高三化学常见气体的性质及制备复习PPT精品课件
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《常见气体的制备 》课件
和处置。
对于有害废弃物，应按照相关 规定进行无害化处理，确保不
污染环境。
实验过程中产生的废气、废液 应经过处理后排放，减少对环
境的负担。
实验结束后应及时清理现场， 确保实验室整洁卫生。
实验环保措施
优先选择环保型的实验方法和试剂， 减少对环境的污染。
推广使用环保型的实验器材和设备， 如低流量气体输送管、低噪音设备等 。
根据实验需求选择合适的仪器搭建气体发生 装置，确保装置的气密性良好。
反应条件控制
根据气体发生的化学反应需求，控制反应温 度、压力等条件。
试剂添加
按照实验要求，准确称量并添加所需的化学 试剂。
气体收集与处理
对制备出的气体进行收集，并进行必要的气 体处理，如除杂、干燥等。
实验操作技巧
01
02
03
04
快速操作
在气体制备过程中，尽量减少 不必要的等待时间，提高实验
效率。
精确控制
对实验条件进行精确控制，确 保气体制备的质量和纯度。
仪器维护
定期对气体发生装置进行维护 和保养，延长仪器的使用寿命
。
数据记录与分析
在实验过程中，及时记录数据 并进行分析，以便更好地理解
实验结果和气体性质。
04
气体制备实验结果分析
实验结果分析方法
提倡使用可再生资源和能源，减少对 自然资源的消耗。
加强实验室的通风换气，保持空气清 新，减少室内空气污染。
THANKS
03
气体制备实验操作
实验操作注意事项
安全注意事项
确保实验操作符合安全规 定，避免使用不适当的操 作方法，遵循实验室安全 准则。
实验环境
确保实验环境整洁、干燥 、无尘，避免气体制备过 程中受到环境因素的干扰 。
对于有害废弃物，应按照相关 规定进行无害化处理，确保不
污染环境。
实验过程中产生的废气、废液 应经过处理后排放，减少对环
境的负担。
实验结束后应及时清理现场， 确保实验室整洁卫生。
实验环保措施
优先选择环保型的实验方法和试剂， 减少对环境的污染。
推广使用环保型的实验器材和设备， 如低流量气体输送管、低噪音设备等 。
根据实验需求选择合适的仪器搭建气体发生 装置，确保装置的气密性良好。
反应条件控制
根据气体发生的化学反应需求，控制反应温 度、压力等条件。
试剂添加
按照实验要求，准确称量并添加所需的化学 试剂。
气体收集与处理
对制备出的气体进行收集，并进行必要的气 体处理，如除杂、干燥等。
实验操作技巧
01
02
03
04
快速操作
在气体制备过程中，尽量减少 不必要的等待时间，提高实验
效率。
精确控制
对实验条件进行精确控制，确 保气体制备的质量和纯度。
仪器维护
定期对气体发生装置进行维护 和保养，延长仪器的使用寿命
。
数据记录与分析
在实验过程中，及时记录数据 并进行分析，以便更好地理解
实验结果和气体性质。
04
气体制备实验结果分析
实验结果分析方法
提倡使用可再生资源和能源，减少对 自然资源的消耗。
加强实验室的通风换气，保持空气清 新，减少室内空气污染。
THANKS
03
气体制备实验操作
实验操作注意事项
安全注意事项
确保实验操作符合安全规 定，避免使用不适当的操 作方法，遵循实验室安全 准则。
实验环境
确保实验环境整洁、干燥 、无尘，避免气体制备过 程中受到环境因素的干扰 。
2022届高考化学一轮复习常见气体的实验室制法及其性质探究课件(61张)
(二) 常见气体的实验室制法及其性质探究
1
2
3
专题突破 题型探究 专题集训
仪器连接的一般顺序及说明 气体的生成 ―→ 气体的除杂 ―→ 气体的干燥 ―→ 气体收集或性质验证 ―→ 尾气处理 说明：(1)注意两处的防倒吸问题，一是气体的生成和气体的除 杂之间，二是气体收集或性质验证与尾气处理之间，为了防倒吸， 常加一安全瓶。
(4)尾气吸收防倒吸装置
1
2
3
专题突破 题型探究 专题集训
(二) 常见气体的实验室制法及其性质探究
1
2
3
专题突破 题型探究 专题集训
02
题型探究
题型一 题型二
(二) 常见气体的实验室制法及其性质探究
气体制备及其性质探究的仪器连接
1
2
3
专题突破 题型探究 专题集训
[典例导航] (2020·长沙联考)POCl3 是重要的化工原料，某兴趣小组准备用三 氯化磷、氯气、二氧化硫制备 POCl3，产物中还有一种遇水强烈水 解的物质 SOCl2，用下列装置完成实验。
(二) 常见气体的实验室制法及其性质探究
(2)防堵塞安全装置
1
2
3
专题突破 题型探究 专题集训
(二) 常见气体的实验室制法及其性质探究
(3)防污染安全装置
1
2
3
专题突破 题型探究 专题集训
(二) 常见气体的实验室制法及其性质探究
[对点训练] 1．下图装置可制取纯净干燥的 SO2：
1
2
3
专题突破 题型探究 专题集训
而制得干燥、纯净的 Cl2。C 装置用于制取 SO2，用 E 装置干燥。在
C 装置中发生制取 POCl3 的反应，由于 PCl3 熔点－93.6 ℃、沸点 76.1 ℃，遇水强烈水解，所以球形冷凝管的上口还应接一个能吸收 Cl2、
+2025届高三化学二轮复习+++第十章+第3讲+常见气体的制备++课件
化学试剂
A
Ca(OH)2＋NH4Cl
B
MnO2＋HCl(浓)
C
MnO2＋KClO3
D
NaCl＋H2SO4(浓)
制备的气体 NH3 Cl2 O2 HCl
1
2
3
4
返回目录
第3讲 常见气体的制备
[解析] 由题给装置可知，固体加热，排除B、D项；采用向上排空气法收集气体， NH3的密度比空气小，排除A项。
收集方法 排水法
向上排空气法
向下排空气法
收集的气体不 收集原理 与水反应且难
溶于水
收集的气体密度比空气 收集的气体密度比空气小，
大，且与空气密度相差 且与空气密度相差较大；与
较大；不与空气中的成 空气中的成分反应
分反应
收集装置
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第3讲 常见气体的制备
示例3 利用上述收集方法收集H2、SO2、O2、CH4、Cl2、CO2、NO、NO2、NH3。
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第3讲 常见气体的制备
课标要求
核心考点
能根据反应原理选取实 常见气体的制备
验装置制取物质
五年考情
2020 海 南 ， T4 ； 2020 江 苏 ， T5 ； 2019 海 南 ， T17 ； 2019北京，T28
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第3讲 常见气体的制备
1.高考选择题中常结合气体除杂或收集、物质性质探究等考查气体 制备实验装置的选择、除杂试剂及装置的选择、收集装置的选择 等。综合实验题中常结合物质制备考查气体制备实验原理、气体 净化、尾气处理等，也会以文字叙述的形式考查仪器作用、实验 核心素养对接 方案评价等。 2.预计2025年高考仍会在选择题中考查常见气体制备、气体净化等 的装置选择。综合实验题中会结合气体的制备考查气体制备原 理、性质探究等
高三化学实验之气体制取复习ppt课件
C.加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气
D.加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气
练习精选
1、下列反应适用于实验室制备氧气的是 A
(1)高锰酸钾热分解2KMnO4═K2MnO4+O2+MnO2
(2)硝酸铵热分解2NH4NO3═4H2O+N2+O2
(3)过氧化氢催化分解2H2O2═H2O+O2
(4)二氧化氮热分解2NO2═2NO+O2
常见气体制备
思考：实验室如何制取纯净的氯气？
增加： 除杂装置
饱和食盐水 浓硫酸
思考：
气体的收集装置和净化装置 分别有几种类型？根据什么原 则选择有关装置？
二、收集装置
气体收集装置的设计原则： 根据气体的溶解性、密度及是否与
空气中的成分发生反应
装置类型 排水法 向上排气法 向下排气法
示意图
气体性质 难溶或微溶 密度大于空 密度小于空 于水的气体 气的气体 气的气体
高三化学实验之气体制取复习ppt课件
气体的制备
(一)考纲要求 (二)知识要点复习 (三)部分高考题 (四)随堂练习
今年高考考试说明要求
★ 掌握常见气体实验室制法，包括所用试剂、 仪器、反应原理和收集方法
该装置可用于制备O2、NH3和CH4
2KM 4K n2M O4n M O2n O O 2
湿润的 浓 氢氧 蓝色石 硫 化钠 蕊试纸 酸 溶液 变红
尾气处理：吸收、燃烧、收集
或用贮 气瓶
气体极易溶，防倒吸
安全瓶
洗气瓶的有关装置问题讨论
高考题选摘
从高考题型看，在第Ⅰ卷出现在选择题型 中的主要是基本实验的内容，从气体的制备， 离子的共存与识别，到物质的分离与提纯。
高三化学复习实验气体的制备46页PPT
高三化学复习实验气体的制备
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
气体的制备和性质复习课PPT教学课件
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出 污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试 剂应该为 氢氧化钠 溶液。
4、今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分 别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色 气体。我们对此气体展开了一系列探究： （1）①此气体是什么物 质?验证它的实验方案如下：
是
。
③尾气应如何处理
。
练习答案：
1.B 2.D 3.B 4.B 5.C
6.A 排水法或向下排空气法 7.(1)a 试管内的紫色石蕊试液变红
b试管内的液面上升 (2)试管内的石灰水变浑浊,液面上升
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O 8. CaCO3 . CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O
制取该气体的反应方程式是
。
2、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小， 极易溶于水，氨水呈碱性。实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟 石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水 。
A
B
C
D
E
A
（1）请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理 是
；
（2）实验室可选上图装置中的
为： FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
（2）根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用 B
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应 为 b ，原因是 硫化氢气体密度比空气的密度大
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该 气体通入装置D，D中所盛的试剂应该 是 紫色石蕊试液 ，现象是 变红
HCl . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4、今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分 别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色 气体。我们对此气体展开了一系列探究： （1）①此气体是什么物 质?验证它的实验方案如下：
是
。
③尾气应如何处理
。
练习答案：
1.B 2.D 3.B 4.B 5.C
6.A 排水法或向下排空气法 7.(1)a 试管内的紫色石蕊试液变红
b试管内的液面上升 (2)试管内的石灰水变浑浊,液面上升
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O 8. CaCO3 . CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O
制取该气体的反应方程式是
。
2、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小， 极易溶于水，氨水呈碱性。实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟 石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水 。
A
B
C
D
E
A
（1）请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理 是
；
（2）实验室可选上图装置中的
为： FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
（2）根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用 B
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应 为 b ，原因是 硫化氢气体密度比空气的密度大
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该 气体通入装置D，D中所盛的试剂应该 是 紫色石蕊试液 ，现象是 变红
HCl . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
人教版高中学选修六实验4-3气体制备和性质综合实验教学课件共17张PPT (共17张PPT)
问题. 叙述如何检查以下几种常见制气装置的气密性
跟进练习： 据图完成下列问题:
(1)关闭图A装置中的止水夹a,从长颈漏斗向试管中加入一定
量的水,静止后如图,判断A装置是否漏气
(填“漏气
”“不漏气”或“无法确定”),理由是
。
(2)关闭B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下流,至全
部流入烧瓶,判断B装置是否漏气
i -c -d-g-h-a-b-j-k-f-e
(2015·新课标Ⅰ) 26．…… 。 (2)乙组同学认为草酸晶体分 解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、 B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
FGHDI FDGHDFI
FDGHDI
26.碱式碳酸铜可表示为： xCuCO3⋅yCu(OH)2⋅zH2O,测定碱式
碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回 答如下问题：①写出与氢气反应的化学方程式 ；②试 验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接 顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（） →（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb) →l
气体参与的综合实验设计思路：
气体制备—除杂—收集—尾气处理
【变型】①利用气体与某种物质反应的实验 气体制备—除杂—主体反应—尾气处理
②定量分析实验 混合物反应产生气体—除杂—排水—量气
核心步骤：1.明确实验目的 2.清楚反应原理 3.理顺实验装置 4.合理规范做答
本节课你收获了什么？
祝大家学习化学 轻松、愉快。
(填“漏气”“不漏
气”或“无法确定”),理由是
。
(3)用简单的方法检验C装置的气密性
跟进练习： 据图完成下列问题:
(1)关闭图A装置中的止水夹a,从长颈漏斗向试管中加入一定
量的水,静止后如图,判断A装置是否漏气
(填“漏气
”“不漏气”或“无法确定”),理由是
。
(2)关闭B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下流,至全
部流入烧瓶,判断B装置是否漏气
i -c -d-g-h-a-b-j-k-f-e
(2015·新课标Ⅰ) 26．…… 。 (2)乙组同学认为草酸晶体分 解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、 B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
FGHDI FDGHDFI
FDGHDI
26.碱式碳酸铜可表示为： xCuCO3⋅yCu(OH)2⋅zH2O,测定碱式
碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回 答如下问题：①写出与氢气反应的化学方程式 ；②试 验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接 顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（） →（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb) →l
气体参与的综合实验设计思路：
气体制备—除杂—收集—尾气处理
【变型】①利用气体与某种物质反应的实验 气体制备—除杂—主体反应—尾气处理
②定量分析实验 混合物反应产生气体—除杂—排水—量气
核心步骤：1.明确实验目的 2.清楚反应原理 3.理顺实验装置 4.合理规范做答
本节课你收获了什么？
祝大家学习化学 轻松、愉快。
(填“漏气”“不漏
气”或“无法确定”),理由是
。
(3)用简单的方法检验C装置的气密性
高三化学实验复习2-气体制备实验专题 ppt课件
不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓
H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HIpp等t课件。
15
常见干燥装置: 根据净化药品的状态和净化条件
双通加热管
干燥管
洗气瓶
ppt课件
16
洗气瓶（如图c）:干燥与除杂。除杂试剂应通过化学反应将 杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂 有： ①浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、 NO2、CH4等气体中混有的水蒸气。 ②强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、 NO2等呈酸性的气体 ③饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如：
饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸 性气体。
饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、SO3等气体。 饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体。 ④酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原 性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。
ppt课件
气体制备实验专题
1、装置的设计:发生---净化---干燥---收集(量 气 )(主要实验应用)---尾气处理 2、气密性检查 3、注意的几个问题:气体纯度检验;加热顺序的先 后;安全装置;装置改进问题 4、历年高考题选
ppt课件
1
一、气密性检查
凡是制气装置都存在气密性检查问题,一般应在仪器连接完之后， 添加药品之前进行气密性检查。 1、标准检查法（微热法）
描述:连接好装置,把导管一端浸入水中， （1）用双手捂住烧瓶或试管的外壁；（2）导管口有气泡 冒出；（3）松开手，导管形成一段水柱，说明不漏气。 （若装置复杂，体温达不到产ppt生课件气泡，改用酒精灯加热） 2
高三化学一轮复习：实验——气体的制备.ppt
的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
【变式练习1】（2011山东）实验室用贝壳 与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装
置中合理的是 b d 。
需要思考的问题：1、CO2中会含有哪 些气体？如何除去？中间洗气瓶盛的是 什么？2、怎样收集CO2?
【变式练习2】.(08山东)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Cl2
将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝， 证明已收集满
HCl a.将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，若变红，说 明已收集满。
b.将蘸有浓氨水的玻璃棒置于管口，若有白烟生
成，说明已收集满
检验 CO2
O2 将带火星的木条伸入瓶口，若复燃，证明是O2
SO2 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又 恢复原色，证明是SO2
解反应。
（2）实验室制取气体要考虑：
①安全性 ②经济性 ③简捷性 ④实效性
无污染
成本低
步骤少 除杂易
反应缓
价格廉
操作简 集气纯
例如:中学阶段学过的能够生成H2的反应有许多：
①金属钠与水 ②铁与水蒸气在高温下反应 ③焦炭与水 蒸气反应 ④锌与稀硫酸反应 ⑤金属钾与水反应
⑥电解饱和食盐水 ⑦电解水 ⑧金属铝与NaOH反应
装置E中NaOH溶液的作用是 吸收多余的SO2，防止。污染环境
（2）验证产生的气体含有SO2的方法是
将气体通入品红溶液，溶液。褪
色，加热后又恢复原色。
【变式练习3】(2011全国II)（1）下图是用 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应制取适量氯 气的简易装置，其中装置B、C、D的作用分 别是： 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
气体制备及性质复习.PPT
1.下列制取气体的方案，可以直接采用下图 所示装置进行的是 ①用H2O2和MnO2制取O2 ②用CaCO3和稀盐酸制取CO2 ③用KClO3和MnO2制取O2 ④用Zn和稀H2SO4制取H2 ⑤用Na2CO3和H2SO4制取CO2 A．①④ B．①②④ C．①②⑤ D．①②④⑤
水
2.实验室制取氨气，常采用加热氯化氨和熟石灰 固体混合物的方法。氨气是一种有刺激气味的气体， 极易溶于水，它的密度比空气小，是制取氮肥的一种 基本原料。试确定制取氨气的装置。
6.实验室常用下列方法制取一些气体请从下图中选择 合适的制取装置填空
A
B
①用醋酸钠固体与碱石灰固体共热制甲烷，应选用 ______装置制取； A ②块状的硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体， 应选用_________装置制取； B ③用固体Na2O2常温下与水反应制取氧气，应选用 _______________装置制取。 B
过氧化氢和二氧化锰混合制氧气 石灰石与稀盐酸制取二氧化碳
2H2O2 == 2H2O +O2↑
MnO2
—
—
CaCO3＋2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
⑵实验室制取CO 时，又能否用碳酸钠或碳酸 ⑴实验室制取CO2时，能否用稀硫酸或浓盐酸 ⑶以上两套装置相比，左图所示装置有什么 优点？ 钙粉末来代替石灰石？ 代替稀盐酸？为什么？ 便于在反应过程中随时添加酸液。 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ （4）收集CO2时,如何证明集气瓶已集满？ 不能，因为反应速度太快，不便于收集二氧化碳。 不能。因为稀硫酸与石灰石反应生成了微溶于水 将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭，证明 的硫酸钙覆盖在石灰石表面阻止了反应的进行； CO2已集满 而盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳不纯。 （5）集满二氧化碳的集气瓶正放，并用玻片盖口。
水
2.实验室制取氨气，常采用加热氯化氨和熟石灰 固体混合物的方法。氨气是一种有刺激气味的气体， 极易溶于水，它的密度比空气小，是制取氮肥的一种 基本原料。试确定制取氨气的装置。
6.实验室常用下列方法制取一些气体请从下图中选择 合适的制取装置填空
A
B
①用醋酸钠固体与碱石灰固体共热制甲烷，应选用 ______装置制取； A ②块状的硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体， 应选用_________装置制取； B ③用固体Na2O2常温下与水反应制取氧气，应选用 _______________装置制取。 B
过氧化氢和二氧化锰混合制氧气 石灰石与稀盐酸制取二氧化碳
2H2O2 == 2H2O +O2↑
MnO2
—
—
CaCO3＋2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
⑵实验室制取CO 时，又能否用碳酸钠或碳酸 ⑴实验室制取CO2时，能否用稀硫酸或浓盐酸 ⑶以上两套装置相比，左图所示装置有什么 优点？ 钙粉末来代替石灰石？ 代替稀盐酸？为什么？ 便于在反应过程中随时添加酸液。 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ （4）收集CO2时,如何证明集气瓶已集满？ 不能，因为反应速度太快，不便于收集二氧化碳。 不能。因为稀硫酸与石灰石反应生成了微溶于水 将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭，证明 的硫酸钙覆盖在石灰石表面阻止了反应的进行； CO2已集满 而盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳不纯。 （5）集满二氧化碳的集气瓶正放，并用玻片盖口。
高三化学常见气体的实验室制法复习课件
启普发生器
A
B
C
简易启普发生器
C、固（液）-液反应物（加热）
注意事项 （1）检验装置的气密性 （2）加热易暴沸的混合物时要加碎瓷片，防暴沸 （3）制乙烯时不必用分液漏斗，但用温度计控制 反应温度
可用于制备Cl2、HCl、C2H4
C2 H5OH 1H720S OC4 C2 H 4 H 2O
2、干燥及净化装置
⑦CCl4或苯等有机溶剂： 利用溶解性的不同来除杂，如HBr中 混有的Br2、苯蒸气杂质气体。
常见干燥剂
①酸性干燥剂:如浓硫酸、五氧化二磷。
②碱性干燥剂:如生石灰、碱石灰、固 体NaOH。
③中性干燥剂:如无水氯化钙，可干燥 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性、酸性、碱性气体。
酸性气体：CO2、 Cl2 、 HCl SO2、 H2S 、NO2
CO2（HCl、SO2）----饱和NaHCO3溶 液
SO2（HCl、SO3）----饱和NaHSO3溶液
④酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化 性，可以除去具有还原性的气体， 如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。
⑤溴水：除去CH4气体中混有的C2H4、 C2H2。
⑥CuSO4溶液： 除去混在C2H4气体中的H2S气体。
4、气体验满
5、量气装置
注意：①气体 恢复室温后再 读数
②读数时保证 两边液面相平
③眼睛须平视
6、尾气处理装置
（1）直接排放 O2、N2、CO2 防倒吸 （2）水溶解法 如HCl、NH3等。
（3）碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、SO2、 NO2、 NO（O2）等。 （4）可燃性气体用燃烧法
第三节 常见气体的实验室制法
常见气体O2、H2、 CO2、Cl2、HCl、SO2、H2S、
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通过装有碱石灰的
H2O
干燥管吸收，（或 通过装有浓H2SO4
的洗气瓶洗气）
通过无水 CuSO4 ，看是 否变蓝色
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演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
鉴定所用试剂
C2H2 C2H4
通过装有酸性 KMnO4溶液 (或Br2水)的洗 气瓶洗气
通入装有酸性 KMnO4溶液(或 Br2水、或Br2的 四氯化碳溶液)， 是否褪色
作为杂质除去 所用试剂
鉴定所用试剂
让气体通过装有 气体通过装有灼
灼热的CuO的硬 热的CuO的硬质
CO 质玻璃管转化为 玻璃管后，再通
CO2再除去
入澄清石灰水， 看是否变浑浊
通过NaOH溶液的
CO2
洗气瓶洗气，（或 通入澄清石灰 装有碱石灰的干燥 水，看是否变
管吸收）
浑浊
作为杂质除去 所用试剂
鉴定所用试剂
SO2 HCl
通过NaOH溶液的 通入品红溶液或
洗气瓶洗气， (或 (酸性KMnO4溶 通过装有××饱和 液) ，看是否褪
溶液的洗气瓶洗气) 色
烧瓶中 漏斗中
NH3 NaOH固 O2 MnO2固 HCl 浓硫酸
浓氨水 双氧水 浓盐酸
固+液加热 液+液加热
液体
固体或 液体
用于制取：氯气、氯化氢、二氧化硫、 一氧化碳、氮气
此装置有哪些错误？请一一指出， 并改正。
NaOH 澄清 溶液 石灰水
制 一氧化碳
无水乙醇与浓硫酸 体积比1∶3
碎瓷片
见
气 体 浓H2SO4
的
制 取 1、气体的干燥：通过干燥剂来实现
与 净 注意（1）选择干燥剂要根据气体的性质，不能让
化 干燥剂与被干燥的气体发生反应。
（2）干燥的装置要由干燥剂的状态来决定
2、气体的除杂（净化）
气体除杂的原则：不减少被净化的气体的量， 不引进新的杂质。
多 五、☆常常见见干燥气剂体及使的用制原取则
通入水中，得无
NO2
通过装有NaOH溶 色溶液；或通入 液的洗气瓶洗气 AgNO3溶液，溶
液没有明显变化
作为杂质除去 所用试剂
鉴定所用试剂
通过装有水的洗气 用湿润的红色石蕊试
NH3
瓶洗气，（或通过 装有稀H2SO4溶液
纸靠近气体，看是否 变蓝色（或用蘸有浓 盐酸的玻璃棒靠近，
的洗气瓶洗气） 看是否有大量白烟）
气体制取
固+固加热
固体粉末 混合物
有时可堵上一小团 棉花以防止固体粉
末进入导管
固+固加热
固体粉末 混合物
有时可堵上一小团 棉花以防止固体粉
末进入导管
用于制取：氧气、氨气、甲烷
固+液不加热
用于制取：氢气、二氧化碳、硫化氢、 乙炔、二氧化氮、一氧化氮
一些简易装置
可
稀盐酸或
用
稀硫酸
向
下
锌粒
气体密度比空气 小——向下排气法
排水法 ：不易溶于水，
不与水反应
多 常见气体的制取的流程
媒 发生
装置
体
及反
课 反应 应物 条状
堂 件态
净化
装置
的气 性体 质及
杂 质
干燥
装置
选气 择体 干的 燥性 剂质
收集
装置
及气 密体 度水
溶 性
吸收
装置
选气 择体 吸的 收毒 剂性
常 气体的干燥与除杂
生石灰、固体NaOH等
常用气体除杂装置
干燥管
洗气瓶
U型管
硬质玻璃管
作为杂质除去 所用试剂
鉴定所用试剂
让气体通过装有灼 燃烧(氧化)后用
H2
热的CuO的硬质玻 无水CuSO4检验， 璃管转化为H2O后 看是否变蓝色
再除去
让气体通过装有 用带火星的木
O2
灼热Cu网的硬质 条插入气体中
玻璃管吸收
看是否复燃
作为杂质除去 所用试剂
排
空
气
法
制 氢气
稀盐酸或 稀硫酸 锌粒
制 氢气
稀
盐
石
酸
灰
石
制 二氧化碳
稀
硫
盐
化
酸
亚
铁
制 硫化氢
稀
硫
盐
化
酸
亚
铁
制 硫化氢
饱和 食盐水
电 石
制 乙炔
饱和 食盐水
电 石
制 乙炔
饱和 食盐水
电 石
制 乙炔
饱和 食盐水
电 石
制 乙炔
稀硝酸
铜片
制 一氧化氮
稀硝酸
铜片
制 一氧化氮
不加热制氨气、氧气、氯化氢
（三）液态干干燥燥装剂置
固态干燥剂
媒装
→→
体置
课 常见干燥 剂
浓硫酸
无水CaCl2
堂可干燥 气体
H2,O2,Cl2SO2,CO,N2, CH4,C2H4, C2H2
不可干燥 气体
H2S,NH3,HBr ,HI,
O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4
NH3碱石灰ຫໍສະໝຸດ H2,O2,N2, CH4,NH3 HX,H2S,SO2, CO2,NO2, Cl2
制 乙烯
如何验证乙烯中混有SO2、CO2？
品红 溶液
酸性 品红 澄清 高锰 溶液 石灰水 酸钾
小结：在确定气体发生装置和收集装置是时应
常 考虑的因素 见
反应物的状态 固体+固体
气 体
气体发生装置
的
固体+液体 反应条件 ：是否需要加热等
制
取
与
气体密度比空气
净 化
排空气法 大——向上排气法
气体收集装置
通过水的洗气瓶洗 用湿润的蓝色石蕊试
气，（或通过装有 ××饱和溶液的洗 气瓶洗气）
纸靠近气体，看是否 变红色（或用蘸有浓 氨水的玻璃棒靠近， 看是否有大量白烟）
作为杂质除去 所用试剂
鉴定所用试剂
通过NaOH溶液的 用湿润的白色醋
H2S
洗气瓶洗气， (或 酸铅试纸靠近气
通过装有CuSO4溶 体，看是否变黑
液的洗气瓶洗气) 色
Cl2
通过NaOH溶液的
洗气瓶洗气， (或
通过装有活性碳的
用湿润的白色碘化钾 淀粉试纸靠近气体， 看是否变蓝色（或用 蘸有浓氨水的玻璃棒
干燥管吸收)
靠近，看是否有大量 白烟）
作为杂质除去 所用试剂
鉴定所用试剂
设法将其与空
NO
通常将其转化为 气接触，看有
NO2再除去
无红棕色气体
出现