乙醇优秀PPT课件

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乙醇的介绍ppt课件

用作药物合成原料，如合成镇痛药、麻醉药等。
乙醇在生产生活中应用
用作溶剂，如提取中药有效成分等。
日常生活应用
用作酒类饮品的原料，如啤酒、白酒、葡萄酒等。
乙醇在生产生活中应用
01
用作调味品，如料酒、食用酒精等。
02
用作清洁剂，如玻璃水、洗手液等。
CHAPTER 02
乙醇生产工艺及流程
原料选择与预处理
分子式解读
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成，属于醇类有机物。
物理性质与化学性质
物理性质无色透明液体，有特殊香味。
易挥发，易燃烧，能与水以任意比互溶。
物理性质与化学性质
• 熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃。
物理性质与化学性质
01
化学性质
02
03
04
具有醇的典型化学性质，如与活泼金属反应、与羧酸发生酯
能源消耗
乙醇生产需要大量能源，如化石燃料，其燃烧产生二氧化碳等温
室气体，加剧全球气候变化。
水资源消耗
生产过程中需要大量水资源，可能导致水资源短缺和水污染问题
。
废气排放
发酵和蒸馏过程中产生的废气，如二氧化碳、甲烷等，对大气环
境造成负面影响。
废弃物处理和资源回收利用方法探讨
废水处理
通过物理、化学或生物方法处理生产废水，降低有机物和悬浮物含量，实现废水达标排放或回用。
实验操作步骤详解
建立健全环保法规和标准体系，加强生产过程中的环保监管和执法力度，确保企业达标排放。
推动循环经济
加强科技创新
鼓励企业开展循环经济实践，实现废弃物资源化利用和能源梯级利用，降低生产过程中的环境负荷。

乙醇PPT课件

（学生分组做乙醇与水反应比较实验）
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 现象：钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡
产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢. 分析：乙醇分子中的羟基没有水分子中羟基活泼反应实质：乙醇跟金属钠反应，钠置换羟基上的 H，生成乙醇钠，并放出氢气。反应机理：氢氧共价键断裂
2、氧化反应：（一）
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 C2H5 OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O＋热
因此：乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。
焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这是什么原理呢？
C—C—H
H O—H
启迪思考：当--C上没有氢或只有一个氢的情况又如何氧化呢？
－C上氢原子数目与醇的氧化的关系
参考：与－OH相连的碳原子必须有H才能
被氧化。 H H H两个氢脱去与O结合源自水C—C—HH O—H
①在--C碳上有2个H时
RCH H Cu O RCH=O 0 ~300 C 生成醛 H
CH3CH2OH
五、乙醇的用途
乙醇
溶剂燃料化工原料
生活中两种常见的有机物---第一课时乙醇
王向阳
一、乙醇结构
化学式： C2H6O H 结构式： H H
C —C—O—H
乙醇分子的比例模型
H H CH3CH2OH 结构简式：或C2H5OH
醇的官能团－－羟基写作－OH
二、物理性质
乙醇俗称颜色：气味：状态：密度：溶解性：酒精无色透明特殊香味液体比水小跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物易挥发

人教版必修二乙醇优秀ppt课件

练 2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A．两个碳原子以单键相连
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
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人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
思考：
（1）如何检验酒精是否含水？取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证明酒精含水。
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无水酒精。
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
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2CH3CH2OH + Mg
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(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
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【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )，说明O-H比C-H更加活泼。（活泼/不活泼）
四、用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。
❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造

乙醇ppt课件

工业酒精：95%
医用酒精：75%
固体酒精燃料
乙醇汽油
针对训练
1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原
理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述
C 与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③
D．①④
针对训练
2、乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说
法不正确的是( D )
A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
针对训练
1、下列物质不属于烃的衍生物的是（ D ）
A．
B．CH3CH2OH
针对练习
C.
D．CH2=CH2
2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B ）
A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含6种相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠反应（1）实验现象
（3）实验结论
密度：水＞钠＞乙醇 . 剧烈程度：钠与水反应比与乙醇反应更剧烈 . 乙醇与钠反应生成 H2 。
实验探究
三、乙醇的化学性质
深度解析
1、乙醇与金属钠反应
置换反应
①
HH
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ H—C —C—O—H
乙醇钠
HH
2Na+2HOH=2NaOH+H2 ↑

PPT乙醇说播课优质课精品课件

宏观现象
微观本质
符号表征
五.教学过程 ——环节三掌握乙醇催化氧化反应
血液中酒精
浓度％
症乙
状
发生肇事
0.05
醇精神愉快在，开始兴奋
有可能
人
知识线
0.10 0.20
失去控制，说体话含糊，走路不稳内
动作不协的调，意识紊乱代
增加一定
0.40
麻醉状态谢，进入昏迷
一定
过
程
五.教学过程 ——环节三掌握乙醇催化氧化反应
➢宏观辨识与微观探析素养
通过实验探究，掌握乙醇的化学性质，
会书写乙醇相关的化学反应方程式，发展学生宏观辨识与微观探析核心素养；
➢模型认知与证据推理素养
2
➢社会责任素养
掌握乙醇分子的结构， 1 发展模型认知与证据推理核心素养；
3 感受乙醇的用途，学会从化学的视角认识生活，具备一定的科学态度和社
K2Cr2O7
乙醇
（橙红色）
H+
Cr3+
（绿色）
知
滴加乙醇
识
线
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
五.教学过程 ——环节四了解乙醇与强氧化剂反应
设计意图
素
这一体验性活
养
动让学生感受
线
化学与社会生
活的密切联系
。
五.教学过程 ——环节五感受乙醇的用途
环节一
教学环节
情景线活动线
乙醇与生活的联系
观察闻气味涂抹
知识线
乙醇的物理性质

乙醇公开课ppt课件

使用过程中安全问题及注意事项
远离火源和热源
乙醇易燃，使用时应远离火源和热源，避免引发火灾和爆炸事故
。
防止静电
在乙醇的运输和使用过程中，应采取防静电措施，如使用导电性良好的容器和管道，避免静电积聚引发火灾。
注意通风
在使用乙醇的场所，应保持良好的通风，避免乙醇蒸气积聚引发中毒和火灾事故。
废弃物处理与环保要求
主要生产国家及地区
美国、巴西、中国等是全球主要的乙醇生产国家，其中美国和巴西以玉米和甘蔗为原料生产乙醇，中国则主要以粮食和木薯为原料。
产业发展特点
全球乙醇产业在技术创新、原料多元化、市场拓展等方面取得显著进展，生物燃料乙醇和化工乙醇成为发展重点。
中国乙醇产业发展现状及挑战
中国乙醇产量及消费情况
废弃物分类
将乙醇废弃物与其他废弃物分类收集，避免对环境造成污染。
回收利用
对于可回收利用的乙醇废弃物，应进行回收处理，减少资源浪费
。
无害化处理
对于无法回收利用的乙醇废弃物，应进行无害化处理，如通过焚烧或生物降解等方式，避免对环
境造成危害。
06
实验操作演示与互动环节
实验目的和原理介绍
01
实验目的
03
乙醇应用领域拓展
能源领域：生物柴油、燃料乙醇等
01
生物柴油
利用乙醇与脂肪酸或脂肪酸酯进行酯交换反应，生成生物柴油，具有可再生、环保等优点
。
02
燃料乙醇
将乙醇与汽油按一定比例混合，形成燃料乙醇，可有效降低汽车尾气排放，改善空气质量
。
03
乙醇燃料电池
直接将乙醇转化为电能，具有高效、清洁、可再生等特点，是未来能源领域的研究热点。

乙醇 (最新课件ppt)

乙醇分子结构探究 1：你认为乙醇的结构式是哪种？ 2：请小组交流，设计实验方案，探究乙醇可能具有的结构式。
1. H2O（H-O-H） Na NaOH + H2↑
2. C 2H6O Na
乙醇分子结构探究
实验3-2 1：用装有钠块的注射器在试剂瓶中抽取约20ml无水乙醇； 2：针头竖直向下，液体自然流入小烧杯； 3：待液体流尽，倒转注射器，轻轻推动活塞，点燃火柴靠近针头。
乙醇分子结构探究
钠与水
钠与乙醇
反应现象实验结论
浮熔游响
钠沉在针筒底部反应比较缓慢
有气泡产生
钠的密度比水小，比乙醇大，钠与乙醇的反应不如与水反应剧烈
2C2H5OH ＋ 2Na → 2C2H5ONa+ H2↑ 羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
乙醇的燃烧反应
点燃
C2H5#43; 3H2O
加入乙醇
重铬酸钾酸性溶液
加入乙醇
高锰酸钾酸性溶液
乙醇的用途
课堂练习
乙醇分子中不同的化学键，如右图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（） A.乙醇和钠反应，键①断裂 B.乙醇完全燃烧时键①②断裂 C.在铜催化下和O2反应，键①③断裂 D.在铜催化下和O2反应，键①②断裂
学以致用
乙醇的催化氧化微观分析
氢原子
水
乙醛
乙醇 HH H—C—C—O
-----
HH
-----
碳原子 H
氧原子
HH H—C—C—O
H
乙醇的催化氧化符号表征
2Cu + O2 △ 2CuO
CH3CH2OH + CuO
CH3CHO + Cu +H2O

新课标人教版化学必修2乙醇课件ppt

现象：
铜丝
Δ
①
插入乙醇溶液中 ②
相关方程式：①：
。
②：
。
将上述①、②方程式叠加的总反应式为：
铜丝的作用：
病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
醇催化氧化机理探究:
已知：连接－OH的碳原子上必须有H，才能发生催化氧化
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无水酒精。
想一想？
⑵ 如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，向其中加入无水硫酸铜，若无水硫酸铜由白色变蓝色，则说明酒精中含有水，反之则不含水 .
病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
2CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧
CH3
化
病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
醇催化氧化规律
a.-OH连接碳原子上有两个H原子,则该醇被氧化生成醛
b.-OH连接碳原子上有一个H原子, 则该醇氧化生成酮
HH H C—C—O—H
④ H③H ② ①
①与金属Na的取代反应 ①
②氧化反应－－燃烧全部
－－催化氧化 ① ③
*
---乙醇被重铬酸钾氧化
（用于酒驾检测）
HH
HH
H C—C—H
H C—C—O—H
HH
HH
烃的衍生物:烃分子中的氢原子
被其他原子或原子团所取代而生成的一

化学课件《乙醇》优秀ppt33(8份打包) 鲁科版

87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2CH3CH2OH＋Mg→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑
④.此反应可检验-OH的存在,可计算分子中 -OH数目
牛刀小试
16g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标
准状况下得到5.6L氢气。该物质可能 A
A.CH3OH B.C2H5OH C.C3H7OH D.C4H9OH
思考： O—H键最易断裂，那么C—H键和C—O键能否断裂呢？
2、乙醇的氧化反应点燃
(1)燃烧 CH3CH2OH+3O2 2 CO2+3 H2O 现象：淡蓝色火焰，放出大量的热。
H2、CO、CH4、乙醇、硫思考： 1mol乙醇的耗氧量和哪种烃是一样的？
例：在常压和100oC条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，混合气体的体积为VL。将其完全燃烧，需消耗相同条件
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]

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铜丝
△
2Cu + O2
2CuO
变黑
C2H5OH+CuO
Δ
CH3CH+OCu +H2O
又变红总反应方程式：
乙醛
产生刺
激性气 2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2O
味
(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
O=
[随堂检测] 1：下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
乙醇课件优秀课件
中国的酒文化博大精深，源远流长！
关于酒的诗词名句有很多，同学们知道哪些？说说看。
明月几时有, 把酒问青天。（苏轼）
借问中国酒家的何酒处文有流化,牧长博童！大遥精指杏深花，村源（远杜牧）
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰）
关于酒的诗词名句有很多，同花间学一们壶知酒道，哪独些酌？无说相说亲。看（。李白）
乙醇与钠反应也产生氢气,
说明乙醇分子中有类似于水的结构,
有O－H键
HH H-C-C-O-H
HH
乙醇的结构
分子式: C2H6O 烃的衍生物
结构式：H－－HC－－CH－OH
－－
HH
结构简式: CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－羟基(-OH)
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物
白日放歌需纵酒，青春作伴好还乡。（杜甫）
对酒当歌，人生几何？何以解忧？唯有杜康。（曹操）
请大家，从颜
色、气味、状态、水溶性等方面观察总结说说乙醇的物理性质。
一、乙醇的物理性质
颜色：无色透明
气味：特殊香味状态：液体密度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3 挥发性：沸点78℃，易挥发溶解性：和水可以以任意比互溶
(三) 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
①
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开
HH
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反
应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH + Mg
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
上述反应中,被检测的气体是（CH3CH2OH ），
氧化剂是___K_2_C_r_2O__7 ____；氧化产物是_C_H_3_C_O_O_H_.
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
1. A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH2OH
பைடு நூலகம்
2. C. CH3OH
D. CH3-O-CH3
杜绝酒驾
K2Cr2O7 乙醇 Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( A )
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
5、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B ） A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有６个完全相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
6、某有机物6g 与足量钠反应生成 0.05molH2,该有机物可能是( B )
能够溶解多种无机物和有机物
二、乙醇的分子结构
问题探究实：验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已知该分子是由２个-C-,︱１个-O-,６个-H拼接而
︱
成，请问你能想出几种拼接方式?
A
B
HH
H—C—C—O—H
HH
思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？
[实验3-2]乙醇与金属钠的反应
现象: 试管中有气体生成,可以燃烧, 烧杯内壁出现水滴,石灰水不变浑浊.
乙醇镁
2．氧化反应 (1)、燃烧 (彻底氧化)
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
(2)乙醇的催化氧化
实验3-3把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试
管中液体产生的气味。
铜丝 Δ
变黑
插入乙醇溶液中
又变红有刺激性气味
(2)乙醇的催化氧化
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
3：与钠反应时在何处断键( A )
HH
A： ① B： ② C： ③ D： ④
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插
入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( c)
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸