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高三化学专题复习之化工流程(公开课)

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2024届高三化学三轮复习专题工艺流程课件

2024届高三化学三轮复习专题工艺流程课件

⑥溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器⑦控制某反应的pH值使某些金属离子以氢 氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免 引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过 大的后果<导致主要离子开始沉淀>）⑧减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使 液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发⑨检验溶液中离 子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入沉淀剂，若无沉 淀生成，则离子沉淀完全⑩洗涤沉淀：沿玻璃棒往过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待 水自然流下，重复操作2-3次
工艺流程题 答题策略
1 化工流程题的结构特点 2 化工流程答题思路 3 常见问题的答题策略 4 典例分析
目 录
1 化工流程题的结构特点
化工流程题的定义
就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，一般 都是以操作名称为主线，物质随着操作流程发生变化。
化工流程题的呈现方式
化工流程题的结构特点
的pH沉淀完全时
Al3+ 3.7
Fe3+ 2.2
Fe2+ 7.5
(c=1.0×10−5 mol∙L−1)的pH 8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为 回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离 子方程式______________。(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。 (3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即

高考化学二轮复习化工流程复习方法和解题技巧课件

高考化学二轮复习化工流程复习方法和解题技巧课件

• Ⅳ.氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。
• Ⅴ.加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。 • Ⅵ.调节溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3＋等。
• 3．明确常用的分离方法同时还要注意物质分离、提纯的原则及注意事 项等。
• 【例2】 (202X·襄阳模拟)硒(Se)、碲(Te)为VIA族元
• 3．掌握“5种”原料预处理(研磨、水浸、酸浸、灼烧、煅烧)的作用 和“6种”控制反应条件(调溶液pH，控制温度，控制压强，使用催化 剂，趁热过滤，冰水洗涤)目的。
• 【例1】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼 矿F(He(23主OBO3要、3)成F的e分O工、为艺CM流aOg程2、B如2AO图l52·O所H3和2示OS：和iOF2e等3O)4为，原还料有制少备量硼酸
化工流程复习方法和解题技能
• 工艺流程题是近几年高考的必考题型，其结构分为题头、题干和题尾 三部分。题头一般是简单介绍该工艺的生产原料和生产目的(包括副产 品)；题干将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来，题尾主要是根 据生产过程中涉及的化学知识，设计成一系列的问题。其中题干的呈
现情势多为流程图、表格和图像，设问角度一般为操作措施判断、物
质成分确定、反应方程式书写以及反应条件的控制和常规计算等。该
题型具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点，能突出考查
考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力以及“科学精神与社会责任” 化学学科核心素养。
题型一 物质制备类工艺流程题
• 1．首尾分析法 • 破解无机物制备工艺流程原理与过程。对一些线性流程工艺(从原料到
• (4)焙砂中碲以TeO2情势存在，与足量NaOH溶液反应 后得到的溶液①，其溶质的主要成分为 [A12]_________(填化学式，过量的NaOH除外)。工业 上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时电 极均为石墨，则阴极的电极反应式为 [A13]_______________________。

高三化学专题复习之化工流程(公开课)

高三化学专题复习之化工流程(公开课)
过滤、结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液
③改变温度 ④趁热过滤 ⑤冰水洗涤 ⑥有机物洗涤：
问题4.绿色化学生产有哪些理念？
①环境污染问题②原子的经济性③节约能源（包 括使用催化剂） ④原料应是可再生的（或者可循环使 用） ⑤工艺的安全性
四.总结答题模式
1.对原料预处理的方法和作用
研磨： 增大固体与液体或气体间接触面积, 加快反应速率. 水浸： 与水接触反应或溶解. 酸浸： 与酸接触或溶解,使可溶性金属离子进入 溶液,不溶物通过过滤除去. 搅拌： 加快反应（溶解）速率,使反应充分进行, 提高原料利用率. 灼烧： 除去可燃性杂质或使原料初步转化.
高考回眸
例题1（2011江苏部分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为 原料制备氯化铁晶体（FeCl3· 6H2O）的工艺流程如下：
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的 是 、 。 （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式 为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收， 尾气中污染空气的气体为 （写化学式 ）。
知识点
2012 化学平衡常数表达式、反应条件控制、基本实验
★ 试题特点
此类题实际考查的是应用化学反应原理、化学 该类题在背景材料上体现新内容，本质上还是落 平衡原理、水解理论、电离平衡理论、溶解平衡理 实在双基上，即常说的“起点高、落点低”，我们 论、电化学原理、物质结构理论、化学实验原理、 千万不能被新包装所迷惑、所吓倒。主要考查运用 物质制备和分离的知识、晶体知识、绿色化学的观 所学知识分析解决实际问题的能力，其次考查对知 点、经济的视角分析实际生产中的各种问题的能力。 识的迁移能力。 具体以考察读图、析图以及对有关信息的提取和处 理能力，常通过书写反应式、叙述实验操作和步骤、 分析操作目的、数据分析和处理结果等形式表现出 来。

12-04-29高三化学《化工流程专题复习》(课件)

12-04-29高三化学《化工流程专题复习》(课件)

时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶
液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时， 元素化合物知识 c(Mg2+)︰c(Fe3+) ＝____________________。
湖南长郡卫星远程学校
制作 12
2012年上学期
回答下列问题： (1)加入NaOH溶液时发生反应的离子方程
MgCO3 + 2OH- ＝ Mg (OH) 2↓+ CO32式为______________________________。25℃
(2) 硼酸为______(填“一元”、“二元” 或“三元”)酸；步骤③中镁过量使B2O3充分 反应，得粗硼，那么粗硼中的主要杂质是 提取有效信息 _______________________________。
(3)由纯硼制备氧化硼的化学方程式为 ____________________________。
湖南长郡卫星远程学校 制作 12 2012年上学期
一元 (2) 硼酸为______(填“一元”、“二元” 1) 或“三元”)酸；步骤③中镁过量使B2O3充分 反应，得粗硼，那么粗硼中的主要杂质是 提取有效信息 _______________________________。 2) 镁、氧化镁、硼化镁 元素化合物知识 (3)由纯硼制备氧化硼的化学方程式为
时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶
液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时， c(Mg2+)︰c(Fe3+) ＝____________________。
湖南长郡卫星远程学校
制作 12
2012年上学期
回答下列问题： (1)加入NaOH溶液时发生反应的离子方程 式为______________________________。25℃

化工流程(一)-云南省峨山彝族自治县第一中学高三化学复习课件(共19张PPT)

化工流程(一)-云南省峨山彝族自治县第一中学高三化学复习课件(共19张PPT)

例1：以锂辉石（含有Li2Al2Si4O12和少量MgO、Fe2O3） 为原料制备Li2TiO3的工艺流程如图：
锂辉石 研磨
硫酸 酸溶 调pH 滤渣1 滤渣2
Na2CO3 反应 滤渣3
TiO2 煅烧
气体
Li2TiO3
滤渣1为 酸溶所得溶液主要阳离子为
• 例2．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉 末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于 稀酸的物质。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物， 某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
MnS矿 MnO2 粉
H2SO
4
溶浸 滤渣1
MnO2 氧化
氨水 调pH 滤渣2
Na2S MnF2
除杂1 除杂2
滤渣3
滤渣4
NH4HCO3
沉锰
MnCO3
H2SO MnS4O4
（1）“滤渣1”含S和 SiO2（或不溶性；硅酸盐） 写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式
MnO2 + MnS + 2H2SO4 = 2MnSO4 + S + 2H2O
Ni2+
开始沉淀 8.1 6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全 10.1 8.3
2.8
4.7
10.9 8.2
8.9
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围调节为 4.7 ~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是
NiS、ZnS
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，若溶液酸度过 高，Mg2+沉淀不完全，原因是

高三化学高考备考一轮复习专题化工流程课件

高三化学高考备考一轮复习专题化工流程课件

回答下列问题：
(1)在 95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中
反应的化学方程式为__________________________________。
(2)“滤渣 1”的主 要成 分有 __________。为 检验 “ 过滤
1” 后 的 滤 液 中 是 否 含 有 F e3 ＋ ， 可 选 用 的 化 学 试 剂 是
(2)物质的分离与提纯 (3)化学反应速率与化学平衡理论的运用
(4)化学方程式或离子方程式的书写 (5)环境与绿色化学思想
(6)化学计算
[典例] (2019·全国卷Ⅰ)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工 原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含 Mg2B2O5·H2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及 轻质氧化镁的工艺流程如下：
（二）核心化学反应----反应条件的控制
2、控体系的环境氛围 (1) 干燥的酸性气流氛围:制备无水晶体时抑制水解并带走因分解产生的 水汽。如：在 干燥的HCl 气流中制备无水FeCl3晶体。 (2) 还原性氛围：防止××(还原性物质)被氧化 如：加入Fe 粉防止 Fe2+ 被氧化。 3、加过量试剂：使反应进行完全(或增大转化率、产率)等。
(4)在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的离子方程 式为_______________________，
母液经加热后可返回________工序循环使用。由碱式碳酸镁制
备轻质氧化镁的方法是____。
回答下列问题：(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“
吸 __收___”_中__反__N应__H_的_4H_化_C_学_O_方_3＋_程__式N_H_为_3_=_=_=_(_N__H_。4)2(C2)O“3滤渣1”的主要成分有

高三化学复习无机化工流程专题复习全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件

淀。调整pH所需物质普通应满足两点： • a．能与H＋反应，使溶液pH增大； • b．不引入新杂质。 • 比如：若要除去Cu2＋中混有Fe3＋，可加入CuO、
CNua(OOHH溶)2液、、Cu氨2(水OH等)2。CO3等物质来调整溶液pH，不可加入 • ②控制温度。依据需要升温或降温，改变反应速率或使平
• 1．物质分离提纯标准 • (1)不增：不引入新杂质。 • (2)不减：不降低被提纯物质。 • (3)易分离：被提纯物与杂质易于分离。 • (4)易复原明确惯用提纯方法 • (1)水溶法：除去可溶性杂质。 • (2)酸溶法：除去碱性杂质。 • (3)碱溶法：除去酸性杂质。 • (4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。 • (5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发杂质。 • (6)调整溶液pH法如除去酸性铜溶液中Fe3＋等。
工序)试题，首先对比分析流程图中第一个物质 (原材料)与最终一个物质(产品)，从对比分析中找 出原料与产品之间关系，搞清生产过程中原料转 化为产品基本原理和除杂、分离、提纯产品化工 工艺，然后再结合题设问题，逐一推敲解答。
8/8
合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。 • (5)蒸馏或分馏：分离沸点不一样且互溶液体混合物，如分离乙醇和甘
油。 • (6)冷却法：利用气体液化特点分离气体，如合成氨工业采取冷却法分
离平衡混合气体中氨气。
7/8
• 4．掌握化工流程解题方法——首尾分析法 • 对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产
溶液，不溶物经过过滤除去。 • ④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带
中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。 • ⑤煅烧——改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质

2024届高三化学高考备考一轮复习：无机化工流程的解题策略课件


已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3； ②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu； ③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
Fe2＋ Fe3＋ Mn2＋
开始沉淀pH 6.5 1.6 8.1
完全沉淀pH 8.3 2.8 10.1
回答下列问题： (1)为提高焙烧效率，可采取的措施为________。 a．进一步粉碎矿石 b．鼓入适当过量的空气 c．降低焙烧温度 (2)Bi2S3 在 空 气 中 单 独 焙 烧 生 成 Bi2O3 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _____________________________________________________。
离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
Mg2＋ 8.8 /
Fe3＋ 1.5 3.2
Al3＋ 3.6 4.7
RE3＋ 6.2～7.4
/
(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是________。 (2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至________的范围内，该过程 中Al3＋发生反应的离子方程式为___________________________。 (3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2＋浓度为 2.7 g·L－1。为尽可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸钠的加入量， 但 应 确 保 “ 过 滤 2” 前 的 溶 液 中 c(C11H23COO － ) 低 于 ________mol·L－1(保留两位有效数字)。
(4)①“ 加 热 搅 拌 ” 有 利 于 加 快 RE3 ＋ 溶 出 、 提 高 产 率 ， 其 原 因 是 ______________________________________________________。 ②“操作X”的过程为：先________，再固液分离。 (5)该工艺中，可再生循环利用的物质有________(写化学式)。

2025届高三化学一轮复习化工流程课件


(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(_七__水__)_硫__酸___镁_(填名称)。
④关注价态变化
2018全国2
金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4
例2、2019年高考新课标Ⅰ卷
硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于 玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含
（4）用量
强调某种反应物过量,可能是为了提高另一种反应物 的转化率或使反应平衡向某一反应方向移动。 或利用混合物中各组分的性质差异达到分离提纯的目 的(如利用过量的NaOH溶液分离Mg2+和Al3+)
（5）氧化剂
氧化剂的选择要依据试题设置的情境，常见的氧化剂 有氯气、过氧化氢、氧气和次氯酸钠等,为了避免引 入新的杂质，通常选择的氧化剂有过氧化氢或氧气
Cu2+(aq) ＋ ZnS(s) ＝ CuS(s) ＋ Zn2+ (aq) Cu2+ (aq) ＋ PbS(s) ＝ CuS(s) ＋ Pb2+ (aq) 。
3、利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常 用FeS(s) 、 MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的 Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
3、常用的提纯方法 (1)水溶法：除去可溶性杂质。 (2)酸溶法：除去碱性杂质。 (3)碱溶法：除去酸性杂质。 (4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。 (5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。 (6)调节溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3＋等。
4、常用的分离方法
(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁

2023届高三化学高考备考二轮复习课件突破一 无机化工流程

①用pH计测量溶液的pH
②用pH试纸测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净干燥的玻璃片
或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸的中部，
待试纸变色后立即与标准比色卡对照读数
③调溶液pH常用氢氧化钠、碳酸钠、金属氧化物、酸性气体（二氧化
硫）、稀盐酸或稀硫酸等。常利用题给金属离子沉淀的pH信息，使特定
子间是否会发生反应。
要点❸ 利用工艺流程中的实验操作分析解题方法
（1）流程中的“操作步骤”
操作步骤
高频设问
如何提高“浸出率”？
答题指导
①将矿石粉碎；②适当加热加快反应速率；③充分搅拌；④适
当提高浸取液的浓度等
分析“浸出率”图表，
“浸出率”升高一般是反应温度升高，反应速率加快；但当“浸出
原料
解释“浸出率”高低变
金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来
跟踪物质，分析每一步骤中可能发生的化学反应，书写化学方程式或离
子方程式
物质转化的分析
滤渣、滤液中物质的判断，书写物质的化学式或电子式，分析物质中元
素的化合价
确定循环物质
判断能否加其他物质
要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等
操作步骤
高频设问
答题指导
①晶体不带结晶水，如NaCl、KNO3等：蒸发结晶、过滤
（OH）3沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含
有S、Fe（OH）3；滤液中含有Cu2＋、Zn2＋；然后向滤液中通入高压H2，根据元素
活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2＋被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2＋仍然以
离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。A.经过上述分析可知固体
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2020/12/10
一.探究思路 审题—关键
1.此流程的目的是什么？ 2.流程中有哪些步骤？ 3.流程中涉及哪些化学知识点，如何用化
2020/12/10
你要思考 做什么？
用 制备
副产物
2020/12/10
原料 产品
你要思考 做什么？ 怎么做？
2020/12/10
操作及步骤
你要思考
做什么？ 怎么做？ 为什么？
自2011年以来非选择题的题型、化学素养和能 力考查指向基本相同，难度相当
题号
2008-2010
16 元素化合物（流程）
2020/12/10
2011-2016 元素化合物（流程）
【考情回顾 】
2012-2016年元素化合物流程题比 较
年份
情境素材
2016
电石渣制取KClO3流程分析：生成Ca(ClO)2的化 学方程式、滤渣成分
因？①pH的控制 ②蒸发、反应时的气体氛围。
③改变温度 ④趁热过滤 ⑤冰水洗涤 ⑥有机物洗涤：
问题3.化工生产中的主要操作有哪些？
过滤、结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液
问题4.绿色化学生产有哪些理念？
①环境污染问题②原子的经济性③节约能源（包 括使用催化剂） ④原料应是可再生的（或者可循环使 用） ⑤工艺的安全性
20120220/12/1化0 学平衡常数表达式、反应条件控制、基本实验
★ 试题特点
实千所识平论物点具在万学的该、衡、质体双不知迁类经原 电 制 以此基 能 识 移题济理 化 备 考类上 被 分 能在的、 学 和 察题， 新 析 力背视水 原 分 读实即 包 解 。景角解 理 离 图际常装决材分理、的、考说所实料析论物知析查际的迷上实、质识图的问“惑体际电结、以是题起、现生离构晶及应的点所新产平理体对用能高吓内中衡论知有化力倒、容的理识、关学。落，，各论、化信反主点其本种、绿学息应要低次质问溶 色实的原考”考上题解 化验提理查，查还的平 学原取、运我对是能衡 的理和化用们知落力理 观、处学。 理能力，常通过书写反应式、叙述实验操作和步骤、 分析操作目的、数据分析和处理结果等形式表现出 来。
【考情回顾】
年份 试题
知识点
分
值
2016 16 新情境方程式的书写、基本实验操作 12
2015 16 2014 16
离子方程式、反应条件控制的原理、 12 基本实验操作
化学方程式、离子反应方程式、反应 12 条件控制原理、绿色化学思想等
2013 16 离子方程式、氧化还原方程式、基本 12 实验操作
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量， 其目的是 、 。
2020/12/10
一.探究思路
交流讨论：解答此类题目的基本思 路是什么？谈谈你们的看法？
2020/12/10
一.解题思路
1.整体粗读 2.局部细读:
统览整体，截段分析
原料到产品：须除去什么元素，引进什么元素？ 步骤与目的：加入试剂什么目的？ 感觉与结果：有的步骤读不懂就看这一步结果 信息与迁移：所给信息一定有用，一定用
2020/12/10
高考回眸
例题1（2011江苏部分）以硫铁矿（主要成分为FeS2） 为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的
是
、
。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式
为
；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，
尾气中污染空气的气体为 （写化学式 ）。
二.探究主线
交流讨论： 通过以上两个流程题你 能总结出工业生产流程题流程的主 线吗？
2020/12/10
二.探究主线 （体现命题设问角度）
思考：试题通常会从哪些方面来设问？ 2020/12/10
三.探究设问点
问题1.原料预处理有哪些方法？
溶解，灼烧，煅烧，粉碎等
问题2.控制反应条件有哪些？有什么作用或原
高考专题复习
高三化学专题复习 之化工流程
2020/12/10
化学工艺流程顾名思义，就是 将化工生产中的主要生产阶段即生 产流程用框图的形式表现出来，并 根据生产流程中有关的化学知识步 步设问，形成与化工生产紧密联系 的化工工艺试题。
2020/12/10
2011-2016年得分率比较
题号 题型 分值 2011 2012 2013 2014 2015 2016 16 元素综合 12 0.53 0.45 0.44 0.51 0.33 0.58
2020/12/10
你来分析
2020/12/10
你来分析
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、 Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
原料
审题
Co2O3 Co(OH)3 Fe2O3 Al2O3 MnO
2020/12/10
四.总结答题模式
1.对原料预处理的方法和作用
研磨：增大固体与液体或气体间接触面积, 加快反应速率.
水浸：与水接触反应或溶解.
酸浸：与酸接触或溶解,使可溶性金属离子进入 溶液,不溶物通过过滤除去.
搅拌：加快反应（溶解）速率,使反应充分进行, 提高原料利用率.
实验目的
暗示Co、Fe化合价变化
暗示Fe、Al、Mn除杂方式
（信息）浸出液：H+、Co2+、 Fe2+、Mn2+、Al3+等；
2020/12/10
沉淀物
开始沉淀 完全沉淀
Fe(OH)3
2.7 3.7
Fe(OH2
7.6 9.6
Co(OH)2
7.6 9.2
Al(OH)3
4.0 5.2
Mn(OH)2
7.7 9.8
3.大胆回答：考虑产物、环保、产量、成本等。
2020/12/10
实战演练
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴 矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、 Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、 Fe2+、Mn2+、Al3+等；
2015
以磷石膏(主成分为CaSO4杂质SiO2、Al2O3等)原料 制CaCO3
2014
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2013
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为 原料制备高纯(含NO、NO2)产 Ca(NO )2 2 2020/12/10