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高三年级化学上册优秀教案(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教案大全、书信范文、述职报告、合同范本、工作总结、演讲稿、心得体会、作文大全、工作计划、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of practical materials for everyone, such as lesson plans, letter templates, job reports, contract templates, work summaries, speeches, reflections, essay summaries, work plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高三年级化学上册优秀教案本店铺为整理了《高三年级化学上册优秀教案》，希望对你有所帮助！1.高三年级化学上册优秀教案篇一教学目标：1、使学生了解油脂的物理性质、化学性质及用途；2、使学生了解工业上制肥皂的原理及简单生产过程；3、使学生了解合成洗涤剂的优缺点；4、使学生了解油脂与日常用品的关系，激发学生学习化学的兴趣。
高三化学课堂教案七篇大全高三化学课堂教案七篇大全高三化学课堂教案（精选篇1）一、教材分析：1．本节课在教材的地位和作用乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。
2．教学目标根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）认知目标：掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。
（2）能力目标：①培养学生科学的思维能力。
②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。
3．教学重点、难点（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
二、教法活用教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。
3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
三、教学辅助手段1、说实验：①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。
高中化学优秀公开课教案
课堂时间：45分钟
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念
2. 掌握影响化学反应速率的因素
3. 学会计算并表示化学反应速率
教学重点：
1. 化学反应速率的定义和计算方法
2. 影响化学反应速率的因素
教学难点：
1. 理解化学反应速率与反应物浓度之间的关系
2. 掌握化学反应速率的数学表达式
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等
2. 实验试剂：稀盐酸、铁丝等
3. PPT课件：化学反应速率的相关内容
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过提出问题引导学生思考：在日常生活中有哪些化学反应是快速的？有哪些是慢慢的？
二、讲解概念（15分钟）
1. 介绍化学反应速率的概念和计算方法
2. 分析影响化学反应速率的因素，并进行实验验证
三、实验操作（15分钟）
1. 展示实验操作步骤和注意事项
2. 让学生自行进行实验，并记录数据
四、讨论分析（5分钟）
1. 让学生结合实验数据，讨论什么因素会影响化学反应速率
2. 引导学生总结化学反应速率的计算方法和表达式
五、作业布置（5分钟）
布置相关练习题目，要求学生计算化学反应速率并解释结果
教学反思：
本节课注重理论与实践相结合，通过实验操作让学生更好地理解化学反应速率的概念，并培养他们的实验技能和科学思维能力。
在引导学生讨论分析时，要注意引导学生进行逻辑推理和表达能力的培养，使其能够深入理解化学反应速率的相关知识。
靖江市第一高级中学高三化学公开课教案课题:溶液中离子浓度大小的比较【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学方法】归纳讨论，边讲边练，多媒体授课【教学过程】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：弱电解质的电离是微弱的，发生电离的微粒的浓度大于电离生成的微粒的浓度，如25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子。
H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)》c(CO32-)（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步）水的电离平衡：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H+和OH-，H2O H+＋OH-。
2.水解理论：水解也是微弱的，发生水解的微粒的浓度大于水解生成的微粒的浓度，如CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)。
Na2CO3溶液中：c(CO32-)＞c(HCO3-)》c(H2CO3) （多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主）二、电解质溶液中三种守恒关系1．电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)练习：Na2HPO4溶液中的电荷守恒关系式：。
2．物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒。
如Na2CO3溶液中：c(Na+)=2｛c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)｝练习：Na2HPO4溶液中物料守恒的关系式：。
3．质子守恒：在任何水溶液中，水电离出的H+和OH-的量总是相等。
高三化学教案
高三化学教案8篇
作为一位无私奉献的人民教师，通常会被要求编写教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。
教案应该怎么写呢？下面是小编精心整理的高三化学教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
高三化学教案1
学习目标
1.了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;
2.掌握热化学方程式的书写及其注意事项。
学习过程
一、自学探究
1.请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应?
2.从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的?
3.叫反应热;反应热用符号表示，单位一般采用。
在中学化学中，一般研究的是在下，在中发生的反应所放出或吸收的热量。
4.对放热反应，△H为数，即△H0;对吸热反应，△H为数，
即△H0。
5.什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?
6.举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?
二、总结与评价。
高三学生化学教案七篇高三学生化学教案（精选篇1）1、宏观层面不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合)要求：期末考试前以上各方面基础知识必须落实。
(2)同一知识模块内各知识点的相互关系如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。
建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。
其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。
PS：这个工作，没有任何其他人及书籍可以代替自己亲自动手完成!2、微观层面(1)落实基础知识，收获新的一年①基本概念物质的组成、分类：(混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备)离子反应：(离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式氧化还原反应：(氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式物质的量：(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。
应用：灵活应用公式和方法计算推断化学能与热能：(燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用②基础理论平衡化学平衡：(化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断电离平衡：(强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH 的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用水解平衡：(盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用)实际应用。
高三化学教学教案7篇高三化学教学教案篇1一、指导思想在素质教育新课标教育理念指导下，以课堂教学为核心，深化教研，改革教法，促进教师教学能力提高学生学习方式转化，大面积提高我校化学学科教学质量。
二、工作目标1深刻领会高考考试大纲基本精神，准确把握考试大纲整体要求，把对化学高考考试大纲理解转化为我们教学行为，切实提高学生观察能力思维能力实验能力自学能力。
2全面推进课堂教学改革，努力做到两个改变改变学生学习方式，变学生被动学习为主动学习主动思考主动提问；改变教师教学方式，变单纯知识传授为对学生进行学习动机激发学习方法指导各种能力培养。
3利用集体备课时间经常性地开展教学研究活动，集思广益，探讨教法，尤其要研究高考命题呈现动态趋势，更好地指导我们教学工作。
4学生化学学科成绩，要在优生率格率平均分方面有明显提高。
5夯实基础，抓好双基，科学构建化学学科知识结构。
三、主要措施1要正确处理复习资料教材之间关系，发挥好教材作用功能，坚持以教材为主，化学课本是高考命题根本，是教学关键，是任何复习资料都不可替代。
充分发挥教材作用学生主观能动性，过好教材关。
即在复习每一章前，将考纲教学要求本章知识要点以提纲形式列出来，让学生根据提纲重返教材，熟悉基本概念知识要点。
教师再根据学生实际情况，以基本点疑点难点为出发点佳作一些例题，讨论题，在课堂上重点点击，帮助学生解决疑问。
然后再选编一些紧扣教材基础题进行章检测，根据检测结果搞知识落实。
2扎扎实实开展化学教学大纲高考考试大纲尤其是近5年全国高考试题学习研究。
准确把握了解理解应用认知层次。
3深化课堂教学改革。
继续全面推进“自主学习，合作探究”课堂教学模式，要深化课堂教学改革活动，经常性地开展听课评课评教活动。
课堂要突出学生主体地位，看学生自主程度合作效度探究深度；课堂要体现教师主导作用，创设教学情景，引导学生学习。
4继续开展“三清”运动，要求学生人人有纠错本，搞好知识落实。
“三清”即堂堂清日日清周周清。
高三化学教案优秀范文5篇(实用版)编制人：__审核人：__审批人：__编制单位：__编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学试讲教案一、教案目标：1. 知识目标：通过本节课的学习，学生能够理解化学键的概念和种类，并能用简单的实例进行解释。
2. 能力目标：培养学生观察、分析和实验的能力，培养学生逻辑思维和抽象思维能力。
3. 情感目标：培养学生的学习兴趣，激发学生对化学学科的兴趣和好奇心。
二、教学重难点：1. 重点：让学生理解化学键的概念和种类。
2. 难点：让学生运用所学知识解释实际问题。
三、教学准备：1. 教材：高中化学教材。
2. 教具：投影仪、教学课件、实验器材。
3. 实验材料：硫酸、锌粉、盐酸、气球、火柴等。
4. 多媒体资源：化学键的相关视频。
四、教学过程：1. 导入（5分钟）：引导学生回顾上一节课讲过的有关化学分子的内容，并通过多媒体资源展示化学键的相关图片或视频，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解与示范（20分钟）：a. 定义化学键的概念和作用，引导学生了解化学键在化合物中的重要性。
b. 介绍离子键的形成原理及特点，通过实验演示离子键的形成过程。
c. 介绍共价键的形成原理及特点，通过实验演示共价键的形成过程。
d. 介绍金属键的形成原理及特点，并通过实验演示金属键的形成过程。
3. 学生实践与探究（30分钟）：a. 学生分组进行小组讨论，根据所学知识解释一些实际现象，例如水的沸点和冰的融化过程等。
b. 学生进行实验，观察不同物质之间的反应，并根据实验结果判断其化学键的类型。
c. 学生运用所学知识解析化学方程式，并解答相关问题。
4. 归纳总结（10分钟）：让学生归纳总结化学键的种类、特点和形成过程，并进行板书。
5. 课堂练习（10分钟）：布置小组练习题，鼓励学生通过练习巩固所学知识，并对练习结果进行讲解和讨论。
六、作业布置：布置作业：要求学生根据所学知识，总结出几个具体的实例，解释其中所涉及的化学键的类型和形成过程。
七、教学反思：本节课通过多种教学手段，如讲解、实验演示和学生合作探究，引导学生理解化学键的概念和种类。
2023高三化学教学教案七篇2023高三化学教学教案七篇高三化学教学教案都有哪些？元素周期表简称周期表，元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。
下面是我为大家带来的2023高三化学教学教案七篇，盼望大家能够喜爱！2023高三化学教学教案【篇1】试验目的1、通过让同学亲自做钠及化合物性质的试验，使同学加强对碱金属及其化合物的性质的熟悉。
2、使同学初步学会利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。
3、培育同学的发散思维力量。
试验重点1、通过试验巩固对钠及化合物性质的熟悉。
2、对试验现象的分析与思索。
试验难点提高同学的思维力量并初步培育其设计试验和评价试验的力量。
试验用品试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管(10mm×10mm)，带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、瘦长玻璃管、脱脂棉、气球。
钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固体及溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。
试验形式单人单组试验过程[引入]本章我们主要学习了钠及化合物性质。
本节课我们通过详细的试验来对这些学问加以巩固。
[板书]试验三碱金属及其化合物的性质。
[师]本节课我们主要进行以下试验内容。
[板书]一、钠的性质。
1、钠与水反应。
2、钠在空气中燃烧。
二、过氧化钠的性质。
1、Na2O2与水的反应。
2、Na2O2与CO2的反应。
三、Na2CO3与NaHCO3的性质。
1、NaHCO3的不稳定性。
2、Na2CO3、NaHCO3与酸的反应。
3、Na2CO3与NaHCO3的鉴别。
四、用焰色反应检验Na+、K+、Cu2+。
[提问]1、做钠与水反应的试验时，试管中为什么不能有气体?2、在NaHCO3加热分解的试验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯?3、做好焰色反应的关键是什么?[留意]：1、不要用手直接接触金属钠。
2、试验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。
高三化学公开课教案 1【学校】：汤坑中学【学科】：【年级】：高三【学科】：化学【课题】：电化学知识复习专题【授课人】：刘丽敏【时间】：2012---11--22【学校】：汤坑中学【课型】：复习课【学习目标】：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
【教学重点】：1、原电池原理和电解原理，2、电极判断及电极反应式的【教学方法】：讨论——分析——归纳【教学用具】：多媒体【教学过程】：投影：高考题（2011全国高考题）阅读、思考明确高考什么？如何考？投影本节课学习目标、思考明确本节习题课的要求复习导入投影问题：下列装置是原电池还是电解池？阅读思考回答：分别是：电解池、原电池、电解池、电解池回顾知识- 设问：原电池的工作原理和形成条件（以Cu―Zn—H2SO4为例）回答：原电池的工作原理及形成条件回顾知识：理解原电池和电解的工作原理例题1 投影：例题1 引导学生思考例题1，点拨解题思路思考、回答提高学生分析问题和解决问题的能力题2 投影：例题2 思考回答：明确电极反应式的书写方法和规律、、设问：如何判断原电池的两个电极？如何正确书写电极反应式？提示：书写电极反应式应注意的问题。
思考回答：电极反应式的书写: (1) 明确反应物和生成物及产物化合价(2) 介质(如H+、OH－)是否参加反应(3) 是否满足质量守衡、电荷守衡提高学生的归纳总结能力练习1 投影：练习1完成练习1 进一步巩固书写原电池电极反应式的方法规律、投影：例题3 分析、讨论、回答提高学生分析问题和解决问题的能力投影：例题4：提示解题思路学生分析解题思路：由pH从 6.0变为3.0，可知生成了n(H＋)=(10－3－10－6)mol/L×1L=10－3mol 由电极反应式可得关系式：OH－～H＋～Ag 所以生成Ag的质量为：10－3mol×108g/mol = 0.108g 提高学生分析问题能力和计算能力投影：练习2 思考回答进一步加深巩固【规律总结】：1、原电池电极名称的判断方法2、原电池电极反应式书写【小结】1. 如何判断电极名称物质1 + 物质2 物质3 + 物质4 （负极）（正极）（阳极）（阴极）2、原电池负极：氧化反应正极：还原反应电解池阳极：氧化反应阴极：还原反应布置作业整理好学案、完成课后练习【教学总结】这节课是一节专题复习课，通过几个典型例题，复习巩固了原电池原理、电解原理及其应用。
其中所选例题大部分是高考题。
通过这几个例题的分析讨论，提高了学生分析问题和解决实际问题的能力。
也让学生对往年高考题有了一定的认识，为今年的高考做准备。
本节课先通过几个装置的判断，使学生明确原电池和电解池装置的判断方法，以及电极反应式的书写。
然后通过几个典型例题，通过学生分析、讨论，规律的总结，明确解决此类问题的一般思路和方法。
这节课收到了较好的效果，我认为本节课有以下特点：(1) 以问题引路，以问题促探究。
从本节课的引入到有几个研究主题的确立，都是先给出情景，启发学生发现问题，然后带着问题去探究，总结规律。
十分顺畅。
(2) 注重学习活动的过程性。
在教学活动中我充分让学生参与到学习过程中，充实亲身感受和体验，并且过程的快乐体验对学生能力、知识、修养有很强的教育意义。
(3) 注重学生的自主性和创新性。
本节课的教学重点和难点均由学生通过自主探究来解决，在教学过程中激励学生进行新的研究性实践活动，从而培养学生创新精神和科学素质。
本节课尚有一些不足之处，如例2中燃料电池，学生分析总结的不是很全面，思维不是很严谨，还有待加强，在以后的教学中要进一步提高学生分析问题和解决问题的能力。
12年11月17日公开课教案————————化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化教案高考纲要求1．了解化学反应中能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
2．理解热化学方程式的含义。
命题规律1．主要考查内容：纵观全国各地高考，近几年有以下考查点：化学键的改变与能量大小的定性、定量判断，2011重庆，13。
反应热的理解、判断、计算，2010全国II，8；2011，海南，5。
热化学方程式的书写及正吴判断，2010浙江12，2011北京，10。
盖斯定律的应用，2010广东，4；2011江苏，20。
关于反应热的计算，2010课标，11。
2．重要考查形式：以选择题形式考查学生对燃烧热、中和热、吸热反应、放热反应等概念的理解，及热化学方程式的正误判断；以填空题形式考查热化学方程式的书写及盖斯定律的综合应用。
热点预测热化学方程式的书写，物质能量高低与稳定性的关系，燃烧热和中和热的概念及反应热的简单计算，化学键与能量间的关系，盖斯定律应用。
教学目的：1．梳理基础知识，使零碎的知识完整化、系统化。
2．通过例题与练习加深对相关概念和定律的理解应用，提高解题能力。
教学难点与反应热有关的相关计算教学过程：一、基础知识梳理1.放热反应和吸热反应放热反应吸热反应热量变化放出热量吸收热量总能量反应物生成物反应物生成物表示方法∆H 0 ∆H0 图示（投影）（投影）成(断)键与释放(吸收)能量大小新化学键形成所释放的总能量旧化学键断裂所吸收的总能量新化学键形成所释放的总能量旧化学键断裂所吸收的总能量2.中和热与燃烧热燃烧热中和热能量变化放热反应∆H ∆H < 0，单位：kJ/mol 反应热的含义25 ℃，101 kPa时，mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同物质，燃烧热不同。
中,强酸跟强碱发生中和反应生成mol H2O时所释放的热量；不同酸碱中和热大致相同，均约为57.3 kJ/mol 3.中和热的测定主要仪器：烧杯（两只）、温度计、量筒（两支）、环形玻璃搅拌棒基本原理：∆H 实验装置：二、常见题型题型1. 考查对概念的理解已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；∆H＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；∆H＝－57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是( ) A．稀醋酸与稀NaOH溶液生成1 mol水，放出57.3 kJ热量B．反应①的反应热为221 kJ/mol C．稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ D．1mol C(s)完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ/mol 题型2. 热化学方程式的正误判断①看∆H的“＋”“－”是否正确；②看各物质的聚集状态是否符合题意；③看反应热的单位是否正确(kJ/mol)；④看方程式是否配平；⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应。
例1：已知常温常压下，2 mol H2燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；∆H＝+484 kJ/mB．H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)；∆H＝+242 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；∆H＝－484 kJ/mol D．H2O(g)=H2(g)＋12O2(g)；∆H＝+242 kJ/mol 例2：101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是( ) A．2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；∆H＝－114.6 kJ/mol B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)；∆H＝－57.3 kJ/mol C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；∆H＝－5 518 kJ/mol D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g) ＋18H2O(l)；∆H＝－5 518 kJ/mol 题型3. 与反应热有关的计算(1) 利用公式计算：∆H ＝反应物断键吸收的总能量−生成物成键释放的总能量例：(07全国Ⅱ卷，9,变式) 1molH-H键断裂吸收能量436kJ，1molCl-Cl键断裂吸收能量243kJ, 1molH-Cl键形成释放能量431 kJ，则氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H= 。
(2)利用盖斯定律计算则有：∆H＝∆H1＋∆H2，∆H＝∆H3＋∆H4＋∆H5。
例：(2011海南单科，5）已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s); ∆H= −701.0kJ/mol ②2Hg(l)+ O2(g)=2HgO(s); ∆H= −181.6kJ/mol 则反应Zn(s)+ HgO(s) =Hg(l) +ZnO(s)的∆H为（） A.+519.4 kJ/mol B.+259.7 kJ/mol C.−259.7 kJ/mol D.−519.4 kJ/mol 题型4．反应热大小比较①同一反应中，生成物状态不同。
例：已知以下两种反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；∆H1＝－a kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；∆H2＝－b kJ/mol 则a与b，∆H1与∆H2的大小比较分别为：②同一反应中，反应物状态不同。
S(g)＋O2(g)=SO2(g)；∆H1＜0 S(s)＋O2(g)=SO2(g)；∆H2＜0 ∆H1＜∆H2 练习：（2009宁夏，28，节选）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示。
已知1mol SO2(g) 氧化为1 mol SO3(g) 的△H= −99 kJ/mol。
（1）图中A、C分别表示、，E 的大小对该反应热有无影响？。
（2）图中△H= （5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成 3 mol SO3(g)的△H= 练习：[2011江苏单科，20（1），节选] 已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；∆H=+206.2kJ/mol ②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)；∆H=+247.4kJ/mol 写出CH4(g)与H2O 反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式【学校】：汤坑中学【学科】：【年级】：高三【学科】：化学【课题】：电化学知识复习专题【授课人】：刘丽敏【时间】：2012---11--22【学校】：汤坑中学【课型】：复习课【学习目标】：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
