高中化学平衡移动知识点

勒夏特列原理：定义：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

勒夏特列原理又叫平衡移动原理。

注意事项：(1)平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动，但不能“抵消”外界条件的变化。

(2)增大并不意味着平衡一定向正反应方向移动，只有V正>V逆时才可以肯定平衡向正反应方向移动。

(3)当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定提高，生成物的体积分数也并不一定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了)，增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。

(4)存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理。

习题：1.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深2.下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂E．合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率3.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）=熔融K（g）+NaCl（l）4.下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加B．加入催化剂有利于氨氧化的反应C．高压不利于合成氨的反应D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应1.解析：A、硫酸工业中，增大O2的浓度平衡向生成三氧化硫的反应进行，因此有利于提高SO2的转化率，适用于勒夏特列原理；B、对2HIH2+I2平衡体系增加压强，反应速率加快，但反应前后体积不变，因此平衡不移动。

高中化学平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念1. 化学平衡是指在封闭的容器内，反应物与生成物浓度不再发生明显变化的状态。

在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行。

2. 平衡状态下，正向反应的速率等于反向反应的速率，正向反应和反向反应达到动态平衡。

3. 平衡常数（K）描述了反应在特定温度下达到平衡时，正向反应和反向反应中各个组分的浓度之间的比例关系。

二、平衡常数1. 平衡常数K是在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的一个指标。

2. 平衡常数可以通过平衡反应的速率常数得到，对于一般的平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。

3. 平衡常数K与反应进行的速率无关，只与反应物和生成物的数量有关。

4. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度、压强、催化剂等无关。

5. 平衡常数的大小可以达到10^12数量级，也可以非常小，接近零。

三、影响化学平衡的因素1. 温度温度对反应平衡常数K值的影响是显著的，通常而言，反应温度越高，平衡常数越大；反之，反应温度越低，平衡常数越小。

化学反应的平衡常数与与温度的关系通过Gibbs自由能与温度的关系来解释。

2. 浓度改变反应物的浓度，可以导致平衡移动到反向或正向。

通常来说，增加反应物的浓度会导致反应向正向移动以达到新的平衡状态。

反之，减少反应物的浓度会导致反应向反向移动以达到新的平衡状态。

3. 压力对于气相反应，改变反应物分子的压力会影响平衡的位置。

通常来说，增加压力会导致反应向物质分子数量较少的方向移动；减小压力则会导致反应向物质分子总数较多的方向移动。

4. 添加催化剂催化剂可以加速反应达到平衡状态，但催化剂对平衡常数K无影响。

四、化学平衡的应用1. 工业生产在工业反应中，通过控制反应条件，可以合理利用化学平衡来提高产品的产率。

2. 环境化学通过对环境中各种物质的化学平衡研究，可以更好地了解环境中的化学反应过程。

高中化学平衡移动知识点总结：
1. 平衡常数（Kc）和平衡表达式：
-平衡常数是表示在平衡时各物质浓度的关系，通常用Kc表示。

-平衡表达式根据反应物和生成物的摩尔比例关系写出，每个物质的浓度用方括号表示。

2. 影响平衡的因素：
-反应物浓度：增加反应物浓度会驱使反应向生成物方向移动，减少反应物浓度则会导致反应向反应物方向移动。

-生成物浓度：增加生成物浓度会导致反应向反应物方向移动，减少生成物浓度则会促使反应向生成物方向移动。

-温度：温度升高通常会使反应向吸热方向移动，降低温度则使反应向放热方向移动。

-压力（对于气体反应）：增加压力会使反应向分子数较少的方向移动，减小压力则会促使反应向分子数较多的方向移动。

3. Le Chatelier原理：
-当系统处于平衡状态下，当外界对系统进行扰动时，系统会通过移动平衡来减小扰动。

- Le Chatelier原理指出，当系统受到温度、浓度或压力等因素
的改变时，系统会通过移动平衡来抵消这种改变。

4. 平衡移动的影响：
-加热反应体系：增加温度会使平衡向吸热方向移动，即吸热反应向前进。

-压缩气体反应体系：增加压强会使平衡向分子数较少的方向移动，减小压强则促使平衡向分子数较多的方向移动。

-改变浓度：增加某个物质的浓度会使平衡向相应生成物的方向移动，减小浓度则导致平衡向反应物的方向移动。

5. 平衡移动的时间：
-平衡移动并不是瞬间发生的，它需要一定的时间。

具体时间取决于反应速率和反应机制。

理解平衡移动知识点对于理解化学反应的平衡态及其变化非常重要，帮助我们预测和解释实验结果，并在实际应用中优化反应条件。

高中化学平衡移动的超全知识点总结一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。

（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。

3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。

（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。

（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。

但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。

（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。

（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。

若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则：①对于A(g)+B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(B)减小而φ(A)增大。

一、化学平衡状态1. 定义：在 下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率 ，各物质的浓度保持 的状态。

2. 特征：“动”—— “等”—— “逆”——“定”—— “变”——3. 化学平衡状态的判断二、化学平衡的移动1. 化学平衡移动的概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

2. 化学平衡移动的本质：正、逆反应速率发生不同程度的改变。

3. 化学平衡移动的标志：（1）反应速率从V 正 = V 逆 → V ’正 ≠ V ’逆→V ’’正 = V ’’逆；（2）各组分的浓度、质量分数、体积分数等由保持一定 → 发生改变 → 再次保持一定。

4. 化学平衡移动的方向：（1）若改变外界条件，引起V 正 ＞ V 逆，则化学平衡向 反应方向移动； （2）若改变外界条件，引起V 正 ＜ V 逆，则化学平衡向 反应方向移动；（3）若改变外界条件，引起V 正和V 逆 都同等程度发生变化，则化学平衡向 移动。

三、影响化学平衡移动的因素（一）浓度变化对化学平衡的影响速率变化V逆瞬间不变，后增大V逆瞬间不变，后减小V正瞬间不变，后增大V正瞬间不变，后减小v-t图像规律总结在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。

（二）压强变化对化学平衡的影响1. 压强变化对化学平衡的影响规律化学平衡aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)a +b ＞c+daA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)a +b ＜c+daA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)a +b = c+d体系压强变化增大压强减小压强增大压强减小压强增大压强减小压强反应速率变化V正、V逆同时增大；且V’正＞V’逆V正、V逆同时减小；且V’正＜V’逆V正、V逆同时增大；且V’正＜V’逆V正、V逆同时减小；且V’正＞V’逆V正、V逆同时增大；且V’正=V’逆V正、V逆同时减小；且V’正=V’逆平衡移动方向正反应方向移动逆反应方向移动逆反应方向移动正反应方向移动不移动不移动v-t 图像规律总结对于有气体参加或生成的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向着气体分子数目减小的方向移动；减小压强，化学平衡向着气体分子数目增大的方向移动。

高中化学平衡移动知识点化学是一门基础的自然科学。

在学习过程中，学生普遍感到化学“一听就懂，一学就会，一做就错”。

究其原因关键在于基本功不扎实。

化学知识点多而零碎，学习过程中若不能融会贯通，尤其是一些“特殊”之处，往往致使解题陷人“山重水复”之境。

为了理解、巩固和掌握这些知识，消除盲点。

一、化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。

（2）化学平衡移动的过程影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。

勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件（如温度、压强或浓度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

二、外界条件对化学平衡移动的影响外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v 逆时，平衡才会发生移动。

对于反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），分析如下：浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。

（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。

（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2（g）+I2（g）2HI（g），压强的改变对平衡无影响。

但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。

高中化学之平衡的判定与平衡移动原理知识点1．化学平衡状态的判断标志（1）速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。

②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。

（2）物质的数量标志①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。

②反应物消耗量达到最大值或生成物的量达到最大值（常用于图像分析中）。

③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量（如物质的量、物质的量浓度、气体体积）的变化值之比等于化学计量数之比。

（3）特殊的标志①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强（恒温恒容时）、平均相对分子质量不变。

②有色体系的颜色保持不变。

（4）依Q与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。

2．化学平衡移动的判断方法（1）依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。

①若外界条件改变，引起v正＞v逆，则化学平衡向正反应方向（或向右）移动；②若外界条件改变，引起v正＜v逆，则化学平衡向逆反应方向（或向左）移动；③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。

（2）依据浓度商（Q）规则判断通过比较浓度商（Q）与平衡常数（K）的大小来判断平衡移动的方向。

①若Q＞K，平衡逆向移动；②若Q＝K，平衡不移动；③若Q＜K，平衡正向移动。

3．不能用勒夏特列原理解释的问题（1）若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。

（2）催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。

（3）当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释。

典例分析。

化学平衡移动知识点化学平衡在中学是学生学习的难点也是教师教学的难点，判断化学平衡移动的方向是中学化学的重要内容之一。

下面是店铺为你整理的化学平衡移动知识点，一起来看看吧。

化学平衡移动知识点：概念化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

①前提是“一定条件下的可逆反应”，“一定条件” 通常是指一定的温度和压强。

②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。

③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。

浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同。

对于一种物质来说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变。

化学平衡移动知识点：平衡状态的方法化学平衡移动知识点：影响平衡移动的因素1浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动。

(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

2温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

3压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

4催化剂对化学平衡的影响由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。

但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

5勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

煌敦市安放阳光实验学校化学平衡问题化学平衡移动影响条件（一）在反速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变对于可逆反：mA(g) + nB(g)+ qD(g) + (正反放热)【总结】增大反物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反方向移动；减小反物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反方向移动。

增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。

升高温度，平衡向着吸热反的方向移动；降低温度，平衡向放热反的方向移动。

催化剂不改变平衡移动（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。

具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。

增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。

升高温度，平衡就会向着吸热反的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反的方向移动。

平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。

（讲述：“减弱”“改变”不是“消除”，更不能使之“逆转”。

例如，当衡体系中气体压强为P时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P，当达到的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P～2P之间。

）化学平衡小结——效平衡问题一、概念在一条件（恒温或恒温恒压）下，同一可逆反体系，不管是从正反开始，还是从逆反开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数）均相同，这样的化学平衡互称效平衡（包括“全效和相似反条件条件改变v正v逆v正与v逆关系平衡移动方向图示选项浓度增大反物浓度减小反物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度加快减慢不变不变不变不变加快减慢v正＞v逆v正＜v逆v正＜v逆v正＞v逆正反方向逆反方向逆反方向正反方向BCBC压强m+n＞p+qm+n＜p+qm+n＝p+q加压加快加快加快加快加快加快v正＞v逆v正＜v逆v正＝v逆正反方向逆反方向不移动AAE m+n＞p+qm+n＜p+qm+n＝p+q减压减慢减慢减慢减慢减慢减慢v正＜v逆v正＞v逆v正＝v逆逆反方向正反方向不移动DDF 温度升温降温加快减慢加快减慢v正＜v逆v正＞v逆逆反方向正反方向AD 催化剂加快加快加快v正＝v逆不移动 E效”）。

高二化学平衡知识点与考点大全化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，是高中化学中的重要内容。

在高二化学学习中，掌握化学平衡的知识点与考点对于理解和解答相关试题至关重要。

本文将全面介绍高二化学平衡的知识点与考点，帮助同学们更好地学习和理解该部分内容。

一、化学平衡的基本概念化学平衡指的是在封闭系统中，反应物与生成物浓度之间达到一定的比例关系，反应速率正反两个方向相等，系统处于动态平衡状态。

化学平衡的基本概念是学习化学平衡的出发点。

化学平衡的特征：1. 可逆性：反应物与生成物相互转化，反应可以向前进行，也可以向后进行。

2. 动态平衡：反应在一定时间内来回变化，但总体浓度不变。

3. 定态：动态平衡时，各参与物质的浓度保持不变。

二、平衡常量和平衡常量表达式平衡常量是描述化学平衡时，反应物与生成物浓度比例的一个量度，用K表示。

平衡常量的大小与化学反应的方向无关，只与温度有关。

平衡常量的表达式可根据反应式得到，根据不同的反应类型，平衡常量的表达式也不同。

考点：1. 平衡常量的定义及其特点。

2. 平衡常量与温度的关系。

三、平衡常量的计算平衡常量的计算是化学平衡部分的重点和难点之一。

平衡常量的计算可以通过浓度法、分压法或折射率法等方法，根据实际问题选择合适的计算方式，并结合已知条件进行计算。

考点：1. 根据反应物与生成物的浓度关系计算平衡常量。

2. 根据反应物与生成物的分压关系计算平衡常量。

四、影响平衡位置的因素平衡位置是指在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度比例。

化学平衡的位置受到多种因素的影响，下面介绍几个重要的因素。

1. 温度：温度升高，平衡位置向反应吸热方向移动；温度降低，平衡位置向反应放热方向移动。

2. 压力：对气体反应的平衡位置有较大影响，压力增大，则平衡位置向生成物方向移动，压力减小，则平衡位置向反应物方向移动。

3. 浓度变化：增加某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相反的方向移动；减小某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相同的方向移动。