鲁科版高中化学选修4全册教案第1章 鲁科版高中化学选修4全册教案第1节 鲁科版高中化学选修4全册教案第1、2
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3．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)△H＝―285.8kJ·mol-1
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)△H＝+571.6 kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)△H＝―571.6 kJ·mol-1
你能得到的结论为
。
探究2：①取1.0mol·L-1的盐酸200mL，其密度约等于1.0g·cm-3。倒入量热计，匀速搅拌后保持其温度为298K；取1.0mol·L-1的NaOH溶液200mL，其密度约等于1.0g·cm-3。匀速搅拌后保持其温度为298K。将NaOH溶液快速倒入量热计，匀速搅拌，记录反应后体系内最高温度为304.85K。则该反应释放出的热量值为。
纠错
释疑
小结
课后
反馈
日照一中2007级I部化学导学学案
执笔人：丁五洲审核人：张霞
课题
学时
第一章化学反应与能量转化
第一节化学反应的热效应（第2课时）
学习
目标
1．了解盖斯定律的内涵与外延。
2．会使用盖斯定律解答有关问题。
学法
指导
1．领会山的高度与登山路径无关的真正含义有助于理解盖斯定律的内涵与外延。
复
习
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3
2．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + O2(g)△H= +241.8 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)＝H2O(1)△H=-285.8 kJ·mol-1
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
探究3：①已知298K时，1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量低，则石墨转化为金刚石的反应为反应；②将Ca(OH)2与NH4Cl粉末置与烧杯中，烧杯下有一个玻璃片，与烧杯底部之间有少量水，搅拌充分反应后，烧杯与玻璃片由于结冰粘在一起，你能分得到的结论为。
8．C(s)+ O2(g)=CO(g)△H2=－QkJ·mol-1的含义为
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．即使没有能量的变化，也可能有物质的变化
2．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少
诊
断
1．化学反应焓变的定义式为。
2．热化学方程式的书写注意事项
。
问
题
探
究
1．盖斯定律的内容为
。
探究1：你对盖斯定律的理解为
。
探究2：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C(石墨、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，由此看来更稳定的碳的同素异形体为。则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：。
②取1.0mol·L-1的盐酸50mL，其密度约等于1.0g·cm-3。倒入量热计，匀速搅拌后保持其温度为298K；取1.0mol·L-1的NaOH溶液50mL，其密度约等于1.0g·cm-3。匀速搅拌后保持其温度为298K。将NaOH溶液快速倒入量热计，匀速搅拌，记录反应后体系内最高温度为304.83; O2（g）=H2O（1）△H=－241.8kJ/mol
B．H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+241.8kJ/mol
C．H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=－241.8kJ/mol
D．H2O（g）= H2（g）+ O2（g）△H=+241.8kJ/mol
10．完全燃烧一定质量无水乙醇，放出热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗0.8mol·L-1NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是
C(s) + O2(g) = CO(g)△H=－110.5kJ·mol-1
CO(g) + O2(g) = CO2(g)△H=－283kJ·mol-1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）
A．172.5 kJ B．1149 kJ C．283kJ D．517.5 kJ
9．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）
2．反应吸热时，Q为值，反应放热时，Q为值。
3．热力学温度与摄氏度的关系式为。
探究1：已知液态水的比热为4.18kJ·K-1·kg-1，一些稀溶液的比热可近似看作等于水的比热。
(1)取1.0mol·L-1的盐酸100mL，其密度约等于1.0g·cm-3。倒入量热计，匀速搅拌后保持其温度为298K；取1.0mol·L-1的NaOH溶液100mL，其密度约等于1.0g·cm-3。匀速搅拌后保持其温度为298K。将NaOH溶液快速倒入量热计，匀速搅拌，记录反应后体系内最高温度为304.85K。则该反应释放出的热量值为。
探究4：①已知1mol固态碳与氧气完全燃烧，生成二氧化碳气体时放出393.5 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。
②已知1mol一氧化碳碳与氧气完全燃烧，生成二氧化碳气体时放出283.0kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。
③已知气态氢气和气态氧气反应生成0.1mol水蒸气放出24.18kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。
CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0 kJ·mol-1
C8H18(l)＋ O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518 kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－89.3 kJ·mol-1
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q
11．已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝―393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝―483.6 kJ·mol-1
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．1︰1 B．1︰2C．2︰3 D．3︰2
12．在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为
（注：某反应物的转化率＝该反应物转化（消耗）的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）
你能得到的结论为。
4．化学反应的反应热是由于而产生的。
5．焓是描述物质所具有的的物理量，符号为。
6．在条件下，除去随反应体系改变做功消耗的能量，如果反应中物质的能量变化全部转化为，没有转化为、等其他形式的能，则反应前后的焓变就等于该反应的反应热，数学表达式为。
7．△H=。
如果△H0，即，说明反应是释放能量的，为放热反应，如果△H0，即，说明反应是吸收能量的，为吸热反应。
A．H2(g) B．CO(g)
C．C8H18(l) D．CH4(g)
6．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝ H2(g)+ Cl2(g)的△H为
A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1
C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-1
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
5．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8 kJ·mol-1
。
N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H＝－QkJ·mol-1的含义为
。
2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)△H＝+QkJ·mol-1的含义为
。
CO2(g)+2NaOH(aq) ==Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=－QkJ·mol-1的含义为
。
9．书写热化学方程式要注意：①要注明反应物和生成物的；
A．吸热88kJ B．吸热2.44 kJC．放热44kJ D．吸热44 kJ
3．已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1
2．严格准确掌握热化学方程式的书写要领，深刻领会热化学的严谨性。
复
习
诊
断
1．化学反应中物质变化的实质是。
2．在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要能量，形成新化学键时能量。
3．属于放热反应；
属于吸热反应。
问
题
探
究
1．当化学反应在一定温度下进行时，反应所或的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为。用符号Q表示。
D．H2(g)+ O2(g) == H2O(1)△H＝―285.8kJ·mol-1
B级（中等）4．已知化学反应2C(s)+O2(g) 2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)△H＝―285.8kJ·mol-1
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)△H＝+571.6 kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)△H＝―571.6 kJ·mol-1
你能得到的结论为
。
探究2：①取1.0mol·L-1的盐酸200mL，其密度约等于1.0g·cm-3。倒入量热计，匀速搅拌后保持其温度为298K；取1.0mol·L-1的NaOH溶液200mL，其密度约等于1.0g·cm-3。匀速搅拌后保持其温度为298K。将NaOH溶液快速倒入量热计，匀速搅拌，记录反应后体系内最高温度为304.85K。则该反应释放出的热量值为。
纠错
释疑
小结
课后
反馈
日照一中2007级I部化学导学学案
执笔人：丁五洲审核人：张霞
课题
学时
第一章化学反应与能量转化
第一节化学反应的热效应（第2课时）
学习
目标
1．了解盖斯定律的内涵与外延。
2．会使用盖斯定律解答有关问题。
学法
指导
1．领会山的高度与登山路径无关的真正含义有助于理解盖斯定律的内涵与外延。
复
习
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3
2．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + O2(g)△H= +241.8 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)＝H2O(1)△H=-285.8 kJ·mol-1
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
探究3：①已知298K时，1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量低，则石墨转化为金刚石的反应为反应；②将Ca(OH)2与NH4Cl粉末置与烧杯中，烧杯下有一个玻璃片，与烧杯底部之间有少量水，搅拌充分反应后，烧杯与玻璃片由于结冰粘在一起，你能分得到的结论为。
8．C(s)+ O2(g)=CO(g)△H2=－QkJ·mol-1的含义为
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．即使没有能量的变化，也可能有物质的变化
2．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少
诊
断
1．化学反应焓变的定义式为。
2．热化学方程式的书写注意事项
。
问
题
探
究
1．盖斯定律的内容为
。
探究1：你对盖斯定律的理解为
。
探究2：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C(石墨、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，由此看来更稳定的碳的同素异形体为。则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：。
②取1.0mol·L-1的盐酸50mL，其密度约等于1.0g·cm-3。倒入量热计，匀速搅拌后保持其温度为298K；取1.0mol·L-1的NaOH溶液50mL，其密度约等于1.0g·cm-3。匀速搅拌后保持其温度为298K。将NaOH溶液快速倒入量热计，匀速搅拌，记录反应后体系内最高温度为304.83; O2（g）=H2O（1）△H=－241.8kJ/mol
B．H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+241.8kJ/mol
C．H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=－241.8kJ/mol
D．H2O（g）= H2（g）+ O2（g）△H=+241.8kJ/mol
10．完全燃烧一定质量无水乙醇，放出热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗0.8mol·L-1NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是
C(s) + O2(g) = CO(g)△H=－110.5kJ·mol-1
CO(g) + O2(g) = CO2(g)△H=－283kJ·mol-1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）
A．172.5 kJ B．1149 kJ C．283kJ D．517.5 kJ
9．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）
2．反应吸热时，Q为值，反应放热时，Q为值。
3．热力学温度与摄氏度的关系式为。
探究1：已知液态水的比热为4.18kJ·K-1·kg-1，一些稀溶液的比热可近似看作等于水的比热。
(1)取1.0mol·L-1的盐酸100mL，其密度约等于1.0g·cm-3。倒入量热计，匀速搅拌后保持其温度为298K；取1.0mol·L-1的NaOH溶液100mL，其密度约等于1.0g·cm-3。匀速搅拌后保持其温度为298K。将NaOH溶液快速倒入量热计，匀速搅拌，记录反应后体系内最高温度为304.85K。则该反应释放出的热量值为。
探究4：①已知1mol固态碳与氧气完全燃烧，生成二氧化碳气体时放出393.5 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。
②已知1mol一氧化碳碳与氧气完全燃烧，生成二氧化碳气体时放出283.0kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。
③已知气态氢气和气态氧气反应生成0.1mol水蒸气放出24.18kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。
CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0 kJ·mol-1
C8H18(l)＋ O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518 kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－89.3 kJ·mol-1
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q
11．已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝―393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝―483.6 kJ·mol-1
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．1︰1 B．1︰2C．2︰3 D．3︰2
12．在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为
（注：某反应物的转化率＝该反应物转化（消耗）的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）
你能得到的结论为。
4．化学反应的反应热是由于而产生的。
5．焓是描述物质所具有的的物理量，符号为。
6．在条件下，除去随反应体系改变做功消耗的能量，如果反应中物质的能量变化全部转化为，没有转化为、等其他形式的能，则反应前后的焓变就等于该反应的反应热，数学表达式为。
7．△H=。
如果△H0，即，说明反应是释放能量的，为放热反应，如果△H0，即，说明反应是吸收能量的，为吸热反应。
A．H2(g) B．CO(g)
C．C8H18(l) D．CH4(g)
6．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝ H2(g)+ Cl2(g)的△H为
A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1
C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-1
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
5．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8 kJ·mol-1
。
N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H＝－QkJ·mol-1的含义为
。
2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)△H＝+QkJ·mol-1的含义为
。
CO2(g)+2NaOH(aq) ==Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=－QkJ·mol-1的含义为
。
9．书写热化学方程式要注意：①要注明反应物和生成物的；
A．吸热88kJ B．吸热2.44 kJC．放热44kJ D．吸热44 kJ
3．已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1
2．严格准确掌握热化学方程式的书写要领，深刻领会热化学的严谨性。
复
习
诊
断
1．化学反应中物质变化的实质是。
2．在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要能量，形成新化学键时能量。
3．属于放热反应；
属于吸热反应。
问
题
探
究
1．当化学反应在一定温度下进行时，反应所或的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为。用符号Q表示。
D．H2(g)+ O2(g) == H2O(1)△H＝―285.8kJ·mol-1
B级（中等）4．已知化学反应2C(s)+O2(g) 2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
