高中化学第3章重要的有机化合物3.3.1乙醇讲义鲁科版课件PPT

化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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第3节
饮食中的有机化合物 第1课时 乙醇
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第3章 重要的有机化合物
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第3章 重要的有机化合物
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1．了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。
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2．组成和结构 分子式 C2H6O 结构式 结构简式 重要原子团
CH3CH2OH
羟基(—OH)
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[记一记]
(1)乙醇与水互溶。 (2)羟基的电子式为： 。 (3)乙醇的结构简式还可表示为C2H5OH。 ，氢氧根离子的电子式为
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第3章 重要的有机化合物
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[练一练]
1．下列物质不能从溴水中萃取溴的是( )
A．乙醇
C．四氯化碳 答案：A
B．苯
D．戊烷
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二、乙醇的化学性质及主要用途
[填一填]
1．化学性质
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2．重要用途
(1)用做燃料。

2、结构式：H C—C—O—H
HH 3、结构简式：CH3CH2OH
或C2H5OH
羟基写作－OH
【思考】
1、根据钠和水反应原理,类比书写钠与乙 醇反应化学方程式。
2、对比钠与水反应的现象，分析比较哪种 物质中的羟基氢原子更活泼?
三、乙醇的化学性质
1、与活泼金属的反应
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
交警判断驾驶员是否酒后 驾车的方法
CrO3 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
CH3CH2OH
CH3CHO
世界卫生组织的 事故调查显示， 大约50%-60%的 交通事故与酒后 驾驶有关。
15
三、乙醇的化学性质 1、与活泼金属的反应：Na、K、Ca等
2、与氧气的反应：燃烧、催化氧化
结构 决定 性质
3 、下列应用体现了酒精的哪些性质?
（1）酒香不怕巷子深 （2）汽车要“喝酒” （3）高烧病人擦拭酒精或白酒降温 （4）打针前经常用蘸有75℅酒精棉球擦拭皮肤 （5）用酒泡中草药制药酒 （6）在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在 火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸 一下再焊接.
布置作业
1、完成学案。
第3节 饮食中的有机化合物 第1课时 乙醇
好酒喝了真的“不上头”吗？
一、乙感知醇生的活物理性质你究竟是什么？
颜 色 ：无色透明 气 味 ：特殊香味
状 态： 液体
挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
【活动探究】
经测定乙醇的分子式为C2H6O，请同
学们根据有机物中“碳四个键、氢一个 键、氧两个键”理论拼插出乙醇可能的 结构，并写出对应的结构式。

栏 目 链 接
第十二页，共41页。
课堂 解惑
要点(yàodiǎn)1 乙醇的催化氧化
1．实验操作(cāozuò)及实验现象。
实验操作
栏
目
链
实验现象
灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色，闻到 一种刺激性气味
接
化学方程 式
2CH3CH2OH＋O2催―化 △―→剂2CH3CHO＋2H2O
第十三页，共41页。
接
2.乙醇的物理性质。
颜色
状态
气味
密度
水溶 性
_无___色_ _____液态_____ 特比殊水香味_____ 小
___ ___ ___ ____ ___
第六页，共41页。
与水以任意 比互溶
课前 预习
3.乙醇(yǐ chún)的化学性质。
(1)乙醇(yǐ chún)的催化氧化反应方程式： __2C__H_3_C_H__2O__H_＋__O_2_催―__化 △ ―_→_剂__2_C_H_3_C_H__O_＋__2_H__2O，催化剂是_________
目 链
接
“偏小”或“无变化”)。
(3)请指出(zhǐ chū)能使该实验安全、顺利进行的关键实 验步骤。(至少指出(zhǐ chū)两个关键步骤)
第三十二页，共41页。
典例 精析
解析 由图可知：一定物质的量的乙醇与足量的钠反应，生成氢气，
再通过排水法，测定出氢气的体积，转化为氢气的物质的量，可求
得1 mol乙醇中断键的氢原子的物质的量，即可判断乙醇的结构特
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的________燃。料(ránliào)
(2)用作________原料。
化工(huàgōng)

培养科学探究与创新意识的核心素养。对比乙醇和水分别与钠
反应的实验,理解羟基的性质,体会有机物分子中原子、原子团之
间的相互影响,培养变化观念与平衡思想的学科核心素养。
知识铺垫
必备知识
正误判断
1.比较活泼、容易发生反应并决定着某类有机化合物共同特性的 原子或者原子团称为官能团。 2.乙醇的官能团名称为羟基,乙醇不能与碳酸钙反应。 3.乙醇属于烃的衍生物。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作
是
。
(2)有人认为上述装置中有空气,所测的气体体积应扣除装置中空气
的体积,才是氢气的体积,你认为
(填“正确”或“不正
确”)。
(3)如果实验开始前b导管内未充满水,则实验结果将
(填“偏大”或“偏小”)。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
成氢气的物质的量是0.012 5 mol,即乙醇分子中的6个氢原子所处
的化学环境并不完全相同,有1个氢原子不同于其他的氢原子,从而
确定乙醇的结构式为②中所示。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
规律方法 分子式为C2H6O的有机物可能的结构简式有两 种:CH3OCH3和CH3CH2OH。通过实验可以确定1 mol 乙醇与足量 钠反应可产生0.5 mol H2,即乙醇分子中有1个氢原子性质与其他5 个氢原子不同,因此乙醇的结构为CH3CH2OH,该结构中分子中含有 5个碳氢键和1个氧氢键,说明与氧原子相连的氢原子反应生成H2。 对于CH3OCH3,分子中含有6个完全相同的碳氢键,6个氢原子性质 完全相同。
必备知识
正误判断
3.乙醇的化学性质 (1)氧化反应。 ①【实验1】乙醇的燃烧。

实验 操作
①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性 实验 气体； 现象 ②烧杯内壁有水珠产生；
③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊 实验 乙醇与钠反应生成 H2，化学方程式为 结论 _2_C_H__3C__H_2_O_H__＋__2_N_a_―__→__2_C__H_3_C_H__2O__N_a_＋__H__2↑____ 4.用途 用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用 __7_5_%___ (体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
第3节 饮食中的有机化合物 第1课时 乙 醇
1．物理性质
俗名 颜色 状态 气味 密度 水溶性 挥发性
__无__色___ __酒__精___ __透__明___ __液__体___
有特殊
比水
_与__水__以__任__ _意__比__例__互__ _易__挥__发__
香味 小 _溶________
2.分子结构 分子式 结构式
3．下列物质不能氧化乙醇的是( ) A．氧气 B．酸性高锰酸钾溶液 C．酸性重铬酸钾溶液 D．稀硫酸 解析：选 D。乙醇可被氧气催化氧化成乙醛，也可被强氧化剂 如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能 被稀硫酸氧化。
4．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反 应中断键的说法不正确的是( )
A．羟基(—OH)
B．乙基(—CH2CH3)
••
C．氢氧根离子{[· ·O· ·H]－}
••
D．氢离子(H＋)
解析：选 A。羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的主要化学性质。 乙醇中不含 OH－和 H＋。
4．下列关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水可以电离出 OH－而显 碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水 中的氢原子活泼

答案 A
第三十六页，共38页。
5．山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是
() A．HCHO C．CH3COOH
B．CH3OH D．CH3CHO
第三十七页，共38页。
解析 假酒中对人体有害的物质主要是甲醇，甲醇会使人中毒 昏迷，眼睛失明甚至死亡。
答案 B
第三十八页，共38页。
应方程式为：__C_2_H_5_O__H_＋___3_O_2_―_点_―_燃_→__2_C__O_2_＋__3_H__2_O__。 2．乙醇能与金属钠反应生成_乙__醇___钠_并放出氢___气__，反应
的化学方程式为：2_C_H__3C__H__2O__H_＋__2__N_a_―__→__2_C__H_3_C_H__2_O_N__a_＋__H_2↑。
第十一页，共38页。
第十二页，共38页。
二、乙醇的化学性质 1．乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 说明 ①乙醇与钠的反应类似于水与钠的反应，由于乙醇 羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，所以乙醇与钠的 反应比水与钠的反应要缓和得多。 ②在乙醇分子里，被钠取代的氢不是乙基上的氢，而是羟 基中的氢，即反应时O—H键断裂，氢原子结合生成氢气。 ③K、Mg、Al等也能与乙醇发生类似反应。
三、乙醇的生理作用及用途 1．乙醇在人体内的代谢 乙醇进入人体内，一部分被小肠吸收，通过血液循环进入 肝脏，在肝脏中被氧化成乙醛、乙酸，最终被氧化成二氧化碳 和水，释放出能量。少量饮酒，有益于身体健康，过量饮酒则 对身体非常有害。
第十七页，共38页。
2．乙醇的用途 (1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用作化工原料。用乙醇为原料可制取乙醛、醋酸、饮 料、香精、燃料等很多种产品。 (3)用作消毒剂。在医疗上广泛使用的酒精消毒剂是乙醇体 积分数为75%的乙醇溶液，碘酒也是医疗上广泛使用的消毒 剂。

【思考】乙醇和钠反应放出的气体可能是什 么？如何通过实验来验证？
实验 验纯后点燃气体，观察火焰的颜色 步骤 在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察烧杯
内壁是否有水珠生成；
迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰 水，观察石灰水是否变浑浊。 现象 烧杯内壁有水珠生成；澄清石灰水未变浑浊
结论 乙醇中有氢原子能和钠反应生成氢气，但反 应没有钠与水的反应剧烈
或酸性重铬酸钾溶液反应。
该反应可用于交警快速检测司机酒精含量
实验现象: 1、铜丝在酒精灯上灼烧后，铜丝
变黑； 2、趁热伸入乙醇中发现铜丝变红；
3、反复多次，闻到刺激性气味。
乙醇催化氧化反应的机理
反应机理：
2Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
总反应式：
2C2 H5OH + O2
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]

红热，迅速投放到下列溶液中：①澄清石灰水；②盐酸；③乙醇；④稀
HNO3。反复几次后，洗涤干燥铜网，再进行称量，则： (1)质量大于m g的有____①____。
(2)质量等于m g的有____③____。 (3)质量小于m g的有___②__④___。 解析 Cu―→CuO质量增加，与①不反应，其质量大于m g；与盐酸、稀
外，还可能是(用结构式表示)
_______________。
12345 6
解析 答案
(2)甲同学通过实验得到如下数据：
乙醇的物质的量
氢气的体积(标准状况)
0.10 mol
1.12 L
根据上述数据可推断乙醇的结构式为_______________，理由是_n_(_C_2_H_6_O_)_ _∶__n_(H__2)_＝__2_∶__1_，__说__明__乙__醇__分__子__中__只__有__一__个__氢__原__子__可__被__置__换___。
12345 6
解析 答案
本课结束
归纳总结 1.乙醇的分子组成与结构
C2H6O
—OH
CH3CH2OH 或C2H5OH
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2.乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，乙醇与钠的反
应不如水剧烈。
(1)乙醇与Na反应的定量关系：C2H5OH～Na～
1 2
H2。
(2)其他活泼金属如K、Mg、Al等也能置换出乙醇—OH上的H原子。
电解质，水溶液为中性，乙醇分子中羟基上的氢原子比烃基上的氢原子
活泼；羟基上的氢原子可被钠置换出来，标准状况下，1 mol乙醇可与足
量的Na反应生成11.2 L H2。
易错警示 解析 答案
2.饱和一元醇的通式为CnH2n＋1OH,4.6 g某饱和一元醇与足量金属钠反应， 得到1.12 L(标准状况)的氢气。则该饱和一元醇的分子式为

[答案] D
金属钠与水、乙醇反应的比较 (1)相同点： ①都是置换反应。 ②二者等物质的量时与足量钠反应放出氢气的物质的 量相同。 (2)不同点： ①钠浮在水面上，沉在乙醇底部。 ②反应的剧烈程度不同，乙醇与钠反应较缓和；
2．分别将一小块钠投入下列物质中，能生成氢气，但生成
氢气的速率最慢的是
()
[解析] 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H 键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化 学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④ ⑤全部断裂。
[答案] C
(1)乙醇催化氧化的反应历程： 2Cu＋O2==△===2CuO
即：CH3CH2OH＋CuO―― △→CH3CHO＋H2O＋Cu 将上面两式合并得： 2CH3CH2OH＋O2―C△―u→2CH3CHO＋2H2O (2)利用乙醇的催化氧化反应，可除去铜丝表面的 CuO， 且铜的总量不减少。
3．乙醇常用作燃料，体积分数为75%的乙醇溶液常 用作医疗上的消毒剂。
4．重要的化学方程式： 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑， CH3CH2OH＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O， 2CH3CH2OH＋O2―催―△化――剂→2CH3CHO＋2H2O。
1.组成和结构
1．下列说法正确的是
()
A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B．乙醇是含—OH的化合物
C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 D．乙醇发生催化氧化时断裂碳氧单键
解析：A 项，羟基(—OH)电子式为 H，氢氧根(OH－)电
子式为[ H]－；C 项，标准状况下，1 mol 乙醇与足量钠 反应生成 11.2 L H2；D 项，乙醇催化氧化时断裂氢氧键及羟 基碳上的 1 个碳氢键。 答案：B

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3．下列对乙醇的说法不正确的是( )
A．可与金属钠反应
B．能发生加成反应
C．可被氧化成乙醛
D．可作燃料
B [乙醇分子结构无双键和叁键，故不能发生加成反应。]
第十一页，共三十八页。
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核心突破 攻重难
第十二页，共三十八页。
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钠与乙醇、水反应(fǎnyìng)的比较
与水反应
与乙醇反应
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1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方 法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取 中草药的有效成分
第二十八页，共三十八页。
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C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓 度的酒
第三页，共三十八页。
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一、乙醇的结构和物理性质
1．乙醇的组成和结构
分子式
结构式
结构简式 重要原子团
__C2_H_6_O___
__C_H_3C_H__2O__H___ 或 C2H5OH
羟基 (—OH)
第四页，共三十八页。
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2．乙醇的物理性质
颜色 状态
气味
密度
水溶性
_无__色__(wúsè) _液__体_(_yètǐ) 特殊香味 二、乙醇的化学性质和用途
第三十六页，共三十八页。
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2021/12/6
第三十七页，共三十八页。
内容(nèiróng)总结
第3章 重要(zhòngyào)的有机化合物
No
Image
12/6/2021
第三十八页，共三十八页。
D [乙醇的结构式为