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山西省晋中市平遥县平遥二中2025届高三化学第一学期期末监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是 A ．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢 B ．乙酸钠溶液pH ＞7 C ．乙酸溶液能使石蕊变红D ．某乙酸溶液能导电能力弱2、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是 化学式4CaSO 3CaCO CuS3BaCO4BaSO溶度积69.110-⨯92.810-⨯366.310-⨯95.110-⨯101.110-⨯A ．根据表中数据可推知，常温下4CaSO 在纯水中的溶解度比3CaCO 的大B ．向120.1mol L CuCl -⋅溶液中通入2H S 可生成CuS 沉淀，是因为()()22spCuc S K(Cus)-⋅>C ．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成D ．常温下，4CaSO 在120.05mol L CaCl -⋅溶液中比在1240.01mol L Na SO -⋅溶液中的溶解度小3、第三周期元素X 、Y 、Z 、W 的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L 的这四种溶液pH 与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．Y 可能是硅元素B ．简单离子半径：Z ＞W ＞XC ．气态氢化物的稳定性：Y ＞WD ．非金属性：Y ＞Z4、对C 2H 4O 2（甲）和C 4H 8O 2（乙）的分析合理的是（ ） A ．肯定互为同系物B ．乙能够发生水解的同分异构体有3种C．甲可能极易溶于水D．两种物质具有相同的最简式5、下列有关物质性质的叙述错误的是A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁6、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。
山西平遥县和诚2024届高考临考冲刺化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论向右拉动注射器活塞并在某处，往试管中注水没装置气密性良好A过导气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，且高度一段时间保持不变。
将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡I2氧化性强与Fe3+B静置，下层呈紫红色。
C 往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3﹥H2CO3A．A B．B C．C D．D2、《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。
于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。
每十两用巢六两，烧尽为度。
取出放冷，研粉”。
在实验室完成该操作，没有用到的仪器是A．蒸发皿B．坩埚C．坩埚钳D．研钵3、下列有关同位素的说法正确的是A．18O的中子数为8 B．16O和18O质子数相差2C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等4、化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是A．医疗上用浓度为95％的酒精杀菌消毒B．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解C．石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物D．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物5、电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。
电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。
下列说法中错误的是（）A．b是电源负极B．K+由乙池向甲池迁移C．乙池电极反应式为：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-D．两池中KHCO3溶液浓度均降低6、下列实验设计能够成功的是A．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质B．检验亚硫酸钠试样是否变质C．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强D．检验某溶液中是否含有Fe2+7、设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020年山西省晋中市平遥县第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是杂质试剂方法A 乙烷乙烯H2催化转化B 乙酸乙酯乙醇饱和Na2CO3溶液分液C 溴苯溴H2O 萃取D 乙酸苯酚NaOH溶液蒸馏参考答案：B略2. （2008·上海卷）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧，污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料参考答案：C乙醇是可再生能源，A正确；乙醇易燃烧，产生污染小，B正确；乙醇除了在实验室内作燃料外，可以用于乙醇汽油，C错；乙醇可由含淀粉、纤维素丰富的粮食作物水解制取，D正确。
3. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()A. 无糖月饼中不含任何糖类物质B. 食用油反复加热不产生有害物质C. 医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好D. 汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成参考答案：D A.无糖月饼中不含蔗糖类物质，而可能含有其它糖类物质，A错误；B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，B错误；C.因为酒精的杀菌作用是使细菌的蛋白质凝固，如果酒精的浓度太大的话，就会使细菌的细胞壁很快的凝结，无法再使它的细胞质凝固，就杀不死它，所以酒精的浓度不是越高越好，C错误；D.汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N2和CO2，可减少酸雨形成，D正确；答案选D.点睛：本题考查了化学与生活，侧重化学知识应用及化学与生活联系的考查。
4. 下列关于油脂的说法正确的是A．羧酸与醇生成的酯就是油脂B．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪C．天然油脂都是单甘油酯D．植物油兼有酯类和烯烃的性质参考答案：BD5. 有一未完成的离子方程式：( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是A. X 原子最外层电子数为5B. 当有3molX2生成时，转移5mol 电子C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1D. “（）”括号中所填的微粒为X-参考答案：A试题分析：根据题意可知该方程式是：5X-＋XO3- ＋6H＋===3X2＋3H2O。
山西省晋中市平遥实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 1 mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L (标准状况下)。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是参考答案：B2. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.50mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 A.Na 2O B.Na 2O 2C.Na 2O 和Na 2O 2D.Na 2O 2和NaO 2 参考答案： C 略3. 按图3－3装置通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X 、Y 不可能是（ ）A ．CO 和Na 2CO 3B ．CO 和CuOC ．H 2和NaHCO 3D ．H 2和(NH 4)2CO 3 参考答案：A略4. 以氢氧化钾溶液、氢气、氧气组成的燃料电池，电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是A ．当电池负极消耗mg 气体时，电解池阴极有mg 气体生成B ．电解池的阳极反应式为：4OH －－4e=2H 2O+O 2↑C ．电解后，电解池中c(Na 2SO 4)不变，溶液中有晶体析出D ．电解后，燃料电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH 变大 参考答案：D5. 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组是（ ）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法① KNO 3溶液KOH加入FeCl 3溶液，并过渡② Al 2（SO 4）3溶液 MgSO 4 加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液③ CO 2 SO 2 通过盛KMnO 4（H +）溶液烧洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶 ④NaNO 3CaCO 3溶解、过滤、蒸发结晶参考答案：C解：①KOH 与氯化铁反应生成沉淀和KCl ，引入新杂质KCl ，不能除杂，故错误；②硫酸镁与NaOH 反应生成沉淀，二硫酸铝与NaOH 反应生成偏铝酸钠，过滤后滤液中加硫酸可除杂，故正确；③二氧化硫与KMnO 4反应，而二氧化碳不能，然后利用浓硫酸干燥可除杂，故正确； ④碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水，则溶解、过滤、蒸发结晶可除杂，故正确； 故选C ．6. 某强酸性溶液X 中可能含有Fe 2+、A13+、NH 4+、CO 32―、SO 32―、SO 42―、C1―中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（ ）A ．X 中肯定存在Fe 2+、NH 4+、SO 42―B ．溶液E 和气体F 不能发生化学反应C ．X 中肯定不存在CO 32―、SO 32―、C1―D ．沉淀I 是A1（OH ）3参考答案：A【知识点】常见离子的检验方法解析：X 是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO 32-、SO 32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A 是一氧化氮，D 是二氧化氮，E 则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe 2+；B 中加入氢氧化钠产生了气体F ，F 一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；H 中通入二氧化碳生成了沉淀I ，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C 为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根； A 、根据分析，X 中肯定存在Fe 2+、NH 4+、SO 42-，故A 正确；B 、E是硝酸，F 是氨气，可以发生反应，不能确定是否含有铝离子，故B 错误；C 、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故C 错误；D 、I 可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故D 错误； 故答案选A【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等．7. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。
山西省晋中市平遥职业中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A. 浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C. Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D. SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色参考答案：C【详解】A. 浓硝酸能见光分解，氯水中的次氯酸能见光分解，所以都要用棕色细口试剂瓶保存，故用同一原理解释，故不符合题意；B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都容易被氧气氧化而变质，故不符合题意；C. Cl2使品红褪色是因为发生了氧化还原反应，而SO2使品红溶液褪色是发生了化合反应，故二者原理不同，故符合题意；D. SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色是利用了其还原性，故原理相同，故不符合题意。
故选C。
2. 下列排列顺序正确的是（）①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4②热稳定性：H2O > HF > H2S③原子半径：Na>Mg>O④还原性：F－ > Cl－ > S2－⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．③⑤ B．②③ C．①③④ D．②④⑤参考答案：A略3. 含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHSC．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 参考答案：答案：A4. 生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。
反应的化学方程式为:↑↑。
其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。
用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。
其中b为干燥的试管。
下列关于该反应说法正确的是( )A.若将反应后的三种气体通入溶液中,产生的沉淀为、B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中的和C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%参考答案：D略5. 化合物Fe0.95O具有NaCl型结构。
山西省晋中市平遥县第二中学2019届高三化学10月月考试题本试卷满分100分；考试时间总共90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，共60分。
每题只有1个选项符合题意）1．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 ( )A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸2．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－下列说法错误的( )A.反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B.还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C.氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D.反应③是置换反应3．已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是( )A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.H2O2＋2H＋＋SO2－4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD.Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－4. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀5.下列有关叙述正确的是( )A．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋6、在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为：A.8∶3B.1∶6C.3∶2D.6∶17、下列有关Na2O2的说法不正确的是( )A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊8.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙9．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
山西省晋中市平遥实验中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 生活中处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：A2. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是（）A．混合前0.2 mol?L﹣1 HA中：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D．混合后溶液中：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）参考答案：C考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．0.2 mol?L﹣1 HA溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断各离子浓度关系；B．混合液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒判断混合液中各离子之间关系；C．由于HA为弱酸，则等浓度、等体积的HA与氢氧化钠溶液混合后恰好生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，根据电荷守恒、盐的水解原理判断各离子浓度大小；D．溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒判断混合液中钠离子与c（A﹣）+c（HA）的大小．解答：解：A．混合前0.2 mol?L﹣1 HA中，根据电荷守恒可得：c（H+）=c（OH﹣）+c（A ﹣），故A正确；B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可知混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=（A ﹣）+c（OH﹣），故B正确；C．将0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合，反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度较小，则c（OH﹣）＜c（A﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．混合液中一定遵循物料守恒，根据物料守恒可得：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol/L，故D正确；故选C．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．3.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）Ａ．再通入少量氯气，减小Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动参考答案：答案：D解析：氯气与水的反应，电离平衡的移动，离子浓度比较易错提醒：对于电离平衡移动掌握不扎实，或离子浓度不会比较，可能会误选A备考提示：电离平衡可以将化学平衡理论和溶液的有关知识进行联系，该部分是高考的重点，离子浓度的分析又是难点，复习一定抓住离子浓度比较的规律，使难点变易。
【最新】山西省平遥中学高三第二轮复习训练六化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是( )A．不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛B．酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程C．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤D．常温下，准确称取14.8g Ca(OH)2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液2．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是A．A B．B C．C D．D3．下列有关对定量实验误差分析正确的是( )A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响B．酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响D．现需90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低4．下列实验设计能够成功的是( )A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样滴加白色沉淀滴加沉淀不溶解-→说明试样已变质B．除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐足量足量溶液滤液中盐酸精盐C．检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色-→溶液中含有Fe2+D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液稀硝酸溶液变蓝色-→氧化性：H2O2＞I25．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案，下列有关判断中不正确的是( )方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积；方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B不可以均选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大D．实验室方案Ⅱ更便于实施6．下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是A ．AB ．BC ．CD ．D 7．实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO 4)，其过程如下：下列选项不正确的是( )A ．过程①中，FeS 和O 2、H 2SO 4反应的化学方程式是4FeS+3O 2+6H2SO 4═2Fe 2(SO 4)3+6H 2O+4SB ．过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用氢氧化钠溶液吸收C ．过程③中，需要加入的物质名称是稀硫酸D ．过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤二、实验题8．氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH 3(g)+CO 2(g)NH 2COONH 4(s)△H ＜0（1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
【最新】山西省平遥中学高三二轮复习限时训练二化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设N A 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A ．7.8g 苯中含有的碳碳双键数目为0.3N AB ．标准状况下，22.4L Cl 2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为2N AC ．常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)中所含的中子数为9N AD ．4.6g 金属钠与足量O 2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N A2．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C CO+H 2CO 2+H 2O途径b ：C CO 2 C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油3．有以下四种物质：①标况下11.2L CO 2②1g H 2③1.204×1024个N 2④4℃时18mLH 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．分子个数：③＞④＞①=②B ．原子个数：③＞④＞①＞②C ．体积：③＞④＞①=②D ．质量：③＞①＞④＞②4．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳(C 2O 3)，下列物质与它属于同一类别的是A ．H 2O 2、N 2O 4B ．石墨、氧气C ．H 2SO 4、HClOD ．NaCl 、Na 2CO 35．分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是A ．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B ．根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质C ．盐酸、醋酸既是化合物又是酸D ．甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰6．【最新】10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔O 2燃烧 O 2 燃烧 H 2O高温生理学或医学奖。
【最新】山西省平遥中学高三第二轮限时训练四化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是①工业上合成新型氮化硅（Si3N4）陶瓷需要在高温、空气气氛中进行②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳③海水淡化和工业生产及生活废水的再利用，是解决缺水问题的有效途径④高铁酸钠（Na2FeO4）和ClO2都能作净水剂，其原理完全相同⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰⑥石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程⑦水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料⑧NO2、SO2 、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物A．①②③ B．②④⑧ C．③④⑤ D．③⑤⑦2．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是3．用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与回路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。
则下列氧化性强弱的判断正确的是A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+ >H+D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+4．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，则向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得沉淀的质量比原合金的质量增加了5.lg，则下列叙述正确的是（）A．开始加入的合金质量可能是16.4 g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.lmol C．标准状况下产物NO的体积为22.4 L D．沉淀完全时消耗的NaOH溶液体积为100 mL5．从某些性质看：NH3和H2O，NH2－和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应正确的是①2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑②CaO+2NH42+2NH3↑+H2O③3Mg(NH2)3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH3↑A．③ B．② C．②③ D．①②③④6．铝碳酸镁[Al a Mg b·(CO3)c·(OH)d·eH2O]用于慢性胃炎，称取3.0g铝碳酸镁样品，溶于50mL 2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH－的浓度为0.1mol/L，由计算可以确定e的值为A．4 B．5 C．7 D．87．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。
