当前位置：文档之家 › 新人教版高三化学一轮复习课件《离子反应3》

新人教版高三化学一轮复习课件《离子反应3》

  • 格式：ppt
  • 大小：253.50 KB
  • 文档页数：17

下载文档原格式

  / 17

合集下载

高三化学高考备考一轮复习课件：专题三 离子反应

高三化学高考备考一轮复习课件：专题三 离子反应
产物不为CoCl3可知,氧化性:CoCl3>Cl2。Co(OH)3与盐酸反应生成的黄绿
色气体为Cl2,根据氧化还原反应基本原理可知,应还有Co2+生成,据此写出
其离子方程式。
2-2.(2020江苏卷节选)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污
染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。
沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
母鸡的理想不过是一把糠。
莫为一身之谋，而有天下之志。
志高山峰矮，路从脚下伸。
志正则众邪不生。
才自清明志自高。
(
)
2A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO3 +CaSO4
-
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3
Cu(NO3)2、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N O-3
==3Cu2++2NO↑+4H2O,C正确;D项,明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,参与
反应的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2,生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀的
2++6OH物质的量之比为2∶3,反应的离子方程式为2Al3++3S O2+3Ba
Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为
盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:
,Co(OH)3与
。
答案 CoCl3>Cl2>FeCl3
2Co(OH)3+6H++2Cl-==2Co2++Cl2↑+6H2O

2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件

2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件

S2－
MnO－ 4 (H＋) √
ClO－
√
NO－ 3 (H＋)
√
Fe3＋
√
SO32- I－
√√ √√ √√ √√
Fe2＋
√ √ √
×
Br－
Cl－
√
√ 需要Cl－浓度大
√ __√__(酸性)
—
—
××
提醒注意: Fe3＋不能氧化Fe2＋、Br－、Cl－
考点一 离子共存的判断
④ 四反应：四种反应类型
(4)因发生络合反应不能大量共存
第一章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子检验与推断
内容索引
考点一 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断
考点一 离子共存的判断
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间 不发生任何反应 ; 若 离子之间能 发生反应 , 则不能大量共存。
说明：离子大量共存的问题关键在 “大量” 两个字
K Ca Na
K2S CaS Na2S 易溶于水
Mg Al
MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解
Zn Fe
ZnS FeS 白色 黑色 难溶于水 , 可溶与强酸
Sn Pb (H) Cu Hg Ag
PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸
CuSO4 ＋H2S = CuS↓＋H2SO4
提示： “澄清透明溶液”还是“无色透明溶液”。 如: CuSO4溶液为蓝色透明溶液, NaCl为无色透明溶液。
考点一 离子共存的判断
2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性：溶液的酸碱性 ①强酸性溶液中, OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、 CH3COO-等)不能大量存在。 ②强碱性溶液中, H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大 量存在。

高三一轮复习《离子反应》PPT课件

高三一轮复习《离子反应》PPT课件

3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、水解反应【或设络疑合】反常应见。的 难电离的物质有
（2）、生成难电离物质---弱电解质哪些呢？
弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)
离子反应的方向：向体系中参加离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质：参加反应的离子浓度的减小。
13
[练习1] 硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴 Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的
都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：
强弱电解质的区别：
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子 同条件下导电性
水合离子 强
分子、水合离子
弱
物质类别
强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水
化合物类型 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物 2
总结：
强电解质
强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4)
在水溶液中 或熔融状态
全部电离
电解质的电离 ----电解质的电离可用电离方程式表示
强电解质在水溶液里能全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。
电解质的电离过程如何表示呢？
8
二、离子反应
1、概念： 在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.
2、类型 复分解、氧化还原、络合、水解、电解等
9
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应、水解反应、络合反应。

2024届高三化学高考备考一轮复习：离子反应 离子方程式课件

2024届高三化学高考备考一轮复习：离子反应 离子方程式课件

5．写出下列电离方程式
(1)NaHSO4 熔 化 电 离 ： ___________________________________ ， NaHSO4溶于水电离：____________________________________。 (2)Al(OH)3的酸式电离：_________________________________。 (3)H2S溶于水电离：__________________________________。 (4)Cu(OH)2溶于水电离：________________________________。 (5)甘氨酸的碱式电离：___________________________________。
[答案] (1)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－ 4 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ (2)Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋HH)2 Cu2＋＋2OH－ (5)HOOC—CH2—NH2＋H2O HOOC—CH2NH＋ 3 ＋OH－
③微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决 定，如石灰乳写成化学式 Ca(OH)2，澄清石灰水写成 Ca2＋和 OH－； 对于生成物，一般写化学式，如生成 CaSO4 时不能写成 Ca2＋和 SO24－。
1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 (1)稀H2SO4与CuO反应：__________________________________， __________________________________________________。 (2)CaCO3与稀盐酸反应：_________________________________， ______________________________________________________。 (3)氨水与AlCl3溶液反应：_________________________________， ____________________________________________________。

高三化学一轮复习 离子反应 课件

高三化学一轮复习 离子反应 课件
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( B )
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( C )
(4)向氨水中通入HCl直至过量( B )
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( C )
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( A )
课堂练习
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H2SO4
H2CO3
Ba(OH)2
2、书写离子方程式时将全部以离子形式存在的 强酸
、 强碱 、
大部分盐
拆成离子， 气体 、 单质 、氧化物 、 沉淀 、弱电解质
仍用化学式表示。
3、六大强酸：HBr、HI、HCl、H2SO4、HNO3、HClO4
四大强碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH
常见弱酸及强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞苯酚＞HCO34、物质溶解性口诀（笔记本）
原子守恒配平所有（原子守恒）
课堂诊断检测
写出下列反应离子方程式：
1、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
2、某实验小组欲用草酸和酸性高锰酸钾反应探究浓度对化
学速率的影响。
3、工业废水中含有的Cr2O7有毒，一般用绿矾做处理剂。
写出绿矾化学式。
【复习必备知识】
思考与讨论
三、双水解反应
用三步法书写双水解离子方程式：
①NaOH不足时：___________________________________________
②NH4+＋HCO3-＋2OH－===CO32-＋H2O＋NH3·H2O
②NaOH过量时：___________________________________________
(2)FeI2溶液中通入少量的Cl2

高考化学一轮复习3离子反应课件高三全册化学课件

高考化学一轮复习3离子反应课件高三全册化学课件

、
等不能共存A l;O ②Fe3+与
2
、
H C O、3
C
O
2 3
、
、ClO-等S不O 能32 共存H S;O
3
③与 、
等不能共存。
N
H
4
A
lO
2
A
lO
2
H
C
O
3
S
i
O
2 3
C
O
2 3
S
i
O
2 3
、ClO-、C6H5O-
S
i
O
2 3
12/12/2021
2.附加隐含条件的应用规律 (1)限制酸性溶液的条件(隐含有H+) ①常温下pH=a(a<7)的溶液; ②使紫色石蕊溶液呈红色;
12/12/2021
③酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊:盐酸是电解质溶液);蔗糖、酒精 为非电解质。
12/12/2021
【微点拨】关于电解质的三个注意点 (1)电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 (2)电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 (3)难溶性化合物不一定就是非电解质或弱电解质。
12/12/2021
考点1:电解质和非电解质
【核心知识自查】
1.电解质、非电解质
(1)在水溶液里或熔融状态下能电离的_______称为电解质,在水溶液里_____
___________的电解质称为强电解质,在水溶液里_______________的电解质称
为弱电解质。
化合物
全部
电离成离子
部分电离成离子
______;KHSO4在熔融态的电离方Mg程(O式H)为2 ____M_g_2_+_+_2_O_H_-_____;

高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】

6
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；

高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件


为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：

高三人教版化学一轮复习课件26离子反应122张

例如,离子方程式H++OH-===H2O表示强酸和强碱在溶液中 反应,并生成可溶性盐,如:
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O
体验热身
1.(2009 安徽理综)在溶液中能大量共存的一组离子或分子 是（ ） A.NH4､H､NO3､HCO3 B.K ､Al3､SO42､NH3 H2O C.Na､K､SO2 3､Cl2 D.Na､CH3COO､CO23､OH
4 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形
式,
如NaHCO3溶液中应拆成“Na


HCO3”(NaHSO
溶液
4
中应拆为“Na H SO24”)｡
(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液 (如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示｡只有在水溶 液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程式｡
解析 :由①中碱性强弱顺序可知A是碱, E是碳酸盐,C是醋
酸盐;而所给六种阳离子可以与CO23形成可溶性盐的只有 K ,所以E是K2CO3｡由②中现象可知B中有Ag ,则应有 AgNO3｡由③中现象知D中无CO32和SO42｡由④中现象可 知F中有Fe2｡由题意知六种化合物均是可溶性的, A是碱,
2ClO 2Fe(OH)3 === 2FeO42 3Cl H2O 4H
答案:C
解析 : A项,应生成CaCO3; B项, H前化学计量数应为4;C项 正确,通入过量CO2将生成HCO3; D项, 在强碱性溶液中, 产 物H将最终生成H2O｡
4.(2009 广东单科)下列离子方程式正确的是（ ） A.向盐酸中滴加氨水 : H OH === H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸 : Fe(OH)3 3H === Fe3 3H2O C.铜溶于稀硝酸 : 3Cu 8H 2NO3 === 3Cu2 2NO 4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 : S2O32 2Cl2 3H2O === 2SO23 4Cl 6H
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B、Mg2+、Ba2+、BrC、Mg2+、Cl-、ID、Na+、NH4+、Cl-
课堂内外导练
基础知识
12 在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是( B )
A、Ba2+、K+、OH-、NO3B、NH4+、Mg2+、SO42-、ClC、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
D、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
课堂内外导练 6 下列离子方程式正确的是 ( C )
基础知识
A、Cl2与水反应： Cl2+H2O 2H++Cl-+ClOB、F2与NaOH溶液反应： F2+4OH2F-+O2+2H2O C、AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag++2NH3· H2O Ag[(NH3)2]++2H2O D、Fe3O4与稀硝酸反应： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O
课堂内外导练 9 下列反应完成后没有沉淀的是 ( A )
基础知识
A、BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C、AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D、NaHCO3溶液与AlCl3溶液加足量浓氨水
课堂内外导练 10
是 A、NO3C、SO2-4
课堂内外导练 7 下列离子方程式中正确的是
A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2++OH-+H++SO42Ca2++HCO3-+2OH-
基础知识
( C ) BaSO4↓+H2O CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应： C、Na2CO3溶液中通入少量CO2：
铁粉 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量
(选填：
活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属Ag (填写金 属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例
+ 3+ Ag Fe Cl 混合，可以使废水中的 、 、 OH 、
(填写离子符号)
转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 KNO3 ，可用来浇灌农田。
A、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO33CO2↑+Al(OH)3↓ B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO C、氢氧化镁中加入盐酸 H++OHH2O D、钠和冷水反应 Na+2H2O Na++H2↑+2OH-
课堂内外导练
课堂内外导练
基础知识
4 下列反应的离子方程式中，正确的是( C )
A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑ B、向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2ClC、三氯化铝溶液跟过量氨水反应 Al3++3NH3· H2O Al(OH)3↓+3NH4+ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH3Cl-+ClO-+H2O
基础知识
某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其
c(H+)=10-2 mol· L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子
( C ) B、CO32D、SCN-
课堂内外导练
基础知识
11 已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则
该溶液中还可能大量存在的离子组是( D ) A、Al3+、CH3COO-、Cl-
CO32-+CO2+H2O
H++OHH2O
2HCO3-
D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
课堂内外导练 8 下列离子方程式书写正确的是
基础知识
( D )
A、铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑ C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应： H++OHH2O D、碳酸钠跟硫酸反应： CO32-+2H+ H2O+CO2↑
课堂内外导练 5 下列反应的离子方程式正确的是
基础知识
( B) A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3-+H+ CO2↑+H2O C、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2+2H++2ClCl2↑+Mn2++H2O D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu Fe2++Cu2+
基础知识
3 能正确表示下列化学反应的离子方程式是( B )
A、硫化钠溶于水中： S2-+2H2O H2S↑+2OHB、用氨水吸收少量二氧化硫： 2NH3· H2O+SO2 2NH4++SO32-+H2O C、金属铝溶于盐酸中： Al+2H+ Al3++H2↑ D、碳酸镁溶于硝酸中： CO32-+2H+ H2O+CO2↑
课堂内外导练
基础知识
13 下列各组离子在水溶液中，因发生氧化还原反
应而不能共存的是 A、Na+、Cu2+、SO42-、S2( D )
B、K+、Ag+、NO3-、FC、K+、H+、NO3-、SiO32D、H+、Fe3+、Cl-、I-
课堂内外导练
基础知识
14 （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，
离子反应
（习题课）
课堂内外导练 1 下列叙述正确的是
基础知识
( C ) A、NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+和ClB、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C、BaSO4不溶于水，但BaSO4是强电解质 D、酸、碱、盐都是强电解质
课堂内外导练 2 下列反应的离子方程式正确的是
( A )
基础知识
课堂内外导练
基础知识
16 在烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料
小球悬浮于溶液中央，如图所示，向该烧杯中缓缓注入与稀 H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液，至恰好完全反应。根据此实 验回答下列问题：
请写出发生反应的离子方程式：
或2H++SO42-+Ba2++2OH-
2H2O+BaSO4↓
。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出 2+ 2Ba +SO BaSO4↓ 4 此步反应的离子方程式： 。
课堂内外导练
基础知识
15 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含
K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显 呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 为 OH- 、Cl- 、K+ 。