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分子间作用力PPT课件4 苏教版优质课件

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分子间作用力PPT课件 苏教版

分子间作用力PPT课件 苏教版

5、下列关于氢键的说法正确的是（ ＢＣ ） Ａ、每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ、冰、液态水中都存在氢键 Ｃ、分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高 Ｄ、Ｈ２Ｏ是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致
作业：
三味组合： 作业本P11-13

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【课堂练习】
１、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间 的作用（力）属同种类型的是（ AD ） A、碘和干冰的升华 B、二氧化硅和生石灰的熔化 C、氯化钠和铁的熔化 D、冰融化 ＡＤ ） ２、下列过程中离子键被破坏的是（ A、NaCl晶体溶于水 B、钠和硫受热熔化 C、碘和干冰升华 D、Na2SO4晶体受热熔化
概念：分子间存在的将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力, 又称为范德华力。 特点: 分子间 存在：________ 比化学键弱得多 大小：________________ 影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质 意义： ______________________________
氯化钠在熔化状态或水溶液中， 化学键被破坏，得到离子。氯 化氢是分子化合物，液态氯化 氢依然以分子状态存在，没有 破坏化学键，不能得到离子。 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质
书本P16
有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对 物质结构与性质关系的认识。 1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导 电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为 什么? 2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体， 干冰受热汽化转化为二氧化 而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。 碳破坏的是分子间作用力。 这是为什么? 而二氧化碳要分解就必须破

分子间作用力、分子晶体ppt 苏教版40页PPT

分子间作用力、分子晶体ppt 苏教版40页PPT
分子间作用力、分子晶体ppt 苏教版
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特

《分子间作用力》课件

《分子间作用力》课件

分子极性
非极性分子间的范德华力和极 性分子间的氢键或离子力等作 用力。
电子云
分子的电子云与其他分子的电 子云之间的相互作用。
分子间作用力的应用
领域 化学 药物研发
材料科学
应用
分子间作用力是化学反应和分子聚合的基础。
分子间作用力的理解有助于发现和设计更有效的 药物。
通过控制分子间作用力，可以改变材料的结构和 性质。
分子间作用力的定义
分子间作用力是指各种互相吸引或排斥的力量，通过作用于分子之间的电荷、 电磁力或引力等作用力来维持物质的结构、性质和相互关系。
分子间作用力的类型
内力
分子内部的相互作用力，如共价键和离子键。
外力
分子之间的相互作用力，如静电力、范德华力 和氢键。
分子间作用力的原理
电荷分布
分子中正负电荷的不均匀分布 导致电荷间的相互吸引或排斥。
《分子间作用力》PPT课 件
欢迎参加本次《分子间作用力》的PPT课件！通过本课件，我们将深入探讨分 子间作用力的定义、类型、原理、应用，并进行总结与讨论，帮助您全面了 解这个有趣而又重要的主题。
பைடு நூலகம்言
分子间作用力是指各种力量使分子之间产生相互作用的现象。它不仅存在于 我们周围的物质中，也在自然界的各个层面中发挥重要作用。
总结与讨论
通过本课件，我们深入了解了分子间作用力的定义、类型、原理和应用。希望这些知识能够帮助您在相关领域 有更深入的理解和应用。

苏教版必修二专题1第二单元1.2.3分子间作用力课件(20张PPT)

苏教版必修二专题1第二单元1.2.3分子间作用力课件(20张PPT)

分子间作用力与化学键的比较 作用微粒 作用力强弱 大小范围
化学键 原子之间 强烈作用 125--836KJ/mol 范德华力 分子之间 微弱作用 2--20KJ/mol
教学内容
【问题】
分子间作用力如何影响 物质的物理性质？
教学内容
物质
F2
相对分 38 子量
熔点(℃) -219.6
Cl2 71
-101
氢键是一种特殊的分子间作用 力。不属于化学键。
含有氢键的物质有：H2O、HF、质的影响：
⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对 较高
⑵解释一些反常现象：如水结成冰 时，体积膨胀。
随堂练习
练习
1.下列事实与氢键有关的是 （ B ）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
O
O
H HH H
O
HH
相邻但不强烈 (不形成化学键)
相邻而且强烈 (叫氢氧键)
H2O中氢键的形成过程
教学内容
水分子间形成的氢键
在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢 键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而 在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密 度减小，因此冰能浮在水面上。
教学内容
（二）.氢键
氢键是化学键吗？
学前导入
冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？ 冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？
教学内容
（一）、分子间作用力
一、概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用 力称为分子间作用力，又称为范德华力。
（1）存在：分子间 （2）强弱：比化学键弱 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
课后习题 P17 1---7

《分子间的作用力》PPT演示课件

《分子间的作用力》PPT演示课件

A．分子力总是对乙分子做正功
B．乙分子总是克服分子力做功
C．先是乙分子克服分子力做功，然后分子力对乙分子做正
功 D．先是分子力对乙分子做正功，然后乙分子克服分子力做 功
解析：
由于分子间距大于r0时，分子力表现为引力，因此
分子乙从远处移到距分子甲r0处的过程中如图分子力做正功；由
于分子间距离小于r0时分子力表现为斥力，因此分子乙从距分子
也说明了分子间是有空隙的
D．压缩气体比压缩固体和液体容易得多，这是因为气体分
子间的距离远大于液体和固体分子间的距离
解析： 选项 个性分析
A错误 上面的水变咸是食盐分子扩散的结果 B错误 两种金属互相渗入是它们的分子相互扩散的结果 扩散现象中不同物质的分子相互渗透，说明分子 C正确 间有空隙 气体极易被压缩，是因为气体分子之间的距离是 分子直径的10倍以上，分子间的作用力很小，可 D正确 忽略不计，而固体、液体分子之间的距离很小， 压缩时分子间斥力较大，不易被压缩
力大于斥力，分子力表现为引力； r ＜r0时，引力小于斥力，分
A、B、D错． 答案： C
子力表现为斥力，由此可知ab线表示引力，cd线表示斥力，C对，
【反思总结】
分子力问题的分析方法
(1)平衡位置时，引力与斥力大小相等合力为零．
(2)r＞r0时，表现为引力；r＜r0时表现为斥力．
(3)引力、斥力均随距离变大而变小，斥力变化更快一些．
1 2 A．乙分子的动能变化量为 mv 2 1 2 B．分子力对乙分子做的功为 mv 2 1 2 C．分子引力比分子斥力多做了 mv 的功 2
1 2 D．分子斥力比分子引力多做了 mv 的功 2
解析：
当甲、乙两分子间距离最小时，两者都处于静止，

苏教版选修《分子间作用力+分子晶体》 ppt课件

苏教版选修《分子间作用力+分子晶体》 ppt课件
（2）每个晶胞含二氧化碳
分子的个数 8×1/8+6×1/2=4
（3）与每个二氧化碳分子等距离 且最近的二氧化碳分子有 12个
石墨的晶体结构模型
混合晶体
石墨晶体的结构特点和性质
（1）石墨晶体的结构特点
分层的平面网状结构，层内C原子以 共价键与周围的
3 个C原
子结合，层间为 分子间作用力 ；
层内最小环有 6 个C原子组成；
⑶金属晶体
金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目越多， 金属键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。
⑷分子晶体 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分 子间作用力越大，熔沸点越高；
相对分子质量相近的分子晶体，分子极性越大， 分子间作用力越大，熔沸点越高；
具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显 著增大，熔沸点升高。
三、四种晶体类型的比较
②对溶解度的影响
溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶解度增大。
氢键对熔点和沸点的影响 分子间形成氢键会导致物质的熔沸点升高 分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点降低
分子间氢键
分子内氢键
氢键的形成使水分子之间的间隙增大，从而导致 冰的密度比水的密度小。
范德华力、氢键与共价键的比较:
二、分子晶体
晶体熔沸点高低的判断
1. 不同晶体类型的物质： 原子晶体>离子晶体>分子晶体
2. 同种晶体类型的物质： 晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高 ⑴离子晶体 离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大， 离子键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。 ⑵原子晶体 原子半径越小、键长越短、键能越大，共价键越强， 晶体熔沸点越高、硬度越大。
注意：
氢键是另一种分子间作用力，不属于化学键。
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A.化学键B，化学键 B.化学键，分子间作用力 C.分子间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力
3、下列电子式中错误的是：（ C ）
3 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 15 、学会自己欣赏自己，每天送给自己一个微笑。我喜欢出发，凡是到达了的地方，都属于昨天。哪怕那山再青，那水再秀，那风再温柔。太深的流连便成了一种羁绊，绊住的不仅是双脚，还 有未来。
分子间作用力如何影响物质物理性 质？
物质
F2
Cl2
Br2
I2
相对分 子量
熔点 （℃）
沸点 （℃）
熔沸点变 化趋势
38
71 160
-219.6 -101 -7.2
-188.1 -34.6 58.78
熔沸点逐渐升高
254 113.5 184.4
卤族元素单质物理性质差异
卤
CI4 四
素
卤
单
化
质
碳
熔
熔
11 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。一个人最大的破产是绝望，最大的资产是希望。不要等待机会，而要创造机会。 7 、只有你的未来，才能挥霍我的现在;只有我的最爱，给我最致命的伤害。 5 、诚实就如埋藏在泥土里面的果实，谎言犹如枝头上妖艳的花朵。虽然谎言能给人暂时的美感，但它的枯萎是不可避免的，而诚实会在那里生根发芽。 14 、心态安好，则幸福常存。有梦想，就要坚持扞卫它。人生是一场又一场离开，熟悉的陌生的，曾走近又走远的。当你真心相信一切都会好的时候，一切就会真的好了。你的目光所及，就是 你的人生境界。总是看到比自己优秀的人，说明你正在走上坡路;总是看到不如自己的人，说明你正在走下坡路。 5 、辛苦三年，幸福一生。 15 、学会自己欣赏自己，每天送给自己一个微笑。我喜欢出发，凡是到达了的地方，都属于昨天。哪怕那山再青，那水再秀，那风再温柔。太深的流连便成了一种羁绊，绊住的不仅是双脚，还 有未来。
23.11
26.00
共价键键能 （kJ·mol-1）
432 366 298
化学键与分子间作用力的比较
化学键
分子间作用力
概念
相邻的原子间强 把分子聚集在一
烈的相互作用
起的作用力
存在范围 分子内、原子或 离子间
分子之间
作用力强 弱
较强
与化学键相比 弱的多
影响的性 质
主要影响 化学性质
主要影响物理性质 （如熔沸点）
共价键与分子间作用力
请写出下列物质的电子式和结构式
K2S
CCl4
共价分子和离子化合物的书写区别
1、在共价分子的电子式中，不使用中括号[ ] 2、在共价分子中没有正负电荷的标注
成键的元素 成键的粒子
共价键
一般为非金属 元素之间
原子
成键的本质 举例
共用电子对所形 成的相互作用
离子键
活泼金属元素与 活泼非金属元素 阴离子、阳离子
分子距离增大
1、属于化学变化还是物理变克化服？分为子什间么？ 2、分子的化学键没有破坏，的作为用什力么还 要吸收能量呢？
存在范围是分 子间
分分子子间间存存在在着着将分子聚集在一起的作用力，这种 作用力我们称为分子间作用力
分子
HCl HBr HI
分子间作用力
（k与J·m化o学l-1）键相比 要21弱.14得多
周期
℃
1、下列关于分子间作用力影响物质性质的叙述中，
正确的是（D ）
A.分子间作用力是决定由分子构成物质熔、沸点 高低的唯一因素
B.分子间作用力与物质的性质没有必然的联系 C.分子间作用力能够影响物质的化学性质和物理
性质 D.分子间作用力仅是影响物质部分物理性质的一
种因素
2、 CO2气体在一定条件下可与金属镁反应， 干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这 两个变化过程中需要克服的作用分别是( )
沸点(℃) 100.0 -60.75 -41.5 -1.3
沸点 150
100
50
0 H2O H2S H2Se H2Te
-50
-100
ห้องสมุดไป่ตู้
分子间还存在着一种特殊的作用力 —— 氢键
氢键不是化学键是一 种特殊的分子间作用 力
水分子间形成的氢键
除H2O外HF、NH3分子 间也存在着氢键
熔 、 沸 点 （ ）
4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 3 、人生的最大遗憾莫过于错误地坚持了不该坚持的东西，轻易地放弃了不该放弃的东西，每一个人都有自己的理想，都有那个期望达到的目标，或许有这么一天我恩男狗狗成为一名教师，或许 有那么一天我能实现自己的理想，达到自己的目标!生活还在继续!不要忘记微笑的对待每一天，不要忘记珍惜余下的每一天! 19 、那些无法复制的浪漫，只能在回忆里慢慢变淡。 16 、在人生的旅途中，一定要学会自己拯救自己，这样才能在逆境中奋勇前行。 4 、人最可悲的是，有自由的思想，却没有冲破羁绊的勇气。 19 、很多人找女朋友或者男朋友，把学历当作指标之一，既希望对方能够给他/她伴侣的温暖与浪漫，又希望他/她知识丰富、学历相当或更高，在事业上能蒸蒸日上;我想说，你找的是伴侣，不是 合作伙伴，更不是同事，生活就是生活，这个人适合你，即使你是博士他/她斗大字不识一个，那也无所谓，适合就会和谐融洽，人比文凭更重要 18 、成功就是在不断地克服困难，在困难中创造自己的价值。有心人会在困境中找出路，而无心的人只会在众多的机会中找借口。 14 、不为失败找借口，只为成功找方法。
静电作用
乙
乙
烯
烷
乙炔
丁烷
环己烷
一个碳原子形成4对共用电子对，碳原子之 间可以通过一对、二对或三对共用电子对 相结合，分别形成C -C、C=C、 。
碳原子之间还可以通过共价键结合成碳链 或碳环。
碳原间连接方式的多样性，是含碳化合物种 类繁多的原因之一
吸收能量
吸收能量
固态
液态
气态
分子距离增大
沸
沸
点
点
与
与
相
相
对
对
分
分
子
子
质
质
量
量
的
的
关
关
系
系
一般情况下，组成和结构相似的分子， __相__对__分_子__量____越大，_分__子_间__作_用__力_越大， ____熔_沸__点______越高
比较下列物质的熔沸点的高低
H2O＜＿ H2S＜＿ H2Se＜＿ H2Te
氢化物
H2O H2S H2Se H2Te