高中化学金属非金属知识点总结完整版

高一化学金属非金属知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的性质、组成以及变化规律。

在化学中，金属和非金属是两个基本的分类，它们在性质和用途上有着明显的差异。

本文将重点讨论高一化学中关于金属和非金属的知识点。

一、金属的性质和特点金属是一类物质，具有许多独特的性质和特点。

首先，金属通常是固体，具有良好的延展性和导电性。

这使得金属成为人类生活和工业生产中不可或缺的材料。

其次，金属有较高的熔点和沸点，可以在高温下稳定存在。

此外，金属在化学反应中通常会失去电子成为阳离子，并形成金属结构。

金属的导电性是金属性质中的重要特征之一。

金属中的自由电子可以在金属中自由移动，形成电流。

这也是金属被广泛应用于电线和导体的原因之一。

此外，金属还具有良好的热导性，即能够迅速传递热量。

因此，金属材料常被用作散热器和传热设备。

金属的延展性是指金属可以被拉长或压扁，而不容易断裂。

这是因为金属的结构中存在可以滑动的层状结构。

例如，铝在高温下可以轻松地被拉长成细丝。

二、非金属的性质和特点非金属是指一类物质，具有不同于金属的性质和特点。

与金属相比，非金属通常具有较低的熔点和沸点。

许多非金属是气体或液体，在常温下不易放电。

另外，非金属通常是不良导电体。

这是因为非金属的电子排布结构和金属不同，电子无法在非金属中自由移动。

非金属的化学反应性较高，通常可以与金属发生化学反应。

例如，氧气是一种常见的非金属元素，它可以与金属反应生成金属氧化物。

非金属中的某些元素还可以与其他非金属形成共价键，形成分子化合物。

这些共价键能够稳定分子的结构，并赋予其特定的性质。

非金属的硬度通常较低，脆性较高。

这是因为非金属通常由共价键或离子键连接，在受力时容易发生断裂。

例如，碳、磷和硫等非金属元素在固态下通常以形成共价键的晶体形式存在。

三、金属和非金属的区别和联系金属和非金属是化学中两类不同的物质，具有明显的区别和联系。

首先，金属和非金属在外观上有着明显的区别。

金属通常具有金属光泽，呈现出光亮的表面。

金属总结：Na Al Fe Mg Cu一．Na（单质------氧化物-------盐-------Na+的检验）11号元素（一）单质Na1.物理性质：银白色金属，自然界以化合态存在，密度很小，熔点低，硬度小，质软，电和热的良导体，储存在煤油里。

2.化学性质：①与非金属的反应：4Na+O2=2Na2O（白色）；2Na+O2 ==== Na2O2（淡黄色）②与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮，熔，游，响，红③与酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑④与盐的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总方程式：2Na+2H2O+CuSO4= H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4（二）氧化物1.Na2O2:淡黄色粉末，可以与水，和二氧化碳反应，氧元素的化合价为-1。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

2.Na2O:白色粉末，是碱性氧化物。

2Na2O+2H2O=4NaOH Na2O+CO2=Na2CO3（三）盐：碳酸钠，碳酸氢钠1.俗称：纯碱，苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO32.溶解性：Na2CO3的溶解性强3.稳定性：Na2CO3的稳定性强2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，（1）高锰酸钾分解：2KMnO4==== K2MnO4+MnO2+O2↑（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：(NH4)2CO3==== 2NH3↑+H2O+CO2↑4.与强酸反应的离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

金属与非金属的区分知识点总结金属和非金属是化学领域中常见的分类，了解其区分的知识点对于理解物质的性质和应用具有重要意义。

本文将就金属与非金属的区分知识点进行总结，帮助读者深入了解这一概念。

一、基本概念1. 金属：金属是指具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特性的元素或合金。

金属常以固态存在，有较高的熔点和沸点。

2. 非金属：非金属是指不具备金属特性的元素或化合物。

非金属可以是固态、液态或气态存在，通常具有较低的熔点和沸点。

二、物理性质区分1. 外观：金属常具有金属光泽，即具有反射光的能力，而非金属则没有光泽。

2. 密度：金属的密度较高，如铁、铜等，而非金属的密度较低，如氧气、氮气等。

3. 延展性：金属具有良好的延展性，可以被拉成长丝或铺展成薄片，而非金属则不具备这一特性。

4. 电导率：金属具有良好的电导率，能够传导电流，而非金属则电导性较差。

5. 热导率：金属具有较高的热导率，可以迅速传导热量，而非金属的热导率相对较低。

三、化学性质区分1. 氧化性：金属在常温下容易与氧气发生氧化反应，形成金属氧化物，而非金属的氧化反应相对较慢。

2. 反应活性：金属通常具有较高的反应活性，容易与酸、水等物质反应，而非金属的反应活性较低。

3. 酸碱性：金属氧化物往往具有碱性，能与酸中和反应，而非金属氧化物通常具有酸性或中性。

4. 氢气反应：金属可以在适当条件下与酸反应，产生氢气，而非金属无法与酸反应生成氢气。

四、其他区分1. 钡试验：可以用硫酸钡溶液测试，金属与硫酸钡反应时会生成白色沉淀，而非金属则不会产生沉淀。

2. 金属的阴极反应：金属在电解质溶液中能够发生阴极反应，而非金属则不具备这一特性。

结语：通过对金属与非金属的区分知识点的总结，我们可以清晰地了解它们之间的差异。

在研究和应用过程中，了解这些知识点将为我们理解物质的性质和化学反应提供有力支持。

希望本文的内容对读者有所帮助。

化学金属与非金属归纳总结化学元素是构成物质的基本单位，它们可以分为金属和非金属两大类。

金属和非金属之间存在着明显的物理和化学性质差异，下面将对化学金属和非金属进行归纳总结。

一、化学金属化学金属是指一类具有较好的导电性和导热性的元素，它们通常在常温下呈固态，并具有一些共同的性质和特点。

1. 导电性：化学金属是良好的导电体，它们的价电子较少，容易失去外层电子形成正离子，从而形成电子云，能够形成自由电子，导电性极佳。

2. 导热性：与导电性相似，高导电性的化学金属也具备良好的导热性能，能够迅速传导热量。

3. 可塑性：化学金属可塑性强，可以通过加热和机械加工形成各种形状的制品，如金属棒、金属片等。

4. 高密度：相对于非金属而言，化学金属的密度较高，例如铁、铜、铝等都是常见的高密度金属。

5. 反应性：化学金属在与非金属发生反应时通常会形成离子化合物，如金属与非金属氧化物的反应，会形成金属氧化物。

二、化学非金属化学非金属是指一类不具备良好导电性和导热性的元素，它们在常温下可以呈固态、液态或气态，不同非金属之间的性质和特点也有所差异。

1. 电绝缘性：化学非金属不具备良好的导电性，它们大部分为电绝缘体，不易形成自由电子。

2. 无光泽：与金属不同，化学非金属呈现无光泽的特点，不具备反射光的能力。

3. 脆性：大部分化学非金属是脆性材料，容易在外力作用下断裂。

4. 低密度：化学非金属相对于金属而言密度较低，例如氢气、氮气等非金属元素。

5. 反应性：化学非金属在与金属发生反应时通常会形成离子化合物，如非金属与氧发生反应，会生成非金属氧化物。

三、金属与非金属的区分方法根据化学金属和非金属的性质差异，我们可以通过以下方法进行区分：1. 导电性测试：使用电流和电阻仪器测试物质的导电性，良好的导电性通常标志着金属元素。

2. 密度测试：通过比较物质的密度，一般来说，高密度的元素往往归属于金属。

3. 物理性状观察：观察物质的外观、颜色、光泽等特点，金属常常呈现光亮的外观，而非金属则呈现无光泽的特点。

高三化学金属非金属知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化的学科，其中涉及了丰富而复杂的知识点。

在高三化学课程中，金属和非金属是一个重要的知识点，我们将在本文中详细探讨这一话题。

一、金属的基本性质1. 密度：金属的密度较大，常见金属如铁、铜等的密度较高，这也是为什么金属具有一定的质感和重量感。

2. 热导性和电导性：金属是较好的导热和导电材料，这是因为金属中的自由电子可以带动周围离子的运动。

3. 延展性和延展性：金属具有很好的延展性和延展性，能够被拉伸成细丝或者薄膜。

4. 金属光泽：金属表面反射光线的能力很强，所以金属具有光泽。

二、金属的常见性质1. 金属的反应性：金属具有较强的还原性，容易与非金属发生反应。

例如，钠可以与氧气反应生成氧化钠。

2. 金属与非金属的合金化：金属之间可以形成合金，合金具有优异的性能，如铜和锌的合金——黄铜是一种常见的合金。

3. 金属的腐蚀性：金属在一定条件下容易发生腐蚀反应，如铁在潮湿的环境中会发生生锈现象。

三、非金属的基本性质1. 密度：非金属的密度较小，常见非金属如氧气、氮气等的密度较低。

2. 热导性和电导性：非金属是较差的导热和导电材料，因为非金属中缺乏自由电子。

3. 非金属的脆性：大部分非金属都是脆性材料，容易发生断裂。

4. 不良导电性：非金属一般是不良导电体，它们不能传导电子以完成电流。

四、金属与非金属的区别与应用1. 区别：金属和非金属的主要区别在于物理和化学性质的差异。

金属具有较好的导电导热性、延展性、延展性和反应性；而非金属则相对较差。

2. 应用：金属广泛应用于许多领域，如建筑、电子、汽车等。

非金属则主要用于制造绝缘材料、陶瓷等。

综上所述，金属和非金属是高三化学课程中重要的知识点。

通过对金属和非金属的基本性质和常见性质的了解，我们能够更好地理解和应用化学知识。

希望本文能够为你的学习提供帮助。

高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。

非金属具有以下基本性质。

1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。

2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。

3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。

例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。

二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。

这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。

例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。

2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。

这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。

例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。

3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。

这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。

例如，氧气（O2）即为中性氧化物。

4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。

这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。

例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。

5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。

例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。

三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。

以下是一些非金属物质的重要性。

高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。

（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。

2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。

（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。

（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。

2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。

（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。

通常用氧化物的形式来表示其组成。

例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。

书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。

（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。

（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。

（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。

（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。

2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。

高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。

- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。

- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。

这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。

2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。

- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。

- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。

3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。

（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。

- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。

- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。

- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。

高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。

F是非金属性最强的元素。

2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。

（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。

（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。

如S、N、C1等还呈现变价。

3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。

同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。

（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。

常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。

4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。

②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。

（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。

因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。

（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。

5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。

高中化学金属非金属知识点总结常见金属的化学性质钠及其化合物钠是一种常见的金属元素，具有多种化学性质。

钠能够与氧气反应，在常温下生成白色的氧化钠，而在点燃时则会生成淡黄色的过氧化钠。

此外，钠还能够与卤素、硫磷氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物。

例如，钠与氯气反应可以生成氯化钠，而与硫磷氢反应则可以生成硫化钠。

但是，钠与硫化合时甚至会发生爆炸。

钠还能够与水反应，生成氢氧化钠和氢气。

由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，因此钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。

钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。

但由于钠极易与水反应，因此不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

钠还能与酸溶液反应，但反应的结果取决于钠的量。

如果钠少量，则只能与酸反应，如钠与盐酸的反应；而如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。

此外，钠还能与盐溶液反应，生成氢氧化钠和相应的盐。

例如，将钠投入硫酸铜溶液中可以生成硫酸钠和氢氧化铜。

钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应可以生成氢气和乙醇钠。

总之，钠具有多种化学性质，可以广泛应用于工业和实验室中。

铝及其化合物铝是一种活泼的金属，它可以与氧气反应，生成Al2O3，同时放出大量热量。

铝还可以与非金属反应，例如与硫反应生成Al2S3.在热水中，铝缓慢地与水反应，生成Al(OH)3和氢气。

铝还可以与一些金属氧化物反应，例如与Fe3O4反应生成Fe和Al2O3.铝可以与酸反应，生成盐和氢气，但在浓硫酸和浓硝酸中，铝会钝化。

铝可以与盐反应，生成Ca(HCO3)2和NaCl。

铝还可以与碱反应，生成NaAlO2和H2O。

铝和水发生置换反应，生成Al(OH)3和氢气。

Al(OH)3可以溶解在强碱溶液中，生成NaAlO2和H2O。

氧化铝与酸反应，生成Al2(SO4)3和H2O。

氧化铝与碱反应，生成NaAlO2和H2O。

氢氧化铝可以与酸反应，生成AlCl3和H2O。