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[合集4份试卷]2021杭州市名校高一化学下学期期末经典试题

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杭州市2021年高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

杭州市2021年高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

杭州市2021年高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列叙述不正确的是（）A . 常温常压下，3.2g O 2所含的原子数为0.2NAB . 标准状况下，18g H2 O所含的氧原子数目为NAC . 常温常压下，92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NAD . 标准状况下，22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA2. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 不溶于水且比水轻的一组液体是（）A . 甲苯、四氯化碳B . 苯、汽油C . 硝基苯、一氯丙烷D . 酒精、溴3. （2分）已知：a、b、c三物质间有转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（）A . a：Fe b：FeCl3 c：FeCl2B . a：AlCl3 b：Al（OH）3 c：Al2O3C . a：N2 b：NH3 c：NO2D . a：SO2 b：SO3 c：H2SO44. （2分）(2018·惠州模拟) 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。

下列说法正确的是（）A . 原子半径： X＜Y＜Z＜TB . Y元素的含氧酸都属于强酸C . Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D . 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶15. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3 ，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是（）A . H、Na、S、Cl、NB . H、Na、S、Br、PC . H、Li、O、F、ND . H、Mg、S、O、N6. （2分）下列对化学反应的认识不正确的是（）A . 化学反应过程中，一定有新物质生成B . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C . 化学反应过程中，一定有能量的变化D . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则该反应一定能自发进行7. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列说法正确的是（）A . 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同C . 常温常压下，78 g苯中含有双键的数目为3×6.02×1023D . 室温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强8. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 用石墨电极完成下列电解实验。

[合集5份试卷]2021杭州市名校高一化学下学期期末经典试题

[合集5份试卷]2021杭州市名校高一化学下学期期末经典试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（）A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆2．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．47 B．57 C．67 D．1753．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AB．标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2N AD．密闭容器中，1 molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2N A。

4．下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D．5．在CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的反应体系中，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率的条件是A．减压B．增大CaCO3的量C．增大CO2的量D．升温6．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H147．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的13，Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是（）A．由Y元素形成的离子与Z元素形成的离子的核外电子总数可能相同B．单质的氧化性:W>YC．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型均相同D．原子半径：r w>r z>r Y8．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇等液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油9．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时间后，取出袋内的液体，分别与碘水新制的氢氧化铜悬浊液(加热)反应，其现象依次为A．显蓝色，无红色沉淀B．不显蓝色，无红色沉淀C．显蓝色，有红色沉淀D．不显蓝色，有红色沉淀10．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A．B．C．D．11．鉴别食盐水和蔗糖水的方法：(1)测溶液导电性：(2)将溶液与溴水混合,振荡：(3)向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热：(4)用舌头尝味道。

(4份试卷汇总)2020-2021学年浙江省名校高一化学下学期期末经典试题

(4份试卷汇总)2020-2021学年浙江省名校高一化学下学期期末经典试题

高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1. 反应CH3OH(I) + NH3(g)===CH3NH2(g) + H2O(g)⅛某温度自发向右进行，若反应的∣ΔH∣=17kJ∙moΓ1,∣ΔH-TΔS∣=17kJ moΓ1,则下列关系式正确的是()A. ΔH>0, ΔH-TΔS<OB. AHVO, ΔH-TΔS>OC. ΔH>O, ΔH-TΔS>OD. AHVO, ΔH-TΔS<O2. 常温下，0.01 mol∙L^1MOH 溶液的PH 为10。

己知：2MOH(aq) + H2SO4(aq)≡==M2SO4(aq)÷2H2O(l) ΔHι=-24.2 kJ∙moΓ1; H+(aq) + θH^(aq)=≡=H2O(l) ΔH2= -57.3 kJ∙mol^1β则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为 A. +33.1 kJ moΓ1 B. +45.2 Id mor IC. —81.5 kl∙moΓ1D. —33.1 kJ∙moΓ13. 某化学反应的反应物浓度在20 s内由3. 0 mol/L变为1. 0 mol∕L,则以该反应物浓度的变化表示20s 内的平均反应速率为A. 0. 05 mol∕(L ・s)B. 0. 10 mol∕(L ・s)C. 0.15 mol∕(L ・s)D. 2. 0 mol∕(L ・ s)4. 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是( )A. 从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B. 从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C. 从海水中提取漠单质的过程中用氯气做还原剂D. 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质5・4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19, W和X元素原于内质子数之比为1 : 2, X2+和Z-离子的电子数之差为8。

杭州市2021版高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

杭州市2021版高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

杭州市2021版高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）蛋白质发生下列过程中，可逆的是（）A . 盐析B . 变性C . 煮熟D . 加入酒精2. （2分）下列化学用语表述正确的是（）A . 水分子的结构式：B . 氯化钠的电子式：C . 苯的结构简式C6H6D . 硫原子的结构示意图：3. （2分）日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（），以降低放射性碘对人体的伤害。

已知核辐射中放射性碘（碘）的核电荷数为53，则下列说法正确的是（）A . 核裂变是一种化学变化B . 的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子C . 碘和放射性碘属于同素异形体D . 与是同一种核素4. （2分） (2015高一上·宣城月考) 表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（）X Y ZA硫酸铜晶体混合物盐B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D稀硫酸酸电解质A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·承德月考) 有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1 ，下列说法正确的是（）A . 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B . 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C . 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D . 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②6. （2分）下列说法正确的是A . 电解质在熔融状态下都能导电B . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C . 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D . 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸7. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列说法中，错误的是（）A . 化学反应必然伴随发生能量变化B . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C . 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D . 能量变化是化学反应的基本特征之一8. （2分） (2018高二下·深圳期中) 下列反应中反应类型和其他几项不同的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2019高一下·滁州月考) 区别羊毛和棉花最简便的方法是（）A . 加入碘水B . 浸入水中C . 加稀硫酸水解D . 火上灼烧闻气味10. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列液态有机物中，密度比水大的是（）A . 四氯化碳B . 苯C . 乙醇D . 植物油11. （2分） (2019高二下·温州月考) 山西省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是A．Ne B．F－C．Na＋D．K＋2．下列叙述中正确的是A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同3．在含有大量H+、SO42−、Cl−的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ag+B．Al3+C．Ba2+D．CO32−4．下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是A B C D铅蓄电池充电锂离子电池放电太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D5．下列各组比较中，正确的是A．原子半径：S＞Na＞O B．热稳定性：NH3＞H2OC．碱性：LiOH＜NaOH D．还原性：Br－＞I－6．下列有关说法正确的是A．蛋白质是由C、H、O、N四种元素组成的物质B．硝基乙烷(CH3CH2NO2) 与甘氨酸(氨基乙酸)互为同分异构体C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程D．合成高聚物的单体是7．《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。

”下列金属的冶炼方法与此相同的是A．钠B．铝C．银D．铁8．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B．除去C2H5OH中的少量CH3COOH，可以加入饱和Na2CO3溶液，然后分液C．除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3和浓 H2SO4，可加入NaOH溶液，然后分液D．除去乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶210．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。

下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是A．nCH2=CH2B．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HClC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO11．下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O212．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的酯，用热碱液洗涤A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④13．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是（）A．不锈钢B．黄铜C．硬铝D．水银14．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B．天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源15．下列物质中，属于电解质的是（）A．CuSO4溶液B．蔗糖C．NaCl D．铜16．氮水中存在，要使平衡逆向移动且增大，应加入少量A．固体氯化铵B．稀硫酸C．固体氢氧化钠D．水17．有关营养物质的说法正确的是A．构成糖类的元素除C、H、O外还有少量的NB．双糖和多糖最终水解都成为葡萄糖C．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应D．蛋白质是人类必须的营养物质，经加热后发生变化，冷却后可以复原18．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（）A．瓶内壁有油状液滴形成B．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅C．反应的有机产物都为液体D．若日光直射可能发生爆炸19．（6分）1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式表示正确的是() A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH ＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH ＝－285.8 kJ·mol－120．（6分）下列化学用语或描述中，正确的是A．F-的结构示意图：B．次氯酸的电子式：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。

试计算（简要写出计算过程）：（1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______？（2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______？三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）实验室欲配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液250 mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。

（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为__________g。

（3）容量瓶使用前必须进行的操作为_________________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③定容时俯视刻度线④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

（1）步骤①中除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的药品顺序正确的是__________。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸（2）步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是___________。

（3）写出步骤⑥中发生反应的离子方程式：_______________。

（4）把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的___（填序号）。

A．乙烯B．空气C．氩气D．CO2（5）由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由弱到强的顺序是___________。

（6）钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。

常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。

目前大规模生产钛的方法是：TiO2、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。

该反应的化学方程式为______。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。

写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。

（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H 2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。

经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________________。

②达到平衡时，H2的转化率为__________。

③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。

④下列措施不能提高反应速率的是__________。

A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出CH3OH（3）工业上也用CO和H 2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。

下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OHD．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变E.混合气体的密度保持不变参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】【分析】NH4+的质子数为11，电子数为10。

【详解】A项、Ne的质子数为10，电子数为10，故A错误；B项、F-的质子数为9，电子数为10，故B错误；C项、Na+的质子数为11，电子数为10，故C正确；D项、K+的质子数为19，电子数为18，故D错误；故选C。

2．B【解析】分析：A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3；B、O22－与S2－的质子数均为16和电子数均为18；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同．详解：A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B、O22－与S2－的质子数16和电子数为18，所以两种微粒具有相同的质子数和电子数，故B正确；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2－为ⅥA、Cl－为ⅦA，故C错误；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误，故选：B。