高三化学摸底试题练习

2023学年秋季高三开学摸底考（B）（上海专用）化学参考答案一、单选题（共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A D CB A D A AC C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B A D D B DCD C B二、（共15分）21. Si的3p轨道表示式：（2分）22. H—O—H（1分），在外加电场中加入蒸馏水，蒸馏水流动时会发生偏向。

（2分，描述合理即给分）23. >，<（各1分）、24.镁和铝同周期，铝的原子序数大于镁。

同周期随原子序数的增大，金属性减弱，所以镁金属性大于铝。

（3分）25.c（2分）26. Al(OH)3H++AlO2+H2O，加入NaOH后会中和H+，c（H+）减小，平衡正移，氢氧化铝沉淀逐渐减少。

（3分）三、（共16分）27. K=[H2O]4/[H2]4（2分），吸热（1分）28. 0.05 mol/(L min) （2分）29.单线桥表示：（2分）30. 2.264g（2分）31. D（2分）32. H2S、H2O（2分），5（1分），2Fe3+ + S2=2Fe2++ S（2分）四、（共14分）33. 对二甲苯（1分），羟基、醛基（2分），氧化（1分）五、（共15分）38. C2H5OH + NaBr + H2SO4 = C2H5Br + NaHSO4 + H2O（2分，若分步写正确也给分）39. U形管内液体分层，底部有一层棕色油状液体（2分）40. C（2分）。

分液（1分），分液漏斗、烧杯（2分）41. 98%浓硫酸更容易将溴离子氧化为单质溴而是溴乙烷产量降低，同时避免产生乙醚乙烯等副产物，而78%的硫酸也具有一定的吸水性可促使反应正向进行。

（2分）42. 加热浓缩、冷却结晶、过滤；重结晶（各1分）。

证对市爱幕阳光实验学校高三下学期摸底考试化学试卷一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分．每题只有一个选项符合题意〕1．据报道，光用能够借助太阳能用CO2和H2制备RCH其反原理如下：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，以下说法正确的选项是〔〕A． HCOOH分子中既有极性键，又有非极性键B．反中，CO2被氧化，O2是复原产物C．反中，每转移4×6.02×1023个电子，生成4L气体D．该过程是将太阳能转化为化学能的过程考点：氧化复原反．.专题：氧化复原反专题．分析：2CO2+2H2O2HCOOH+O2中，O元素的化合价升高，C元素的化合价降低，该过程利用太阳能转化为化学能，以此来解答．解答：解：A．HCOOH分子中只有极性键，不存在非极性键，﹣COOH中不含O﹣O键，故A 错误；B．O元素的化合价升高，C元素的化合价降低，那么反中，CO2被复原，O2是氧化产物，故B错误；C．反中，每转移4×6.02×1023个电子，生成1mol气体，但状况未知，体积不能确，故C错误；D．由反条件为光照可知，该过程利用太阳能转化为化学能，故D正确；应选D．点评：此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念及转移电子的考查，选项C为易错点，题目难度不大．2．〔3分〕以下有关物质分类的依据正确的选项是〔〕A．溶液与体：有无丁达尔现象B．纯洁物与混合物：是否只含一种元素C．离子化合物与共价化合物：化合物中是否含有离子键D．电解质与非电解质：溶于水后所得的溶液能否导电考点：分散系、体与溶液的概念及关系；混合物和纯洁物；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：A、分散系的分类依据是分散质粒子直径大小；B、根据物质种类分析；C、含有离子键的化合物为离子化合物；D、根据电解质和非电解质的概念分析．解答：解：A、分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，1﹣100nm的为体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故A错误；B、只含有一种物质的为纯洁物，含有两种或多种物质为混合物，故B错误；C、含有离子键的化合物为离子化合物，共价化合物中只含有共价键，故C正确；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液熔融状态下都不能导电的化合物，故D错误．应选C．点评：此题考查了物质的分类，侧重于根本概念的考查，题目难度不大．3．〔3分〕在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加〔NH4〕2S2O8〔过二硫酸铵〕溶液会发生如下反：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，以下说法不正确的选项是〔〕A．可以利用该反检验Mn2+B．氧气性比拟：S2O82﹣＞MnO4﹣C．该反中酸性介质可以为盐酸D．假设有0.1mol氧化产物生成，那么转移电子0.5mol考点：氧化性、复原性强弱的比拟；氧化复原反的电子转移数目计算．.专题：氧化复原反专题．分析：A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，高锰酸根离子呈紫色；B．同一化学反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．盐酸为强复原性酸，能被过二硫酸根离子氧化；D．根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算转移电子数．解答：解：A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，锰离子无色，高锰酸根离子呈紫色，所以可以用该反检验Mn2+，故A正确；B．该反中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为复原剂，那么高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比拟：S2O82﹣＞MnO4﹣，故B正确；C．盐酸为强复原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；D．Mn2+++H2O→MnO4﹣++H+转移电子1mol 5mol0.1mol 0.5mol所以假设有0.1mol氧化产物生成，那么转移电子0.5mol，故D正确；应选C．点评：此题考查了氧化复原反，明确元素化合价是解此题的关键，注意盐酸是强酸且是强复原性酸，易被强氧化剂氧化，为易错点．4．〔3分〕常温下，以下各组粒子在指溶液中一能大量共存的是〔〕A． 1.0mol/L的酸性KMnO4溶液中：CH3CH2OH、SO42﹣、Cu2+、Na+B．通入SO2后的溶液中：CO32﹣、Br﹣、K+、NH4+C．中性溶液：Fe3+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣D． pH=2的溶液中：Cu2+、CH3CHO、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反专题．分析：A．KMnO4溶液具有强氧化性，可与具有复原性的物质反；B．通入SO2后的溶液呈酸性；C．Fe3+、Al3+水解呈酸性；D．pH=2的溶液呈酸性，如离子之间不发生任何反，可大量共存．解答：解：A．KMnO4溶液具有强氧化性，与CH3CH2OH发生氧化复原反，故A错误；B．通入SO2后的溶液呈酸性，CO32﹣不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、Al3+水解呈酸性，不可能大量存在于中性溶液中，故C错误；D．pH=2的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反，可大量共存，故D正确．应选D．点评：此题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重学生元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确信息来判断溶液的酸碱性是解答此题的关键，熟悉离子之间的反即可解答，题目难度不大．5．〔3分〕〔2021•一模〕以下解释现象的反方程式不正确的选项是〔〕A．制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OB．向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3﹣⇌H++CO32﹣C．向Mg〔OH〕2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg〔OH〕2+2Fe3+=2Fe〔OH〕3↓+3Mg2+D．向少量苯酚稀溶液中逐滴参加饱和溴水，生成白色沉淀考点：离子方程式的书写．.专题：离子反专题．分析：A、制氯水中滴加NaOH溶液后，氯气和氢氧化钠溶液反生成氯化钠次氯酸钠和水；B、碳酸氢根离子水解显碱性；C、氯化铁水解显酸性能溶解氢氧化镁，促进铁离子水解，生成氢氧化铁沉淀；D、苯酚和浓溴水发生取代反反生成白色沉淀；解答：解：A、制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去，是氯气和氢氧化钠反，反的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故A正确；B、向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红是因为碳酸氢根离子水解显碱性，反的离子方程式为：H2O+HCO3﹣⇌OH﹣+H2CO3 ；故B错误；C、向Mg〔OH〕2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，反的离子方程式为：3Mg〔OH〕2+2Fe3+=2Fe〔OH〕3↓+3Mg2+；故C正确；D、向少量苯酚稀溶液中逐滴参加饱和溴水，生成白色沉淀，反的化学方程式为；，故D正确；应选B．点评：此题考查了反离子方程式的正误分析，书写方法，掌握反实质是解题关键，题目难度中．6．〔3分〕氧元素是地壳中含量最多的元素．以下有关说法正确的选项是〔〕A． 16O2和18O3互为同素异形体B．氧元素与其他短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物C． O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化D． O与Na形成的两种稳化合物中，阴阳离子个数此均为1：2考点：同素异形体；同位素及其用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.专题：物质的分类专题．分析：A．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；B．NO为不成盐氧化物；C．O2变成O3是同素异形体之间的转化，属于化学变化；16O变成18O是同位素之间的转化，是核反，属于物理变化；D．氧化钠中阴阳离子个数比为1：2；过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2．解答：解：A．16O2和18O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．氧元素与其他短周期非金属元素形成的氧化物不一属于酸性氧化物，如NO为不成盐氧化物，故B错误；C．O2变成O3是同素异形体之间的转化，属于化学变化；16O变成18O是同位素之间的转化，是核反，属于物理变化，故C错误；D．O与Na形成的两种稳化合物中，氧化钠中阴阳离子个数比为1：2；过氧化钠中阴阳离子个数比为也1：2，故D正确，应选AD．点评：此题考查同素异形体的概念、物理变化和化学变化、物质的构成，难度不大．要注意核反属于物理变化．7．〔3分〕〔2021•一模〕以下操作能够到达目的是〔〕A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．室采用如下图装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可参加Ca〔OH〕2溶液后过滤D．配制一物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗考点：化学方案的评价；物质的别离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的方案设计；气体的收集；配制一物质的量浓度的溶液．.专题：评价题．分析：A．体具有丁达尔现象，溶液不具有；B．二氧化硫的密度比空气的大，利用向上排空气法收集；C．均与Ca〔OH〕2反；D．配制溶液时容量瓶不能润洗．解答：解：A．体具有丁达尔现象，溶液不具有，淀粉溶液为体分散系，而蔗糖为溶液，那么用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液，故A正确；B．二氧化硫的密度比空气的大，利用向上排空气法收集，图中进气管伸到集气瓶底部，故B错误；C．均与Ca〔OH〕2反，将被除杂的物质及杂质均反掉，不符合除杂的要求，故C错误；D．配制溶液时容量瓶不能润洗，容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要枯燥，故D错误；应选A．点评：此题考查化学方案的评价，涉及物质的鉴别、气体的收集、除杂及溶液配制，综合性较强，注重根底知识的考查，题目难度不大．8．〔3分〕以下有关装置进行的相，能到达目的是〔〕A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉〞D．用图4所示装置制取并收集枯燥纯洁的NH3考点：化学方案的评价；物质的别离、提纯的根本方法选择与用．.专题：化学根本操作．分析：A．氯气难溶于饱和食盐水，不能被饱和氯化钠溶液吸收；B．氯化铁在加热时水解生成氢氧化铁；C．氯气与NaOH溶液反，可形成喷泉；D．氨气密度比空气小，用向下排空法收集．解答：解：A．氯气难溶于饱和食盐水，用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；B．氯化铁在加热时水解生成氢氧化铁，不能直接用蒸发的方法制备，故B错误；C．氯气与NaOH溶液反，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故C正确；D．氨气密度比空气小，用向下排空法收集，故D错误．应选C．点评：此题考查方案的评价，侧重于物质的别离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握．9．〔3分〕〔2021•一模〕以下过程中产生的现象与图中曲线变化相对的是〔〕A．AlCl3滴入NaOH溶液B．PH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释C．氨气通入醋酸溶液中D．SO2气体通入溴水中考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性；二氧化硫的化学性质．.专题：图示题．分析：A．根据AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al〔OH〕3↓+3NaCl 判断；B．醋酸为弱电解质，盐酸为强电解质，二者加水稀释时的pH变化不同，无论怎么稀释，溶液都呈酸性；C．氨气与醋酸反生成强电解质醋酸铵；D．根据反Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr判断．解答：解：A．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，发生的反为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al〔OH〕3↓+3NaCl，现象是先没有沉淀后出现沉淀，故A错误；B．PH相同的醋酸和盐酸，加水体积稀释，浓度变稀，加大醋酸的电离，故相比于盐酸其PH更小，故B错误；C．氨气通入醋酸溶液中，反生成强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，故C错误；D．SO2气体通入溴水中，发生反Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，反后溶液酸性增强，pH减小，但溴水溶液呈酸性，开始时pH＜7，故D正确；应选D．点评：此题考查较为综合，涉及物质的性质和弱电解质的电离，题目难度中，易错点为C，注意看准图象曲线的变化．10．〔3分〕：〔CH3COOH〕2〔g〕⇌2CH3COOH〔g〕经测得在不同压强下体系的平均相对分子质量随温度T的变化曲线如下图，以下说法正确的选项是〔〕A．该过程的△H＜0B．平衡常数：K〔a〕=K〔b〕＜K〔c〕C．气体压强：P〔a〕＜P〔b〕=P〔c〕D．当M=80时〔CH3COOH〕2和CH3COOH的物质的量之比为1：1考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A．根据=可知，图象中随温度升高减小可知，化学平衡向正反方向移动，可判断反的热效；B．根据化学平衡常数表达式和判断；C．压强与气体物质的量有关；D．计算M=80时，〔CH3COOH〕2和CH3COOH的物质的量，得到答案．解答：解：A ．，图象中随温度升高减小可知，化学平衡向正反方向移动，那么正反方向吸热，即△H＞0，故A错误；B．a点和b点，相，气体总物质的量相，只有在：〔CH3COOH〕2和CH3COOH分别相时，物质的量才相，由于化学平衡常数K=，故K〔a〕=K〔b〕，c点较大，那么气体总物质的量较小，即相对于a、b点化学平衡进行程度较小，即CH3COOH浓度较小，故K〔a〕=K〔b〕＞K〔c〕，故B错误；C．压强增大不利于反的正向进行，在相同温度时，曲线P1的大于P2，说明气体物质的量P2大于P1，即P1不利于反的正向进行，所以压强P1＞P2，即P〔a〕＜P〔b〕=P〔c〕，故C正确；D．由于反其实=120，所以1mol气体物质的质量为120g，气体质量不变，那么当=80时，=80，n=mol，设转化的〔CH3COOH〕2〔g〕物质的量为x，那么有〔CH3COOH〕2〔g〕⇌2CH3COOH〔g〕，起始1mol 0转化xmol 2xmol=80 〔1﹣x〕mol 2xmol气体总物质的量为〔1﹣x〕mol+2xmol=mol，x=0.5mol，即此时〔CH3COOH〕2〔g〕物质的量为0.5mol，CH3COOH〔g〕物质的量为1mol，〔CH3COOH〕2和CH3COOH的物质的量之比为1：2，故D错误；应选C．点评：此题考查了化学平衡的判断、化学平衡常数的含义知识点，难度不大，注意化学平段式计算．11．〔3分〕〔2021•三模〕尾气净化中的一个反如下：2NO〔g〕+2CO〔g〕⇌N2〔g〕+2CO2〔g〕△H=﹣37kJ/mol反到达平衡后，改变某一个条件，以下示意图曲线①〜⑧中正确的选项是〔〕A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦考点：化学平衡常数的含义；体积百分含量随温度、压强变化曲线．.专题：化学平衡专题．分析：平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反移动，该反正反为放热反，故升高温度平衡向逆反移动；催化剂只改变化学反速率，不改变化学平衡，物质转化率不变；平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关；压强增大，平衡正向进行，增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大．解答：解：平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反移动，该反正反为放热反，故升高温度平衡向逆反移动，平衡常数减小，故①正确②错误；催化剂只改变化学反速率，不改变化学平衡，物质转化率不变，故③④错误；平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，故⑤正确⑥错误；压强增大，平衡正向进行，增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，⑦正确⑧错误；综上所述①⑤⑦正确；应选B．点评：此题考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象，难度不大，理解外界条件对平衡的影响是关键．12．〔3分〕对于常温下pH=3的醋酸溶液，以下说法正确的选项是〔〕A． C〔H+〕=c〔CH3COO﹣〕+c〔OH﹣〕B．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中参加水稀释，溶液中将要变小C．参加少量醋酸钠固体，溶液pH降低D．与体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c〔Na+〕=c〔CH3COO﹣〕考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、醋酸是弱酸反后会继续电离；解答：解：A、常温下pH=3的醋酸溶液，存在电荷守恒为：C〔H+〕=c〔CH3COO﹣〕+c〔OH ﹣〕，故A正确；B、加水稀释，的分子和分母同乘以氢离子的浓度得，温度不变，这个比值不变，故B错误；C、醋酸钠溶于水溶液中的醋酸根离子抑制醋酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C错误；D、pH=3的醋酸溶液与体积pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸过量所得溶液中是醋酸钠和醋酸的混合溶液：c〔Na+〕＜c〔CH3COO﹣〕故D错误；应选A．点评：此题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中电荷守恒的用，影响因素的分析，酸碱反的量分析计算，溶液稀释后PH的计算判断，题目难度不大．13．〔3分〕有关①100mL 0.01mol•L﹣1 Na2CO3、②10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3两种溶液的表达正确的选项是〔〕A．溶液中水电离出的H+个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＞②C．①溶液中：n〔OH﹣〕=n〔HCO3﹣〕+2n〔H2CO3〕+n〔H+〕D．②溶液中：c〔Na+〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔H2CO3〕考点：影响盐类水解程度的主要因素．.专题：盐类的水解专题．分析：A、浓度越稀水解程度越大，所以①水解程度大于②，而水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量相，所以溶液中水电离出的H+个数：①＞②；B、溶液中阴离子的物质的量浓度之和，与原起浓度相关，水解程度极其微弱，所以：②＞①；C、根据电荷守恒可知：2n〔CO32﹣〕+n〔HCO3﹣〕+n〔OH﹣〕=n〔H+〕+n〔Na+〕，物料守恒可知：n〔Na+〕=2n〔CO32﹣〕+2n〔HCO3﹣〕+2n〔H2CO3〕，两式相加得到n〔OH﹣〕=n〔HCO3﹣〕+2n〔H2CO3〕+n〔H+〕；D、水解是微弱的，所以离子浓度大小关系是c〔Na+〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔H2CO3〕；解答：解：A、浓度越稀水解程度越大，所以①水解程度大于②，而水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量相，所以溶液中水电离出的H+个数：①＞②，故A错误；B、溶液中阴离子的物质的量浓度之和，与原起浓度相关，水解程度极其微弱，所以：②＞①，故B错误；C、根据电荷守恒可知：2n〔CO32﹣〕+n〔HCO3﹣〕+n〔OH﹣〕=n〔H+〕+n〔Na+〕，物料守恒可知：n〔Na+〕=2n〔CO32﹣〕+2n〔HCO3﹣〕+2n〔H2CO3〕，两式相加得到n〔OH﹣〕=n〔HCO3﹣〕+2n〔H2CO3〕+n〔H+〕，故C正确；D、水解是微弱的，所以离子浓度大小关系是c〔Na+〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔H2CO3〕，故D错误；应选C．点评：此题考查离子浓度大小的比拟，明确溶液中离子的水解程度即可解答，明确电荷守恒式及物料守恒式是解答的关键，题目难度中．14．〔3分〕将铁铝矾[Al2Fe〔SO4〕4•xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，对该溶液的表达正确的选项是〔〕A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B．该溶液中：2c〔Al3+〕+c〔Fe2+〕+c〔H+〕=C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D．向该溶液中参加Ba〔OH〕2溶液，当SO42﹣完全沉淀时Al3+、Fe3+恰好被完全沉淀考点：盐类水解的用；离子方程式的有关计算．.专题：离子反专题；盐类的水解专题．分析：A、铁铝矾有净水作用，是因为亚铁离子和铝离子水解呈酸性；B、由电荷守恒得：3c〔Al3+〕+2c〔Fe2+〕+c〔H+〕=2c〔SO42﹣〕+c〔OH﹣〕；C、硫酸是不挥发的酸，所以在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体是硫酸铝和硫酸铁；D、设铁铝矾[Al2Fe〔SO4〕4•xH2O]为1mol，当SO42﹣完全沉淀需4mol的Ba〔OH〕2溶液电离出8mol的OH﹣离子与2mol的铝离子和1mol的亚铁离子恰好完全沉淀．解答：解：A、铁铝矾有净水作用，是因为亚铁离子和铝离子水解呈酸性，故A错误；B、由电荷守恒得：3c〔Al3+〕+2c〔Fe2+〕+c〔H+〕=2c〔SO42﹣〕+c〔OH﹣〕，故B错误；C、硫酸是不挥发的酸，所以在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体是硫酸铝和硫酸铁，故C错误；D、设铁铝矾[Al2Fe〔SO4〕4•xH2O]为1mol，当SO42﹣完全沉淀需4mol的Ba〔OH〕2溶液电离出8mol的OH﹣离子与2mol的铝离子和1mol的亚铁离子恰好完全沉淀，故D正确；应选D．点评：此题考查元素化合物知识与相关反原理相结合考查，注意电荷守恒的用，水解原理的考查．二、简答题〔此题包括5小题，共58分〕15．〔10分〕X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反，产生白烟现象；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料．〔1〕W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，Z原子结构示意图为〔2〕依据常温下物质状态推测H2Y和H2Z沸点较高的是H2O 〔写化学式〕；在H﹣X，H﹣Y两种共价键中，键的极性较强的是H﹣O ，键长较长的是H ﹣N ．〔3〕Y有多种氢化物，请写出一种在酸性条件下能氧化W2+反的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：．〔4〕：X2〔g〕+Y2〔g〕═2XY〔g〕△H=+180kJ/mol2XY2〔g〕═X2〔g〕+2Y2〔g〕△H=﹣6kJ/mol那么反：4XY〔g〕═2XY2〔g〕+X2〔g〕的△H= ﹣29kJ/mol ．考点：位置结构性质的相互关系用；用盖斯律进行有关反热的计算．.专题：化学反中的能量变化；元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反，产生白烟现象，那么X为氮元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，那么Y为氧元素；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，那么Z为硫元素，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料，那么W为铁元素，据此答题；解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反，产生白烟现象，那么X为氮元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，那么Y为氧元素；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，那么Z为硫元素，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料，那么W为铁元素，〔1〕W为铁元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，Z 为硫元素，原子结构示意图为，故答案为：四；Ⅷ；；〔2〕水常温下为液态，而硫化氢为气态，所以沸点较高的是水，由于氧的非金属性强于氮，所以在H﹣O，H﹣N两种共价键中，键的极性较强的是H﹣O，由于氮原子半径大于氧，所以键长较长的是H﹣N键，故答案为：H2O；H﹣O；H﹣N；〔3〕双氧水在酸性条件下能氧化Fe2+，反的离子方程式和电子转移的方向和数目为，故答案为：；〔4〕①X2〔g〕+Y2〔g〕═2XY〔g〕△H=+180 kJ/mol；②2XY2〔g〕═X2〔g〕+2Y2〔g〕△H=﹣6kJ/mol，根据盖斯律，将﹣①×2﹣②可得反：4XY〔g〕═2XY2〔g〕+X2〔g〕，那么△H=﹣180kJ/mol×2﹣〔﹣6kJ/mol〕=﹣29kJ/mol，故答案为：﹣29kJ/mol；点评：此题主要考查了原子结构示意图、氧化复原反、盖斯律知识点，中难度，解题的关键在于元素推断．16．〔14分〕〔2021•模拟〕PNA是一种具有良好热稳性和耐腐蚀性的高分子化合物，可由以下路线合成：：1．2．〔1〕A分子中只有一个氯原子，A→B的反类型是消去反；D能发生银镜反且分子中有支链，D的结构简式是．〔2〕E中含有的官能团名称是醛基、羟基；F的名称〔系统命名〕是2，2﹣二甲基丙二醇．〔3〕G是E的同分异构体，分子中含1个六元环，氢谱显示有四种不同化学环境的氢．G的结构简式是．〔4〕由C和F合成PNA的化学方程式是．〔5〕以下说法正确的选项是acd ．a．B和D均能使溴水褪色 b．F能与Na反，但不与HBr反c．C和E均能与制Cu〔OH〕2反 d．PNA无固熔沸点．考点：有机物的合成．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：由合成图可知，环己烷与氯气光照下发生取代反生成A，A分子中只有一个氯原子，那么A 为，然后发生消去反生成B 为，再被氧化生成C为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D能发生银镜反，且分子中有支链，那么D 为，结合信息②可知，D与HCHO反生成E 为，E与氢气发生加成生成F 为，C与F发生酯化反生成PNA为，据此解答．解答：解：由合成图可知，环己烷与氯气光照下发生取代反生成A，A分子中只有一个氯原子，那么A为，然后发生消去反生成B 为，再被氧化生成C为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D能发生银镜反，且分子中有支链，那么D 为，结合信息②可知，D与HCHO反生成E 为，E与氢气发生加成生成F 为，C与F发生酯化反生成PNA 为，〔1〕A→B是卤代烃发生的消去反，D 的结构简式为：，故答案为：消去反；；〔2〕E 为，含有的官能团有：醛基、羟基，F 为，系统命名为：2，2﹣二甲基丙二醇，故答案为：醛基、羟基；2，2﹣二甲基丙二醇；〔3〕G是E的同分异构体，分子中含1个六元环，氢谱显示有四种不同化学环境的氢，G 的结构简式是，故答案为：；〔4〕由C和F合成PNA的化学方程式是：，故答案为：；〔5〕a．B含有碳碳双键，与溴水发生加成反，D含有醛基，能被溴水氧化，B和D均能使溴水褪色，故a正确；b．F 为，含有羟基，能与Na反，能与HBr发生取代反，故b错误；c．C含有羧基，能与氢氧化铜发生酯化反，E含有醛基，能与制Cu〔OH〕2反，故c正确；d．PNA为高聚物，聚合度不确，属于混合物，无固熔沸点，故d正确，应选：acd．点评：此题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构和反条件推断，需要学生对给予的信息进行利用，熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生自学能力与知识迁移运用，是有机题目常见题型，难度中．17．〔8分〕NM具有广泛的用途，可做型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；在工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂〔主要成分MoO3、Al2O3〕中回收Na2MoO4和硫酸钠，其工艺如下〔1〕MoO3、Al2O3与Na2CO3的反和SiO2与Na2CO3的反相似．试写出MoO3与Na2CO3反的化学方程式MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑．〔2〕第②步的滤液中溶质为Na2MoO4、Na2CO3、Na2AlO2 ．〔3〕第③步所用稀硫酸假设用NaOH溶液进行滴，所需仪器：铁架台〔带滴管夹〕酸式滴管、碱式滴管、锥形瓶．〔4〕取废催化剂5.00g参加0g Na2CO3〔足量〕，最后得到4g Al〔OH〕3和9g Na2SO4晶体，求废催化剂中钼的质量分数0% ．考点：物质别离和提纯的方法和根本操作综合用．.专题：题．分析：M oO3、Al2O3与Na2CO3的反和SiO2与Na2CO3的反相似，参加碳酸钠焙烧时可生成Na2MoO4和NaAlO2，参加水溶解后出去杂质，参加硫酸浸泡，可生成氢氧化铝沉淀，过滤后滤液中存在硫酸钠和Na2MoO4，二者溶解度不同，经蒸发结晶可得到Na2SO4晶体和Na2MoO4，以此解答该题．解答：解：〔1〕MoO3、Al2O3与Na2CO3的反和SiO2与Na2CO3的反相似，参加碳酸钠焙烧时可生成Na2MoO4和NaAlO2，MoO3与Na2CO3反的化学方程式为MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑，故答案为：MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑；〔2〕高温条件下，氧化铝和碳酸钠反生成Na2AlO2，滤液中含有焙烧后生成Na2MoO4、Na2AlO2以及过量的Na2CO3，故答案为：Na2AlO2；〔3〕滴时，用到的仪器有铁架台、酸式滴管、碱式滴管、锥形瓶，故答案为：酸式滴管、碱式滴管、锥形瓶；〔4〕参加稀硫酸后，滤渣为Al〔OH〕3，滤液中含有Na2SO4和Na2MoO4，：n〔Na2CO3〕==0.05mol，n〔Na2SO4〕==0.045mol，那么由Na。

质对市爱慕阳光实验学校、三中、、、三中高三化学期末摸底统考试试题高毕业班统一考试化学试题〔考试时间：90分钟总分值：100分〕说明：1、本试卷由第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两个组成；2、请将各题对的答案填在试卷答题卡上。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64第I卷选择题〔共40分〕一、选择题〔包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分。

〕1、在第63届国大会上，国教科文组织指出，化学在可替代能源、保护环境方面起到主要作用。

以下措施中，不利于节能减排和改善环境的是A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．加速地铁、轻轨轨道交通，减少尾气排放D．积极推行“限塑令〞，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2、某磁流体的分散质粒子直径在～36 nm之间。

以下说法正确的选项是A．此磁流体是溶液 B．此磁流体是悬浊液C．此磁流体很不稳 D．当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路【答案】D 【解析】3、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

以下表达正确的选项是A．1 mol Cl2发生反时，转移的电子数一是2N AB．状况下，22.4L H2O中所含氢原子数目为2N AC．1.0 L的0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.1N AD．7.8 g 过氧化钠(Na2O2)固体中阴、阳离子总数为0.3N A4、以下有关化学用语表示正确的选项是A．CO2的分子比例模型： B．质量数为37的氯原子：1737ClC．Mg2＋结构示意图： D．NH4Cl 的电子式：5、以下有关物质的性质、用的说法正确的选项是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是氧化物B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．浓硫酸能枯燥SO2气体，说明浓硫酸具有吸水性D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌6、以下离子方程式书写正确的选项是A．钠与硫酸铜溶液反：Cu2＋＋2Na＝2Na＋＋CuB．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．FeI2溶液中通人少量氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－离子方程式为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，D不正确，答案选C。

2022届高三下学期开学摸底考试卷（河北专用） 化学参考答案 一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 A D A C B D C D B二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

1011 12 13 AB BC C CD14．（15分）（1）---22Cl +2OH =Cl +ClO +H O （2分） 氢氧化钠溶液采用冰水浴（1分）饱和氯化钠溶液 （1分）（2）分液漏斗（1分）若滴加次氯酸钠较快，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，导致产率降低 （2分）（3）加热至有大量固体析出，趁热过滤（2分）（4）最后一滴碘溶液加入，溶液变成蓝色，且半分钟不褪色（2分） 87.5% （2分）（5）242222N H +4Cu(OH)2Cu O+N +6H O ∆↑（2分）15．（15分）（1）CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g) △H=+(ca)kJ/mol （2分） 反应①（1分） （2）50L 2/mol 2 （2分） 逆向 （2分）（3）＞（1分） ＜（1分） ＞（1分）反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小 （2分）（4）正（1分） 2CO 2+12e+8H 2O=C 2H 4+12OH （2分）16．（12分）（1）2++3+2+222Fe MnO 4H 2Fe Mn 2H O ++=++（2分）（2）若用NaOH 代替含硫沉淀剂，Co 2+完全沉淀时的pH=9.4，而此时也有部分Mn 2+转化为2Mn(OH)沉淀，使MnSO 4产率降低（3分）（3）蒸发结晶，趁热过滤（2分）（4）+2+22MnO 2+2H =Mn H 2H O ++⋅（2分）氢离子放电直接生成氢气，而不是H ⋅，2MnO 被H ⋅还原的反应不能进行，使得Mn 2+浓度减小；Mn 2+在阳极放电生成二氧化锰，使得Mn 2+浓度减小 （3分）17．（15分）（1）226221s 2s 2p 3s 3p 或[]22Ne 3s 3p （1分）（2）五（1分）（3）333NH AsH PH >>(写“3NH 、3AsH 、3PH ”或“333PH AsH NH <<”也给分) （1分）（4）或 （2分） 3sp （1分）（5）6 （2分） BF （2分）（6 331444⎛⎫ ⎪⎝⎭，， （1分） ()2-30A 491+216a c N 10⨯⨯⨯⨯ （2分） 2-X （2分） 18．（15分）（1）（1分） 或CO(NH 2)2 （1分）（2）B （2分） （3） （2分） +H →+2H 2O （2分） （4）、、、（4分） （5）（3分）。

实蹲市安分阳光实验学校高中毕业班化学复习摸底测试题化学试题（时间：100 分钟总分：100 分）第I卷（选择题，共44 分）注意事项：2．第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

相对原子质量 : H 一1 C 一12 O 一16 P 一31 S 一32 Na 一23 Ca 一40本卷共22 题，每题2 分．共44 分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示一个分子的是A．C4H10B．NaOHC．FeD．He2．下列化学用语正确的是（）A．碳一12 的原子符号：612C B．羟基的电子式：∶O∶HC．氯仿的化学式：CCl4D．甲醇的结构式：H一C一O一H 3．下列物质中既可与盐酸反，又可与NaOH溶液反的是①Na2SiO3 ②AlCl3 ③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4（）A．①②④ B．③④C．②③ D．②③⑤4．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色。

溴水层褪色的原因是（）A．发生了氧化还原反B．苯能吸附色素C．溴在苯中的溶解度比在水D．苯结合了物质5．化学与众的生活、健康密切相关。

下列做法不合理的是（）A．用米汤检验加碘食盐中的KIO3B．利用体的性质，对尿毒症患者进行血液透析C．用燃烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．向豆浆中加入卤盐（主要成分为MgCl2）制作豆腐6．硝酸铵受热分解的化学方程式为：2 NH4NO 32N2↑+2O2↑+4H2O。

下列说法正确的是（）A．还原产物为H2OB．氧化产物为N2、O2C．只有氧元素被氧化D．当生成1 mol 时，转移电子数为6N A7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确．．的是（）A．9g D2O 中含有电子数为N A．．．．HHB．1 mol MgCl2固体中含有离子数为2N AC．常温下，42.0 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为3N AD．22.4 L的CH4分子中共价键总数一为4N A8．下列事实可证明氨水为弱碱的是（）A．氨水能与氯化铝溶液反生成氢氧化铝B．室温下，0.1 mol·L－氯化铵溶液pH约为5C．铵盐受热易分解D．0.1 mol·L－的氨水可以使酚酞试液变9．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反后，再加入过量的稀盐酸，完全反后，离子数目没有明显变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．NH4+D．Al3+10．下列性质的比较中，前者小于后者的是（）A．着火点：红磷与白磷B．密度：质量分数为20%的氨水与质量分数为20%的NaCl溶液C．氧化性：80%的硝酸与20%的硝酸D ．熔点：二氧化硅和二氧化碳11．据报道，碳纳米管是碳原子构成的大分子，N5可作烈性炸药。

2023-2024学年度第一学期高三摸底质量检测化学可能用到的相对原子质量：H1 O16 Si28 S32 Ti48 Br 80 Rb 85 Pb 207 Bi 209一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。

1．化学与生活、生产、科技密切相关。

下列说法正确的是( )A.豆浆产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀的原理是牺牲阳极法C.通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染有利于实现碳中和D．利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变2．实验室安全至关重要，下列有关实验室废弃物处理方法错误的是( )A.电镀的酸性废液加碱中和后就可以排放B.产生少量有毒气体的实验应在通风橱内进行C.含重金属离子的废液可利用沉淀法进行处理D.某些不需要回收的有机废物可用焚烧法处理3．下列除杂试剂（括号里为杂质）选用合理的是( )A．CO2（HCI）：饱和NaCl溶液 B. CH3CH2Br(Br2):NaOH溶液C. CH4(C2H4):酸性KMnO4溶液D. CH3COOC2H5(CH3COOH):饱和Na2CO3溶液4．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并干燥氨气B.用乙装置测量氧气的体积C.用丙装置制备乙炔并验证与溴水反应D.用丁装置制备少量含NaClO的消毒液5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子有2个未成对电子，Z 与Y形成淡黄色化合物Z2Y2。

下列说法正确的是( )A.原子半径：Z>Y>XB.简单氢化物的热稳定性：Y＞XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD．同周期中第一电离能小于X的元素有4种6．有机物X→Y的异构化反应如图所示。

下列说法错误的是( )A.X中除氢原子外其它原子可能共平面B.X、Y均能发生取代反应和加聚反应C．X含有4种官能团，Y有1个手性碳D．含-CH2OH和-NH2的Y的芳香族同分异构体有3种7．SO2Cl2、SOCl2是合成有机化合物的重要脱水剂和氯化剂。

2024届新高三开学摸底考试卷║北京专用化学（考试时间：120分钟试卷满分：150分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是A．通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素C．无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．红外色谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析的仪器也属于化学组成，故可用红外色谱仪检测，A正确；B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素洞素异形体指由同样的单一化学元素组成列方式不同，而具有不同性质的单质，螺旋纳米管与石墨互为同素异形体，B错误；C．合金材料的硬度比纯金属高，所以无磁镍铬钛合金硬度比纯铁高，C正确；D．新型无机非金属材料有二氧化硅与凝胶、水泥、玻璃、陶瓷，所以氮化硼是新型无机非金属材料，D正确；故答案为：B。

2.下列图示或化学用语错误．．的是A．羟基的电子式：模型：的价电子的轨道表示式：－丁烯的球棍模型为个单电子，电子式：6-12⨯，－丁烯的球棍模型为，3.科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。

这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。

前者的一种核素为288115X。

下列有关叙述正确的是A．核素288115X的质量数为288B．核素288115X的质量数与中子数之差为173 C．113号元素属于非金属元素D．115号元素的最高正化合价是6+【答案】A【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；【详解】A．核素288115X的质量数为288，A项正确；B．核素288115X的中子数为288-115=173，核素288115X的质量数与中子数之差为288-173=115，B 项错误；C．113号元素与B元素位于同一主族，该族元素从Al开始为金属元素，所以113号元素属于金属元素，C项错误；D．115号元素位于第ⅤA族，最外层有5个电子，最高价为+5价，D项错误；2+H 2+Na+H→↓+NaHCO故选B除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液配制0.1mol·L-1NaCl溶液实验室灼烧Na2CO3·10H收集SO2并吸收尾气D．D【详解】A．胶体能够透过滤纸，故除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液不能进行过滤操作，而应该采用渗析法，A错误；B．容量瓶不能作为溶解、稀释和反应、长期贮存溶液的仪器，B错误；C．灼烧固体或晶体应该在坩埚中进行，而不能在蒸发皿中进行，C错误；D．SO2的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，SO2是酸性氧化物，可以用NaOH 溶液来吸收进行尾气处理，D正确；故答案为：D。

2024届新高三开学摸底考试卷║天津专用化学（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn -55一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。

每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．2.纳米2SiO 为无定形(非晶态)白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。

下列关于纳米2SiO 的说法正确的是A ．对光有各向异性B ．熔点与晶体2SiO 相同C ．与晶体2SiO 互为同分异构体D ．可用X-射线衍射实验区分纳米2SiO 与晶体2SiO 【答案】D【详解】A ．纳米2SiO 为无定形，不是晶体，没有对光的各向异性，故A 错误；B ．纳米2SiO 不是晶体，2SiO 是共价晶体，因此熔点不相同，故B 错误；C ．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，2SiO 只是化学式，晶体2SiO 中没有分子，故C 错误；D ．纳米2SiO 不是晶体，2SiO 是共价晶体，可用X-射线衍射实验区分纳米2SiO 与晶体2SiO ，故D 正确；故选D 。

原子的轨道表示式的空间填充模型为-为共价化合物，其电子式为，故甲乙丙丁．甲图所示仪器可用于蒸馏操作，冷却水应从下口通入．乙图所示仪器读数为4.9mL6.据最新报道，科学家发现了反应：()2626O +PtF O PtF =，已知()26O PtF 为离子化合物(其中Pt 为5+)，对于此反应，下列说法正确的是A ．在()26O PtF 中不存在共价键B ．在此反应中，2O 是氧化剂，6PtF 是还原剂C ．在此反应中，每生成()261molO PtF ，转移1mol 电子D ．由()26O PtF 形成的晶体为分子晶体【答案】C【详解】A ．在()26O PtF 中，+2O 与--6PtF ⎡⎤⎣⎦间存在离子键，+2O 中氧原子间存在共价键，，A 错误；B ．由+22O O →失去1个电子，2O 为还原剂，由[]-66PtF PtF →得到1个电子，6PtF 为氧化剂，B 错误；C ．()26O PtF 中Pt 为+5价，F 为-1价，每生成()261molO PtF ，转移1mol 电子，C 正确；D ．()26O PtF 为离子化合物，晶体类型为离子晶体，D 错误；故选C 。

高三摸底考试A卷〔化学〕一、选择题:本题共7个小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.7.化学在生活、生产中有着广泛的应用,下列说法正确的是〔〕A.明矾水解,可杀菌消毒,因此可作净水剂B.漂白粉中的Ca〔ClO〕2由于可生成具有强氧化性的HClO而具有杀菌消毒功效C.Fe比Cu活泼,故可用FeCl3浓溶液刻蚀覆铜板制印刷电路板D.NaHCO3水解显碱性,因此NaHCO3可作发酵粉8.已知NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是〔〕A.常温常压条件下,64 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为4NAB.标准状况下,11.2 L CO与5.6 L H2O2所含氧原子数均为0.5NAC.5.6 g Fe在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.3NAD.58.5 g NaCl完全溶解在1 L水中,所得溶液中Na+数小于NA9.下列有关有机化合物的说法正确的是〔〕A.2−甲基戊烷和4−甲基戊烷互为同分异构体B.分子式为C5H10O2,且能与NaHCO3反应放出气体的有机物有3种〔不含立体异构〕C.只用水一种试剂即能鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳D.苯与液溴在Fe做催化剂的条件下发生取代反应,生成溴苯10.下列有关实验方法和实验装置均正确的是〔〕甲乙丙丁A.用甲装置实现从溴水中萃取溴B.用乙装置盛放饱和Na2CO3溶液可除去CO2中混有的SO2C.用丙装置加热CuCl2溶液,制取CuCl2固体D.用丁装置测量浓盐酸与MnO2反应所得氯气的体积11.我国科技工作者研制出一种水锂电池,可作为水下设备的电源.该电池的反应原理如图装置所示.下列有关该电池的说法正确的是〔〕A.负极反应式为Li−e−Li+B.钢板中的Fe与水电离出的H+反应放出H2C.Li+从正极移向负极D.电池反应产物除H2外,还有Li2O12.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y元素最外层电子数是次外层的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W是地壳中含量最高的金属元素, Q元素最高化合价与最低化合价之和为6.下列判断正确的是〔〕A.W、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增B.Y的简单氢化物比X的稳定性高C.常温下,W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同13.室温条件下,下列有关电解质溶液的描述正确的是〔〕A.等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合:c〔OH−〕−c〔H+〕=c〔〕 + c〔H2SO3〕B.pH相同的氨水和Ba〔OH〕2溶液中:2c〔〕= c〔Ba2+〕C.等浓度的Na2SO4溶液与NH4Cl溶液等体积混合:c〔Na+〕 +c〔〕+c〔NH3·H2O〕=2c〔〕 +c〔Cl−〕D.1 L 0.1 mol·L−1的KAl〔SO4〕2·12H2O溶液中:c〔K+〕+c〔Al3+〕+c〔H+〕=c〔OH−〕+c〔〕二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分.第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答.第35~36题为选考题,考生根据要求作答.〔一〕必考题〔共43分〕26.〔14分〕学习了铜与浓硫酸的反应后,某班同学用如下实验探究Mg与浓硫酸反应的气体产物.回答下列问题:〔1〕足量Mg与浓硫酸反应①Mg与浓硫酸反应的气体制备装置可选择上图中的_______,由Cu与浓硫酸的反应可知Mg与浓硫酸反应的主要化学方程式为__________________________________________________________.②设计实验验证Mg与浓硫酸反应的主要气体产物的方法:_____________________________________.〔2〕Mg与浓硫酸反应杂质气体的探究①随着Mg与浓硫酸的反应进行,逐渐产生一种还原性气体,该气体是__________〔写化学式〕.②为探究这种气体的存在,可采用上述组合后的装置,装置连接顺序是__________________→F,其中装置F的玻璃管中盛有的固体药品名称是_____________________,该装置中干燥管内的碱石灰的作用是______________________________________________.③装置B的现象是___________________________________________________.④装置C的作用是________________________________________________________.⑤装置E中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________.27.〔15分〕氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.回答下列问题:〔1〕肼〔N2H4〕是一种良好的火箭燃料,拉希格法是制备肼的传统方法,该方法是在5℃条件下,NaClO与NH3反应生成NH2Cl与NaOH,然后在140℃左右的条件下,将上述反应后混合物与氨混合,反应生成肼.上述两步反应中,氧化产物是______________〔写化学式〕.〔2〕机动车尾气已成为城市大气的主要污染源,机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物.目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水,涉及到的反应有:CH4〔g〕+4NO2〔g〕4NO〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔g〕ΔH1=−574 kJ·mol−1CH4〔g〕+2NO2〔g〕CO2〔g〕+2H2O〔g〕+N2〔g〕ΔH2=−867 kJ·mol−1写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式:________________________________________________.〔3〕变质的蔬菜类食物中含有亚硝酸盐,一定温度下,形成该盐的亚硝酸〔HNO2〕的电离常数Ka=4.0×10−4.在20 mL 0.01 mol·L−1的亚硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L−1的NaOH溶液,测得混合液的pH变化如图,则图中a点的值为______,b点溶液呈酸性,其原因是______________________________________,d点溶液呈碱性,原因是_______________________________________________________.〔已知lg2≈0.3〕〔4〕工业合成氨的反应原理为:N2〔g〕+ 3H2 〔g〕2NH3〔g〕ΔH=a kJ·mol−1.保持反应体系的容积不变,在其中加入一定量的H2和N2,体系中各物质浓度随时间变化如图所示:①若上述反应体系的容积为 2 L,则0~20 min时间内,ν〔H2〕= ______________,该过程中放出的热量为94.4 kJ,则a=______________.②25 min时将NH3从反应体系中完全分离出去,45 min时改变温度,在原图中画出25 min~60min的NH3浓度变化曲线.28.〔14分〕硫酸工业是我国化工生产支柱产业.主要生产工艺流程如下:接触室中的反应为2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕∆H=−197 kJ·mol−1.请回答以下几个问题:〔1〕图中炉气要净化的原因是_________________________________________________________.〔2〕吸收塔排出的尾气先用足量的氨水吸收,反应的离子方程式为___________________________________,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐.所得的SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2,吸收Br2的过程中主要反应的化学方程式是_________________________________________.所得铵盐溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________.〔3〕为什么从接触室出来的SO3气体不用水直接吸收,而是用98.3%的浓硫酸吸收:________________________________________________________________________.〔4〕燃烧1 t含二硫化亚铁90%的黄铁矿,在理论上能生产________t 98%的硫酸〔设有1.5%的硫留在炉渣里,精确至0.01〕,从提高SO3的产率同时适当降低生产成本的角度出发,以下措施可取的是___________〔填字母〕.A.通入过量的空气B.使用优质催化剂C.调整适宜的温度D.采用高压〔5〕科研工作者开发了制备SO2,再用电化学原理生产硫酸的方法,装置如图.为了稳定技术生产,硫酸的浓度应维持不变,则通入的SO2和水的质量比为__________.〔二〕选考题:共15分.请考生从2道题中任选一题作答.如果多做,则按所做的第一题计分.35.[化学——选修3:物质结构与性质]〔15分〕碱金属钠及其化合物广泛应用于医药、工农业生产和化工领域.回答下列问题:〔1〕碱金属的焰色反应及霓虹灯光、激光等现象与原子核外电子发生_________有关.电子排布式为1s22s22p63s23p54s2是_________〔填元素符号〕原子的_________态原子.〔2〕钠形成的化合物均为离子化合物,原因是__________________________________________.〔3〕钠的有机盐是一类重要的钠盐,如丙酸钠〔CH3CH2COONa〕和氨基乙酸钠〔H2NCH2COONa〕.①CH3CH2COO−中均为共价键,共价键类型有σ键和π键,σ键与π键的个数比为_________；H2NCH2COO−中N原子的杂化轨道类型为_________,C原子的杂化轨道类型为_________.②丙酸钠和氨基乙酸钠均能水解,水解产物有丙酸和氨基乙酸,二者部分数据如下表:熔点/℃沸点/℃水溶解性丙酸−21.5 141.1 能与水混溶氨基乙酸186 234 易溶于水二者均易溶解于水,而相对分子质量与其相差不大的戊烷却难溶于水,原因是_______________________.〔4〕Na2O晶胞结构如图所示,其中钠为_________〔选填“甲”或“乙”〕,其晶胞参数a=0.566 nm,则Na2O的密度为_________________g·cm−3.〔列式即可,不必计算出结果,NA =6.02×1023 mol−1〕36.[化学——选修5:有机化学基础]〔15分〕聚−β−羟丁酸作为一种天然高分子聚合物,具有生物相容性、生物可降解性、无免疫原性和组织相容性等特殊功能,在药物缓释控释系统、骨科以及医用手术缝合线领域有广泛的应用.以A为原料合成聚−β−羟丁酸的路线如下图:已知:①芳香环在钠和醇的液氨溶液中能够被还原成1,4−环己二烯；②；③.回答下列问题:〔1〕A的分子式是__________.下列关于芳香烃的结构与性质的说法正确的是_______〔填标号〕.a.芳香烃均含苯环,含苯环的有机物均为芳香烃b.芳香烃均能发生加成反应c.芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色d.部分芳香烃能使溴的CCl4溶液褪色〔2〕D的化学名称是______________.〔3〕B结构简式是______________,C中含有的官能团是__________________.〔4〕D生成E的化学方程式是________________________________________,该反应的反应类型是_________.〔5〕试剂X的同分异构体满足下列条件的共有_________种〔不含立体异构〕.①遇FeCl3溶液有显色反应；②能与NaHCO3反应放出CO2.其中核磁共振氢谱显示为5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的是___________〔写结构简式〕.(6)参照上述合成路线,以间二甲苯〔〕为原料〔无机试剂任选〕,设计环酯的合成路线:____________________________________.。

2024-2025学年上学期第一次摸底考试高三年级化学科试卷（答案在最后）考试时长：75分钟满分：100分注意事项：本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。

考生作答时，将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137第I 卷(选择题共44分)一、单项选择题。

(本题共10个小题，每小题2分，共20分)1.下列有关说法正确的是A.月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子B.嫦娥五号采样返回器带回的月球矿物含有2CaO MgO 2SiO ⋅⋅，该物质属于氧化物C.“煤饼烧蛎房成灰”，“灰主要成分为CaO ，是离子化合物D.普通玻璃属于晶体，加入一些金属氧化物或盐可以得到彩色玻璃【答案】C 【解析】【详解】A ．玄武岩主要由硅酸盐矿物组成，玄武岩纤维是通过加热和拉伸熔融的玄武岩矿物质形成的一种无机纤维材料，不属于有机高分子，故A 错误；B ．月球矿物的化学式为CaO •MgO •2SiO 2，属于硅酸盐，不属于氧化物，故B 错误；C ．“煤饼烧蛎房成灰”，“蛎房”为牡蛎壳，即贝壳，贝壳的主要成分为碳酸钙，CaCO 3灼烧生成CaO 和CO 2，所以“灰”的主要成分是CaO ，含有离子键，属于离子化合物，故C 正确；D ．玻璃没有固定的熔点，是非晶体，不属于晶体，故D 错误；答案选C 。

2.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰均为化合物②纯净的盐酸、漂白粉、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质④碘酒、氯化铁溶液、豆浆均为胶体⑤2223323Na O Na CO NaHCO Na SiO 、、、均为钠盐⑥225NO P O C O 、、均为酸性氧化物⑦4NaH NaBH N aClO 、、均为离子化合物A.①②⑥ B.②③⑦C.③④⑦D.②③⑤【答案】B 【解析】【详解】①液氨为氨气的液态，液氯为氯气的液态，干冰为二氧化碳的固态，但氯气不属于化合物，是单质，①错误；②盐酸为氯化氢水溶液，漂白粉主要含有次氯酸钙和氯化钙，氨水为氨气溶于水，三者均为混合物，②正确；③明矾为十二水硫酸铝钾，小苏打为碳酸氢钠，醋酸为乙酸，均为纯净物，且属于电解质，③正确；④碘酒和氯化铁溶液为溶液，不是胶体，④错误；⑤过氧化钠不属于钠盐，是氧化物，⑤错误；⑥二氧化氮溶于水发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，一氧化碳不溶于水，不是酸性氧化物，⑥错误；⑦氢化钠、硼氢化钠、次氯酸钠均由阴、阳离子组成的化合物，属于离子化合物，⑦正确符合题意的为②③⑦，故答案选B 。

贵州省贵阳市2023届高三8月摸底考试化学试卷及答案第一部分单项选择（共20小题，每小题1分，共20分）1. D2. A3. C4. B5. B6. A7. C8. D9. B10. C11. A12. B13. C14. A15. D16. C17. A18. B19. D20. C第二部分填空题（共10小题，每小题2分，共20分）21. CH3COOH22. 223. 824. 另一种元素25. 酸溶化26. 4.1727. 钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）28. 燃烧29. MAGNESIUM30. 高温第三部分简答题（共5小题，共40分）31. 酸碱中和反应的定义是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

通常以氢氧根离子（OH-）和氢离子（H+）相结合生成水的反应。

例如，HCl（酸）和NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O （水）。

32. 化学物质的连续量是指通过它们的化学计量单位，如摩尔，来表达数量。

这种连续量可以用化学方程式中化学反应的平衡相对数量来描述。

33. 电解质是能够在溶液中或熔融状态下产生离子的化合物。

它们能够导电，并在电解过程中发生化学反应。

34. 水的化学式为H2O。

它由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）组成。

35. 催化剂是能够加速化学反应速率但不参与反应本身的物质。

催化剂通过降低反应的活化能来提高反应速率。

第四部分计算题（共5小题，每小题10分，共50分）36. 2 mol37. 16 g38. 2.5 mol/L39. 75 cm340. 4.0 mol第五部分综合应用题（共5小题，每小题10分，共50分）41. 略42. 略43. 略44. 略45. 略答案解析：本次化学试卷包括了单项选择、填空题、简答题、计算题和综合应用题，涵盖了化学的不同知识点和应用能力。

各题型的答案已给出，并给出了对应的答案解析。

请同学们仔细阅读试卷中的题目，仔细审题，并结合自己的化学知识进行思考和作答。

2024届新高三开学摸底考试卷（全国通用，新教材）01化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Sr 88Cu 64Ti 48第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．我国“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球。

下列有关说法错误的是A ．运载火箭使用煤油液氧推进剂，煤油是石油分馏产品，分馏属于物理变化B ．探测器装有太阳能电池板，能将太阳能转化为电能C ．返回器带回的月壤中含有32He ，它与地球上42He 的性质完全相同D ．嫦娥五号中超声电机的心脏——压电陶瓷是一种无机非金属材料【答案】C【详解】A ．煤油具有可燃性，可作运载火箭推进剂,煤油是石油分馏产品，分馏是根据沸点不同分离混合物的方法，属于物理变化，故A 正确；B ．太阳能电池板，能将太阳能转化为电能，故B 正确；C ．32He 和42He 是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，属于同位素，两者化学性质几乎相同，但物理物质不同，故C 错误；D ．压电陶瓷是一种无机非金属材料，故D 正确；故答案为C 。

2．科学家利用氦核42He 撞击氮原子，发生反应：4141712181He N O H +→+，下列说法正确的是A ．4He 的质子数为2B ．153NH 的中子数为9C ．172O 和16O 互为同位素D ．22H 与12H 化学性质不同【答案】A【详解】A ．质子数与原子序数相等，故4He 的质子数为2，A 正确；．羟基的电子式：模型：的价电子的轨道表示式：的铍原子：9Be个单电子，电子式：6-12，D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为A．难溶于热水，能发生消去反应C．分子中所有原子可能共平面【答案】BD ．HF 能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，常用于刻蚀玻璃，D 正确；故选C 。

文房四宝选项 A.北狼毫〔黄鼠狼毛做〕 B.汉代松烟墨 C.蔡伦制的“蔡侯纸” D.明代端砚选项A 劳动过程医生用碳酸氢钠治疗胃酸过多相关原理碳酸氢钠可与盐酸反响32023 届高三摸底考试化学试题留意事项：本试卷共8 页，20 题。

全卷总分值100 分。

考试用时75 分钟。

1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：选出每题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。

4.考试完毕后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：此题共16 小题，共44 分。

第1~10 小题，每题2 分；第11~16 小题，每题4 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1.“文房四宝”是中国独有的书法绘画工具，以下知名“文房四宝”产品中含有大量蛋白质的是〔〕2.中国“天宫”号空间站的成功建设显示了我国科技进展的巨大成就，其使用的“柔性砷化镓太阳能电池”能量转化效率超30%，电池性能远超其他空间站。

以下相关表达不正确的选项是〔〕A.基态砷原子有3 个单电子B.三氯化砷〔AsCl 〕分子中As 的杂化方式是sp 2C.砷化镓熔点很高，但低于硅晶体D.Ga(OH) 中含有配位键43.广东是我国第一经济大省，各地依托特色产业不断壮大。

以下有关表达不正确的选项是〔〕A.著名粵菜“广州蒜香骨”上菜时飘香四溢，表达了分子是运动的B.江门腐竹生产步骤包括：泡豆→磨浆甩浆→煮浆滤浆→提取腐竹→烘干包装，其中提取腐竹是在液态豆浆表面形成一层薄膜并分别出来，其过程只涉及化学变化C.茂名化州橘红中含有大量自然有机高分子化合物D.佛山大沥铝材著名全国，铝材经氧化处理，可保护金属外表，提高耐腐蚀性4.劳动制造生活，以下劳动过程没有运用相关原理的是〔〕2溶液2 42 )5. 欲检验某Na SO 溶液在空气中是否氧化变质，所用试剂及挨次正确的选项是〔 〕23A. 稀硝酸、Ba (NO BaCl2溶液B.2溶液、稀硝酸C.稀盐酸、BaClD.Ba (NO ) 溶液、稀盐酸 26. 制备并检验SO 性质的装置如以下图。

2024届新高三开学摸底考试卷（江苏专用）01化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40Cr-52Mn-55 Fe-56Cu-64Ce-140第I卷（选择题）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

的电子式为之间可以形成氢键是常用的食品添加剂。

下列判断正确的是A．旋开装置甲中恒压滴液漏斗的活塞可使苯和溴混合液顺利滴入烧瓶中B．装置乙盛放NaOH溶液以除去HBr气体中混有的2BrC．向装置丙中滴加几滴酚酞溶液可检验HBr的生成D ．用装置丁分离苯和溴苯5．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说液正确的是A ．二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒B ．汽车尾气中NO ，主要来源于汽油、柴油的燃烧C ．植物直接吸收利用空气中的NO 和NO 2作为肥料，实现氮的固定D ．SO 2和NO 均可采用石灰乳进行脱除6．周期表中IIA 族元素及其化合物应用广泛。

铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶。

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3熔点高，可用于电解冶炼铝B ．MgO 是碱性氧化物，可用作耐高温材料C ．CaO 具有吸水性，可用作燃煤中的脱硫剂D ．BaSO 4不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查7．CN -结合H ＋能力弱于23CO -。

河北省衡水市重点高中2023届高三摸底联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学用语是学习化学的重要工具。

下列化学用语的使用正确的是A．HClO的电子式为B．S2-的结构示意图为C C．测定文物年代的碳元素的某种核素含有6个质子，8个中子，该核素可表示为86 D．聚丙烯的结构简式为2．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀毁罐取出，……，即倭铅也。

”已知：炉甘石的主要成分为碳酸锌。

下列说法正确的是A．从物质分类的角度来看，炉甘石和煤炭饼的主要成分都属于盐B．从反应类型上来看，该反应属于氧化还原反应，Zn是氧化产物C．古代的泥罐是一种硅酸盐产品D．金属使用的先后顺序主要和金属在自然界的含量有关，与金属活动性无关3．化学创造美好生活。

下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是A．A B．B C．C D．D4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于能水解的高分子化合物B．无水乙醇常用于杀菌消毒C．使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣服时，水温越高去污效果越好D．家庭中使用的菜籽油是一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的植物油脂5．下列对文物修复和保护方法正确的是A．A B．B C．C D．D6．北京时间2022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，6月5日10时44分，神舟十四号载人飞船成功发射，这些成绩的取得标志着我国航天事业已跃居世界先进水平。

下列说法正确的是A．神舟飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为二氧化硅B．航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，属于有机高分子材料C．飞船返回舱表面是一层耐高温陶瓷材料，属于传统硅酸盐材料D．制作航天服所用的涤纶通常由对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应生成7．海带提碘过程为海带灼烧为海带灰，用水浸取I-，过滤得I-的溶液，加氧化剂将I-氧化为I2，萃取分液，得碘的有机溶液，蒸馏得碘单质。

河北省邯郸市2022-2023学年高三上学期摸底考试化学试题本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号，座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 355 K 39 Cr 52 Cu 64．一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.科技助力冬奥，各种材料大放异彩。

下列材料的主要成分不属于有机高分子材料的是A.速滑服中的聚氨酯材料B.冬奥火炬“飞扬”中的聚硅氮烷树脂C.滑雪板板心木质材料D.颁奖礼仪服装内胆材料——石墨烯A.AB.BC.CD.D2.下列说法正确的是A.聚乳酸是由乳酸发生缩聚反应制得的B.食物中的糖类均能被人体吸收C.油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸和甘油D.含棉、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成2CO和2H O3.下列实验方案合理的是A.熔化23Na CO固体B.探究Cl-对3Fe+和223S O-反应速率的影响C.准确量取定体积227K Cr O标准溶液D.制取少量2COA.AB.BC.CD.D4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L氯气通入水中，()()--An(HClO)+n Cl+n ClO2N=B.标准状况下，222.24L CH Cl含有的分子数大于0.1N AC.室温下，pH为13的NaOH溶液中O H-数目为0.1N AD.11L 1mol L ClNa-⋅溶液含有28N A个电子5.榄香素是一种无色油状液体，广泛分布于草药和香料中，主要用于医药麻醉，其结构如图所示。

唐山市2022-2023学年度高三年级摸底演练化 学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，进出每小题答聚后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再进涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结桌后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64Ⅰ卷（46分）一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学和生活、生产密切相关。

下列有关说法错误的是（ ）A ．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少2SO 排放和酸雨形成B ．华为5G 手机芯片的主要成分是二氧化硅C ．医用酒精常为体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒D ．肉类食品在加工过程中可加入适量2NaNO 保鲜防腐2．有机化合物在生产生活中有重要的应用，下列有关说法正确的是（ ） A ．乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B ．苯及其同系物均不能使酸性4KMnO 溶液褪色C ．石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量和质量D ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可水解3，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A ．18g 重水()2D O 中含有的质子数为A 10N B ．标准状况下，22.4L HF 中分子数为A N C ．6.4g Cu 与S 完全反应，转移的电子数为A 0.2ND ．密闭容器中，2mol NO 与21mol O 充分反应后，混合气体中氧原子数为A 4N 4．下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）测定中和热除去2Cl 中的HCl实验室制3NH制备溴苯并验证HBrA ．AB ．BC ．CD ．D5．氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A ．常温下，a 、c 、d 均为刺激性气味的气体B ．由b 生成a 或c 的过程均属于氮的固定C ．实验室e 的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中D ．f 的氯化物与2Ba(OH)的反应为吸热反应6．下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z 元素某种离子。