高中化学平衡移动最全知识总结

高中化学平衡移动知识点化学是一门基础的自然科学。

在学习过程中，学生普遍感到化学“一听就懂，一学就会，一做就错”。

究其原因关键在于基本功不扎实。

化学知识点多而零碎，学习过程中若不能融会贯通，尤其是一些“特殊”之处，往往致使解题陷人“山重水复”之境。

为了理解、巩固和掌握这些知识，消除盲点。

一、化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。

（2）化学平衡移动的过程影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。

勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件（如温度、压强或浓度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

二、外界条件对化学平衡移动的影响外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v 逆时，平衡才会发生移动。

对于反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），分析如下：浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。

（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。

（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2（g）+I2（g）2HI（g），压强的改变对平衡无影响。

但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。

高中化学平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念1. 化学平衡是指在封闭的容器内，反应物与生成物浓度不再发生明显变化的状态。

在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行。

2. 平衡状态下，正向反应的速率等于反向反应的速率，正向反应和反向反应达到动态平衡。

3. 平衡常数（K）描述了反应在特定温度下达到平衡时，正向反应和反向反应中各个组分的浓度之间的比例关系。

二、平衡常数1. 平衡常数K是在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的一个指标。

2. 平衡常数可以通过平衡反应的速率常数得到，对于一般的平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。

3. 平衡常数K与反应进行的速率无关，只与反应物和生成物的数量有关。

4. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度、压强、催化剂等无关。

5. 平衡常数的大小可以达到10^12数量级，也可以非常小，接近零。

三、影响化学平衡的因素1. 温度温度对反应平衡常数K值的影响是显著的，通常而言，反应温度越高，平衡常数越大；反之，反应温度越低，平衡常数越小。

化学反应的平衡常数与与温度的关系通过Gibbs自由能与温度的关系来解释。

2. 浓度改变反应物的浓度，可以导致平衡移动到反向或正向。

通常来说，增加反应物的浓度会导致反应向正向移动以达到新的平衡状态。

反之，减少反应物的浓度会导致反应向反向移动以达到新的平衡状态。

3. 压力对于气相反应，改变反应物分子的压力会影响平衡的位置。

通常来说，增加压力会导致反应向物质分子数量较少的方向移动；减小压力则会导致反应向物质分子总数较多的方向移动。

4. 添加催化剂催化剂可以加速反应达到平衡状态，但催化剂对平衡常数K无影响。

四、化学平衡的应用1. 工业生产在工业反应中，通过控制反应条件，可以合理利用化学平衡来提高产品的产率。

2. 环境化学通过对环境中各种物质的化学平衡研究，可以更好地了解环境中的化学反应过程。

高中化学平衡移动知识点总结：
1. 平衡常数（Kc）和平衡表达式：
-平衡常数是表示在平衡时各物质浓度的关系，通常用Kc表示。

-平衡表达式根据反应物和生成物的摩尔比例关系写出，每个物质的浓度用方括号表示。

2. 影响平衡的因素：
-反应物浓度：增加反应物浓度会驱使反应向生成物方向移动，减少反应物浓度则会导致反应向反应物方向移动。

-生成物浓度：增加生成物浓度会导致反应向反应物方向移动，减少生成物浓度则会促使反应向生成物方向移动。

-温度：温度升高通常会使反应向吸热方向移动，降低温度则使反应向放热方向移动。

-压力（对于气体反应）：增加压力会使反应向分子数较少的方向移动，减小压力则会促使反应向分子数较多的方向移动。

3. Le Chatelier原理：
-当系统处于平衡状态下，当外界对系统进行扰动时，系统会通过移动平衡来减小扰动。

- Le Chatelier原理指出，当系统受到温度、浓度或压力等因素
的改变时，系统会通过移动平衡来抵消这种改变。

4. 平衡移动的影响：
-加热反应体系：增加温度会使平衡向吸热方向移动，即吸热反应向前进。

-压缩气体反应体系：增加压强会使平衡向分子数较少的方向移动，减小压强则促使平衡向分子数较多的方向移动。

-改变浓度：增加某个物质的浓度会使平衡向相应生成物的方向移动，减小浓度则导致平衡向反应物的方向移动。

5. 平衡移动的时间：
-平衡移动并不是瞬间发生的，它需要一定的时间。

具体时间取决于反应速率和反应机制。

理解平衡移动知识点对于理解化学反应的平衡态及其变化非常重要，帮助我们预测和解释实验结果，并在实际应用中优化反应条件。

高中化学平衡移动的超全知识点总结一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。

（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。

3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。

（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。

（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。

但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。

（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。

（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。

若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则：①对于A(g)+B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(B)减小而φ(A)增大。

第1讲 化学反应速率考点一 化学反应速率1．表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。

2．数学表达式及单位v ＝ΔcΔt，单位为 或 。

3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 ,但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比。

4。

化学反应速率大小的比较方法：由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能 ,所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化. （1）看 是否统一,若不统一，换算成相同的单位。

(2）换算成 物质表示的速率，再比较数值的大小。

(3）比较化学反应速率与 的比值，即对于一般反应aA ＋bB===cC ＋dD ，比较错误!与错误!,若错误!＞错误!，则A 表示的反应速率比B 的大。

考点二 影响化学反应速率的因素1．内因（主要因素):反应物本身的性质。

2．外因(其他条件不变,只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子:能够发生 的分子。

②活化能：如图图中：E1为，使用催化剂时的活化能为 ,反应热为。

（注:E2为逆反应的活化能）③有效碰撞：活化分子之间能够引发的碰撞。

（2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系气体反应体系中充入惰性气体（不参与反应)时对反应速率的影响1．恒容充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度（活化分子浓度 )→反应速率 .2．恒压充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度（活化分子浓度）→反应速率。

考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时,需要控制其他条件 ,只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。

变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力,因而在这几年高考试题中有所考查.解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。

然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。

一、化学平衡状态1. 定义：在 下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率 ，各物质的浓度保持 的状态。

2. 特征：“动”—— “等”—— “逆”——“定”—— “变”——3. 化学平衡状态的判断二、化学平衡的移动1. 化学平衡移动的概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

2. 化学平衡移动的本质：正、逆反应速率发生不同程度的改变。

3. 化学平衡移动的标志：（1）反应速率从V 正 = V 逆 → V ’正 ≠ V ’逆→V ’’正 = V ’’逆；（2）各组分的浓度、质量分数、体积分数等由保持一定 → 发生改变 → 再次保持一定。

4. 化学平衡移动的方向：（1）若改变外界条件，引起V 正 ＞ V 逆，则化学平衡向 反应方向移动； （2）若改变外界条件，引起V 正 ＜ V 逆，则化学平衡向 反应方向移动；（3）若改变外界条件，引起V 正和V 逆 都同等程度发生变化，则化学平衡向 移动。

三、影响化学平衡移动的因素（一）浓度变化对化学平衡的影响速率变化V逆瞬间不变，后增大V逆瞬间不变，后减小V正瞬间不变，后增大V正瞬间不变，后减小v-t图像规律总结在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。

（二）压强变化对化学平衡的影响1. 压强变化对化学平衡的影响规律化学平衡aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)a +b ＞c+daA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)a +b ＜c+daA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)a +b = c+d体系压强变化增大压强减小压强增大压强减小压强增大压强减小压强反应速率变化V正、V逆同时增大；且V’正＞V’逆V正、V逆同时减小；且V’正＜V’逆V正、V逆同时增大；且V’正＜V’逆V正、V逆同时减小；且V’正＞V’逆V正、V逆同时增大；且V’正=V’逆V正、V逆同时减小；且V’正=V’逆平衡移动方向正反应方向移动逆反应方向移动逆反应方向移动正反应方向移动不移动不移动v-t 图像规律总结对于有气体参加或生成的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向着气体分子数目减小的方向移动；减小压强，化学平衡向着气体分子数目增大的方向移动。

高中化学之平衡的判定与平衡移动原理知识点1．化学平衡状态的判断标志（1）速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。

②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。

（2）物质的数量标志①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。

②反应物消耗量达到最大值或生成物的量达到最大值（常用于图像分析中）。

③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量（如物质的量、物质的量浓度、气体体积）的变化值之比等于化学计量数之比。

（3）特殊的标志①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强（恒温恒容时）、平均相对分子质量不变。

②有色体系的颜色保持不变。

（4）依Q与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。

2．化学平衡移动的判断方法（1）依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。

①若外界条件改变，引起v正＞v逆，则化学平衡向正反应方向（或向右）移动；②若外界条件改变，引起v正＜v逆，则化学平衡向逆反应方向（或向左）移动；③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。

（2）依据浓度商（Q）规则判断通过比较浓度商（Q）与平衡常数（K）的大小来判断平衡移动的方向。

①若Q＞K，平衡逆向移动；②若Q＝K，平衡不移动；③若Q＜K，平衡正向移动。

3．不能用勒夏特列原理解释的问题（1）若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。

（2）催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。

（3）当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释。

典例分析。

高中化学平衡知识点总结高中化学平衡知识点总结定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反响进展到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡”，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。

化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反响);等(同一物质的正逆反响速率相等);动(动态平衡);定(各物质的浓度与质量分数恒定);变(条件改变，平衡发生变化)。

影响化学平衡挪动的因素(一)浓度对化学平衡挪动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反响物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向挪动;增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向挪动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不挪动(3)在溶液中进展的反响，假如稀释溶液，反响物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和大的方向挪动。

(二)温度对化学平衡挪动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反响方向挪动，温度降低会使化学平衡向着放热反响方向挪动。

(三)压强对化学平衡挪动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向挪动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向挪动。

注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生挪动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡挪动规律相似(四)催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的，所以平衡不挪动。

但是使用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的_时间_。

(五)勒夏特列原理(平衡挪动原理)：假如改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着可以减弱这种改变的方向挪动。

化学平衡常数(一)定义：在一定温度下，当一个反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数比值。

符号：K(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

在这里了一定要看contents •化学平衡概念与特征•平衡移动原理与勒夏特列原理•浓度对化学平衡影响分析•催化剂和反应条件对平衡影响探讨•化学平衡计算在解题中应用技巧•总结回顾与备考建议目录01化学平衡概念与特征化学平衡定义及意义定义在一定条件下，可逆反应正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度保持不变的状态。

意义化学平衡是化学反应限度的一种表现，能够定量描述反应进行的程度和方向。

在封闭体系中，各组分的浓度不再随时间发生变化。

各组分浓度不变正逆反应速率相等变量不变正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。

反应体系中的温度、压力、颜色、密度等变量不再发生变化。

030201平衡状态判断依据动态平衡与静态平衡区别动态平衡在化学平衡状态下，正反应和逆反应仍在进行，但速率相等，使得各组分浓度保持不变。

这种平衡是动态的。

静态平衡静态平衡是指反应完全停止，各组分浓度不再发生变化。

但在化学反应中，真正的静态平衡是不存在的，因为化学反应总是处于动态平衡之中。

增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应方向移动。

浓度对于有气体参加的反应，增大压力会使平衡向气体体积减小的方向移动；减小压力则相反。

压力升高温度会使平衡向吸热反应方向移动；降低温度则向放热反应方向移动。

温度催化剂能够同等程度地改变正逆反应速率，因此不影响化学平衡的移动。

但是，催化剂可以影响反应达到平衡所需的时间。

催化剂影响因素及作用机理02平衡移动原理与勒夏特列原理平衡移动原理概述平衡移动原理当一个可逆反应达到平衡状态时，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、浓度等），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

平衡移动的方向平衡移动的方向总是向着能够减弱外界条件改变的方向进行，但不一定能够完全抵消这种改变。

勒夏特列原理内容及解释勒夏特列原理内容如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。