八上科学第四讲物质的分离

第 4 讲主题：物质的分离一、本讲教学内容与步骤&&易考点1.物质结晶的两种方法——蒸发溶剂与冷却热饱和溶液的原理。

2.其他几种常见的物质分离方法——沉淀、过滤、吸附、蒸馏的原理。

3.物质分离的实例分析，如粗盐的提纯、硫酸铜晶体的制备、自来水的净化过程等。

二、课堂落实（讲练结合）&例题精析考点一物质的晶体例1.对于制备的较大颗粒的硫酸铜晶体。

请分析并回答下列问题：（1）对于的物质，常采用冷却热饱和溶液结晶法。

先在较高温度下制得该物质的饱和溶液，然后使它冷却即可得相应的晶体。

（2）实验中我们发现，如果快速冷却热饱和溶液，那么得到的是颗粒（填“较小”或“较大”，下同）的结晶；如果缓慢冷却热饱和溶液，那么得到的是颗粒的结晶。

考点二结晶法的应用例2.认真阅读下表内容并仔细思考，下列叙述中正确的是（）（多选）恒温蒸发10g水再恒温蒸发10g水再降温至50℃60℃的甲物质的溶液A 无晶体析出，得溶液A1 析出5g晶体，得溶液A2 析出一定量晶体，得溶液A360℃的甲物质的溶液B 析出2g晶体，得溶液B2 析出2g晶体，得溶液B2 析出一定量晶体，得溶液B360℃的甲物质的溶液C 无晶体析出，得溶液C1 无晶体析出，得溶液C2 无晶体析出，得溶液C3B.若将溶液B2再恒温蒸发10g水，则析出的晶体质量大于2gC.溶液C1、C2、C3的溶质的质量分数一定相同D.溶液B1、B2的溶质的质量分数相同，溶液C2、C3的溶质的质量分数分数也相同考点三结晶水合物例3.已知16g无水硫酸铜晶体吸水变成硫酸铜晶体后质量正好为25g。

在25℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中加入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得硫酸铜晶体的质量（）A.等于16gB.等于25gC.大于16g而小于25gD.大于25g考点四常用的物质分离的方法例4.下列几种分离方法中，对水净化程度最高的是（）考点五水的净化例5.净化水的方法有：①过滤；②加明矾吸附沉降；③蒸馏；④消毒杀菌。

自来水厂将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，选用的方法和顺序为（）A.①②③④B.②①④③C.①③④D.②①④&探究提升例.根据实验室进行的过滤操作，请回答下列问题：（1）过滤适用于分离混合物。

（2）过滤的操作要领可归纳为“一贴、二低、三靠”，其中的“一贴”指，否则会。

（3）如果漏斗内的液面高于滤纸的边缘，那么后果是。

（4）漏斗下端的管口要紧靠在烧杯，作用是。

（5）过滤过程中，玻璃棒的作用是。

&专项训练夯实基础1.在室温下，饱和食盐水敞口放置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A.氯化钠的溶解度减小B.溶液变为不饱和溶液C.溶剂的质量减小D.溶液中溶质的质量分数变小2.下列关于过滤操作的步骤中，错误的是（）A.取一张圆形滤纸对对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗B.滤纸的边缘要低于漏斗的边缘C.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸层与漏斗壁间不留气泡D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗内的液体，以加快过滤速度3.关于蒸馏实验，下列叙述中不正确的是（）A.在蒸馏烧瓶中盛有1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B.将温度计的玻璃泡插入自来水中C.冷水从冷凝管的下口入、上口出D.收集蒸馏水时，应弃去开始溜出的部分4.对于单一使用①静置沉淀；②吸附沉淀；③过滤；④蒸馏等净化水的操作中，其净化程度由低到高的顺序是（）A.①②③④B.①③②④C.④③②①D.①③④②5.由混有少量食盐的硝酸钾晶体提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高温度下制成该晶体的饱和溶液；②在较底温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（）A.①④⑥B.①④⑤C.②③⑥D.②③⑤6.将氯化钠不饱和溶液恒温蒸发，析出氯化钠晶体的质量m与蒸发时间t的图像正确的是（）7.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。

若把溶质的质量分数为30%的硝酸钾溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）。

A.0℃-10℃B.10℃-20℃C.20℃-30℃D.30℃-40℃8.关于结晶，下列说法错误的是（）A.结晶是指固体溶质从溶液中析出的过程B.某温度下能析出晶体的溶液一定是饱和溶液C.液体和气体溶质不会结晶D.溶解度大的物质结晶时析出的晶体较多9.将某氯化钠不饱和溶液保持在T℃下蒸发水分，则溶液中溶质质量分数（P%）与时间（t）关系为图中的（）10.要想从食盐溶液中得到食盐晶体，可采取的方法是（）A.蒸发溶剂B.冷却热饱和溶液C.倒掉部分溶液D.升高温度11.适合利用冷却热饱和溶液的方法来结晶的物质应具有的特点是（）A.溶解度较大B.溶解度较小C.熔点较低D.溶解度受温度的影响较大12.下列关于蒸发操作叙述不正确的是（）A.加热到水分蒸干后即停止加热B.取下的蒸发皿应放在石棉网上C.加热时用玻璃棒搅拌，是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅D.加热后的蒸发皿不能直接用手拿，应用坩埚钳夹取13.分离混合物要根据各成分性质的不同选用合适的方法，下列说法不正确的是（）A.过滤法是根据混合物各种成分的溶解性大小不同B.结晶法是利用混合物各成分的溶解性随温度变化的程度不同C.蒸馏法是利用混合物各成分的沸点不同D.沉淀法是根据混合物各成分的密度不同14.玻璃棒在化学实验中有重要用途，下列关于玻璃棒的使用不正确的是（）A.过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中得液体，以加快过滤B.过滤时用玻璃棒引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅C.蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，以防液滴飞溅D.配制一定溶质质量分数的溶液时用玻璃棒搅拌，可以加快溶质溶解拓展提升1.下列关于海水晒盐原理的分析中，正确的是（）A.利用阳光照射使海水升温得到食盐B.利用机械动力搅拌得到食盐C.利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下发生分解反应得到食盐2.在较高温度下，某溶液中所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（）A.氯化钠的溶解度比硝酸钾小B.氯化钠的溶解度比硝酸钾大C.氯化钠的溶解度受温度影响小D.氯化钠的溶解度比室温时更大3.自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生了化学变化的是（）A.自然沉降B.沙层过滤C.活性炭吸附D.杀菌消毒4.t℃时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出硝酸钾晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（）A.c=a+bB.c=2b-aC.c=2a+bD.c=2a-b5.如图所示为三种固体物质的溶解度曲线，根据图示，下列说法错误的是（）A.将t2℃的C的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的质量分数增大B.将t2℃的C的饱和溶液降温至t1℃时，没有晶体析出C.t1℃，三种固体物质的溶解度大小顺序为B〉C〉AD.当A中含有少量B时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯A6.在80℃时，物质A的溶解度比物质B小。

分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。

下列判断中，正确的是（）A.80℃时，A的饱和溶液与B的饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小B.30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于nC.30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于nD.30℃时，A的饱和溶液与B的饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大7.氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。

（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：如图甲所示，已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是（填字母，下同）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是。

（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图乙所示。

据图回答：溶解度变化受温度影响最大的是；t℃时，溶解度最小的是；t℃时，将25g硒酸镉加入 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液，要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是。

（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂志，提纯的方法是。

温度/℃0 10 20 40 60 80 100 硝酸钾的溶解度/g 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8（操作过程中不考虑额外的水损失）。

A.向混合物中加入适量水，加热溶解。

B.继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩。

C.将溶液降温至10℃，仅得到硝酸钾晶体，过滤，将所得的硝酸钾晶体洗涤并干燥。

①步骤B中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留 g水。

②步骤C中，最多可得到硝酸钾晶体 g。

③根据上述实验可概括出除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤：加热溶解蒸发浓缩过滤洗涤干燥。

④洗涤时，应选用少量（填“热水”或“冷水”），其目的是。

（2）除去氯化钠中少量硝酸钾的一种方法是：将氯化钠和硝酸钾的混合物置于适量的水中，加热搅拌，待硝酸钾全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥。

上述方法中，趁热过滤的目的是。

（3）取23.4g氯化钠和40.4g硝酸钾，加70g水，加热溶解。

在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为 g。

9.某物质在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。

下表中记录了t℃时4份相同的硫酸铜溶液10.（1）硫酸铜晶体中含有结晶水，无水硫酸铜的颜色为色，遇水变成色的硫酸铜晶体。

（2）无水酒精要求含水量不超过1%，检验无水酒精的含水量，常用的方法为。

（3）已知：①250g硫酸铜晶体中含有结晶水的质量为90g；②18℃时，硫酸铜在水中的溶解度为20g。

现有25g硫酸铜晶体，在18℃温度下，加入 g水正好配制成饱和溶液。

三、作业布置：1.下表中给出了化合物X和Y于两种温度下，在不同溶剂中的溶解度，某一样品中含60g化合2.20℃时，甲、乙两杯蔗糖饱和溶液的质量分别为500克和600克，在下列情况下，析出晶体质量相同的是（）A.20℃时，甲、乙两杯都蒸发掉100克水B.甲杯蒸发掉50克水，乙杯蒸发掉60克水C.甲杯蒸发掉60克水，乙杯蒸发掉50克水D.甲、乙两杯都降温至10℃3.在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中，过几天后观察到：晶体上的缺口（填“减小”“增大”或“没变”）；晶体质量（填“减小”“增大”或“没变”）；此时的硫酸铜溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。