高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．甲烷可制成燃料电池，其装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．a极是正极B．b极电极反应式为：O2－4e- ＋4H+＝2H2OC．电解质溶液可能为碱性溶液D．若正极消耗的气体为2.24L（标况下），理论上电路中通过的电子的物质的量为0.4mol2．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(R m−)＞r(Z n−)＞r(Y n+)＞r(X m+)A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确3．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是A．此反应属于加成反应B．此反应无光照也可发生C．试管内壁出现油状液滴D．此反应得到的产物是纯净物4．下列元素不属于第三周期的是A．溴B．硫C．磷D．钠5．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1.0 molCH4与1.0 molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N AB．22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为18N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2N A6．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（）选项正反应速率逆反应速率A v(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1B v(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1C v(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1D v(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D7．下列化学用语使用正确的是A．中子数为10的氧原子的原子符号：108O B．HCl的电子式：C．甲烷的比例模型：D．乙烯的结构简式：CH2CH28．其他条件不变时，能使反应速率加快的是A．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar9．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－110．关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是()A．都是酸性氧化物B．都具有氧化性C．都能使澄清石灰水变浑浊D．都能与氯化钙溶液反应生成沉淀11．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．通入H2的一极是负极D．该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O12．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A．FeCl3溶液B．稀豆浆C．CuSO4溶液D．KMnO4溶液13．下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A 2.4 g锌片 3 mol·L－1硫酸50 mL 40B 2.4 g锌粉 1 mol·L－1硫酸200 mL 30C 2.4 g锌粉 3 mol·L－1硫酸50 mL 40D 5.6 g锌片 3 mol·L－1硫酸100 mL 30A．A B．B C．C D．D14．有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：(MMA)下列说法正确的是A．若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2B．可用分液漏斗分离MMA和甲醇C．、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应D．MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种15．一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用，它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最适合选择的是( )A．浓硫酸与水B．氢氧化钠与水C．生石灰与水D．氯化钠与水16．一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4+ H2。
一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A．反应完全停止B．反应达到平衡状态C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率17．下列离子方程式错误的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH—+H+ →H2OB．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2OC．盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+→CO2↑+H2OD．氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O18．下列有关反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率B．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C．在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快D．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液19．（6分）少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧20．（6分）某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：20o C时，将过量铁粉加入2mL 3mol/LⅣ无色气体（遇空气变红棕色）HNO3中下列说法错误的是A．Ⅰ中的无色气体是NOB．Ⅲ中生成的气体是NH3C．Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应D．金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。
现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了15，列式计算H2的平衡转化率___。
（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。
现将标况下8.96L 乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___？三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是_________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________________________________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______（填“偏大、偏小、无影响”）。
（4）如果用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等、不相等”），所求中和热_______（填“相等、不相等”）。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：提示：①不能最终被氧化为－COOH；②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
请根据以上信息，回答下列问题：（1）D与C分子中官能团的名称分别是____________，E的结构简式是____________。
（2）D→E的化学反应类型为____________反应。
（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是____________。
（4）反应C＋E→X的化学方程式为___________________________________________。
（5）反应B→C的化学方程式为_______________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。
“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
(1)写出反应的化学方程式：_____________________________________________。
(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量（填“吸收”或“放出”）。
(3)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。
据此回答下列问题。
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
