钠及其化合物 ppt

钠保存在煤油中
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
金属钠质地较软，可用小刀切割，刚切开的金属钠呈银白色，有金属 光泽，暴露在空气中，很快变暗。
二、钠的物理性质
颜色
状态
质地 （硬度）
密度
熔点
银白色 有金属 光泽
固态
较软
小于水、 大于煤 油
较低
【注意】钠保存在煤油中，钠着火用沙土或细沙扑灭。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，暴露在空气中，很快变暗。 常温下，钠在空气中与氧气发生反应，生成氧化钠。
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应 后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。
①与氯气反应：
2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）

(2)遇 KmnO4 等强氧化剂时，表现出还原 性，氧化产物为__O_2___。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化 还原反应。
自我诊断 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)标准状况下，5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的 电子数为 0.5NA (2)Ba(HCO3)2 溶液中加入 Na2O，同时有气体和沉淀 产生 (3)Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应
答案 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2 不 合理
(2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出 ④中 气体明显少于③中气体
(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色 溶液红色 褪去，加热后不能恢复红色
(4)溶液变蓝 溶液先变蓝后褪色
题组二 过氧化钠与 H2O、CO2 反应的定量分析 3．200 ℃时，11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与 足量的 Na2O2 充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原 混合气体的总物质的量是
解析 (1)Na2O2 具有强氧化性，可能发生：Na2O2 ＋ SO2===Na2SO4 。 (2)FeCl3 与 NaOH 反 应 生 成 Fe(OH)3，Fe(OH)3 是不溶性的红褐色沉淀；④中 Fe2 ＋具有强还原性，易被 Na2O2 氧化并生成 Fe(OH)3， Na2O2 与溶液中的水剧烈反应会有 O2 产生。(3)SO2 的 漂白性是由于它能与某些有色物质反应生成易分解的 无色物质，Na2O2 的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)Na2O2 与水反应生成 NaOH，呈碱性，同时 Na2O2 又有漂白性。
A．0.125 mol
B．0.25 mol
C．0.5 mol
D．1 mol
解析 根据质量守恒定律可知，生成 O2 的质 量为 11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝32 g8·mgol－1＝0.25 mol，根据 Na2O2 与 H2O(g)、CO2 反应的物质的量 的关系可知 CO2 和 H2O(g)的物质的量之和为 0.25 mol×2＝0.5 mol。

钠在石油工业中的应用
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看

火焰颜色、爆鸣声
能力
02
水平
2、具备一定物质类别及
知识
转化观念。
水平
01
➢学情分析
1、引导学生关注化学与 社会发展，感受化学反 应整体性和复杂性。
1、有一定的实验观察和 动手能力。 2、具备分组合作、初步 完成实验操作的能力。
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢教学目标及重难点
通过产物预测，深化氧化还原 认知模型
点。
③ 从氧化还原角度预 测产物，增加单元之间 的联系性，完成知识的
过渡与整合。
让学生解释现象 引导学生推测产物
➢实验探究
反应不可控
不利于观察
危险性 检验生成物
不准确
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢实验探究
再探钠与水反应
① 从氧化还原 角度书写产物
钠与水反 应产物
生成问题
② 化学方程 式+双线桥法
类比钙与 水，预测 产物 猜想预测
如何收集 氢气的检 检验产物？ 验。
生成问题 猜想预测
设计方案 检验产物
设计方案
③ 梳理本节课 的内容，加深学 生对知识点的记
忆和理解
收集并检验氢气
小组合作实验
证明产物为氢气
得出结论
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢实验探究
收集 检验 氢气
收集 检验 器材
排水、排空气、气球收集
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
教法
讲授法 情景创设 目标驱动 实验启发
➢教学方法
学法
自主学习 小组合作 实验探究 生活实践
第三部分
教学过程
课前准备 新课导入 课程讲授 总结与提升 板书设计