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苏教版化学选修3《分子间作用力 分子晶体》ppt课件2

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苏教版高中化学选修三课件专题三微粒间作用力和物质性质第四单元分子间作用力分子晶体.pptx

苏教版高中化学选修三课件专题三微粒间作用力和物质性质第四单元分子间作用力分子晶体.pptx
邻水分子互相吸引。
7．石墨是什么类型的晶体？每个最小环上 碳原子个数与CC键之比为多少？
答案 混合晶体 2∶3
冰的结构模型
【慎思1】在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果 关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是 ( )。 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 答案 D
【慎思5】 分子晶体能否导电？在什么条件下可以导电？ 答案 由于构成分子晶体的粒子是分子，不管是晶体或晶 体熔化成的液体，都没有带电荷的离子存在，因此，分子 晶体以及它熔化成的液体都不导电。分子晶体溶于水时， 水溶液有的能导电，如HCl溶于水；有的不导电，如 C2H5OH溶于水。
【慎思6】如何理解冰融化为水时密度增大？ 答案 在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水 分子，由于水分子之间的主要作用力是氢键，氢键跟共价 键一样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每 个水分子与四面体顶点方向的4个相邻水分子相互吸引， 这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相 当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结 构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大。
答案 CD
电离或发生化学反应会导致化学键明显破坏。
【体验下1列】每► 组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属
于同种类型的是
( )。
A．食盐和蔗糖熔化
B．金属钠和晶体硫熔化
C．碘和干冰的升华
D．二氧化硅和氧化钠熔化
解析 食盐熔化克服的是离子键，蔗糖熔化克服的是分子
间作用力，故A选项错误。钠发生状态变化克服的是金属

高中化学专题3第4单元分子间作用力分子晶体课件苏教版选修3

高中化学专题3第4单元分子间作用力分子晶体课件苏教版选修3

原子均可与另外水分子形成氢键；又由于水分子
的氧原子
上有 2 对孤电子对，可分别与另一水分子的 H 原子形成氢键，故每 个水分子最多形成 4 个氢键，这就是氢键的饱和性。
2．方向性 Y 原子与 X—H 形成氢键时，在尽可能的范围内要使氢键与 X—H 键轴在同一个方向上，即以 H 原子为中心，三个原子尽可能 在一条直线上，氢原子尽量与 Y 原子的孤电子对方向一致，这样引 力较大；三个原子尽可能在一条直线上，可使 X 与 Y 的距离最远， 斥力最小，形成的氢键强。
3．类型
类型
实例
所有非__金__属__氢__化__物__ H2O、NH3、CH4 等
部分非金属单质 卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)、稀 有气体等
部分_非__金_属__氧__化__物__ CO2、P4O6、P4O10、SO2 等
几乎所有的酸 HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3 等
(3)影响因素 ①分子的大小、空间构型以及分子中电荷分布是否均匀。 ②组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量
的增大而增__大__。如 F2_＜_Cl2_＜_Br2_＜_I2。
(4)对物质性质的影响
主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等_物__理_(填“物理”或“化
学”)性质。
①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越_高_。 ②与溶剂分子间范德华力越大，物质的溶解度越_大_。
)的晶体类型是________。
苯胺与甲苯(
)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9
℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)， 原因是___________。
[答案] 分子晶体 苯胺分子之间形成氢键

2016-2017学年苏教版 选修3 专题3第四单元 分子间作用力 分子晶体 课件(共24张)

2016-2017学年苏教版 选修3 专题3第四单元 分子间作用力 分子晶体 课件(共24张)

3、影响因素： （1）分子的大小、分子的空间构型及 P54 分子中的电荷分布是否均匀。 化学式 相对分子质量 范德华力(kJ/mol) HCl 36.5 21.14 HBr 81 23.11 HI 128 26.00
（2）组成和结构相似的分子，范德华力随 相对分子质量的增大而增大。
4、对物质性质的影响： 交流与讨论 化学式 相对分子质量 范德华力(kJ/mol) 熔点/℃ 沸点/℃ HCl 36.5 21.14 -114.8 -84.9 HBr 81 23.11 -98.5 -67
离子晶体
原子晶体
分子晶体
离子 离子键
原子 共价键 最高 最大
一般 不导电
分子 分子间 作用力 低 小
不导电，某 些酸溶于水 能导电
金属键
差异大 差异大
良好
较高 较大
固态不导电 熔化或溶于 水能导电
举例
Cu
NaCl
SiO2
CO2
2、晶体类型的判断 《金榜》P34
（1）从组成上判断（一般情况下） ① 金属晶体: 金属单质、合金 Cu、钢
(1)NH3分子能与H2O分子形成氢键。 (2)HF分子间能形成氢键，熔融时需要克服 分子间氢键。
3、氢键的类型及对性质的影响 交流与讨论 P56 《金榜》P30
第2 题
分子间氢键
分子内氢键
分子间氢键增强分子间 作用力，使化合物的熔 沸点升高，溶解度增大
分子内氢键削弱分子 间作用力，使化合物 的熔沸点降低。
（2）在烷烃的同分异构体中，一般来说， 熔沸点越低 。 支链数越多，______________ 如， 沸点：正戊烷 > 异戊烷 > 新戊烷。 整理与归纳 P58
四、四种晶体知识的归纳 1、四种晶体结构和性质 《金榜》P34

2017-2018学年苏教版选修3 专题3 第四单元 分子间作用力 分子晶体 课件(57张)

2017-2018学年苏教版选修3 专题3 第四单元 分子间作用力 分子晶体 课件(57张)
第四单元
[课标要求]
分子间作用力
分子晶体
1．结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。 2．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。 3．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。 4．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、 微粒间作用力的区别。
1．范德华力普遍存在于分子之间；一般说来，组成和结构相 似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、 沸点通常越高。 2．氢键 X—H…Y 的形成条件是 X、Y 的电负性大、半径小。 3．分子间氢键使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的 熔、沸点降低；溶质与溶剂分子间形成氢键时，物质的溶 解度增大。 4．分子晶体是分子间通过分子间作用力(范德华力或氢键)构 成的晶体，其熔、沸点较低，硬度小，熔融状态不导电。 5．干冰晶体是面心立方晶胞，配位数是 12。
氢键 有方向性、有 饱和性
共价键 有方向性、有 饱和性
强度比较
共价键>氢键>范德华力
组成和结构 A—H…B中A、 成键原子半径 相似的物质， B的电负性越 影响强度 越小，键长越 相对分子质 大，B原子的 的因素 短，键能越大， 量越大，范 半径越小，氢 共价键越稳定 德华力越大 键越牢固
(4)与 H 原子结合的 X 原子的电负性越大，形成氢键时氢键 的作用能越大。
1．范德华力、氢键及共价键均属于化学键吗？
提示：范德华力、氢键不属于化学键，仅有共价键属于化学键。
2．H2O 的熔、沸点高于 H2S 的原因是什么？
提示：H2O 分子之间形成氢键，使 H2O 的熔、沸点高于 H2S。
范德华力、氢键与共价键的比较
3．下列叙述与范德华力无关的是 A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易于升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高

苏教版选修《分子间作用力+分子晶体》 ppt课件

苏教版选修《分子间作用力+分子晶体》 ppt课件
（2）每个晶胞含二氧化碳
分子的个数 8×1/8+6×1/2=4
（3）与每个二氧化碳分子等距离 且最近的二氧化碳分子有 12个
石墨的晶体结构模型
混合晶体
石墨晶体的结构特点和性质
（1）石墨晶体的结构特点
分层的平面网状结构，层内C原子以 共价键与周围的
3 个C原
子结合，层间为 分子间作用力 ；
层内最小环有 6 个C原子组成；
⑶金属晶体
金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目越多， 金属键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。
⑷分子晶体 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分 子间作用力越大，熔沸点越高；
相对分子质量相近的分子晶体，分子极性越大， 分子间作用力越大，熔沸点越高；
具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显 著增大，熔沸点升高。
三、四种晶体类型的比较
②对溶解度的影响
溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶解度增大。
氢键对熔点和沸点的影响 分子间形成氢键会导致物质的熔沸点升高 分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点降低
分子间氢键
分子内氢键
氢键的形成使水分子之间的间隙增大，从而导致 冰的密度比水的密度小。
范德华力、氢键与共价键的比较:
二、分子晶体
晶体熔沸点高低的判断
1. 不同晶体类型的物质： 原子晶体>离子晶体>分子晶体
2. 同种晶体类型的物质： 晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高 ⑴离子晶体 离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大， 离子键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。 ⑵原子晶体 原子半径越小、键长越短、键能越大，共价键越强， 晶体熔沸点越高、硬度越大。
注意：
氢键是另一种分子间作用力，不属于化学键。

苏教版化学选修3《分子间作用力分子晶体》课件

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结果
通过实验观察到分子晶体的熔点和结晶过程，以及显微镜下观察到分子晶体的微 观结构。
结论
分子间作用力对物质的物理性质如熔点、沸点等有影响，而分子晶体的性质与分 子间作用力密切相关。通过实验探究，可以更深入地理解分子间作用力和分子晶 体的概念和性质。
05 习题与思考
习题
习题1
分子间作用力和分子晶体在日常生活 和生产中的应用有哪些？
起的。
排斥力
主要是由于分子之间的 空间阻碍作用引起的。
偶合力
主要是由于分子之间的 极性相互作用引起的。
分子间作用力的类型
01
02
03
04
色散力
由于分子之间的瞬时偶极引起 的相互作用力。
取向力
由于分子之间的固有偶极引起 的相互作用力。
诱导力
由于一个分子的电场对另一个 分子诱导产生电场而引起的相
互作用力。
苏教版化学选修3《分子间作用力 分子晶体》课件
目录
• 分子间作用力 • 分子晶体 • 分子间作用力与分子晶体 • 实验探究 • 习题与思考
01 分子间作用力
分子间作用力的定义
分子间作用力
是指不同分子之间存在 的吸引力、排斥力和偶 合力等相互作用力的总
称。
吸引力
主要是由于分子之间的 电性作用和诱导作用引
氢键
由于氢原子和电负性较强的原 子之间的相互作用引起的特殊
类型的分子间作用力。
分子间作用力的影响因素
分子的极性
分子的极性越强，取向力和诱 导力越大，因此分子间作用力
也越大。
分子的变形性
分子的变形性越大，色散力越 大，因此分子间作用力也越大 。

分子间作用力分子晶体PPT课件

分子间作用力分子晶体PPT课件

几种类型晶体的结构和性质比较
晶体类型Βιβλιοθήκη 金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体
结
金属阳离子 阴、阳
构成微粒 和自由电子 离子
构
微粒间作用力 金属键 离子键
原子
分子
共价键 分子间作用力
性 熔、沸点 差异大 较高 很高
较低
质 硬度 导电性
举例
差异大
较大 很大
较小
良导体
熔化或溶 于水导电
不导电
固体及熔化不 导电,有些溶 于水能导电
第43页/共55页
1、下列现象中，不能用氢键知识解释的是 （C）
A、水的汽化热大于其他液体 B、冰的密度比水小
C、水的热稳定性比H2S大 D、水在4℃的密度最大 （D）
2、下列物质中，分子间不能形成氢键的是
A、NH3 B、N2H4 C、CH3COOH CH3COCH3
3、预测对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛熔点的高低，并解释。
一、分子间作用力
1.定义: 使分子聚集在一起的作用力
2.实质：是一种静电作用，它比化学键弱很多。
3. 分类:
范德华力
分子间作用力
氢键 (不是化学键)
第1页/共55页
分子 范德华力（kJ·mol-1） 键能（kJ·mol-1）
HCl
21.14
432
HBr
23.11
366
HI
26.00
298
第2页/共55页
⑵原子晶体 原子半径越小、键长越短、键能越大，共价键越强，晶体熔沸点越高、硬度越 大。
第36页/共55页
⑶金属晶体 金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目越多，金属键越强，晶体熔沸点越高、硬 度越大。

苏教版化学选修3《分子间作用力 分子晶体》ppt课件2

苏教版化学选修3《分子间作用力 分子晶体》ppt课件2

二、分子晶体 分子间作用力 结合成的晶体 1．概念：分子间通过_____________ 叫做分子晶体。 较小 ，熔点和沸 2．物理性质：分子晶体一般硬度_____ 较低 。 点_____ 3.常见的分子晶体有绝大多数有机物、所有的酸、
大部分非金属单质、大多数酸性氧化物、少数盐的
晶体等。
思考感悟
例1
(2011年扬州高二检测)下列物质的熔、沸点
高低顺序正确的是(双选)(
A．F2＜Cl2＜Br2＜I2
)
B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C．HF＜HCl＜HBr＜HI
D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
【解析】
)
A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高
D．干冰升华
解析：选C。A、B、D与范德华力或氢键有关，与 化学键无关；只有C项中由于H—O键键能很大， 在较高温度下也难断裂，所以H2O分子很稳定，与 共价键有关。
3．下列关于原子晶体和分子晶体说法不 正确的是 ． ( ) A．原子晶体硬度通常比分子晶体大 B．原子晶体的熔、沸点较高 C．有些分子晶体的水溶液能导电 D．金刚石、水晶和干冰属于原子晶体
较强
分子间(近距离)
比化学键弱得多 主要影响物质的物理性质
对性质 主要影响物质的化学性质 的影响
2.影响范德华力的因素 主要有分子的大小、分子的空间构型以及分子内电荷 分布是否均匀等。对组成和结构相似的分子，其分子 间作用力一般随着相对分子质量的增大而增大。 3．范德华力对物质物理性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子 间作用力越大，破坏这种作用力所需能量越高，反之 越低，而相对分子质量越大，分子的极性越大，熔、 沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2、O2＞N2、HI＞HBr ＞HCl。

2019苏教版选修三 专题三第四单元分子间作用力 分子晶体课件 (27张)

2019苏教版选修三 专题三第四单元分子间作用力 分子晶体课件 (27张)

4、范德华力与物质性质的关系： （1）影响物质的类型：由分子组成的物质 （2）影响由分子组成物质的一些物理性质： 如熔点、沸点、溶解度等。 见课本P54
5、化学键与范德华力的比较
作用微粒 作用力强弱 意 义
化学键
相邻原子 之间
作用力强烈
影响物质的 化学性质和 物理性质 影响物质的物 理性质（熔、 沸点及溶解度 等）
影响物质 性质影响 的化学性 质和物理 性质
练
习
1．固体乙醇晶体中不存在的作用力是 C A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．氢键 2．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知 识来解释的是 BD A．水比硫化氢气体稳定 B．水的熔沸点比硫化氢的高 C．氯化氢气体易溶于水 D．0℃时，水的密度比冰大
水的特殊物理性质与氢键
• 为什么冰的密度比液态水小? • 生命分子中的氢键
水的特殊物理性质与氢键
水分子三态与氢键的关系
水的特殊物理性质与氢键
水分子间形成的氢键
在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢 键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在 结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减 小，因此冰能浮在水面上。
-219.6 -101
-7.2 113.5
-188.1 -34.6
58.8 184.4
71
160 254
3、 影响范德华力的因素
（ 1 ）组成和结构相似的分子，一般相对分子 质量越大，范德华力越大。克服分子间作用 力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、 沸点越高。 （ 2 ）分子的大小、分子的空间构型和分子的 电荷分布是否均匀等，都会对范德华力产生 影响。
水的三态转变
固态水
液态水
气态水
降温加压

2016-2017学年苏教版选修3 分子间作用力 分子晶体 课件(34张)

2016-2017学年苏教版选修3 分子间作用力 分子晶体 课件(34张)

-5-
第四单元
分子间作用力 分子晶体
三
首 页
Z 自主预习 K 课堂互动
IZHU YUXI
ETANG HUDONG
S 随堂练习
UITANG LIANXI
一
二
4.氢键的形成条件。 一个分子中有与电负性很强的原子结合的氢原子,与另一个分子中电 负性很强的原子形成的相互作用。 5.氢键对物质性质的影响。 分子间氢键的存在主要影响物质的物理性质:分子间氢键使物质的溶 解性增大;分子间氢键影响着物质的硬度; 分子中氢键的存在使物质有较高 的熔点和沸点。
-4-
第四单元
分子间作用力 分子晶体
三
首 页
Z 自主预习 K 课堂互动
IZHU YUXI
ETANG HUDONG
S 随堂练习
UITANG LIANXI
一
二
二、氢键
1.氢键的存在。 氢键是一种既可以存在于分子间又可以存在于分子内部的作用力。它 比化学键弱,比范德华力强。 2.氢键的特征。 氢键基本上还是属于静电引力作用,它既有方向性,又有饱和性。 3.氢键表示方法。 通常用 X—H…Y 表示氢键,其中 H —X 表示氢原子和 X 原子以共价键 相结合。
-6-
第四单元
分子间作用力 分子晶体
三
首 页
Z 自主预习 K 课堂互动
IZHU YUXI
ETANG HUDONG
S 随堂练习
UITANG LIANXI
一
二
三、分子晶体
1.分子晶体的概念。 (1)分子晶体的概念 :分子间通过分子间作用力构成的固态物质称为分 子晶体。如干冰、碘晶体、冰等。 (2)分子晶体的构成粒子是分子,粒子间的作用是分子间作用力。 2.常见的典型分子晶体。 (1)多数非金属单质,如卤素单质、氧气、白磷等。 (2)非金属元素以共价键结合成的无机化合物;所有非金属氢化物,如水、 氨、甲烷等;部分非金属氧化物,如二氧化碳、二氧化硫等;几乎所有的酸。 (3)绝大多数有机化合物形成的晶体。

化学课件《分子间作用力、分子晶体》优秀ppt 苏教版

化学课件《分子间作用力、分子晶体》优秀ppt 苏教版
O
O
HБайду номын сангаас
C O
６.氢键对物质性质的影响
(1).氢键对物质溶、沸点的影响
分子间氢键增大了分子间的作用 力使物质的溶、沸点升高。所以 对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸
(2).氢键物质溶解性的影响 分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂 分子间的作用力增大，溶质在溶剂中 的溶解度增大 。例乙醇与水任意比 互溶；推测丙酮在水中的溶解度？
1.存在： 范德华力普遍存在固体、 液体、和气体分子间 2.方向性与饱和性： 范德华力一般没有方向性、饱和 性，只要分子周围空间准许，当 气体分子凝聚时，它总是尽可能 吸引更多的其它分子
3.影响范德华力的因素 影响范德华力的因素很多：分子的 大小、分子的空间构型、分子中的 电荷分布情况 4.范德华力与物质性质的关系 对于分子构成的物质，范德华力 影响物质的熔、沸点、溶解度 例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是 氧分子与水分子之间的范德华力大
交流与讨论：
根据卤素单质的熔、沸点的变化规律， 分析对物质熔、沸点的影响
结论：对于结构组成相似的物质， 随相对分子质量的增大，范德华力 增大，物质的熔、沸点升高
分子间作用力的几种形式
三、氢键
1.氢键的形成过程 在水分子中的O—H中，共用电子对强 烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成 为 “裸露”的质子，其显正电性， 它能与另一个水分子中氧原子的孤电 子对产生静电作用，从而形成氢键。
2.氢键的形成条件：
氢原子与电负性大而原子半径小的非 金属元素原子，如氟、氧、氮原子
3.氢键的表示方法： Ｘ、Ｙ两原子 X —— H ····Y可以相同也可 化 氢 以不同 学 键 键
强烈、距离近
微弱、距离远
4.氢键的方向性与饱和性： 氢键具有方向性与饱和性 ５.氢键的类型：
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2．氢键及其对物质性质的影响 (1)概念：一个水分子中相对显正电性的氢原子， 能与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤 电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做 氢键。氢键比化学键_弱__，但比范德华力_强__。氢 键的表示方法：_X__—__H_…__Y__。 (2)形成条件：a.电负性大而原子半径较小的非金 属原子；b.与电负性大的元素原子形成强极性键 的氢原子。
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间 解析：选D。只有非金属性很强的元素与氢元素形 成的强极性共价键之间才可能形成氢键，C—H键 不是强极性共价键。故选D。
2．下列现象与化学键有关的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高 B．H2O的沸点远高于H2S的沸点 C．H2O在高温下也难分解 D．干冰升华 解析：选C。A、B、D与范德华力或氢键有关，与 化学键无关；只有C项中由于H—O键键能很大， 在较高温度下也难断裂，所以H2O分子很稳定，与 共价键有关。
课堂互动讲练
范德华力
1．化学键与分子间作用力的比较
化学键
分子间作用力
概念 范围
分子内相邻的原子间强烈 的相互作用叫化学键
分子内原子间
把分子聚集在一起的作用 力叫分子间作用力
分子间(近距离)
强弱
较强
比化学键弱得多
对性质 的影响
主要影响物质的化学性质
主要影响物质的物理性质
2.影响范德华力的因素 主要有分子的大小、分子的空间构型以及分子内电荷 分布是否均匀等。对组成和结构相似的分子，其分子 间作用力一般随着相对分子质量的增大而增大。 3．范德华力对物质物理性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子 间作用力越大，破坏这种作用力所需能量越高，反之 越低，而相对分子质量越大，分子的极性越大，熔、 沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2、O2＞N2、HI＞HBr ＞HCl。
第四单元 分子间作用力 分子 晶体
学习。 2.会分析范德华力、氢键对物质性质的影响。 3.了解分子晶体的特征。 4.能以典型物质为例描述分子晶体结构与性质的关 系。
课前自主学案
第
课堂互动讲练
四
单
元
探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习
一、范德华力与氢键 1．分子间作用力 (1)概念：共价分子之间存在着某种作用力，能够把 它们的分子聚集在一起，这种作用力叫做分子间作 用力，范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力, 其实质是一种_静__电__作__用__，比化学键_弱__。
②组成和结构不相似的物质，一般分子极性越大， 其熔、沸点就越高，如熔、沸点CO＞N2。 ③在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、 沸点越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。 (2)对物质溶解性的影响 ①影响固体溶解度的因素主要是温度，影响气体溶 解度的因素主要是温度和压强。对于极性分子，一 般易溶于极性分子构成的溶剂，难溶于非极性分子 构成的溶剂。
(3)类型：氢键可分为_分__子__间__氢__键__和_分__子__内__氢__键__ 两种类型。 (4)规律：分子间氢键使物质的熔、沸点_升__高__， 溶解度_增__大__，而分子内氢键使物质的熔、沸点 _降__低__。
思考感悟
2．一个水分子最多可以形成几个氢键？
【提示】 一个水分子有两个氢原子。氧原子上
晶体等。
思考感悟 3．(1)所有分子晶体中都存在化学键吗？ (2)冰熔化与干冰升华克服的作用力完全相同吗？ 【提示】 (1)不一定。如稀有气体是单原子分子， 其晶体中不含化学键。 (2)不同。干冰升华只克服范德华力，而冰熔化不仅 要克服范德华力外还要克服氢键。
自主体验 1．下列物质中不．存在氢键的是( ) A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间 C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
有两对孤电子对，易与其他H2O的氢原子形成氢 键，故一个H2O分子最多可形成四个氢键。
二、分子晶体 1．概念：分子间通过_分__子__间__作__用__力__结合成的晶体 叫做分子晶体。 2．物理性质：分子晶体一般硬度_较__小__，熔点和沸 点_较__低__。 3.常见的分子晶体有绝大多数有机物、所有的酸、 大部分非金属单质、大多数酸性氧化物、少数盐的
例1 (2011年扬州高二检测)下列物质的熔、沸点 高低顺序正确的是(双选)( ) A．F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 C．HF＜HCl＜HBr＜HI D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
3．下列关于原子晶体和分子晶体说法不．正确的是 () A．原子晶体硬度通常比分子晶体大 B．原子晶体的熔、沸点较高 C．有些分子晶体的水溶液能导电
D．金刚石、水晶和干冰属于原子晶体 解析：选D。原子晶体的硬度通常都比分子晶体大; 分子晶体熔融或晶体时不导电，但有的溶于水能导 电，如H2SO4等；干冰属于分子晶体。
②非极性分子构成的溶质易溶于非极性分子构成的 溶剂，难溶于极性分子构成的溶剂，这个经验规律 叫“相似相溶规则”，其实质是由范德华力的大小 决定的。同是非极性分子，相对分子质量越大，溶 解度越大。在273 K,101 kPa时，氧气在水中的溶解 度(0.049 cm3·L－1)比N2在水中的溶解度(0.024 cm3·L －1)大。 特别提醒：对分子晶体来说，沸点高的物质分子间 的范德华力必然大；溶质分子在溶剂分子里的溶解 度大,溶质分子与溶剂分子之间的范德华力必然大。
(2)范德华力的影响因素：影响因素很多，如分子 的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是
否均匀等。
(3)规律：对于组成与结构相似的分子，其范德华 力一般随相对分子质量的增大而__增__大__，对应物 质的熔、沸点也逐渐_升__高___。
思考感悟
1．CO2和CS2结构和组成相似，为什么常温下CO2 是气体、CS2是液体？ 【提示】 因为CS2比CO2相对分子质量大，所以 分子间范德华力也大，使CS2沸点升高，常温下呈 液态。