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2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题8 电化学基础课件

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《电化学基础》课件

《电化学基础》课件

电化学反应速率
总结词
电化学反应速率描述了电化学反应的快 慢程度，是衡量反应速度的重要参数。
VS
详细描述
电化学反应速率与参与反应的物质的浓度 、温度、催化剂等条件有关。在一定条件 下，反应速率可由实验测定，对于一些特 定的电化学反应，也可以通过理论计算来 预测其反应速率。
反应速率常数
总结词
反应速率常数是描述电化学反应速率的重要参数，它反映了电化学反应的内在性质。
详细描述
反应速率常数与参与反应的物质的性质、温度等条件有关。在一定条件下，反应速率常数可以通过实验测定，也 可以通过理论计算得到。反应速率常数越大，表示该反应的速率越快。
反应机理
总结词
电化学反应机理是描述电化学反应过程中各步骤的详细过程和相互关系的模型。
详细描述
电化学反应机理可以帮助人们深入理解电化学反应的本质和过程，从而更好地控制和优化电化学反应 。不同的电化学反应可能有不同的反应机理，同一电化学反应也可能存在多种可能的反应机理。 Nhomakorabea05
电化学研究方法
实验研究方法
01
重要手段
02
实验研究是电化学研究的重要手段，通过实验可以观察和测量电化学 反应的过程和现象，探究反应机理和反应动力学。
03
实验研究方法包括控制电流、电位、电场等电学参数，以及观察和测 量电流、电位、电导等电化学参数。
04
实验研究需要精密的实验设备和仪器，以及严格的操作规范和实验条 件控制。
01
02
03
电池种类
介绍不同类型电池的制造 过程，如锂离子电池、铅 酸电池、镍镉电池等。
电池材料
阐述电池制造过程中涉及 的主要材料，如正负极材 料、电解液、隔膜等。

电化学基础-PPT课件

电化学基础-PPT课件
35
3. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，
它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍
电池的总反应式是：
1/2H2+NiO(OH)
Ni(OH)2
CD
据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）
A. 电池放电时，负极周围溶液的pH不
断增大
B. 电池放电时，镍元素被氧化
C. 电池充电时，氢元素被还原
D. 电池放电时，H2是负极
Ag
电解质溶液Y是__A_g_N__O_3_溶__液_；
(2)银电极为电池的___正_____极，CuSO4溶液 Y
发生的电极反应为__A_g_＋__＋__e_－__=_A__g___
X电极上发生的电极反应为
__C_u___-2__e_－___=__C__u_2_＋__________；
(3)外电路中的电子是从__负__(_C_u_电) 极流向
14
６. 双液原电池的工作原理（有关概念）
（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出
（２）盐桥的作用是什么？
可提供定向移动的阴阳离子，
使由它连接的两溶液保持电
中性，盐桥保障了电子通过
外电路从锌到铜的不断转移
，使锌的溶解和铜的析出过 程得以继续进行。
盐桥的作用： （1）形成闭合回路。
？思考
1、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫
化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方 法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中， 再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑 色会褪去而银不会损失。 试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应
为 Al -3e- = Al3＋ ； 正极发生的反应为 Ag2S+2e- = 2Ag；+S2-

第8讲 电化学-高考化学二轮复习高分冲刺课件

第8讲 电化学-高考化学二轮复习高分冲刺课件

源的种类及其工作原理。
生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，也与无机推断、实验及化学计
2.理解金属发生化学腐蚀的原 算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料
因，金属腐蚀的危害，防止金 分析和电极反应式的书写。题型新颖、但不偏不怪，只要注意基础知识的
属腐蚀的措施。
落实，以及能力的训练便可以从容应对。
• 2．(2019·天津，6)我国科学家研制了一种新型的高比能 量锌一碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液 器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
• C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 • D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
• [解析] 由题图和题意知，电池总反应是3H2＋ N2===2NH3。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池 产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确； 观察题图知，左边电极发生氧化反应MV＋－e－===MV2＋ ，为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用
D．充电时，阳极周围溶液的 pH 增大
• [解析] 电池放电时，负极反应式为Pb－2e－===Pb2＋， 正极反应式为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O，该电 池放电时．两极质量均减少，A项错误，B项正确；充电 时，溶液中Pb2＋向阴极移动，C项错误；充电时阳极反应 式为Pb2＋＋2H2O－－2e－===PbO2＋4H＋，阳极周围溶液 的pH减小，D项错误。
＋
核 心 突 破——补知能、学方法
• ►知能补漏
• 1．原电池的结构及工作原理(以Cu、Zn和稀硫酸构成的
原电池负极为例)
装置
正极
活泼金属，电子流
“惰性”材料，电子

《电化学基础》课件

《电化学基础》课件

学习储能装置和电池技术的原 理，如锂离子电池和太阳能电 池。
燃料电池和电化学传感器
燃料电池
探索燃料电池的原理与应用，如氢燃料电池和燃料电池汽车。
电化学传感器
了解电化学传感器的工作原理，以及其在环境监测和医学诊断中的应用。
《电化学基础》PPT课件
本PPT课件将介绍电化学的基础理论、动力学、电池与电解池、电化学表征技 术以及电化学的应用领域，带你深入了解这个令人着迷的领域。
电化学基础理论
1 电化学基础概念
2 电化学反应的基本
学习电化学的基础概念，
特征和实验表征方 法
包括电解质、离子和电
探索电化学反应的特征
子传输。
以及实验方法，包括溶
了解反应速率和速率常数的 定义及其在动力学研究中的 重要性。
电池和电解池
1
电池和电解池的基本概念
探索电池与电解池的原理和应用，包
奥姆定律和纳尔斯特方程
2
括电子转移和离子传输过程。
学习奥姆定律和纳尔斯特方程，揭示
电池和电解池中电流与电势之间的关
系。
3
活性质量、化学放电和电化学 效率
和计时电流法
深入了解线性扫描伏安法和循环伏安法的 原理和应用。
探索电位阶跃法和计时电流法在电化学研 究中的重要性。
电化学应用
电催化和电极催化反应
电化学合成和电化学分析 储能装置和电池技术
了解电催化和电极催化反应的 应用，如催化转化和废水处理。
探索电化学合成和电化学分析 在化学工业和实验室中的应用。
电解和电沉积过程
4
响，以及化学放电和电化学效率的计
算。
了解电解和电沉积在电化学中的应用
以及相关实验和工业过程。

高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础课件

高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础课件

精品
25
解析：根据电化学原理可知，Al为负极，电极反应为2Al－ 6e－===2Al3＋，银器为正极，电极反应为3Ag2S＋6e－===6Ag＋ 3S2－，溶液中反应为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑，三反应相加可知该过程的总反应为2Al＋3Ag2S＋ 6H2O===2Al(OH)3＋6Ag＋3H2S↑，故B正确，C、D错误；银 器表面黑色的Ag2S变成了Ag，质量必然减小，A错误。
精品
24
[题组强化]
1. [2013·课标全国卷Ⅰ]银质器皿日久表面会逐渐变黑，这
是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝 质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段
时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C. 该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
专题二 基本理论
精品
1
第八讲 电化学基础
精品
2
Hale Waihona Puke 精品3Z主干整合•认知盲区清
精品
4
一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
精品
5
(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
精品
19
(1)三池串联，你能判断哪个是原电池哪个是电解池吗？ (2)能正确分析原电池、电解池的工作过程吗？ 提示：(1)盐桥将左侧两烧杯相连且存在反应2Al＋3Cu2＋ ===3Cu＋2Al3＋。 (2)Ⅰ为原电池的负极；Ⅱ为原电池的正极；Ⅲ为电解池的 阳极；Ⅳ为电解池的阴极。

2016届高三二轮化学专题(复习ppt课件：专题(8)电化学基础(共52张PPT)

2016届高三二轮化学专题(复习ppt课件：专题(8)电化学基础(共52张PPT)

===4OH－
③通入
CH4
的电极反应式为
内容
CH4＋2O2＋4e－===CO2＋
2H2O ④负极的电极反应式为 CH4＋10OH－－8e－===CO23－＋7H2O
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负
极移动
A．①③⑤
B．②④⑥
C．④⑤⑥
D．①②③
把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材
第16页，共43页。
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高频考点 深化突破
考点二 高考中常考的重要化学电池
集训一 形形色色的燃料电池
方法精讲
考向集训
答案 解析
2．将两个铂电极放置在 KOH 溶液中，然后分别向两极通入 CH4 和
O2，即可产生电流。下列叙述正确的是( B )
①通入 CH4 的电极为正极 ②正极的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－
极)定向移动。
(2)误认为只要是氧化还原反应就能设计成原电池，
忽略只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将
易 化学能转化为电能。
错 归
(3)误认为电子会进入溶液，无论在原电池还是在电
纳 解池中，电子均不能通过内电容解质溶液，只能在导线上运
整 动，溶液中是离子的定向移动，即“电子走陆路，离子走
合
水路”。
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把脉高考 理清学2．(2015·高考四川卷)用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制
溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法
不正确的是( )
D
A．用石墨作阳极，铁作阴极
内容
B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O

(完整版)《高中化学》-电化学基础课件

(完整版)《高中化学》-电化学基础课件

形成 条件
电极名称 电极判断
①活动性不同两电极 ②自发的氧化还原反应 ③电解质溶液（有选择性） ④两电极必须插入电解质溶液中 （或两电极相靠）形成闭合回路
负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属(或能导电 的非金属等)
负极（内电路为阳极）： 电极反应 发生氧化反应（失电子）
正极（内电路为阴极）： 得失电子 发生还原反应（溶液中的阳离
例题3 将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2和0.6mol KCl溶于水，配成100mL混合液，用惰性电极电 解一段时间后，在一极上析出0.3mol铜，此时另
一极上收集到的气体的体积为(标况)。 （ B ）
A.4.48L B. 5.6L C. 6.72L D. 7.84L
解析：溶于水后，生成0.2mol AgCl沉淀，溶液中存在 1mol NO3－、0.4molCu2+、0.6molK+ 、 0.4molCl－ 。 当一极上析出0.3mol铜时，转移电子共0.6mol，所以 另一极先放出0.2mol氯气，接着OH－放电，0.2mol OH－放电生成0.05mol氧气，故另一极共收集到气体 0.25mol，相当于标况下5.6L。
电极名称：
原电池 电解池
相对活泼的电极为负极 相对不活泼的电极为正极 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极
“负定极向出移电动子方，向电子：回电子正、离极子”
必发生 失电子
的 氧化反应
原电池
必发生 得电子
的 还原反应
电解池
必发生 失电子
的 氧化反应
思考：写出下列原电池的电极反应式。
负极 阴极 ； 阳极 正极
池 型
电解池
电镀池

《金版教程》2016届高三化学二轮复习第八讲电化学基础课件

《金版教程》2016届高三化学二轮复习第八讲电化学基础课件
A．甲为充电电源，乙为用电器 B．放电时，OH－从左侧经过离子交换膜进入右侧 C．充电时，镍电极中的 NiO(OH)转化为 Ni(OH)2 D．放电完毕，移去离子交换膜，电解质溶液的 pH 增大
解析 电池放电时，碳电极吸附的氢气失电子，发生氧化反应，碳电极作负极，镍电极作正极，电子
由碳电极经乙流向镍电极，故乙为用电器，甲为充电电源，A 项正确；电池放电时，阴离子从正极移向负 极，B 项错误；充电时，镍电极与外接电源正极相连，发生氧化反应，Ni(OH)2 失电子转化为 NiO(OH)，C 项错误；放电过程中，碳电极上的反应式为 H2－2e－＋2OH－===2H2O，镍电极上的反应式为 NiO(OH)＋ H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，电池总反应式为 2NiO(OH)＋H2===2Ni(OH)2，故反应前后电解质溶液的 pH 不变，D 项错误。
的应用
护方面的应用。
知识网络构建
1．两个“流向” (1)电子流向：电解池中电源负极→_阴__极____，阳极→_电__源__正__极____；原电池中负极→_正__极__。 (2)离子流向：原电池中阴离子移向_负__极__，阳离子移向正 __极___；电解池中阳离子移向_阴__极__，阴离子移 向_阳__极__。 2．原电池中常考的电极反应式 (1)燃料电池 ①H2 作燃料，电池的负极反应。 a．酸性介质：2H2－4e－===4H＋； b．碱性介质：2H2＋4OH－－4e－===4H2O。 ②O2 作助燃剂，电池的正极反应。 a．酸性介质：O2＋4H＋＋4e－===2H2O； b．中性或碱性介质：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
原电池、电解池原理应用中的误区 (1)错误地根据“异性相吸”的电性理论，认为在原电池中电解质溶液中的阳离子移向负极，阴离子移 向正极。其实在原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 (2)错误认为负极材料不与电解质溶液反应就不能构成原电池，如燃料电池中的负极为惰性电极，该电 极就不与电解质反应。 (3)原电池中的活泼金属不一定都作负极，如 Mg－NaOH 溶液－Al 构成的原电池中，Al 能自发地与 NaOH 溶液发生氧化反应，作负极。 (4)错误认为电解质溶液导电的原因是电子通过了电解质溶液，在原电池内部和电解池内部，都没有电 子的流动，而是离子的移动。实际上在闭合的电路中电子只走“陆路”(导线或电极)，离子只走“水路”(电 解质溶液)。
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高频考点 深化突破
考点一
弄清原电池原理、明确盐桥作用
知识精讲 考向集训
2．盐桥的组成和作用 (1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 (2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路； ②平衡电荷，使原电池不断产生电流； ③盐桥中离子移动方向：盐桥中的阳离子(如K＋)向正极移动、阴 离子(如Cl－)向负极移动。 (3)在有盐桥的铜锌原电池中，电解质溶液的选择要与电极材料的 阳离子相同。即Zn极对应的是ZnSO4溶液，Cu极对应的是CuSO4 溶液。
物A的．作正用极下反发应生中氧有化C反O应2生，成电 极 反 应 式 为 C6H12O6 － 24e － ＋ 6H2O===6CO2 ＋ 24BH．＋，微负生极物上促有进C了O2反产应生，中故电A子不的正转确移。B.微生物电池是指在微生物作用下将
化C学．能质转子化通为过电交能的换装膜置从，负所极以区微移生向物正促极进区了反应中电子的转移，故B正确。
C.D质．子电是池阳总离反子，应阳为离C6子H由12O负6极＋区6O移2＝向6正C极O区2＋，6故H2CO正确。D.正极的电极反应
式 为 6O2＋ 24e－ ＋ 24H＋ ===12H2O ， 负 极的 电 极 反 应 式为 C6H12O6－ 24e－ ＋
6H2O===6CO2＋24H＋，两式相加得电池总反应为 C6H12O6＋6O2===6CO2＋
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高频考点 ห้องสมุดไป่ตู้化突破
考点一
弄清原电池原理、明确盐桥作用
知识精讲 考向集训
集训一 明确原理、设计装置
答案 解析
1．(1)实验证明能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学 反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。 a．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0 b．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH<0 (1)c根．据N题aO中H信(a息q)，＋能H设Cl计(a成q)原==电=N池a的C反l(a应q)通＋常H是2O放(l)热反Δ应H<，0排除a；原电池反 应必(2)须若是以能K自O发H进溶行液的为氧电化解还质原溶反液应，，依排除据c所。选(2)的原反电应池的设正计极一发个生原还电原池反，应， 由于其是正碱极性的介电质极，反正应极式的电为极__反__应__式_中__不__应__出__现_H__＋_，__故__正__极_的__电__极。反应式为O2
把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
图片显/隐 答案
解析
1．(2015·高考新课标卷Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将化
图学示能所转给出化的为是电原能电的池装装置置，。其A.有工氧作气原反理应如的图一所极示为。正下极，列发有生关还微原生反物应电，因
A 为池有的质子说通法过错，误故的正是极(电极反) 应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C6 H12O6在微生
6H2O，故D正确。
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把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
图片显/隐 答案
解析
2．(2015·高考四川卷)用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的
CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两
种无污染的气体。下列说法不正确的是( D )
A.A若．铁用作石阳墨极作，则阳铁极失，电铁子作生阴成极Fe2＋，则CN－无法除去，故铁只能作阴极，A 项B正．确阳；极B.的阳电极C极l－反放应电式生：成CCll－O＋－，2OClH的－化－合2e价－升==高=C，l故O－在＋阳H极2O发生氧化反应， 又C已．知阴该极溶的液电呈极碱性反，应B式项：正2确H；2OC＋.阳2e离－子==在=H电2解↑池＋的2O阴H极－得电子发生还原反 应故2OD5，除HC．－在去l－，除碱＋CDN去性H项－C条2错发ON件误生－下。的的，反反H应应2O为：提2供2CC阳NN－离－＋＋子5(C5HClO＋lO)－，－＋C＋H项22O正H=确＋===；N=2D=↑N.由＋2↑于2C＋溶O液22C↑是O＋碱2↑5性C＋l条－件＋，
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把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
1．不能正确判断原电池、电解池的电极名称。 2．不能正确分析装置中的电极的变化及发生的化学反应。 3．不能从题目中的要求分析出电化学反应的原理。 4．不能形成正确书写电极反应式的一般思路，更不会结合电解质 溶液的环境去分析各离子的移动方向和变化。 5．不能结合现代化学的最新研究成果去应用电化学原理设计、分 析原电池或电解池，即不会从理论到实践缺乏思维的指导。 6．不会结合物理等其他学科的基本知识和原理在化学中应用，如 进行基本的电量、电子等相关的计算。
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高频考点 深化突破
考点一
弄清原电池原理、明确盐桥作用
知识精讲 考向集训
(2)图Ⅰ和图Ⅱ两装置的不同点：图Ⅰ中Zn与CuSO4溶液中直接接 触，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能 的转化，又有一部分化学能转化成热能，装置温度会升高。 图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不 存在Zn和Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成电能，电 流稳定，且持续时间长。 (3)盐桥原电池必记的关键点：在盐桥原电池中，还原剂在负极区， 而氧化剂在正极区。
高三化学二轮复习
专题八 电化学基础
考点一 弄清原电池原理、明确盐桥作用
考
考点二 高考中常考的重要化学电池
点
考点三 突破电解池，关键在计算与应用
考点四 金属腐蚀与防护
最新考纲
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反 应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属 腐蚀的措施。
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高频考点 深化突破
考点一
弄清原电池原理、明确盐桥作用
知识精讲 考向集训
1．盐桥原电池和单池原电池的比较
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高频考点 深化突破
考点一
弄清原电池原理、明确盐桥作用
知识精讲 考向集训
(1)图Ⅰ和图Ⅱ两装置的相同点：正负极材料、电极反应、总反应 式均相同。 负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：Cu2＋＋2e－===Cu 总反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu