第五单元：定量研究化学反应 教案

初中化学五.四学制第五单元《定量研究化学反应》教学设计本课题的课程内容位于一级主题----物质的化学变化下面的二级主题---质量守恒定律。

本主题的主要内容有：1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

2、能正确书写简单的化学方程式3、能根据化学方程式进行简单的计算4、认识定量研究对化学科学发展的重大作用。

1、通过对质量守恒定律的含义和实质的理解进一步认识定量研究，知道定量研究是在定性研究基础上更加深入的研究。

2、通过思考讨论进一步理解为什么化学方程式能准确的表示化学反应，理解化学方程式的书写原则以及化学方程式表示的意义并熟练掌握有关化学方程式的计算。

3、通过分析，进一步体会宏观、微观、符号相联系这一化学学科的三重表征。

4、通过真实的生产情况，认识定量控制化学反应对于提高人类生活质量和社会可持续发展的意义。

1、学生对物质的微观构成（分子、原子等）有了较深的认识，初步建立了微粒观2、对化学变化已经有了初步的认识，比如化学变化的特征、能量变化、反应类型、表示方法等，能判断出化学反应中的反应物和生成物，但是没有更深层次的从定量角度认识反应物和生成物之间的质量关系，不能够熟练的把反应过程中原子不变跟物质的总质量也不变联系起来。

因此，从化学反应前后原子的种类、数量和质量不变，认识化学反应前后物质的质量也不发生变化，是质量守恒定律教学的重点。

1、通过学生到黑板或在本上画过氧化氢分解的微观模型图这一活动，考察学生对化学反应的实质是否掌握，评价学生是否具有从微观角度分析问题的能力。

1、通过学生到黑板或在本上画过氧化氢分解的微观模型图这一活动，考察学生对化学反应的实质是否掌握，评价学生是否具有从微观角度分析问题的能力，2、通过验证化学反应前后物质总质量是否相等这一探究活动，考察学生科学探究能力，从学生的参与程度、设计实验并进行实验能力、记录和处理数据的能力与习惯习惯、表达与交流的能力等多方面进行综合评价，并给与恰当的反馈以激励学生进步，。

第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒一、教学背景与定位在前面四个单元中，学生观察、描述、分析实验的能力得到充分的培养，动手操作能力得到很大提高；他们已经能够用分子、原子的知识，从定性的角度理解物质的变化；这为本节课学生运用实验探究化学变化中物质的质量关系、从微观角度理解、解释化学变化中物质总质量不变打下了坚实基础。

二、教学资源和设备学生实验仪器（分组实验1）：天平、锥形瓶（装配好气球）、镊子、酒精灯、滤纸、白磷、火柴学生实验仪器（分组实验2）：天平、小烧杯、小试管、镊子、小铁钉、硫酸铜溶液学生实验仪器（分组实验3）：天平饮料瓶、小试管、碳酸钠粉末、稀盐酸、药匙教师演示实验仪器：锥形瓶（装配好气球）、小烧杯、小试管2、饮料瓶、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴、滤纸、白磷、小铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸多媒体设备：多媒体课件、实物展台三、教学目标的确定教学目标：1．知识与技能：①认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

②认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减。

③能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

2．过程与方法：①通过定量实验，体会科学探究的方法。

②通过讨论交流，培养学生分析及推理能力。

3．情感态度与价值观：①通过实验探究，培养学生严谨某某的科学态度。

②通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

教学重难点：教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；教学难点：用质量守恒定律解释化学变化中的质量关系；四、教学策略的选择课型和课时：新授课，一课时教学方式：实验探究、交流合作教学预设：引入新课—演示实验—发现问题、提出猜想—设计实验—实验探究—得出结论—品味质量守恒定律—实验反思—巩固运用—课堂小结五、教学过程的预设和生成：第一环节：引入新课通过介绍化学的起源（1661年波义耳的《怀疑派哲学家》出版），告诉学生，从那个时候起，实验和观察一直都是我们研究化学、学习化学的重要方法。

第五单元定量研究化学反响教案寨里中学丁强敏第五单元 定量研究化学反响第一节 化学反响中的质量守恒一、质量守恒定律1、内容： ___________________________________________________________________ 。

[ 注意 ] ：①质量守恒定律只合用于 ____________ ，不合用于 _____________ ；②不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不可以计入“总和”中；③要考试空气中的物质能否参加反响或物质( 如气体 ) 有无遗漏。

2、质量守恒的原由：化 学 反 应 是 构 成 反 应物的_________________________________________________________ 的过程。

在化学反响中，反响前后__________________ 没有改变， __________________没有培减，_______________没有改变。

二、从原子、分子的角度剖析化学变化中的质量守恒的原由1 、原子是 ____________________ 中的最小粒子，化学变化的本质是反响物的分子________为 _______ ，原子 ___________新物质的分子。

化学变化前后，原子的 ______没有改变，原子的 ______没有增减，原子的 _____也没有变 化，因些质量守恒是。

2 、 质 量 守 恒 定 律 可 理 解 为 “ ________________ ”、“ __________________ ”、“ _______________ ”。

全部化学反响前后：① ___________________________宏观五个不改变：微观② ___________________① ___________________② ___________________宏观： ________________两个必定改变：微观： ________________一个可能改变： __________________________【练习】1．以下说法能表现质量守恒定律的是()A ． 5g 食盐和 25g 水混淆获取 30g 食盐溶液B ．红磷在空气中焚烧后，生成物的质量与红磷的质量相等C ． 12g 碳在 32g 氧气中焚烧生成 44g 二氧化碳D ．氢气和氧气混淆 物的质量和反响后生成水的质量相等。

第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒教材分析在本节课之前，学生已经知道化学变化的微观本质是构成物质的原子重新结合成分子的过程，已经知道在化学变化中分子可以再分,而原子不能再分，而对化学反应前后物质的总质量有无变化并不知道,但这一内容又是今后学习化学方程式的书写，化学反应的有关计算的基础，这一守恒思想一直贯穿于化学学习的始终。

本节的编写目的就是让学生认识到化学反应的前后物质的总质量是不改变的，并引导学生从微观上进行分析得出质量不变的本质原因，为后面的学习化学方程式的书写和化学反应中的有关计算打下基础，也为高中阶段其他守恒思想的学习埋下伏笔。

学习目标：⑴通过实验探究理解质量守恒定律。

⑵能用微粒观点解释质量守恒的本质原因。

⑶运用质量守恒定律解决一些相关问题.学习重难点：重点：化学反应中质量守恒的探究。

难点：质量守恒定律的微观解释。

学习准备师:完成本课所需的仪器药品准备；生：课前完成导学案上自主学习部分内容。

课前学生完成导学案上的自主学习的展示和点评或核对答案。

教学过程：一、情景导入展示火柴燃烧，蜡烛，酒精燃烧的图片。

问题：这些物质燃烧后留下什么？难道物质从世界上消失了吗?讲述:没有，我们知道物质发生化学变化会生成新物质,那么化学反应的前后物质的质量是否也会发生变化呢？今天我们要对化学变化进行定量研究。

板书：§5—1 化学反应中的质量守恒展示：本节课的学习目标二、探究新知情景1:化学反应前后物质的总质量是否改变呢？我们以过氧化氢分解为例,课本P100活动天地5-1插图。

问题1：图中两位同学的观点，你赞成谁的? 你有别的猜想吗？情景2：课本P101上小丽同学所画的3个表示过氧化氢分解生成水和氧气的微粒示意图问题组2：你认为那个图示是正确的，为什么？过渡：同学们，通过以上情景组的学习,可能你对化学反应前后物质的质量是否改变已经做出了自己的猜想?那么，如何设计实验来验证你的猜想是否正确呢？设计实验时应该注意什么?讲述：课本P101为我们提供了三个化学反应作为研究对象，由于时间的关系，老师为你们准备了前两个实验的仪器和药品.（当然也可选择其他你们熟悉的反应，但限于仪器药品原因,感兴趣的学习小组课后可进实验室完成.）在此，老师也选择了一个反应作为研究对象来探究这一问题，下面请同学们观看老师的实验过程，然后模仿老师的操作方法，按要求完成导学案上探究任务一的内容.演示：用白磷燃烧实验探究化学反应中的质量关系，演示完以后立即让学生按要求完成实验探究实验探究：多媒体展示探究要求展示:学生分组展示实验记录点评：学生分组点评展示结果教师点拨总结：根据学生的点评结果，教师点拨升华,并让学生做好记录。

第五单元定量研究化学反应【学习目标】1、理解质量守恒定律的含义和实质；2、掌握质量守恒定律的应用；3、会正确书写化学方程式并说出化学方程式的意义；4、会根据化学方程式进行简单的计算并且掌握计算步骤。

【重点】质量守恒定律的应用、化学方程式的书写及意义、化学方程式的计算。

【难点】质量守恒定律的应用、化学方程式的配平、化学方程式的计算【课时】3课时第一课型：自主学习学习目标：1、让学生初步掌握质量守恒定律的含义；2、知道化学方程式的书写步骤；3、知道化学方程式的计算步骤；4、通过老师批改作业收集学情为第二课型的精讲点拨做好针对性的准备。

第一学段：自主学习：1.学生利用教学案和教材进行自主学习2.根据学习内容学生自主完成检测一3.通过老师批改收集学情【学生活动一】质量守恒定律（阅读课本P100-103）填写下列内容1、内容:反应的各物质质量总和反应后的各物质的总和。

2、质量守恒定律的原因是：在化学反应中，构成物质的重新组合成新的分子即：在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没改变。

所以参加反应的各物质的质量总和必然等于反应生成的各物质的质量总和可以得出：化学反应前后的六个不变：宏观：（1）（2）（3）微观：（1）（2）（3）一定变的是、。

可能变的是。

注意：①质量守恒定律只研究变化的问题，不研究变化。

②若有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在内进行。

③所有的化学变化都遵循质量守恒定律练习：1、判断下列说法是否正确？（1）煤燃烧后，生成煤灰的质量比煤的质量小，不符合质量守恒定律。

（）（2）10克糖溶解在90克水中，可生成100克糖水符合质量守恒定律。

（）2、从原子、分子的角度简要分析在电解水的过程中，各微粒的变化情况：（1）发生变化的微粒是（2）不发生变化的微粒是（3）新生成的微粒是（4）反应前后原子的总数。

所以水的质量生成的氢气和氧气的质量之和。

【学生活动二】化学方程式的书写（阅读课本105-107）填写下列内容【复习回顾】1、写出下列反应的符号表达式电解水___________________ _；氢气在空气中燃烧__ ____________；磷在空气中燃烧_______________________；镁在空气中燃烧____________________；铁在空气中燃烧___________________；铜在空气中加热________________________；用过氧化氢和二氧化锰制取氧气_______________________________。

第二节化学反应的表示教学目标：
能正确书写简单的化学方程式
教学重难点：
化学方程式的配平
实验准备：投影仪
教学过程：
多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。

小结：书写化学方程式分：“写--配--等--标--查”五步进行。

练习化学方程式的配平。

投影： 练习：
总结：（投影）
书写化学方程式分：“写、配、
注”三步进行。

巩固课本内容，交流本节课的收获（自主建构知识体系）
培养学生分析归纳问题的能力
时间分配：学习化学方程式的书写步骤 2.5分钟 讲解练习题 3分钟 总共需花时间 5.5分钟
（1） C + CO 2 CO
（2） C + Fe 2O 3 Fe+ CO 2
（3） CuO + C Cu + CO 2
（4） CH 4 + O 2 CO 2 + H 2O 高温
高温
点燃
高温。