(新)高中化学第四章非金属及其化合物4_4_3硫酸的性质学案新人教版必修1

第四章非金属及其化合物４．４氨硝酸硫酸（第２课时）硫酸【教学目标】１．复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。

２．通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识３．培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。

【教学重点】浓H２SO４的特性【教学难点】浓H２SO４的强氧化性【教学过程】教师活动学生活动新课导入硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。

书写电离方程式实验引课请大家分述稀硫酸与下列物质反应的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。

学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H２SO４=２H＋＋SO 24理解非氧化性酸酸的通性过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜测并设计验证实验。

实验探究展示一瓶浓硫酸观察，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法．．．．如何鉴别？根据是什么？注意观察、对比。

学生分析总结整理归纳物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。

高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。

过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，它们的化学性质是否一样？学生思考、讨论实验探究１．用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花上试纸先变红后变黑，棉花先变黄再变黑，最后变成洞２．在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由蓝色变为白色）观察实验现象并描述思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？学生分析交流后回答分析讲解胆矾晶体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性。

石蕊试纸先变红后变黑，棉花变黑，这黑色物质是炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。

石蕊试纸先变红后变黑是浓H２SO４酸性和脱水性的体现。

高一化学（上）学案必修1第四章非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第四章非金属及其化合物第一课时 氨【学习目标】1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、掌握铵离子的检验方法3、掌握氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

【自学引导】氮的固定：将游离态的氮(N 2)转变为含氮的化合物叫做氮的固定。

工业上用H 2和N 2直接合成NH 3 ：【学习过程】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……【思考】①从本则报道中你能总结出氨气的哪些物理性质？②如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？【实验4-8】喷泉实验 (将实验现象和结论填在书P 97)【思考】下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗气体：HCl CO 2 CO 2 NO 2 Cl 2 NH 3液体：H 2O H 2O KOH KOH NaOH HCl一、 NH 3的物理性质小结NH 3是一种 、有 气味的气体， 溶于水（ : ），密度比空气 ，易液化，液氨汽化时可以 大量热量。

二、 NH 3的化学性质1、 NH 3和H 2O 的反应NH 3极易溶于水，溶于水的NH 3大部分与水化合： ； NH 3的水溶液称为氨水，呈碱性是因为NH 3·H 2O 发生电离： ， 故氨水能使酚酞试液变红。

NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解： ，故常温下浓氨水也易挥发出NH 3。

NH 3是中学阶段唯一的碱性气体，是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，因此可以用湿润的红色石蕊试纸鉴别NH 3和检验NH 3的集满。

2、NH3和酸的反应【图4-28】蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时，现象为：，反应方程式为：。

【结论】NH3是一种碱性气体，能与酸反应生成相应的铵盐，如：氨气与硫酸：氨气与硝酸：氨气与亚硫酸：3、NH3的催化氧化【实验装置见《优化学案P82》】反应方程式为：，该反应为工业制硝酸的基础。

第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。

教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。

常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。

二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。

C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。

三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。

第二课时硫酸错误!内容分析硫酸是一种重要的化工用品，掌握硫酸的性质可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。

学生在初中已学过稀硫酸的物理性质和化学性质，也做过浓硫酸的吸水实验，在初步了解硫酸的酸的通性基础之上引出本课时的重点——浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）。

通过“黑面包”实验，浓硫酸与铜等金属、与碳等非金属的实验探索浓硫酸的性质。

在观察中发现规律，激发学生的学习兴趣，加深对强氧化性这一重要考点的理解。

设计思想浓硫酸的特性尤其是强氧化性是本堂课的重难点，学生结合已有的知识可以回忆并复习巩固硫酸的物理性质、酸的通性及相关离子反应。

采用启发探究式的教学方法，以问题引路，以实验为基础，引发探究浓硫酸的相关特性。

并可根据现象推导产物，发现规律，充分调动学生探究学习的积极性，培养探究合作的精神，增强环保意识。

引导学生以氧化还原反应为线索，分析归纳硫化合物相互转化的规律，将知识点间有机衔接，以保证学生思维的连贯性。

最后设计实验探究浓、稀硫酸的鉴别，引导学生建立量变引起质变的思想，加深对浓硫酸特性的理解。

教学目标１．复习巩固硫酸的物理性质及其水溶液的酸性。

２．重点了解浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；并由此知道硫酸的用途。

３．通过实验规范学生的基本操作，培养和提高学生的实验能力、分析解决问题的能力，进行环保教育。

教学重点浓硫酸的特性。

教学难点浓硫酸的强氧化性。

教学准备实验准备：试管、试管架（夹）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、广口瓶、石棉网、硬质玻璃管、橡皮塞、导管。

纸屑、棉花、蔗糖、硫酸（浓、稀）、铜丝、品红溶液、KMnO４酸性溶液、澄清石灰水。

错误!导入新课（教师活动）硫酸是重要的化工原料，工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力，那什么样的性质、用途决定了硫酸如此重要的地位呢？（学生活动）回忆、思考。

说明：明确硫酸的重要性。

复习旧知（教师活动）展示一瓶硫酸，请学生观察并回忆初中知识提问：硫酸的物理性质是什么？（颜色、状态、水溶性）错误!１．无色油状液体；２．比水重，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热；３．高沸点，难挥发（学生活动）观察回答：１．无色油状液体；２．比水重，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热；３．高沸点，难挥发（98．３%浓硫酸沸点是３３8 ℃）说明：巩固旧知，培养学生观察描述能力（教师活动）浓硫酸该如何稀释？为什么？（学生活动）应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，由于水的密度较小，水流进浓硫酸时，浮在上面，溶解时放出的大量热会使水立刻沸腾，使液滴向四周飞溅，易发生事故说明：明确实验注意事项。

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第3课时）【学习目标】1. 硫酸的性质2. 硝酸的性质【回顾复习】1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与互溶。

浓H2SO4溶于水时放出，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而。

2.稀H2SO4具有酸的通性（写出有关的离子方程式）（1）使紫色石蕊试液变，原因是（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2（3）与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+Na2O （4）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4 （5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3【探索新知】一、浓H2SO4的性质1．吸水性：在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。

如：、、、、等。

2．脱水性：做实验想问题性（课本P101页）图4-31实验结论：浓H2SO4的脱水作用一般适用于，这些有机物本身没有，但有、元素，浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。

3．强氧化性：实验操作实验现象结论及解释a试管：加热前Cu在浓H2SO4中，加热后Cu片表面变，液体由色，变色b试管：品红溶液逐渐变为色c试管：紫色溶液变色在常温下，铜与浓H2SO4，在加热时反应生成和试管a、b、c现象明显后停止加热，并使之冷却至室温将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈色CuSO4溶于水结论：①浓硫酸具有强的夺电子能力，它是由引起的，其还原产物一般为。

②浓H2SO4的强氧化性往往要在时才能体现出来。

③浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H2SO4表现性和性。

④与非金属反应：非金属通常被浓硫酸氧化成最高价的氧化物（或对应酸）在该类反应中浓H2SO4只表现性。

C + H2SO4（浓）－。

⑤钝化：常温下，浓硫酸可将、氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。

【2019最新】高中化学第四章非金属及其化合物4-4硝酸、硫酸导学案新人教版必修11、浓H2SO4与Cu共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．16∶492、下列各组气体：HCl HI Cl2 H2S SO2 SO3 NH3 HBr，其中不能用浓H2SO4干燥的是( )A． B． C． D．3．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。

如沿小试管壁小心地慢慢注入 3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（）A．左高右低 B．左低右高C．左右一样高 D．来回振动硫酸硝酸达标测试1、下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是( )A．与木炭共热 B．与铜共热C．与食盐共热 D．与氧化铜共热2、下列各组气体在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（）A SO2，H2S，Cl2B CO2，H2，N2C HBr，Cl2，H2 C H2S，CO2，HCl3、下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性4、制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（）。

（A）Cu+HNO3 (浓) （B）Cu+HNO3 (稀)（C）CuO+HNO3 （D）Cu(OH) 2+HNO35．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料。

《硫酸》说课稿云南昆明市第三中学高芳一、教材分析（一）教材的地位与作用书中的位置：“硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节氨硝酸硫酸的内容之一。

到本章为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，也基本构建成了元素化合物知识的网络。

纽带作用：教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。

学习的意义：元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。

（二）三维目标1. 通过探究硫酸的性质并实验，掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；书写分析硫酸与碳、铜的反应方程式巩固氧化还原反应的概念，并能较灵活的运用。

2. 对实验的设计、评价、探究，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；观察浓硫酸与蔗糖反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。

3.在实验研究设计过程中，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。

如果学生基础较好、对学习的要求较高，还可以增加以下目标：4.定性、定量分析浓硫酸与铜反应的作用。

（三）教学重点和难点重点：浓硫酸的强氧化性难点：浓硫酸的强氧化性，实验探究、评价思维的形成。

突破重、难点的方法：观察、讨论、猜想、归纳二、学情分析教学对象：高一学生学习心理：学生在看到《硫酸》这个课题时，很多学生会觉得对稀硫酸已经很熟悉，又在新闻中看到过浓硫酸伤人的负面报道，对之或多或少有点恐惧，所以，学生学习硫酸的兴趣不会很大，做浓硫酸的实验也不会太积极。

但是高一学生的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，对于问题喜欢去寻根究底，敢于质疑、勇于创新。

新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第3课时学习目标1.掌握浓硫酸的特性。

2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。

学习重、难点浓硫酸的特性学习过程【课前知识准备】让学生观察及回忆做过的实验，简答下列问题：①稀硫酸的性质（酸的通性）使紫色石蕊变与活泼金属反应：H2SO4+Fe=与碱性氧化物反应: H2SO4+CuO=与碱反应:H2SO4+Ba(OH)2=与某些盐反应:H2SO4+Na2CO3=②稀释浓硫酸：浓硫酸极易溶于水，溶解时大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要。

【新知探究】浓硫酸的特性⑴吸水性:浓硫酸能吸收现存的水或结晶水里的水，不改变晶体的结构，主要是物理变化。

在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象，所以浓硫酸能作为剂⑵脱水性:浓硫酸能脱去有机化合物中的氢、氧元素按 : (水中氢、氧的比例)的比例脱去，一定是化学变化。

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，现象。

⑶氧化性①与金属反应【实验】浓硫酸与铜的反应写出反应方程式实验现象加热试管中：Ⅰ中试管中：Ⅱ中试管中：试管Ⅱ口部棉团的作用钝化：铁和铝遇到冷的浓硫酸会生成一层致密的氧化薄膜，从而阻止了反应的进一步进行，钝化并不是没有发生反应，这里是发生了氧化反应。

②与非金属反应浓H2SO4+C12H22O11浓H2SO4+C浓H2SO4+H2S=精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。

读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。

读大海，读出了它气势磅礴的豪情。

读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。

2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。

幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。

幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。

幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。

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第四节 氨 硝酸 硫酸(第3课时)浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸就在这三个瓶子中,可到底该怎么区分呢？提示：可以利用浓硫酸不具有挥发性和浓硝酸具有强氧化性进行区分。

一、硝酸1．酸性硝酸是一元强酸，具有酸的通性,但硝酸与金属反应一般不产生_＿＿＿__。

2．强氧化性(1）与金属的反应.浓硝酸与C ｕ反应的化学方程式为:______＿_＿____＿___＿________＿_＿____＿＿____＿_____＿_________＿＿__＿____＿_＿__＿__。

稀硝酸与Cｕ反应的化学方程式为：___＿___＿_＿___＿___＿__＿_＿_＿_____＿＿___________＿_＿＿＿___＿_______＿__＿____＿____。

(2）与非金属反应。

浓硝酸与木炭加热时的反应方程式为：＿____＿____________＿＿__＿＿___＿__＿__＿____＿__＿__＿___＿＿__＿_＿___＿__＿_＿______＿＿。

(３）常温下,冷的浓硝酸能使___＿______＿＿钝化。

(4)王水是_＿__＿___＿___和______＿_____的混合物,体积比为＿_______，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解．3.不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解,反应方程式为＿＿＿___＿＿____________＿___，生成的__________又溶于ＨＮO3,使ＨNO3常显黄色.思考感悟1：根据浓硝酸的性质思考，在实验室中浓硝酸应怎样保存?中学常见试剂中利用此方法保存的药品还有哪些？思考感悟2：久置的浓硝酸常显黄色，其原因是什么?如何去除久置浓硝酸中的黄色?二、硫酸和硝酸的用途1.硫酸和硝酸都是重要的＿_＿______＿＿_，也是化学实验室里必备的重要试剂。

第四章 非金属及其化合物考点聚焦：1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。

2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。

3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。

4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。

5.以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。

6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。

了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。

【例1】（上海）某化学课外小组用含铜质量分数为96％的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。

将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气的作用下生成硫酸铜。

(1)写出生成硫酸铜的化学方程式：_________________________； (2)现用 1 kg 这种废铜屑理论上能制取胆矾多少克？_________________________。

(3)将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。

①此波尔多液中+2Cu 和+2Ca 的物质的量比为_____________（最简整数比）。

②波尔多液有效成分的化学式可表示为：224)OH (yCa )OH (x Cu CuSO ⋅⋅，当x=1时，试确定y 的数值。

解析：（1）稀硫酸不具有强氧化性，不能氧化不活泼金属铜，但是铜容易被氧气氧化生成CuO ，CuO 能与酸反应生成盐和水。

O H 2CuSO 2O SO H 2Cu 224242+∆++。

（2）根据质量守恒定律进行计算：kg 75.3mol g 250mol g 6496.0kg 111=⋅⨯⋅⨯--（3）①根据元素守恒，波尔多液中的+2Cu 与+2Ca 的物质的量之比就等于胆矾和生石灰的物质的量之比，即5∶2)Ca (n ∶)Cu (n 22=++。

第四章非金属及其化合物一、硅及其化合物硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。

硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

1、单质硅（Si）：⑴物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。

⑵化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。

Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。

Si＋O2高温SiO2 Si＋2Cl2高温SiCl4⑶用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。

⑷硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。

SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl2、二氧化硅（SiO2）：⑴ SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

⑵物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

⑶化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。

③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO 高温CaSiO3⑷用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

3、硅酸（H2SiO3）：⑴物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。

氨 硝酸 硫酸教材把这一内容放在必修一最后一章节，通过对前面一二三章以及本章非金属硅、氯的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。

在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。

【知识与能力目标】1、通过实验了解氨、硝酸、硫酸及铵盐的性质；2、能描述氨的实验室制法；3、了解硫酸 硝酸及氨的用途。

；4、能说出氨气的喷泉实验及氨气的检验方法。

【过程与方法目标】1、通过对浓.稀硝酸性质的对比和探讨，了解对比的学习方法；2、培养学生的实验观察、分析思维能力；3、提高提出分析问题，解决问题的能力；4.触类旁通，举一反三，调高总结反应规律扥能力。

【情感态度价值观目标】1、通过对硝酸性质的探讨,体会内因与外因，量变引起质变.现象和本质等辩证唯物主义的哲学原理；2、对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；3、通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。

1、氨气的性质，喷泉实验原理；2、浓硫酸的性质；3、硝酸的性质。

【教学难点】1、强化性酸的反应规律；2、对适合做喷泉实验气体的分析；3、浓硫酸吸水性和脱水性的区别。

浓硫酸，浓氨水，浓盐酸实物；氨气的喷泉实验；蔗糖炭化实验视频；氨气实验是制备视频；铵盐性质视频；硝酸性质视频等。

2课时第一课时【导入】杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【提问】从以上时间中能够得出氨气有什么氧的性质？遇到氨气泄露，如何处理？【学生活动】如果发生氨气泄露，用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场，实施自救。

高中化学第四章非金属及其化合物课堂笔记学案新人教版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第四章非金属及其化合物课堂笔记学案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第四章非金属及其化合物一、硅及其化合物硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等.硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

1、单质硅（Si）：⑴物理性质：有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大。

⑵化学性质:①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。

Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。

Si＋O2高温SiO2 Si＋2Cl2高温SiCl4⑶用途:太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。

⑷硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。

SiO2＋2C＝Si（粗）＋2CO↑ Si（粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si（纯)＋4HCl2、二氧化硅(SiO2)：⑴ SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

⑵物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水.⑶化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外),能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应:①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性,所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。