《 氮的氧化物 硝酸复习》说课教案

第22讲氮及其氧化物硝酸[复习目标] 1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。

2.掌握硝酸的性质及应用。

考点一氮及其氧化物1．氮的固定2．氮气(1)物理性质：____色____味的气体，密度比空气略小，____溶于水。

(2)化学性质写出有关化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。

(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？①文物馆将贵重文物保存在氮气中_________________________________________________。

②氮气是合成氨工业的重要原料___________________________________________________。

③雷电是自然界重要的固氮方式___________________________________________________。

④医疗上，液氮是常见的冷冻剂___________________________________________________ _______________________________________________________________________________。

3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、____、N2O3、NO2(或________)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、________。

第25讲 氮及其氧化物 硝酸[复习目标] 1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。

2.掌握硝酸的性质及应用。

考点一 氮及其氧化物1．氮的固定2．氮气(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)化学性质写出有关化学方程式： ①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； ②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；③N 2＋O 2=========放电或高温2NO 。

(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？ ①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。

②氮气是合成氨工业的重要原料________。

③雷电是自然界重要的固氮方式________。

④医疗上，液氮是常见的冷冻剂________。

答案 ①N 2的稳定性 ②N 2的氧化性 ③N 2的还原性 ④N 2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。

(2)NO和NO2的比较性质NO NO2色、味、态无色的气体红棕色、有刺激性气味的气体水溶性不溶于水易溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与氧气反应2NO＋O2===2NO2不反应提醒①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。

②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。

4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。

②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。

③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

第5讲生活中的含氮化合物(一)——氮的氧化物和硝酸［考纲要求］1。

知道氮气稳定的原因及用途.2.了解常见的氮的氧化物（NO、NO2)的性质及对环境的影响。

3。

会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。

考点一氮气及氮的氧化物1．氮气(1）氮的固定使空气中__________的氮转化为__________的过程.(2)氮气的性质①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体,难溶于水，在空气中约占总体积的______。

②化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应.a．与H2反应：__________________________________________________________ ______________。

b．与O2反应:__________________________________________________________ ______________.2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

完成NO和NO2的比较表：特别提醒（1）氮的氧化物都是大气污染物.(2）空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

（3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

（4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。

NO2能使湿润的淀粉。

KI试纸变蓝。

1．根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定?2．农谚“雷雨发庄稼”，写出雷雨时，雨水中形成稀硝酸的化学方程式。

3．相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是________________；过量的镁条分别在相同状况下相同体积的氧气、氮气和空气中充分燃烧,所得固体产物的质量由大到小的顺序是__________________________________________________________ ______________。

第四章非金属及其化合物第四课时氮的氧化物和硝酸〖复习目标〗（1）掌握氮元素单质及其化合物（NO、NO2、HNO3等）的物理和化学性质。

（2）掌握HNO3的强氧化性及相关的计算，掌握守恒法的计算技巧。

（3）了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。

〖教学重点〗氮元素单质及其化合物（NO、NO2、HNO3等）的化学性质、HNO3的强氧化性及相关的计算〖教学难点〗HNO3的强氧化性及相关的计算〖教学过程〗【知识精讲】1、氮气（1）氮的固定①含义：使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。

②方法：自然固氮、人工固氮（2）氮气的性质①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的78% 。

②结构：电子式为N N结构式为N≡N ，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

③化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

A ．与H 2反应：N 2+3H 2高温、高压催化剂2NH 3。

B ．与O 2反应： N 2+O 2=2NO 。

C ．与Mg 反应：N 2+3Mg=====点燃Mg 3N 2。

2、氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等。

（1）NO 与NO 2NO NO 2 物理性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶能溶（反应）化学性质 与O 2反应2NO+O 2=2NO 2与H 2O 反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO实验室制法 （填化学方程式）3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2OCu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O与人体环境的关系 ①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO 2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾【注意】①氮的氧化物都是大气污染物。

②空气中NO 2是造成光化学烟雾的主要因素。

氮的氧化物和硝酸（高考一轮复习）[考纲要求] 1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。

一、自学归纳知识点一氮气及氮的氧化物1．氮气(1)氮的固定使空气中________的氮转化为________的过程。

(2)氮气的性质①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。

②结构：电子式为__________，结构式为______，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

③化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

a．与H2反应：__________________________________________________________。

b．与O2反应：_________________________________________________________。

②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

④NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。

NO2能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝。

知识点二硝酸1．硝酸的物理性质色味态：________________；挥发性：________；水溶性：____________；发烟硝酸：______________。

2．硝酸的化学性质(1)强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变____色，浓硝酸能使石蕊试液先变____色，微热后褪色。

(2)不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为__________________________________________________，说明浓硝酸具有________性，化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________。

高一“硝酸”复习课教学设计摘要：本教学设计主要在复习硝酸性质的基础上，通过实验证明硝酸的性质，并对铜和硝酸反应的系列实验进行改进，提升学生对实验的综合分析能力。

并通过含氮化合物间相互转化实质的揭示构建知识网络，加深理解氧化还原反应。

关键词：硝酸复习；实验改进；教学设计一、指导思想与理论依据根据“最近发展区”理论，接近学生“最近发展区”的问题就能够促进学生积极思维。

教师应该设计有效、真实的化学问题激发学生的求知欲，用高效的课堂提问，激发学生心理活动、促进思维能力发展。

构建知识网络能帮助学生高质量落实基础知识、提高学习能力。

在实验中发现、解决新问题的过程中去总结、反思是学习化学的重要途径和方法。

本节教学分为硝酸性质的复习、设计实验、改进实验设计三大部分。

二、教学内容分析硝酸的性质是高中化学中元素化合物部分和高考考查的重点；相关物质间的相互转化又是贯穿高中化学的两大基本反应——氧化还原反应和离子反应的具体应用和反应。

通过本节课的复习巩固，使学生能够从整体上更本质地理解物质的性质及相互的转化，使学生在知识网络的构筑过程中使掌握的知识系统化。

学生通过对浓、稀硝酸与铜反应的实验现象的讨论和分析，以及对稀硝酸与铜反应课本实验的改进，能更深入地理解实验原理进而对实验进行改进，培养学生创新意识、综合运用所学知识解决实际问题的能力。

三、学生情况分析本教学案例是在高一下学期初进行教学的，学生通过新课的学习已经基本掌握硝酸、NO和NO2等物质的性质，但却是零散的具体知识点，不成系统，无法从本质上理解含氮化合物之间转化关系。

对于硝酸与铜反应、二氧化氮与水反应、NO与氧气反应有初步的了解，但还没有亲自做过实验。

学生通过高一化学中硫及其化合知识等元素化合物的学习与总结，已经具备了一定的实验操作能力，在教师引导下在具体问题情境中初步的改进、设计简单实验的能力。

也具备了对所学知识进行小结的初步能力。

通过老师的引导和同学的相互讨论能基本完成教学目标。