最新-高中化学 222《碳酸钠的性质与应用》综合性学案 苏教版必修1 精品

第2单元课时4镁的提取与应用一、学习目标1．掌握镁的化学性质。

2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。

二、教学重点及难点重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。

难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。

三、设计思路通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。

四、教学过程[情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3)[思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：1．工厂为何建在海边？2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？[板书]一、镁的提取原理(ppt4～6)CaCO3 CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OM gCl2Mg＋Cl2↑[练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。

[过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)[演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。

【教学目标】知识与技能：1、用实验的方法探索和认识钠的性质。

2、了解钠的生产原理。

3、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。

过程与方法：1、学习以实验为基础的实验探究方法。

2、通过研究性学习的方式让学生初步掌握研究性学习的学习方法，为在高一学生中开展化学研究性学习课题的研究打下基础。

情感态度与价值观：1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观。

2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力。

教学重难点：钠的化学性质教学准备：师：1、多媒体辅助设备。

2、仪器药品：试管、小烧杯、玻璃片、镊子、滤纸、酒精灯、石棉网、铁架台及附件、火柴、小刀、塑料瓶、金属钠、蒸馏水、酚酞试液。

生：高一化学教材、相关的教辅书等。

【教学过程】1、复习引入：师：首先通过提问的方式简单复习金属原子最外层电子数的特点及其在反应时得失电子情况。

互动：师生共同分析钠的名称、元素符号、原子结构示意图。

师：钠是非常重要的一种金属，今天我们就来学习钠的性质与作用。

2、明确研究性学习目标投影：学生以活动小组为单位共同研讨、总结下列问题：（１）金属钠的物理性质和化学性质。

（２）钠元素在自然界中的存在形式。

（３）金属钠的主要用途。

师：将提前印好的“学生研究性学习记录总结表”分发给5个活动小组。

3、学生研究性学习师：为了减少活动的盲目性，防止研究进入误区，提高课堂效率，各小组在活动开始时，首先根据书本P48的观察与思考所提供的4个实验制订本组研究活动的简单方案，若有什么问题可寻求教师帮助。

后教师根据现有的实验条件及科学性、合理性原则给予肯定、否定及必要的建议和指导，帮助学生改进、完善研究方案。

（注：由于实验3可能会造成氯气的泄漏而使教室环境的污染，此实验统一由教学录像代替）（研究方案确定后5个活动小组开始进行实验）师：实验过程中提醒学生使用金属钠时要注意安全，保证实验研究安全顺利地进行，并随时查阅所带的各种资料、采用讨论的形式解决遇到的问题；巡回指导和答疑，防止学生在个别枝节问题上争论不休，走入误区，影响课上正常活动的开展。

碳酸钠的性质与应用教案苏教版章节一：碳酸钠的发现与发展1.1 介绍碳酸钠的历史背景，包括它的发现和应用过程。

1.2 讲解碳酸钠的化学式和分子结构。

章节二：碳酸钠的物理性质2.1 讲解碳酸钠的熔点、沸点、密度等基本物理性质。

2.2 分析碳酸钠在不同环境下的溶解度。

章节三：碳酸钠的化学性质3.1 介绍碳酸钠的酸碱性质，包括它的pH值和缓冲作用。

3.2 讲解碳酸钠与其他化合物的反应，如与酸、碱、盐等的反应。

章节四：碳酸钠的应用4.1 介绍碳酸钠在玻璃制造中的应用，包括其作用原理和生产过程。

4.2 讲解碳酸钠在洗涤剂制造中的应用，包括其去污原理和效果。

4.3 分析碳酸钠在食品工业中的应用，如作为防腐剂、酸度调节剂等。

章节五：碳酸钠的环保意义5.1 讲解碳酸钠在环境保护中的作用，如处理废水、废气和固体废物等。

5.2 分析碳酸钠的环保优势和局限性，并提出改进措施。

章节六：碳酸钠的制备方法6.1 介绍碳酸钠的主要制备方法，包括天然矿物提取和化学合成。

6.2 详细讲解索尔维法（Solvay process）和天然碱湖提取法两种主要制备方法的原理和步骤。

章节七：碳酸钠的安全与储存7.1 分析碳酸钠的毒性和安全数据，包括吸入、摄入和皮肤接触的危害。

7.2 讲解碳酸钠的正确储存方法和注意事项，以防止意外事故的发生。

章节八：碳酸钠的工业应用8.1 介绍碳酸钠在造纸工业中的应用，包括其作为填料和助剂的作用。

8.2 讲解碳酸钠在纺织工业中的应用，如作为软水剂和防缩剂。

8.3 分析碳酸钠在其他工业领域中的应用，如石油精炼、化肥生产等。

章节九：碳酸钠的实验操作9.1 设计碳酸钠的常见实验操作，包括溶解、过滤、结晶等。

9.2 提供碳酸钠实验的安全注意事项和操作指南。

章节十：碳酸钠的综合评价10.1 分析碳酸钠的优点和缺点，包括其环境友好性和经济成本。

10.2 探讨碳酸钠的未来发展趋势和潜在应用领域。

章节十一：碳酸钠的生物降解性11.1 介绍碳酸钠在自然环境中的生物降解过程。

碳酸钠的性质与应用学案学习要求：1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

2．运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

3．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。

学生预习：1：碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象_________________________________________________________反应方程式____________________________________________________________________________________________________________【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象____________________________________________________________反应方程式______________________________________________________【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5mol·L-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?________________________________________________________________碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为____________________________________二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较工业上以_____________为原料生产纯碱将__________通入____________的__________饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式___________________________________________________________过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.巩固训练1．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（）A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多C．Na2CO3 消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多2．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（）A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成5．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥6．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（）A．1.12升 B．2.24升 C．3.36升 D．4.48升7．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（）A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH+CaCO3↓+H2OD．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O8．加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为( )A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g9．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:210．将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀 1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g 气体。

第二单元钠、镁及其化合物
2.2.2 碳酸钠的性质与应用
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异。

2．了解侯氏制碱法的化学原理及生产流程。

（二）过程与方法目标
1．用对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。

2．通过对侯氏制碱法生产流程的分析，了解侯氏制碱法的化学原理。

（三）情感态度与价值观目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。

2．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。

二、重点、难点
重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。

难点：侯氏制碱法的化学原理。

三、教学工具
仪器：8个试管、3个烧杯、 2个量筒、玻璃棒、PH试纸、两个分别装有碳酸钠、碳酸氢钠的小气球、双套管、酒精灯、铁架台、三脚架、石棉网、镊子。

药品：碳酸钠、碳酸氢钠固体和碳酸钠、碳酸氢钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、盐酸溶液、蒸馏水、有油污的铜片。

四、课时安排
一课时
五、教学过程
六、板书设计：
碳酸钠的性质与应用
二、侯氏制碱法
反应原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。

专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物———碳酸钠的性质与应用学习目标：1、了解钠的重要化合物的性质、用途；掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点2、通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。

3、关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

学习重点:掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

学习过程二、化学性质①溶液酸碱性：溶液均为:同物质的量浓度时碱性：②热稳定性：Na2CO3受热分解，NaHCO3受热分解。

（填“易”或“不易”）方程式：2NaHCO3＝热稳定性：Na2CO3NaHCO3③Na2CO3、NaHCO3与酸反应：现象：方程式：Na2CO3+2HCl =NaHCO3+HCl =解释：【思考】1、在Na2CO3溶液中滴加HCl溶液，观察到什么现象。

现象：解释：方程式：2、在稀HCl中滴加Na2CO3溶液，观察到什么现象。

现象：解释：方程式：【类比】在NaHCO3溶液中滴加HCl溶液，在稀HCl中滴加NaHCO3溶液。

分别产生什么现象。

④Na2CO3、NaHCO3与碱反应：1、与NaOH反应Na2CO3+NaOH =NaHCO3+ NaOH =2、与Ca(OH)2反应Na2CO3+ Ca(OH)2 =：2NaHCO3+ Ca(OH)2 =2：NaHCO3+ Ca(OH)2 =2⑤Na2CO3、NaHCO3与盐（如CaCl2）反应：Na2CO3+CaCl2 =NaHCO3+ CaCl2=⑥Na2CO3、NaHCO3相互转化②Na2CO3NaHCO3①方程式：①②【案例导析】▪1、怎样除去CO2中少量的HCl气体?▪2、怎样除去Na2CO3中混有少量的NaHCO3A、Na2CO3固体（NaHCO3）：B、Na2CO3液体（NaHCO3）：▪3、怎样除去NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3三、鉴别Na2CO3、NaHCO3方法A、各取相同质量的固体于试管中加入相同体积水溶解度大的是B、配成同浓度溶液，测其PH值，PH大的是C、加热法，有产生能使澄清石灰水变浑的气体的是D、加入同浓度的HCl，反应剧烈的是四、用途（P/52)除去油污的是治疗胃酸过多的是五、制取——侯氏制碱法▪NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl▪2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑《碳酸钠的性质与应用》课时作业班级姓名学号1、下列物质热稳定性最好的是A．石灰石B．小苏打C．纯碱D．碳铵2、下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是A．Na2O2（Na2O）B．NaHCO3（Na2CO3）C．Na2O（NaOH）D．NaOH（Na2CO3）3、一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是A．Na2CO3·10H2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O4、质量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当NaHCO3完全分解时，b值为A．53a/168 B．137a/168 C．53a/84 D．159a/1905、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为A、1∶1.5B、1∶1C、1∶2D、2∶16、可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成7、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入CO28、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为A、等于1.06gB、等于2.86gC、大于1.06g而小于2.86gD、大于2.86g9、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B、过量CO2通入澄清石灰水中C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中10、有甲、乙、丙三种溶液。

碳酸钠的性质与应用——一片苏打饼干引发的思考一、教学目标：1．知识与技能（1）了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质及应用。

（2）通过碳酸钠、碳酸氢钠性质的比较学习，掌握其相互转化和鉴别方法。

2．过程与方法（1）由学生自主实验探究，学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

（2）培养学生实验操作能力、小组协作能力、处理信息能力，提高学生的思辨力。

3．情感态度与价值观（1）培养学生学习化学的兴趣，调动参与课堂的积极性（2）通过侯德榜先生事迹的介绍，培养学生爱国思想，树立报国之志。

二、教学重点：1．碳酸钠、碳酸氢钠的性质及应用。

2．碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。

三、教学难点：1．碳酸氢钠与酸、与碱、与盐的反应。

【思考】在我们系统地学习完碳酸钠和碳酸氢钠的性质后，请大家思考这样一个问题：我们可以通过哪些化学反应，实现碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化？五、教学反思：1．较好之处：（1）充分挖掘了的苏打饼干蕴含的化学信息，组织有效教学；（2）对于熟悉和陌生的实验首先进行“头脑实验”，做事先的预设，做实验时不盲目；（3）为了解释碳酸氢钠与酸、与碱反应设计了提示环节，理论角度和实验角度，培养学生的信息素养；（4）设计了碳酸钠与酸反应的分布进行实验装置，对教学起到辅助作用。

2．不足之处：（1）设计思想相对传统，在教学过程中没有渗透先进的教学思想、教育理论，理论基础尚待进修；（2）对课堂的掌控能力还有待加强，没能达到课堂的收放自如状态。

3．困惑之处：（1）关于碳酸氢钠与氯化钙溶液的反应，实验现象和参考书及试题编写不一样，在教学过程中是尊重事实还是应试，难以取舍。

为了解决这个问题，查阅了相关资料详见《化学教育》2008年02期“碳酸氢钠与氯化钙溶液真的不反应吗？”，最终还是选择尊重实验。

碳酸钠的性质与应用知识目标：经过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其互相转变和鉴识方法；认识碳酸钠的用途；认识“侯氏制碱法”原理及流程。

德育目标：经过侯德榜事迹介绍，培育学生爱国主义思想，建立努力学习为国争光的志向。

能力目标：培育学生的察看能力；训练学生用对照的方法认识事物和全面地剖析事物的逻辑思想能力；完美学生的实验能力和创建思想能力。

教课要点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴识方法。

教课难点：碳酸钠和碳酸氢钠的互相转变。

教课器具：实验、多媒体、实物投影。

教课过程设计【引入】介绍“中国化学工业之父”侯德榜事迹。

【过渡】侯先生制出的纯碱就是我们今日要研究的碳酸钠。

【板书】碳酸钠的性质与应用。

【议论】请同学们依据自己已有的知识推断碳酸钠可能有的化学性质，并设计实验进行验证。

【学生疏组实验】 1. 在点滴板的 1、2、3 孔穴中分别滴加 2 滴管氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸 , 在上述溶液中再分别滴加 5 滴碳酸钠溶液 , 察看现象。

2.用 pH 试纸测定碳酸钠溶液的 pH。

3.在一支试管中加入沾有油污的铜片，倒入碳酸钠溶液淹没铜片，用酒精灯加热至靠近沸腾。

比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的状况。

【发问】察看到的现象及结论。

【板书】一、碳酸钠的性质1． Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H 2O+CO2↑2． Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓ +2NaCl3． Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ +2NaOH4．水溶液显碱性【设问】碳酸钠水溶液为何显碱性呢？【叙述】少量的碳酸钠与水反响生成氢氧化钠，因此其水溶液显碱性。

【发问】第四组实验现象及实验条件。

【叙述】溶液显碱性的物质能够用来除掉油污，在加热的条件下碳酸钠水溶液的碱性加强，除掉油污能力更强。

【发问】我们洗碗常用的清洗剂是石油产品的垃圾，残留在碗上对人体有害，我们能够用什么洗碗？洗碗的时候最好用什么水溶解碳酸钠？【过渡】碳酸钠俗称纯碱，纯碱不是碱，是盐。

碳酸钠的性质与应用教案苏教版一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碳酸钠的化学式、性质和应用；（2）掌握碳酸钠与酸、碱、盐的反应原理；（3）能够运用碳酸钠解决实际问题。

2. 过程与方法：（1）通过实验观察碳酸钠的溶解性、热稳定性等性质；（2）通过实验探究碳酸钠与不同物质的反应现象；（3）学会用化学方程式的书写方法表示碳酸钠的反应。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和探究精神；（2）培养学生运用化学知识解决实际问题的能力；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。

二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碳酸钠的化学式、性质和应用；（2）碳酸钠与酸、碱、盐的反应原理及反应现象。

2. 教学难点：（1）碳酸钠与不同物质反应的化学方程式的书写；（2）运用碳酸钠解决实际问题的方法。

三、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、称量器、加热设备等；2. 实验试剂：碳酸钠、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等；3. 教学课件：碳酸钠的性质与应用相关课件。

四、教学过程1. 导入新课：（1）通过展示碳酸钠的图片，引导学生思考其名称和化学式；（2）简要介绍碳酸钠的来源和应用领域。

2. 探究碳酸钠的性质：（1）溶解性：将碳酸钠加入水中，观察其溶解过程；（2）热稳定性：加热碳酸钠溶液，观察其变化现象。

3. 碳酸钠与酸的反应：（1）实验演示：将碳酸钠与盐酸反应，观察气泡的产生；（2）化学方程式书写：Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + H2O + CO2↑。

4. 碳酸钠与碱的反应：（1）实验演示：将碳酸钠与氢氧化钠反应，观察无明显现象；（2）化学方程式书写：Na2CO3 + 2NaOH →2Na2O + CO2↑+ H2O。

5. 碳酸钠与盐的反应：（1）实验演示：将碳酸钠与硫酸铜反应，观察蓝色沉淀的；（2）化学方程式书写：Na2CO3 + CuSO4 →CuCO3↓+ Na2SO4。

五、课堂小结1. 总结碳酸钠的性质和应用；2. 回顾碳酸钠与酸、碱、盐的反应原理及反应现象；3. 强调运用化学知识解决实际问题的重要性。

碳酸钠的性质与应用【学习目标】1、通过实验方法对比研究碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

2、了解钠的化合物在生产和生活中的重要作用。

【重点难点】重点： Na2CO3、NaHCO3的性质。

难点：有关Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质及综合应用。

【导学流程】一、基础感知1、完成下列化学方程式：（1）工业上制备金属钠（2）工业上制备碳酸钠2、正误判断：（1）碳酸钠的水溶液呈碱性，所以其溶液称“纯碱”，可用于去除物品表面油污。

（2）氢氧化钠俗称烧碱或火碱，碳酸钠俗称纯碱，它们都属于碱类。

（3）纯碱是一种非常重要的化工原料，可广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中。

（4）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是治疗胃酸过多的一种药剂。

（5）相同条件下，等物质的量的苏打和小苏打与足量盐酸反应时，产生的CO2体积相同。

（6）侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入CO2再通入NH3，充分反应后使生成的溶解度较小的NaHCO3析出，将过滤得到的碳酸氢钠加热分解就制得了纯碱碳酸钠。

二、探究未知1、碳酸钠（Na2CO3）和（NaHCO3）与碳酸氢钠的比较三、典型例题【典例1】为除去下列物质中少量的杂质(括号内)，请写出所加试剂或操作及化学方程式：（1）Na2CO3固体(NaHCO3):,。

（2）NaHCO3溶液(Na2CO3):,。

（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3:,。

（4）NaOH溶液中混有少量Na2CO3:,。

【典例2】如下图所示，烧瓶内有一只活的小白鼠，U形管内装有红色水溶液，使a、b两端的液面处于同一水平面。

经数小时后，U形管a、b两处的液面会出现的情况是(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动。

瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)A.a端下降，b端上升B.a端上升，b端下降C.a、b两端都下降D.a、b两端都上升【典例3】将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。

专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用学习目标1. 利用实验的方法来探究并掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质及二者的区别。

2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化。

学习重点碳酸钠、碳酸氢钠的物理及化学性质。

学习难点碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化。

学习探究一、碳酸钠的性质和应用1．物理性质颜色状态：__________________，水溶性：________；俗名：________，其水溶液显____性，可除去物品表面的油污。

2．化学性质3．用途Na2CO3是一种重要的化工原料，在制造________、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。

二、碳酸氢钠的性质和应用1．物理性质溶解性：______，俗名：______，水溶液显____性。

2．向Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应的化学方程式为_________________________。

3．化学性质4．用途(1)制发酵粉；(2)作药剂。

三、Na 2CO 3与NaHCO 3的相互转化及性质比较 1．Na 2CO 3与NaHCO 3的比较与转化323323233溶解度比Na2CO3小；(2)Na2CO3生成NaHCO3的过程中消耗了水；(3)生成NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量大。

学习小结CO2与NaOH反应有关量和产物的分析①CO2不足时：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；②CO2足量时：CO2＋NaOH===NaHCO3。

1．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过分别盛有足量的Na2O2、Ca(OH)2、浓硫酸的容器，最后得到的气体是()A．H2O B．COC．O2D．CO2和O22．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3难溶于水B．NaHCO3比Na2CO3稳定C．石灰水能和NaHCO3反应而不与Na2CO3反应D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2∶1 3．可用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法是()A．加入澄清石灰水B．分别加热C．通入CO2气体D．加入CaCl2溶液参考答案学习探究 一、1．白色粉末状固体 易溶 纯碱或苏打 碱2．Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 3．玻璃 二、1．可溶 小苏打 碱2．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 33．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 三、1．（从左到右，从上到下）Na 2CO 3 NaHCO 3 纯碱 苏打 小苏打 白色粉末 白色细小晶粒 易 易 小 稳定 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CaCO 3↓＋2NaOH Na 2CO 3＋H 2O CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O 2NaHCO 3 CaCO 3↓＋2NaCl 2.1. C2．D 【解析】 Na 2CO 3与NaHCO 3均易溶于水，但同温下Na 2CO 3在水中的溶解度比NaHCO 3大，故A 不正确。

化学1专题2第二单元第2节《碳酸钠的性质与应用》导学案课时安排：1课时课型：新授课班级第小组姓名座号【学习目标】1、掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质；2、通过对比实验，了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，找出鉴别两者的方法；3、知道碳酸钠、碳酸氢钠在生产生活中的应用；【重难点解析】重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质；碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。

难点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。

【知识回顾】1、盐类的通性、碳酸钠的电离、已学的碳酸钠的性质？2、对比实验如何进行？如何设计实验方案？【知识梳理】一、碳酸钠的性质【我来预测】请从物质类别的角度预测碳酸钠具有什么性质？【我来实验】依据实验步骤完成实验并记录实验现象，分析实验原理P51 实验1 实验2实验3实验步骤实验现象实验原理(用化学方程式表示)1、碳酸钠显什么性？久置的碳酸钠其性质是否会发生变化？2、碳酸钠应该如何保存？3、往澄清石灰水不断吹气，石灰水会发生什么变化？为什么？【我来总结】请依据以上探究活动，总结出碳酸钠具有哪些化学性质，并将笔记整理到课本相应位置！第1 页二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异【我来比较】请阅读课本P51-52相关内容，预先完成以下表格，并在课堂上与老师和同学们一同讨论、分析、验证，再修正和完善表格内容，完成碳酸钠与碳酸氢钠性质的学习。

【我来设计】活动与探究P52：桌面上有A、B两瓶试剂，是碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液，请设计实验进行区别？【我来练习】1. 关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同温度下溶解度比NaCO3要大C．热稳定性比Na2CO3小 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用2. 等质量的Na2CO3 和NaHCO3 固体分别与足量0.1 mol/L的盐酸反应，下列叙述中正确的是（）A．NaHCO3 产生的气体多B．Na2CO3 产生的气体速率快C．Na2CO3 产生的气体多D．NaHCO3 消耗的盐酸的质量多3. 可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．加热时有无气体放出B．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C．滴加盐酸时有无气泡放出D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成。

碳酸钠的性质与应用一．碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质碳酸钠碳酸氢钠化学式 俗称 颜色状态 水溶性【议论与交流】依据离子反应的本质，运用相关知识各项实验产生的现象并写出相应离子反应式。

实验操作现象解说或剖析Na 2CO 3 开始无气泡， 连续滴加， 产生无色气体；NaHCO 3 立刻有气泡产生，反应更激烈Na 2CO 3：白色积淀 NaHCO 3：无明显现象均产生白色积淀1、分别用 pH 试纸测定碳酸钠和碳 PH 试纸变蓝酸氢钠溶液的 pH二．碳酸钠与碳酸氢钠的性质1. 与酸反应（盐酸，硫酸，硝酸等）（ 1） 2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑（ Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl ； NaHCO 3+ HCl = H 2O ＋CO 2 ↑ + NaCl ）（ 2） NaHCO+ HCl = H 2 O ＋CO ↑ + NaCl3 22. 与 CaCl 2 反应（ 1） CaCl 2＋Na 2 CO 3 == CaCO 3↓ +2NaCl （ 2）NaHCO 3 与 CaCl 2 不反应 3. 与 NaOH 反应 （ 1）不反应（ 2） NaHCO 3＋ NaOH == Na 2CO 3＋ H 2O 4. 与 Ca(OH)2 反应（ 1） Ca(OH)2+Na 2CO 3== CaCO 3↓ + 2NaOH（ 2） NaHCO 3+ Ca(OH) 2= CaCO 3↓ + NaOH + H 2O或 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +Na 2CO 3 +2H 2O5.Na 2CO 3溶液显碱性，能除油污。

【交流与议论】1.以以以下图所示， A 为 NaHCO3，B 为 Na 2CO3。

加热一段时间后，乙中出现浑浊，甲没有。

为何？你能得出什么结论？B2. 向饱和的Na2CO3溶液过分的 CO2, , 有白色晶体析出，为何？A你能得出什么结论？三．碳酸钠与碳酸氢钠的转变Ca(OH)2甲乙2NaHCO3Na 2CO3 + H2O+CO2↑Na2CO3＋CO2＋ H2O＝ 2NaHCO3【运用知识，剖析问题】1. 把 HCl 滴加到盛有Na2CO3溶液的试管中。

第2课时 碳酸钠的性质与应用目标与素养：1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。

(宏观辨识与微观探析)2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。

(科学探究与创新意识)一、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用 1．物理性质(1)溶液的酸碱性 ①Na 2CO 3溶液呈碱性。

②NaHCO 3溶液呈碱性，物质的量浓度相同时Na 2CO 3溶液的pH 比NaHCO 3溶液的大。

(2)热稳定性①Na 2CO 3性质稳定，受热不易分解，Na 2CO 3·10H 2O 易风化。

②NaHCO 3受热易分解，化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

(3)与酸(足量盐酸)反应①Na 2CO 3：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 。

②Na HCO 3：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 。

(4)与碱(氢氧化钠)反应 ①Na 2CO 3：与NaOH 不反应；②NaHCO 3：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。

(5)相互转化 Na 2CO 3NaHCO 3 3．用途(1)碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。

(2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分之一，医疗上可以做治疗胃酸过多的药剂。

二、侯氏制碱法 1．反应原理NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl, 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

2．NH 3通入饱和NaCl 溶液中，形成氨水的NaCl 饱和溶液，然后再通入CO 2。

这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大CO 2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO 3。

微点拨(1)利用侯氏制碱法制取NaHCO 3时，在饱和NaCl 溶液中应先通入NH 3，后通入CO 2。

(2)NaHCO 3在水中的溶解度小于NH 4HCO 3和NH 4Cl 、NaCl 。

碳酸钠的性质与应用一、碳酸钠1.碳酸钠的物理性质碳酸钠俗称①纯碱或②苏打,③白色④粉末状⑤固体。

碳酸钠晶体含结晶水,化学式为⑥Na2CO3· 10H2O ,在空气里碳酸钠晶体很容易⑦失去结晶水,并逐渐碎裂成粉末,该过程称为⑧风化。

pH试纸测定碳酸钠溶液的在一只烧杯中加入50 mL用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。

将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液。

用镊子将铜片从溶液中取出3.碳酸钠的用途纯碱是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有广泛应用。

在日常生活和生产中常用热的Na2CO3溶液来除去物品表面的油污。

二、碳酸氢钠1.物理性质：碳酸氢钠俗称小苏打,是一种细小的白色晶体,易溶于水。

NaHCO碱性较强的是Na HCO稳定性较强的是盐酸与盐酸反应较剧烈的是3.碳酸氢钠的用途焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是NaHCO3,该物质还常用于医疗上治疗胃酸过多。

1.如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠?2.如何除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠?3.能否用氢氧化钙溶液来鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液?4.有哪些方法可以鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体?5.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳,能看到什么现象?探究:碳酸钠与碳酸氢钠的性质下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是( )。

A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应, NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应, NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应1.有同学认为仅用盐酸就能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液,你同意他的观点吗?说出你的理由。

2.向碳酸钠溶液中滴加盐酸和向盐酸中滴加碳酸钠溶液,二者现象是否相同?1.检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是( )。