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高考化学第一轮复习能力提升训练（含答案）从末尾用火的原始社会，到运用各种天然物质的现代社会，人类都在享用化学效果，以下是2021届高考化学第一轮温习才干提升训练，请考生及时练习。
一、选择题(此题包括10小题,每题6分,共60分)1.以下关于乙醇、乙酸的性质说法正确的选项是 ()A.乙醇分子和乙酸分子中都有羟基,因此乙醇和乙酸的水溶液都有弱酸性B.无水乙醇和无水乙酸都能与钠反响放出氢气C.乙酸水溶液与Na2CO3溶液反响放出CO2,乙醇水溶液与NaHCO3溶液反响放出CO2D.乙醇与无水乙酸混合加热即有少量乙酸乙酯生成2.以下有关无机化合物的看法正确的选项是 ()A.酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB.乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色,由于它们的分子组成和结构相反C.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇D.乙醇和乙酸都存在碳氧双键,二者可以发作酯化反响3.酸和醇反响生成的酯的相对分子质量为90,该反响的反响物是 ()A.和CH3CH2OHB.和CH3CH218OHC.和CH3CH218OHD.和CH3CH2OH4.(2021湖南模拟)化学与生活亲密相关,以下有关说法正确的选项是 ()A.糖类、蛋白质、油脂都属于自然高分子化合物B.煤经气化、液化和干馏三个物理变化进程,可变为清洁动力C.葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发作水解反响D.医药中常用酒精来消毒,是由于酒精可以使细菌蛋白体发作变性5.(2021西安模拟)以下物质中,能发作取代反响且无同分异构体的是 ()A.甲烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙酸6.以下无机物的鉴别中,所选用的试剂及发生的现象不完全正确的选项是 ()选项无机物试剂现象 A 乙烯溴水橙色褪去 B 葡萄糖新制氢氧化铜出现白色沉淀 C 淀粉碘水出现蓝色沉淀 D 蛋白质浓硝酸呈黄色 7.以下说法正确的选项是 ()A.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物B.由乙烯之间的相互加成可以失掉聚乙烯C.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发作加成反响D.聚丙烯的结构简式为8.(2021邯郸模拟)某种无机物的球棍模型如图(图中棍表示单键、双键或三键)。
2025届高三化学一轮复习专练：实验选择题40道一、单选题1.(2024·福建泉州·模拟预测)利用下列实验药品，不能达到实验目的的是()实验目的实验药品A检验加碘盐中的IO-3加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋B判断淀粉是否水解淀粉溶液、20%硫酸溶液、银氨溶液C比较镁和铝的金属性强弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液D探究浓度对化学平衡移动的影响K2CrO4溶液、HNO3溶液、NaOH溶液A.AB.BC.CD.D2.(2024·福建泉州·模拟预测)下列实验方案能达到实验目的的是A.甲装置可制取NaHCO3B.乙装置可验证金属性：Zn>FeC.丙装置可检验乙醇消去产物中的乙烯D.丁装置可探究压强对平衡的影响3.(2024·福建福州·二模)利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是()A．比较碳酸和苯酚的酸性强弱B．中和反应反应热的测定C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D．利用Na2SO3固体和浓硫酸制备SO2气体A.AB.BC.CD.D4.(2024·福建厦门·模拟预测)下列操作规范且能达到实验目的是A.①配制100ml0.1mol⋅L-1的NaCl溶液B.②用酸性高锰酸钾标准溶液测定FeCl2溶液中Fe2+的含量C.③制备少量Fe OH2D.④熔融纯碱5.(2024·福建莆田·三模)实验室制备三氯化硼(BCl3)的装置如图所示(部分夹持装置略)。
已知：BCl3极易水解，熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；F中的溶液用于吸收CO尾气。
以下说法错误的是A.实验操作应先滴加浓盐酸再点燃酒精灯B.水浴R为冰水浴C.装置C中主要发生的反应为B2O3+3C+3Cl2Δ2BCl3+3COD.装置F会随着反应的进行，溶液酸性减弱6.(2024·福建漳州·三模)下列实验能达到目的的是A B除去Cl2中的HCl证明生成乙烯C D证明SO2能与水反应除去苯中的苯酚A.AB.BC.CD.D7.(2024·福建龙岩·模拟预测)BaH2常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。
矿石中提纯制备类实验非选择题（共15题）1．辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu 2S)及少量脉石(SiO 2)。
一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:（已知：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。
）(1)写出“浸取”过程中Cu 2S 溶解时发生反应的离子方程式:____________。
(2)“回收S”过程中温度控制在50~60 ℃之间,不宜过高或过低的原因是_____________________。
(3)气体NO x 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为_________________。
向“滤液M”中加入(或通入)____(填字母),可得到另一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾(4)“保温除铁”过程中,加入CuO 的目的是__________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中,加入HNO 3调节溶液的pH,其理由是___________。
(5)洗涤硝酸铜晶体的洗涤剂可以使用下列物质中的______________。
a.酒精b.热水c.饱和硝酸铜溶液2．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS 2），随着矿石品位的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。
Ⅰ．氧化浸出（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有2-4SO 生成。
①该反应的离子方程式为____________________________________________。
②该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因：_____________________________________________________。
Ⅱ．配位浸出反应原理为：()2+-2-2322323424CuFeS +NH H O+O +OH Cu NH +Fe O +SO +H O ⎡⎤→⎣⎦（未配平） （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有____________________（至少写出两点）。
《高考12题逐题突破》：电化学基础——题型特训【精编42题答案+解析】1．目前发明的电动势法检测溶液中OH－浓度的原理如图所示，总反应式为Cu＋Ag2O===CuO＋2Ag。
下列有关说法正确的是( )A．电池工作时，Cu电极附近溶液的c(OH－)增大B．该电池反应说明Ag2O的氧化性比CuO的强C．负极的电极反应式为Ag2O＋2e－===2Ag＋O2－D．该电池也可以测量盐酸中c(OH－)答案 B解析电池工作时，Cu电极为负极，发生的电极反应式应为Cu－2e－＋2OH－===CuO＋H2O，Cu电极附近溶液的c(OH－)减小，A、C两项均错误；根据总反应式可知，在反应中Cu作还原剂，Ag2O作氧化剂，CuO为氧化产物，所以Ag2O的氧化性比CuO的强，B项正确；该电池的电解液必须为碱性溶液，在盐酸中不可行，D项错误。
2．最近，科学家研发出了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )A．右边吸附层中发生了氧化反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2OC．该电池总反应是H＋＋OH－===H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动、ClO－4向左移动答案 A解析由电子的流动方向可以得知左边吸附层为负极，发生氧化反应；右边吸附层为正极，发生还原反应，A项错误；负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2O，B项正确；正极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，根据正、负极的反应可知总反应为OH－＋H＋===H2O，C项正确；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D项正确。
3．对如图装置(铁的防护)的分析正确的是( )A．甲装置是牺牲阳极的阴极保护法B．乙装置是牺牲阳极的阴极保护法C．一段时间后甲、乙装置中pH均增大D．甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为2H＋＋2e－===H2↑答案 B解析A项，甲装置中C为阳极，阳极上氯离子失电子，Fe为阴极，阴极上氢离子得电子，属于外加电流的阴极保护法，错误；B项，乙装置中Zn为负极，Fe 为正极，正极上氧气得电子，Fe不参加反应，Fe被保护，所以是牺牲阳极的阴极保护法，正确；C项，甲装置中电解氯化钠生成氢氧化钠，溶液的pH增大，乙装置中负极Zn失电子，正极氧气得电子，最终生成氢氧化锌沉淀，溶液的pH几乎不变，错误；D项，乙中正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以Fe电极上没有氢气生成，错误。
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提高班训练（一）——氧化还原反应1．下列叙述正确的是A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质B、失电子越多,该物质的还原性就越强C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合.反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中 ( ）A．水是氧化剂,LiH是还原性 B．LiH是氧化剂,水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应转移的电子数为23．某溶液中的Cl-和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是2MnO4— + 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2↑+ 8H2O2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I22Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-A、FeCl2B、氯气C、KMnO4D、FeCl34．已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4—，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是A、HNO3B、NaHSO4C、HClD、H2SO45．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置,电解质是强碱溶液。
下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是A、负极反应为O2 + 2H2O + 4e = 4OH-B、负极反应为CH4 + 10OH——8e = CO32— + 7H2OC、放电时溶液中的阴离子向负极移动；D、随放电的进行，溶液的pH值不变。
贵州高考化学一轮复习提升训练（含答案）化学是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一，以下是2021届贵州高考化学一轮温习提升训练，请考生及时练习。
2.24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰恰与20 mL 0.02 mol/L 的K2R2O7溶液完全反响，那么R元素在恢复产物中的化合价为( )A.0B.+2C.+3D.+63.以下物质不能用单质与氯气直接反响失掉的物质是A.CuCl2B.FeCl2C.HClD.AlCl34.以下有关新制氯水的实验现象的描画错误的选项是 ( )A.新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色B.向NaHCO3固体中加人新制氯水，有无色气体发生C.向FeC12溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血白色D.在新制氯水中滴加AgN03溶液有白色沉淀生成5.以下离子方程式正确的选项是 ( )A.向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.廓清石灰水中滴加大批碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3C.氯化铝溶液中参与过量的氨水Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2+HCOO-+H2O6.以下各组离子在酸性的水溶液中能少量共存的是A.NH、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、CH3COO-、SO42-、Cl-D.Na+、Ag+、Cl-、CO32- 有化合物X、Y、Z、W，其焰色反响均为紫色。
它们按以下反响式转化：①X+Ca(OH)2Y+CaCO3'②WX+CO2+H2O'③Z+CO2X+O2'④Z+H2O―Y+O2，那么X、Y、Z、W依次是A.KCl、KOH、K2CO3、KHCO3B.K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3C.K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3D.KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
完整版高考化学一轮复习提高题专题复习氮及其化合物 练习题及答案一、选择题1．将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通过少量澄石灰水；第②份直接通过少量澄清石灰水。
则石灰水的变化最可能为( ) A ．①不变浑浊，②变浑浊 B ．①变浑浊，②不变浑浊 C ．①变浑浊，②变浑浊 D ．①不变浑浊，②不变浑浊 【答案】B 【详解】C 与浓硝酸反应产生2CO 和2NO 的混合气体，混合气体直接通过澄清石灰水，2NO 与水反应生成硝酸，硝酸先与氢氧化钙反应，难以得到3CaCO 沉淀；混合气体先通过水，2NO 可与水反应生成硝酸和NO ，NO 和2CO 的混合气体再通过澄清石灰水，NO 与氢氧化钙不反应，二氧化碳与氢氧化钙反应会产生3CaCO 沉淀，故选B 。
2．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则 X 、W 可能的组合有( )①C 、O 2②Na 、O 2③Fe 、HNO 3④S 、O 2 ⑤N 2、O 2 ⑥H 2S 、O 2 ⑦NH 3、O 2 A ．四项 B ．五项C ．六项D ．七项【答案】A 【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A 。
高考化学一轮复习专项提升测试题（带答案）2021年做题是停止高考化学温习必不可少的，以下是2021高考化学一轮温习专项提升测试题，请考生及时停止练习。
1.假定某共价化合物中含有C、H、O、N四种元素，且以n(C)、n(N)、n(O)区分表示C、N、O的原子数目，那么H原子数目最多等于：( )A. B.C. D.2.以下物质没有固定熔沸点的是( )A.冰醋酸B.汽油C.乙醇D.苯3.要对热动摇的高沸点液态无机物和低沸点的杂质的混合物停止提纯普通操作是( )A.蒸馏B.重结晶C.过滤D.萃取A.无机物都是自然产物B.自然界中存在着多种方式的、少量的无机物C.无机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D.碳原子能与其他原子构成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键5.关于淀粉和纤维素的以下表达中，正确的选项是( )A.互为同分异构体B.化学性质相反C.碳、氢、氧元素的质量比相反D.属于同一类无机物A.甲烷B.烯C.D.乙醇以下对无机物的表达中不正确的选项是A.邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全相反B.假定乙酸分子中的O 都是O，乙醇分子中的O都是O，那么二者发作酯化反响生成物的水的相对分子质量为18C.只用溴水就可以鉴别己烯、乙酸、苯、溴苯四种无色溶液或液体.D.硝基、羟基、乙基等都是官能团以下物质完全熄灭，生成的CO2的物质的量与消耗O2的物质的量相等的是( )A.CH4B.C2H4C.C2H6OD.C6H12O6在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的运用不具有的是A.在溶解进程中搅拌B. 在蒸发进程中搅拌C.在过滤时引流D. 使固体析出10.使9 g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6 g水，那么该醇的相对分子质量为A. B.C. D.11.A.乙烯、苯、乙酸分子中的一切原子都在同一平面上B.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相反C.C4H9Br的同分D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别12.由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素占总质量的1/11，那么氧元素占总质量的( )A 10/11 B 4/25 C 4/11 D 4/513.某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下。
高考化学一轮复习提升训练（带答案）作为文科科目的化学在温习进程中一定要多做题，为此查字典化学网整理了2021-2021高考化学一轮温习提升训练，请考生及时练习。
1.八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如右图。
以下关于莽草酸的说法错误的选项是( )A.遇FeCl3溶液呈紫色B.分子式为 C7H10O5C.能使溴水褪色D.能溶于水2.以下说法中正确的一组是3.以下系统命名法正确的选项是A.2甲基4乙基戊烷B.3,4,4三甲基己烷C.2,3二乙基1戊烯D. 3,4二甲基―4―乙基己烷4.以下表达中，正确的选项是A、相对分子质量相反、结构不同的化合物一定互为同分异构体B、含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C、结构对称的烷烃，其一氯取代产物肯定只要一种D、分子通式相反且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物A.蒸馏常用于分别提纯液态无机混合物B.核磁共振氢谱通常用于剖析无机物的相对分子质量C.熄灭法是研讨确定无机物成分的有效方法D.对无机物分子红外光谱图的研讨有助于确定无机物分子中的官能团6.某无机物的结构简式为以下关于该无机物的表达不正确的选项是( )A.能与金属钠发作反响并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发作加成反响C.在浓H2SO4催化下能与乙酸发作酯化反响D.能发作银境反响7.无机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相反物质的量的A和B完全熄灭时，消耗氧气的物质的量相等，以下对A、B的判别错误的选项是A.A与B能够互为同分异构体B.A与B的分子组成能够相差n个CH2C.A与B的分子组成能够相差n个CO2D.A与B的分子组成能够相差n个H2O8.的正确命名为A.2-乙基-3，3-二甲基戊烷B.3，3-二甲基-4-乙基戊烷C.3，3，4-三甲基已烷D.2，3，3-三甲基已烷9.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。
有关柠檬烯的剖析正确的选项是()A.它的一氯代物有6种B.它和丁基苯()互为同分异构体C. 它的分子中一切的碳原子一定在同一个平面上D. 一定条件下，它区分可以发作加成、取代、氧化、恢复等反响A.3种B.4种C.5种D. 6种11.以下物质属于同系物的是A.CH3CH2CH2OH与CH3OHB.与C.乙酸与HCOOCH3D.CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br验证某无机物属于烃，应完成的实验内容是A.只需测定它的C、H原子数目比B.只需证明它完全熄灭后产物只要H2O和CO2C.只需测定其熄灭产物中H2O和CO2物质的量的比值D.测定该试样的质量及试样完全熄灭后生成H2O和CO2的质量13.2021年3 月17日«京华时报»报道，双聚集团就瘦肉精事情致谦，涉事子公司停产整理。
2020届高三化学140分突破第一轮复习资料第40课第40讲乙醛醛类考测点导航1．乙醛分子式C2H4O，官能团是醛基〔简写为—CHO，不能写成—COH〕，结构简式CH3CHO。
乙醛是一种无色、具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度小于水。
与水、乙醇、氯仿等互溶。
2．乙醛的化学性质可总结为：还原成醇，氧化成酸，有弱氧化性和强还原性。
〔1〕加成反应，要紧是与H2加成，碳氧双键断开一个键，再各加上一个氢原子，形成醇，即—CHO变成—CH2OH，加氢或去氧称为还原反应。
〔2〕氧化反应，加氧或去氢称为氧化反应，在有催化剂和加热的条件下与O2作用，生成酸，即—CHO变成—COOH。
乙醛还能被弱氧化剂氧化，表现在两个方面①与银氨溶液反应，反应本卷须知：试管要洁净、2%的氨水滴入2%的AgNO3〔aq〕至沉淀刚好溶解制银氨溶液、水浴加热；反应现象：试管上析出光亮的金属——银；反应用途：定性、定量检验醛基的存在，关系式—CHO→2Ag，工业上用于制镜等，实验室洗去银可用稀硝酸。
②与新制的碱性Cu〔OH〕2悬浊液反应，反应本卷须知：制Cu〔OH〕2时碱要过量，加入醛以后要加热至沸腾；反应现象：产生红色沉淀；反应用途：定性检验醛基的存在。
3．一元醛有通式：R—CHO，当R—是烷基是称为饱和一元醛，可写成CnH2nO〔n≧1〕。
由于有醛基的存在，醛的化学性质与乙醛类似，还原成醇，氧化成酸，发生银镜反应等。
甲醛〔HCHO〕是最简单的醛，俗名蚁醛，无色、有刺激性气味的气体，易溶与水。
用于制酚醛树脂、农药、杀菌、防腐等。
典型题点击1.(教育部考试中心2001年化学试测题)有三个只含C、H、O的有机化合物A1、A2、A3，它们互为同分异构体。
室温时A1为气态，A2、A3是液态。
分子中C与H的质量分数是73.3%。
在催化剂〔Cu、Ag等〕存在下，A1不起反应。
A2、A3分不氧化得到B2、B3。
B2能够被硝酸银的氨水溶液氧化得到C2，而B3那么不能。
课时提升作业(三十七)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2018·津南区模拟)读下列药品标签,有关分析不正确的是( )2.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干,其正确的操作顺序为( )A.②③④⑤B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤3.(2018·南开区模拟)下列对实验操作或对实验事实的描述正确的是( )A.用瓷坩埚熔化各种钠的化合物B.向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象不同C.配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低D.实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在稀盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉4.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是( )5.(2018·天津大学附属中学模拟)在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器,在实验操作中不能承受温度的急剧变化,否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是( )A.钠与水反应时,只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B.在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸,然后再点燃酒精灯C.在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后,将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D.用排水法收集气体后,先移出导气管,后熄灭酒精灯6.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x>n>y,则所用的仪器可能为( )A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对7.(2018·北京海淀区模拟)下列化学实验基本操作中正确的是( )A.分液时,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出,水层从上口倒出B.蒸馏时,水从冷凝管上部通入,从下部流出C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡并平视滴定管内液面D.称量时,将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘,将砝码放在托盘天平的左盘8.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )9.下列化学实验图示正确的是( )10.(能力挑战题)下列有关实验方案或操作正确的是( )A.选择合适的试剂,用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NOB.除去石英(主要成分SiO2)中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干D.用广范pH试纸测得0.1 mol·L-1NH4Cl溶液pH=5.2二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合,及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体。
①A与组合,用于__________________________,②B与组合,用于__________________________,③B与组合,用于__________________________,④D与组合,用于__________________________。
12.(16分)(2018·滨海新区模拟)某实验需要100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制:①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
为加快溶解可以使用(填仪器名称)搅拌。
②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入(填仪器名称)。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线 1 cm～2 cm处,改用(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是(填序号)。
(2)若没有操作④,则所配溶液的浓度会_________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)在配制100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液时,下列操作中的会导致结果偏低(请用序号填写)。
①用托盘天平称量时砝码放在左盘,并使用了游码②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液13.(12分)(能力挑战题)根据如图描述,完成下列问题:(1)关闭图A装置中的止水夹a,从长颈漏斗向试管中加入一定量的水,静止后如图,判断A装置是否漏气(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),理由是___________________________________________________________ ____。
(2)关闭B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下流,至全部流入烧瓶,判断B装置是否漏气(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),理由是___________________________________________________________ _______。
(3)用简单的方法检验C装置的气密性__________________________________。
答案解析1.【解析】选A。
氯水中的氯气具有强氧化性,能氧化橡胶,所以盛装,可知饱和氯水的细口瓶不能用橡胶塞,A项错。
根据公式c=1 000wM密度为1.84 g·mL-1,浓度为98.0%的浓硫酸,其物质的量浓度为18.4mol·L-1,D项对。
2.【解析】选B。
仪器安装一般遵循由下而上的原则。
3.【解析】选D。
不能用瓷坩埚熔化氢氧化钠、碳酸钠，因此A项错误；氢氧化铝既溶于强酸也溶于强碱，但是氨水属于弱碱，因此Al2(SO4)3溶液和氨水互滴现象相同，B项错误；定容俯视，导致加水少，浓度偏高，C项错误；配制氯化亚铁溶液时，加稀盐酸防止Fe2+水解，加入铁粉防止Fe2+被氧化，D项正确。
4.【解析】选C。
A项,不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯,容易失火;B项,托盘天平不能称出10.05 g固体,其精确度为0.1 g;D项,量取9.5 mL液体时应该用10 mL的量筒,100 mL规格的量筒产生误差太大。
【方法技巧】几个定量测定实验的精确度(1)托盘天平粗略称量物质的质量,记录数据时保留一位小数。
(2)量筒粗略量取液体的体积,记录数据时保留一位小数。
(3)滴定管准确量取液体的体积,记录数据时保留二位小数。
(4)pH试纸粗略测定溶液的pH,记录数据时只取整数。
5.【解析】选A。
钠与水反应时,只能取黄豆粒大小的钠,是因为钠太大时,由于反应剧烈发生迸溅而出现危险,与玻璃仪器不能承受温度骤变无关;B是因为若先加热再加入浓盐酸,热的烧瓶遇冷的盐酸会炸裂,故该项与玻璃仪器不能承受温度骤变有关;C项中热的试管不能立即用水洗涤,否则会炸裂,该项与玻璃仪器不能承受温度骤变有关;用排水法收集气体后,若先熄灭酒精灯,后移出导气管,水会倒吸进热的试管,而使试管炸裂,故该项与玻璃仪器不能承受温度骤变有关。
6.【解析】选C。
量筒、容量瓶仰视读数偏低,而滴定管在仰视读数时数值偏高,俯视读数时数值偏低。
7.【解析】选A。
蒸馏时,若水从冷凝管上部通入,从下部流出,则不能充分进行热交换,故B项不正确;滴定时,边滴边振荡,两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化,故C项不正确;用天平称量药品时,应左物右码,故D项不正确。
8.【解析】选A。
钠活动性很强，密度比煤油大且与煤油不反应。
保存在煤油中可与空气隔离，A项正确；液溴应保存在细口瓶中密封，是因为溴易挥发，但不是升华，B项错误；浓硝酸在实验室中都是保存在棕色玻璃瓶中，不是保存在铁容器中，C项错误；烧碱保存在玻璃瓶中时，不能用磨口玻璃塞，因为烧碱能与玻璃中的SiO2反应，磨口玻璃塞及广口瓶易被腐蚀粘在一起，D项错误。
9.【解析】选D。
A项中正确读数为10.60 mL,故A项不正确;分液漏斗在分液时,漏斗下管口应贴紧烧杯内壁,故B项不正确;制取乙酸乙酯时导管末端不应插入饱和碳酸钠溶液中,故C项不正确。
10.【解析】选B。
不应用排空气法收集NO气体;不应用玻璃棒搅拌过滤器内的待滤液;pH试纸测定pH的精确值不可能是小数点后一位。
11.【解析】明确几种漏斗的用途,长颈漏斗主要是装配反应器,分液漏斗可以装配反应器,也可以进行分液操作,普通漏斗可用于过滤,也可以向容器中添加液体。
答案:①c 制备气体②b 分液③d 过滤④d 向酒精灯内添加酒精12.【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以上述操作步骤正确的顺序为①②④③⑤。
(2)若没有洗涤,将有一部分溶质流失,使所配制溶液浓度偏低。
(3)①用托盘天平称量时砝码放在左盘,称得的质量比实际质量要小,使所配制溶液浓度偏低;②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,导致溶质流失,使所配制溶液浓度偏低;③定容时俯视刻度线,溶液液面实际低于刻度线,使所配制溶液浓度偏高;④定容时仰视刻度线,液面高于刻度线,使所配制溶液浓度偏低;⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液,不影响所配制溶液的浓度。
答案:①玻璃棒②100 mL容量瓶③胶头滴管(1)①②④③⑤ (2)偏低(3)①②④13.【解题指南】解答本题应明确以下2点:(1)识别题目中仪器的图形,构造及用途。
(2)判断气密性检验采用微热法还是液差法。
【解析】A装置可以形成气压差,B装置分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗上方和烧瓶上方的压强相同,不能形成气压差,检验C 装置气密性的方法很多,如(1)打开分液漏斗的活塞向烧瓶中加水,观察注射器活塞是否变化;(2)关闭分液漏斗的活塞,微热烧瓶,观察注射器活塞是否变化;(3)关闭分液漏斗的活塞,向外拉注射器的活塞,松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置。
比较发现方法(3)最简单。
答案:(1)不漏气长颈漏斗内的水面高出试管内的水面,说明加水后试管内压强增大,说明装置不漏气(2)无法确定分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗上方和烧瓶上方的压强相同,无论是否漏气,液体都能顺利滴入烧瓶(3)关闭分液漏斗的活塞,向外拉注射器的活塞,松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置(合理即可)【方法技巧】检查装置气密性的方法和步骤(1)微热法——将装置的导管末端浸入水中,用双手捂热烧瓶或试管(大型装置也可用热的毛巾捂热),导管末端有气泡产生;把手(酒精灯)拿开一会儿,在导管末端形成一段水柱,则表明装置不漏气。
(2)液面差法——打开止水夹(或活塞),从长颈漏斗(或分液漏斗)中加水至没过漏斗的尖端,关闭止水夹(或活塞),然后继续向漏斗中加水,一段时间后漏斗中的液面高于试管中的液面,其液面差不变化。
