化学公式定理大全3(物质的量)

物质的量定义：物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。

它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。

其表示物质所含粒子数目的多少。

公式：物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，用符号表示：n =N/N A阿伏加德罗常数N A：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。

7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。

它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。

其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩。

物质的量计算公式溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）误区提醒阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。

只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。

气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。

使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。

否则，概念模糊，意义不清。

知识网络：基本公式：物质的量与微粒个数的关系： n=(2) 物质的量与质量的关系： n= M=m=M·n(3) 气体物质的量与体积的关系：n= n=(标准状况) Vm = V=(4) 物质的量浓度：c= n=c·V(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c =（密度的单位：g/cm3 ） n=(6) 溶液稀释： c1V1=c2V2物质的量的相关知识和概念：物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。

摩尔：是物质的量的单位；国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1。

化学物质的量的计算公式摩尔质量是指一个物质的摩尔数与相应质量的比值。

摩尔质量的计算公式如下：M=m/n其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的物质的量。

粒子数是指一个物质所含有的粒子的数量，其中粒子可以是原子、分子或其他类似的个体。

粒子数的计算公式如下：N=n*N_A其中，N表示粒子数，n表示物质的物质的量，N_A表示阿伏伽德罗常数。

摩尔体积是指一个摩尔的物质所占据的体积。

摩尔体积的计算公式如下：V=V_m*n其中，V表示摩尔体积，V_m表示摩尔体积常数，n表示物质的物质的量。

摩尔浓度是指一个溶液中单位体积溶液中的物质的物质的量。

摩尔浓度的计算公式如下：C=n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。

5.反应物质的量之间的关系在化学反应中，不同反应物之间的物质的量存在一定的关系。

对于化学方程式：aA+bB→cC+dD反应物A和B与生成物C和D之间的物质的量之间满足以下关系：n_A/a=n_B/b=n_C/c=n_D/d6.化学方程式中的物质的量计算在已知反应物质的质量或体积的情况下，可以通过计算确定其物质的量。

例如，对于氧化亚铜（CuO）的燃烧反应方程式：2CuO(s)+C(s)→2Cu(s)+CO2(g)已知反应物质量分别为10g和5g，可以按照摩尔质量的计算公式计算出物质的量，然后根据化学方程式中物质的量之间的关系确定生成物的物质的量。

综上所述，化学物质的量的计算公式主要包括摩尔质量的计算公式、粒子数的计算公式、摩尔体积的计算公式、摩尔浓度的计算公式、反应物质的量之间的关系以及化学方程式中的物质的量计算。

这些公式对于化学计量的理解和应用具有重要的意义。

高中化学公式大全高中化学常用公式总结1.有关物质的量（mol）的计算公式1) 物质的量（mol）= 物质的质量(g) ÷物质的摩尔质量（g/mol）或微粒数（个）2) 物质的量（mol）= 给定微粒数 ÷ Avogadro常数（6.02×10²³个/mol）3) 气体物质的量（mol）= 标准状况下气体的体积(L) ÷摩尔体积（22.4 L/mol）4) 溶质的物质的量（mol）= 物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2.有关溶液的计算公式1) 基本公式①溶液密度（g/mL）= 溶液质量(g) ÷溶液体积(mL)②溶质的质量分数 = 溶质质量(g) ÷ (溶质质量+溶剂质量)(g) ×溶液体积(L) × 100%③物质的量浓度（mol/L）= 溶质物质的量(mol) ÷溶液体积(L)2) 溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数 = 物质的量浓度(mol/L) ×溶质的摩尔质量(g/mol) ÷ (1000 mL) ×溶液密度(g/mL) × 100%②物质的量浓度 = (1000 mL) ×溶液密度(g/mL) ×溶质的质量分数 ÷ (溶质摩尔质量(g/mol) × 1 L)3) 溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量 ×浓溶液溶质的质量分数 = 稀溶液的质量 ×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积 ×浓溶液物质的量浓度 = 稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 [即 c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)]4) 任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数 = 阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）1) 基本公式：①溶解度(g)/100(g) = 饱和溶液中溶质的质量(g) ÷溶剂质量(g)②溶解度(g)/100(g) + 溶解度(g) = 饱和溶液中溶质的质量(g) ÷饱和溶液的质量(g)2) 相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：S(g) = w(g) ÷ (100-w)(g) × 100%w% = S(g) ÷ (100+S)(g) × 100%3) 温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：m = 溶解度(g)/100(g) ×蒸发溶剂（水）的质量(g)4) 降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：m = (高温溶解度-低温溶解度) ×高温原溶液质量(g) ÷(100+高温溶解度)(g)4.计算平均摩尔质量或平均式量的公式1) 如果已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)，则平均摩尔质量可以用公式M=m(混)/n(混)来计算。

化学计算公式work Information Technology Company.2020YEAR
2 物质的量计算公式n=N A N 物质的量浓度公式n=M
m 气体摩尔体积公式n=Vm
V 阿伏伽德罗推论
物质的量浓度公式c=V
n 溶液稀释定律C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀） 质量守恒定律m 1ω1=m 2ω1
物质的量浓度与质量分数的关系公式c ＝n/V=1000ρω/M 焓变与焓的关系，焓变与键能的关系
△ H=生成物的焓-反应物的焓
△ H=反应物键能的总和－生成物键能的总和
化学反应速率公式v=Δc/Δt
转化率公式 转化率α＝＝100⨯指定反应物的起始量
消耗量指定反应物达平衡时的％ 化学平衡常数公式n
m q
p B c A c D c C c K )]([)]([)]([)]([⋅⋅= 酸、碱电离平衡常数公式
CH 3COOH
CH 3COO － + H ＋ NH 3·H 2O NH 4＋ + OH －
)()
()(33COOH CH c COO CH c H c Ka -+⋅=
)()()(234O H NH c OH c NH c Kb ⋅⋅=-+
水的离子积常数公式K w = c（H+）·c（OH—）pH值计算公式pH =-lg{c（H+）}
Ksp常数计算公式K SP= [c(A n+)]m•[c(B m-)]n
3。

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物质的量的公式和比例1.万能公式和比例（适用于任何状态，任何条件) n=m/M n=N/NA n1:n2=N1:N22。

只适用于气体的公式和比例: n=V/Vm(在标况下，Vm＝22.4L/mol) 同温同压同体积，气体的分子数相等（物质的量也相等）同温同压，气体的体积之比等于分子数之比（物质的量之比) 同温同体积,气体的压强之比等于分子数之比(物质的量之比）同温同压,气体的密度之比等于摩尔质量之比(用来计算气体的摩尔质量）3。

计算摩尔质量的方法：(1)公式法：M=m/n(2）摩尔质量在数值上等于1mol物质的总质量,M=N A`m o（m o为一个粒子的质量，该粒子可以是分子，原子等) (3)摩尔质量在数值上等于相对原子质量,M=m o/(C-12质量的1/12），（m o 为一个原子的质量)（4)平均摩尔质量法:M平=m总/n总=(n1M1+n2M2）/（n1+n2）=［M1（n1/n总)]/[M2（n2/n总)］=[M1（V1/V总）］/[M2(V2/V总）］V1/V总是气体的体积分数=n1/n总，做题时注意思维的迁移(5)相对密度法：ρ1：ρ2=M1:M2(已知某气体对氢气的相对密度为16，则该气体的摩尔质量为16×2=32) (6）标况密度法:M=22。

4ρ(标况）(依据为:M=1mol气体的总质量）4.有关浓度的公式和相互换算: （1）c=n/V 有关溶液体积V的处理：若不知道溶液的密度,一般要近似处理。

高中化学公式大全1.阿伏加德罗常数：NA=6.02×10^23/mol；2.物质的量浓度（C）：C=n/V；3.气体摩尔体积（Vm）：n=V/Vm；4.物质的量（n）：n=m/M；5.质量（m）：m=n×M；6.体积（V）：V=m/ρ；7.摩尔质量（M）：M=m/n；8.密度（ρ）：ρ=m/V；9.压强（p）：p=n×NA；10.温度（T）：T=273+t；11.阿伏加德罗定律：PV=nRT。

12.离子电荷数：正电荷数=元素化合价绝对值，负电荷数=元素化合价绝对值。

13.离子所带电荷数：离子所带电荷数=离子电荷数×离子所带电荷的数目。

14.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

15.原子质量近似值：原子质量≈质子数+中子数。

16.化学式中各原子的原子个数比=原子个数比。

17.化学方程式中各物质化学计量数之比=化学方程式中各物质的质量比。

18.化学方程式中各物质的状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”。

19.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

20.质量守恒定律微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。

21.反应热=生成物能量-反应物能量。

22.热化学方程式中各物质的状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”。

23.电极反应方程式要遵循客观事实，不能与客观事实不符。

24.溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。

25.溶液稀释前后溶质质量不变，即稀释前后溶质质量×稀释前溶液质量=稀释后溶质质量×稀释后溶液质量。

26.化学反应速率：反应速率=浓度变化量/时间变化量。

27.盖斯定律：化学反应的焓变与反应途径无关，只与起始和终了状态有关。

28.反应焓变=生成物能量-反应物能量。

29.电离常数=电离程度×离子浓度。

30.沉淀溶解平衡：溶度积常数=离子浓度幂之积。

高中化学定律和公式一、物质的量的单位——摩尔物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

它的符号是n 。

我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号mol 。

物质的量〔n 〕、粒子个数〔N 〕和阿伏加德罗常数〔A N 〕三者之间的关系用符号表示：n=AN N〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

符号M 。

物质的量〔n 〕、物质的质量(m)和摩尔质量〔M 〕三者间的关系: 3.物质的量〔mol 〕=1()()g g mol 物质的质量摩尔质量 符号表示：n=M m在相同条件下(同温、同压)物质的量相同的气体，具有相同的体积。

在标准状况下(0 ℃、101 kPa)1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L 。

单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。

符号为m V m VV n=(V 为标准状况下气体的体积，n 为气体的物质的量) 单位：L/mol 或(L·mol -1) m 3/mol 或(m 3·mol -1) 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。

用符号B C 表示，单位mol·L -1〔或mol/L 〕。

表达式：BB n C=c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 1、 原子核的构成原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。

1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。

质量数〔A 〕= 质子数〔Z 〕+ 中子数〔N 〕==近似原子量XA Z——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法a ——代表质量数；b ——代表质子数既核电荷数；c ——代表离子的所带电荷数；d ——代表化合价e ——代表原子个数请看下列表示a b+dXc+e3、 阳离子 a W m+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a －m阴离子 b Y n-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b ＋n元素主要化合价变化规律性原子序数 主要化合价的变化 1-2 +1→0 3-10+1→+5 -4→-1→011-18+1→+7 -4→-1→0二、电子式在元素符号的周围用小黑点〔或×〕来表示原子最外层电子的式子叫电子式。

初中化学知识点物质的量及其计算公式初中化学开篇，我们接触到了物质的量这一概念，很多同学在遇到此类试题时，往往出现各种各样五花八门的错误，那么能量计算公式是怎样的呢？今天我们就来具体学习什么是物质的量以及我们应该如何计算物质的量。

【物质的量定义】表示物质所含微粒数(N)(如：分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。

它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。

其表示物质所含粒子数目的多少。

【物质的量的计算公式】n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)注意：式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g?mol-1;V(g)为气体体积，单位为L;Vm为气体摩尔体积，在标况下(STP)等于22.4L/mol，单位为L?mol-1;N为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数NA：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

摩尔的使用范围。

物质的量只能用于衡量所含微粒数目的多少，不能用于衡量宏观物质的多少。

【思考】知道了物质的量怎么求分子个数和原子个数【解析】用物质的量乘以NA得到分子总数，再看一下每个分子有几个原子(分子式)，在分子数的基础上乘上相应的每个分子包含的原子数得到原子总数举例说明：在标准状况下，有二氧化碳气体33.6升，问33.6升二氧化碳的物质的量，分子数，原子数是多少?解：物质的量n=33.6/22.4=1.5mol分子数=1.5NA原子数=1.5NA(CO2)=1.5NA(1+2)=4.5NA关于物质的量的定义和计算公式，希望同学们好好理解记忆，这样试题中出现选择题和计算题就不至于迷茫。

学习了这个之后，大家思考一下我们如何通过物质的量来计算出某种物质的物质的量浓度？。

物质的量四个基本公式物质的量是物理学中的一个基本概念，用于描述物质中包含的粒子数量。

物质的量通常用单位摩尔（mol）来表示。

摩尔是国际单位制中的基本单位，它表示一个物质中包含的粒子数量，其定义为元素中含有的碳12原子的数量，约为6.0221×10^23个。

物质的量与质量的关系可以通过物质的摩尔质量来描述。

摩尔质量是指一个物质中含有的摩尔数所对应的质量。

摩尔质量与质量之间的关系可以用公式m=nM来表示，其中m表示质量，n表示摩尔数，M表示摩尔质量。

这个公式说明了质量与摩尔数的关系，即质量等于摩尔数乘以摩尔质量。

在化学反应中，物质的量守恒定律用于描述在封闭系统中，化学反应前后物质的量不变。

根据物质的量守恒定律，可以得到化学反应中物质的量之间的关系。

例如，对于一个简单的反应A+B->C+D，物质的量守恒定律可以用公式nA+nB=nC+nD来表示，其中nA、nB、nC、nD分别表示物质A、B、C、D的摩尔数。

这个公式说明了在化学反应中不同物质的量之间的关系。

物质的量还与体积之间有一定的关系。

在理想气体状态方程中，物质的摩尔数与气体的体积之间存在着一定的关系。

根据理想气体状态方程pV=nRT，可以得到物质的物质的量与体积之间的关系公式为n=PV/RT，其中p表示气体的压强，V表示气体的体积，R表示理想气体常数，T表示气体的温度。

这个公式说明了在一定的温度和压强下，气体的摩尔数与气体的体积之间是成正比的。

物质的量还与浓度之间有一定的关系。

在溶液中，物质的量与溶液的摩尔浓度之间满足一定的关系。

摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数所占的比例，可以用公式c=n/V来表示，其中c表示溶液的摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。

这个公式说明了溶液的摩尔浓度与溶质的摩尔数和溶液的体积之间的关系。

综上所述，物质的量与质量、体积和浓度之间存在着一定的关系。

通过这四个基本公式，可以描述和计算物质的量与其他物理量之间的关系。