高三化学新材料与新能源热点检测试题(含答案)

新能源测试题（附答案）一、单选题（共80题，每题1分，共80分）1、一个完整的车辆识别系统应包括( )、图像采集、车牌识别等几部分。

A、环境检测B、车辆检测C、障碍物检测D、灯光检测正确答案：B2、基尔霍夫电压定律、电流定律()。

A、与电路结构无关,与元件性质也无关B、与电路结构有关,与元件性质也有关C、与电路结构无关,与元件性质有关D、与电路结构有关,与元件性质无关正确答案：D3、 CAN 总线网络传输的帧中用于接收单元向发送单元请求主动发动数据的帧为()。

A、数据帧B、远程帧C、过载帧D、错误帧正确答案：B4、进行驱动电机或驱动电机控制器进行液冷系统冷却回路密封性性能检测时,试验使用的介质可以是液体或气体,气体介质可以是( )、氮气或惰性气体。

A、氧化剂B、空气C、氢气D、氧气正确答案：B5、静态交通信息主要包括:城市基础地理信息、( )及交通管理信息。

A、环境状况信息B、城市道路网基础信息C、交通动态控制管理信息D、车辆实时动态信息正确答案：B6、某款动力电池的电芯容量:30.5Ah、连接方式:3P91S、工作电压范围:250~382V、额定电压:332V,请计算:电芯最高充电电压是( )。

A、4.2VB、4.15VC、2.65VD、2.75V正确答案：A7、直流电机为了消除环火而加装了补偿绕组,正确的安装方法是补偿绕组应与( )。

A、励磁绕组串联B、电枢绕组串联C、电枢绕组并联D、励磁绕组并联正确答案：B8、电阻性负载单相半波可控整流电路中,晶闸管的触发延迟角的范围是()。

A、30°~150°B、15°~120°C、0°~180°D、0°~120°正确答案：C9、下列不属于智能网联汽车车辆关键技术的是()。

A、控制执行技术B、智能决策技术C、环境感知技术D、高精定位技术正确答案：D10、下列描述汽车轻量化新工艺应用-激光拼焊错误的是( )。

2024-2025学年度第一学期10月份阶段检测高三化学可能用到的相对原子质量：Ca-20 Cl-35.5 O-16 C-12 Ag-108 S-32 N-14一、单选题(共10题，每个小题只有一个正确选项，每题2分共20分)。

1. 科技是第一生产力，而化学与科技息息相关，下列说法不正确的是A. 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B. 国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金C. 清华大学研制的“天机芯”是全球首款异构融合类芯片，其主要成分和光导纤维不相同D. 冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素2. 下列有关化学实验安全规范的说法错误的是A. 眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗B. 废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理C. 开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动D. 加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管3. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。

实验装置如图所示，下列说法正确的是A. 湿润的pH 试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性B. f 处出现红色沉淀是因为被氧化为，遇生成弱电解质C. g 处变为橙色，h 处变为黄色，说明元素非金属性：D. 等量分别单独缓慢通过g 、h 、i 试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：13KClO 2O 2Cl 2Fe +3Fe +3Fe +KSCN 3Fe(SCN)Cl Br I>>2Cl4. 过二硫酸钾(，其中S 为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。

它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 中含有非极性共价键的数目为B. 分解，生成的分子数为C. 标准状况下，含有的原子数为D. 溶液中的离子总数为5. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。

用下列装置制备草酸亚铁晶体。

2024届高考化学热点核心卷—新高考三卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( ) A.碳酸氢钠可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多 B.豆浆能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光线的散射 C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D.煤的综合利用包括干馏、液化、气化等，目的是减少二氧化碳等温室气体的排放 2．冰晶石（36Na AlF ）是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。

制取冰晶石的反应为3232Al(OH)12HF 3Na CO ++36222Na AlF 3CO 9H O +↑+，下列有关化学用语表示正确的是( )A.基态Al 原子的价层电子轨道表示式：B.2CO 的电子式：C.36AlF -的结构式：D.23CO -的VSEPR 模型：3．下列有关物质的工业制备反应正确的是( ) A.制硫酸时吸收塔中的反应：243243H SO SO H SO SO x x +⋅B.冶炼铝：322AlCl ()2Al 3Cl +↑电解熔融C.制备氯气：2222MnO 4HCl()MnCl 2H O Cl +++↑△浓D.制备乙烯：32222170CH CH OH CH CH H O −−−→↑+℃浓硫酸4．下列物质的检验、鉴别、分离、提纯方法合理的是( ) A.现代化学常利用原子光谱来鉴别乙醇和二甲醚B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别维生素C 水溶液与葡萄糖溶液C.用渗析法除去3Fe(OH)胶体中的3FeCl 溶液D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤 5．磷酰氯（3POCl ）是有机合成的催化剂，其制取原理为3232PCl O 2POCl +或41053P O 6PCl 10POCl +，410P O 分子的空间结构模型如图所示。

下列说法错误的是( )A.410P O 分子中所有的原子都满足8电子稳定结构B.410142g P O 中含有σ键的数目为A 6N (A N 为阿伏加德罗常数的值)C.410P O 常用作干燥剂，但不可以用来干燥氨气D.3POCl 可与32CH CH OH 反应生成32CH CH OH6．有机化合物W 具有抗癌作用，其结构简式如图所示。

化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置【答案】D【解析】【详解】A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确；B．氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确；C．脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确；D．太阳能电池是一种将太阳能能转化为电能的装置，D错误；本题选D。

2.下列化学用语表述错误的是A.NaOH的电子式：B.异丙基的结构简式：C.NaCl溶液中的水合离子：D.2Cl分子中σ键的形成：【答案】C【解析】【详解】A．NaOH由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确；B．异丙基的结构简式：，故B正确；C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误；D．2Cl分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确；故选C。

A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；-的NaHCO3溶液，故B错误；B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上35%C ．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C 正确；D ．酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D 正确；故选B 。

试卷类型：A山东新高考联合质量测评9月联考试题高三化学2024.9本卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填涂在相应位置．2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B 铅笔作答，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．亚醜钺是山东博物馆的镇馆之宝，其经历风霜的洗礼、岁月的变迁和历史的沉淀，传承至今，是青铜器中的瑰宝．下列说法正确的是（）A ．为了防止青铜器生锈，可将青铜器放在银盘上B ．青铜表面铜锈不能用食醋擦洗而除去C ．冶炼铜的反应为,每生成,转移电子D ．基态铜原子核外电子有15种不同的运动状态2．下列化学用语或图示正确的是（）A ．甲醛的电子式为B ．溶液中的水合离子为C ．分子的价层电子对互斥模型为D ．顺-2-丁烯分子的球棍模型为3．下列实验操作或处理方法正确的是（）A ．浓硝酸和高锰酸钾固体都需要用棕色试剂瓶保存B ．浓硫酸稀释时不小心溅到皮肤上，先用的溶液冲洗C ．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Fe 56-------222328CuFeS 21O 8Cu 4FeO 2Fe O 16SO +=+++0.1molCu A 1.25N ::H:C:H ONaCl 3NH 3%~5%3NaHCO 4BaSOD ．使用试纸测定溶液的4．下列有关元素或物质的性质变化趋势错误的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列有关实验装置的使用正确的是（）A ．观察钠的燃烧B ．称量固体C ．除去乙烷中的乙烯D ．排出碱式滴定管尖嘴内的气泡A ．AB ．BC ．CD ．D6．性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（ ）A ．甘油可用作护肤保湿剂，体现了甘油的吸水性B ．铁粉可用作食品脱氧剂，体现了单质铁的还原性C ．制作豆腐时添加石膏，体现了能使蛋白质变性D ．柠檬酸可用于去除水垢，体现了柠檬酸酸性强于碳酸7．海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素．其中，海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料，其流程如图所示．下列说法错误的是（）A ．操作①②③均用到玻璃棒，且作用相同B ．操作④发生反应的离子方程式为C ．操作⑤中溶剂X 可以选用苯或D ．操作⑥可以是蒸馏8．金属-有机框架是由有机配体和金属离子通过配位键自组装形成的多孔性高比表面积的超分子材料．如图是某种超分子的结构，下列有关说法错误的是（）pH KClO pH5.85gNaCl 4CaSO 2222H O 2I 2H I 2H O -+++=+4CCl MOFs MOFsA ．每个金属离子形成4个配位键B ．金属阳离子M 的化合价为C ．该超分子间存在氢键D ．该分子的有机配体是9．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯可通过下面反应得到：下列有关说法错误的是（ ）A ．可作抗氧化剂，可能与羟基有关B ．与足量溶液反应，消耗C ．存在顺反异构D ．产物中X 代表的是10．钯催化剂常用于加氢反应的催化．在钯催化剂上能将加氢还原生成和,其机理及活化能如图所示．下列说法错误的是（）A ．还原总反应可能为B ．在催化剂上，更易被还原为C ．决定生成速率的基元反应为D ．生成的基元反应中，N 元素化合价均降低二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列实验操作或现象能达到实验目的或得到相应结论的是（ ）选项实验操作或现象实验目的或结论A将银和溶液与铜和溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝的金属性比强2+MOFs HCOO -()CAPE CAPE 1molCAPE NaOH 2molNaOH CAPE 22CO +H O()Pd/SVG 2H NO 2N 3NH ()1kJ mol -⋅2H NO 22324NO 7H N 2NH 4H O +++A A A A †‡A A AA催化剂Pd /SVG NO 2H 2N NO 2N 2NH NO NHNOH →NO 3NH 3AgNO 24Na SO Cu AgB量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象探究浓度对化学反应速率的影响C分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀溶度积常数：D加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色乙醇发生了消去反应A ．AB ．BC ．CD ．D12．以秸秆为原料合成树脂的路线如图所示．下列说法错误的是（）A ．秸秆富含纤维素，纤维素可以为人体提供能量B ．的同分异构体中含结构的有3种C ．中最多有15个原子共平面D ．葡萄糖、、单体a 、都能发生酯化反应13．电催化转化为是实现“双碳”目标的有效途径之一．向一定浓度的溶液中通入至饱和，电解原理如图所示．下列说法错误的是（）A ．电极b 接电源正极B ．电解一段时间，左室加入一定浓度的硝酸来补充消耗的电解质溶液C ．当有通过质子交换膜时，可以处理标准状况下D ．若以铅酸蓄电池作为电源，其工作时负极质量减小14．滴定法可用来测定铁矿石中铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为,再用标准溶液滴定．为探究标准溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如表所示：NaClO 23Na SO 10.1mol L -⋅4FeSO 4CuSO 2H S sp sp K (FeS)K (CuS)>4KMnO PEF FDCA FDCA FDCA PEF 2CO ()22CO NH 3KNO 2CO 1.8molH +22.24LCO 234SnCl TiCl KMnO --2SnCl 3TiCl 3Fe +2Fe +4KMnO 4KMnO Cl -2Fe +140.1mol L KMnO -⋅组别溶液现象空白实验溶液试剂X 紫红色不褪去实验Ⅰ溶液硫酸紫红色不褪去实验Ⅱ溶液硫酸紫红色明显变浅下列说法错误的是（ ）A ．X 是B ．实验中的硫酸不可以用盐酸来替代C ．由实验可知，若滴定在较强酸性下进行，测定结果偏小D ．为消除的影响，可改用标准溶液进行滴定15．向饱和溶液（有足量固体）中滴加氨水，发生反应和与的关系如图所示{其中M 代表或}．下列说法错误的是（ ）A ．曲线Ⅰ表示与浓度的变化关系B ．的溶度积常数C ．反应的平衡常数K 的值为D ．时，溶液中三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）Ⅰ．氮元素可以形成多种化合物，在生产、生活中有广泛应用．回答下列问题：（1）下列有关氮原子电子排布图中，能量最高的是___________（填标号）．12mL0.3mol L NaCl -⋅0.5mL +12mL0.3mol L NaCl -⋅10.5mL0.1mol L -+⋅12mL0.3mol L NaCl -⋅10.5mL6mol L -+⋅2H OCl -227K Cr O AgCl AgCl ()33Ag NH Ag NH +++⎡⎤⎣⎦A()()3332Ag NH NH Ag NH ,Pc(M)lg c(M)++⎡⎤+=-⎡⎤⎣⎦⎣⎦A ()()33Pc NH lg c NH =-()3Ag Cl Ag NH ++-⎡⎤⎣⎦、、()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦3NH AgCl ()()9.75sp K c Ag c Cl 10+--=⋅=()33Ag NH Ag NH +++⎡⎤⎣⎦A3.2410()3Pc NH 2=()(){}(){}13332c NH c Ag NH 2c Ag NH 0.01mol L++-⎡⎤++=⋅⎡⎤⎣⎦⎣⎦A ．B ．C ．D ．（2）联氨与双氧水都具有较强的极性，两者分子中键角大小比较：___________（填“大于”“等于”或“小于”）；标准状况下，联氨沸点比氨高，主要原因是①___________；②___________．（3）和易与过渡金属离子形成配合物．已知过渡金属离子形成配合物时，d 轨道电子重排尽可能成对，空出轨道以接纳配体，含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配合物具有顺磁性的是___________（填标号，下同）．A ．B ．C ．D ．Ⅱ．氮和碳可形成多种结构，一种石墨相氨化碳具有和石墨相似的层状结构，其晶胞结构如图甲所示；一种空间网状结构的立方相氮化碳，其晶胞结构如图乙所示（晶胞参数为）．甲 乙（4）石墨相氨化碳晶体含有的作用力有___________．A ．配位键B ．π键C ．非极性键D ．范德华力图甲中所标原子杂化轨道上有孤电子对的是___________（填“m ”或“n ”）．（5）立方相氮化碳晶胞中碳原子的配位数是___________,若阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度___________（用含的代数式表示）．17．（12分）以铂钯精矿（含等）为原料，提取贵金属的工艺流程如图所示：已知：①“氯化浸出”时，以形式存在；②和难溶于水，易溶于水，．()22H N NH —H N N ∠——H O O ∠——147℃CN -3NH []36K Fe(CN)()36Co NH ⎡⎤⎣⎦()324Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦()32Cu NH Cl⎡⎤⎣⎦apm,αβγ90===︒2sp A N ρ=3g cm -⋅A N Se Te Au Pt Pd 、、、、Au Pt Pd 、、Au Pt Pd 、、22466AuCl PtCl PdCl ---、、()462NH PtCl ()462NH PdCl ()442NH PtCl ()8sp 462K NH PdCl 9.910-⎡⎤=⨯⎣⎦（1）“焙烧”时，转化为可溶于水的和．转化等物质的量的时，消耗的物质的量之比为___________;根据下图判断“焙烧”适宜的条件为___________．（2）“还原”得到金的反应的离子方程式为___________；加入过量的目的是___________．（3）“煅烧”时还生成和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“___________”操作单元；“沉铂”时先通入的气体X 为___________（填化学式）．（4）“沉钯”时，向的溶液中加入等体积的的溶液，充分反应后，溶液中___________．18．（12分）乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，在空气中易潮解和氧化，实验室利用乳酸与碳酸亚铁制取乳酸亚铁晶体，过程如下：Ⅰ．制备碳酸亚铁操作步骤：i ．组装仪器如图，检查气密性，加入试剂；ii ．打开K,调节三通阀；iii ．启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；iv ．关闭K,将C 中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体．Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液．经系列操作后得到产品．Ⅲ．测定样品中铁元素的含量称取样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入过量溶液充分反应，然后加入滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液．（已知：）Se Te 、23Na SeO 24Na TeO Se Te 、3NaClO 2SO 24N NH Cl 、()216c PdCl 0.2mol L --=⋅11mol L -⋅4NH Cl ()26c PdCl -=1mol L -⋅3|OH CH C HCOOH ⎛⎫⎪ ⎪⎝⎭()3FeCO 75℃5.0g 250ml 25.00ml KI 1~210.1mol L -⋅20.00ml 2222346I 2S O S O 2I ---=++（1）试剂X 的最佳选择是___________（填标号）．A ．B ．37%盐酸C ．D ．（2）装置C 中发生反应的离子方程式为___________；装置D 可盛适量的水，其作用是___________．（3）步骤ii 、iii 调节三通阀的位置依次为___________（填标号）．A B C D（4）制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是___________．（5）滴定达终点的现象是___________;样品中铁元素的质量分数是___________;若称取样品时间过长，测定结果会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．19．（12分）肿瘤抑制剂阿伐替尼的中间体（I ）的合成路线如下：已知：①；②．（1）A 的名称为___________；的反应条件为___________．（2）的反应类型为___________;D 的结构简式为___________;反应的目的是___________．（3）F 中含氧官能团的名称为___________;D 的一种同分异构体含苯环和4种不同化学环境的氢原子（个数比为），且能发生银镜反应，其结构简式为___________（写出一种即可）．（4）的另一条合成路线设计如下：试剂X 的结构简式为___________;的化学方程式为___________．20．（12分）探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率．以为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ．2498%H SO 2420%H SO 330%HNO 2R MgBr 3H O/H |O ||O|R NHOCH R R C C +''−−−−→————22R MgBr112H O/H |OHR CHO R C H R +−−−−→——B C →C D →D E →2:3:4:9A I →M N →3CH OH 3CH OH 22CO H 、3CH OH 223211CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)K ΔH ++AⅡ．Ⅲ．回答下列问题：（1）平衡常数___________（用表示），上述反应的线性关系如图甲所示，的数值范围是___________（填标号，下同）．甲A ．B ．C ．D ．（2）一定条件下，向恒容密闭容器中通入和发生上述反应．达平衡后，体系中的物质的量随温度的变化关系如图乙所示，则a 线对应的气体为___________（填化学式）．随温度升高c 线对应气体物质的量先增大后减小的原因是___________;为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为___________（填标号）．乙A ．低温、高压B ．高温、低压C ．低温、低压D ．高温、高压（3）温度时，a 、b 对应气体的物质的量分别为,则的物质的量为___________；此时气体总压强为p,反应Ⅲ的平衡常数___________．2322CO(g)2H (g)CH OH(g)K H +∆A 22233CO (g)H (g)CO(g)H O(g)K H ++∆A 3K =12K K 、PK T -12ΔH ΔH 1<-1~0-0~11>21molCO 23molH 32CH OH CO CO 、、2CO 3CH OH 1T 0.3mol 0.5mol 、2H p K =山东新高考联合质量测评9月联考高三化学参考答案及评分标准2024.91．C2．D3．A4．C5．D 6．C7．A8．C9．B10．B11．AC12．AB13．CD14．CD15．D16．（12分）Ⅰ．（1）B （1分） （2）大于（1分）①联氨中氢键数目多（1分）②联氨相对分子质量大（1分）（3）AC （2分）Ⅱ．（4）BD （2分）m （1分） （5）4（1分）（2分）17．（12分）（1）（2分）（铂钯精矿），温度为（2分）（2）（2分）将全部转化为;将还原为（2分）（3）氯化浸出（1分） （1分） （4）（2分）18．（12分）（1）C （1分）（2）（2分）液封，防止空气进入装置C （1分）（3）BA （2分）（4）抑制水解（1分）（5）滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色（2分） 22.4%（2分）偏小（1分）19．（12分）（1）对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛（1分） 浓硫酸，加热（1分）（2）取代反应（1分） （1分） 保护氨基（1分）（3）羧基、酰胺基（2分） 或（2分）（4）（1分） （2分）20．（12分）（2分） C （2分）313A9.210a N ⨯2:3()23m Na CO :m 1.4=350~400K 242242AuCl 3SO 6H O 2Au 8Cl 3SO 12H ---+++=+++4AuCl -Au 26PtCl -24PtCl -2Cl 61.110-⨯23322Fe 2HCO FeCO CO H O +-+=↓+↑+2Fe +12K K（2）（1分） c 线对应气体是之前，以放热反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应逆向进行，的量增大；之后，以吸热反应Ⅲ为主，随着温度升高，反应正向进行，的量减小（2分）A （1分）（3）1.2（2分） 1（2分）CO 21CO ,T 2CO 1T 2CO。

化学注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100 分，考试时间75 分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Co-59 单项选择题：本题包括13 小题，每小题3 分，共计39 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2024 年 4 月 24 日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天 共襄星汉”。

下列有关中国空间站说法不正确的是（）A ．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料B ．外层的热控保温材料石墨烯——无机材料C ．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料D ．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料2．反应可制含氯消毒剂。

下列说法正确的（）A ．HCl 和NaCl 所含化学键类型相同B ．的空间结构为三角锥形C ．是由极性键构成的非极性分子D ．中子数为18的Cl 原子：3．实验室制取并探究其性质的实验原理和装置均正确的是（）A ．制取B ．收集C ．验证漂白性D ．吸收尾气中的4．对金属材料中C 、H 、O 、N 、S 的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。

下列说法正确的是（）A ．电离能大小：B ．沸点高低：C ．酸性强弱：D ．半径大小：阅读下列材料，完成5~7题周期表中第ⅤA 族元素及其化合物应用广泛。

以为原料可制得、等产品；32222NaClO 4HCl 2NaCl 2ClO Cl 2H O +=+↑+↑+3ClO -2H O 3518Cl 2SO 2SO 2SO 2SO 2SO ()()11N O I I >22H S H O >233H CO HNO >()()23O N r r -->3NH 3HNO 43NH NO 3PH可以用来防治仓库害虫，次磷酸（）是一元酸，具有较强还原性，可由与反应制得；砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如图所示；锑（Sb ）导电性能好，在电池行业有独特应用。

2023-2024学年高三下学期化学调研测试卷(江苏省南通市适用)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. 下列叙述正确的是A. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C. 废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料D. 升高温度可降低活化能【答案】A 【解析】【详解】A ．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，就可以减少化石能源的使用，减少CO 2的产生与排放，因此有利于缓解温室效应，A 正确；B ．乙醇是可再生能源，汽油是不可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”，就可以减少汽油的使用量，因此符合绿色环保理念，B 错误；C ．废电池需回收，主要是减少重金属对水、土壤产生的污染，C 错误；D ．由于反应物、生成物不变，所以反应途径不变，反应的活化能不变，升高温度可使更多分子变为活化分子，反应速率增大，D 错误；故选A 。

2. 下列有关化学用语正确的是A. 聚丙烯的结构简式：B. 核外有a 个电子、b 个中子，M 的原子符号：C. 的电子式：D. 乙酸的结构式：【答案】A 【解析】【详解】A ．聚丙烯的结构简式：，故A 正确；B ．对应的原子符号应为，B 项错误；C ．中氢原子与氧原子间的化学键都是单键，C 项错误；2M -22M a b a +++22H O 242C H O 22M a b a +--22H OD ．乙酸分子式为，乙酸的结构式，D 项错误；故选A 。

3. 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。

实验室用如图所示装置制备少量。

下列说法正确的是A. 实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸B. 实验时若Cl 2不足量，则可能生成C. 装置丙的作用是收集D. 装置丁中的作用是吸收未反应的【答案】C 【解析】【详解】A ．实验开始，先滴加浓盐酸，利用生成的氯气排尽装置内的空气，以免铁粉与氧气发生反应，故A 错误；B ．铁与氯气只能生成氯化铁，即使少量氯气也不能生成氯化亚铁，故B 错误；C ．装置丙的作用是收集冷凝后的固体氯化铁，故C 正确；D ．与氯气不能反应，其目的是防止NaOH 溶液中的水蒸气进入丙中使水解，故D 错误；故选：C 。

保密★启用前贵阳市2025届高三年级11月质量监测化学2024年11月注意事项：1．本试卷8页，满分100分。

考试用时75分钟。

2．本试卷分选择题和非选择题两部分。

回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

供参考的相对原子质量：一、选择题（14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．2024年巴黎奥运会上多种材料的使用让科技与体育实现双向奔赴。

下列说法不正确的是（ ）A.奥运大巴使用的氢氧燃料电池工作时是将化学能转化为电能B.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料属于有机高分子材料C.运动员住宿床铺使用的可循环材料纸板属于无机非金属材料D.铺设田径跑道的天然橡胶其主要成分是聚异戊二烯2．物质的性质决定用途。

下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）A.碳化硅硬度很大，可用作砂轮的磨料B.溶液呈碱性，可用作消毒剂C.液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂D.冠醚有不同大小的空穴，可识别不同大小的碱金属离子3．三氟化氮（）在微电子工业中有重要用途。

下列有关化学用语正确的是（ ）A.的电子式：B.基态F 原子的电子排布式：C.中存在的共价键：键D.的分子空间结构：平面三角形4．海水提溴过程中，富集溴的反应为。

设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A.中的电子总数为B.与相差的质子数为C.的溶液中含有的数为D.生成时转移的电子数为5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A.过量铁粉与稀硝酸反应：2B H 1C12N 14O 16As 75In 115NaClO 3NF 3NF :F:F N F ::::2251s 2s 2p 3NF s p σ-3NF 22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+A N 2SO A 32N 21molH O 21molD O A 2N 1LpH 1=24H SO H +A 0.2N 1molHBr AN 332Fe 4H NO Fe NO 2H O+-+++=+↑+B.用铁氰化钾溶液检验C.用醋酸和淀粉溶液检验碘盐中的D.少量氨水与过量反应：6．下列有关实验及试剂、装置合理，且能达到实验目的的是（）A.制备胶体 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.配制的溶液D.实验室制乙炔A.AB.BC.CD.D7．物质的结构决定性质。

《化学反应与电能》检测题一、单选题1.据报道，以硼氢化合物NaBH 4（B 元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池可用作 空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO 2,其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）A. 电池放电时Na^从b 极区移向a 极区B. 电极b 采用MnO2, MnO2既作电极材料又有催化作用C. 每消耗ImoIH 2O 2,转移的电子为ImOlD. 该电池的正极反应为：BH√+80H -8e =BO 2+6H 20 2. 下列叙述中正确的是A. 原电池需要有两个活泼性不同的金属作电极B. 钢铁发生腐蚀吋，正极上发生的及应为Fe -2e^ =Fe 2+C. 铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，溶液中就有0.2mol 电子通过D. 由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的Fr 向正极移动 3.某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）4.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A增强氯水的漂白能力 向氯水中加入适量碳酸钙粉末A. 与a 连接, 则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e ->Fe 2*B. 与a 连接, 则该装置能将化学能转变为电能C.与b 连接,则该装置铁电极的电极反应2H^+2e→H 2TD. 与b 连接, 则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法 K5.如图所示的装置中。

M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是( )A.是化学能转变为电能的装置B.N上有气体放出C.M为正极，N为负极D.导线中有电流通过，电流方向是经导线由N到M6.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是电极A 电极BA.反应CH4+H2θl⅛⅛3H2+CO,每消耗ImOICH4转移8mol 电子B.电池工作时，C(V-向电极A移动C.电极A上只有治参与电极反应，反应式为H2÷20H^-2e=2H20D.电极B上发生的电极及应为O2+4e^=202^7.下列有关说法正确的是()A.反应NH3(g)+HCI (g)=NH4CI (S)在室温下可自发进行，则该反应的Z∖H>OB.电解法精炼铜吋，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.常温下，PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液加水稀释相同倍数后，HCl溶液的PH 较大D.Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO；-水解程度减小，溶液的PH减小& 2018年是"2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（）A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇企碱会“斷路”B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快斷裂的主要原因是发生了电化学腐蚀9.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。

新能源化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种能源不属于可再生能源？A. 太阳能B. 风能C. 潮汐能D. 石油答案：D2. 太阳能电池板的工作原理是什么？A. 热电效应B. 光电效应C. 电磁感应D. 核裂变答案：B3. 下列哪种材料通常用于制造锂离子电池的负极？A. 石墨B. 铜C. 铝D. 铁答案：A4. 氢燃料电池的工作原理中，氢气和氧气在什么条件下反应？A. 燃烧B. 电解C. 催化D. 核聚变答案：C5. 下列哪种能源不属于新能源？A. 地热能B. 核能C. 水能D. 煤炭答案：D6. 太阳能热水器的工作原理是什么？A. 热电效应B. 光电效应C. 热传导D. 电磁感应答案：C7. 风能发电中，风轮转动的机械能是如何转化为电能的？A. 通过热电效应B. 通过光电效应C. 通过电磁感应D. 通过核裂变答案：C8. 下列哪种能源是清洁能源？A. 煤炭B. 天然气C. 核能D. 石油答案：B9. 电动汽车使用的电池类型是什么？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 镍氢电池D. 碱性电池答案：B10. 下列哪种能源是可再生能源？A. 石油B. 天然气C. 煤炭D. 太阳能答案：D二、多项选择题（每题3分，共15分）1. 下列哪些属于新能源？A. 太阳能B. 风能C. 潮汐能D. 煤炭答案：ABC2. 电动汽车的优势包括哪些？A. 环保B. 节能C. 高速D. 价格低廉答案：AB3. 下列哪些材料可以用于制造太阳能电池板？A. 硅B. 铜C. 银D. 镉答案：AD4. 氢燃料电池的优点包括哪些？A. 效率高B. 清洁C. 噪音大D. 能量密度高答案：ABD5. 下列哪些能源是清洁能源？A. 地热能B. 核能C. 水能D. 煤炭答案：ABC三、判断题（每题1分，共10分）1. 太阳能是取之不尽用之不竭的能源。

（对）2. 核能是可再生能源。

（错）3. 风能发电是利用风力推动风轮转动，从而产生电能。