金属酸碱盐专题复习

专题四金属及酸、碱、盐基础知识金属部分一、铁的化学性质：（一）铁跟氧气的反应：1、点燃：（1）化学方程式：3Fe + 2O2＝＝Fe3O4（2）现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

2、常温下：（1）在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。

（2）在潮湿的空气中，铁能跟氧气、水等物质发生反应生成铁锈。

小结铁生锈：1、主要成分：铁锈（主要成分是 Fe2O3）。

疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。

注意：铝化学性质虽然比铁活泼，但由于铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化2、防止铁制品生锈：隔绝空气或水；方法：涂油、镀金、烤蓝。

（二）铁跟酸的反应：1、化学方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2、现象：有大量气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（三）铁与CuSO4溶液的反应：1、化学方程式： Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu2、现象：铁表面被镀上一层红色的铜，溶液由蓝色变浅绿色。

（“曾青得铁则化为铜”的记载。

曾青就是铜的化合物）小结：1、铁与酸、金属发生置换反应时，生成的铁为＋2价，即：亚铁。

2、溶液颜色：（1）含有Fe3＋的盐溶液，一般为棕黄色；（2）含有Fe2＋的盐溶液，一般为浅绿色；（3）CuSO4溶液：蓝色二、合金：纯铁较软。

根据含碳量的不同，铁的合金分为：和；它们都属于物。

三、生铁的冶炼：生铁冶炼的反应原理：C+O2＝CO2CO2 +C＝2CO Fe2O3 +3CO＝2Fe+3CO2（三）用CO还原氧化铁：1、现象；2、步骤；3、实验装置。

酸碱盐部分一、酸、碱、盐的初步概念：（一）酸、碱、盐的概念，组成：酸：组成碱：组成盐：组成注意：铵根离子（NH4+）与金属离子的性质相似，我们把它看成金属离子，所以铵根离子与酸根离子组成的化合物属于盐。

例如：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3等。

酸碱盐复习提纲一、物质分类及其概念1、单质：由一种元素组成的纯净物。

例如；铁，氧气2、氧化物：由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。

例如：二氧化碳3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-4、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -5、盐：电离时生成金属阳离子（或铵根阳离子）和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl –NH4NO3==NH4+ +NO3-6、有机物：含碳的化合物。

CO,CO2，碳酸盐除外。

练习：下列物质由C H O Na 中的一种或几种元素组成，写物质的化学式①常温下呈固态的单质，②金属氧化物，常温下呈液态的氧化物③酸，④碱，⑤盐，⑥有机物二、盐酸浓盐酸是的水溶液，有性，打开浓盐酸的瓶塞，看到现象，原因是。

练习1一瓶敞口放置在空气一段时间的浓盐酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。

练习2实验室制取二氧化碳选取的药品是和。

为什么不选择浓盐酸？三、硫酸1、浓硫酸有性，常作为某些气体的干燥剂。

练习2一瓶敞口放置在空气一段时间的浓硫酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。

2、浓硫酸溶于水放热。

小结：物质溶于水放热的是、、。

练习下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠3、浓硫酸具有强烈的（脱水性），能将皮肤、衣服、木材中的氢氧元素以水的形式脱去，使其变。

4、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法。

5、浓硫酸的稀释方法是。

酸碱盐金属知识点整合一、常见的酸碱盐常见的酸浓盐酸（HCl）：无色透明液体，工业盐酸因含有Fe3+性质：挥发性（打开浓盐酸瓶口，出现白雾）浓硫酸（H2SO4）：无色透明油状液体，密度1.84g/cm3性质：1、溶于水时放热如何稀释浓硫酸：将浓硫酸缓缓加入水中，并用玻璃棒搅拌。

注意不能将水加到浓硫酸中，否则将出现酸溅。

因为浓硫酸密度比水大，水将浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放热，导致局部温度过高，水暴沸，产生酸溅2、吸水性：浓硫酸会吸收气体中的水分。

可用作干燥剂3、脱水性：浓硫酸将物质中的氢氧元素按水的比例脱下来。

浓硫酸滴在身上如何处理：先用抹布擦拭，后用大量清水冲洗4、强氧化性浓硝酸（HNO3）：无色透明液体性质：1、挥发性2、见光易分解3、与金属反应不生成氢气4、强氧化性常见的碱氢氧化钠（NaOH）：又称烧碱、火碱或苛性钠性质：1、易潮解潮解：固体物质易在空气中吸收水分，表面潮湿而逐步溶解的现象2、易变质与空气中的CO2反应生成Na2CO33、强腐蚀性（滴于手上有烧灼感）4、易溶于水氢氧化钙（Ca(OH)2）：又称熟石灰或消石灰性质：1、微溶于水2、易变质与空气中的CO2反应生成CaCO3浓氨水：氨气的水溶液溶质：NH3·H2O，名称，一水合氨性质：1、易挥发NH3·H2O = NH3↑+ H2O常见的盐碳酸钠（Na2CO3）：又称纯碱或苏打性质：1、水溶液呈碱性碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）：带十个结晶水的碳酸钠易风化失去结晶水成为碳酸钠粉末）：别称石灰石，大理石，汉白玉等碳酸钙（CaCO3性质：1、高温下易分解难溶盐= 金属氧化物+ 非金属氧化物氯化钠（NaCl）：食盐生理盐水：0.9%的氯化钠溶液二、酸碱盐的性质电离：物质溶于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程1、酸的概念电离时产生的阳离子全部是氢离子的一类化合物2、酸的通性（1）酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

酸碱盐及金属复习提纲酸碱盐和金属复习提纲一、酸:电离时生成的阳离子全是h+的化合物。

（一）酸的个性1、淡盐酸：存有刺激性气味，极易溶于水，存有腐蚀性。

资产规模放在空气中质量增大，质量分后挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾——盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。

cl-的鉴别：碱液硝酸银，再碱液叶唇柱硝酸，若分解成不溶叶唇柱硝酸的白色结晶，则说明溶液中有cl-。

2、浓硫酸：黏稠、油状液体，溶水会释出大量的热。

资产规模放在空气中，质量减小，质量分数增大。

1.吸水性(物理性质)：可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体（2.水解性（化学性质）：浓硫酸能够把有机物（植物纤维、皮肤等）中的h、o元素按原子个数比2：1的关系夺走。

并使有机物炭化，可以使白纸、蔗糖变色。

3.腐蚀性：若浓硫酸不小心飞溅至皮肤上，必须先用湿发擦掉，再用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，轻微时应立即送医院。

4.氧化性：不能与活泼金属反应制氢气。

浓硫酸的吸收：①稀释方法：将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

烘烤的目的就是并使产生的热量及时贫回去。

②切不可将水注入浓硫酸中原因：㈠浓硫酸密度比水大，水沉在浓硫酸液面上。

㈡浓硫酸溶于水会放热。

造成酸液飞溅，引起事故。

3、淡硝酸：挥发性（物理性质）、弱腐蚀性。

资产规模放在空气中质量增大，质量分数增大。

见光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。

盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞，而用玻璃。

（二）酸的通性（1）与指示剂反应：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。

（化学变化）（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

1、实验室制氢气：zn+2hcl=zncl2+h2↑粒逐渐增加。

2、锌跟稀硫酸反应：zn+h2so4=znso4+h2↑3、铁跟稀盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑逐渐增加，溶液变为浅绿色。

4、铝和稀盐酸：2ai+6hci=2aici3+3h2↑（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）A．铁加入硫酸铜溶液的反应B．取一定量打磨后的铝片于容器中，再逐渐加入稀盐酸C．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液D．温度不变，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向一定量硫酸铜溶液中加入不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜。

溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，该选项对应关系正确；B、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；C、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；D、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系正确。

故选C。

2．下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法错误的是A．用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气B．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D．向一定量H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，当加热一段时间以后，生成氧气、氯化钾，二氧化锰在反应中作催化剂，质量不变。

随着反应的进行，固体质量逐渐减少，所以固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，当氯酸钾完全反应后，固体质量不再减少，所以固体中二氧化锰的质量分数不再增大，此选项正确；B. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。

向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌粉先与硝酸银溶液反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，每65份质量的锌能生成216份质量的银，反应后溶液的质量减少，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜溶液反应，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌能生成64份质量的铜，溶液质量变大，图像应先降后升，此选项错误；C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使pH值逐渐变大，盐酸刚好完全反应时，pH=7，再继续滴加过量的碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH>7，此选项正确；D. 向H2SO4和MgCl2的混合溶液中不断加入Ba(OH)2溶液，氢氧化钠溶液与硫酸、氯化镁都能发生反应生成沉淀，开始时就生成沉淀，当H2SO4和MgCl2完全反应后，再加入Ba(OH)2溶液也不再产生沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，此选项正确。

课题酸、碱、盐、金属性质的复习教学目标熟悉酸、碱、盐、金属的主要性质，知道常见物质的俗名、颜色、用途，并知道常见物之间的转化规律，知道常见离子（Cl-、CO32-、SO42-、NH4+）的检验。

重点、难点酸、碱、盐、金属的主要化学性质，离子鉴别、物质转化规律考点及考试要求酸碱盐的性质是化学部分的重点内容，在考试中经常出现的题型有推断题、离子共存问题等等，需要灵活运用酸碱盐的性质及一些特殊的反应需要牢记，金属活动性顺序，置换反应也是考试的重点。

教学内容知识框架一、复习酸、碱、盐、金属的一些性质（一）酸的通性：1、酸与部分活泼金属：HCl + Fe = _____________________2、酸与金属氧化物：HCl + Fe2O3=__________ _________3、酸与碱：H2SO4 + Ba(OH)2=___________ ______4、酸与盐HCl + AgNO3= _______ _____________注意：1、“部分活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前且除了钾、钙、钠。

2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。

（二）碱的通性：1、碱与非金属氧化物：NaOH+ SO2 =____________________2、碱与酸：Cu(OH)2+ HCl =_________________3、碱与盐：Ca(OH)2+ NH4Cl =________ __________注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。

2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3（白色）、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）。

（三）盐的性质1、盐与部分金属CuSO4+ Fe =_____________________2、盐与酸CaCO3+ HCl =______________ _________3、盐与碱Na2CO3+ Ca(OH)2=_______ ______________4、盐与盐NaCl+ AgNO3=____ ____________________注意：1、盐与盐、盐与碱反应时，反应物均可溶，要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。

酸碱盐金属知识点总结1. 酸酸是一类化合物的通称，主要有无机酸和有机酸两大类。

无机酸是指含氢和酸根（阴离子）两种基团的酸，例如硫酸、盐酸等。

有机酸是指含有羧基（-COOH）的有机化合物，例如乙酸、柠檬酸等。

酸有以下几个特性：（1）在水中能自由离解产生氢离子（H+）的化合物称为酸；（2）酸有酸味，能腐蚀金属，变红蓝石蕊和飘红色；（3）酸能和碱中和生成盐和水；（4）酸的强弱可以用PH值来表示，PH值越小表示酸的浓度越大。

2. 碱碱是一类含有氢氧根（-OH）的化合物，主要有金属氢氧化物和非金属氢氧化物两大类。

碱有以下几个特性：（1）碱在水中能自由离解产生氢氧根离子（OH-）的化合物称为碱；（2）碱有碱味，能腐蚀皮肤，放酸性物质变色；（3）碱能和酸中和生成盐和水；（4）碱的强弱可以用PH值来表示，PH值越大表示碱的浓度越大。

3. 盐盐是酸和碱中和产生的化合物，主要通过酸碱中和反应生成。

盐有以下几个特性：（1）盐溶于水时能够分解，产生阳离子和阴离子；（2）常见的盐有氯化钠（食盐）、硫酸亚铁（园艺绿色）、氯化钙等；（3）盐有盐味，有助于食物的调味；（4）盐可以被用来加强植物和动物的体液渗透压，维持体液平衡。

4. 金属金属是一类化学元素的通称，它们通常具有良好的导电性、导热性和延展性。

金属有以下几个特性：（1）金属的基本性质：金属具有良好的导电性、导热性、延展性和塑性；（2）金属的化学性质：金属具有较强的还原性，能与非金属发生化学反应，并且易析出电子形成阳离子；（3）金属的物理性质：金属通常为固态，具有一定的熔点和沸点；（4）金属的用途：金属广泛应用于工业、建筑、电子、冶金等领域，例如铁、铝、铜、锌等。

酸、碱、盐和金属在日常生活中都起着非常重要的作用，对它们的了解有助于我们更好地利用和管理这些化学物质，推动化学科学的发展。

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。

下列说法正确的是A ．a 点时，溶液pH>7B ．c 点时，溶液中含有两种溶质C ．b 点时，溶液质量比原混合溶液质量小D ．d 点时，整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量为8g【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，先后发生的反应分别是：NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ，a 点时，盐酸没有完全反应，溶液显酸性，pH <7，故A 错误；B. c 点时，是氢氧化钠和氯化镁反应，溶液中含有氯化镁和生成的氯化钠两种溶质，故B 正确；C. b 点时，氢氧化钠与盐酸恰好反应，因为反应中无气体、沉淀生成，所以溶液质量大于原混合溶液质量，故C 错误；D. d 点时，生成了8g 氢氧化镁沉淀，设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x 。

22()MgCl +2NaOH =Mg OH +28058NaC gl5.8x ↓ 8058 5.8x g=，解得x =8g 整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量包括与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量与氯化镁反应的氢氧化钠溶液质量，所以整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量>8g ，故D 错误。

故选B 。

【点睛】能从图像中获取正确的化学信息是解答此题的关键。

2．下列图像能正确反映其对应关系的是A．表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒B．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C．表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应D．表示将等质量的大理石分别与足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，正确；B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，错误；C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，错误；D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳的质量相等，错误。

酸、碱、盐和金属一、酸、碱、盐的组成酸：电离时生成的阳离子有且仅有H+如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱：电离时生成的阴离子有且仅有OH-如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐:是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠二、酸1浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）活泼金属（除钾、钙、钠、钡）+ 酸（盐酸和稀硫酸）→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+可溶性碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）可溶性盐+可溶性碱→另一种盐+另一种碱注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

第1讲金属、酸碱盐的性质复习（课件29张+学案）目录壹学习指引贰典型例题叁同步练习知识要点学习指引注意：1.酸与金属反应中，金属活动性必须排在氢前面；2.碱与非金属氧化物反应时，非金属氧化物中的非金属元素反应前后化合价不变；3.金属与盐反应中的盐必须可溶；4.K、Ca、Na三种金属在常温下会先与水反应；5.上述反应若属于复分解反应，必须遵循复分解反应条件；6.碱的通性中，难溶性碱只满足和酸反应这一条；7.酸碱反应的本质是：OH－＋H＋==H2O。

知识要点学习指引2）酸的共性：具有通性的原因是酸电离时生成的阳离子都是氢离子(或H＋)。

①能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

②酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O___ H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O③酸＋金属氧化物→盐＋水3H2SO4 ＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O 2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O④酸＋金属→盐＋氢气2HCl＋Mg===CuSO4＋2H2O H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑⑤酸＋盐→新盐＋新酸HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3___H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知识要点学习指引（3）碱的共性：其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－。

①可溶性碱都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

②碱＋非金属氧化物→盐＋水2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体。

③酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)④碱＋盐→新碱＋新盐2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl 现象：产生蓝色絮状沉淀3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl 现象：产生红褐色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH应用：用于实验室制取少量的氢氧化钠。

九年级化学复习——酸碱盐专题基础知识一、溶液的酸碱性1.溶液的酸碱性测定：物质酸性碱性中性指示剂紫色试液无色试液蓝色石蕊试纸在性溶液中显示红色。

红色石蕊试纸在性溶液中显示蓝色。

2.溶液的酸碱度测定：溶液的酸碱度能够用来测定，用表示，当pH=0时溶液呈性。

测定溶液pH需要用到的仪器主要有，假如测定前用水润湿试纸，溶液的pH变化是。

使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是溶液，使无色酚酞变红的溶液注意点一定是溶液，碳酸钾和碳酸钠从物质类别上说属于，但它们的溶液呈性，能使无色酚酞试液变。

二、常见酸的性质(一)浓盐酸、浓硫酸的特殊性1、浓盐酸是的水溶液，为色，有气味的液体，易，所以假如敞口放置在空气中会形成，同时溶液的减小。

工业盐酸因含有杂质而呈色。

2、浓硫酸是、状液体，具有性、性，溶于水时，（与之类似的物质还有、。

）所以稀释浓硫酸时应将倒入中，同时持续，假如顺序反了可能。

（二）酸的化学性质1、酸的化学性质（有注意点的做标注，能写出方程式的写一个方程式）①．②．③．④．⑤．2、稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因：。

三、常见碱的性质1、氢氧化钠俗称＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；物理性质有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

氢氧化钠不能干燥的气体有＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。

（联想：浓硫酸不能干燥的气体有＿＿＿＿＿。

你认为我们理解的物质中还能做干燥剂的有＿＿＿＿＿＿。

）2、氢氧化钙俗称＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；物理性质有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、氨水物理性质有＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（二）碱的化学性质：（有注意点的做标注，能写出方程式的写一个方程式）①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②③④碱具有相似化学性质的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、酸、碱、盐的应用★★熟悉酸碱盐的溶解性表（熟练背诵溶解性口诀）相关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色一、知识要点：1、常见酸碱盐的用途：常用于金属表面除锈的物质＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿；可用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿；2、化学肥料可分为＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。