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《常见气体的制备》专题复习课教案一、教学目标1. 复习掌握实验室制备常见气体的方法及注意事项。
2. 提高学生对气体制备实验的操作技能和问题解决能力。
3. 培养学生的实验操作规范性和团队合作精神。
二、教学内容1. 复习气体制备的基本原理和方法。
2. 分析讨论实验室制备气体的安全操作规程。
3. 常见气体（如氧气、二氧化碳、氢气等）的制备与收集方法。
4. 实践操作：小组合作完成一个气体制备实验。
三、教学过程1. 导入：回顾气体制备的基本原理和实验室制备气体的目的。
2. 理论讲解：讲解常见气体的制备方法、操作步骤及注意事项。
3. 实践操作：学生分组进行气体制备实验，教师巡回指导。
5. 练习与巩固：布置相关习题，巩固所学知识。
四、教学评价1. 学生实验操作的规范性和准确性。
2. 学生对气体制备实验过程中问题的分析与解决能力。
3. 学生参与讨论的积极性和团队合作精神。
五、教学资源1. 实验室设备：试管、酒精灯、铁架台、导管等。
2. 实验试剂：高锰酸钾、双氧水、稀盐酸等。
3. 教学课件：气体制备实验的操作步骤及注意事项。
4. 习题集：相关气体制备实验的练习题。
注意：本教案为一、二、三、四、五章节的示例，您可以根据实际需求修改完善后续章节。
六、教学实施步骤1. 准备阶段：提前布置实验室，检查实验仪器和试剂是否齐全。
2. 教学阶段：a. 导入新课，回顾上一节课的内容。
b. 讲解本节课的教学目标和内容。
c. 分组讨论，让学生思考并回答气体制备实验的关键步骤。
d. 实际操作，学生在教师的指导下进行气体制备实验。
a. 学生汇报实验结果，分享实验心得。
b. 教师点评实验过程，针对学生遇到的问题进行讲解。
c. 布置课后作业，巩固所学知识。
七、教学策略1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动思考问题。
2. 利用实验操作，培养学生的动手能力和观察能力。
3. 采用小组合作学习，提高学生的团队合作精神。
4. 注重个体差异，给予学生个性化的指导。
《常见气体的制备》专题复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握实验室制取氧气的原理及方法。
（2）了解制取二氧化碳、氢气、气体的原理及方法。
（3）学会使用排水法和向上排空气法收集气体。
2. 过程与方法：（1）通过复习实验操作步骤，提高学生的实验技能。
（2）培养学生分析问题、解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和热情。
（2）培养学生团队合作精神，提高学生的实验操作能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）实验室制取氧气的原理及方法。
（2）制取二氧化碳、氢气、气体的原理及方法。
（3）排水法和向上排空气法收集气体的方法。
2. 教学难点：（1）实验室制取氧气的实验操作步骤。
（2）制取二氧化碳、氢气、气体的实验操作步骤。
三、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上节课的内容，复习实验室制取氧气的原理及方法。
（2）提问：除了氧气，我们还学过哪些气体的制备方法？2. 教学内容：（1）复习实验室制取氧气的原理及方法，包括高锰酸钾加热法、过氧化氢分解法、氯酸钾分解法等。
（2）介绍制取二氧化碳的方法：稀盐酸与大理石反应。
（3）介绍制取氢气的方法：稀硫酸与锌反应。
（4）介绍制取气体的收集方法：排水法和向上排空气法。
3. 课堂练习：（1）请学生回答制取氧气、二氧化碳、氢气的方法及操作步骤。
（2）请学生分析排水法和向上排空气法的适用条件。
四、课堂小结（1）实验室制取氧气的原理及方法。
（2）制取二氧化碳、氢气、气体的原理及方法。
（3）排水法和向上排空气法收集气体的方法。
2. 强调注意事项：（1）实验室制取气体时，注意安全操作。
（2）选择合适的收集方法，根据气体的密度和溶解性来决定。
五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 预习下一节课内容，了解实验室制取其他气体的方法。
3. 思考题：如何选择合适的实验方法制取气体？如何判断气体的性质？六、教学活动设计1. 教师演示实验：制取氧气、二氧化碳、氢气，并收集气体。
《常见气体的制备》专题复习课教案一、教学目标：1. 让学生掌握实验室中常见气体的制备方法。
2. 培养学生运用实验操作技能，安全、准确地进行气体制备实验。
3. 帮助学生理解和掌握气体制备过程中的原理。
二、教学内容：1. 回顾实验室中制备氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳、氮气等常见气体的方法。
2. 分析各种气体制备过程中的实验操作、注意事项及可能出现的问题。
三、教学重点与难点：1. 重点：掌握各种常见气体的制备方法、实验操作及注意事项。
2. 难点：理解气体制备过程中的化学反应原理。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考制备气体的实验过程。
2. 通过案例分析，让学生掌握实验操作技巧和注意事项。
3. 利用小组讨论，促进学生之间的交流与合作。
五、教学过程：1. 课堂导入：简要回顾气体制备实验的基本操作和方法。
2. 主体部分：a) 氧气制备：介绍分解过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、加热高锰酸钾等方法。
b) 二氧化碳制备：讲解碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的原理和方法。
c) 氢气制备：介绍活泼金属与稀盐酸反应制备氢气的方法。
d) 一氧化碳制备：讲解焦炭与氧气反应制备一氧化碳的原理和方法。
e) 氮气制备：介绍空气中分离氮气的方法。
3. 案例分析：分析实际操作中可能出现的问题和解决方案。
4. 小组讨论：让学生分享自己制备气体的经验和心得，讨论实验操作技巧和注意事项。
5. 课堂小结：总结各种气体制备方法、实验操作及注意事项。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对气体制备实验的理解和掌握程度。
2. 实验操作：观察学生在实际操作中的表现，评价他们的实验技能和安全意识。
3. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度，以及对实验问题的分析和解决能力。
七、教学资源：1. 实验室设备：试管、酒精灯、镊子、滴管、集气瓶等。
2. 化学试剂：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾、碳酸钙、盐酸、活泼金属等。
《常见气体的制备》专题复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）能够回顾和掌握实验室中制备氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳和氨气等常见气体的方法。
（2）能够理解各种气体制备的原理和实验操作步骤。
（3）能够分析实验中可能出现的问题和解决方法。
2. 过程与方法：（1）通过小组讨论和实验操作，提高学生对气体制备实验的操作能力和实验观察能力。
（2）培养学生运用科学方法分析和解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：增强学生对化学实验的兴趣，培养学生的实验操作安全意识，使学生认识到化学实验在科学研究和实际生活中的重要性。
二、教学内容1. 氧气的制备：过氧化氢分解、氯酸钾分解、高锰酸钾分解等。
2. 二氧化碳的制备：碳酸钙与盐酸反应、碳酸钙与硫酸反应等。
3. 氢气的制备：金属与酸反应（如锌与稀硫酸）、金属与盐反应（如锌与硫酸铜溶液）等。
4. 一氧化碳的制备：碳与氧气的反应、碳与氧化铜的反应等。
5. 氨气的制备：固体氯化铵与氢氧化钙反应、氯化铵与氢氧化钠反应等。
三、教学过程1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生思考气体制备实验的重要性。
2. 课堂讲解：（1）讲解氧气的制备方法及其原理。
（2）讲解二氧化碳的制备方法及其原理。
（3）讲解氢气的制备方法及其原理。
（4）讲解一氧化碳的制备方法及其原理。
（5）讲解氨气的制备方法及其原理。
3. 小组讨论：让学生分小组讨论实验操作步骤、实验注意事项以及可能出现的问题和解决方法。
4. 实验操作：学生在实验室进行气体制备实验，教师巡回指导。
5. 实验总结：让学生汇报实验结果，分享实验心得体会。
四、教学评价1. 课堂讲解评价：评价学生对气体制备原理和实验操作步骤的理解程度。
2. 小组讨论评价：评价学生在讨论中的参与程度、观点阐述的清晰性以及解决问题的能力。
五、教学资源1. 教材：化学实验教材或相关教学资源。
2. 实验器材：实验室常用仪器和设备，如试管、烧杯、滴定管等。
3. 实验试剂：氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳、氨气等气体的制备试剂。
高锰酸钾制取氧气实验室加热固体纯净物制氧气一、原理：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑二、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）三、装置：1.发生装置：固体加热型（考虑反应物状态、反应条件）试管在此实验中作用：用作少量高锰酸钾的反应容器，在加热时使用。
2.收集装置：（1）排水法：氧气不易溶于水且不与水反应（适用于气体不易或难溶于水。
优点：收集气体较纯净，便于观察是否集满；缺点：收集气体湿润，操作复杂。
具体操作：集气瓶内盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内。
）（2）向上排空气法：氧气的密度略大于空气（排空气法适用于气体不与空气成分反应且无毒，向上排空气法：密度大于空气，向下排空气法：密度小于空气。
操作时导管要伸入集气瓶底部，便于排尽空气，是收集的气体更纯。
）四、操作步骤1．查：检查装置气密性方法：连接装置，将导管的另一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，(松手后，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，) 就说明装置不漏气。
原理：温度升高→压强增大→大于外压→在压强差的作用下…导管口要稍露出橡胶塞，有利于气体排出。
2．装：装药品、棉花棉花的作用：防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
3．定：试管口略向下倾斜固定在铁架台上防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
4．点：点燃酒精灯，加热试管先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在部位加热。
5．收：收集氧气（排水法）开始收集：气泡连续均匀放出时集满：集气瓶口有大气泡冒出取出：在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上6．移：先将导管移出水面7．熄：再熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂五、检验将带火星的小木条伸入集气瓶中，观察到木条复燃，证明瓶内气体是氧气。
收集到的氧气不纯的原因：排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡；没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集；收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好； 用向上排空气法收集氧气，时间不够。
第4课常见气体的制备题型分析：氧气、氢气和二氧化碳三种气体的实验室制法是气体制备的基础，尤其是氧气和二氧化碳的制取属于重点掌握内容，在中考中是必考的知识点。
常见气体的检验和净化常穿插于气体的制取的考题中，题型主要有选择题和实验（探究）题。
考查的方式通常有：1．常规基础题：考查有关三大气体制取的基础知识。
内容有：制取气体的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法及装置的连接。
2．迁移运用题：将课本外的气体制取纳入考试范围，给足实验信息，考查学生正确处理信息的能力，及将三大气体的制取规律迁移到新问题情境中来，考查学生分析解决问题的能力。
3．分析评价题：分析实验中出现异常现象的原因、操作过程中的漏洞；评价三种气体的制取方案，如药品的选择、制取方法是否可行、发生装置及收集装置的评价和选择等。
考查学生思维的灵活性及分析判断能力。
4．综合实验题：集气体的制取、除杂、干燥及性质的实验于一体，考查学生的综合实验能力。
真题演练：1.（2016平凉）下列图示装置常用于实验室制取气体。
请根据下图回答问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：①②。
（2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正（3）用改正后的装置继续进行实验。
现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为；发生装置应选择（填代号），收集装置可选择（从D-F中选择，下同）。
（4）欲制取CO2,B装置相对C装置的优点是；收集CO2应选择装置，，验满的方法是。
欲干燥CO2，应将气体通过G装置，G中应加入的药品是。
【答案】（1）①试管②锥形瓶（2）长颈漏斗的下端应浸入液面以下（3）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑; A; D或E （4）可以随时控制反应发生或停止; D; 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明已收集满; 浓硫酸2.（2016西宁）根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是，应选用的发生和收集装置是（填字母序号）。
（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是；试管②中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是。
G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。
【答案】（1）集气瓶（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ AC或AE（3）紫色石蕊试液变红 CO2 + Ca(OH)2＝ CaCO3↓ + H2O 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大3.（2016呼和浩特）如图，根据图回答问题（1）图中标有①的仪器名称是．（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是（填字母），反应的化学方程式为．（3）已知二氧化氮是一种红棕色气体、密度比空气大，易溶于水．用F装置探究分子运动的实验时，为了尽快观察到实验现象，上瓶装，抽去两瓶间的玻璃片，可以观察到的现象是．【答案】（1）锥形瓶；（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同．4.（2016长沙）如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题：（1）请写出装置图C中标号②的仪器名称：；（2）实验室既能收集氧气，也能收集二氧化碳的收集装置为（填字母代号）；（3）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气（NH3的相对分子质量为17）．请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为（填字母代号）。
【答案】（1）集气瓶；（2）C；（3）A和D．知识梳理：一、装置的选取与连接二、对固液常温下反应制备气体的装置的评价装置A的特点：装置简单，适用于制取少量的气体，但添加药品不太方便；装置B的特点：便于随时添加药品；装置C的特点：可以控制反应速率；装置D的特点：可以控制反应的发生和停止；（反应停止时，用弹簧夹夹住橡皮管。
这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液体会进入长颈漏斗，从而使试管内的液面下降。
）注意事项：1.如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，使用分液漏斗时，无需考虑这个问题。
2.选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。
A装置使用单孔橡皮塞，BCD装置使用双孔橡皮塞。
3.固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
三、尾气的吸收及处理1．溶液吸收：如CO2、SO2、HCl等可用NaOH溶液吸收(极易溶气体要防止倒吸)。
2．点燃处理：如CO、CH4等可燃性气体可在装置后接一个尖嘴导管，将其点燃。
3．气球收集：如有毒的CO、H2S等可在导管末端接上一个气球收集。
4．防倒吸装置：如易溶的气体可收集到倒立的漏斗中。
四、多功能瓶的使用（一)气体收集装置1.排空气法收集（如图1）：收集密度比空气大的气体（如：O2或CO2），气体从b端进，空气从a端出。
收集密度比空气小的气体（如：H2），气体从a端进，空气从b端出。
2.排水法收集 ( 如图2) ：瓶中盛满水。
气体从a端进，水从b端出。
（二)洗气（除杂质）如图3：集气瓶内装有吸收杂质的液体，混和气从长端进、短端出（即长进短出）。
（三)验气（检验或证明某气体）如图3:集气瓶内装有验气所需试剂，通过现象来证明。
气体流向是：长进短出。
（即a进b出）（四)测量气体体积（量气）如图4:瓶内盛满水（也可不盛满）：气体从a端进，水从b端出。
用量筒测排出水的体积，则为该温度，压强下所产生的气体体积。
若气体能溶于水，可在瓶内水面上加一层油。
（五)实际生活中:在医院给病人输氧气时，常利用图5的类似装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
a导管连接病人吸氧导气管，b导管连接供氧钢瓶，该装置可用来观察输出氧气的速度，也可用来观察是否有氧气输出。
方法技巧：1.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
2.在气体的制备与性质的验证实验中，常将常见气体的性质进行对比整合，归纳其相同点，解题是应注重其不同，加强知识的综合掌握，结合实验原理，实验装置对实验进行综合分析，由于涉及到多种仪器之间的连接及操作的先后顺序，因此还要特别注意理解各操作之间的先后关系。
3.排水法优点：收集的气体较纯；便于观察气体是否收集满；但是收集的气体不够干燥排空气法优点：收集的气体较干燥；操作方便；但是收集达到气体不够纯净。
4.实验室制取气体的一般顺序是：连接装置→检查气密性→装药品（先固体，后液体）→反应→收集气体（应等到装置中空气排净后再收集）。
5.气体的净化原则：净化时所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失，也不能引入新的杂质。
净化的顺序一般是除杂在前，干燥在后，干燥后的气体不能再通过水溶液。
常用的气体的净化（除杂）方法主要有两种：一是吸收法，即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质直接吸收，转变为液体或固体等而除去。
例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，吸收掉其中的水蒸气。
二是转化法，即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去。
例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO2。
6.除杂和干燥的先后顺序：（1）若用洗气瓶装置除杂，一般干燥在前，除杂在后；（2）若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。
7.检验多种气体的先后顺序：有多种气体需要检验时，应尽量避免前不检验对后步检验的干扰。
如检验气体中是否含有二氧化碳和水时，应先用无水硫酸铜检验水，后用澄清石灰水检验二氧化碳，在用浓硫酸吸收水（干燥气体）。
8.注意：（1）反应条件太高或太低、反应速率太快或太慢都不适合用于在实验室中制取气体。
如电解水制氢气因速度太慢不适合在实验室制取氢气。
（2）制取装置中可根据制取气体的多少选择容量大或小的反应容器。
（3）收集时如有特殊的要求，可选择特定的仪器。
如要收集干燥的氧气则只能使用排空气法，不能使用排水法。
典题赏析：【例1】（2016孝感）实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：药品：①过氧化氢溶液②氯酸钾③二氧化锰装置：（1）装置中仪器a的名称为试管．（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为②③（填序号）；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃．（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从 b口进（填“b”或“c”）．【例2】（2016东营）实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下问题．（1）仪器a、c的名称是：a 长颈漏斗，c 水槽．（2）实验室用KMnO4制取02，应选用的发生装置和收集装置的组合为AF或AH （填字母序号），该发生装置的不足之处是试管口没有棉花团，该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．收集装置的选择是由气体的性质决定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有②③（填数字序号）①易溶于水②难溶于水③不与水反应④密度与空气接近⑤可与空气中某成分反应⑥有毒，是一种大气污染物（3）实验室要制取少量C02应选择的较简单的发生装置是 E （填字母序号）．（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有 D （填装置序号）．【解析】（1）根据实验室常用仪器可知：a长颈漏斗；c水槽；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：AF或AH；试管口没有棉花团；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体一定是难溶于水，比空气重．（3）实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，不需加热，制取少量C02应选择的较简单的发生装置是E；（4）据制取乙炔气体,是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置D。
