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高中化学酸碱中和滴定误差分析课件选修四

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高中化学选修四-酸碱中和滴定精品PPT课件

高中化学选修四-酸碱中和滴定精品PPT课件
C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）。
读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液
面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
= 0.1000mol / L 0.01996L 0.02000L
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以 达到足够的准确度的。
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②标准酸用量减少，即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小，引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗
②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞，又可用甲基橙
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选：
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4）
无色（pH<8.2） 红色（pH>10.0）
⑵强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙（由黄色变橙色） 酚酞 （由粉红变无色）

高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验

高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验
误差分析
误差分析是实验结果分析的重要步骤，需要对实验过程中可 能产生的误差进行分析，包括仪器误差、操作误差、读数误 差等。误差分析有助于提高实验结果的可靠性。
结果解释与结论
结果解释
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验结果进行解释，包括滴定曲线的绘制、滴 定终点的判断、滴定结果的计算等。结果解释需要基于实验数据和理论知识， 对实验结果进行科学的分析和解释。
生物样品分析
通过酸碱中和滴定实验，可以测定生 物样品中的酸碱物质含量，了解生物 体内酸碱平衡状况，为医学诊断和治 疗提供依据。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
反思
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验进行反思，包括实验过程中的操作、数据处 理、误差分析等方面进行反思和总结。反思有助于发现和改进实验中的不足之处 ，提高实验质量和科学素养。
05 酸碱中和滴定实验的应用
在化学工业中的应用
原料检测
废水处理
通过酸碱中和滴定实验，可以检测化 学原料的纯度和含量，确保生产过程 中的原料质量。
依据。
水质常用于水质监测，测定水体的 酸碱度、总硬度等指标，了解水
体的质量状况。
大气污染监测
大气中的酸性气体和碱性气体可 以通过酸碱中和滴定实验进行测 定，为大气污染治理提供数据支
持。
在医学研究中的应用
药物分析
在医学研究中，酸碱中和滴定实验常 用于药物分析，测定药物的酸碱度、 溶解度等指标，为药物研发和质量控 制提供依据。
结论
根据实验结果和解释，可以得出酸碱中和滴定的结论，包括滴定剂的浓度、滴 定误差的来源和影响、滴定方法的适用范围等。结论需要具有科学性和实用性 ，能够为实际应用提供指导。
实验总结与反思

高中化学选修4课件--13酸碱中和滴定_最新修正版

高中化学选修4课件--13酸碱中和滴定_最新修正版

最新修正版
9
6、取液：
（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中
（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方 ，并在瓶底衬一张白纸。
7、滴定：左手___控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞__________，右手
_拿__住__锥__形__瓶__瓶__颈__，_边__滴__入__盐__酸__，__边__不__断__顺__时__针__方__向__摇__动__， 眼睛__要__始__终__注__视__锥__形__瓶__内__溶__液__的__颜__色__变__化__。_____
否灵活； 2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗
滴定管2－3次；
3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入 酸、碱 滴定管中快速放液
4、排气泡： 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 一般地排气后液面在零刻度以上
5、调液： 调节滴定管中液面高度，并记下读数，
（注意：滴定管零刻度在上边）
最新修正版
11
一、酸式滴定管（此处只适合于酸滴定碱）
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 （偏高 ）
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁
挂水珠
（偏高）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ 偏高） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（偏高）
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
（2）本身颜色：淡黄色
（3）操作：用镊子取一小片pH试纸放在洁 净的表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取 少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与 标准比色卡比较，即知溶液的pH值。比较结 果只有整数值没小数！
最新修正版
6
4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
见强碱用酚酞，无强碱用甲基橙， 滴定中至少有一种属强酸或强碱 一类。其他指示剂嘛就算了吧。 从没见过用石蕊的！

高二化学选修4酸碱中和滴定误差分析

高二化学选修4酸碱中和滴定误差分析

误 差 分 析
3、在称取固体氢氧化钠制备NaOH标准液来滴 定未知浓度的盐酸时，如遇下列情况，测得的 盐酸浓度与实际浓度相比是偏高、偏低还是没 有影响？ 偏高 （1） NaOH表面有部分潮解 。 （2） NaOH混有不与盐酸作用的杂质 偏高 。 偏高 。 （3） NaOH混有少量Na2CO 3杂质 偏低 （4）砝码上有油污 。
误 差 分 析
2、某同学要用标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸溶液， 进行如下操作，指出错误并改正： （1）用托盘天平称量0.40g NaOH固体，溶解后立刻转 移至100mL容量瓶中，定容后放置备用。 （2）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净后装入已配制好 的NaOH溶液，记录读数。 （3）用滴定管精确地放出一定量的盐酸溶液，置于未经 润洗的洁净锥形瓶中，加入适量蒸馏水。 （4）加入石蕊试液，用标准液进行滴定。 （5）滴定时边滴边振荡，注视滴定管内的液面变化。 （6）当小心滴到溶液由无色变红色时，即停止滴定，记 录读数。 （7）根据读数求得NaOH溶液的体积为22mL。 （8）计算得出盐酸的物质的量浓度。
(C待=C标V标/ V待)
待测液 标准液
v标 C待
↑ ↓ ↑ ↓
√
√
定
终点 判断
锥 形 瓶 指 示 剂
Hale Waihona Puke √↓↓ ↓ —
↓
↓ ↓ —
误 差 分 析
1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导 AC 致待测碱溶液偏低的操作是（ ）
A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶 外 D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
误 差 分 析
1、液体体积测量误差对测量浓度的影响：

高中化学选修4人教版3.2酸碱中和滴定的实验及误差分析 课件

高中化学选修4人教版3.2酸碱中和滴定的实验及误差分析 课件

误差分析
1. 仪器洗涤
（1）装标准液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，使滴定结 果______偏__大____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”下同）
（2）锥形瓶用水洗后，用待测液润洗使滴定结果____偏___大____
2.气泡 （1）装标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使 滴定结果___偏__大____
以标椎NaOH溶液滴定待测盐酸为例
(1)滴定前的准备：取液：
向酸式滴定管中注入待测液盐酸，取25.00ml注入
锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂； 操作：
用待测液盐酸润洗酸式滴定管2~3次； 注入待测液至“0”刻度线以上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，记下读数。 往洁净锥形瓶内准确放入25.00mL 酸液。
氧化还原反应滴定
3.实例 (1)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶 液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
氧化还原反应滴定
3.实例 (2)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理： 2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分 钟内不褪色，说明到达滴定终点。
1. 滴定管不润洗是否有影响？
2、若不排除尖嘴的气泡，所取酸液 _<___25.00mL
3.滴定
控制滴 定管的活塞
摇动 锥形瓶
锥
形瓶内溶液 的颜色变化
4.读数 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢原

酸碱中和滴定误差分析PPT教学课件

酸碱中和滴定误差分析PPT教学课件

国外命名：RANANIM 中文命名：云娜
大 起编时间：2004年8月8日12时 停编时间：2004年8月13日9时气卫星资料定位信息
监
测
和
天
气
预
报
回应用
印度洋海啸前后的遥感影像
世界各地晚上的灯光遥感影像
1、在卫星图像上，怎样通过颜色差异判断植 物的生长状况？ 2、根据植物健康状况在反射波谱中变化的原 理，遥感还可以应用到哪些领域？
3、遥感技术的优点
活动：比较人工实地调查与利用遥感技术调查， 哪一种获取资料和信息的方法更好？
人工实地调查
利用遥感技术调查
花费时间
多
少
时效性
差（慢）
好（快）
连续性 差，不能全天候观测
好，能全天侯观测
调查人员
多
少
调查成本
高
低
调查范围 小，有些地方不能人 广，连续性好，能获得人眼看
工调查
不到的信息
二、遥感技术系统与遥感类型
1.在特定的卫星图像上，健康的植被往 往呈鲜红色；长势比较弱的植被颜色比 较浅，由此可判断植被生长状况。
2.不同的地物和地物的不同状况,有不同 的反射率,根据这个原理,可以利用遥感 的工作有：判断水体污染、分析城市大 气污染、监测灾害、普查资源等。
思考完成P93——94活动
导致待测碱溶液偏低的操作是（AC）
A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出
瓶外
D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
4、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧 碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中， 不影响碱溶液浓度测定值的是（ ）

酸碱中和滴定实验操作及误差分析 PPT

酸碱中和滴定实验操作及误差分析
一、酸碱中和滴定的操作步骤
NaOH + HCl = NaCl + H2O
C标.V标= C待.V待 即：n(H+)=n(OH-)
1.准备阶段：
①检查是否漏水
②水洗
③润洗
④装液
⑤记录初读数
⑥取待测液
2.滴定阶段：
⑦加指示剂
⑧滴加标准液直至颜色发生明显 变化
⑨记录末读数 3.数据处理阶段：⑩计算待测液浓度
偏高 偏高 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高 偏高
偏低 偏低
滴定前平视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致C测 偏低。
滴定前 读
实际 值
出 值
滴定后
滴定前仰视，滴定后平视。
分析：V标偏小，导致C测 偏低。
滴定前
实 际 值
读 出
滴定后 值
1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5
【问题组一】:
1、当酸碱恰好完全反应达到滴定终点时消耗碱多少? PH等于多少?
2、滴定终点时多半滴（0.02mL）和少半滴溶液性 质发生怎样改变? PH发生怎样改变?
滴定曲线
PH
中和滴定曲线
12
10
9.7
突
8
变Hale Waihona Puke 6反应终点范 围
向滴定管和锥形瓶中加液体
1）、取标准盐酸溶液： 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上；
迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”
刻度或“0”刻度以下。 记下准确读数。V1
2）、取待测NaOH溶液： 注入待测液至“0”刻度线以上；固定在滴定夹上；

高中化学 3.2.2 酸碱中和滴定课件 鲁科版选修4

。
a
39
(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
c(NaOH)=
mol·L-1。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴
部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度
(填“偏
大”“偏小”或“无影响”a)。
40
Ⅱ.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，
试认真分析后填空：
(4)曲线a是用
为止。
a
30
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则
起始读数为
mL，终点读数为
mL。
a
31
(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
滴定 次数
氢氧化钠 溶液/mL
0.100 0 mol·L-1盐酸的体积(mL) 滴定前 滴定后 溶液体积/mL
第一次 25.00
0.00 26.11
a
22
一、中和滴定的有关注意事项
1.实验的关键：
(1)准确量取参加反应的酸、碱溶液的体积。
①因量筒是粗略量取一定体积液体的仪器，因此本实验不用量
筒，而用滴定管。
②滴定管是精密测量溶液体积的仪器，读数时需估读，记录数
据时要读到0.01 mL。
a
23
(2)选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。 ①要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能与 恰好完全反应时的pH接近。 ②石蕊试液因颜色变化不明显(紫色与蓝色不易辨别)，且变色 范围过宽，一般不作滴定指示剂。 ③强酸与强碱之间滴定一般选用甲基橙或酚酞试液。
a
3
2.滴定原理： (1)反应实质：_H_+_+_O_H_-=_=_=_=_H_2_O_。 (2)定量关系：酸提供的H+和碱提供的OH-的物质的量相等， 即c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱；c待= c 标 V 标 。

酸碱中和滴定误差分析课件


12.计算→ 13.误差分析。
PPT学习交流
5
滴 定 管 保 持 垂 直
左手
视线与凹液 面水平相切
滴加速度先快后慢
右手
半分钟颜色不复原
PPT学习交流眼睛注视瓶内颜色变化
6
5.酸碱中和滴定数据处理和计算：
CNaOH=C—HC—IV.NV—aOH—HCI ——
PPT学习交流
7
6.中和滴定实验中的误差因素分析：
图
仰视 读数
0刻度在上 0
图俯 视
俯视 读数
读数偏大
正确
正确
视线
读数
读数偏小
PPT学习交流
10
滴定管的俯视和仰视
实 数际
读
0刻度在上： 0 大先
偏 正
数确 读
小后 偏
实 数际
读
0刻度在上：
0
小先 偏正 数确 读
大后 偏
先仰后俯
先俯后仰
V=V(后)-V(前),偏小PPT学习交流V=V(后)-V(前),偏大
酸碱中和滴定
PPT学习交流
1
酸碱中和滴定 误差分析
PPT学习交流
2
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；
②气泡；
③体积读数(仰视、俯视)；
④指示剂选择不当；
⑤杂质的影响；
⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
PPT学习交流
3
1.2根.据中：和对滴于定一的元原酸理和一元碱H发+生+的O中H和－ 反= 应H：2O
11
误差产生的原因：
1、因仪器润洗不当引起的误差：
（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水 洗涤后未用标准液润洗。

最新3.2-酸碱中和滴定(鲁科版选修四)解析课件ppt


常见滴定误差分析
在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何
影响？（偏高 、偏低 、无影响 ）
①酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定 高
②碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液
注入锥形瓶中作滴定用 低
③滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 高 ④滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴 高 ⑤向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外 低 ⑥锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定 高 ⑦因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定 无影响 ⑧滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度 低
三种指示剂的变色范围
甲基橙： 红 3.1 —橙—色—4.4黄
酚酞： 无色8.2 浅—红— 10 红
注：石蕊颜色突变不明显,不作指示剂.
三、酸碱中和滴定终点的确定
①常用指示剂的变色范围
酸色 pH 中间色 pH 碱色
甲基橙 红色 3.1 橙色 4.4 黄色 石 蕊 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 酚 酞 无色 8.0 浅红色 10.0 红色
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D )
A.质量
B.物质的量 C.物质的量浓度
D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
练习2. 用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( D )
A. 8 B. 8.01. C. 7.78
D. 8.1
练习3. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指
（均腐蚀橡胶）
锥形瓶(垫白纸)、铁架台、滴定管夹、烧杯
酸式：
磨口 活塞
碱式：
带玻璃球 的橡胶管
（1）酸式滴定管 左手控制活塞,拇指在前,食指、中指在
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2.读数不规范
（1）滴定前仰视，滴定后俯视。
滴定前
实 际 值
读 出 滴定后值
（2）滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，导致C测 偏大。
滴定前
读 出 值
实 际 值
滴定后
3.操作不当
（1）盛装标准液的滴定管漏液。
（2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡， 滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定 误差分析
误差判断依据：
C测 =
C标×V标 V测
误差产生的原因：
1、因仪器润洗不当引起的误差：
（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水 洗涤后未用标准液润洗。
（2）盛装待测液的滴定管或移液管用 蒸馏水洗后未用待测液润洗。
（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待 测液润洗。
思考：
若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C测 是否有影响？
4、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧 碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，
不影响碱溶液浓度测定值的是（
）
A．酸式滴定管未用标准酸液来洗
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C．向锥形瓶里的待测液中加入一定 量的蒸馏水将待测液稀释
D．盛待测液的锥形瓶用碱液洗涤．
（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变 为粉红时立即停止滴定。
分析：30s后溶液可能又变成无色，而导致C测 的值偏小
（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚 未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内 壁上未流下。
分析：假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液 中，肯定会超过终点，所以会造成C测的值偏 大。
练习
1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会 导致待测碱溶液偏低的操作是（ ） AC A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出 瓶外 D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。
（4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液 吹入锥形瓶中。
分析：使待测液的总量变多，从而增加标准液 的用量，使C测偏大。
（5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小 心将待测液溅出。
分析：这时会使待测液的总量变少，从而 标准液的 用量也减少，使C测偏小
4.标准液配置不当
（1）用含有Na2CO3杂质的NaOH配 置标液来测定盐酸的浓度。 （2）用含有Na2CO3杂质的KOH配置 标液来测定盐酸的浓度 （3）用NaOH配置的因存放不当而 变质的标准液测定盐酸的浓度。
5.终点判断不准
（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄 色变为红色时停止滴定。
分析：重点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色， 所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。