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高中化学竞赛题--化学平衡

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中学化学竞赛试题资源库——化学平衡A组1．一定条件下的下列可逆反应：2A B＋3C 在下列四组状态中，处于平衡状态的是2．在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是A 正反应速率v(A)＝2mol/L·min，逆反应速率v(B)＝2mol/L·minB 正反应速率v(A)＝2mol/L·min，逆反应速率v(C)＝2mol/L·minC 正反应速率v(A)＝1mol/L·min，逆反应速率v(C)＝1.5mol/L·minD 正反应速率v(A)＝1mol/L·min，逆反应速率v(B)＝2mol/L·min3．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A 3v正（N2）＝v正（H2）B v正（N2）＝v逆（NH3）C 2v正（H2）＝3v逆（NH3）D v正（N2）＝3v逆（H2）4．V1L H2和V2L N2在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为V3L（都在同温同压下测得），则生成NH3的体积是A V1＋V2－V3B V1＋V2＋V3C 2(V1＋V2)－V3D 不知氮气的转化率，无法计算5．假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为A 12%B 24%C 64%D 82%6．将1mol N2和3mol H2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为A 2%B 3%C 4%D 6%7．合成氨中，把1体积N2和3体积H2混和进入合成塔进行反应。

若塔里排出的混和气体里NH3占12%，则N2占A 12%B 22%C 33.3%D 66.7%8．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混和气体中NH3的体积占25%。

若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为A 1/5B 1/4C 1/3D 1/29．进入接触室的混和气体体积组成是：SO2 7%、O2 11%、N2 82%。

现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.3，则SO2的转化率为A 50%B 60%C 77%D 90%10．氢气与碘蒸气按1︰1体积比混和，使其在一定条件下反应，达到平衡时，碘化氢气体体积占反应混和气体体积的50%，则反应混和气体中氢气所占的体积百分比是A 50%B 33.3%C 25%D 20%11．某温度下，4mol NO与定量O2在恒压条件下进行反应，刚开始时气体混合物为2体积，当反应达平衡时，气体混合物占1.5体积，O2为0.5mol。

在该温度和压强下，NO 的转化率为A 50B 60C 75D 80％12．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。

下列有关说法正确的是A 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零13．将起始浓度均为1mol/L的两种气体X和Y。

充入密闭真空容器中反应，生成气体乙平衡时，测得三种气体浓度分别是[X]＝0.58mol/L，[Y]＝0.16mol/L，[Z]＝0.84mol/L，则Z的分子式是A X2YB XYC XY2D X3Y214．有一可逆反应2A（气）＋3B（气）xC（气）＋4D（气）若按下列两种配比在同温、同容积的密闭容器中进行反应：①0.8mol A、1.2mol B、1.2mol C、2.4mol D②1.4mol A、2.1mol B、0.6mol C、1.2mol D达到平衡后，C的百分含量相等，则方程式中x的值为A 1B 2C 3D 415．等质量的SO2和O2混合，在一定条件下反应，当达到平衡时，SO2与O2的转化率，前者与后者关系是A 大于B 小于C 等于D 不能肯定16．在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应：A （g）＋2B（g）2C 反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率（g）为A 50%B 60%C 40%D 70%17．某温度时，密闭容器中存在下列平衡：N 2O4（g）2NO2（g）经测定，该温度下四氧化二氮的分解率为33.3%。

对上述情况，有人叙述如下：①密闭容器的压强约为原来的66.7％；②四氧化二氮在混合气体中约占二分之一的体积；③混合气体的平均分子量为69；④二氧化氮的物质的量增加了33.3％。

其中正确的是A ①和②B ③和②C ③和④D ②和④18．将1mol CO和1mol H2O（g）混和，在一定条件下反应生成CO2和H2，达到平衡时CO的转化为25%，则平衡时混和气体的密度是同条件下氢气密度的多少倍A 46B 31.67C 23D 11.519．在一个容积为VL的密闭容器中，放入2L A（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）＋B（g）nC（n）＋2D（n）。

达到平衡后，A的物质的最浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方移式中n值是A 1B 2C 3D 420．某温度下在密度容器中发生反应2M（g）＋N（g）2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始只充入2mol M 和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为A 20%B 40%C 60%D 80%21．在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），达到化学平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小了1/3，下列有关叙述错误的是A n＝6B 2V X＝3V RC 平衡前后气体密度相等D 原混和气体的平均分子量大于平衡时混和气体的平均分子量22．在一固定容积的密闭容器中，加入2L X（g）和3L Y（g），发生如下反应：nX （g）＋3Y（g）2R（g）（正反应放热），平衡后，测得X和Y的转化率分别为a%和b%，已知a＜b，则n值为A 1B 2C 3D 4＋bB（g）cC23．在一密闭容器中，用等物质量的A和B发生如下的反应：aA。

10分钟后，上述反应达到平衡（容器内的温度不变），此时混和气体中A和B的物质（g）的量之和与C物质的量相等，且混和气体压强比原来减小了20%，满足上述条件的反应可能是A A （g）＋2B（g）3C（g）B A（g）＋B（g）3C（g）C 2A （g）＋B（g）C（g）D A（g）＋2B（g）2C（g）24．已知1mol A和nmol B按下式反应：A （g）＋nB（g）mC（g），一段时间后，测得A的转化率为50%；同温同压时，反应前的气体密度为反应后的3/4，则n和m的值可能是A n＝3 m＝3B n＝2 m＝3C n＝1 m＝1D n＝3 m＝225．在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体下列反应：4X的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是A 3B 4C 5D 626．下列的可逆反应在一定条件下达到平衡后，2A （g）B（g）＋xC（g）容器内压强增加了p%，A的转化率也为p%，则x的值为A 1B 2C 3D 4B（g）＋nC（g），将一定量的A放入密闭容器中在一定条件27．对于反应：mA下达成平衡，密闭容器内压强增大a%，测得A的转化率为a%，则m与n的比值不可能为A 1︰1B 1︰2C 2︰3D 3︰528．一定条件下进行反应A（g）B（g）＋xC（g），反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为A 1B 2C 3D 429．某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A（g）＋2B（g）2C（g）。

若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40％，则下列推断正确的是A 原混合气体的体积为1.1VB 原混合气体的体积为1.2VC 反应达平衡时，气体A消耗了0.2VD 反应达平衡时，气体B消耗了0.2V30．在一定温度下，反应A 2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是A 容器内总压强不随时间的变化而变化B 单位时间生成2n mol AB的同时生成nmol BC 反应速度v A＝v B＝2v ABD 反应速度2v A＝2v B＝2v AB31．一定温度下，可逆反应A 2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是A 单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB 体系内的总压不随时间变化C 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D 单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol B2＋I22HI已达到平衡状态的是32．下列叙述可用于说明反应HA 一个H－H键断裂的同时有一个I－I键组成B 一个H－H键断裂的同时有一个I－I键断裂C 一个H－I键形成的同时有一个H－H键断裂D 一个H－I键断裂的同时有一个H－H键断裂33．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。

当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A ①和④B ②和③C ②③④D 只有④34．说明可逆反应A＋B（g）C（g）＋D（g）在一定条件下已达到平衡的事实是A 容器内压强不随时间的变化而变化B 容器内A、B、C、D四者共存C A、D的消耗速率相等D D、C的生成速率相等35．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A （S）＋3B（g）2C（g）＋D（g）已达平衡状态的是A 混合气体的压强不随时间变化B B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1C 混合气体的密度不随时间变化D B、C、D的分子数之比为3︰2︰136．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气)2Z(气) 一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA ①②B ①④C ②③D ③④37．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A 容器内压强不随时间变化B 容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z38．合成氨反应的平衡状态是指下列情况中的A 氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为3︰2B 混合体系中的平均分子量不再改变C 氮气的生成速率与氨的生成速率之比为1︰2D 容器内物质的总质量不变39．往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：2A（g）B（g）＋xC（g）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是①若x＝1，则p＞a ②若x＝2，则p＜a ③若x＝3，则p＝a ④若x＝4，则p＞aA ②③B ①④C ②③④D ②④40．一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c 1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是A c1︰c2＝1︰3B 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3︰2C X、Y的转化率不相等D c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L41．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）＋N（g）2E（g）若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达平衡时M的转化率为A 20%B 40%C 60%D 80%42．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(气)＋I2(气)2HI（g）。

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高三化学化学平衡试题答案及解析

高三化学化学平衡试题答案及解析

高三化学化学平衡试题答案及解析1. 在温度和容积不变的密闭容器中，A 气体与B 气体反应生成C 气体。

反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是A ．该反应的化学方程式为A+3B 2C B ．在t l s 时，v （A ）正=0C ．（t 1+l0）s 时再充入0.4 molA 和0.25 mol B ，反应物A 的转化率增大D ．若该反应在绝热容器中进行，也在t l 时刻达到平衡 【答案】C【解析】 A.根据反应方程式可知在相同的时间内，A 减少0.6mol/L ；B 减少0.2mol/L;C 增加0.4mol/L ，最终各种物质都存在处于平衡状态，因此该反应的化学方程式为3A+B 2C ，错误；B ．在t l s 时，反应处于平衡状态，各种物质的正反应速率与逆反应速率相等但是都大于0，错误；C ．（t 1+l0）s 时再充入0.4 molA 和0.25 mol B ，即增大了压强，平衡正向移动，所以反应物A 的转化率增大，正确；D ．任何反应都伴随着能量变化，因此若该反应在绝热容器中进行，该反应在达到平衡的时间可能比t l 时刻早，也可能晚，错误。

【考点】考查化学反应方程式的书写及外界条件对化学反应速率、物质的转化率及平衡的影响的知识。

2. 已知NO 2与N 2O 4相互转化：2NO 2（g ）N 2O 4（g ）；△H=-24.4kJ/mol 在恒温下，将一定量NO 2和N 2O 4（g ）的混合气体充入体积为2L 的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。

下列推理分析合理的是（ ）A ．前10min 内，用v （NO 2）表示的该反应速率为0.02mol/（L·min ）B ．反应进行到10min 时，体系吸收的热量为9.76kJC ．a ，b ，c ，d 四点中v 正与v 逆均相等D ．25min 时，导致平衡移动的原因是升温【答案】B【解析】A 、由图可知相同时间内，b 物质的浓度变化是a 物质浓度变化的2倍，所以b 是二氧化氮，a 是四氧化二氮，前10min 内，用v （NO 2）表示的该反应速率为（0.6-0.2）mol/L/10min=0.04mol/（L·min ），错误；B 、该反应是N 2O 4（g ）2NO 2（g ）△H=+24.4kJ/mol ，反应进行到10min 时，消耗的四氧化二氮的物质的量是（0.6-0.4）mol/L×2L=0.4mol ，所以体系吸收的热量是24.4kJ/mol×0.4mol=9.76kJ ，正确； C 、a 点时反应未达平衡，所以v 正>v 逆,c 点时v 正<v 逆,只有b 、d 两点表示平衡状态，正逆反应速率相等，错误；D 、25min 时，四氧化二氮的速率为改变，而二氧化氮的速率增大，所以导致平衡逆向移动的原因是增大二氧化氮的浓度，不是升温，错误，答案选B 。

化学竞赛平衡试题及答案

化学竞赛平衡试题及答案

化学竞赛平衡试题及答案一、选择题1. 在一个封闭的容器中，下列哪个反应会随着温度的升高而使平衡向正反应方向移动？A. 放热反应B. 吸热反应C. 反应前后气体体积不变的反应D. 反应前后气体体积增大的反应答案：B2. 如果一个化学反应的平衡常数K随温度升高而增大，那么这个反应是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 无法确定D. 既不是吸热也不是放热反应答案：B3. 在一个反应中，如果增加反应物的浓度，平衡会向哪个方向移动？A. 正反应方向B. 逆反应方向C. 不移动D. 先向正反应方向移动，然后回到原平衡答案：A4. 勒夏特列原理适用于以下哪种情况？A. 只有气体参加的反应B. 只有液体参加的反应C. 只有固体参加的反应D. 所有类型的化学反应答案：D5. 如果一个反应的平衡常数K随压力增加而增大，那么这个反应是：A. 气体体积减小的反应B. 气体体积增大的反应C. 反应前后气体体积不变的反应D. 无法确定答案：A二、填空题6. 平衡常数K的单位取决于反应的___________。

答案：化学计量数7. 如果一个反应的平衡常数K随温度升高而减小，那么这个反应是___________反应。

答案：放热8. 勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压力），平衡会向___________的方向移动，以___________这种改变。

答案：减少；抵消9. 在一个反应中，如果减少生成物的浓度，平衡会向___________方向移动。

答案：正反应10. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的初始浓度或___________无关。

答案：转化率三、计算题11. 已知反应A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)的平衡常数Kc = 0.10，初始时[A] = 0.50 M，[B] = 0.50 M，[C] = 0.00 M，[D] = 0.00 M。

计算平衡时各物质的浓度。

答案：设反应向正反应方向进行x mol/L，则有：A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)初始：0.50 0.50 0.00 0.00变化：-x -x +x +x平衡：0.50-x 0.50-x x x根据平衡常数Kc = [C][D] / [A][B] = 0.10，代入平衡浓度得：0.10 = (x)(x) / ((0.50-x)(0.50-x))解得x ≈ 0.10 M。

高三化学化学平衡试题答案及解析

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高三化学化学平衡试题答案及解析1.可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．化学方程式系数m+n = r＋qD．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】A．由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1，升高温度，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，A正确；B．使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，B错误；C、由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，反应中B为固体，故m=r+q，C错误；D．B为固体，物质B的颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但对平衡移动没有影响，D错误．【考点】考查化学平衡的移动，化学平衡的影响因素，化学评横的图像等知识。

2.（14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：NH SO NO－5－5－5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝。

（2） NOx 是汽车尾气的主要污染物之一。

汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝。

②当尾气中空气不足时，NOx 在催化转化器中被还原成N2排出。

写出NO被CO还原的化学方程式。

③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？。

（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应。

高中化学竞赛题--沉淀平衡

高中化学竞赛题--沉淀平衡

高中化学竞赛题--沉淀平衡中学化学竞赛试题资源库——沉淀平衡A组1．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中[H＋]和[OH－]的关系，即[Ag＋][Cl－]＝K sp （常数）。

在下列溶液中：①20mL 0.1mol/L (NH4)2CO3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为A ①②③④⑤B ①④③②⑤C ⑤④①②③D ④③⑤②①2．解释CaCO3为何溶于碳酸。

3．已知固体Al(OH)3在溶液中存在如下平衡：Al(OH)3（s）Al3＋（aq）＋3OH－（aq）其离子积[Al3＋][OH－]3为一常数，称为溶度积常数，用K sp表示K so，Al(OH)3＝10－33。

若将1mol Al(OH)3固体放入1L纯水中Al(OH)3微溶于水，待达到溶解平衡时，上层清液称为溶液，其溶液中的OH－离子的浓度为mol/L，Al(OH)3的溶解度为mol/L。

（水的离子积常数K W＝10－14）4．与[H＋][OH－]＝K W类似，FeS饱和溶液中[Fe2＋][S2－]＝K sp，常温下K sp＝8.1×10－17（1）理论上FeS溶解度为g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因是：；（2）FeS达到[H＋]2[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里[Fe2＋]达到1mol/L，现将适量FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]至mol/L。

5．已知：①与水的电离产生水的离子积常数一样，在一定温度下，当难溶物A n B m在水中建立平衡：A n B m（s）＝nA m＋＋mB n －时，[A m＋]n·[B n－]m＝K sp（常数）；②几个正数的代数平均值不小于其几何平均值；③已知25℃时，在pH＝3和pH＝10的两溶液中，Al(OH)3的溶解度均为7.8×10－3g，此时溶液的密度近似为1g·cm－3。