初中化学计算方法 归纳总结

中考化学计算知识点总结化学计算知识点总结如下：
一、摩尔概念
1. 摩尔的概念
2. 摩尔质量的计算
3. 摩尔体积的计算
二、物质的量与质量关系
1. 物质的量与质量的关系
2. 质量分数
3. 气体电荷的计算
三、化学方程式的平衡
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 压力和浓度对平衡的影响
3. 平衡常数和平衡浓度的计算
四、氧化还原反应的计算
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 氧化还原反应的平衡
3. 氧化数和半反应方程式的计算
五、溶液及其计算
1. 溶解度的计算
2. 浓度的计算
3. 溶解过程中的热效应计算
六、电解质溶液的电导率计算
1. 电解质溶液的电导率
2. 电导率与浓度的关系
3. 电导率和电导率浓度的计算
七、化学反应的速率及动力学
1. 化学反应速率的概念
2. 反应速率的计算
3. 反应动力学的基本概念
总之，化学计算是化学学科中非常重要的一部分，它涵盖了很多知识点和内容。

掌握化学计算的知识将对化学学科的学习和实际应用产生积极的影响。

希望同学们能够认真学习化学计算知识，提高自己的化学水平。

初中化学知识点归纳热化学计算初中化学知识点归纳——热化学计算热化学计算是热化学的重要内容之一，它通过计算反应焓变、热量转化等参数，来研究化学反应的热力学性质。

在初中化学中，我们主要掌握了热化学计算的基本方法和相关的计算公式。

本文将对初中化学中的热化学知识点进行归纳总结，帮助大家更好地掌握这一部分内容。

一、反应焓变的计算反应焓变是指化学反应过程中系统的焓变化量。

在热化学计算中，常用的计算方法有两种：利用热量平衡计算法和利用物质的焓变计算法。

1. 利用热量平衡计算法：化学反应在恒压下进行，根据热量平衡可得到反应物和生成物的热量关系式，使用以下公式进行计算：反应物A + 反应物B → 生成物C + 生成物D反应焓变ΔH = Σ(生成物的热量) - Σ(反应物的热量)2. 利用物质的焓变计算法：根据物质的焓变数据表，直接从中查找反应物和生成物的焓变值，使用以下公式进行计算：反应焓变ΔH = Σ(生成物的焓变) - Σ(反应物的焓变)二、热量转化的计算在热化学计算中，我们经常需要计算热量转化的问题，包括：1. 燃烧热：燃烧热是燃料完全燃烧生成单位质量水的热量，通常以单位质量（克或千克）的燃料燃烧时释放的热量来表示。

计算方法为：燃烧热 = 释放的热量 / 燃料质量2. 溶解热：溶解热是溶剂与溶质在溶液形成过程中释放或吸收的热量，计算方法为：溶解热 = 溶解过程中释放或吸收的热量 / 溶质质量三、热化学方程式的计算在热化学方程式的计算中，我们需要根据已知条件和公式，计算未知物质的相关参数，如反应物物质的质量、反应焓变等。

1. 反应物质的质量计算：根据已知物质比例和反应物质量关系，可以通过以下公式计算反应物质的质量：反应物质质量 = 已知物质质量 * (未知物质的摩尔质量 / 已知物质的摩尔质量)2. 反应焓变的计算：根据已知条件和反应焓变的公式，可以计算反应焓变的值：反应焓变ΔH = Σ(生成物的焓变) - Σ(反应物的焓变)四、热化学计算的应用热化学计算在实际应用中有着广泛的用途，比如：1. 燃料的选择：通过计算不同燃料的燃烧热，可以选择能量释放量大的燃料。

化学必背知识点初中化学化学式的推导和计算方法化学式的推导和计算方法在化学学习中是非常重要的，它们帮助我们了解化学反应中原子和分子的组成关系，为化学实验和计算提供了基础。

下面将介绍一些初中化学中常见的化学式推导和计算方法。

一、化学式的推导方法1. 原子价计算法原子价是元素内外电子转移或共享所形成化合物中各原子的电价。

可以通过化合物中的非金属和金属元素的原子价来确定它们的化学式。

常见的原子价计算法有以下几种：（1）特殊原子价法：根据元素的电子结构和元素化合物的实验结果来确定原子价。

例如氢气（H2）中，氢原子的电价为+1；氯化钠（NaCl）中，钠的电价为+1，氯的电价为-1。

（2）最小化原子价法：根据化合物中元素的电价和最小公倍数的关系确定原子价。

例如氯气（Cl2）中，氯元素的电价为-1。

（3）化合物元素的电荷平衡法：根据化合物的整体电荷为零来计算原子价。

例如硫酸（H2SO4）中，氢的电价为+1，氧的电价为-2，硫的电价需要计算得出。

2. 化学方程式法化学方程式法通过化学反应的化学方程式推导化学式。

例如在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比例关系可以用来确定化学式。

例如，对于一种氧化反应：铜和硝酸反应生成铜离子和一氧化氮气。

化学方程式为：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O。

根据反应物和生成物的摩尔比例关系，可以知道铜离子的化学式为Cu2+，硝酸离子的化学式为NO3-。

二、化学式的计算方法1. 摩尔计算方法摩尔是物质的计量单位，可以用来计算化学式中的物质的摩尔比例。

摩尔计算方法可以用来计算化学式中的摩尔质量、摩尔比例和化学反应中物质的消耗量。

（1）摩尔质量计算：摩尔质量是一摩尔物质的质量，在计算摩尔质量时，需要查找元素的原子质量并根据元素的数量进行计算。

例如，水（H2O）的摩尔质量为2×1.01g/mol + 16.00g/mol = 18.02g/mol。

（2）摩尔比例计算：可以通过摩尔质量计算的方法计算化学式中的摩尔比例。

化学公式大全总结初中一、化学公式的基本概念化学公式是用化学符号和数字表示物质中元素的种类和相对原子数目的方法。

化学公式由化学符号和数字构成，化学符号代表元素的符号，数字表示元素的原子个数。

化学公式是化学描述和计算的基础，具有重要的物理和化学意义。

二、化学公式的组成和表示方法1.化学符号：化学元素的符号用来表示元素的名称，例如：H代表氢，O代表氧，Na代表钠等。

化学符号大多数都是拉丁字母的缩写形式，少数是来自其他语言的首字母缩写。

2.化学式：由化学符号和化学式字母加以连接而成，表示化学元素的名称与数目。

化学式通常采用上下标的表示方法，上标表示原子的数目，下标表示物质的比例。

3.离子式：离子式是描述 ionic bond 的结构的一种简化方式。

通常用负离子的化学式放在前面，正离子的化学式放在后面，并用乘号相连。

例如，氯化铝的离子式为AlCl3，表示一个铝离子与三个氯离子形成化合物。

三、常见化学公式下面是一些初中化学中常见的化学公式示例：1.氨气：化学式为NH3，代表一分子氮原子和三个氢原子的结合。

2.二氧化碳：化学式为CO2，代表一个碳原子与两个氧原子的结合。

3.硫化氢：化学式为H2S，代表两个氢原子与一个硫原子的结合。

4.水：化学式为H2O，代表两个氢原子与一个氧原子的结合。

5.二氧化硫：化学式为SO2，代表一个硫原子与两个氧原子的结合。

四、量比计算和化学方程式量比计算是化学中常用的一种计算方法，用于计算反应物和生成物之间的化学计量关系。

化学方程式则是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

在化学方程式中，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，并用箭头表示反应的方向。

例如，如下是氢气与氧气生成水的化学方程式：H2 + O2 → 2H2O在这个化学方程式中，左边的H2和O2是反应物，右边的2H2O是生成物。

方程式表明，1个分子的氢气与1个分子的氧气生成2个分子的水。

量比计算可以根据化学方程式计算出反应物和生成物之间的化学计量关系，可以获得反应物的摩尔数和质量数，以及生成物的摩尔数和质量数。

常见物质的化学式化合物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

●分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。

初中化学计算题解题方法总结初中化学计算题是化学学科中重要的一部分，通过解答这些题目，能够帮助学生提高对化学知识的理解和应用能力。

下面我将总结一些解题方法，帮助初中生更好地应对化学计算题。

首先，在解题前，我们需要了解一些基本的化学计算知识。

比如，摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 相对原子质量× n（n为分子中该元素的个数）；摩尔质量与质量之间的关系式为：质量 = 摩尔质量×物质的量；摩尔质量与体积之间的关系式为：浓度 = 物质的量 / 体积。

掌握这些基本的计算公式和关系式，对于解答化学计算题会有很大的帮助。

其次，解题过程中要注重数据的单位换算。

化学计算中经常涉及到不同的单位，比如质量的单位有克、毫克、千克等，体积的单位有立方厘米、升等。

在解题过程中，我们需要根据题目给出的数据和所需求的结果，进行单位之间的换算。

例如，当题目给出的质量单位为千克，而需要求的是摩尔质量时，我们需要将质量单位换算为克，才能使用摩尔质量的计算公式。

另外，要注意理解题目中的化学概念和计算方法。

化学计算题通常涉及到一些化学反应方程式、化学方程式平衡、溶液的浓度等知识点。

在解答这些题目时，我们需要理解这些概念的含义，并根据题目中给出的条件进行计算。

例如，在计算物质的量时，我们需要根据题目中给出的物质的质量或体积，结合摩尔质量或浓度来计算。

最后，解题过程中要注意思路的清晰和步骤的规范。

化学计算题通常需要按照一定的步骤进行计算，所以在解题时要注意将每一步的计算过程清楚地列出来，避免混淆和错误。

同时，要注意检查计算结果的单位和精度，确保结果的准确性。

综上所述，初中化学计算题解题方法总结如下：掌握基本的计算公式和关系式、注重数据的单位换算、理解题目中的化学概念和计算方法、清晰思路和规范步骤。

通过掌握这些方法，相信初中生能够更好地应对化学计算题，提高解题的准确性和效率。

一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。

理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变二、化学方程式计算的解题技巧与方法：㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。

关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。

用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。

例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。

取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。

通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A. MgOB. Na2OC. CO2D. SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。

初中化学实验化学计算方法梳理化学是自然科学的一个重要分支，它研究物质的组成、性质、变化规律以及其在生活和工业中的应用。

在学习化学的过程中，实验是不可或缺的一环，通过实验我们可以直观地观察和验证化学理论的内容。

在进行化学实验时，常常需要进行一些化学计算，用来辅助实验的进行和结果的分析。

本文将对初中化学实验中常用的化学计算方法进行梳理。

一、相对分子质量计算相对分子质量是指相对于碳12的质量，它是一种用来表示化合物中各个元素的质量比例的方法。

在化学实验中，我们常常需要知道化合物的相对分子质量，以便进行计量、配比等计算。

计算方法：1.通过化学式计算：根据化合物的化学式，将各个元素的相对原子质量相加即可得到化合物的相对分子质量。

例如，若要计算二氧化碳（CO2）的相对分子质量，可以计算如下：相对分子质量 = 相对原子质量（C）+ 2 ×相对原子质量（O）2.通过实验数据计算：在实验中，可以利用燃烧法测定化合物的相对分子质量。

首先，将待测物质完全燃烧，生成无害气体，然后收集和称量生成的气体质量，根据化学反应的计量关系求得化合物的相对分子质量。

例如，在实验中通过燃烧法测定乙烯醇（C2H5OH）的相对分子质量，可以采用如下的计算步骤：(1) 称量一定质量的乙烯醇；(2) 将乙烯醇放入燃烧装置，燃烧至完全；(3) 称量生成的水和二氧化碳的质量；(4) 根据生成物的质量计算乙烯醇的摩尔数；(5) 乙烯醇的相对分子质量 = 乙烯醇的质量 / 摩尔数。

二、浓度计算浓度是描述溶液中溶质含量的一个重要参数，它可以帮助我们了解溶液的性质和实验中所需溶质的用量。

在化学实验中，我们常常需要通过测量溶质和溶剂的质量或体积，计算出溶液的浓度。

计算方法：1.质量浓度计算：质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，通常以克/毫升（g/mL）表示。

计算公式为：质量浓度（g/mL）= 溶质质量（g）/ 溶液体积（mL）2.摩尔浓度计算：摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质物质的物质量，通常以摩尔/升（mol/L）表示。

化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。

1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。

2. 元素质量比。

- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。

- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。

3. 元素的质量分数。

- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。

1. 根据化学方程式计算的依据。

- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。

- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。

2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。

- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。

- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。

- 已知KMnO_4的质量为15.8g。

- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。

初中化学知识点归纳物质的比例与摩尔的计算初中化学知识点归纳：物质的比例与摩尔的计算化学作为自然科学的一个重要分支，研究的是物质的组成、性质和变化规律。

在学习化学的过程中，我们常常会涉及到物质的比例和摩尔的计算。

本文将对初中化学知识点进行归纳总结，重点讨论物质的比例和摩尔的计算方法。

一、物质的比例计算物质的比例是指物质中各组成部分的质量或摩尔之间的比值关系。

常见的比例计算包括质量比和摩尔比计算。

1. 质量比计算质量比计算是根据物质变化前后的质量，确定各组成部分在物质中所占的比例关系。

计算公式如下：质量比 = 组成部分的质量 ÷总质量 × 100%例如，对于化学反应2H₂ + O₂ → 2H₂O，我们可以计算氢气和氧气的质量比。

假设反应中氢气的质量为2g，氧气的质量为32g，则氢气和氧气的质量比为：氢气质量比 = 2g ÷ (2g + 32g) × 100% = 5.88%氧气质量比 = 32g ÷ (2g + 32g) × 100% = 94.12%2. 摩尔比计算摩尔比计算是根据物质变化前后的摩尔数，确定各组成部分在物质中所占的比例关系。

计算公式如下：摩尔比 = 组成部分的摩尔数 ÷总摩尔数 × 100%例如，对于反应2H₂ + O₂ → 2H₂O，我们可以计算氢气和氧气的摩尔比。

假设反应中氢气的摩尔数为2mol，氧气的摩尔数为1mol，则氢气和氧气的摩尔比为：氢气摩尔比 = 2mol ÷ (2mol + 1mol) × 100% = 66.67%氧气摩尔比 = 1mol ÷ (2mol + 1mol) × 100% = 33.33%二、摩尔的计算摩尔是表示物质数量的单位，摩尔的计算方法涉及到物质的质量和摩尔质量的关系。

1. 摩尔质量的计算摩尔质量是指1mol物质的质量，它与化学式中各元素的相对原子质量有关。