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分子间作用力ppt课件下载4

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分子间的作用力 课件

分子间的作用力 课件

典例精析 一、分子力的特点
【例1 】 关于分子间的相互作用力，下列说法中正确的是 () A．分子力随分子间距的增大而减小 B．分子间的引力和斥力都随分子间距的增大而减小 C．分子间同时存在引力和斥力 D．当分子间距r>r0时，分子间只有引力
解析 分子间同时存在引力和斥力，这两个力都随分子间距的 变化而变化，变化情况如图所示．引力、斥力都随分子间距的 增大而减小，但分子力(引力与斥力的合力)却不是这样．
1．分子动理论的内容 (1)物体是由 大量分子 组成的； (2)分子在做永不停息的 无规则 运动； (3)分子之间存在着 引力和 斥力．
2．分子动理论是热现象微观理论的基础，大量分子的集体行 为受到 统计规律的支配． 3．分子间相互作用的宏观表现 (1)当外力欲使物体拉伸时，组成物体的大量分子间将表现为 引 力，以抗拒外界对它的拉伸． (2)当外力欲使物体压缩时，组成物体的大量分子间将表现为 斥 力，以抗拒外界对它的压缩．
解析 如图所示，由于开始时分子间距大于r0时，分子力表现为引 力，因此分子乙从远处移到距分子甲r0处的过程中，分子力做正功； 由于分子间距离小于r0时，分子力表现为斥力，因此分子乙从距分 子甲r0处继续向甲移近时要克服分子力做功．故正确答案为D.
答案 D
【例3】 下列说法正确的是( ) A．水的体积很难被压缩，这是分子间存在斥力的宏观表现 B．气体总是很容易充满容器，这是分子间存在斥力的宏观表现 C．两个相同的半球壳吻合接触，中间抽成真空(马德堡半球)，用
任何空间，所以很容易就充满容器，由于气体分子间距离远大于r0， 分子间几乎无作用力，就是有作用力，也表现为引力，所以B 错．抽成真空的马德堡半球，之所以很难拉开，是由于球外大气 压力对球的作用，所以C错．故正确答案为A、D. 答案 AD

分子间作用力ppt课件共33页PPT

分子间作用力ppt课件共33页PPT

氢键
X—H…Y
氢键
（1）含X—H强极性键 （2）X、Y为电负性大、
半径小的原子 (如F、O、N)
作用力 微粒 特点
F—H … F O—H … O N—H … N
28.1
20.9
18.8
F—H…F＞O—H…O＞N—H…N
因素
氢键应用
[问题解决1]： 92物pm 质
分子间作用力/kJ·mol-1 键能/k14J0o·mol-1
范德华力
物质
N2
CO
熔点(℃) -209.9
-199
分子间 作用力
分子
作用力 微粒
无方向 性饱和
性
静电 相对分子质量相同的分子，分子内部电荷分 作用 布不均匀（即分子极性），范德华力增大。 电荷
分布
特点 实质 因素
范德华力
问题：
范德华力对什么样的物质的什么性质产生影响？
结论：
（1）影响物质的类型：由分子构成的物质 （2）影响由分子组成物质的一些物理性质：
δδ-
δ+
角型分子
O
H
H
示意图
δ- δ-
O
δ+H
H δ+
δ- δ-
O
δ+H
H δ+
δ- δ-
O
δ+H
H δ+
δ- δ-
O
δ+
H
Hδ
δ- δ-
O
δ+
H
Hδ
每个水分子最多可与 个水分子形成 n(氢键)∶ n(H2O)的最大比值为 。
个氢键，
O 共价键:0.965nm O
H
H

教学PPT分子间作用力(32页)

教学PPT分子间作用力(32页)

氢键
■同理，HF及NH3亦分别较同族的氢化物有较高的 沸点， ・而CH4则因为没有分子间氢键，
所以与同族其他氢化物相较，并无较高沸点。
2-64
氢键
＞氢键并非只存在于分子间，有时化合物的结构 条件符合时， 亦可能形成分子内氢键。
＞如下图：
0
H
C
I
I
C
O
0
邻苯二酚_柳 酸 邻羟基苯甲醛■顺丁烯二酸
2-64
分子量相同的戊烷异构物中，新戊烷因对称性最 高，堆轵紧 密，故具有最高熔点。
分子晶体
许多分子晶体也具有如金肩 例如：
曱烷及干冰皆利用＜ 成面心立方
之晶体结构。 在冰的晶体结构中，
水分4 则地排列，当其熔化成水日;
使
坆
望
i§
26
5 6+ 运鍵（•*
L6 A J
范例2-8
氢键是生物体内一种重要的化学键，脱氧椋糖榇醜 的双螺旋结 构就是利用氢键来维系的。下列用点线 表示的键结（不考虑键角），哪些是
＞与另一坱磁铁相遇时，
异极性的两端会彼此吸引。
Cl H Cl
引力
d 6 〆--二-----
§
$
＞例如：氯化氢分子中
^^7 一
■氯原子带部分负电（以S-表4偶板一偶极力 （ ■所以和另一分
子中带部分正电
\ 6+
（以5+表示）的氢原子端靠近时，''1 6
会产生库仑静电引力，
\ 8- 5 1
■称为偶极一偶极力。
点及沸点皆较第1族元素高。
CH2Leabharlann 本章摘要2-1金属键与离子键 6. 离子晶体中的离子键为阴离子与阳离子间的库仑静 电力° 7. 氯化钠晶格中，氯离子与钠离子交错排列，配位数 为6。 8. 卤化钠之熔点顺序为NaF>NaCl>NaBr>NaI。

《分子间作用力》课件

《分子间作用力》课件

分子极性
非极性分子间的范德华力和极 性分子间的氢键或离子力等作 用力。
电子云
分子的电子云与其他分子的电 子云之间的相互作用。
分子间作用力的应用
领域 化学 药物研发
材料科学
应用
分子间作用力是化学反应和分子聚合的基础。
分子间作用力的理解有助于发现和设计更有效的 药物。
通过控制分子间作用力，可以改变材料的结构和 性质。
分子间作用力的定义
分子间作用力是指各种互相吸引或排斥的力量，通过作用于分子之间的电荷、 电磁力或引力等作用力来维持物质的结构、性质和相互关系。
分子间作用力的类型
内力
分子内部的相互作用力，如共价键和离子键。
外力
分子之间的相互作用力，如静电力、范德华力 和氢键。
分子间作用力的原理
电荷分布
分子中正负电荷的不均匀分布 导致电荷间的相互吸引或排斥。
《分子间作用力》PPT课 件
欢迎参加本次《分子间作用力》的PPT课件！通过本课件，我们将深入探讨分 子间作用力的定义、类型、原理、应用，并进行总结与讨论，帮助您全面了 解这个有趣而又重要的主题。
பைடு நூலகம்言
分子间作用力是指各种力量使分子之间产生相互作用的现象。它不仅存在于 我们周围的物质中，也在自然界的各个层面中发挥重要作用。
总结与讨论
通过本课件，我们深入了解了分子间作用力的定义、类型、原理和应用。希望这些知识能够帮助您在相关领域 有更深入的理解和应用。

3.分子间的作用力.ppt

3.分子间的作用力.ppt
• 答案： D
• 【反思总结】 (1)判断分子力是做正功还是负功，依据分子力的方向与 位移方向的关系．
• (2)由于分子力做功，引起分子能量的改变是我们以后要学习的内容．
【跟踪发散】 3－1：一般情况下，分子间同时存在分子引 力和分子斥力．若在外力作用下两分子的间距达到不能再靠近为 止，且甲分子固定不动，乙分子可自由移动，则去掉外力后，当 乙分子运动到相距很远时，速度为 v，则在乙分子的运动过程中 (乙分子的质量为 m)( )
• B．把一块铅和一块金表面磨光后紧压在一起，在常温下放置四五年， 结果金和铅互相渗入，这是两种金属分子做布朗运动的结果
• C．扩散现象不但说明分子永不停息地做无规则运动，同时也说明了分 子间是有空隙的
• D．压缩气体比压缩固体和液体容易得多，这是因为气体分子间的距离 远大于液体和固体分子间的距离
离r变化的图象．例如，当r＝OP时，这个分子所受斥力的大小可用线段 PC的长度表示，所受引力的大小用PD的长度表示，从C向下作CQ＝PD， 于大是约线10段个P值Q时的代长表度合就力代的表点了，合连力成F的平大滑小曲：线F，＝这F斥条－曲F引线，将再在作第出5r节取用其到他，
因此作图时要尽可能准确，讨论这条曲线的含义．
• 二、分子动理论
• 1．内容：物体是由
分子组成的，分子在做
的无规则运动，大分量子之间存在着
和
．
• 2永．统不计停规息律
引力
• (斥1)微力观方面：各个分子的运动都是
的，带有偶然性．
• (2)宏观方面： 量分子的运动受
的运动有一定的规律，叫做统计规律．大 的支配.
无规则
大量分子 统计规律
• 一、分子间同时存在相互作用的引力和斥力的解释

《分子间的作用力》PPT演示课件

《分子间的作用力》PPT演示课件

A．分子力总是对乙分子做正功
B．乙分子总是克服分子力做功
C．先是乙分子克服分子力做功，然后分子力对乙分子做正
功 D．先是分子力对乙分子做正功，然后乙分子克服分子力做 功
解析：
由于分子间距大于r0时，分子力表现为引力，因此
分子乙从远处移到距分子甲r0处的过程中如图分子力做正功；由
于分子间距离小于r0时分子力表现为斥力，因此分子乙从距分子
也说明了分子间是有空隙的
D．压缩气体比压缩固体和液体容易得多，这是因为气体分
子间的距离远大于液体和固体分子间的距离
解析： 选项 个性分析
A错误 上面的水变咸是食盐分子扩散的结果 B错误 两种金属互相渗入是它们的分子相互扩散的结果 扩散现象中不同物质的分子相互渗透，说明分子 C正确 间有空隙 气体极易被压缩，是因为气体分子之间的距离是 分子直径的10倍以上，分子间的作用力很小，可 D正确 忽略不计，而固体、液体分子之间的距离很小， 压缩时分子间斥力较大，不易被压缩
力大于斥力，分子力表现为引力； r ＜r0时，引力小于斥力，分
A、B、D错． 答案： C
子力表现为斥力，由此可知ab线表示引力，cd线表示斥力，C对，
【反思总结】
分子力问题的分析方法
(1)平衡位置时，引力与斥力大小相等合力为零．
(2)r＞r0时，表现为引力；r＜r0时表现为斥力．
(3)引力、斥力均随距离变大而变小，斥力变化更快一些．
1 2 A．乙分子的动能变化量为 mv 2 1 2 B．分子力对乙分子做的功为 mv 2 1 2 C．分子引力比分子斥力多做了 mv 的功 2
1 2 D．分子斥力比分子引力多做了 mv 的功 2
解析：
当甲、乙两分子间距离最小时，两者都处于静止，

分子间的相互作用力PPT课件

分子间的相互作用力PPT课件

第1页/共26页
• 主要是因为体积越小,气体的压强越大. 分子间斥力只在分子间距离小于分子的半径时才会明显增加,距离稍大则 分子间引力大于斥力,此时，分子力表现为引力。而气体分子间距是远大 于分子半径.
• 何时会表现为斥力？只有在压缩固体或液体时才可能有这种问题.
• 固体与液体分子处于平衡距离，在压缩固体或液体时，分子间距离减小， 小于平衡距离，分子间的斥力大于引力，分子力表现为斥力，由于分子力 为斥力，所以固体或液体很难被压缩
A．玻璃分子间的斥力比引力大 B．玻璃分子间不存在分子力的作用 C．一块玻璃内部分子间的引力大于斥力；而两块碎玻璃之间，分子引力和斥力大小相等合力为零 D．两块碎玻璃之间绝大多数玻璃分子间距离太大，分子引力和斥力都可忽略，总的分子作用力为零
第23页/共26页
练 习 • 4.甲、乙两分子相距较远(分子力为零)，固定甲，然后让乙逐渐靠近甲，直到不能再靠近的过程中
第16页/共26页
热现象的宏观理论——研究热现象一般规律， 不涉 及热现象微观解释（热力学）
热学
热现象的微观理论——从分子动理论的角度 来研究宏观热现象的规律（统计物理学）
统计规律
物体是由大量分子组成，这些分子没有统一运动步调， 单独来看，各个分子的运动都是不规则的、带有偶然 性的，但从总体来看，大量分子的运动且有一定的规 律。
分子间的作用力 有时表现为斥力
第9页/共26页
r0
F斥
F引 F引
F斥
（1）当r=r0=10-10m时，F引＝F斥，分子力F分＝0，
处于平衡状态
第10页/共26页
r＜r0
F斥
F引 F引
F斥
(2)当r＜r0时，随r的减小，F引、F斥都增大，F斥比F引增大得快， F斥＞F引，分子力表现为斥力，r减小，分子力增大

分子间的相互作用力课件ppt

分子间的相互作用力课件ppt
加强基础研究
将分子间相互作用力的研究与生物学、物理学、化学等学科进行交叉融合，拓展研究领域，发掘新的应用前景。
跨学科交叉研究
加强实验手段的应用，通过实验验证和发现分子间相互作用力的新现象和新规律，推动研究发展。
注重实验研究
研究趋势
利用先进的谱学技术，精确测定分子间相互作用力的类型和作用位点，为药物设计和材料研发提供有力支持。
静电相互作用力的大小取决于相互作用的电荷量、电荷密度和距离等因素。
03
色散力是由于分子的热运动而引起的；诱导力是由于分子极化而引起的；取向力是由于分子取向排列而引起的。
范德华力
01
分子间相互作用的一种非共价键结合力，包括色散力、诱导力和取向力。
02
范德华力主要存在于非极性分子之间，作用范围在10^(-10)～10^(-6)m之间。
定义
分子间的相互作用力具有远程作用和高度选择性，其强度和方向受到分子的结构、电荷分布、极性、溶剂等历史与发展
2
3
早在古希腊时代，人们就已经开始研究分子之间的相互作用，提出了“原子论”等理论。
早期研究
随着化学和物理学的不断发展，科学家们逐渐认识到分子间的相互作用与化学反应和物质性质之间的关系。
原子间通过共享电子而形成的相互作用力称为共价键。
共价键是化学反应中原子间相互作用的主要形式，也是构成有机分子和无机分子的基本作用力。
共价键的形成需要满足两个条件：一是要有两个或两个以上的原子；二是要满足原子轨道的重叠和电子的共享。
共价键
03
分子间的相互作用力的应用
分子设计概述
01
分子设计是指利用分子间相互作用力，设计具有特定性质和功能的分子或分子聚集体。
在分子间相互作用力的模拟中，有限元分析法可以用于分析分子在不同条件下的变形、应力和振动等性质。
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
分子距离增大
1、属于化学变化还是物理变克化服？分为子什间么？ 2、分子的化学键没有破坏，的作为用什力么还 要吸收能量呢？
存在范围是分 子间
分分子子间间存存在在着着将分子聚集在一起的作用力，这种 作用力我们称为分子间作用力
分子
HCl HBr HI
分子间作用力
（k与J·m化o学l-1）键相比 要21弱.14得多
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
周期
℃
1、下列关于分子间作用力影响物质性质的叙述中，
正确的是（D ）
A.分子间作用力是决定由分子构成物质熔、沸点 高低的唯一因素
B.分子间作用力与物质的性质没有必然的联系 C.分子间作用力能够影响物质的化学性质和物理
性质 D.分子间作用力仅是影响物质部分物理性质的一
种因素
2、 CO2气体在一定条件下可与金属镁反应， 干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这 两个变化过程中需要克服的作用分别是( )
23.11
26.00
共价键键能 （kJ·mol-1）
432 366 298
化学键与分子间作用力的比较
化学键
分子间作用力
概念
相邻的原子间强 把分子聚集在一
烈的相互作用
起的作用力
存在
较强
与化学键相比 弱的多
影响的性 质
主要影响 化学性质
主要影响物理性质 （如熔沸点）
沸
沸
点
点
与
与
相
相
对
对
分
分
子
子
质
质
量
量
的
的
关
关
系
系
一般情况下，组成和结构相似的分子， __相__对__分_子__量____越大，_分__子_间__作_用__力_越大， ____熔_沸__点______越高
比较下列物质的熔沸点的高低
H2O＜＿ H2S＜＿ H2Se＜＿ H2Te
氢化物
H2O H2S H2Se H2Te
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
A.化学键B，化学键 B.化学键，分子间作用力 C.分子间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力
3、下列电子式中错误的是：（ C ）
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
共价键与分子间作用力
请写出下列物质的电子式和结构式
K2S
CCl4
共价分子和离子化合物的书写区别
1、在共价分子的电子式中，不使用中括号[ ] 2、在共价分子中没有正负电荷的标注
成键的元素 成键的粒子
共价键
一般为非金属 元素之间
原子
成键的本质 举例
共用电子对所形 成的相互作用
离子键
活泼金属元素与 活泼非金属元素 阴离子、阳离子
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
谢谢观看
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
分子间作用力如何影响物质物理性 质？
物质
F2
Cl2
Br2
I2
相对分 子量
熔点 （℃）
沸点 （℃）
熔沸点变 化趋势
38
71 160
-219.6 -101 -7.2
-188.1 -34.6 58.78
熔沸点逐渐升高
254 113.5 184.4
卤族元素单质物理性质差异
卤
CI4 四
素
卤
单
化
质
碳
熔
熔
静电作用
乙
乙
烯
烷
乙炔
丁烷
环己烷
一个碳原子形成4对共用电子对，碳原子之 间可以通过一对、二对或三对共用电子对 相结合，分别形成C -C、C=C、 。
碳原子之间还可以通过共价键结合成碳链 或碳环。
碳原间连接方式的多样性，是含碳化合物种 类繁多的原因之一
吸收能量
吸收能量
固态
液态
气态
分子距离增大
沸点(℃) 100.0 -60.75 -41.5 -1.3
沸点 150
100
50
0 H2O H2S H2Se H2Te
-50
-100
分子间还存在着一种特殊的作用力 —— 氢键
氢键不是化学键是一 种特殊的分子间作用 力
水分子间形成的氢键
除H2O外HF、NH3分子 间也存在着氢键
熔 、 沸 点 （ ）