【配套K12】广东省汕头市2018届高三化学摸底考试试题

广东省汕头市2018届高三化学摸底考试试题

第I卷（选择题共126分）

一、选择题(本大题共13小题，每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)

7. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质

B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放

C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一

D. 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

B. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32－、NO3－、AlO2－

C. 由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－

D. pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－

9. 某同学设计如右图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A. 石墨电极与直流电源负极相连

B. 铜电极的反应式为：2H+＋ 2e－＝ H2↑

C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+向石墨电极迁移

D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

10.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（O-16 Fe-56）

A．常温下，0.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为N A

B．标准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6N A

C．常温常压下，16 g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为N A

D．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3N A

11. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图。Y原子的最外层电子数是电子层数

的3倍。下列说法中不正确

．．．的是

A. Y和Z的气态氢化物，前者更稳定

B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z

C. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

12. 在2L密闭容器中进行反应C(s)+H22(g) △H>0，测得c(H2O)随反应时间

(t)的变化如图。下列判断正确的是Array A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min)

B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)

13. 25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是

A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－

B．由水电离产生的c(H+)：① = ②

C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个考题考生都

必须作答，第33～40为选考题．考生根据要求作答。

26．（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大

、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计

量的废玻璃粉末（含SiO2

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________________________。（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂为___________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程

．．．．式．__________________________________________。

（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式

．．．．．____________________________ 。

（6）硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：，相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率（填“增强”或“降低”）。

27．（15分）某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：

（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol

则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________ 。（2）右图是合成氨反应平衡混合气中NH

3的体积分数随温度或

压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。

其中X代表的是_______________（填“温度”或“压强”），

判断L1、L2的大小关系：L1______L2（填“<”或“>”）。

（3）已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫

酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜(Ⅱ)络离子，发生的离子反应如下：

a．2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42－=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4↓

b．Cu2(OH)2SO4 + 8 NH3 22++SO42－+2 OH－某小组设计如下实验：