江苏省丹阳市第三中学九年级化学上册 3.3 物质的组成学案4

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课题3 元素教学目标知识与技能1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。

2.了解元素符号的正确写法，记住常见元素的名称和符号，初步认识元素周期表。

过程与方法通过分析、讨论、对比,认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生改变。

情感态度与价值观使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的"认识观.教学重点元素的概念教学难点对元素概念的理解教学媒体多媒体、提前让学生准备商品标签教学内容及问题情境学生活动创设情境，引入新课【板书】1。

元素【设问】物质都是由元素组成的，那么什么叫元素呢？【提问】回忆原子的构成。

什么是相对原子质量？其中一种碳原子是指哪回忆并回答.碳原子是指碳12原子（质子数6，中子数6的碳原子)。

种碳原子？你认为有没有其它的碳原子?【投影展示】质子数6，中子数7；质子数6，中子数6；质子数8，中子数9；质子数8，中子数10提问：上述每组原子在结构上有何共同点？（1）定义：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称【强调】计量核电荷数时不管中子数。

只要质子数相同的同种原子就是同一种元素，“质子数”是决定原子属于哪种元素的依据。

【讲解】元素是一个宏观概念，不能论个数。

Ar(A)×A 原子数xMr(A x B y ) Ar （Fe ）×2Mr(Fe 2O 3)56×256×2 + 16×3 物质的组成课题 3-3 物质的组成（4）地点教 学 目 标 知识目标 能根据化学式进行物质组成的简单计算 教 学 方 法自主探索能力目标 逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力 情感目标 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度 教材分 析重点 根据化学式进行物质组成的简单计算 难点计算化合物中元素的质量分数教学过程教一．预习导学与交流反馈1．水中氢、氧元素质量比的计算式是Ar(H)×2：Ar(O)。

2．Fe 2O 3中铁元素质量分数的计算式是Ar(Fe)×2/Mr(Fe 2O 3) ×100%。

二．问题提出与情境创设农业科技人员在研究氮肥的肥效时，首先必须知道所施氮肥的含氮量；化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某种元素的含量。

在这些实践活动中，人们常常根据物质的化学式来确定组成物质元素之间的质量关系。

三．精讲释疑与新知建构 纯净物中元素之间的质量关系 1．根据化学式计算物质的相对分子质量： 化合物A x B y 的相对分子质量＝Ar(A)×A 原子数x ＋Ar(B)×B 原子数y 。

2．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量比： 化合物A x B y 中A 、B 元素的质量比＝Ar(A)×A 原子数x: Ar(B)×B 原子数y 。

如水中氢、氧元素的质量比= Ar(H)×2: Ar(O)=1×2:16=1:8 3．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量分数化合物A x B y 中A 元素的质量分数== ———————————×100%如Fe 2O 3中Fe 元素的质量分数 = ———————————×100%= ———————————×100% = 70%四．课堂演练与拓展提升1．燃放爆竹产生一种污染物，其元素质量比为l ：1，该污染物（ C ） A ．H 2S B ．CO C个人二次备课：个人二次 备课：学过程．SO2 D．NO2．2007年10月24日，“嫦娥一号”带着国人的祝福，执行中国首次“探月”之旅。

第三章物质构成的奥秘第三节物质的组成第二课时化学式及其计算学习目标：1．能根据化合价书写化学式，根据化学式判断化合价，对化合物进行正确的命名，能根据化学式进行简单的计算。

2..初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。

3. 养成尊重客观实际，认真严谨的科学态度，用心投入，积极参与课堂。

重点：1.化学式的书写2.纯净物中元素之间的质量关系难点：根据化学式进行简单的计算自主预习使用说明及学法指导：1 .认真阅读教材85—86页，能根据化合价书写化学式，根据化学式判断化合价，了解化合物命名的方法，学会计算纯净物中元素之间的质量比及求某元素的质量分数，再完成教材助读设置的问题，依据发现的问题，然后再读教材或查阅资料，解决问题。

2.将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑惑”处。

3.完成时间15分钟。

一、知识准备1.回忆常见元素及原子团的化合价。

2.单质的化学式如何书写？化学式表示哪些含义？二、教材助读1.如何书写化合物的化学式根据元素的化合价怎样书写化合物的化学式？试举例说明。

2.简单化合物的命名（1）两种元素组成的化合物命名时，中间加_______ 如氧化铜（CuO）（2）化学式中元素的名称从__________读，与化学式的写法刚好相反。

如NaCl读作___________。

（3）元素的个数在该元素之前读出，如P2O5读作_________。

（4）含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，______读出原子团的个数，如NaOH读作___________ CaCO3读作____________，Na2SO4读作___________。

3.纯净物中元素之间的质量关系（1）试列式计算CO2中碳、氧两种元素的质量比。

（2）纯净物中某元素的质量分数如何求算？试求水中氢元素的质量分数是多少？三、预习自测1.下列物质的化学式书写正确的是（）A．氧化钠（NaO） B．氢氧化镁（MgOH）C．氯化锌（ZnCl2）D．碳酸钾（KCO3）答案：C2.维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式是C6H8O6，维生素由种元素组成，它的一个分子中有个原子，各原子的个数比是，其相对分子质量是 ,碳、氢、氧三种元素的质量比为________。

构成物质的基本微粒班级姓名备课组长【学习目标】1．知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。

2．通过观察、想象、类比、模型化的方法初步理解化学反应的本质，知道在化学反应中，分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。

3．理解分子和原子的相同点、不同点和联系转化。

4．能用微粒的观点看纯净物和混合物。

【课前预习】1.物质由微粒构成，构成物质的微粒有、和。

铜是由构成的，二氧化碳是由构成的，氯化钠是由和构成的。

2.微粒是不断。

温度越，微粒运动越。

3.微粒之间有。

气体物质微粒之间的空隙比较，液体、固体物质微粒间隙比较。

4.用微粒的观点看变化和物质分类。

（1）在物理变化中，分子本身改变，在化学变化中，分子本身改变。

（2）对于由分子构成的物质来说：由同种分子构成的为；由不同种分子构成的为。

【学习过程】二、分子思考:课本65页联想与启示。

阅读：课本65页并回答下列问题。

1.不同物质性质不同，是由于构成物质的不同。

氧气由构成，氢气由构成，水由构成。

许多分子聚集形成物质。

阅读:课本66页第一、二段。

2.分子的基本性质（1）分子的和都非常小。

（2）分子是不断。

温度越，分子运动越。

（3）分子之间有。

一般温度越高，分子之间的间隔越。

压强越大，分子之间的间隔越。

气体物质分子之间的空隙比较，液体、固体物质分子之间的间隙比较。

3.在物理变化中，分子本身改变，在化学变化中，分子本身改变。

教师“个备”或学生笔记栏三、原子阅读:课本66页第三段.分子由构成。

每个水分子由和构成。

水分子分解时，生成和，每2个氢原子结合成一个，每2个氧原子结合成一个。

交流讨论：课本66页。

1、原子概念原子是的最小微粒。

原子也可直接构成物质。

如、等都是由原子直接构成的。

2、原子的基本性质原子很，有一定质量；原子在不停地；原子间有。

交流讨论：用微粒的观点看物质的变化和分类。

（1）在物理变化中，分子本身改变，在化学变化中，分子本身改变。

（2）对于由分子构成的物质来说：纯净物是由构成的，混合物是由______ _____构成的。

课题：第三节物质的组成（第二课时）【学习目标】1．能利用化合价正确书写化学式，并能进行命名。

2．通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力。

3．通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

【课前预习】1．维生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。

根据维生素C的化学式C6H8O6，你可以获得哪些信息？（简要写出三点）______________________、________________________、________________________________________。

2．写出下列化学符号中数字“2” 所表示的意义。

①Mg2+ _______________________；②CO2 ______________________________________；③2S ______________________ ；④2H2O___________________。

3．写出下列单质的化学式铜__________；氮气________；氦气_________；氢气___________；硫__________；红磷__________；水银_________；金刚石_______。

【学习过程】一、根据元素化合价写化合物化学式1.原则：___________________________________________2.步骤（口诀）：①________________________②________________③________________________④_______________________________以氧化铝的化学式书写为例进行讲解，再以氢氧化钙的化学式书写为例讲解含原子团的化学式写法二、由物质的化学式计算加点元素的化合价标出下列物质中硫元素的化合价H2S SO2SO3 Na2SO3 Na2SO4 FeS H2SO4 S Na2S教师“个备”或学生笔记栏三、简单化合物的命名[归纳]化学式的读法1．两种元素组成的物质从右往左读，读为______________________。

第一节构成物质的基本微粒（第1课时）班级姓名备课组长签名【学习目标】1.认识物质的微粒性，物质由微粒构成，微粒在不断运动的，微粒之间有空隙。

2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。

3.设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。

4.总结微粒的性质。

【重难点】认识物质的微粒性；能用微粒的观点解释生活中的常见问题。

【课前预习】1.通常物质有三态，分别为、、。

相同质量的某物质，其体积的大小顺序一般情况为2.将二氧化碳气体冷却至-78℃，它就变成固体，叫做，此变化是。

3.写出电解水的符号表达式，此变化是反应。

4.比较是经常使用的一种科学方法，它既要研究事物之间的，又要分析事物之间的。

【学习过程】一、微粒的性质1.物质是由微粒构成的物质是由肉眼________________的、___________的微粒构成的。

(P16）2.微粒是不断运动的【观察与思考】书P63探究微粒运动的实验实验1:向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2-3滴酚酞试液，得到溶液甲。

观察到的现象：______ _____。

得到的结论： _________________________。

再向溶液中慢慢滴加浓氨水观察到的现象：__________________________。

得到的结论： ____________ _______。

备注：浓氨水是色、有_____________味体。

可以使色的酚酞试液变成色。

实验2:重新配制甲溶液。

在烧杯B中加入3mL-5mL浓氨水，用一个大烧杯把两烧杯的溶液罩在一起（如右图所示）观察到的现象：，产生这一现象的原因：，得到的结论：。

思考：（1）生活中还有哪些事例、俗语能说明微粒是不断运动的？（2）生活中，湿衣服晾在阳光下总是比荫凉处干得（快或慢），因为3.微粒之间有空隙【活动与探究】课本63页至64页实验1：观察到的现象：其液体体积会（填“增大”“减小”或“不变”），得到结论：构成物质的微粒之间都有一定的________,不同微粒之间的空隙____(填“相同”或“不同”）。

第三节物质的组成预习指导：1.用和的组合表示组成的式子叫化学式。

2.试写出下列物质的化学式:氮气氧化铜高锰酸钾双氧水碳酸钙3.由于任何纯净物都有固定的组成，不同的纯净物具有不同的组成，所以，纯净物可以用化学式来表示其真实的组成。

当堂演练：4.由硫酸的化学式H2SO4可知硫酸是由元素组成的；硫酸中H、S、O元素的原子个数比是；一个硫酸分子是由个氢原子个硫原子个氧原子构成的。

5.请说出下列化学式的意义：N2表示还表示还表示H2O2表示、、夯实基础：6. 指出下列各符号的意义：N 2N H23Al3+ 5NH3 Ca2+7.试写出下列单质的化学式：氧气氮气氢气金刚石白磷锌汞8.下列符号：2N、N2、H2O 、2CO、SO2中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有 ( ) A.2个 B.1个 C. 4个 D. 5个9. 下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是 ( )A. B. C. D.挑战中考10. 卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对缺铁性贫血有显著疗效。

以下说法正确的是 ( )A.卟啉铁中含有5种元素B.1个卟啉铁分子中含有34个碳原子C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁11. 我省盛产茶叶,“太平猴魁”“黄山毛峰”等绿茶享誉海内外.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法不正确的是( )A.由碳氢氧三种元素组成B.一个分子含76个碳原子C.碳氢氧原子个数比为76：52：46D.一个分子中含23个氧分子12. 已知“o”、“●”表示质子数不同的原子。

下列表示的气体物质中，属于化合物的属于混合物的是。

第三节物质的组成（第2课时）预习指导：1.体现化合物中不同元素原子个数比关系的数值可以称为元素的。

2.试写出下列原子团的符号：铵根碳酸根硫酸根硝酸根氢氧根3.课前你记住这些元素或原子团的化合价了吗？请你在对应元素符号或原子团符号的上方标出其主要的化合价。

课题：3.1构成物质的基本微粒（第4课时）班级姓名备课组长【学习目标】1了解几种简单离子。

2.理解分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。

3.了解三种微粒的转化关系。

【课前预习】1．有的物质由分子构成，如，有的物质由原子构成，如，有的物质由离子构成，如。

2.离子是，氯化钠是由和构成的。

带正电的离子叫离子，带负电的叫离子。

3.在空格中填“=”、“<”或“>”：在原子中：核电荷数质子数核外电子数在阳离子中：核电荷数质子数核外电子数在阴离子中：核电荷数质子数核外电子数【学习过程】阅读课本72页拓展视野：了解原子结构示意图、最外层电子数及稳定结构。

一、原子核外电子的排布1.原子核外电子在原子核外空间作高速运动，在含多个电子的原子中，核外电子运动区域离核远近不同，形成不同电子层，也就是说核外电子是分层排布的。

2.原子结构示意图3.部分原子结构示意图二、离子1.定义：带电的原子（或原子团）称为离子。

2.离子的形成：原子_____电子形成带____电荷的____离子：原子_____电子形成带____电荷的____离子：3．原子和离子之间的相互转化：4．离子结构示意图：点燃在原子中： 核电荷数=核内质子数_______核外电子数 在阳离子中：核电荷数=核内质子数_______核外电子数 在阴离子中：核电荷数=核内质子数________核外电子数小结：离子也是构成物质的一种微粒，也很 ，有一定质量；离子也在不停地 ；离子间也有 。

问题：在化学变化中原子相互结合时会发生怎样的变化？ 活动探究：课本71页图3-14钠与氯气的反应，分析现象。

将金属钠点燃，伸入到盛氯气的瓶内，钠在氯气中能继续燃烧生成氯化钠；2Na+Cl 2 ＝ 2NaCl 交流讨论：钠与氯气的反应中原子发生的变化。

从原子结构的角度来理解，氯化钠的形成，钠原子失电子变成钠离子，氯原子得电子变成氯离子，阴阳离子相互作用形成氯化钠。

氯化钠是由 和 构成的。

优质资料---欢迎下载物质的组成（第一课时）学习目标：1、通过学习，会写出常见物质化学式;2、结合物质组成与化学式的关系示意图，能说出化学式的含义(重点)主要内容：1化学式，2化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）学习过程：回顾已知：回忆学过的一些物质的化学式。

你能写出多少？自学新知：1化学式就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。

2、化学式所表示的含义课堂新知：1、化学式提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，不同的物质分别有不同的化学式。

2、化学式，就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。

3、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况我们以水（H2O）为例说明表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成的微观表示该物质的一个分子表示一个水分子表示一个分子里有多少个原子表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成巩固基础：说出化学式NO2、C02、CaO、SiO2表示的意义。

提升演练：甲醛(C H2O)是家庭装修后造成室内污染的主要有害气体。

下面关于甲醛组成和构成的说法中正确的是()A．甲醛是由碳和水两种物质组成B．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成C．一个甲醛分子是由一个碳原子、一个氢分子和—个氧原子构成D．甲醛是由—个碳元素、两个氢元素和—个氧元素组成反思：（第二课时）学习目标：记住常见元素和原子团的化合价，能根据化合价写出常见物质的化学式；主要内容：化学式的写法学习过程：回顾已知：1、化学式是对物质组成情况的真实反映，任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。

2、化学式的意义。

描述CuO、C02的意义3、物质的分类自学新知：想一想，已学习过的物质化学式，其他物质的化学式又该如何书写呢？课堂新知：1、单质化学式的写法单质是由同一种元素组成的，它的化学式写法是：先写出组成单质的元素符号，然后在元素符号右下角，用小数字标出该元素单质的1个分子里所含有原子个数，原子个数为1时可省略。

组成物质的化学元素班级姓名备课组长【学习目标】1．知道元素的定义和简单分类。

2．掌握常见元素的名称和符号。

3.掌握化学变化过程中元素不变的思想。

4. 知道元素与人体健康知识。

【课前预习】1. (P74)氧气由组成，水中含有、，某些蔬菜中含有元素，绿色植物中不可缺少元素，海水中含有大量的、元素。

2. (P74)构成物质的微粒有、和。

世间万物又是由元素组成，如：水由氢元素、氧元素组成，水由水分子构成，每个水分子由构成。

二氧化碳由组成，由构成，每个二氧化碳分子由构成。

3.关于元素，你知道些什么？请填写课本74页表格。

4. 元素是具有相同同一类原子的总称。

国际通用的元素符号用字母来表示，其写法是第一个字母 ____，第二个字母_____ 。

5.背诵P75表3-4常见元素名称和符号。

【学习过程】【交流讨论】关于元素，你知道些什么？（课本74页表格）一、元素与人体健康阅读课本78页，相互交流元素与人体健康的关系1、常见的微量元素有2、缺钙可能导致，缺锌可能导致缺钴、铁可能导致，缺少碘和碘过量均会钙吸收过量会引起，与癌有关。

二、元素与元素符号【讨论】O2、CO2、H2O这三种物质都含有原子，这些原子的都相同，我们把这些原子统称为氧元素的原子。

【阅读】课本75页第一段，思考1.元素教师“个备”或学生笔记栏（1）定义(2)不同种元素的本质区别是。

【讨论】元素与原子有什么区别与联系？元素描述物质的组成，如水由氢、氧两种元素组成。

它只讲，不讲。

原子描述物质的构成，如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

它既讲，又讲。

它们的联系是。

【讨论】化学反应前后,原子的种类和数目不变，那元素的种类呢？2. 化学变化前后元素的种类。

【讨论】蜡烛在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有元素，可能含有元素。

3.按性质分元素4. 元素的表示方法——元素符号写法：【练习】背诵P75表3-4常见元素的名称与符号，各小组成员之间互提默写，并记下不熟悉的符号，课后加强记忆。