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氧化还原反应方程式配平课件(PPT)

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高三化学高考备考一轮复习专题氧化还原反应方程式的配平与计算课件

高三化学高考备考一轮复习专题氧化还原反应方程式的配平与计算课件

1.电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
2.电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)＝n(还原剂)×变价原子个 数×化合价变化值(高价-低价)。
配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
1.配平下列方程式。
(1)________MnO
－ 4
＋
________Fe2
＋
＋
________H
＋
===________Mn2
＋
＋
________Fe3＋＋________H2O
(2)________(NH4)2Cr2O7===________N2↑＋________Cr2O3＋________H2O
答案 (2)2Bi2S3＋9O2=高==温==2Bi2O3＋6SO2 (5)Mn2O3＋6H＋＋2Cl-===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O
2.以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁Fe(NH4)Fe(CN)6 颜料。工艺流程如下：
(1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化 学式)。 (2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为____________________ _________________________________________________________________。 (3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工 序发生反应的离子方程式为_____________________________________。

氧化还原反应离子方程式的配平

氧化还原反应离子方程式的配平
氧化还原反应方程式的配 平
氧化还原反应离子方程式的配平
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配平原则
• 电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 =化合价降低总数
• 电荷守恒：离子反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等 • 质量守恒：反应前后原子种类和个数不变
电荷守恒
观察上述反应式，反应物中有氧原子，生成物中没有，添加生成物时必定要加 上含氧原 子的微粒，OH－或水中都含有氧原子。若加上OH－，OH－ 与产物中 的Fe3+、Mn2+不能共存， 而溶液中不可能存在O2－ 离子，也不能添加，只有 加上H2O。这样，上式变为
1MnO4－+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++H2O
图标元素
生活
图标元素
医疗
图标元素
2Fe2++1ClO－+H2O —— Fe3++Fe(OH)3+1Cl－
练习
2Fe2++1ClO－+ H2O —— Fe3++ Fe(OH)3+1Cl－
要使电荷守恒，Fe3+前应配4/3。再依据铁元素质量守恒，Fe(OH)3前配2/3。 即
2Fe2++1ClO－+H2O —— 4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1Cl－
依据质量守恒，检查氢和氧，配得H2O的化学计量数为1。将分数化成整数， 单线改等号，加上沉淀符号即可。
6Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl－

高一化学同步备课系列(人教版2019必修第一册)氧化还原反应的配平与计算(课件)

高一化学同步备课系列(人教版2019必修第一册)氧化还原反应的配平与计算(课件)

类型7 关于字母型方程式的配平
2Na2Sx + (3x+1)NaClO +2(x-1) NaOH
X Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x-1)H2O
配平下列氧化还原反应方程式
(1)正向配平类
①_4_HCl(浓)＋_1_MnO2 ==△===_1_Cl2↑＋_1_MnCl2＋_2_H2O
A 的化合价为( )
A．＋7
B．＋6
C．＋3
D．＋5
1. 已知反应：①2BrO－ 3 ＋Cl2===Br2＋2ClO－ 3 ，②ClO－ 3 ＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O， ③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( C )
(2) 溶液
可以将NO氧化为
，并进一步将
氧化为
， 则被还原为 。吸收时，
溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图-1所示)。
的吸收率与吸收器
内碎瓷片填料的高度关系如图-2所示。
①
和
反应的离子方程式为
__5_N__O__2_＋___3_H__2_O__＋__C_l_O__2__=__5__N_O__3_－___＋___6_H__＋__＋___C_l_－____________。
氧化还原反应方程式的计算步骤
得失电子守恒法：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数： 解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原性及相应的还原产物和氧化产物； (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)； (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式n(氧化剂)× 变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原性)×变价原子 个数×化合价变化值(高价－低价)。

《氧化还原反应》PPT课件

《氧化还原反应》PPT课件
氧化性： MnO4-> MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）

第7讲氧化还原反应方程式的配平、电子守恒法的应用-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件

第7讲氧化还原反应方程式的配平、电子守恒法的应用-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件

提升关键能力 应对命题方式 命题方式1 提取流程信息 1．以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
写出“酸溶1”发生反应的化学方程式： _C_u_S_＋__M__n_O__2＋__2_H__2S_O__4_=_=_=_M__n_S_O_4_＋__S_＋__2_H_2_O_＋__C__u_S_O_4___。
H2O。
3．配平下列化学方程式。 (1) 3 S＋ 6 KOH=== 2 K2S＋ 1 K2SO3＋ 3 H2O。 (2) 2 P4＋ 9 KOH＋ 3 H2O=== 3 K3PO4＋ 5 PH3。
命题方式 2 氧化还原反应方程式的缺项配平 4．将 NaBiO3 固体(黄色，微溶)加入 MnSO4 和 H2SO4 的混合溶液里， 加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：
阅读上述文献资料，回答下列问题： (1)已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外， 还生成三种稳定的单质。该反应的化学方程式为 _K__4[_F_e_(_C_N_)_6_]=_=_△=_=__=_4_K_C_N__＋__F_e_＋__2_C_＋__N__2↑_______________________。
O，故应补 H＋，而方程式右边少 O，故应补 H2O。
5NaBiO3＋2Mn2+＋
H＋―→5Na＋＋5Bi3+＋2MnO－ 4 ＋
H2O
第三步，利用质量守恒及电荷守恒确定缺项物质及其他物质的化学计
量数。
5NaBiO3＋2Mn2+＋14H＋===5Na＋＋5Bi3+＋2MnO－4 ＋7H2O
反思归纳： 1．方程式配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左 边反应物着手配平。 (2)歧化反应从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边 着手配平。

第七讲氧化还原反应方程式的配平与计算(课件)-2024年高考化学大一轮复习课件习题

第七讲氧化还原反应方程式的配平与计算(课件)-2024年高考化学大一轮复习课件习题

热点强化练 ///////
1
1.氧化还原反应方程式配平的基本原则
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
类型一 正向配平法(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变) 1.(1)_1__NaBO2＋__2__SiO2＋_4___Na＋_2__H2===__1__NaBH4＋_2___Na2SiO3
(2)_5___KI＋__1__KIO3＋_3__H2SO4===__3__I2＋__3___K2SO4＋__3___H2O
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充 H＋，右边补充 H2O,2MnO－4 ＋5C2O24－＋
H＋―→2Mn2＋＋10CO2↑＋ H2O。
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： △
2MnO－4 ＋5C2O24－＋16H＋=====2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
1.(2022·安徽皖江联盟联考)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业 上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收 金属，其工艺流程如图：
____5____PH3
(5)____5____Mn2
＋
＋
__2______ClO
－ 3
＋
___4_____H2O===____5____MnO2↓

＋
___1_____Cl2↑＋_8_H__＋____。
2.按要求完成下列方程式。
(1)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为_2_M_n_O_4_-＋_3_M__n2_＋＋__2H_2_O=_=_=5_M_n_O_2＋__4H__＋。 (2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_N_a_A_lH_4_＋__2H__2O_=_=_=_N_aA_lO_2_＋_4H__2↑__ ______。 (3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为

大学无机化学第五章-氧化还原PPT优秀课件


还原剂 氧化剂
口诀：失－升－氧－还； 得－降－还－氧。
氧化半反应与还原半反应 氧化型和还原型: 氧化型＋ne ＝还原型 氧化还原电对: 氧化态/还原态（Ox/Red)。
如 Cu2+/Cu
5
二、元素的氧化数 1.定义
定义：氧化数又称为氧化值，是某元素一
个原子的表观荷电数。 （ IUPAC）
假设将成键的电子指定给电负性较大的原子而求 得的荷电数。
Z n + 2 H C l
Z n C l2 + H 2
C H 4 ( g ) + 2 O 2 ( g )
C O 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g )
11
例2
1. 求Cr2O72-中 Cr的氧化数。 2. 求Na2S4O6中S的氧化数。
12
二、氧化还原反应方程式的配平
总原则：质量守恒、电量守恒。
(4) 原子数和静电荷数配平 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 +5Cl2 + 2KCl + 8 H21O4
方法二 离子-电子法
• 配平原则：氧化剂和还原剂电子得失总数相等。
例： +6
-1
+3
0
K2Cr2O7 + KI + H2SO4→ Cr2(SO4)3+ I2 + K2SO4+H2O
(3) 1948年，在价键理论和电负性基础上提出氧化数。
电负性：原子在分子中吸引电子的能力。
(4) 1990年，IUPAC 定义了氧化数的概念。
8
化合价与氧化数的区别与联系
1. 元素的化合价只能是整数，而元素的 氧化数可以是整数、分数。

人教版高中化学必修一课件氧化还原反应方程式配平

① 1 I2 + 6 KOH — 5 KI +1 KIO3 + 3 H2O ② 8 NH3 + 6 NO2 —7 N2 + 12 H2O ③ 2 C2H6 +7 O2 — 4 CO2 + 6 H2O ④2KMnO4 +16HCl —2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2↑
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
④ P4+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ ① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2
适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用 一个箭头表示出来的氧化还原反应。
（五）零价法：
适用对象：用常规法无法确定化 合物中整数化合价
方法：令无法用常规法确定化合价的 物质中各元素均为零价，然后利用整 体法计算出化合价总升、降值，进行 配平，在观察配平其他物质的系数。
③根据Fe元素守恒： Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ， 可将分子看作一个整体作为基准物质 进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
(三） 、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）

高考化学 氧化还原反应方程式的配平及相关计算课件 新人教版


化学计算数，并进行检查。
3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O
3．缺项确定：一般缺项中元素的化合价不发生变化，所以可
以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计算数，再通
过比较反应物与生成物，确定缺项(一般为H2O、H＋、OH－)，最后 观察配平。
4．零价法：用于某种物质化合价不好确定的氧化还原反应方 程式的配平。配平的依据是根据化合物中各组成元素的化合价代数 和等于零。具体做法是：先令无法用常规方法确定化合价的物质中 各元素化合价均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使
元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数，
此法适用于元素化合价难以确定的氧化还原反应方程式的配平。
【例1】 (2009· 北京西城模拟)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸 钾(K2S2O8)两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成
高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)完成反应的化学方程式。 ______MnSO4＋______K2S2O8＋______________ KMnO4＋______K2SO4＋______H2SO4 (2)此反应的还原产物是__________，当生成1mol高锰酸钾时，
钾时，共有5mol电子转移。
[答案] (1)2 5 5 8 H2O 2 4 8 (2)K2SO4、 H2SO4
(2009· 洛阳模拟)将反应Mn2＋＋BiO ＋H＋ 3
MnO＋Bi3＋＋ 4
H2O配平后，H＋的化学计量数为
(
)
A．8
B．10
C．14
D．30
3
解析：由得失电子守恒配平得：2Mn2＋＋5BiO ＋ 14H＋===2MnO 答案：C ＋5Bi3＋＋7H2O。

新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习第1章第5讲氧化还原反应方程式的配平及计算pptx课件


× )
(3)酸性 KMnO4 与 H2C2O4 反应生成 CO2 和 Mn2+,离子方程式为
2MnO-4 +5H2C2O4+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O。
(
√ )
增素能 精准突破
考点一
氧化还原反应方程式的配平及书写
典例突破
配平化学方程式:
H2S+HNO3
S↓+NO↑+H2O
思路点拨配平步骤如下
所以 x g=17.02 g-0.46 mol×17 g·
mol-1=9.20 g。
0.672 L
-1 ×2=0.46
22.4 L·mol
mol,
2. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量
法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性
。
(2)产品纯度测定。向a g产品中依次加入足量b g Na2C2O4和足量稀硫酸,加热至充
分反应。再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点,消耗KMnO4溶液的体
2+。相对分子质量:
积为d L(已知:MnO2及 MnO2均被还原为Mn
4
MnO2-86.94;Na2C2O4-134.0)
第一章
第5讲
氧化还原反应方程式的配平及计算
【课程标准】
1.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,
预测物质的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关
实验现象。
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【实际应用】
【例题1】在下列各组物质中，只有还原性 的是（ A ） A、 Fe、Cl-、S2B、 Cl-、CO、Na+ C、 Fe2+、SO42-、NO3D、 Fe3+、O2、H2S
【重点突破】
2、强者生成弱者规律
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物＋ 氧化产物
（较强氧化性) （较强还原性） （较弱还原性) （较弱氧化性）
【重点突破】
3、相邻价态转化规律
同种元素不同价态的物质之间发生氧化还 原反应时，该元素价态的变化一定遵循 “高价+低价→中间价”的规律，只能靠 近而一定不会出现交叉现象，即“只靠拢， 不交叉”原则。
同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。 如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂 SO2 。
【实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质
(具有氧化性)
结束
【基础回顾】
特征： 化合价的升降变化 本质： 电子转移（电子得失或偏移） 凡有化合价变化的反应就是氧化还原反应 判断依据： 表示方法： 双线桥法和单线桥法
化合价升高，失去2×e- ，被氧化
发生氧化反应
0 0 ＋1 －1
化合价升高，电子对偏离，被氧化
发生氧化反应
0 0 ＋1 －1
2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
发生氧化反应
0 +5 ＋2 +2
氧化产物
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
发生还原反应 还 原 剂 氧 化 剂
化合价降低，得到2×3e- ，被还原 还原产物
n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6
结束
二、 氧化性和还原性强弱的判断方法
1、依据金属、非金属活动性顺序表 金属： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 非金属：F Cl Br O I S 金属性越强，单质的还原性越强，对应阳 离子的氧化性越弱。 非金属性越强，单质的氧化性越强，对应 阴离子的还原性越弱。
变化以及推测变化产物。
【例题3】请用下列几组物质组成氧化还原反应方程式 (1)H2S 、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O H2S +H2SO4(浓)=SO2 +S+H2O (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓) S+ HNO3(浓) =NO2 +SO2 +H2O
高二化学备课组
二零一零年八月
【问题引入】

古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富， 许多诗句用优美的语言描述了化学反应或 者化学现象。下列诗句中涉及到的反应不 是氧化还原反应的是（ ） C A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
+1-1
光
+
-3+1
NH3
=
+1-3+1
NaNH2
+
H 2↑
还原产物
0
还原剂
氧化剂
氧化产物
结束
思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：
复分解反应
化合反应
氧 化 还 原 反 应 置换反应
分解反应
【一展身手】
【练习2】用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、
还原剂、转移电子三者的物质的量之比.
化合价升高，失去3×2e-，被氧化
（又叫“强制弱”规律） 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
应用一： 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
【实际应用】
【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到 弱的顺序是（ A ） H2SO3 > I－ H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 I－ > Fe2+ 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3 > I－ > Fe2+ > NO Fe2+ > NO B、I－ > Fe2+ > H2SO3 > NO C、Fe2+ > I－ > H2SO3 > NO D、NO > Fe2+ > H2SO3 >I－
如硫元素的常见化合价：
5、依据反应条件： 是否加热、有无催化剂及反应温度高低 和反应物浓度。 6、依据反应的剧烈程度
7、依据产物的稳定性
8、依据电化学原理
三、氧化还原反应的基本规律
1、价态决定性质规律 2、强者生成弱者规律 3、相邻价态转化规律 4、强者反应优先规律 5、电子得失守恒规律
2、依据元素周期 表
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱 非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
结束
3、依据元素的化合价
一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原 子只能得电子，该元素只具有氧化性； 元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电 子，该元素只具有还原性； 若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能 失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。 记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边 转”
一、氧化还原反应的基本概念

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 氧化反应和还原剂反应两个相反过程既对立又统一。
氧化剂 反 应 物ຫໍສະໝຸດ (具有氧化性)发生还原反应(被还原)
得电子(化合价降低)
发生氧化反应(被氧化)
还原产物
(具有还原性)
还原剂
(具有还原性)
失电子(化合价升高)
生 成 氧化产物 物

【重点突破】
1、价态决定性质规律
当元素具有可变化合价时,一般处于最高 价态时只具有氧化性，处于最低价态时只 具有原性，处于中间价态时既具有氧化性 又具有还原性，但是主要表现为其中一种 性质。 如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性， H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质 S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又 有还原性。
发生还原反应
H2＋ Cl2 ＝ 2HCl
发生还原反应
化合价降低，得到2×e- ，被还原
化合价降低，电子对偏向，被还原
【记忆口诀】
化合价升高—失去电子—氧化反应—还原剂 化合价降低—得到电子—还原反应—氧化剂
升失氧，降得还； 若说剂，两相反。
【小试牛刀】
【练习1】判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ （1）． Na2O + H2O = 2NaOH △ （2）． 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 （3）． IBr + H2O = HBr + HIO （4 ）. NaH