教师基本功大赛试题 化学

高州市第八届中青年教师教学基本功竞赛高 中 化 学 试 题（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H1，C12，N14，O16，S32，Cl35.5，Br80，Fe56，Cu64一、单项选择题（本大题有8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有1个答案，多选或错选0分。

请将答案代号填入答题卷中）1．下列说法正确的是A ．乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B ．淀粉、油脂、蔗糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．符合分子式C 5H 12的物质有4种2．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．8.0 gCu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N AB ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N AC ．0.1 mol Zn 与含0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移电子数目为0.2N AD ．0.1 mol·L －1的NaHSO 4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A 3．在水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Al 3＋、Ba 2＋、CO 32－、Cl －B ． K ＋、Cu 2＋、OH －、NO 3－C ．NH 4＋、Na ＋、Br －、SO 42－D ．Fe 3＋、H ＋、I －、SiO 32－4．下表各组物质中，每个箭头表示可通过一步反应实现物质的转化，不符合如图所示转化关系的一组物质是5水。

当K 闭合时，SO 2－4从右向左通过阴离子交换膜移向A 极。

下列分析正确的是A ．溶液中c (A 2＋)减小B ．B 的电极反应：B===B 2＋＋2e －C ．y 电极上有H 2产生，发生还原反应D ．反应后，x 电极周围出现白色胶状沉淀6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是8．在25 ℃下，取0.2 mol·L － HX 溶液与0.2 mol·L － NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝8，则下列说法(或关系式)正确的是 A ．混合溶液中由水电离出的c (OH －)小于0.2 mol·L －1HX 溶液中由水电离出的c (H ＋)B ．c (Na ＋)＝c (X －)＋c (HX)＝0.2 mol·L －1C ．c (Na ＋)＞(X －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．c (OH －)＝c (HX)＋c (H ＋)＝1×10－8mol·L－1二、双项选择题（本大题有2小题，每小题6分，共12分。

20XX年苏州市高中化学教师基本功决赛试卷(定稿)20XX年苏州市教师把握学科能力竞赛（决赛）高中化学2013.8命题单位：苏州市教育科学研究院注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共150分。

考试时间120分钟。

2．请把选择题的答案填写在答题卷的相应表格内，非选择题的答案书写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Ag-108 Ba-137选择题（共68分）一、单项选择（包括12小题，每小题3分，共36分。

每题只有一个选项符合题意）．．．．1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸、硫酸镁B．碳酸、碳酸钠C．食盐，酒精D．碳酸氢钠、醋酸2．NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O ＝NaOH + H2↑，在该反应中H2OA．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫红色溶液B．有紫色沉淀析出C．液体分层，上层呈紫红色D．液体分层，下层呈紫红色4．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是A．氨水B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液5．下列反应中，通过置换反应得到铁的是A．铜浸入氯化铁溶液中B．铜浸入氯化亚铁溶液中C．铝和氧化铁的混合物加热至高温D．一氧化碳通过灼热的氧化铁6．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是A．2-甲基丙烷B．丙烷C．丁烷D．乙烷7．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与氢氧化钠乙醇溶液共热的反应A．产物都是丙烯B．产物是不同的醇C．碳氯键断裂的位置相同D．碳氢键断裂的位置相同化学试卷8．下列化合物中，属于酚类的是A．CH 2OH B．H 3C OHC．CH 2OH D．H 3C OH9．某有机物的结构简式为CH3CH2C(Cl)＝CHCHO是，该有机物不可能发生的反应是．A．水解B．酯化C．加成D．氧化10．具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是A．2s22p2与2s22p4 B. 3s23p4与2s22p4C．3s2与2s22p5 D. 3s2与3s23p111．已知短周期元素的aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正――确的是A．原子半径：r(A) ＞r(B) ＞r(C) ＞r(D)B. 原子序数：d ＞c ＞b ＞aC．离子半径：r(C3) ＞r(D) ＞r(B+) ＞r(A2+) ――D. 元素的电负性：A ＞B ＞C ＞D12．下列有关化学键与晶体的说法中，错误的是．．A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B. 共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D. 共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高二、不定项选择（包括8小题，每小题4分，共32分。

第一届初中教师学科能力大赛化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137第I 卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.如图是空气成分体积分数柱状示意图。

其中“a”代表的是（ ） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ） A.羊毛衫 B.汽车轮胎 C.陶瓷碗 D.钢材3. 下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是（ ） A ．“春风又绿江南岸”--包含了化学变化 B ．“日照香炉生紫烟”--包含了化学变化 C ．“北风卷地白草折”--包含了物理变化D ．“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”--前者包含了化学变化，后者包含了物理变化（ ） 4．下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是 A ．2Na ：“2”表示两个钠元素B ．NO 2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子C ．2OH －：“2”表示两个氢氧根离子D ．Mg ＋2O ：“＋2”表示镁元素的化合价为＋2价 5. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）A ．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B ．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C ．结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D ．守恒观：10mL 质量分数40%的硫酸，加10mL 水后质量分数变为20% 6. 能够说明“分子间存在间隔”的事实是（ ）A.1滴水中大约有1.67×1021个水分子B.空气被压缩后体积缩小C.2L 氢气和氧气的混合气体点燃后体积小于2LD.满架蔷薇一院香 7.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（ ）A.用活性炭吸附室内甲醛，降低甲醛对人体的伤害B.施用大量农药减少病虫害C.用氯化钠做融雪剂，消除公路上的积雪D.医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒8.下列实验操作正确的是（）A.点燃酒精灯B.氧气验满C.实验室制氧气D.检查装置的气密性9.对下列生产、生活中的反应，人们希望加快其反应过程的是( )A.食物腐败B.铁生锈C.工业制纯碱D.酸雨形成10.人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（）A.血浆显碱性B.胃液和胆汁显酸性C.胰液比血浆的碱性强D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料11.下列说法正确的是（）A.同种元素可能组成性质不同的几种单质B.物质都是由分子或原子构成的C.核电荷数S2－＞SD.在原子中质子数一定等于中子数12.我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20日发射成功，这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代。

第一届“新竹杯”教师基本功竞赛（初中化学）建湖县芦沟中学可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 0一16 Mg一24 Al一2 S一32 Fe一56 一、选择题（本大题共20小题。

每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共60 分）（）1、下列做法与“创建卫生城市，建设水绿盐城”不吻合的是A．植树种草 B.就地焚烧垃圾 C．节能减排 D.公共场所禁止吸烟（）2、下列变化属于化学变化的是A．钢铁生锈 B ．轮胎爆裂 C ．蔗糖溶解 D ．干冰升华（）3、下列属于纯净物的是A．海水 B．空气 C．白酒 D．金刚石（）4、下列实验操作正确的是A.滴加液体B.稀释浓硫酸C.检查气密性D.过滤（）5、下列变化过程中有白烟产生的是A．硫在空气中燃烧 B．红磷在空气中燃烧C．铁丝在氧气中燃烧 D．盛有浓盐酸的试剂瓶露置在空气中( )6、在受到猛烈撞击时，汽车安全气囊内的物质瞬间分解，产生大量的空气中体积分数最大的气体。

该气体是A．氮气 B．氧气 C．氦气 D.水蒸气（）7、下列有关水的说法中，不正确的是A.河水可用蒸馏的方法净化B．硬水和软水可用肥皂水来区别C．电解水时正、负极产生气体的质量比为 1 : 2D．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的（）8、右图是a、b两种物质的溶解度曲线图。

根据图中信息判断，下列不正确的是A.tl℃时，a、b的溶解度都为20gB.t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度C.a、b的溶液都可采用蒸发溶剂的方法析出晶体D.a、b的饱和溶液从t2℃降到t l℃时，都有晶体析出（）9、实验室配制100g10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是A.用托盘天平称取10.0g氯化钠 B．用量筒量取90.0mL 的水C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签（）10.2013年3月，我国研制出世界上最轻、吸油力最强的固体-----碳海绵。

碳海绵由碳元素组成，具有疏松多孔的结构。

教师基本功考试（化学学科）姓名：说明：1．本试卷共分Ⅴ卷，共7页，请勿遗漏。

可以使用计算器。

2．试卷满分为150分。

考试时间为180分钟。

第Ⅰ卷中学化学专业知识试题（共50分）一、选择题（本题包括7小题，共21分。

答案填在后表中）1．用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有A．汞化物有害物质 B．砷化物C．铜盐有害物质 D．铅的有害物质2．下列各物质①硫铵②硝铵③氯化钾④甲苯⑤纯碱⑥汽油⑦火棉；其中属于“易燃易爆物”，不准旅客携带上车的是A．②④⑥⑦ B．①②④⑥⑦C．④⑤⑦ D．①②④⑥3．已知苯环上由于取代基的影响，使与硝基邻位上的卤原子的反应活性增强。

1mol有机物：与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下反应，共消耗NaOH物质的量为A．4mol B．6mol C．8mol D．10mol4．X、Y、Z为三种含R元素的化合物，根据下表数据，推断出R元素的相对原子质量为（R%表示R 元素在化合物中的质量分数）A．75 B．40 C．24 D．125．当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物不会改变的是A．硫在氧气中燃烧 B．CO2 通入石灰水中C．木炭在氧气中燃烧 D．铁与盐酸反应6．由Ca(+2)、C(+4)、O(-2)、H(+1)四种元素组成的化合物的种类有（括号中为该元素的化合价）A．5种 B．6种 C． 7种 D．8种7．对于平衡体系：mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)；△H＜0 ，下列判断中正确的是A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为n∶mC．若平衡体系中共有气体a mol，向其中加入b molB，当重新达到平衡时，气体总的物质的量等于（a+b）mol ，则m+n=p+qD8．(4分)(1)已知水能电离出微量的H+和OH-，电离方程式可表示为：H2O=H++OH-或2H2O=OH-+H3O+。

可编辑修改精选全文完整版初中化学教师实验技能竞赛笔试试题一、选择题(每小题2分，共28分)1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）2、下列说法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50ml量筒中配置0.1000mol·L碳酸钠溶液 D．金属着火时，用细沙覆盖灭火3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（）A．等于30mL B．等于20mL C．大于20mL D．大于30mL4、实验室电解水时，实际得到的氧气是氢气体积的（）A、大于1/2B、小于1/2C、等于1/2D、以上都有可能5、下列说法正确的是（）A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含盐量高于河水C. 将粒状的氢氧化钠固体放在天平左边垫有纸的托盘上称量。

D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用6、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是（）A. 将氯化钠固体放在天平左边垫有纸的托盘上称量。

B. 用10mL量筒量取90mL水，与氯化钠固体混合C. 为加快固体溶解，用玻棒搅拌溶液D. 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签7、下列有关溶液的叙述正确的是（）A．饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量 B．浓硫酸的导电性一定比稀硫酸强C．向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性 D．蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液8、一化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用时将它们混合就可以制冷，且制冷效果能维持相当长时间，以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是（）A、Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B、较长时间制冷是因为Na2SO4·10H2O脱水慢C、Na2SO4·10H2O在该条件下发生复分解反应吸热D、NH4NO3溶于水吸热9、下列操作可能会引发事故的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 B．用镊子取白磷，放水中切割C、做CO还原CuO的实验时，先通CO后加热D、用灯帽盖灭酒精灯火焰10、下列实验操作正确的是（）A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中11、下列物质用水就可鉴别的是（）A．固体：K2SO4 KCl BaSO4 B．气体：H2 O2 CO2C．固体：CaCO3 NaCl NaOH D．液体：汽油、乙醇、水12、下列叙述中正确的是（）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 13、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）选项实验目的 玻璃仪器 A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B用1pH =的盐酸配制100ml, 2pH =的盐酸 100ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C用溴水、淀粉-KI 溶液比较2Br 与2l 的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用4NH CL 和2()Ca OH 固体制备并收集3NH酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 14、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D.用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层二、填空题15、（3分）每年的初中生毕业实验考试几乎都要用到硫酸铜溶液，用新制的蒸馏水配制硫酸铜溶液，确发现是混浊的，其原因可能是 ，若是你配制，你的方法是16、（4分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。

基本功比赛化学试题(高中组)一，单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1、下列各组物质中，不是．．按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）2．如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是( )A．()LaNbcA升4.22B.()LcNabA升4.22C．()LbNacA升4.22D.()LacNbA升4.223、MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn 的基本步骤为：①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2 + ZnS + 2H2SO4 =MnSO4 + ZnSO4+S+2H2O②除去反应混合物中的不溶物③电解混合液：MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是( )A．步骤①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤①中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用4、下列说法正确的是( )①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同④硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地⑤碳酸氢根离子的电离方程式：⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱⑦因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S电解⑧NaCl晶体中每个Na＋同时吸引着6个Cl－，CsCl晶体中每个Cl－同时吸引着6个Cs＋A．①②④⑦ B．②⑤ C．②③④⑧ D．①⑤⑥5．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）（）A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2 g时盐酸过量D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应6、．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

中学化学教师基本功竞赛试卷姓名___________________成绩______________________一、选择题（每题只有一个正确选项）1、下列说法正确的是（）A 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1D H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构2、引起下列环境污染的原因不正确的是（）A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧3、下列说法正确的是（）A ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是（）A 加入少量W，逆反应速率增大B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动D 平衡后加入X，上述反应的△H增大6、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是（）A 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用7、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB ①的反应热为221kJ/molC 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8、下列叙述正确的是（）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A10、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：211、浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2CaCl2Na2SO412、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：（）关于茉莉醛的下列叙述错误．．的是A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应13、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8 mol·L-1，则c（K+）为（）A．0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-114、下列叙述不正确的是（）A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．用盐析的方法分离油皂化反映的产物D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨15、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

化学教师基本功考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，能够作为催化剂的是：A. 铁B. 铜C. 铂D. 金3. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 碳酸钙 CaCO3B. 硫酸铜 CuSO4C. 氢氧化钠 NaOHD. 氧化铁 FeO4. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂B. 氧C. 钠D. 铁5. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL6. 以下哪种反应类型属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应7. 根据化学平衡原理，下列哪种情况会导致化学平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸9. 根据化学键理论，下列哪种物质的分子间作用力最强？A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 氦气10. 在实验室中，下列哪种物质常用作干燥剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硫酸铜D. 氯化钙二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，其中第______号元素是氧。

2. 化学方程式中，反应物和生成物之间的系数表示的是______。

3. 根据酸碱理论，能够接受质子的物质被称为______。

4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够与酸反应生成______。

5. 摩尔质量的单位是______。

6. 根据物质的溶解性，可以将物质分为______和不溶性物质。

7. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、热能或光能。

8. 根据化学键理论，离子键是由______力形成的。

9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

10. 实验室中常用的酸碱指示剂有______和酚酞。