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物质的量定义：物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少。
公式：物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，用符号表示：n =N/N A阿伏加德罗常数N A：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。
它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩。
物质的量计算公式溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）误区提醒阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。
只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。
气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。
使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。
否则，概念模糊，意义不清。
知识网络：基本公式：物质的量与微粒个数的关系： n=(2) 物质的量与质量的关系： n= M=m=M·n(3) 气体物质的量与体积的关系：n= n=(标准状况) Vm = V=(4) 物质的量浓度：c= n=c·V(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c =（密度的单位：g/cm3 ） n=(6) 溶液稀释： c1V1=c2V2物质的量的相关知识和概念：物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。
摩尔：是物质的量的单位；国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1。
物质的量的计算公式物质的量是描述物质中含有的基本单位的数量，用摩尔（mol）表示。
在化学计算中，常常需要用到物质的量的计算公式。
下面将详细介绍物质的量的计算公式及其应用。
一、物质的量的定义和计算公式1.物质的量的定义物质的量是一个物质分子数的测量，用摩尔（mol）表示。
一个摩尔的物质，包含的粒子数等于阿伏伽德罗常数NA。
2.阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数是物质中一个摩尔的粒子数，也就是一个摩尔的物质中含有的粒子数。
它的数值为6.022 × 10^23 mol^-13.计算物质的量的公式计算物质的量的公式为：n=N/NA其中n为物质的量，单位为摩尔（mol）；N为粒子数，单位为个（个）；NA为阿伏伽德罗常数，单位为mol^-1二、物质的量的计算公式的应用1.分子的物质的量计算由于化学反应是以基本单位为粒子进行的，因此需要计算反应物和生成物的摩尔数来完成反应方程的平衡。
例如，当我们知道氧气（O₂）分子的个数时，可以通过以下公式计算氧气的物质的量：n=N/NA其中，N为氧气分子的个数，NA为阿伏伽德罗常数，n为氧气的物质的量。
2.反应物的物质的量计算当已知一种物质在一个化学反应中的质量时，可以通过以下公式计算物质的量：n=m/M其中，n为物质的量，m为物质的质量，M为物质的摩尔质量（即每摩尔物质的质量）。
3.溶液的物质的量计算当已知溶液的体积和浓度时n=V×C其中，n为物质的量，V为溶液的体积，C为溶液的浓度。
4.气体的物质的量计算当已知气体的压力、体积和温度时，可以通过以下公式计算气体的物质的量：n=PV/(RT)其中，n为物质的量，P为气体的压力，V为气体的体积，R为理想气体常数，T为气体的温度。
总结：物质的量是描述物质中含有的基本单位的数量，用摩尔（mol）表示。
它可以通过粒子数除以阿伏伽德罗常数来计算。
物质的量的计算公式在化学中有着广泛的应用，包括分子的物质的量计算、反应物的物质的量计算、溶液的物质的量计算和气体的物质的量计算等。
物质的量和粒子数公式的题【物质的量的计算公式】n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)注意：式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g?mol-1;V(g)为气体体积，单位为L;Vm为气体摩尔体积，在标况下(STP)等于22.4L/mol，单位为L?mol-1;N为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数NA：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
摩尔的使用范围。
物质的量只能用于衡量所含微粒数目的多少，不能用于衡量宏观物质的多少。
【思考】知道了物质的量怎么求分子个数和原子个数【解析】用物质的量乘以NA得到分子总数，再看一下每个分子有几个原子(分子式)，在分子数的基础上乘上相应的每个分子包含的原子数得到原子总数举例说明：在标准状况下，有二氧化碳气体33.6升，问33.6升二氧化碳的物质的量，分子数，原子数是多少?解：物质的量n=33.6/22.4=1.5mol分子数=1.5NA原子数=1.5NA(CO2)=1.5NA(1+2)=4.5NA关于物质的量的定义和计算公式，希望同学们好好理解记忆，这样试题中出现选择题和计算题就不至于迷茫。
学习了这个之后，大家思考一下我们如何通过物质的量来计算出某种物质的物质的量浓度？物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数、摩尔质量、质量的入门例题1、与24.5g KClO3所含氧元素质量相等的KMnO4的质量是（）A．24.5g B．47.4gC．31.6g D．23.7g2、相等质量的SO2和SO3中所含的氧原子数目之比为（）A．6：5 B．5：6C．2：3 D．3：23、下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是（）A．0.4mol O2 B．4℃时5.4mL水C．10g氖气D．6.02×1022个硫酸分子4、O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（）A．2：4：5 B．1：2：3C．1：1：1 D．2：2：35、某元素一个原子的质量为ag，又知一个12C原子的质量为bg，NA代表阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（）A．a/NA B．12a/bC．aNA D．12b/a6、15.3g A物质和10.5g B物质恰好完全反应，生成7.5g C物质、1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为（）A．16.5g/mol B．85g/molC．27.5g/mol D．55g/mol7、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中原子数目为NA8、关于同温、同压下等体积的CO2与CO有下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子个数相等。
物质量计算的公式嘿，咱们来聊聊物质量计算的那些公式！在化学的奇妙世界里，物质量的计算就像是打开神秘大门的钥匙。
先来说说物质的量（n），它可是个超级重要的概念。
物质的量等于质量（m）除以摩尔质量（M），用公式写出来就是 n = m / M 。
就拿咱生活里常见的白糖来说吧，假如你有一包白糖，知道了它的总质量，又清楚白糖的摩尔质量，那就能算出这包白糖里物质的量到底有多少啦。
再说说气体的情况，有个特别重要的公式叫理想气体状态方程：PV = nRT 。
这里的 P 是压强，V 是体积，T 是温度，R 是个常数。
这公式可厉害了，能帮咱们解决好多关于气体的问题。
我记得有一次，在化学实验课上，老师让我们通过实验来计算一种气体的物质的量。
当时那实验仪器摆了一桌，大家都紧张又兴奋。
我们小心翼翼地测量着温度、压强和体积，然后按照公式一步步计算。
那过程真是既紧张又有趣，每个人都全神贯注，生怕出错。
还有物质的量浓度（c）的计算，公式是 c = n / V ，这里的 V 是溶液的体积。
比如说配制一定浓度的盐水，知道了盐的物质的量和溶液的总体积，就能算出浓度啦。
在学习这些公式的时候，可别死记硬背，得理解着来。
多做几道题，多联系实际，你就会发现，这些公式其实就像是你的好朋友，能帮你解决好多难题。
比如说，工厂里要生产某种化学产品，工程师就得根据这些公式来精确计算原料的用量，控制反应条件，确保生产顺利进行。
总之，物质量计算的公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们用心去学，多练习，多思考，它们就能成为我们探索化学世界的有力工具。
相信大家都能把这些公式掌握得妥妥的，在化学的学习道路上越走越顺！。
物质的量所有公式
1物质的量
物质的量是指物质的定义特性之一，可以衡量物质的总量，以及量的大小。
物质的量用数学和物理学的术语来表示，这是物质的基本性质和特性。
使用“量”一词，这一概念有一些不同的含义：它可以是物质的总量，物质相对于某一参照物的量，物质总量比以及物质总量的变化。
2常见公式
1．物质的总量公式：物质总量=比例（物质单位）×数量（物质单位）
2．比例公式：物质的比例=物质总量÷物质数量
3．物质总量比公式：物质总量比=比较物质总量÷参照物质总量4．物质总量变化公式：物质总量变化=（末总量-初总量）÷初总量
3工程应用
物质的量在学术领域中有重要的工程应用，如在化学、气体动力学、水资源管理、能源管理、材料数据处理等领域。
物质总量的计算可以用来比较不同时间或不同环境的物质量。
它也可以用于推算物质的密度和浓度。
此外，可以使用物质总量公式来确定物质的比例关系，从而正确设计工程和实验，改善工程和实验的可重复性。
4结论
物质的量是物质的基本性质和特性，使用相关公式可以计算出物质总量、比例、总量比和总量变化，并且推算物质的密度和浓度，物质总量的计算可以用来比较不同时间和环境的状态，有重要的工程应用。
物质的量三个公式物质的量是化学中一个非常重要的概念，它是指物质中所含有的化学实体的数量。
在化学反应中，物质的量的变化是非常关键的，因此，我们需要掌握物质的量的计算方法。
本文将介绍三个与物质的量相关的公式。
1. 摩尔质量公式摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其分子量相等。
分子量是指一个分子中所有原子的相对原子质量之和。
因此，摩尔质量可以通过分子量计算得出。
摩尔质量公式如下：摩尔质量 = 分子量例如，氧气的分子量为32 g/mol，因此氧气的摩尔质量也为32 g/mol。
2. 摩尔浓度公式摩尔浓度是指溶液中单位体积的物质的量。
摩尔浓度可以通过溶质的物质的量和溶液的体积计算得出。
摩尔浓度公式如下：摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积例如，如果有0.1 mol的NaCl溶解在1 L的水中，那么NaCl的摩尔浓度为0.1 mol/L。
3. 反应物的物质的量公式在化学反应中，反应物的物质的量的变化是非常重要的。
反应物的物质的量可以通过化学方程式中的系数计算得出。
反应物的物质的量公式如下：物质的量 = 质量 / 摩尔质量例如，如果有10 g的NaCl参与反应，那么NaCl的物质的量可以通过NaCl的摩尔质量计算得出。
NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol，因此NaCl的物质的量为0.171 mol。
物质的量是化学中一个非常重要的概念，我们需要掌握物质的量的计算方法。
本文介绍了三个与物质的量相关的公式，包括摩尔质量公式、摩尔浓度公式和反应物的物质的量公式。
通过掌握这些公式，我们可以更好地理解化学反应中物质的量的变化。
物质的量所有计算公式以物质的量所有计算公式为标题，本文将介绍与物质的量相关的计算公式，并对其应用进行讨论。
一、摩尔质量计算公式摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数的比值。
摩尔质量计算公式为：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量其中，摩尔质量的单位通常为克/摩尔。
二、摩尔浓度计算公式摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积其中，摩尔浓度的单位通常为摩尔/升或mol/L。
三、物质的量与气体的体积关系公式根据理想气体状态方程，物质的量与气体的体积之间存在着一定的关系。
理想气体状态方程为：PV = nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示气体的温度。
四、摩尔比计算公式摩尔比是指不同物质之间摩尔数的比值。
摩尔比计算公式为：摩尔比 = 物质A的摩尔数 / 物质B的摩尔数五、物质的量与反应物质量之间的关系公式在化学反应中，物质的量与反应物质量之间存在着一定的关系。
反应物质量与物质的量之间的关系公式为：物质的量 = 反应物质量 / 摩尔质量或反应物质量 = 物质的量× 摩尔质量六、物质的量与溶质的质量之间的关系公式在溶液中，物质的量与溶质的质量之间存在着一定的关系。
溶质的质量与物质的量之间的关系公式为：物质的量 = 溶质的质量 / 摩尔质量或溶质的质量 = 物质的量× 摩尔质量七、摩尔比与反应物质量之间的关系公式摩尔比与反应物质量之间存在着一定的关系。
摩尔比与反应物质量之间的关系公式为：反应物质量 = 摩尔比× 摩尔质量八、物质的量与溶液体积之间的关系公式在溶液中，物质的量与溶液体积之间存在着一定的关系。
物质的量与溶液体积之间的关系公式为：物质的量 = 溶质的摩尔数 / 溶液的摩尔浓度或溶液的摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积九、物质的量与溶液摩尔浓度之间的关系公式物质的量与溶液摩尔浓度之间存在着一定的关系。
物质的量的计算公式5个一、摩尔的概念在进行物质的量的计算时，常常会用到摩尔的概念。
摩尔（mol）是国际单位制中物质的量的单位，定义为含有6.022 x 10^23个粒子（例如原子、分子、离子等）的物质的量，通常用符号n表示。
二、物质的量计算公式1.摩尔质量计算公式摩尔质量（M）指的是一个物质的摩尔质量与其相对分子质量（Mr）相等。
摩尔质量的单位是g/mol。
计算公式如下：M（g/mol）= Mr（g/mol）例如，对于氧气（O2），其相对分子质量为32g/mol，所以其摩尔质量也为32g/mol。
2.物质的质量与物质的量之间的关系物质的质量（m）和物质的量（n）之间的关系可以由物质的摩尔质量来表示。
计算公式如下：m（g）= M（g/mol） x n（mol）例如，假设有2mol的氧气（O2），并且已知氧气的摩尔质量为32g/mol，则可以计算得到氧气的质量为：m（g）= 32g/mol x 2mol = 64g3.物质的量与粒子数之间的关系物质的量（n）与粒子数（N）之间的关系可以由阿伏伽德罗常数（NA）来表示。
阿伏伽德罗常数的值为6.022 x 10^23个/mol。
计算公式如下：N（个）= NA（个/mol） x n（mol）例如，假设有3mol的水（H2O），则可以计算得到粒子数为：N（个）= 6.022 x 10^23个/mol x 3mol = 1.8066 x 10^24个4.反应的物质的量计算公式在化学反应中，根据化学方程式可以推导出反应物质的量与生成物质的量之间的关系。
以通用的化学方程式为例，通常如下表示：aA+bB→cC+dD其中，a、b、c、d为化学方程式中各物质的系数。
若已知其中一种物质的物质的量（nA或nB），则可以根据化学方程式计算另一种物质的量（nB或nA）。
计算公式如下：nA/nB=a/b例如，假设已知2mol的氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O），化学方程式为：2H2+O2→2H2O可以根据化学方程式计算得到水的物质的量为：nH2O = nH2 = 2mol5.反应物质的量与体积之间的关系在气体反应中，反应物质的量（n）与体积（V）之间存在一定的关系，即在相同的条件下，一定体积的气体含有一定物质的量。
物质的量四个公式物质的量是物理学中一个重要的物理量，通常用符号n表示。
物质的量和原子、分子以及它们组成的物质之间的关系非常密切。
在化学反应和物质转化中，物质的量始终是质量守恒和能量守恒的基础。
下面将介绍物质的量的四个公式。
1.摩尔质量公式摩尔质量是一种物质的质量与该物质所含摩尔数的比值。
通常记作M。
摩尔质量公式如下：M=m/n其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的量。
摩尔质量的单位是g/mol（克/摩尔）。
2.摩尔体积公式摩尔体积是一种物质占据的体积与该物质所含摩尔数的比值。
通常记作V。
摩尔体积公式如下：V=V/n其中，V表示摩尔体积，V表示物质占据的体积，n表示物质的量。
摩尔体积的单位是L/mol（升/摩尔）。
3.摩尔浓度公式摩尔浓度是一种物质溶液中所含摩尔数与该溶液的体积的比值。
通常记作C。
摩尔浓度公式如下：C=n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示物质的量，V表示溶液的体积。
摩尔浓度的单位是mol/L（摩尔/升）。
4.物质转化公式物质转化反应是化学反应中非常重要的一类反应。
物质转化公式描述了反应物与生成物之间的质量和摩尔之间的关系。
对于一般的反应aA+bB→cC+dD，物质转化公式如下：n(A)/a=n(B)/b=n(C)/c=n(D)/d其中，n(A)、n(B)、n(C)、n(D)分别表示反应物A、B和生成物C、D 的摩尔数。
a、b、c、d分别表示反应物和生成物的化学计量系数。
这四个公式可以帮助我们理解和计算物质的量在化学反应和物质转化中的运用。
在实际应用中，可以通过这些公式来进行物质质量的计算、浓度的计算以及反应中物质的转化关系分析。
同时，这些公式也是化学计量学的基本公式，对于化学方程式的平衡与计算都有重要意义。
物质的量公式总结咱们在化学这门课里，有个特别重要的概念叫“物质的量”。
这玩意儿就像是一把神奇的钥匙，能帮咱们打开认识物质世界的新大门。
物质的量（n），简单来说，就是表示含有一定数目粒子的集合体。
它的单位是摩尔（mol）。
那怎么计算物质的量呢？这就得靠几个公式啦。
首先是 n = N / NA ，这里的 N 表示粒子的数目，NA 是阿伏伽德罗常数，约等于 6.02×10²³个/摩尔。
比如说，咱有一堆氧气分子，数了数一共有 6.02×10²³个，那氧气的物质的量就是 1 摩尔。
再来看 n = m / M ，这里的 m 是物质的质量，M 是摩尔质量。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或者相对分子质量。
举个例子，氧气（O₂）的相对分子质量约是 32，那氧气的摩尔质量就是32g/mol。
如果咱有 32 克的氧气，那氧气的物质的量就是 1 摩尔。
还记得我之前给学生讲这部分内容的时候，有个小同学瞪着大眼睛，一脸迷茫地问我：“老师，这物质的量到底有啥用啊？”我笑着告诉他：“你想想，咱们在生活中买东西，不会一个一个去数，而是论斤论两买。
这物质的量就像是化学里的‘斤’和‘两’，能让咱们更方便地计量和比较物质。
”然后还有个公式 n = V / Vm ，这里的 V 是气体的体积，Vm 是气体摩尔体积。
在标准状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为22.4L/mol 。
比如说，标准状况下，有 44.8 升的氢气，那氢气的物质的量就是 2 摩尔。
这几个公式看起来简单，可真要用起来，还得细心点儿。
就像有一次考试，有个题目问“18 克水中含有多少摩尔的水分子”，好多同学直接用 18 除以 18（水的相对分子质量），结果就错啦。
正确的做法是先算出 18 克水的物质的量，用 18 除以 18（水的摩尔质量，数值上也是18），算出物质的量是 1 摩尔。
总之，物质的量的这几个公式是化学学习中的重要工具，咱们得把它们用熟、用准，这样在解决化学问题的时候就能游刃有余啦！就像咱们掌握了一把好工具，干啥都能又快又好。
物质的量计算公式是什么?撰文丨尼克编辑丨文档小组手来源丨《热搜图片网》 2020年第6期文题展示n=m/Mn=m/M即质量与摩尔质量之比即质量与摩尔质量之比n=cVn=cV即物质的量浓度与体积之积即物质的量浓度与体积之积n=V/Vmn=V/Vm即气体体积与摩尔体积之比即气体体积与摩尔体积之比n=N/NA,n=N/NA,即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比思考点拨物质的量公式总结物质的量公式总结“物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。
如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。
二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
2．一定质量分数溶液的稀释ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。
3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。
四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。
气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推导。
五、辨别五个概念 1．摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012Kg12C中所含的原子数目相同，则该集体的量值为1mol。
2．物质的量：这个物理量表示的意义，实质上就是含有一定数目粒子的集体。
3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量。
5．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
巧解溶液的浓度计算考点动向：溶液的浓度计算是高考的必考题。
主要考查：①溶液物质的量的浓度、溶质的物质的量(或质量或气体标准状况下的)的之间的换算；②物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；③两种溶液混合(包括反应和不反应两种情况)后，溶液浓度的计算；④溶解度的综合计算。
物质的量浓度计算的题型有选择题、填空题、计算题，溶解度的计算以选择题为主。
方法范例：例1．(2005?天津)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ NaCl 35.7 35.8 36.036.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 －① －－－ NaHCO3 6.98.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 － NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。
静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。
写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(％)＝解析：侯德榜制碱法利用一定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特点，在饱和食盐水先后通入NH3、CO2，获得NaHCO3后灼烧生成Na2CO3。
根据表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再给出，因为35℃以上NH4HCO3开始分解。
在35℃以下尽量提高温度可以让反应速率加快，有利于提高单位时间产率。
反应液中存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，参照30℃时各物质溶解度可知，此时溶解度最小的NaHCO3最先析出。
30℃时，NaHCO3的溶解度为11.1g，说明Na+、HCO3—不可能完全沉淀。
最终得到的母液中同时存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循环使用，并能回收NH4Cl。
在测定过程中，Na2CO3发生两步反应： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl cV1/1000 cV1/1000 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O+CO2↑ cV1/1000 cV1/1000 Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1000，则NaHCO3消耗的HC l为： (cV2/1000—2cV1/1000)mol，样品中NaHCO3的纯度为：。
答案：（1）NH4HCO3分解反应速率降低水浴加热（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3 （3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl （4）规律小结：有关溶解度的计算除注重概念的理解外，还要加强分析推理：①一种物质的饱和溶液不影响另一物质的溶解；②对混合溶液降温或蒸发溶剂时，率先达到饱和的是溶解度最小的，该物质的析出使得与该物质有相同离子的物质不再满足析出条件。
例2．(2005?上海)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ① NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ② ⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3?10H2O多少克？⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）解析：本题综合考查了有关化学方程式、物质的量及溶解度的计算等知识，检查学生的综合应用能力。
⑴2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑ △m 106g 69g 85g 22.4L 48g 22.4L mm=48g ⑵根据Na2CO3质量守恒有：100g×21.2%=m(Na2CO3?10H2O)?m(Na2CO3?10H2O)=572g ⑶①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g ②NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3 ②设生成的n(NaNO2)为5xmol，n(NaNO3)为3xmol 据Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5 m(NaNO2)＝2.5mol×69g/mol=172.5g，m(H2O)余＝1000g×(1—21.2%)—688g＝100g 析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5g－71.2g＝101.3g 答案：⑴48 ⑵m(Na2CO3?10H2O)＝572g ⑶①n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3②m(NaNO2)(最大)＝101.3g 规律小结：化学计算中的常用技巧： 1．差量法：根据化学反应前后的有关物理量发生的变化，找出所需“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热量变化等，该差量的大小与反应物质的有关量成正比。
