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初中化学五.四学制第五单元《定量研究化学反应》教学设计本课题的课程内容位于一级主题----物质的化学变化下面的二级主题---质量守恒定律。
本主题的主要内容有：1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2、能正确书写简单的化学方程式3、能根据化学方程式进行简单的计算4、认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
1、通过对质量守恒定律的含义和实质的理解进一步认识定量研究，知道定量研究是在定性研究基础上更加深入的研究。
2、通过思考讨论进一步理解为什么化学方程式能准确的表示化学反应，理解化学方程式的书写原则以及化学方程式表示的意义并熟练掌握有关化学方程式的计算。
3、通过分析，进一步体会宏观、微观、符号相联系这一化学学科的三重表征。
4、通过真实的生产情况，认识定量控制化学反应对于提高人类生活质量和社会可持续发展的意义。
1、学生对物质的微观构成（分子、原子等）有了较深的认识，初步建立了微粒观2、对化学变化已经有了初步的认识，比如化学变化的特征、能量变化、反应类型、表示方法等，能判断出化学反应中的反应物和生成物，但是没有更深层次的从定量角度认识反应物和生成物之间的质量关系，不能够熟练的把反应过程中原子不变跟物质的总质量也不变联系起来。
因此，从化学反应前后原子的种类、数量和质量不变，认识化学反应前后物质的质量也不发生变化，是质量守恒定律教学的重点。
1、通过学生到黑板或在本上画过氧化氢分解的微观模型图这一活动，考察学生对化学反应的实质是否掌握，评价学生是否具有从微观角度分析问题的能力。
1、通过学生到黑板或在本上画过氧化氢分解的微观模型图这一活动，考察学生对化学反应的实质是否掌握，评价学生是否具有从微观角度分析问题的能力，2、通过验证化学反应前后物质总质量是否相等这一探究活动，考察学生科学探究能力，从学生的参与程度、设计实验并进行实验能力、记录和处理数据的能力与习惯习惯、表达与交流的能力等多方面进行综合评价，并给与恰当的反馈以激励学生进步，。
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒一、教学背景与定位在前面四个单元中，学生观察、描述、分析实验的能力得到充分的培养，动手操作能力得到很大提高；他们已经能够用分子、原子的知识，从定性的角度理解物质的变化；这为本节课学生运用实验探究化学变化中物质的质量关系、从微观角度理解、解释化学变化中物质总质量不变打下了坚实基础。
二、教学资源和设备学生实验仪器（分组实验1）：天平、锥形瓶（装配好气球）、镊子、酒精灯、滤纸、白磷、火柴学生实验仪器（分组实验2）：天平、小烧杯、小试管、镊子、小铁钉、硫酸铜溶液学生实验仪器（分组实验3）：天平饮料瓶、小试管、碳酸钠粉末、稀盐酸、药匙教师演示实验仪器：锥形瓶（装配好气球）、小烧杯、小试管2、饮料瓶、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴、滤纸、白磷、小铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸多媒体设备：多媒体课件、实物展台三、教学目标的确定教学目标：1．知识与技能：①认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
②认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减。
③能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2．过程与方法：①通过定量实验，体会科学探究的方法。
②通过讨论交流，培养学生分析及推理能力。
3．情感态度与价值观：①通过实验探究，培养学生严谨某某的科学态度。
②通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
教学重难点：教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；教学难点：用质量守恒定律解释化学变化中的质量关系；四、教学策略的选择课型和课时：新授课，一课时教学方式：实验探究、交流合作教学预设：引入新课—演示实验—发现问题、提出猜想—设计实验—实验探究—得出结论—品味质量守恒定律—实验反思—巩固运用—课堂小结五、教学过程的预设和生成：第一环节：引入新课通过介绍化学的起源（1661年波义耳的《怀疑派哲学家》出版），告诉学生，从那个时候起，实验和观察一直都是我们研究化学、学习化学的重要方法。
第五单元定量研究化学反响教案寨里中学丁强敏第五单元 定量研究化学反响第一节 化学反响中的质量守恒一、质量守恒定律1、内容： ___________________________________________________________________ 。
[ 注意 ] ：①质量守恒定律只合用于 ____________ ，不合用于 _____________ ；②不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不可以计入“总和”中；③要考试空气中的物质能否参加反响或物质( 如气体 ) 有无遗漏。
2、质量守恒的原由：化 学 反 应 是 构 成 反 应物的_________________________________________________________ 的过程。
在化学反响中，反响前后__________________ 没有改变， __________________没有培减，_______________没有改变。
二、从原子、分子的角度剖析化学变化中的质量守恒的原由1 、原子是 ____________________ 中的最小粒子，化学变化的本质是反响物的分子________为 _______ ，原子 ___________新物质的分子。
化学变化前后，原子的 ______没有改变，原子的 ______没有增减，原子的 _____也没有变 化，因些质量守恒是。
2 、 质 量 守 恒 定 律 可 理 解 为 “ ________________ ”、“ __________________ ”、“ _______________ ”。
全部化学反响前后：① ___________________________宏观五个不改变：微观② ___________________① ___________________② ___________________宏观： ________________两个必定改变：微观： ________________一个可能改变： __________________________【练习】1．以下说法能表现质量守恒定律的是()A ． 5g 食盐和 25g 水混淆获取 30g 食盐溶液B ．红磷在空气中焚烧后，生成物的质量与红磷的质量相等C ． 12g 碳在 32g 氧气中焚烧生成 44g 二氧化碳D ．氢气和氧气混淆 物的质量和反响后生成水的质量相等。
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒教材分析在本节课之前，学生已经知道化学变化的微观本质是构成物质的原子重新结合成分子的过程，已经知道在化学变化中分子可以再分,而原子不能再分，而对化学反应前后物质的总质量有无变化并不知道,但这一内容又是今后学习化学方程式的书写，化学反应的有关计算的基础，这一守恒思想一直贯穿于化学学习的始终。
本节的编写目的就是让学生认识到化学反应的前后物质的总质量是不改变的，并引导学生从微观上进行分析得出质量不变的本质原因，为后面的学习化学方程式的书写和化学反应中的有关计算打下基础，也为高中阶段其他守恒思想的学习埋下伏笔。
学习目标：⑴通过实验探究理解质量守恒定律。
⑵能用微粒观点解释质量守恒的本质原因。
⑶运用质量守恒定律解决一些相关问题.学习重难点：重点：化学反应中质量守恒的探究。
难点：质量守恒定律的微观解释。
学习准备师:完成本课所需的仪器药品准备；生：课前完成导学案上自主学习部分内容。
课前学生完成导学案上的自主学习的展示和点评或核对答案。
教学过程：一、情景导入展示火柴燃烧，蜡烛，酒精燃烧的图片。
问题：这些物质燃烧后留下什么？难道物质从世界上消失了吗?讲述:没有，我们知道物质发生化学变化会生成新物质,那么化学反应的前后物质的质量是否也会发生变化呢？今天我们要对化学变化进行定量研究。
板书：§5—1 化学反应中的质量守恒展示：本节课的学习目标二、探究新知情景1:化学反应前后物质的总质量是否改变呢？我们以过氧化氢分解为例,课本P100活动天地5-1插图。
问题1：图中两位同学的观点，你赞成谁的? 你有别的猜想吗？情景2：课本P101上小丽同学所画的3个表示过氧化氢分解生成水和氧气的微粒示意图问题组2：你认为那个图示是正确的，为什么？过渡：同学们，通过以上情景组的学习,可能你对化学反应前后物质的质量是否改变已经做出了自己的猜想?那么，如何设计实验来验证你的猜想是否正确呢？设计实验时应该注意什么?讲述：课本P101为我们提供了三个化学反应作为研究对象，由于时间的关系，老师为你们准备了前两个实验的仪器和药品.（当然也可选择其他你们熟悉的反应，但限于仪器药品原因,感兴趣的学习小组课后可进实验室完成.）在此，老师也选择了一个反应作为研究对象来探究这一问题，下面请同学们观看老师的实验过程，然后模仿老师的操作方法，按要求完成导学案上探究任务一的内容.演示：用白磷燃烧实验探究化学反应中的质量关系，演示完以后立即让学生按要求完成实验探究实验探究：多媒体展示探究要求展示:学生分组展示实验记录点评：学生分组点评展示结果教师点拨总结：根据学生的点评结果，教师点拨升华,并让学生做好记录。
第五单元定量研究化学反应【学习目标】1、理解质量守恒定律的含义和实质；2、掌握质量守恒定律的应用；3、会正确书写化学方程式并说出化学方程式的意义；4、会根据化学方程式进行简单的计算并且掌握计算步骤。
【重点】质量守恒定律的应用、化学方程式的书写及意义、化学方程式的计算。
【难点】质量守恒定律的应用、化学方程式的配平、化学方程式的计算【课时】3课时第一课型：自主学习学习目标：1、让学生初步掌握质量守恒定律的含义；2、知道化学方程式的书写步骤；3、知道化学方程式的计算步骤；4、通过老师批改作业收集学情为第二课型的精讲点拨做好针对性的准备。
第一学段：自主学习：1.学生利用教学案和教材进行自主学习2.根据学习内容学生自主完成检测一3.通过老师批改收集学情【学生活动一】质量守恒定律（阅读课本P100-103）填写下列内容1、内容:反应的各物质质量总和反应后的各物质的总和。
2、质量守恒定律的原因是：在化学反应中，构成物质的重新组合成新的分子即：在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没改变。
所以参加反应的各物质的质量总和必然等于反应生成的各物质的质量总和可以得出：化学反应前后的六个不变：宏观：（1）（2）（3）微观：（1）（2）（3）一定变的是、。
可能变的是。
注意：①质量守恒定律只研究变化的问题，不研究变化。
②若有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在内进行。
③所有的化学变化都遵循质量守恒定律练习：1、判断下列说法是否正确？（1）煤燃烧后，生成煤灰的质量比煤的质量小，不符合质量守恒定律。
（）（2）10克糖溶解在90克水中，可生成100克糖水符合质量守恒定律。
（）2、从原子、分子的角度简要分析在电解水的过程中，各微粒的变化情况：（1）发生变化的微粒是（2）不发生变化的微粒是（3）新生成的微粒是（4）反应前后原子的总数。
所以水的质量生成的氢气和氧气的质量之和。
【学生活动二】化学方程式的书写（阅读课本105-107）填写下列内容【复习回顾】1、写出下列反应的符号表达式电解水___________________ _；氢气在空气中燃烧__ ____________；磷在空气中燃烧_______________________；镁在空气中燃烧____________________；铁在空气中燃烧___________________；铜在空气中加热________________________；用过氧化氢和二氧化锰制取氧气_______________________________。
第二节化学反应的表示教学目标：
能正确书写简单的化学方程式
教学重难点：
化学方程式的配平
实验准备：投影仪
教学过程：
多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。
小结：书写化学方程式分：“写--配--等--标--查”五步进行。
练习化学方程式的配平。
投影： 练习：
总结：（投影）
书写化学方程式分：“写、配、
注”三步进行。
巩固课本内容，交流本节课的收获（自主建构知识体系）
培养学生分析归纳问题的能力
时间分配：学习化学方程式的书写步骤 2.5分钟 讲解练习题 3分钟 总共需花时间 5.5分钟
（1） C + CO 2 CO
（2） C + Fe 2O 3 Fe+ CO 2
（3） CuO + C Cu + CO 2
（4） CH 4 + O 2 CO 2 + H 2O 高温
高温
点燃
高温。
第五单元定量研究化学反应
教学目标:
知识与技能:
1. 认识质量守恒定律，能从宏观、微观角度解释化学变化中质量守恒的原因。
2.知道化学方程式表示的意义，能正确书写简单的化学方程式。
3.掌握化学计算的解题格式，能根据化学方程式进行简单的计算。
过程与方法：
以化学方程式为主线，以书写原则，书写步骤，化学方程式的意义为教学点将质量守恒定律、化学方程式的书写、计算形成知识网络，使零散知识系统化。
情感态度与价值观:
1.认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辩证关系。
2.理解化学方程式计算的解题步骤和思路，提高分析问题、解决问题的能力。
重点及难点:
1.能从宏观和微观理解质量守恒定律，并能应用质量守恒定律解释化学变化中物质的质量、元素、微粒等问题。
2.知道化学方程式表示的意义，能正确书写化学方程式。
并能根据化学方程式进行相关的计算。
教学方法:
讲授法、练习法、归纳法、讨论法
辅助教学
多媒体
参加反应的物质均为化合物 B.该反应属于分解反应该反应不符合质量守恒定律 D.图示中共有4种分子（重庆2012）用NH2Cl（一氯胺）消毒时，发生反
有机物2）有机物。
第一节化学反应中的质量守恒一、教学内容分析1．课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2．教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析1．知识技能基础初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
2．学习能力方法所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。
3．非智力因素有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目标1．知识与技能认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
3．情感态度与价值观通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
定量研究化学反应单元教学设计第一篇：定量研究化学反应单元教学设计《定量研究化学反应》单元教学设计一、单元教材及学生分析《定量研究化学反应》这一专题是在前面认识了化学变化的特征、化学反应的类型、化学反应中的能量等定性内容的基础上，进一步让学生从定量的角度研究物质间的转化，帮助学生形成科学的物质变化观，使学生对物质变化建立基本的全面的认识。
通过对化学方程式在宏观、微观、定性、定量方面表示一个化学反应进行复习后，使学生对化学反应与化学方程式间的关系有更明确的认识；进一步归纳化学反应中反应物之间、反应物与生成物之间在质量方面存在的定量关系和普遍规律；从化学的视角深入理解微观粒子的个数和质量与宏观物质的质量间的联系，建立微粒观。
并通过化学反应的微观实质从元素及物质两方面形成化学反应遵循质量守恒定律的基本观念。
然后练习运用数学比例模型，根据化学反应中各种质量关系进行定量计算。
此部分内容要求学生能熟练掌握质量守恒定律的内容，并会用原子、分子观点来解释质量守恒定律；能应用质量守恒定律解释一些变化和现象，并会应用质量守恒定律进行有关化学反应的计算。
熟练掌握化学方程式的书写原则和方法；理解化学方程式表示的意义，尤其掌握方程式中各物质之间的质量关系；会正确用化学方程式表达物质发生的化学变化；能熟练应用化学方程式解决化学变化中的定量问题，且步骤完整、格式规范，并能熟练掌握几种常见的解题技巧和方法。
其中，对质量守恒定律微观解释，根据情景分析并写出有关的化学方程式，以及根据化学方程式的计算是本单元的重点和难点。
二、单元学习目标设计知识与技能：从微观的角度理解质量守恒定律的涵义和实质。
了解化学方程式的书写原则及方法，会写简单的化学方程式。
学会根据化学方程式解决简单的化学定量计算。
过程与方法：通过实验探究验证化学反应中的质量守恒。
运用模型及动画分析化学反应的微观变化过程，理解质量守恒的实质。
通过小组合作利用微观模型与宏观物质的关系发现化学反应中各物质的质量关系。
鲁教版初中九年级化学第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算【教学目标】知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。
能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题解决问题的能力。
情感：了解定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
【教材分析】本课题主要是引导学生从定量的角度认识化学方程式，通过化学方程式的计算更深刻的理解化学方程式在量的方面所表示的意义。
即参加反应及生成的各种物质在化学反应中的质量比为定值这一客观事实。
主要需解决的问题：如何分析题；怎样解题。
【重点难点】1计算题解题的一般思路；2.从微观粒子角度理解化学反应过程中物质之间的质量关系【教学策略】1.如何分析题：①读题：找出习题中的关键词，如：告诉了什么；需要干什么；②分析：确定相关量之间的关系，即关系是怎样产生的；③模拟练习：将已知和待求与反应的化学方程式形成关联。
（该部分可通过讨论或互教的方法达成。
务求学生掌握，理解能力强或已有相关能力的学生亦要求进行认识的强化。
）2.怎样解题：①原理探求，联系化学方程式表示的含义，关注其表示的量的含义；②分析例题，参考并进行解题练习和规范书写格式；③讨论交流，分析对于过程的认识和解题的关键；④归纳反思，检查存在的问题，整理解题思路。
（联系旧有的知识并通过对化学方程式所体现的量的关系的进一步认识，确定化学方程式计算的解题依据。
通过自我学习和模仿练习，结合讨论交流、评价反思，让学生不断加深对化学方程式计算的认识，体会化学反应对于社会生产和生活的重要意义，同时在学习中不断修正认识的偏差或重建认识。
对于书写格式的规范化要求，旨在使学生养成良好的学习习惯。
）【实施过程】教师活动学生活动活动设计意图创设问题情景：电解水的实验探究1.观看课件展示电解水过程2.讨论问题：根据数据分析生成氢气的质量联系实际并通过观看实验课件，产生问题，形成动力引发学生探求新知识的欲望。
引发问题探究：氢气是未来汽车的理想燃料，氢气可以通过水分解得到。
第五单元《化学反应的定量关系》教学设计课题1 质量守恒定律课题： 5.1 质量守恒定律课时2授课年级初三课标要求认识化学反应中的各物质间存在定量关系，初步形成变化观；理解化学反应的本质是原子的重新组合，化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生改变；理解质量守恒定律的微观本质；能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质；能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息。
教材分析质量守恒定律是化学家定量研究化学反应的重要成果，是物质化学变化遵循的一项基本规律，为哲学上的物质不灭原理及物质和运动的永恒性提供了坚实的自然科学基础。
其发现在科学史上具有重要地位，有力地促进了化学和社会的发展。
同时，质量守恒也是化学反应的基本定量关系和重要的学科观念，不仅是学生在本单元书写化学方程式和根据化学方程式进行计算的理论依据，而且对后续从定量角度深入研究和利用化学变化具有重要意义。
教科书通过回顾化学反应实现的物质转化，给出化学反应前后的质量关系问题，引发学生思考。
再借助化学史中的实验数据，进一步激发学生的探究兴趣。
在“化学反应前后物质的质量关系”探究活动中，学生先进行假设，再实验验证，最后在分析的基础上得出结论。
考虑到学生在本阶段设计探究活动的能力情况，教科书在这里没有采用全开放的探究形式，而是给出铜与氧气、铁与硫酸铜溶液反应前后质量测定的实例，同时教科书在脚注中指出可以选择其他方案，在教师指导下完成实验。
提高教科书内容的选择性，便于教师根据学生的实际情况安排教学内容，进行开放程度不同的探究活动；同时，也便于对不同的化学反应开展分组探究，增加研究样本，提高教学效率，并使每位学生都能在操作、观察和思考过程中得到更多的锻炼机会。
在探究活动中，学生通过直接测量得到的是体系在始态和终态时的质量，与质量守恒定律关注的“参加化学反应的各物质的质量总和”及“反应后生成的各物质的质量总和”并不完全一致。
为帮助学生实现从实验数据到实验结论的跨越，教科书在“分析与结论”中，引导学生分析实验结果“总质量”的不同来源，并结合反应前后总质量的关系和各物质的变化情况进行讨论。
第五单元：定量研究化学反应教案第五单元：定量研究化学反应教案主题5.1质量守恒定律的知识点：1.理解质量定恒定律，九年级化学5.1大众守恒定律教学计划。
2.能从宏观和微观两个角度阐述质量守恒定律的意义。
3.能掌握用实验验证质量守恒定律的基本方法。
4.能够运用质量守恒定律解释现实生活中一些简单的质量问题。
文字说明：一、质量守恒定律1.概念参与化学反应的物质的总质量等于反应后产生的物质的总质量。
这个定律叫做质量守恒定律。
【概念诠释】1.质量守恒定律反映的是化学反应前后的总质量关系。
无论反应物或生成物是固体、气体或液体，都应记入反应前后的总质量中，不能漏掉任何一种物质。
2.概念中的\参加化学反应\的意义是指，仅参加化学反应的那部分反应物的物质总和与反应后生成的各物质的质量总量相等。
而未参加反应的那部分物质的质量仍未改变。
因此，化学反应中各种物质的质量有以下关系：由于未参加反应的物质的质量在反应前后没有改变，故反应前后的物质总质量不变。
即：反应物总质量=反应后各种物质的总质量。
例如：8g氧气与2g氢气反应，生成9g水，剩余1g氢气。
参加反应的物质质量为8g+1g=生成的物质的总质量9g而反应前物质的总质量为8g+2g=10g；反应后的各种物质为9g水，1g氢留在反应容器中，不参与反应。
因此，反应后物质的总质量为9g+1g=10g。
反应前物质的总质量8g+2g=反应后各种物质的总质量9g+1g。
3.质量守恒定律是自然界普遍遵循的原则。
在我们的生活环境中，质量守恒定律在任何情况下都成立。
因此，不要轻易怀疑它的正确性。
【例1】下列实验现象是否违反了质量守恒定律，并加以解释。
（1）过氧化氢溶液与二氧化锰混合产生氧气，反应后物质的总质量降低。
⑵ 生锈后铁的质量会提高。
⑶mg碳在ng氧气中完全燃烧，一定生成(m+n)g二氧化碳。
答复:⑴ 没有违反质量守恒定律。
因为在反应过程中会释放氧气，所以质量会降低。
⑵没有违反质量守恒定律。
因为有氧气等参加了化学反应，生成的铁锈的质量等于参加反应的铁的质量加上参加反应的其他物质的质量，故生锈后质量增加。
（3）违反质量守恒定律。
这不是因为质量守恒定律不成立，而是因为这个说法有问题。
当一种物质发生化学反应时，它必须按照一定的质量比反应。
因此，镁碳和天然气氧可能不会完全反应（也就是说，可能还有一种物质残留），因此二氧化碳的质量可能是（M+n）g或小于（M+n）g。
微观解释下图是水分解的微观示意图：从图中可以看出，在反应前后，分子的类型发生了变化（从分子到氧分子和氢分子），但反应前水中所含的氢原子和氧原子，以及反应后最终产物氧和氢仍然含有氧原子和氢原子，原子的种类没有增加或减少；从图中还可以看出，每两个水分子包含两个氧原子和四个氢原子。
反应后，一个氧分子仍然包含两个氧原子，两个氢分子仍然包含四个氢原子。
也就是说，原子数在反应前后没有增加或减少。
化学反应的本质是原子的复合。
在化学反应中，原子的类型和数量保持不变。
因此，反应前后物质的总质量保持不变。
化学反应的实质，在化学学科有着广泛的应用。
【例2】用所学的化学知识回答下列问题：（1）据称，加入少量催化剂可以将水变成含有碳元素的燃油。
请反驳。
⑵某种物质完全燃烧后，只生成二氧化碳和水，这种物质的组成中一定含有_元素，可能含有_元素。
A:⑴ 化学反应就是原子的复合。
在化学反应过程中，元素的类型保持不变。
水不含碳，因此不可能通过化学反应生产含有元素的燃油。
（2）碳和氢；氧气(分析：由于生成物有二氧化碳和水，含有碳、氢、氧三种元素，则反应前各物质中元素的种类也一定包含碳、氢、氧三种元素；反应物有某种物质和氧气，氧气中只含有氧元素，故碳、氢元素一定来自这种可燃物，但无法判断是否含有氧元素，故有上述答案。
)二、质量守恒定律的验证质量守恒定律研究的是物质反应前后总质量的关系，因此，探究实验的实质是称量化学反应前后物质的质量，并加以比较。
1.磷燃烧验取出天平并调整天平。
袖手旁观取一片白磷，放入盛水的皮氏培养皿中，用刀在水下切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中（为防止白磷烧坏锥形瓶中，可事先在瓶中放入少量细砂）。
将装有白磷的锥形瓶和绑有小气球的玻璃管放在天平的左盘中，添加砝码，并在右盘中移动砝码以平衡天平。
如右图所示。
取出锥形瓶和导管，将玻璃管放在酒精灯火焰上的橡胶塞上，烧成红热，迅速用橡胶塞塞住锥形瓶，点燃白磷。
可以看出，白磷燃烧并产生厚厚的白烟。
教案重新放到托盘天平上，观察天平仍然平衡。
2.铁和硫酸铜反应向100ml烧杯中加入约30ml稀硫酸铜溶液，将几个抛光铁钉和含有硫酸铜溶液的烧杯放在天平上，称重、读数并记录。
如右图所示。
将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中，可观察到铁钉表面析出一层紫红色的物质，溶液颜色逐渐变浅。
如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色(但在学生实验或教师演示实验的时间内，很难保证反应完全，故基本上看不到溶液变浅绿色的现象)。
将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。
将两次称量的结果加以比较，质量相等。
⑶碳酸钠与盐酸的反应小心地将含有盐酸的小试管放入含有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上，并用砝码平衡。
取下小烧杯并倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末发生反应。
然后将烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。
如右图所示。
天平不再平衡。
说明该实验不能用来验证质量守恒定律。
⑷镁条燃烧取一条用砂纸和石棉网打磨过的长镁条，放在托盘天平上称重，并记录称重质量。
点燃石棉网上的镁条。
镁条剧烈燃烧，产生耀眼的强光，生成白色固体氧化镁。
再将镁条燃烧后的产物和石棉网一起放在托盘天平上称量，记录质量。
比较两次称量的质量。
天平不平衡，说明该反应不能用于验证质量守恒定律。
【实验分析】磷燃烧实验在密闭容器中进行，材料的总质量保持不变，这可以用来验证质量守恒定律。
虽然铁和硫酸铜溶液之间的反应不是在封闭容器中进行的，但不会产生气体。
反应前后各种物质的浓度都在烧杯中，因此它也可以用来验证质量守恒定律。
碳酸钠和盐酸的反应，由于有二氧化碳气体产生扩散到反应容器之外，导致反应后物质减少，生成物的总质量小于反应物的总质量。
该反应不能用于验证质量守恒定律。
镁条燃烧，参加反应的物质是镁和氧气，生成物是氧化镁(不考虑其他反应物与生成物)。
生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量。
但由于质量时生成的氧化镁大多以白烟的形式扩散到空气中去了，故总质量与参加反应的镁的质量无法比较。
【归纳】从上述讨论可以看出，进行质量守恒定律验证的反应，不能有气体产生(也不能有气体参与反应)。
【扩展讨论】质量守恒定律能通过碳酸钠和盐酸的反应来验证吗？碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑按如图1所示，在锥形瓶中加适量碳酸钠粉末，小试管中加适量的稀盐酸，用气球封住锥形口；称量整个装置的总质量。
倾斜装置，使小试管中的稀盐酸倒出与硫酸铜反应。
由于有大量二氧化碳生成，致气球胀大，如图2。
待反应结束后，再次称量装置的总质量。
许多学生可能认为这个装置可以得出正确的结论。
也就是说，反应前后称量的物质总质量相等。
原因是产生的二氧化碳没有从反应系统中分离出来。
但我们还应该考虑到，由于气球胀大，在空气中产生了比较大的浮力，导致在天平上称量时，读数减少。
故这种实验方案不能用于验证质量守恒定律。
（例如，2.12g碳酸钠与稀盐酸完全反应生成0.88g二氧化碳。
在标准条件下，这些二氧化碳的体积为0.02l，此时产生的浮力为0.026g，超出实验室使用天平的灵敏度。
天平显示不平衡。
）3、化学方程式1概念用化学式来表示化学反应的式子叫化学方各式。
例如，2h2+o22h2o、3Fe+2o2fe3o4是化学方程式。
2.化学方程式反映的信息以2h2+o22h2o为例，从该化学方程式中，我们可以看出：⑴该反应的反应物是氢气(h2)和氧气(o2)，生成物是水(h2o)；⑵该反的反应条件为点燃；（3）反应中氢、氧和水的分子数比为2∶ 1.∶ 2.⑷可以通过简计算，得知反应物、生成物各种物质之间的质量比。
2h2+o22h2o4∶32∶36从计算结果可以看出，在点火条件下，每4份氢气和32份氧气完全反应生成36份水。
3.化学方程式的读法生成化学方程式\、read \和\。
以2h2+o22h2o的反应为例。
⑴读出反应物、生成物的名称：氢气和氧气在点燃条件下生成水。
⑵ 读取反应中各种物质的粒子数比：在点火条件下，每两个氢分子和一个氧分子将生成两个水分子。
(说明：这种读法读化学方程式时，一定加\每\字)。
（3）读出反应物和产物的质量比：在点火条件下，每4份氢和32份氧反应生成36份水。
(说明：这种读法读化学方程式时，一定加\每\字)。
【重点】阅读化学方程式的第一种方法也是我们记忆化学方程式的一种方法。
也就是说，记住哪些物质参与了反应，哪些产物是，然后按照化学式的书写方法写出化学式。
至于化学方程式的写作，我将在下节课学习。
第二节化学反应的表示【课程1】在化学反应中物质的质量会发生变化吗学习目标：知识和技能1通过实验了解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
过程和方法在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。
情感态度、价值观1.培养学生严谨求实的科学态度。
2、在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
3、树立学生的世界物质观，物质粒子观。
重点：1。
了解质量守恒定律和常见化学反应中的质量关系。
2.2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3.了解科学探究的一般方法。
难点：质量守恒定律涵义的理解和应用教学方法：实验探究法：通过实验探索化学反应前后质量是否守恒，在探究中发现问题并进行分析，从而找到解决问题的方法，提高学生的问题解决能力。
通过改进实验设备，提高学生的实验设计能力，培养学生的创新精神。
合作学习法：让学生在讨论中取长补短，培养学生的合作竞争意识。
多媒体辅助教学法：利用多媒体技术营造良好的课堂氛围，减少黑板书写，给学生带来更多便利多的时间动手、思考、讨论，突出多媒体教学的优势。
仪器：燃烧勺、宽口瓶、单孔橡胶塞、天平和砝码、小锥形瓶、短玻璃导管、微量滴管和双孔橡胶塞。
用品：火柴、蜡烛，矿泉水瓶、气球、针管、青霉素小药瓶（单孔瓶塞）、玻璃管、实验室制取co2装置药品：稀盐酸、碳酸钙粉、稀硫酸、氯化钡溶液、白磷。
教学策略：1、学生应在教师的指导下进行课堂探究活动。
由于本课题的活动与探究内容较多，应将学生分为几个小组进行，使每一个学生都能边操作、边观察、边思索，使每个学生都有更多的锻炼机会。
