最新九年级化学上册2.3构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子(第3课时)学案粤教

构成物质的微粒-原子课标依据课标对本节没有具体要求一、教材分析本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。

形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。

通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。

使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。

因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。

二、学情分析本课题属于理论性知识，因微观、抽象及学生和这方面内容的联系少，不大容易引起学生的兴趣和长时间的注意，但本节又是今后深入学习化学的重要基础，教学有一定的困难。

由于初中学生比较乐于接受挑战性的问题，因此在教学设计中设置问题情境，引导学生积极参与、积极思维，增强学生学习的兴趣，利用原子的发现史让学生体验科学的发现历程。

设置问题不宜太难，对掌握的部分应及时激励，强化对探究过程的感悟，实施稳扎稳打、步步为营的战略。

三、教学目标 1、初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认1～18号元素的原子结构示意图。

2、了解原子结构与元素化学性质的关系。

3、通过讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。

4、初步体会物质构成的奥秘，培养想象力和分析推理能力。

5、初步形成“物质的微粒性”观点。

四、教学重点难点教学重点1、核外电子的排布规律以及其与元素化学性质的关系。

2、离子的形成。

教学难点1、对电子层的了解。

2、核外电子分层运动想象表象的形成。

五、教法学法多媒体展示法比较法画图法六、教学过程设计师生活动设计意图【图片】原子和地球的比较。

【引导】原子是化学变化中的最小粒子，那么，原子是不是最小的，可以再分吗？一、知道原子的结构【投影展示】四组图片，给学生展示科学家对原子结构模型的创建和修正的历程。

新课改导学案
分子总是在不停地运动着，温度升高，分子运动速率
（3）分子间有间隔，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔，温度升高，间隔。

（4）同种物质的分子性质，不同种物质的分子性质。

三、典例分析：
化学变化的微观解释
反应物的分子分解结合聚集生成物。

但有的物质直接由构成。

以水通电分解为例：电解水时，分解为和，每2个构成1个氧分子，每2个构成一个氢分子。

【练习题】
1．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（）
A．水结成冰 B．水分蒸发 C．水被电解 D．水汽化
2．小明做了一个梦，梦到自己能缩身，甚至能缩小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并报告了见闻。

他的报告不正确的是（）
A．水分子在不断地运动 B．一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 C．水分子之间有间隔 D．电解水就是把水中的氢气和氧气分离开来
3．原子和分子的根本区别是（）
A．大小不同 B．能否直接构成宏观物质
C．能否保持物质的化学性质 D．在化学反应中能否再分
4．小李同学测得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的体积小于100毫升，这个事实说明（）
A．酒精分子和水分子之间都有空隙 B．酒精分子和水分子质量很小C．酒精和水发生了分解反应 D．酒
精分子和水分子都变成了原子
5．右图是电解水时，水分子分解过程示意图
关于该图理解的叙述中，错误的是（）
A．水是由氢元素和氧元素组成的。

构成物质的微粒-原子和离子课标依据1、认识物质的微粒性，知道离子是构成物质的微粒。

2、知道同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

一、教材分析本课题的内容是离子，本课时的内容是离子的形成。

离子的形成是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。

通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。

二、学情分析学生已经学了原子的内部结构，以及核外电子的排布，这为本节课作好了很好的铺垫，上节课专门用一节课的时间了解了原子的结构和核外电子的排布，所以本节对天离子的形成的理解，应当难度不是很大。

三、教学目标（1）了解原子最外层电子与元素化学性质关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。

(2)能在创设情景下，积极主动的从事各种化学活动且探究新知，经历知识形成的全过程。

（3）通过创设情景，树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点四、教学重点难点教学重点离子的形成教学难点离子的表示五、教法学法多媒体展示法比较法画图法六、教学师生活动设计意图过程设计引入新课：100多种元素的原子中，除氢原子核外只一个电子，运动情况比较简单外，其它原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（引导）学生猜想：请发挥你的想像猜想，这些电子如何运动？（引导）学生交流：向你的同学说一说你想像中核外电子如何运动？教师讲解：在多电子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运动。

科学家把这些区域叫做电子层。

离核最近的为第一层，依次向外最多可分为七层，电子就是在这些不同的电子层上运动的，即分层运动，又叫分层排布。

归纳结论：一、核外电子的排布1、电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离，最近→最远2核外电子是分层排布的引导学生猜想：可能是什么原因使电子不能在同一区域运动？教师讲解：不同的电子能量不同，能量小的电子只能在……，能量大的电子能够跑……，有兴趣的同学可以查阅资料进行验证。

2.3 构成物质的微粒——核外电子排布的初步知识教学目标：1.知识目标：知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义。

2.过程和方法：通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。

3.情感、态度和价值观：通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。

教学重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。

难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。

课时安排：1课时教学过程：[复习提问]：构成原子的微粒有哪几种?它们是怎样构成原子的?原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系?[新课引入]：我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。

电子就在这个空间里作高速的运动。

那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?[板书]：核外电子排布的初步知识1．核外电子分布[讲述]：对于氢原子来说，核外只有一个电子。

电子的运动状态没有固定的轨道，它在核外一定距离的空间内作高速运动，是一个球形。

对于多个电子的原子里,它的电子是怎样运动的呢?[讲述]：在含有多个电子的原子里。

电子的能量并不相同。

能量低的，通称在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。

我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。

离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。

[板书]：(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。

(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动；能量高的电子在离核较远的电子层运动。

(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫最外层。