当前位置：文档之家 › 高中化学高三电化学复习(公开课)精品PPT课件

高中化学高三电化学复习(公开课)精品PPT课件

  • 格式：ppt
  • 大小：391.50 KB
  • 文档页数：8

下载文档原格式

  / 8

合集下载

化学课件《电化学复习》优秀ppt3 人教课标版

化学课件《电化学复习》优秀ppt3 人教课标版
电化学复习
复习要求： 1、原电池、电解池的形成条件及比较； 2、原电池原理及应用，金属的腐蚀与防护； 3、理解电解原理、电解规律及电解原理的应用； 4、池的判断、电极判断及电极反应式的书写； 5、电化学计算的方法和技巧。 知识概括： 1、一个反应：氧化还原反应 2、两个转化：化学能和电能的相互转化 3、三个条件：原电池、电解池的形成条件 4、四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池
3)不活泼金属的含氧酸盐（含氟化物） （CuSO4、 AgNO3）
4)活泼金属的无氧酸盐（除氟化物） （NaCl、 KBr）
——电解电解质和水
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
负极：——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：——MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电解质： KOH
条件 过程 特点 联系
电离
电解
装置 构成条件 电极名称、确定 电极反应 电子移动方向 能量转变 应用举例
原电池
电解池
金属导电和电解质导电的比较 金属导电 电解质导电
例：铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶 液，通电一段时间，两极均产生11.2L(S.T.P) 气体。 求电解后溶液的pH 值。
阳极 4OH--4e=2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e=Cu 2H++2e=H2↑ n(Cu2+)×2+0.5×2=0.5×4 n(Cu2+)=0.5mol

高三电化学专题(公开课)

高三电化学专题(公开课)

电极名称 电极判断 电极反应 得失电子
负极（内电路为阳极）：发生 阳极：发生氧化反应（电极或溶 氧化反应（失电子） 液中的阴离子移向阳极失电子） 正极（内电路为阴极）：发生 阴极：发生还原反应（溶液中的 还原反应（溶液中的阳离子移向 阳离子移向阴极失电子） 正极得电子） 负极 正极 负极 阴极 ； 阳极 正极
还原现场：
例2：（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮 清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中 心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环 (b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气 含量比边缘少。下列说法正确的是 B A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电 极反应为：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋ 由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步 氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－ Cu2＋
形成 条件 ①活动性不同两电极 （燃料电池电极除外） ②电解质溶液（有选择性） ③两电极必须插入电解质溶液中 （或两电极相靠）形成闭合回路 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属(或能导电 的非金属等)
电解池
将电能转变成化学能的装置。
①两电极接直流电源（两电极活 动性可相同，也可不同） ②电解质溶液（任意） ③两电极必须插入电解质溶液中 形成闭合回路 阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连
练习1 （2011广东高考12）某小组为研究电化学原 理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是 D A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应 为：Cu2＋+2e－= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶 液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压 足够大时，Cu2＋向铜电极移动

高三化学培训课件---电化学专题复习共37张ppt(正中汪义恒).pptx

高三化学培训课件---电化学专题复习共37张ppt(正中汪义恒).pptx
空白演示
在此输入您的封面副标题
电化学专题复习
河北正定中学汪义恒 2015.8
2015年高考
2014年8月全员培训
（2015新课标I卷·11）微生物电池是指在 微生物的作用下将化学能转化为电能的装 置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是
（2014石家庄二模·12）……下图为微生物 电池MFC和MEC的基本原理示意图……， 下列叙述不正确的是
【Q—电量（单位:C）；I—电流强度（单位:A）；t—时间（单位:s） n(e－)—电子的物质的量（单位:mol）；F—法拉第常数（单位:C·mol－1）】
（2012海南卷·16）（3）若每个电池甲烷通入量为1L
（2015新课标II卷·26）酸性锌锰干 电池是一种一次性电池，……
（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的 电量为___（法拉第常数F=9.65×104C·mol－1，…）
2.4 x 10 y
10%
x
y
1.2 2
1.2 6 64.3%
11.2
一、考核目标与要求 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，…… （一）对化学学习能力的要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力 2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力 3．化学实验与探究能力
（2014课标Ⅱ卷·27）（3）……；PbO2也可以通过石墨为电极， Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极 反应式：Pb2＋+2H2O－2e－=PbO2↓+4H＋ （2014四川卷·11）（4）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4 溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式：Mn2＋+2H2O－2e－=MnO2+4H＋

高三电化学复习专题【教学PPT课件 高中化学优质课】

高三电化学复习专题【教学PPT课件 高中化学优质课】
如CuSO4与NaCl的混合溶液，阳极放电顺序： Cl->OH-，阴极放电顺序： Cu2+>H+
类型 放O2生酸型 放H2生碱型 电解电解质型
电解H2O型
化学物质
CuSO4、AgNO3、 Cu(NO3)2
KCl、CaCl2` NaCl
CuCl2 HCl
NaNO3、Na2SO4、 K2SO4 KOH
电化学一轮复习
电解池和原电池比较
一、能量转换
原电池 化学能
电解池
电能
二、形成条件
A
Zn
Cu
Pt Pt
CuSO4
NaCl
⑴两种活动性不同的金属作 ⑴两电极接外电源 电极（或金属和能导电的非
金属等）
⑵电解质溶液中（电极插入 ⑵电极插入电解质溶
其中，活泼的金属和电解质 液中
溶液自发的氧化还原反应）
⑶形成闭合回路
④海水电池
负极材料为铝，正极材料为石墨。溶有 氧气的海水作电解质溶液。 负极 4Al-12e- =4Al3+
正极 3O2+6H2O+12e- =12OH-
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
⑤锂电池
锂电池的负极反应均为常用 于心脏起搏器的一种微型锂 电池，石墨作正极，电解质 溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酸氯(SOCl2)中 组成 。
HNO3
pH变化 降低
升高 —
升高 不变 升高 降低
电解池的应用--电解工业
⑴氯碱工业
⑵铝的冶炼
（1）原料的选择 （2）电极反应的书写
原料：Al2O3，Na3AlF6 阳极：6O2--12e-=3O2↑ 阴极：4Al3++12e-=4Al

届高三化学复习专题电化学原电池PPT课件

届高三化学复习专题电化学原电池PPT课件
专题 电化学
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种 类及其工作原理。 2. 理解金属发生电化学腐蚀的原因及金属腐蚀的 危害，防止金属腐蚀的措施。
1
考情分析
电化学是高考中的热点，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考 查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流 方向的判断等。在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如 金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等进行学科内 知识综合考查，复习时要特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分 析和电极反应式的书写。 2013 年的高考中该部分不仅不会“降温”，而且还有“变热”的趋势，在 题型上应以传统题型为主，其中原电池的工作原理、电解产物的判断与计 算、电极及电池反应方程式的书写、离子的移动方向、 溶液 pH 的变化都是高考命题的热点。
10
②熔融碳酸盐
例：一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。 现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质， 一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体， 其总反应为：2CO＋O2 = 2CO2。则下列说法中
正确的是( ) C
A． CO32－向正极移动 B．负极发生的电极反应是：
O2＋2CO2＋4e－= 2CO32－ C．负极发生的电极反应是：
应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－ = 2CO32－＋6H2O，则下列说
法正确的是( B )
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．放电时负极的电极反应为：
CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，溶液中有
1 mol电子转移 D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

高三化学电化学复习精选课件PPT

高三化学电化学复习精选课件PPT

• (3)根据电极反应现象判断：
• 在某些装置中根据电极反应或反应现象可 判断电极，并由此判断电池类型，如图：
• 若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变 红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电 池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳 极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C 极发生氧化反应。
• B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红
• C．b电极电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ • D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀
时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合， 充分振荡，沉淀全部消失
பைடு நூலகம்
• 解析：右端装置为原电池，左端装置为电解池。 在右端装置中，通入O2的电极为电池的正极， 其电极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ ， 所以在d电极附近，一段时间后出现红色，Al 为原电池的负极，Al失去电子生成Al3＋，Al3＋ 与溶液中的OH－反应生成白色Al(OH)3沉淀， 电池总反应为：4Al＋3O2＋ 6H2O===4Al(OH)3↓。
• 答案：(1)负 (2)增大 减小 不变 • (3)0.025 mol/L (4)13
【专项训练】 1．某同学按如图所示的装置进行实验，A、B 为常见金 属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合后，在交换膜处 SO24－ 从右向左移动。下列分析正确的是( )
• A．溶液中c(A2＋)减小
• B．B的电极反应：B－2e－===B2＋
• (4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后， 溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无 变化)。
• 解析：(1)C装置的铜电极质量增加，说明铜极 上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成 银单质，故铜极为阴极，由此可确定X极为负 极。

高中化学电化学公开课精品ppt课件

高中化学电化学公开课精品ppt课件

•改变
•不变
•铜的精炼池 •(应用电解原理)
•阳极：粗铜(含Zn、Fe、Ni、 Ag、Pt、Au等) •阴极：精铜 •电解液：CuSO4溶液
•阳极：Cu－2e－＝Cu2＋ (Zn－ 2e－＝Zn2＋，Fe－2e－＝Fe2＋等) •阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu(Ag、 Pt、Au以金属单质沉积于阳极， 成为“阳极泥”)
例２熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到 重视。可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与 CO2 的混合气为阴极助燃气，制得在 6500 ℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：_2_C_O__＋__2_C_O__23－_→__4_C__O_2_＋__4_e_－_；阴极反 应式：O2＋2CO2＋4e＝2CO23－
(2)甲烷燃料电池(用 KOH 溶液作电解质溶液) 负极：CH4＋10 OH－===CO23－＋7H2O＋8e－ 正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－ 总反应式：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O (3)甲醇燃料电池(强碱作为电解质溶液) 负极：2CH3OH＋16OH－===2CO32－＋12H2O＋12e－ 正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－ 总反应式：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32－＋6H2O
•基本不变
要点热点探究 ► 探究点一 原电池原理及重要应用
2．原电池工作时粒子流向 电子：负极→导线→正极。 (电解质溶液中)离子：阳离子向正极移动，阴离子向 负极移动。 3．原电池可加快氧化还原反应的反应速率。 4．原电池反应是能源开发的一个重要的发展方向。
例１图1－9－1是一种染料敏化太阳能电池的示意图。 电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米 晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发 生的反应为：
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【知识回顾】 氧化还原反应：
升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。 有升必有降，有得必有失，得失必相等。
【知识梳理】
(1)一个概念： 没有外加电源的装置是 原电池 有外加电源的装置是 电解池
(2)两个电极 原电池：负极 → 活泼金属 电解池： 阳 → 氧 → 氧
(3)三个流向： 电解池：
阳极 → 正极 阴极 → 负极
式：
。
1.下面是常见的电化学装置图，①③④中均为 惰性电极，下列说法正确的是
A. 装置①中阳极反应式 为：2Cl--2e-= Cl2↑ ，阴 极反应式为：Cu2++2e-= Cu ，电解完全后，溶液 中的酸性增强
D. 装置④中阳离子C. 装置③中铜片为阳极，若 交换膜B.上装每置透②过中b极铜为片负和极铁，制该品极的的质量相等， 1mol电N极a+反时应，方则程阴电式解为一O段2+4时e间-+2后H，2O电=4路O中H-有 极产生11.2L H2 2mol电子转移，此时铜片和
（（13452））M若要写为电 丙 使出电解 装 电d电源后 置 解极的甲 产 后上溶 生 丙发液 的 中生的 两 溶反体 种 液极应积气恢，的为体复甲电与到2、5极氢原L乙反，氧来电应且化的解式产钠状质生溶态分的液，别气、应。为
体铂加全电入部极逸形出成、则 原该 电物溶 池质液 ，。常 请温 写（时出填的正写极p化H电为学极式反）应。 。
铁制品的质量差ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ128g
2．右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4 溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时 溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0， 酸色—红色，碱色—黄色） 回答下列问题：
（1）下列关于电解过 程变是（应（方切入（应中化的法断烧24563的）））电的反是电杯（反电写检写极叙式源内填应解出 验出附述：，观编式一AabB近 正 将 察管管号段管溶 确 电 到中中）时中液 的 解 的气发；间发颜 液 现体生后生色 倒 象的；反，；反；； ①是A管溶液由红变黄。； ② B管溶液由红变黄； ③ A管溶液不变色； ④B管溶液不变色；