吉林省吉林一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷(带解析)

H-1 O-16 C-12 P-31 Na-23 Si-32Cu-64（共18小题每小题只有一个正确答案，每题3分共54分）．下列关于价电子构型为3s 23p4的粒子描述正确的是 （ ） A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4 C.它可与H 2生成液态化合物 D.其电子排布图为：下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是 ）A ．KOH B.CaCl 2 C.Na 2O 2 D.NH 4Cl．下列说法中不正确的是 （ ） A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.只由非金属元素组成的化学物可能含离子键 C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是 （ ） A 、碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B 、原子半径：Na ＜Mg ＜Al C 、离子半径：Na +＜Mg 2+＜Al 3+ D 、单质的还原性：Al ＞Mg ＞Na下列分子中,不能满足所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构的是 （ ） A 、BF 3B 、CCl 4C 、CO 2D 、PCl 3下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是 （ ） A ．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B ．位于元素周期表中第三周期第ⅢA 族的元素 C ．基态原子最外层电子排布为2s 22p 6的元素 D ．基态原子最外层电子排布为3s 23p 5的元素 下列说法正确的是（ ）吉林一中2009--2010学年度下学期期末考试第一次质量检测高二化学试卷姓名：___________ 考场 ：_____ 考 号：______ 班级：_______A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，易燃烧电石气的杂质中常含有磷化氢。

试卷第1页，共10页绝密★启用前【百强校】2015-2016学年吉林省吉林一中高二下期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：53分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列关于不锈钢和普通钢的叙述中正确的是（ ） A ．组成元素相同 B ．耐腐蚀性能不同C ．都属于钢，因此物理性质相同D ．构成的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同2、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( ）A ．增加水中的含氧量B ．起到杀菌作用C ．使水中的次氯酸分解D ．使水的硬度减小试卷第2页，共10页3、有一种合金当环境温度远小于其转变温度时，可以随便改变它的形状，当达到转变温度时，会恢复其原来面貌，具有这种效应的合金为（ ）A ．超导金属B ．形状记忆金属C ．储氢金属D ．光纤4、2011年10月23日，土耳其因发生7.2级地震而使当地的饮用水受污染．医疗救助人员打算给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议，下列建议不合理的是 A ．用明矾使悬浮颗粒沉降下来 B ．用漂白粉进行消毒杀菌 C ．只要无色透明，就可以放心饮用 D ．饮用前加热煮沸5、海边的铁制品比较容易生锈，月球上的铁不易腐蚀。

钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为（ ）A ．2Fe －4e －===2Fe 2＋B ．2Fe 2＋＋4e －===2FeC ．2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH －D ．2Fe 3＋＋2e －===2Fe 2＋6、自然环境与人们的生活息息相关。

下列有关环境问题的说法不正确的是( ) A ．氟利昂(CCl 2F 2)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应” B ．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向C ．废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属D ．淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境7、人们常用空气污染指数API （Air Pollution Index ）来表示空气的质量。

吉林省吉林一中2013-2014学年高二5月月考化学试卷（带解析）1．保护环境是我国的一项基本国策。

下列做法中，不利于环保的是（）A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂【答案】A【解析】试题分析：A、任意排放污水回造成环境污染，不利于环保，正确；B、推广使用脱硫煤，可以减小二氧化硫的排放，有利于环保，错误；C、减少汽车尾气排放，减少对大气的污染，有利于环保，错误；D、推乿使用无磷ⴗ涤剂，可以减少对水体的污染，有利于环保，错误，答案选A。

考点：考查化学与环境的关系2．下列说法正确的是（ A．PM2.5的产生与人类活动无关B．在涂料中尽量用液态有机牡代替水作溶剂，以减少环境污染C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒最菌D．塑化剂是一种化工塑料添加剂，可以备量添加到婴幼儿玩具中【答案】C【解析】试题分析：A、PM2.5的产生丛要来自于化石燃斘的燃僧，与人类活动有关，错误；B、液态有机溶剂有一定的毒性，对人体有害，如甲醛、苯等，所以不能用有机溶剂代替水作溶剂，错误；C、酒精可以使蛋白质变性，故能消毒杀菌，正确；D、塑化剂是一种化工塑料添加剂，对人体有害，根据婴幼儿的特点，不能大量添加到婴幼儿玩具中，错误，答案选C。

考点：考查化学与生活、环境的关系3．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应【答案】D【解析】试题分析：A、绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工农业生产等对环境的污染，正确；B、将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水，节约用水同时环保，正确；C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染，正确；D、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，远远超过胶体粒子直径的范围，不具有丁达尔效应，错误，答案选D。

吉林一中2013—2014学年度下学期高二化学三月考高二化学试卷考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx题号一二三四五总分得分注意事项:1.答题前填写好自己的姓名､班级､考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请修改第I卷的文字说明评卷人得分一､单项选择1. 下列叙述正确的是( )A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同B.乙醇､乙酸､乙酸乙酯都能发生取代反应C.淀粉､油脂､蛋白质的水解产物互为同分异构体D.纤维素､聚乙烯､光导纤维都属于高分子化合物2. 下列物质中,富含蛋白质的是 ( )A.土豆B.鸡蛋C.花生油D.西红柿3. 背景材料:①2009年夏季,特氟隆不粘锅事件引起公众关注;②2009年冬季,诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家;③2011年初春,广东大部分地区进行了人工降雨;④2012年春末,某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故｡下列相应说法正确的是( )A.特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂(CCl2F2)B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物,其水溶液有丁达尔现象C.附近人员应迅速远离液氯泄漏地点,并顺风方向疏散D.AgI和干冰都可用于人工降雨4. 在酯化反应和酯的水解反应中硫酸的作用分别是( )A.催化剂､脱水剂;催化剂B.催化剂､吸水剂;催化剂C.都作催化剂D.吸水剂;催化剂5. 下列说法不．正确的是( )A.葡萄糖不可能由纤维素制取B.葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳C.葡萄糖是人体能量的重要来源D.葡萄糖能与银氨溶液发生反应6. 在实验室中进行下列实验,括号内的实验用品都能用到的是( )A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚､温度计､硫酸铜晶体)B.蛋白质的盐析(试管､醋酸铅溶液､鸡蛋白溶液)C.钠的焰色反应(铂丝､氯化钠溶液､稀盐酸)D.肥皂的制取(蒸发皿､玻璃棒､甘油)7. 下列物质中,富含蛋白质的是( )A.土豆B.鸡蛋C.花生油D.西红柿8. 下列关于蛋白质在人体内的代谢正确的是( )A. 在酶的作用下,水解生成葡萄糖B. 在酶的作用下,水解生成氨基酸C. 在高温状态下,水解成甘油和脂肪酸D. 在胃酸的作用下,水解成淀粉9. 区别棉花和羊毛最简单的方法是( )A. 加稀硫酸水解B. 浸入水中C. 加碘水D. 在火上灼烧10. 下列说法正确的是( )A.乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B.纤维素､淀粉和蛋白质都是高分子化合物C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D.酯类和糖类均能发生水解反应11. 下列说法不正确的是( )｡A.碳酸钠､碳酸氢钠溶液都显碱性,且都可作为食用碱B.人体内的蛋白质不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外C.我国居民传统膳食以糖类为主,淀粉､纤维素都是糖类物质D.人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利,它是液态植物油加氢时产生的12. 下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是( )A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应13. 下列化合物①NaHCO3,②Al(OH)3,③AlCI3,④H2N﹣CH2﹣COOH,⑤Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )A. ②③④B. ①②④C. ①②③D. ②④⑤14. 下列实验能达到预期目的的是①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子;③用乙醇从碘水中萃取碘;②用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃;④用盐析方法分离提纯蛋白质;⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体;⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜A.②④⑤B.①③⑥C.①②④⑤D.②③④⑤⑥15. 下列实验能达到预期目的的是( )A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B.用氢氧化铜粉末检测尿糖C.称取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸馏水,配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液D.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸16. 下列关于有机物的说法中,正确的一组是( )①淀粉､油脂､蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②淀粉和纤维素互为同分异构体③食用油属于酯类,石蜡油属于烃类④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色,在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应第II卷(非选择题)请修改第II卷的文字说明评卷人得分二､填空题17. 合理饮食和正确用药,是人体健康的重要保证｡现有下列五种物质 A.食盐 B.小苏打 C.苹果汁 D.葡萄糖 E.青霉素,请按下列要求填空(填序号)｡富含维生素C的是 ,可直接进入血液,补充能量的是 ,应用最广泛的抗生素之一的是 ,既可作为疏松剂,又可治疗胃酸过多的是 ,食用过多会引起血压升高､肾脏受损的｡18. 人们习惯上按不同的溶解性,把维生素分为____________性维生素和____________性维生素两大类,维生素C溶液显酸性,又称为____________｡19. 营养平衡､合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径｡①人体需要的营养素主要有糖类､､蛋白质､无机盐､维生素和水｡在氢､钠､铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素的是｡②下列物质中,具有解热镇痛疗效的是 (填字母)｡a.氨基酸b.阿斯匹林c.青霉素③有些药片常用淀粉作为黏合剂,淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解,最终转化为(填物质的名称)｡维生素C能防治坏血病并具有还原性,验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和试剂共同完成｡20. 糖类､油脂､蛋白质和维生素都是基本营养物质｡下表为某品牌燕麦片标签中的一部分｡()每100 g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素C 钙镁钠锌7.6 g 7.8 g 7.4 g 18 mg 201 mg 18.2 mg 30.8 mg 8.1 mg①用表格中的物质填空:燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_______;每克营养物质氧化时放出能量最多的是_____;人体必需的微量元素是_____｡②“服用维生素C,可使食物中的Fe3+变为Fe2+”,则维生素C在这一反应中作______剂｡21. 我国从1994年起在食盐中添加碘酸钾(KIO3)作为营养强化剂｡请回答:(1)成人如果长期缺碘,会引起的病症是_________(填字母)｡A.佝偻病B.甲状腺肿大C.夜盲症(2)在瘦肉､胡萝卜､海带中,富含碘元素的是_________｡(3)依据化学方程式为:5KI+KIO3+6HCl = 6KCl+3I2 +3H2O可检验加碘盐中是否含有碘｡此反应中的还原剂是_________(填化学式),生成的含I2的溶液遇淀粉可变为_________色｡22. 下列叙述正确的是______｡①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生加成反应;②苯在一定条件下,既能发生取代反应,又能发生加成反应;③乙烯在常温常压下可以与氢气､HCl发生加成反应;④CH2===CH—CH3+Br2CH2Br—CH===CH2+HBr属于加成反应;⑤苯使溴水褪色发生加成反应;⑥苯与液溴在三氯化铁作催化剂的条件下发生加成反应;⑦乙烷､乙醇､乙酸､苯､纤维素､油脂､蛋白质均能发生取代反应;⑧乙烯通入溴水中发生取代反应;⑨乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应｡23. 下列说法正确的是______｡①丙烷中三个碳原子在同一条直线上;②烃类分子中的碳原子通过形成四对共用电子对与其他原子结合;③乙醇分子中无碳碳双键,所以是饱和烃;④糖类､油脂､蛋白质均是由C､H､O三种元素组成的;⑤淀粉､纤维素､油脂､蛋白质均属于天然高分子化合物;⑥含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C单键;⑦所有的烃中碳原子与碳原子之间均是以碳碳单键相连;⑧表示苯的分子结构,其中含碳碳双键,因此苯的性质跟乙烯相似｡24. ⑴材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础｡①住宅建设需大量的建筑材料,下列物质属于复合材料的是 (填字母)｡a.水泥b.PVC下水管道c.玻璃d.钢筋混凝土②现代生活离不开金属材料,下列钢铁的防腐方法中,防腐效果最好,但相对费用也最贵的是(填字母)｡a.涂油漆b.包塑料层(镀塑)c.制成不锈钢③废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”,而铁生锈最厉害,便认为金属铁比铝性质活泼.你认为易拉罐“不生锈”原因是 ;用盐酸可除去铁尺上的铁锈(主要成分为Fe 2O 3),请您写出除去铁锈的化学方程式 ;④废旧电池中含有汞,如果随意丢弃,会造成污染,威胁人类健康.汞的元素符号是 ,金属汞在常温下的状态是 ｡常用的干电池内部填有氯化铵和等物质,在实验室分离氯化铵和二氧化锰混合物,可进行的操作是:溶解､过滤和 ;得到的氯化铵在农业上又可用作 ｡ ⑵2012年3月,新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视｡①汽车上加装尾气催化净化装置可以使NO ､CO 相互反应转化为空气中含有的两种气体｡名称分别为 和 ｡②煤燃烧产生的SO 2所形成的酸雨中,SO 2最终转化成的酸是 (填化学式)｡在煤中加入适量石灰石,在氧气的共同作用下,可以与煤燃烧产生的SO 2反应生成硫酸钙和二氧化碳气体,发生反应的化学方程式为 ｡⑶某种食品的配料标签如图所示｡①该配料中,富含蛋白质的物质是 ,富含油脂的物质是 ｡ ②该配料中的 具有防腐作用｡③请写出检验淀粉的实验方法和现象: ｡ 评卷人 得分三､推断题25. 有M,R,Q,V,W,X,Y,Z 八种物质,它们之间存在如下关系: ①②R H O NaOH Y 2+→+③O H W V NaOH Q 2++→+④⑤其M､Q､Y是单质,Q､Y在常温､常压下为气体,Z是硫酸盐,钠､钾化合物性质相似｡回答下列问题:(1)写出各代号的化学式(或分子式)M , R ,Q ,V ,W ,X ,Y ,Z(2)写出下列有关化学反应的方程式和离子方程式,并标出电子转移方向和总数反应③ , 反应⑤ ,评卷人得分四､计算题26. 3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合,在一定条件下水解(假设完全水解),若得到ag葡萄糖和bg果糖,则a 与b的比值是多少?参考答案一､单项选择1.【答案】B【解析】【命题立意】本题考查常见有机物的性质及有机物的同分异构体｡【试题解析】乙烯与溴水发生加成反应,苯萃取溴水中的溴而使溴水层褪色,淀粉水解最终产物只有一种,油脂水解生成高级脂肪酸和甘油,蛋白质水解最终产物是不同氨基酸,光导纤维的成分是二氧化硅,不是高分子化合物｡2.【答案】B【解析】3.【答案】D【解析】试题分析:聚四氟乙烯的单体是CF2=CF2,A不正确;蛋白质是可以水解的,B不正确;氯气的密度大于空气的,有毒,氯气泄露时应该逆向方向疏散,C不正确,答案选D｡考点:考查单体的判断､蛋白质和氯气的性质以及物质的用途点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大｡主要是考查学生灵活运用化学基础知识解决生活中实际问题的能力,有助于调动学生的学习兴趣,激发学生的求知欲和学习积极性｡4.【答案】B【解析】酯化反应中浓H 2SO4作催化剂和吸水剂,酯水解反应中H2SO4作催化剂｡5.【答案】A【解析】葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应,在催化剂作用下可分解为乙醇和CO2,在人体中发生缓慢氧化,提供人体活动所需要的能量｡纤维素在一定条件下水解可制取葡萄糖｡6.【答案】C【解析】本题主要考查了常见的实验操作,考查了学生实验基础的能力｡硫酸铜结晶水含量的测定实验中用不到温度计;蛋白质的盐析用不到醋酸铅,因为醋酸铅是重金属盐;肥皂的制取用不到甘油｡7.【答案】B【解析】8.【答案】B【解析】9.【答案】D【解析】棉花的主要成分是纤维素,羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧时羊毛有烧焦羽毛味10.【答案】B【解析】11.【答案】B【解析】A项,所给两种物质均能中和食品发酵产生的酸,且无毒,A项对;蛋白质水解的最终产物为尿素,B项错;C项,淀粉与纤维素均为多糖,C项对;D项,人体利用的是顺式脂肪酸,D项对｡12.【答案】A【解析】13.【答案】B【解析】①NaHCO 3属于弱酸弱碱盐,既能与酸反应,生成CO2气体,又能与碱反应,生成盐,故①正确;②Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与酸反应,生成Al3+离子,又能与碱反应生成AlO2﹣离子,故②正确;③AlCl3属于盐,不能与盐酸反,能与碱氢氧化钠溶液反应生成AlO2﹣离子,故③错误;④H2N﹣CH2﹣COOH,和盐酸反应也可以和氢氧化钠反应,故④正确;⑤Na2CO3是只能与盐酸反应不能与氢氧化钠反应,故⑤错误;14.【答案】A【解析】15.【答案】D【解析】A项,制备Fe(OH)3胶体应向煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液;B项,检验尿糖应用新制的Cu(OH)2悬浊液;C项,配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液应用容量瓶,加水稀释至100 mL｡16.【答案】C【解析】二､填空题17.【答案】C D E B A【解析】18.【答案】脂溶､水溶､抗坏血酸【解析】试题分析:人们习惯上按不同的溶解性,把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类,维生素C溶液显酸性,又称为抗坏血酸｡考点:维生素点评:维生素是个庞大的家族,目前所知的维生素就有几十种,大致可分为脂溶性和水溶性两大类｡有些物质在化学结构上类似于某种维生素,经过简单的代谢反应即可转变成维生素,此类物质称为维生素原,例如β-胡萝卜素能转变为维生素A;7-脱氢胆固醇可转变为维生素D3;但要经许多复杂代谢反应才能形成｡尼克酸的色氨酸则不能称为维生素原｡水溶性维生素不需消化,直接从肠道吸收后,通过循环到机体需要的组织中,多余的部分大多由尿排出,在体内储存甚少｡脂溶性维生素溶解于油脂,经胆汁乳化,在小肠吸收,由淋巴循环系统进入到体内各器官｡体内可储存大量脂溶性维生素｡维生素A和D主要储存于肝脏,维生素E主要存于体内脂肪组织,维生素K储存较少｡水溶性维生素易溶于水而不易溶于非极性有机溶剂,吸收后体内贮存很少,过量的多从尿中排出;脂溶性维生素易溶于非极性有机溶剂,而不易溶于水,可随脂肪为人体吸收并在体内蓄积,排泄率不高｡19.【答案】【解析】20.【答案】①蛋白质､油脂､锌②还原剂【解析】21.【答案】(1)B (2)海带 (3)KI 蓝色【解析】试题分析:(1)成人如果长期缺碘,会引起的病症是甲状腺肿大,答案选B｡(2)在瘦肉､胡萝卜､海带中,富含碘元素的是海带｡(3)根据方程式可知,碘化钾中碘元素的化合价从-1价升高到0价,失去电子,碘化钾是还原剂｡生成的含I2的溶液遇淀粉可变为蓝色｡考点:考查元素在人体中的作用､氧化还原反应的有关判断以及碘单质的性质点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的训练｡该题贴近生活,有助于调动学生的学习兴趣,提高学生分析问题､解决问题的能力｡22.【答案】②⑦⑨【解析】①发生的是氧化反应,错误;苯与氢气可发生加成反应,与浓硝酸在浓硫酸作用下､与液溴在FeBr3作用下发生取代反应,②正确､⑥错误;③乙烯在常温常压下只与溴水或溴的CCl4溶液发生加成反应,错误;④“有上有下”发生的是取代反应,错误;⑤是萃取,属于物理变化,错误;⑦乙烷与氯气光照,乙醇与乙酸酯化反应,苯与液溴或浓硝酸,纤维素､油脂､蛋白质水解均属于取代反应,正确;⑧是加成反应,错误｡23.【答案】②【解析】①丙烷中三个碳原子排列成折线形,错误;③烃中只含碳､氢两种元素,错误;④蛋白质含有C､H､O､N等元素,错误;⑤油脂不属于高分子化合物,错误;⑥如果有机物是环状化合物,形成的碳碳单键可能大于4个,错误;由乙烯､苯可知⑦错误;⑧苯分子中无碳碳单键和碳碳双键,而是介于碳碳单键与双键之间的一种特殊的键,错误｡24.【答案】(1)①d ;②c ;③铝常温下其表面可形成致密的氧化物薄膜;Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3+3H2O④Hg ; 液体 ; 蒸发结晶 ; 氮肥 ;(2)①氮气二氧化碳;②H2SO4 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2↑(3)①鸡蛋 ;棕榈油 ;②苯甲酸钠 ;③取样,滴加碘酒或碘水变蓝,说明淀粉存在｡【解析】试题分析:(1)根据玻璃､陶瓷､水泥属于无机非金属材料;根据制备各种物种的原料以及塑料的使用注意事项进行分析;(2)根据铁和碳构成许多微小的原电池进行解答｡考点:白色污染与防治金属锈蚀的条件及其防护名师组卷 出卷找题查解析 打造专业高品质教辅平台名师组卷 客服电话：400-160-0086 点评:此题是利用题目所呈现的信息对材料进行分类知识的考查,解题的关键是对常见有机物及金属材料的认识｡三､推断题25.【答案】(1)M Na,R Na O ,Q Cl ,V NaClO,W NaCl,X NaClO 2223------ Y O ,Z Na SO 224--(2)③⑤【解析】四､计算题26.【答案】3:1【解析】。

吉林一中2014-2015届高二年级下学期期末化学试卷 化学测试试卷 考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：XXX 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 一二三四五总分得分注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 评卷人 得分 一、单项选择（注释） 冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是 A．熔融的MgO不导电 B．MgO分子间作用力很大 C．MgO熔点高 D．MgO属原子晶体 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。

其中违反了洪特规则的是 ） A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤ 下列说法正确的是 （ ） ①具有规则几何外形的固体一定是晶体 ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 ③非极性分子中一定含有非极性键 ④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同 ⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体 A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧ 下列关于金属晶体的叙述正确的是 ） A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高，金属的导电性越好 食盐晶体是由钠离子(右图中的“？”)和氯离子(右图中的“”)组成的，且均为等距离的交错排列。

已知食盐的密度是2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数6.02×1023 mol－1。

在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于( ) A．3.0×10－8 cm B．3.5×10－8 cm C．4.0×10－8 cm D．5.0×10－8 cm A.同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。

吉林一中2013--2014学年度上学期高二11月考试化学测试试卷题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解。

于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年……青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一。

”下列有关青霉素的说法不正确的是（）A．它是人类发现的第一种抗生素B．它是由真菌中的青霉菌产生的C．它可以用来治疗由病毒引起的疾病D．弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖2. 下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠B．食盐C．蔗糖D．味精（谷氨酸钠）3. 下列关于阿司匹林的说法错误的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解4. 北京奥运会成功地突出了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念，“绿色奥运”是指（）A．加大反恐力度，并注意营养搭配，使运动员全身心地投入比赛B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料5. 下列叙述中不正确的是（）A．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料B．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料C．不同高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中常用来包装食品6. 下列几种铁板, 在镀层被破坏后, 最耐腐蚀的是（）A.镀锌铁板 B镀铜铁板 C.镀锡铁板 D.镀铅铁板第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明二、实验题7. 实验室分析白铁(镀锌铁皮)样品成分步骤为: ①称取1.00 g样品放入烧杯中, 加入过量盐酸, 然后用载玻片盖好烧杯. 首先观察到有大量气体冒出, 后来放出气体速率变慢, 最后完全反应. ②接着加入过量的NaOH溶液, 过滤分离出灰绿色沉淀, 该沉淀在空气中加热至质量不变, 最后得到1.20 g红色粉末.(1)白铁镀锌的作用是________________________________________________________________________。

适用精选文件资料分享2014 吉林一中高二化学第二学期期末试题（带答案）绝密★启用前 2014 吉林一中高二化学第二学期期末试题（带答案）考试范围： xxx ；考试时间： 100 分钟；命题人： xxx 题号一二三四五总分得分注意事项： 1 ．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2 ．请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请更正第 I 卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 以下对钢铁制品采纳的措施不可以防范或减缓钢铁腐化的是（）A．保持表面干燥 B ．表面镀锌 C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连2. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新式、高效、多功能水办理剂，其与水的离子反应是： 4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体 )+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，而后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入必定量的KOH即可制得高铁酸钾。

制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理以下：湿法制备―― 2Fe(OH)3+3ClO－ +4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；干法制备―― 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

以下有关说法中错误的选项是（） A ．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 B ．干法中每生成 1mol Na2FeO4共转移 4mol 电子 C．湿法中每生成 1mol Na2FeO4共转移 3mol 电子 D．K2FeO4办理水时，不但能杀菌，还可以除去 H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降 3. 以下说法正确的选项是（） A ．强电解质溶液必定比弱电解质溶液的导电性强 B ．强电解质的水溶液中不存在电解质分子 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不一样的弱电解质只要物质的量浓度同样，电离程度也就同样以下与有机物的构造、性质有关的表达正确的选项是 ( ) A ．苯、 4.油脂均不可以使酸性KMnO4溶液退色 B ．甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和Br2 的反应属于同一种类的反应 C ．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H2，二者分子中官能团同样 5.以下化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（） A ．CuSB．FeS C．Al2S3D．FeCl2 6. X 、Y、Z 和 M代表四种金属元素。

吉林一中高二化学第二学期期末试题气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等13、下列依据相关实验得出的结论正确的是 ()A.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性B.过量的铜屑与稀硝酸反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，且有无色气体产生，铜可直接与1 mol/L 稀硫酸反应C.将常温下呈气态的某有机物通入溴水中，溴水褪色，该气体分子中一定含碳碳双键或碳碳三键D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+14、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 () 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH+4、Fe2+、SO2-4少量Ba(OH)2溶液2NH+4+SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4+2NH3H2OBMg2+、HCO-3、Cl-过量NaOH溶液Mg2++2HCO-3+4OH-===2H2O+Mg(OH)2+2CO2-3 CK+、NH3H2O、CO2-3通入少量CO22OH-+CO2===CO2-3+H2ODFe2+、NO-3、HSO-3NaHSO4溶液HSO-3+H+===SO2+H2O15、下列说法不正确的是 ()A.均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1B.按系统命名法，化合物的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷C.结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚D.肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物16、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ()A.乙醛和丙烯醛( )不是同系物，但它们与H2充分反应后的产物是同系物B.一分子-月桂烯( )与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有3种C.用甘氨酸( )和丙氨酸( )缩合最多可形成4种二肽D. 和都既能与NaOH溶液反应，能与溴水反应，但与两种试剂反应的原因都不完全相同17、在一定条件下，将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。

2014-2015学年吉林省吉林一中高二（下）期末化学试卷一、单项选择（注释）1．（3分）（2015春•吉林校级期末）冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（）A．熔融的MgO不导电B．MgO分子间作用力很大C． MgO熔点高D．MgO属原子晶体考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：氯化镁、MgO都属于离子晶体，在熔融状态下都电离出阴阳离子而导电，但氯化镁的熔点小于氧化镁，据此分析解答．解答：解：镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁，氯化镁的熔点低于氧化镁，如果电解氧化镁会浪费大量能源，所以用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故选C．点评：本题考查了金属的冶炼，根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，再结合离子晶体熔点高低确定电解的物质，题目难度不大．2．（3分）（2015春•吉林校级期末）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断．解答：解：①同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理；②不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；③符合洪特规则；④应优先占据不同的轨道，每个轨道有1个电子，违反了洪特规则；⑤不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；⑥符合洪特规则．其中违反了洪特规则的是②④⑤，故选C．点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，注意洪特规则的内容即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累．3．（3分）（2015春•吉林校级期末）下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧D．③④⑤⑧考点：极性键和非极性键；晶格能的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：①晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点；有各向异性的特点；②根据氯化钠的晶胞确定每个Na+距离相等且最近的Na+个数；③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子；④晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比；⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，要根据晶体类型判断；⑥s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状不同；⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；⑧中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体．解答：解：①晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，故错误；②采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12，故正确；③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子，非极性分子中不一定含有非极性键，如O=C=O中不含非极性键，故错误；④晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比，从氟到碘离子，其离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正确；⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误；⑥S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状不同，故错误；⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确；⑧中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；故选C．点评：本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握．4．（3分）（2015春•吉林校级期末）下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失C．钙的熔沸点低于钾D．温度越高，金属的导电性越好考点：金属晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：A．常温下，有些金属单质不是以金属晶体的形式存在；B．依据金属键的定义进行解答；C．从金属键的强弱和金属熔沸点的关系解答；D．从温度对金属的导电性的影响因素出发进行解答；解答：解：A．熔化时有固定的熔化温度的物体，叫晶体．常温下，金属单质汞为液态，不是以金属晶体的形式存在，故A错误；B．金属原子的价电子比较少，容易失去电子变成金属阳离子，释出的价电子在整个晶体中可以自由移动，成为自由电子，金属离子与自由电子之间的强烈作用为金属键，在一定外力作用下，不因变形而消失，故B正确；C．钙的原子半径比钾小，而自由电子比钾多，所以钙的金属键比钾强，金属键越强，沸点越高，钙的熔沸点比钾高，故C错误；D．金属温度越高，金属离子运动加剧，阻碍自由电子的运动，所以金属的导电性差，故D错误；故选B．点评：本题考查金属晶体的组成以及微粒间作用力，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（3分）（2015春•吉林校级期末）食盐晶体是由钠离子（图中的“”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列．已知食盐的密度是2.2g•cm﹣3，阿伏加德罗常数6.02×1023 mol﹣1．在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于（）A． 3.0×10﹣8 cm B．3.5×10﹣8 cm C．4.0×10﹣8 cm D．5.0×10﹣8 cm考点：晶胞的计算．分析：根据晶胞结构图可知，每个晶胞中有钠离子=4个，氯离子1+12×=4个，根据计算出晶胞的体积，进而求得晶胞的边长，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为晶胞面对角线的一半，据此计算．解答：解：根据晶胞结构图可知，每个晶胞中有钠离子=4个，氯离子1+12×=4个，根据可计算出晶胞的体积为cm3=1.77×10﹣22cm3，所以晶胞的边长为5.61×10﹣8cm，所以晶胞的碳对角线长为 5.61×10﹣8cm=8.0×10﹣8 cm，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为晶胞面对角线的一半，所以两个距离最近的钠离子中心间的距离为4.0×10﹣8 cm，故选：C．点评：本题关键是利用阿佛加德罗常数求解出分子的体积，然后根据分子的立方体模型列式估算分子间距，中等难度．6．（3分）（2015春•吉林校级期末）对于原子半径的理解，不正确的是（）A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小C．各元素的原子半径总比其离子半径大D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径考点：微粒半径大小的比较；原子结构与元素的性质．分析：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，阳离子半径小于其原子半径，而阴离子半径大于其原子半径．解答：解：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，原子形成阳离子，核外电子数减少，核外电子排斥减小，故阳离子半径小于其原子半径，而原子形成阴离子，核外电子排斥增大，阴离子半径大于其原子半径，故ABD正确、C错误，故选C．点评：本题考查微粒半径比较，比较基础，明确规律即可解答，有利于基础知识的巩固．7．（3分）（2012春•西宁期末）在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．解答：解：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选A．点评：本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个σ键、一个π键，π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等．8．（3分）（2015•大竹县校级模拟）氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有（）A．CHCl3分子的空间构型为正四面体B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质考点：判断简单分子或离子的构型；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据甲烷的空间构型来判断CHCl3分子的空间构型；B、根据分子中中心原子的价层电子对数判断；C、根据COCl2分子的结构式判断；D、氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质．解答：解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；B、COCl2分子的结构式为，中心C原子形成2个单键和1个双键，共3个价层电子对，所以为sp2杂化，故B正确；C、COCl2分子的结构式，C原子最外层有4个电子，形成4个共用电子对，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl原子最外层7个电子，形成1个共用电子对，所以7+1=8，分子中Cl原子满足8电子结构；O原子最外层6个电子，形成2个共用电子对，所以6+2=8，分子中O原子满足8电子结构；故C正确；D、氯仿变质，有氯化氢生成，加入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质，故D正确．故选A．点评：本题考查了分子空间构型的判断、杂化类型的判断、8电子结构、氯离子的检验，题目涉及的知识点较多，注意把握微粒杂化类型的判断方法，题目难度中等．9．（3分）（2015春•吉林校级期末）已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．还原性：X＞Y，W2﹣＞Z﹣考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y 少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径X＞Y＞W＞Z，故A错误；B．由以上分析可知原子序数：Y＞X＞Z＞W，故B正确；C．根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故D正确．故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的知识点，该知识点是高考考查的重点和热点，本题难度适中，根据离子的结构特征判断原子序数的关系为解答该题的关键．10．（3分）（2015春•吉林校级期末）以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：A．同种能级含有的轨道数相同；B．原子由激发态变为基态要放出能量；C.3p2表示3p能级有2个电子；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同．解答：解：A．同一原子中，不同能层，相同能级的轨道数相同，故A错误；B．为激发态，能量较高，为基态，原子由激发态变为基态要放出能量，故B正确；C.3p2表示3p能级有2个电子，但p能级有3个轨道，故C错误；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同，故D错误．故选B．点评：本题考查原子核外电子的运动和排布特点，题目难度不大，注意D项，为易错点，同一能级的电子，可在不同轨道运动，如在同一轨道，则电子的自旋方向不同．11．（3分）（2015春•吉林校级期末）某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）A．R一定是第ⅦA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x﹣8，则有x+x﹣8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为﹣1价，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x﹣8，则有x+x﹣8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为﹣1价，A．该元素的最高化合价为+7价，说明原子的最外层有7个电子，应位于第ⅦA族元素，故A 正确；B．该元素的最高化合价为+7价，R的最高价氧化物为R2O7，故B错误；C．R为Cl、Br等元素，对应的氢化物不能再空气中燃烧，故C错误；D．R为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故D错误．故选A．点评：本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，本题注意从化合价的角度判断元素在周期表的位置，把握元素周期律的递变规律．12．（3分）（2015春•吉林校级期末）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．碘和干冰受热变为气体破坏范德华力；B．硝酸铵和硝酸受热分解分别破坏离子键、共价键；C．氯化钠和氯化氢分别溶于水时分别破坏离子键和共价键；D．二氧化硅晶体和冰分别熔化时分别破坏共价键和范德华力．解答：解：A．碘和干冰都属于分子晶体，受热变为气体时，只是状态发生变化，所以破坏的都是范德华力，故A正确；B．硝酸铵属于离子晶体，受热分解时破坏离子键，硝酸是分子晶体，受热分解破坏的是共价键，故B错误；C．氯化钠属于离子晶体，溶于水破坏的是离子键，HCl是共价化合物，溶于水破坏的是共价键，故C错误；D．二氧化硅属于原子晶体，冰属于分子晶体，所以二氧化硅熔化时破坏共价键，冰熔化只是状态发生变化，破坏范德华力，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键的判断，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，根据发生变化特点确定破坏的作用力，题目难度不大．13．（3分）（2015春•吉林校级期末）下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（）A．铝是第二周期元素B．氯原子的半径比硫原子的半径小C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．由Al在周期表装置，可知其处于第三周期；B．同周期自左而右原子半径减小；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D．同周期主族元素自左而右最外层电子数增大．解答：解：A．由Al在周期表装置，可知其处于第三周期，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Cl＜S，故B正确；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：氢氧化钠＞氢氧化镁，故C错误；D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数少，故D错误，故选B．点评：本题考查的是元素周期表和元素周期律的知识，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．14．（3分）（2015春•吉林校级期末）用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（）A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子考点：极性分子和非极性分子．分析：用玻璃棒靠近时，极性分子发生偏转，以此解答．解答：解：根据实验现象可知，A液体不偏转，说明A是非极性分子，B液体偏转，说明B 是极性分子，故选B．点评：该题是常识性知识的考查，试题趣味性强，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性．该题的关键是明确极性分子和非极性分子的性质差异，然后灵活运用即可．15．（3分）（2015春•吉林校级期末）A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（）A．BA2 B．BA3 C．A3B2D．B3A2考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A的L层电子应为5，应为N元素，原子核外电子数为7，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则B的原子核外电子数应为12，为Mg元素，以此解答该题．解答：解：A、B两元素原子的L层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，所以A元素的原子的结构示意图为，B元素原子的结构的示意图为，即A为氮元素，B为镁元素，形成Mg3N2（氮化镁）．故选D．点评：本题考查原子的结构与性质，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布的关系．16．（3分）（2014•新泰市校级模拟）短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期．下列推测不正确的是（）A．原子半径Z＞YB．同周期元素中Y的金属性最强C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y在同一周期，X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构，可推X在Z、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为O、Y为Na、进而可知Z为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：X、Y在同一周期，X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构，可推X在Z、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为O、Y为Na、进而可知Z为Cl，则A．Z为Cl，Y为Na，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，故A错误；B．Y为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中Y的金属性最强，故B正确；C．X的氢化物为H2O，X位于同族的最上方，根据元素周期律，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D．Z为Cl，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确．故选A．点评：本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律．二、实验题（注释）17．（2015春•吉林校级期末）某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理）：实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C．反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧④镁带与2mol•L﹣1的盐酸反应D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧⑤铝条与2mol•L﹣1的盐酸反应E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F．生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告．（1）实验目的：验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律．（2）实验用品：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管．（3）实验内容：实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式（4）实验结论：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．考点：性质实验方案的设计；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：（1）实验涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素对应化合物的性质的递变规律；（2）实验用品：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；（4）根据实验现象来分析实验的结论，涉及铜周期元素金属性、非金属性的递变规律；（5）原子的结构决定元素的性质，利用同周期元素的原子的最外层电子数来分析．解答：解：（1）分析每个实验可得出的结论：①③做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；②Cl2能从H2S中置换出硫；④⑤可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；⑥氢氧化铝是一种两性氢氧化物；把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱，所以其实验目的是验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律，故答案为：验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；（2）回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等，故答案为：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色可知，该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，由B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色可知，该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，由C．反应不十分强烈，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为⑤铝条与2mol/L的盐酸反应，由D．剧烈反应，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为④镁带与2mol/L的盐酸反应，由F．生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水，发生的离子反应为H2S+Cl2=2H++2Cl﹣+S↓，由E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，该现象对应的方案为⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠，发生的反应为AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案为：实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式③ A 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑① B Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑④ D Mg+2HCl═MgCl2+H2↑⑤ C 2Al+6HCl═2A lCl3+3H2↑⑥ E AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O② F H2S+Cl2═2HCl+S↓（4）实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外最外层电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．点评：本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键．18．（2015春•吉林校级期末）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．。

第I卷（选择题)评卷人得分一、单项选择1。

下列属于复合材料的是（）A。

钢化玻璃B。

光导纤维C。

玻璃钢 D.氮化硅陶瓷2. 工程树脂ABS由CH2===CH—CN(符号A)、CH 2===CHCH===CH2（符号B）和（符号S）按一定配比共聚而得。

经分析知该ABS样品的组成为C x H y N z(x、y、z为正整数),则原料中A和B的物质的量之比是（)A.错误!B。

错误!C。

错误!D。

错误!3. 20世纪80年代后，人们发现并证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子,其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。

下图所示为n个C60连接而成的物质X。

下列有关物质X 的说法不．正确的是（）A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X的摩尔质量为720nD．X是碳的一种同素异形体4。

下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．金属化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋,电子直接由氧化剂提供B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M（OH)n＋n/2H2↑C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主5. 下列反应是加聚反应的是( ）B．CH2===CH2＋H2O错误!CH3CH2OHC．(C6H10O5）n＋6n O2错误!6n CO2＋5n H2OD．nCH2=CCH3CH=CH26。

下列关于不锈钢和普通钢的叙述中正确的是( )A．组成元素相同B．耐腐蚀性能不同C．都属于钢，因此物理性质相同D．构成的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同7. 光导纤维是一种新型的通讯材料。

具有信息量大、质量小、性能好、成本低的特点。

每根光纤理论上可同时通过10亿路电话,不怕腐蚀、抗电磁干扰、保密性强；每公里仅有27 g，仅1万元左右。

制造光导纤维的主要原料是（）A．晶体硅 B．二氧化硅C．石墨D．二氧化锗8。