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初三化学溶液计算题H：1 O：16 S：32 Zn：651、蒸干80gKNO3溶液得到15gKNO3固体，计算溶液中溶质的质量分数？2、在90g水中加入20gMg（NO3）2固体，求此溶液中溶质的质量分数？3、20℃时，NaCl的溶解度为36克，求此时NaCl溶质的质量分数。
4、在一定温度时，氯化镁饱和溶液的质量是150g，把它蒸干后，得到30g氯化镁固体，计算：(1) 该温度时，氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数？(2) 配制该温度时氯化镁饱和溶液200g，需要氯化镁的质量？5、配制500克20%NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克？6、配制100克10% KNO3溶液，需要KNO3和水多少克？7、往200克20% NaCl溶液中加入10克NaCl，所得溶液的溶质质量分数为多少？如果加入10克的水，所得溶液的溶质质量分数又是多少？8、把500g80%的盐酸稀释成20%的盐酸溶液，需水多少克？9、用100克98%的浓硫酸稀释，可得多少克20%的稀硫酸溶液10、要得到1000克10%稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸多少克？11、配制200ml10%的氢氧化钠溶液，，需要60%的氢氧化钠溶液多少克？（10% NaOH密度为1.1g/cm3）12、配制300g 2%的盐酸，需要38%的盐酸多少毫升？（38% HCl密度为1.19g/cm3）13、500g某硫酸溶液恰好跟20g锌完全反应，计算这种硫酸溶液的溶质质量分数。
14、200克盐酸恰好跟5克铁完全反应，计算这种盐酸溶液中溶质的质量分数。
初中酸碱盐专题复习：课题酸碱盐专题复习提要教学目标①了解几种常见的酸；知道酸的一般通性和每种酸的特性；知道酸有共性和特性的本质原因；②浓硫酸稀释的操作与实验；会用酸碱指示剂检验溶液酸碱性；③了解常见碱的性质和用途；知道碱的组成和具有电离特性；着重掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，通过氢氧化钠和氢氧化钙的性质演绎其他碱的性质；重点难点1、着重掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，通过氢氧化钠和氢氧化钙的性质演绎其他碱的性质；2、掌握酸、碱、盐溶解性规律，复分解反应规律和金属与盐溶液的置换反应的规律，并掌握它们的性质。
第八章常见的酸碱盐一、基础知识一、酸碱指示剂●定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含的溶液）变红，遇碱溶液（含的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
●并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s二、干燥剂1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：2()2 3.氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应●定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
●特点：交换成分，价态不变。
●反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
二、酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
●酸的电离：，H24=242-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式H24形成H222223，2H232=2H24酸含氧酸（命名“某酸”）H24（硫酸）、H23（碳酸）、3（硝酸）、H23（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）（盐酸，学名氢氯酸）、（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）……特殊的有机酸：3（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
第五天——酸碱盐酸的通性碱的通性盐的性质（以上内容这里请大家对照自己的笔记本进行复习，要仔细地看并且要异常熟练。
常见的酸碱盐的特征物质和特征化学性质很重要，要好好看）常见酸，碱，盐的性质比较：常见的酸的性质比较：常见碱的性质比较：常见的盐的性质比较：例题：例1.有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜e.纯碱f.食盐 请选择合适的标号(a ～f)填空(不得重复) (1)用来清除铁锈的物质____(2)常用降低土壤酸性的是____(2)在日常生活中用做调味剂的是____ (4)少量存于胃液中帮助消化的是___ (5)农业上用于配制波尔多液的是____(6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是____ 答案为:(1)b (2)c (3)f (4)a (5)d (6)e 例2.下列物质置于空气中质量不会增加的是( )A.纯碱B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱 答案为:A例3.已知金属X 能从CuSO 4溶液中置换出铜，但不能从金属Y 的硫酸盐溶液中置换出Y ，则X 、Cu 、Y 的金属活动性由强到弱的顺序为( )A.X 、Y 、CuB.Cu 、X 、YC.Y 、X 、CuD.Y 、Cu 、X 答案为:C例4.区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择( )A.CaCl 2B.Na 2CO 3溶液C.CuSO 4溶液D.NaCl 溶液 答案为:B例5.CuCl 2和MgCl 2的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是( ) A.Fe B.Cu C.Cu 和Mg D.Fe 和Cu 答案为:D例6：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是 A ．Na CO CaCO 233→ B ．Fe O Fe 23→ C ．()CaO Ca OH 2→D ．()CuO Cu OH 2→答案为:D【解析】单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质之间的相互转化是有条件的。
只有掌握了物质的简单分类、金属活动顺序以及酸、碱、盐的溶解性等知识，同时又要熟练掌握各类物质的性质及反应发生的条件，才能灵活地应用。
2012年全国中考化学单元汇编之常见的酸和碱（10哈尔滨9）.下列物质的应用不正确的是（）用水浇灌庄稼不锈钢用于制餐具氧气用于植物光合作用用熟石灰改良酸性土壤A B CD1.（10邵阳8）下列现象的产生，与空气成分无关的是A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈2．（10邵阳9）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。
向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色的变化是A．由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红色3.(10邵阳16)小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂pH181013在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂实用文档4. （10内江22）下列叙述错误的是A.石灰石可用于生产玻璃B.一氧化碳可用于工业炼铁C.盐酸可用于金属表面除锈D.氧气可用作火碱的高能燃料5. （10内江23）下列叙述正确的是A．因为水分子之间有间隙，所以水存在三态变化B．因为原子中质子数等于中子数，所以原子不显电性C．因为双氧水中含有氧分子，所以可用它制取氧气D．因为某种物质的溶液呈酸性，所以该物质属于酸1. （10内江4）氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨气（NH3）易与酸反应，如NH3+HCl=NH4Cl，试写出氨气与硫酸反应的化学方程式________________。
实验室有一瓶试剂，标签受损如右图，若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸，可将瓶塞打开，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，若产生大量白烟即为浓盐酸，而浓硫酸则无明显现象，原因是________________________________________________________。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 浓盐酸和金额氨水都具有挥发性，在靠近时挥发出的NH3和HCl反应产生白烟，而浓硫酸不具有挥发性，故五明显现象20（10红河3）生活离不开化学，应用所学知识选出表中酸性最强的物质（）考点23 碱和碱的化学性质实用文档21（10红河29）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验：（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球胀大，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）丙实验中观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊；（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
中考化学酸碱盐知识点一、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
原子团的化合价负一价：氢氧根（OH－），硝酸根（NO3－），氯酸根（ClO3－），高锰酸根（MnO4－）；负二价：硫酸根（SO42－），碳酸根（CO32－），亚硫酸根（SO32－），锰酸根（MnO42－）；负三价：磷酸根（PO43－）；正一价：铵根（NH4＋）。
二、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气（5）酸＋盐＝新盐＋新酸1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
初中酸碱盐专题复习：课题酸碱盐专题复习提要教学目标①了解几种常见的酸；知道酸的一般通性和每种酸的特性；知道酸有共性和特性的本质原因；②浓硫酸稀释的操作与实验；会用酸碱指示剂检验溶液酸碱性；③了解常见碱的性质和用途；知道碱的组成和具有电离特性；着重掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，通过氢氧化钠和氢氧化钙的性质演绎其他碱的性质；重点难点1、着重掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，通过氢氧化钠和氢氧化钙的性质演绎其他碱的性质；2、掌握酸、碱、盐溶解性规律，复分解反应规律和金属与盐溶液的置换反应的规律，并掌握它们的性质。
跟碱反应酸 + 碱→ 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+ 2H2O 2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O跟某些盐的反应酸 + 盐→ 新酸 + 新盐2HCl+CaCO3=CaCl2 +H2O+CO2↑H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+ CO2↑HCl + AgNO3= AgCl↓+ HNO3H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl考点分析知识点1 常见的酸及其化学性质1．常见的酸酸盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)物理性质盐酸是氯化氢的水溶液，无色、带刺激性气味的液体混合物；浓盐酸易挥发，在空气中形成白雾；工业盐酸因含Fe3+而呈黄色；无色、粘稠、油状的液体，难挥发；浓硫酸具有腐蚀性、吸水性和脱水性，溶于水时放出大量的热量；【注意】（1）吸水性：浓硫酸可以吸收空气中的水(H2O)，所以浓硫酸试剂瓶敞开放在空气中，浓硫酸会吸收空气中的水分，质量增大，溶质质量分数减小。
实验室通常用浓硫酸作气体的干燥器。
（2）脱水性：浓硫酸能从由C、H、O等组成的有机化合物结构里按n(H)：n(O)=2:1（H2O 的组成）脱去氢、氧原子，使之发生炭化现象。
2．酸的通性由于酸在溶液里电离出的阳离子都是相同的H+，所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。
酸的通性实质上反映氢离子的性质酸盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)跟指示剂反应使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色；跟活泼金属反应酸 + 金属→ 盐 + 氢气2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2 +H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑跟金属氧化物的反应酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)2+3H2O2HCl + CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O【拓展】酸的共性和个性微观理解从HCl、HNO3、H2SO4的组成可以看出酸是由氢离子和酸根离子组成的，当酸溶于水时，酸在水分子的作用下发生电离，电离成H+和酸根离子；HCl == H+ + Cl—，HNO3 == H+ + NO3—， H2SO4 == 2H+ + SO42—（1）酸的通性，是因为都能电离出H+，如H+使紫色石蕊试液变红；（2）酸有特性是因为酸根不同，如Ag+ + Cl—== AgCl↓，SO32— + Ba2+ == BaSO4↓【例1】（2010，广州）硫酸厂的污水中含有硫酸，任意排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是A．NaOH B．Ca(OH)2 C．BaCl2 D．CaO 【例 2】（09，广州）下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是（）A．都含有氢元素 B．都含有氢分子C．都含有氢离子 D．都是化合物【例 3】（09，广州）向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（）A．纯水 B．氢氧化钠溶液C．pH为4的盐酸 D．硫酸溶液知识点二浓硫酸的稀释配制方法由于浓硫酸在溶解于水时放出大量的热，所以在稀释浓硫酸或浓硫酸配制一定浓度的溶液应注意以下几方面的问题：（1）必须在广口瓶中配制，便于散热，便于搅拌；（2）必须将浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中，并且边倒边搅拌，以免热量积累使液体飞溅；（3）不能在量筒中稀释和配制。
量筒是量容器，量筒的溶剂使常温校准的，浓硫酸溶于水放热，如果量筒受热会发生变形，再用该量筒量取液体的体积不准确；（4）不能在集气瓶、广口瓶等厚玻璃仪器中稀释与配制。
【例4】以下是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是（）【例 5】（09，广州）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。
（1）查阅资料：20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）质量分数0%（纯水）1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60%98%密度1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84分析以上数据，可以得出结论（写2条）①；②；（2）计算：配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。
实际操作时，取98%浓硫酸mL（精确到1mL）；（3）配制稀硫酸：分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将倒入烧杯中，然后；（4）制取氢气：①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母） ；②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象是 。
知识点三 常见的碱及其化学性质 1．常见的碱碱 氢氧化钠（NaOH ） 氢氧化钙Ca(OH)2 俗称苛性钠、火碱、烧碱消石灰、熟石灰物理性质 白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；易吸收空气中的水而潮解；有强的腐蚀性；白色粉末状固体，微溶于水；【例6】（08，广州）下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（ ）A ．分别滴加紫色石蕊溶液B ．分别通入CO 2C ．分别滴加氯化钠溶液D ．分别滴加稀盐酸2．碱的通性由于碱在溶液里电离出的阴离子都是相同的OH -，所以碱类物质由以下明显的“通性”；碱 氢氧化钠（NaOH ）氢氧化钙Ca(OH)2与指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 与非金属氧化物反应碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O 2NaOH +SO 2=Na 2SO 3+H 2O 2NaOH +SO 3=Na 2SO 4+H 2OCa(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O与酸反应碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H 2O 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2OCa(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H 2O Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O 与某些盐的反应碱 + 盐 → 新碱 + 新盐CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 Ca(OH)2+CuSO 4=Cu(OH)2↓+CaSO 4 FeCl 3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl Ca(OH)2溶液也能与FeCl 3溶液反应 NaOH ＋Na 2CO 3(不反应)Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH用途重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液【例7】某同学在学习碱的知识时，设计了一下实验报告（部分），请你将该报告填写完整。
（一）实验报告：实验步骤实验现象实验结论1．向两支分别盛有NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的试管里，加入无色酚酞试液，振荡；能与酸碱指示剂作用2．向两支盛有CuSO4溶液的试管里分别滴加NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，振荡（二）实验反思：从物质组成的角度解释碱具有一些相似性质的原因：；知识点四中和反应1．定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应；如：Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OKOH + HCl == KCl + H2O2．中和反应的本质：由图示可以看出：中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH—相互中和生成了水；3．中和反应是放热反应NaOH + HCl == NaCl + H2O + 能量4．酸碱恰好完全反应的判断酸和碱进行中和反应，控制反应量恰好完全反应要用到指示剂。
如用盐酸中和氢氧化钠溶液，先在NaOH溶液中滴入1~2滴酚酞试液显红色，再用盐酸滴加时，边滴边搅拌，当红色刚好褪去时说明两溶液恰好完全反应，应停止滴加。
【例8】下列反应中属于中和反应的是 （ ）A ．Na 2CO 3＋2HCl == 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑B ．2NaOH ＋H 2SO 4 == Na 2SO 4＋2H 2OC ．SO 2＋2NaOH == Na 2SO 3＋H 2OD ．Zn ＋CuSO 4 == ZnSO 4＋Cu【例9】（09，广州）将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题： （1）根据实验室完成下表（没有发生反应的，在化学方程式一栏画“/”）编号 反应物1 反应物2现象化学方程式① 稀盐酸 氢氧化钾溶液 没有明显现象② 稀硫酸 氢氧化钡溶液有白色沉淀生成③稀硝酸澄清石灰水（2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有 （填化学用语，下同），反应物2中都含有 ；【例10】在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。
下列有关认识错误的是（ ） A ．反应结束时溶液的pH=7 B ．反应前后元素的种类没有变化 C ．酸与碱的反应属于复分解反应D ．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的知识点五 溶液的pH 1．酸碱指示剂跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
它们与酸、碱溶液作用时的颜色如下图：溶液试液酸溶液 碱溶液 石蕊（紫色） 变红色 变蓝色 酚酞（无色）不变色变红色2．pH 的含义：表示溶液的酸、碱度；pH 范围通常在1~14之间； 3．pH 的范围与溶液酸、碱性的关系：（1）pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；（2）pH＝7，溶液呈中性；（3）pH＞7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强；（4）并非所有盐溶液的pH均等于7，如NaCl、KNO3、Na2SO4溶液的pH=7，而Na2CO3溶液的pH＞7；CuSO4、NaHSO4等盐溶液显酸性，pH＜7；（5）测定方法：最简单的方法是用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取被测液，滴到pH试纸上，pH试纸显色后与标准比色卡对照可得出溶液的pH（注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数）【注意】①pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，而导致测定结果不准确；②不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质；4．酸碱溶液稀释和中和反应过程中pH曲线图的认识和应用（1）当碱性溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变为酸性溶液，所以稀释后溶液的pH不会小于7；（2）当酸性溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性溶液，所以稀释后溶液的pH不会大于7；（3）向碱性溶液中滴入酸性溶液，pH由大于7到小于7，中间有突变过程；（4）向酸性溶液中滴入碱性溶液，pH由小于7到大于7；【例11】在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如右图所示。
