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高中化学学习材料唐玲出品专题1 第一单元原子核外电子排布与元素周期律姓名：班级：§1-1-1原子核外电子的排布1、原子核外电子排布规律（1）原子核外电子数= = = 。
（2）核外电子分层排布，电子层是根据电子在核外运动的不同来划分的。
电子离核越能量越。
电子共分层，分别为。
（3）原子核外电子排布规律：电子尽先排布在能量离核的电子层里，再依次排布在能量离核的电子层里；K层最多容纳个电子，L层最多容纳个电子，M层最多容纳个电子，n层最多容纳个电子；最外层不超过个电子（K层不超过个），次外层不超过个电子（K层不超过个，L层不超过个）。
2、1~20号元素核外电子排布：写出元素名称、元素符号和原子结构示意图。
氢（H）§1-1-2元素周期律1、元素周期律（1）定义：元素的性质随着而呈性变化的规律叫做元素周期律。
（2）内容：随着原子核电荷数的递增，原子呈周期性变化，原子的呈周期性变化，元素的呈周期性变化，元素的性和性呈周期性变化。
（3）实质：元素周期律是随着发生周期性变化的结果。
2、微粒半径比较（1）主族元素原子，每个主族由上至下，原子半径，每个周期从左到右，原子半径。
如：r Na r Mg；r P r Cl；r N r P。
（2）简单离子半径比较：电子层数越多，微粒半径越；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越；电子层数和核电荷数均相同，某元素的阴离子半径该元素的原子。
如：Mg2+ Ca2+；F- Cl-；Na+ F-；Ca2+ S2-；Al3+ Mg2+;S2- Cl-;K+ Ca2+;Na Na+;S S2-。
3、化合价最高正价= ；∣负价∣= 。
4、金属性和非金属性金属性越强：金属单质的越，相应阳离子的越；金属单质与酸或水反应置换出H2的能力越；金属最高价氧化物的水化物（即）的性越。
非金属性越强：非金属单质的越，相应阴离子的越；非金属单质与H2化合时越，生成氢化物稳定性越；非金属最高价氧化物的水化物（即）的性越。
专题1 微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律——原子核外电子的排布班级：高一（）班姓名：学号：教师评价： . 【学习目标】1.掌握原子核外电子排布规律，能画出元素的原子和离子结构示意图。
2.培养学生的空间想象能力、科学思维能力。
【重、难点】1.原子核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立片面的理解。
2.能画出元素的原子和离子结构示意图【学习指导】认真阅读教材P2-3，在此基础上完成导学案活动一、二、三。
活动一自学与检测1．电子层的划分电子层（n）：1、2、3、4、5、6、7……电子层符号：离核距离：由（）——→（）能量高低：由（）——→（）2．核外电子排布规律①核外电子总是尽先排布在能量的电子层，然后由里及外从的电子层逐步向的电子层排布。
②各电子层最多容纳的电子数为（n为电子层）。
③最外层电子数不超过个（K层为最外层时不超过个），次外层电子数目不超过个，倒数第三层不超过个。
活动二讨论与交流1．稳定结构与不稳定结构最外层电子数目为个电子（只有K层为最外层时为个电子）的结构为相对稳定结构。
2．离子结构示意图画出下列离子的结构示意图Mg2+F—Ca2+S2-[即时练习1]根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）其中属于阴离子的是___ 、属于金属元素的是____、（3）具有相似化学性质的是______。
[即时练习2] 已知某粒子的质子数，则可确定的。
A．中子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．相对原子质量活动三应用与拓展例1、元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为。
例2、表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的简单阳离子共有。
例3、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是。
例4、若a A m+与b B n-的核外电子排布相同，则a、b、m、n的关系为。
活动四巩固与补漏1．下列各原子构成的单质中，能与稀硫酸反应制取氢气的有A．原子核内没有中子B．L电子层上有3个电子C．排到M层，且最外层电子数等于其电子层数D．M电子层和K层上的电子数相等2．下列说法正确的是A．稀有气体原子的最外层电子数均为8B．金属原子的最外层电子数一般为≤4C．某原子最外层（N）电子数为1，则其次外层电子数为8D．原子核外倒数第三层的电子数不超过18个3．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子容易获得一个电子4．在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是A．K层B．L层C．M层D．N层5．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是A．K层有2个电子B．L层有3个电子C．次外层有8个电子D．最外层有5个电子6．质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是。
