《燃烧热和中和热》
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一、选择题
1．下列说法中，正确的是
A ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba （OH ）2完全中和所放出的热量为中和热
B ．中和反应都是放热反应。
C ．在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热
D ．CO 燃烧是吸热反应
2．下列说法正确的是
A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B ．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热
C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D ．在稀溶液中，1 mol CH 3COOH 和1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57．3 kJ
3．已知下列热化学方程式：
2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH =－483．6 kJ/mol
H 2（g ）＋
2
1O 2（g ）===H 2O （g ）；ΔH =－241．8 kJ/mol H 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （l ）；ΔH =－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为
A ．－438．6 kJ/mol
B ．－241．8 kJ/mol
C ．－285．8 kJ/mol
D ．无法确定 4．已知Zn （s ）＋
21O 2（g ）===ZnO （s ）；ΔH =－350 kJ/mol ，则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为
A ．5．4 kJ
B ．350 kJ
C ．3．5 kJ
D ．8．5 kJ
5．已知：C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ）；ΔH =－393．5 kJ/mol ，
2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH =－483．6 kJ/mol ， 现有0．2 mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ 热量，则混合物中C 与H 2的物质的量之比为
A ．1∶1
B ．1∶2
C ．2∶3
D ．3∶2 6．已知：CH 4（g ）＋2O 2（g ）===CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH 1=－Q 1，
H 2（g ）＋
2
1O 2（g ）===H 2O （g ）；ΔH 2=－Q 2， H 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （l ）；ΔH 3=－Q 3， 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L （已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为
A ．0．4Q 1＋0．05Q 2
B ．0．4Q 1＋0．1Q 2
C ．0．4Q 1＋0．05Q 3
D ．0．4Q 1＋0．1Q 3
7．根据热化学方程式（在101 kPa 时）：S （s ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）；ΔH =－297．23 kJ/mol ，分析下列说法中不正确的是
A ．S 的燃烧热为297．23 kJ/mol
B ．S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）放出的热量大于297．23 kJ
C ．S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）放出的热量小于297．23 kJ
D ．形成1 mol SO 2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S （s ）和1 mol O 2（g ）的化学键所吸收的总能量
8．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，则下列说法正确的是
①可砍伐树木、野草作能源 ②可用酒精作能源 ③可利用电解水的方法制得氢气作能源 ④应开发太阳能、核能等新能源 ⑤大量应用风能、水能等可再生能源
A ．①
B ．①⑤
C ．②③
D ．④⑤
9．已知
2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ）；ΔH =－569．6 kJ·mol －1，
2H 2O （g ）===2H 2（g ）＋O 2（g ）；ΔH =＋482．1 kJ·mol －1。现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是
A ．2．43 kJ
B ．4．86 kJ
C ．43．8 kJ
D ．87．5 kJ 二、填空题（12分）+
10．家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ）放出热量5×105 kJ ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为________________________________________________。
11．1．00 L 1．00 mol·L －1 H 2SO 4溶液与2．00 L 1．00 mol·L －
1 NaOH 溶液完全反应，放出114．6 kJ 的热量，由此可推知H 2SO 4与NaOH 发生中和反应的中和热为___________，表示该中和热的热化学方程式为___________。
参考答案
一、1．B 2．C 3．C 4．A 5．A 6．D 7．C 8．D 9．A 二、10．2900 kJ/mol 2C 4H 10（g ）＋13O 2（g ）===8CO 2（g ）＋10H 2O （l ）；ΔH =－5800 kJ/mol 11．57．3 kJ/mol
21H 2SO 4（aq ）＋NaOH （aq ）=== 2
1Na 2SO 4（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =－57．3 kJ/mol
