策略,无论流程如何陌生复杂,在高考中即使遇到情境陌生的流程图题,也能够驾驭自如,迎刃而解。

1[2019·全国卷Ⅲ]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图G2-1所示。

2020届高考化学考前突破训练化学工艺流程综合题【考向分析】该类试题通常以化工生产流程图的形式，以陌生元素或陌生化合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应(或复分解反应、电离、水解)方程式的书写、通过化工原理的分析判断流程中残渣或废液的成分、反应条件的控制与选择、物质分离提纯的方法、产率的计算、K sp的应用、绿色化学思想的体现等。

题目综合性强，难度大，将化学与社会、生产、生活联系起来，旨在考查考生阅读提取信息，迁移应用知识的能力，及科学态度与社会责任的核心素养。

【核心导学】1．图解明晰化学工艺流程(1)(2)循环物质的确定(3)副产品的判断2．原料预处理的六种常用方法方法目的研磨、雾化减小固体的颗粒度或将液体雾化，增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更加充分水浸与水接触反应或溶解酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土3．常见的操作及目的常见的操作目的加氧化剂氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子判断能否加其他物质要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等分离、提纯利用过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏、重结晶等常规操作从溶液中得到晶体提高原子利用率绿色化学(减少对环境的污染、物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)在空气中或其他气体中进行的反应或操作要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应；或能否达到隔绝空气、防氧化、防变质、防分解、防水解、防潮解等目的控制溶液的pH ①调节溶液的酸碱性，使金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)②“酸作用”可除去氧化物(膜)③“碱作用”可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)⑤调节溶液pH，促进(或抑制)某些气体的吸收(或逸出)控制温度(常用水浴、冰浴或油浴) ①防止副反应的发生②使化学平衡移动，提高产率(或转化率)；控制化学反应的方向③控制固体的溶解与结晶④控制反应速率；使催化剂达到最大活性⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量⑧降温：防止物质高温分解或挥发、升华；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求洗涤晶体①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性杂质②冰水洗涤：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等4．物质分离、提纯的六种物理方法5．熟练书写、配平氧化还原反应的方程式(1)明确常见的氧化剂和还原剂①常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3＋酸性KMnO4MnO2酸性K2Cr2O7HClO还原产物Cl－(X－)H2O/O2－/OH－Fe2＋Mn2＋Mn2＋Cr3＋Cl－氧化剂ClO－3浓H2SO4HNO3H2O2PbO2FeO2－4(H＋)NaBiO3还原产物Cl－SO2NO2(浓)、NO(稀)H2O/OH－Pb2＋Fe3＋Br－②常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质Fe2＋H2S/S2－SO2/SO2－3HI/I－NH3N2H4CO H2氧化产物金属离子Fe3＋S、SO2SO3、SO2－4I2N2、NO N2CO2H2O(2)掌握氧化还原反应方程式配平的步骤(3)流程图中氧化还原反应方程式的书写技巧①新信息或流程图→判断反应物和部分生成物。

【考点剖析】2020 届高考化学二轮专题复习之难点突破专题 5 无机工艺流程题解题技巧化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识 步步设问，是无机框图题的创新。

它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相 融合，考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图 分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。

这类试题具有较强的实用性和综合性，是近几年高考化学命 题的热门题型。

解题思路：1．读流程图(1)箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。

(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。

2．解题要点(1)审题要点：①了解生产目的、原料及产品，②了解题目提供的信息，③分析各步的反应条件、原理 及物质成分，④理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。

(2)答题切入点：①原料及产品的分离提纯，②生产目的及反应原理，③生产要求及反应条件，④有关 产率、产量及组成的计算，⑤绿色化学。

考点一 以物质制备为目的的工艺流程【典例 1】[2019 新课标Ⅰ]硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、 题 头挖掘题头 信息肥料等工艺。

一种以硼镁矿（含 Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2 及少量 Fe 2O 3、Al 2O 3）为原 料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：1．制备过程中原料预处理的常用方法2.制备过程中控制反应条件的方法看方法调节溶液的pH 控制温度控制压强使用合适想目的常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动改变速率，影响平衡改变反应速率，控制达到平衡所需要的时间看方法研磨水浸酸浸灼烧煅烧想目的减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率与水接触反应或溶解与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土回答下列问题：1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。

大题10 物质结构与性质（二）1．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

回答下列问题：（1）Zn 原子核外电子排布式为________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。

第一电离能I 1(Zn)________I 1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

原因是______________________。

（3）ZnF 2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂__。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO 3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO 3中，阴离子空间构型为________，C 原子的杂化形式为______。

（5）金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为________。

六棱柱底边边长为acm ，高为ccm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，Zn 的密度为________g·cm －3(列出计算式)。

【答案】（1）[Ar]3d 104s 2(或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2)（2）大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（3）离子键 ZnF 2为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主，极性较小 （4）平面三角形 sp 2（5）六方最密堆积(A 3型)【解析】（1）Zn 原子核外有30个电子，分别分布在1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、3d 、4s 能级上，其核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2，故答案为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2；（2）轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn 原子轨道中电子处于全满状态，Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu 较Zn 易失电子，则第一电离能Cu ＜Zn ，故答案为：大于；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；（3）离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高ZnF 2，为离子晶体，离子晶体中含有离子键；根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，ZnF 2属于离子化合物而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2为共价化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2分子极性较小，乙醇、乙醚等有机溶剂属于分子晶体极性较小，所以互溶，故答案为：离子键；ZnF 2为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主，极性较小； （4）ZnCO 3中，阴离子CO 32-中C 原子价层电子对个数=3+4+2-322⨯=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及C 原子的杂化形式分别为平面正三角形、sp 2杂化，故答案为：平面正三角形；sp 2；（5）金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，该晶胞中Zn 原子个数=12×16+2×12+3=6，六棱柱底边边长为acm ，高为ccm ，六棱柱体积2)×3×c]cm 3，晶胞密度=m V ，故答案为：六方最密堆积(A 3型)。

突破08 突破工艺流程综合题（3）（条件控制）限时：40分钟1.六氟铝酸钠俗称冰晶石，广泛应用于冶铝工业。

以磷肥副产物氟硅酸铵为原料制备六氟铝酸钠的简易流程如下：请回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式：____________________________________________，适当加热可以提高反应①的化学反应速率，但是温度不宜过高，其原因有两点：其一是避免氨水挥发，降低反应物浓度，其二是__________________________________。

（2）反应③得到Na3AlF6和废液，废液用于反应_________________________________(填“①”或“②”)循环利用。

NH4F溶液不能用玻璃容器盛装，其原因是______________________。

（3）通过实验得出Na3AlF6的产率与外界条件关系如图所示(提示：温度、时间针对反应③)。

根据上述实验结果，最佳条件：反应温度、反应时间、氢氧化钠与氢氧化铝的物质的量之比依次是______________________。

【答案】（1）(NH4)2SiF6＋4NH3·H2O===6NH4F＋H2SiO3↓＋H2O避免NH4F水解程度增大而损失（2）①NH4F水解生成HF，HF腐蚀玻璃（3）60 ℃、60 min、2.0[解析]（1）氟硅酸铵与氨水反应，可以看成是氟硅酸铵先水解生成氟化氢、硅酸和氨水，然后氨水和氟化氢反应生成氟化铵。

温度高，氨水挥发加快、NH4F水解程度增大，因此选择合适温度。

（2）反应③为NaAlO2＋2H2O＋6NH4F＋2NaOH===Na3AlF6↓＋6NH3·H2O，废液中氨水可以用作反应①的反应物。

NH4F 发生水解生成HF，HF能与玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水。

（3）从图像看出，应选择产率最高的条件。

2.(2019·合肥一模)以软锰矿粉(主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备高纯MnO2的流程如图所示：已知常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3＋、Fe3＋完全沉淀时的pH分别为5.0、2.8；Mn2＋开始沉淀的pH为7.7。

2020届高三备考化学专题能力提升练-化学工艺流程A组一、选择题(本题包括1小题,共6分)1.纳米铁可用作特殊的催化剂,以FeSO4饱和溶液为原料制取纳米铁的实验流程如下:已知:主反应在80 ℃左右条件下进行,直至得到黄色(FeC2O4·2H2O)沉淀。

下列判断正确的是( )A.进行“主反应”时,搅拌不利于沉淀的生成B.进行“过滤”时,搅拌能加快过滤速度C.可用高锰酸钾溶液检验“滤液”中是否含有Fe2+D.N2氛围有效减少产品被氧气、水蒸气氧化的机会【解析】选D。

搅拌可加快沉淀的生成,A项错误;过滤时不可搅拌,以免捣破滤纸,B 项错误;主反应是复分解反应,滤液显酸性,Fe2+和过量的草酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误;N2氛围有效减少产品被氧气、水蒸气氧化的机会,D项正确。

【互动探究】若洗涤后所得晶体未进行干燥,则最终得到的纳米铁中含有的杂质为______________。

提示:四氧化三铁。

高温下铁和水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气。

二、非选择题(本题包括2小题,共44分)2.(22分) 黄血盐[K4Fe(CN)6,亚铁氰化钾]是一种淡黄色粉末,可溶于水,不溶于乙醇。

工业上用含有NaCN的电镀废液和FeSO4、CaCl2在70～80 ℃下反应先生成亚铁氰化钠,具体制备流程如下:回答下列问题:(1)在实验室中配制NaCN溶液的方法为________________________________,常温下将0.1 mol·L-1的NaOH溶液和0.2 mol·L-1 HCN的溶液等体积混合,混合溶液呈碱性,试从化学平衡常数的角度通过计算进行解释______________________________。

(已知常温下, K a(HCN)=6.2×10-10)(2)反应器中发生反应的化学方程式为_______________________________。

高考化学工艺流程图题目重点突破解答模型第一部分1考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么；B.发生了什么反应；C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息，帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。

2工^流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矶石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、铉矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（燃烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度3.工业流程常见的操作（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。

③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

近年来，在高考题出现了“浸出”操作。

在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。

2020高考化学化工流程能力提升专题引言：化工流程题主要考查同学们获取信息的能力和分析推理能力，注重知识的综合运用。

本专题抽取出了一些化工流程题中较难的若干小问，方便同学们绕过繁杂的包装，直接切入主题。

一、铺垫：提升两种能力（部分题虽然不是化工流程题，但体现的能力是一样的）获取并应用信息的能力从图中获取信息1.（2013全国Ⅱ，节选）锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。

两种锌锰电池的构造如图所示。

回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH，该电池中，负极材料主要是______________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________________________（2）与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是____________________________。

答案：（1）Zn NH4Cl MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3（2）碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。

解析：（2）仔细对比图中两种干电池的不同之处2. （2018武汉二调，节选）某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。

不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为______________。

（2）实验过程中采用NO模拟NOx ，而不采用NO2的原因是____________________________。

答案：（1）N2（2）注：（1）问，用好坐标轴的信息；（2）问，若回答“NO能模拟x≥1的情况而NO2只能模拟x≥2的情况”，角度偏了。

从题目上下文中获取信息1.（2016江苏，节选）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

2023年高考试题分析与备考策略——化学工艺流程模块目录二一工艺流程题高考试题分析工艺流程题备考策略及建议1 2 3命题内容命题角度2023山东卷真题分析一、工艺流程题高考试题分析命题内容01菱锰矿、银锰精矿、氧化锰矿、盐湖卤水、粗镓、菱锌矿、氟磷灰石、铬铁矿、 黏土钒矿、 镍催化剂、硼镁矿、重晶石、天然锰矿铬钒渣、钴酸锂（LiCoO 2)、镍钴矿硫酸浸取液、铅蓄电池、有机物混合物、高钛炉渣、废铁屑、废铝片、废钒催化剂、废玻璃、废旧锂离子电池、废旧锌锰电池、粉煤灰、银铜合金废料（考什么?）1. 原料所含杂质离子及化合物类：Ca2+、Fe2+/Fe3+、Al3+、Ni2+、Mg2+SiO2；Al2O3；Fe x O y；MgO；MnO2；CaO2. 辅助试剂类：碳粉、酸（H+）、碱（OH-）、碳酸盐（Na2CO3)、生石灰、硫化物（BaS、ZnS、FeS、MnS )、MnO2、H2O2；KMnO4；K2Cr2O7；H2C2O4；（考什么?）地区情境创设载体元素涉及元素及物质考点设计原料预处理措施及目的物质成分分析方程式书写化学实验操作、试剂选择及原因常数/浓度相关计算电化学相关图像问题生产条件的选择与优化物质结构甲卷以硫酸钡为原料制备钛酸钡Ba/Ti Ca/S/C√√√√乙卷菱锰矿制备锰酸锂Mn/Li Si/Fe/Ni/Al/(Ba)√√√√√√新课标铬钒渣中提取铬和钒Cr/V SiO2/Fe/Al√√√√山东高镁卤水除镁制备碳酸锂Li Mg2+/Na+/Cl-/SO42-/(Ca2+)√√√√ √北京银锰精矿中提取银、锰Ag/MnFe/Cl-/H+√√√√辽宁钴镍矿中镍、钴、镁回收Ni/Co/MgFe/Mn√ √√√√√√湖南粗镓制纯镓Ga√ √√√湖北废弃锂电池中回收Li/Co Li/Co SiO2/Na+√√√√√2023年各地高考试题中关于化学工艺流程题目的考察——横向分析（考什么?）02命题角度原料无机矿物核心化学反应获取产品分离提纯化学试剂原料预处理反应条件的控制工艺流程题的基本结构示意图02 命题角度预处理真题出处及设问简述粉碎（研磨）2020山东T16（1）软锰矿预先粉碎的目的是___________。

2020年高考化学考前难点突破提分训练（九） 工艺流程综合实验题1.用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备23Li CO ，并用其制备Li +电池的正极材料4LiFePO 。

部分工艺流程如下：资料：i. 滤液1，滤液2中部分离子的浓度(-1g L ⋅)：Li +2+Ni2+Ca2+Mg滤液1 22.72 20.68 0.36 60.18 滤液2 21.94 37.710-⨯0.0830.7810-⨯ii. EDTA 能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

iii.某些物质的溶解度(S)：T/℃2040608010023S(Li CO )/g 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 23S(Li SO )/g 34.7 33.6 32.7 31.7 30.9I.制备Li 2CO 3粗品(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。

(2)滤渣2的主要成分有。

(3)向滤液2中先加入EDTA ，再加入饱和23Na CO 溶液，90℃充分反应后，分离出固体23Li CO 粗品的操作是。

(4)处理1 kg 含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a, +Li 转化为23Li CO 的转化率为b,则粗品中含23Li CO 的质量是g 。

(摩尔质量：Li -17 g mol ⋅ 23Li CO-174 g mol ⋅)II.纯化23Li CO 粗品(5)将23Li CO 转化为3LiHCO 后，用隔膜法电解3LiHCO 溶液制备高纯度的LiOH ，再转化得电池级23Li CO 。

电解原理如下图所示，阳极的电极反应式是，该池使用了 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。

III.制备4LiFePO(6)将电池级23Li CO 和C 、4FePO 高温下反应，生成4LiFePO 和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。

2.辉钼矿主要含MoS 2，还含有Ca 、Si 、Cu 、Zn 、Fe 等元素。

大题01 化学工艺流程题（一）1．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。

工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：（1）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为________________________________________。

（2）途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_____________________________。

（3）已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。

由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。

当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____________[已知K sp(BaCO3)=1×10-9、K sp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。

（4）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是__________________________。

（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________________。

②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为__________________(计算结果保留3位有效数字)。

（6）二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Li x(MoS2)n。

则电池放电时正极的电极反应是：_____________________。