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高中化学必修二第一章《物质的结构 元素周期律》ppt课件(5)

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化学：1.1《元素周期表》PPT课件(新人教版-必修2)

化学：1.1《元素周期表》PPT课件(新人教版-必修2)

1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表
1871年
门捷列夫(俄)的第二张周期表
一、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原 子序数递增的顺序由左到右排 成一个横行。 2、把不同横行中最外层电子数 相同的元素按电子层数递增的顺 序由上到下排成纵行。
二、元素周期表的结构： 1、周期：
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序 如何？
金属性
Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
牢记短周期元素：
熟记主族元素和0族元素：
Li 3锂 Na 11钠 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯
它们的性质具有哪些相似 点？又有什么样的不同呢？
碱金属元素单质：
Rb
三、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构
【自主学习】 教材第5页“科学探究”，填写第5页表 格
思考与交流
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。 3．铷铯主要用于制备光电管、 真空管。铯原子钟是目前最准确的 计时仪器。
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。你认为元素 的性质与他们的原子结构有关系吗？ 其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生 反应，但反应的剧烈程度不同

高中化学 第一章 原子结构与元素周期律本章总结课件 鲁科版必修2

高中化学 第一章 原子结构与元素周期律本章总结课件 鲁科版必修2
第十一页，共34页。
2．核素的相对原子质量
是一个该核素原子的质量与一个
12 6
C原子质量的
1 12
的比
值，单位为1，可以不写。如：
16 8
O原子的质量为2.657×10－
26kg，
12 6
C原子的质量为1.993×10－26kg，则
16 8
O的相对原子质量
为：21..695973××1100－－2266kkgg＝15.998。 12
A．此元素有3种同位素 B．其中一种同位素的质量数为80 C．其中质量数较小的同位素原子占原子总数的12 D．此元素的单质的平均相对分子质量为160
第十六页，共34页。
解析 因该元素的同位素构成的双原子单质分子只有3 种，这表明存在两种同位素(设为aX、bX)，它有aXaX、aXbX、 bXbX三种双原子分子，若a<b，则2a＝158，2b＝162，可求得 两种同位素的质量数分别为79、81。
第二十二页，共34页。
例3 X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子形 成与Ne原子相同的电子层结构，X的原子半径小于Y的原子半 径。下列说法中正确的是( )
A．X的金属性强于Y的金属性 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物的碱性强于X元素的氢氧化物的碱性 D．X比Y更易失电子
第十八页，共34页。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般来 说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。
(3)通过金属单质间的置换反应判断失电子能力强弱，在水 溶液里若mXn＋＋nY===mX＋nYm＋则Y比X失电子能力强。
(4)比较金属阳离子氧化性强弱，一般来说，对主族元素而 言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则金属元素原子失电子 能力越弱。

人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)

人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)

2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类

2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.1元素周期表课件新人教版必修220180507137

2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.1元素周期表课件新人教版必修220180507137

(1)为什么将Li、Na、K等元素编在元素周期表的同一个主 族？
答：同一主族元素的原子最外层电子数相同而电子层数不同 ，Li、Na、K等元素的原子最外层电子数都为1，且电子层数依 次增加。
(2)元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？ 答：元素周期表中所含元素种类最多的为第ⅢB族，因在第6 和第7周期包括了镧系和锕系各15种元素，共计32种元素。
一、二、三
四、五、六、七
2．族(纵行) (1)数目：元素周期表中有 18 个纵行， 16 个族。 (2)特点：同一主族中元素原子的 最外层电子数 相同，且 等于其主族族序数。
(3)分类 7
7
A ⅥA
A ⅢB
8、9、10
18
8
2
(4)常见族的元素的特别名称 第ⅠA族(除氢)： 碱金属 元素； 0族：稀有气体元素。
【答案】 B
【总结提升】 (1)同周期相邻主族元素原子序数差 ①非第ⅡA族和第ⅢA族同周期相邻主族元素原子序数差 为1。 ②同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素原子序数差从第二周期 到第六周期分别依次为1，1，11，11，25。
具体情况是：
(2)同主族及0族上下相邻元素原子序数差 ①若为ⅠA、ⅡA族元素：相差上一周期全部元素种数。 ②若为ⅢA～ⅦA族、0族元素：相差下一周期全部元素种数。 具体情况如下表：
第一节 元素周期表
第1课 元素周期表 [目标定位] 1.了解元素周期表的发展历程，认识对元素 科学分类的意义。2.了解元素周期表的结构，能描述元素周 期表的编排原则及周期和族的概念。3.掌握原子结构与元素 在周期表中位置的关系，能判断元素在周期表中的位置。
1．初中学过的元素及相关概念 (1)元素：具有相同 核电荷数 (或核内质子数 )的一类原子的

高中化学鲁科版必修二课件：第1章 原子结构与元素周期律1.2.1

高中化学鲁科版必修二课件：第1章 原子结构与元素周期律1.2.1
锂、钠的范围内。N比M原子序数大1,则N一定在氦、铍、镁的范
围内。
答案：A
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3. 下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是(
)
A.C、N、O、F
B.K、Mg、C、S
C.H、He、Li、Be
D.P、S、Cl、Ar
解析：根据元素的最高化合价在数值上一般等于其最外层电子
数及特殊元素的化合价来分析各选项。A项,C是+4价,N是+5价,O、
据中分析总结规律、透过现
象看本质等科学抽象的方法
思 维 脉 络
自主阅读
自主检测
一、元素周期律
1.原子序数
(1)含义:元素在元素周期表中的序号。
(2)与其他量的关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
2.元素周期律的内容
随着元素原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布、原子半
径、元素化合价等均呈现周期性变化。
第2节
元素周期律和元素周期表
第1课时
元素周期律
学 习 目 标
1.了解元素原子核外电子排
布、原子半径、主要化合价
的周期性变化,认识元素周
期律
2.认识元素性质的周期性变
化是元素原子核外电子周期
性排布的结果,从而理解元
素周期律的实质
3.学会利用各种图表(柱状
图、折线图)分析、处理数
据,掌握从大量的事实和数
探究提示：能,最高正价为+6价,最低负价为-2价。
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
元素的主要化合价——最高正价和最低负价是由原子的最外层
电子数决定的,它们与最外层电子数的关系为:
1.关系

人教版高中化学必修二《元素周期律》课件

人教版高中化学必修二《元素周期律》课件

2．化合价指的是一定数目的一种元素的原子与一定 数目的其他元素的原子化合的性质，元素化合价的数值与 原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如，稀 有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得到电子 也不易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0。 镁原子最外层只有2个电子，容易失去这两个电子而达到 稳定结构，因此镁元素在化合物中通常显＋2价；氯原子 最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构， 因此氯元素在化合物中可显－1价。
原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元 素的主要化学性质。从初中所学知识我们知道，金属元素 的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容 易失去电子，达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层 一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电 子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴、阳离子 也可用结构示意图来表示。
层，弧形上的数字表示该层的电子数。
二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构， 不易得失电子，化学性质稳定。
最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构， 表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共 用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常， 我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称 为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元 素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结 构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方 设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
3．画出下列微粒的结构示意图 C________ O________ Al3＋________ Si________ Cl－________ Ar________ K________ Ca________

《元素周期律》精品教学课件-PPTppt【人教版】


金属性
金属原子 的还原性
金属性： 元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子 Al3+
如何判断金属性强弱？
金属性
1、单质跟水（或酸）反
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
应置换出氢气的难易程度
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱
3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
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3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子)
注意：多条规律必须同时兼顾。
实 质
结构
核 外 （电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 ）性 变 化
决定 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
性质
主要化合价 原子半径 金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子：随着核电荷数的增 加，带正电的原子核电荷数增多，对核外 带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩， 最外层电子失去能力越来越弱，得电子能 力越来越强，故元素的金属性减弱，非金 属性增强。

人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件

第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
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1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )

高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件

相互作用的大小不同
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)


B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
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根据你观察的实验完成P6的思考和交流：
钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应 的剧烈程度不同。 物质的性质主要取决于原子的最外层电子 数，从碱金属原子的结构可推知。 碱金属元素最外层上都只有一个电子，化 学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子， 所以能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
（2）碱金属的化学性质 1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子， 它们的化学性质相似 ①与O2的反应 4Li + O2 ＝ 2Li2O Δ 2Na + O2 ＝ Na2O2
单质 Li Na K Rb Cs 与氧气反应 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更为复杂 更为复杂 反应程度 越 来 越 剧 烈 Δ
性质差异又是怎 样造成的呢？ 详见课本P7页
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 3、与酸的反应
Rb
碱金属元素的主要物理性质
有何相似 性和递变 性？
密度 g/cm3 0.534
0.97 0.86
元素 名称 锂
钠 钾
元素 符号
核电 荷数
颜色和状态
熔点 O C
沸点 O C
Li
Na K
3
11 19
银白色, 柔软
银白色, 柔软 银白色, 柔软
180.5 1347
97.81 882.9 63.65 774
相对原子质量的标准是什么？
以
12 6
C
原子质量的1/12为标准。
质子（相对质量为1.007） 原子核 原子 中子（相对质量为1.008） 核外电子（1/1836） 质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N) 相对原子质量≈相对质子质量+相对中子质量
失 电属 子 性 的 能逐 力 逐渐 渐增 增 强强
金
思考与交流
根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴碘在化学性质上 所表现的相似性和递变性？
物理性质
• 1、颜色：逐渐加深
• 问题：试推测砹（At）的物理性质。 • 黑色或灰黑色，难溶于水，易溶于有机溶 剂，有一定的挥发性。
结论:
1、卤素单质与H2反应的剧烈程度: 逐渐减弱
得 电 子 能 力 逐 渐 减 弱
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
结论:随着核电荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序
为:
F2>Cl2>Br2>I2
元素非金属性强弱判断依据:
1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易 或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则 生成的氢化物越稳定，非金属性越强。
以第三周期元 2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物 酸性强弱。酸性越强 ,则元素的非金属性越强。 素为例讨论 !
4、与盐的反应
元素金属性强弱判断依据:
1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱 性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。 3. 根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离 子氧化性越弱，则元素金属性越强。
碱金属元素单质：
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做药。 3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前 最准确的计时仪器。
碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。
2 、生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱. 即氢化物稳定性次序为 ：HF>HCl>HBr>HI
那么, Cl2与I2，Br2与I2比较,谁的氧化性更强?
你如何设计实验去检验？（提示：类比金属的置换反应）
实验
1、NaBr+少量新制的饱 和氯水，振荡
现象
上层液体颜色变浅， 下层液体呈红棕色 上层液体颜色变浅， 下层液体呈紫色 上层液体颜色变浅， 下层液体呈紫色。
铷 铯
Rb Cs
37 55
银白色, 柔软 略带金色光泽, 柔软
1.532 1.879
38.89
688
28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K Rb 柔软 较小 较低 Cs
均为银白色（Cs略带金色）
导电导热性
递 变 性 密度变化 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
二、元素的性质与原子的结构
试完成教材第5页“科学探究”中表格
试完成教材第5页“科学探究”中表格
元素 原子 核电 原子结构 名称 符号 荷数 示意图 锂 钠 最外层 电子数 1 1 1 1 1 电子 层数 2 3 4 5 6
Li 5
碱 金 钾 属 元 铷 素
铯
Cs
实验结 论
氧化性: Cl2>Br2 氧化性: Cl2>I2 氧化性: Br2>I2
2、KI+少量新制的饱和
氯水，振荡 3、KI +加入少量新制的 溴水，振荡
化学方程式：2KI+Cl2=2KCl+I2,
2KI+Br2=2KBr+I2
结论：氧化性强弱
Cl2>Br2>I2，
那么F2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？
二、元素的性质与原子结构 1、碱金属 原子结构 （1）碱金属的原子结构 有何异同？
Li Cs
核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径依次增大
(相似点)
(相同点)
但最外层电子数都为1
认真观察课本P6：2、实验 并完成实验报告
钠、钾化学性质比较
钠 钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈 更剧烈燃烧，火焰 反应 黄 色，生成 淡黄 色 呈 紫色 的固体 与水反 应（绿 豆大一 块） 浮在水面上、熔 成 银白色、在水面上 四处游、滴入酚酞 溶液呈 红 色 熔成 浮 在水面上、 银白色、在水面上四 处 游 、滴入酚酞溶 液呈 红 色，有微弱 爆炸，甚至有燃烧
3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还 原性越弱，则元素非金属性越强。
本节课小结
通过这节课的学习你有些什么收获？
同主族的金属元素,随着核电荷数的增加, 金属性逐渐增强,其单质的金属性逐渐增 强。 同主族的非金属元素,随着核电荷数的增 加, 非金属性逐渐减弱,其单质的氧化性逐 渐减弱。
问题 元素的性质与原子核外电子有密切关系，那 么，元素的性质与原子核有关系吗？