高二化学物质结构与性质课时作业15：2.3.2配位键 金属键

第3节离子键、配位键与金属键题组1离子键及其存在1．下列说法中正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．含有金属阳离子的物质都是离子化合物C．仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键D．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物[答案] A[解析]金属单质都含有金属阳离子，它们不是化合物，更不是离子化合物，B错误；NH4Cl 等铵盐是仅由非金属元素组成的化合物，其中含有离子键，C错误；AlCl3是由金属元素和非金属元素组成的，是共价化合物，D错误。

2．下列有关离子键的特征的叙述中正确的是()A．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子D．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性[答案] D[解析]因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是为了使物质的能量最低、体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响。

3．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是()A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CH4和NaH D．HCl和NaOH[答案] A[解析]CaCl2和Na2S是典型的离子化合物，只含有离子键；Na2O只含有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键；CH4是共价化合物，只含有共价键，NaH是离子化合物，只含有离子键；HCl中只含有共价键，NaOH是离子化合物，既含有离子键又含有极性共价键。

4．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，判断这三种化合物熔点的高低顺序是()A.①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③[答案] B[解析]一般来说，离子半径越小，离子所带电荷数越多，则离子键越强，离子化合物的熔点也越高；同时，所含化学键的键长越短，键能往往越大，破坏化学键所需的能量就越高，离子化合物的熔点也越高。

训练7 配位键金属键[经典基础题]1．下列有关金属键的叙述错误的是()A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的自由电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关2．下列有关金属的叙述正确的是()A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B．通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而降低3．在NH＋4中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是()A．4个共价键的键长完全相同B．4个共价键的键长完全不同C．原来的3个N—H的键长完全相同，但与通过配位键形成的N—H键不同D．4个N—H键键长相同，但键能不同4．下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋5．下列配合物的配位数是6的是()A．K2[Co(SCN)4]B．Fe(SCN)3C．Na3[AlF6]D．[Cu(NH3)4]Cl26．已知Co(Ⅲ)的八面体配合物的化学式为CoCl m·n NH3，若1 mol配合物与AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝57．下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤对电子B．配位键是一种特殊的共价键C．NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子8．下列关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是()A．配位数为6B．配位体为NH3和Cl－C．中心离子电荷数为2＋D．Zn2＋和NH3以离子键结合9．以下微粒含配位键的是()①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部10．下列现象与形成配合物无关的是()A．Fe3＋与SCN－不能大量共存B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色C．Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色，Cu与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失[能力提升题]11．(1)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。

第2课时配位键与金属键学习目标1.了解简单配位键的形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。

2.知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。

自主学习知识点一配位键1.配位键2.配合物(1)概念：组成中含有配位键的物质。

(2)组成思考交流1．配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？知识点二金属键1.含义2.金属性质金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性，这些性质都与金属键密切相关。

思考交流2．金属导电与电解质溶液导电有什么区别？探究学习探究一配位键与配合物【问题导思】①配位键与共价键有什么区别？【提示】共价键是原子间共用电子对形成的，配位键是成键原子一方有孤对电子，另一方有空轨道。

②微粒之间要形成配位键必须具备什么条件？【提示】形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。

1．配位键与非极性键、极性键的区别与联系2.配合物的制取(1)配合物形成的条件a．能够提供空轨道的过渡金属的原子或离子b．含有孤对电子的分子或离子(2)两种常见配合物制取的化学方程式a．制取氢氧化二氨合银AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3AgOH ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]OH ＋2H 2O b ．制取硫酸四氨合铜CuSO 4＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋(NH 4)2SO 4Cu(OH)2＋(NH 4)2SO 4＋2NH 3·H 2O===[Cu(NH 3)4]SO 4＋4H 2O 3．配合物的结构式举例【例1】向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到蓝色透明溶液。

下列对此现象的说法正确的是( )A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2＋的浓度不变 B ．沉淀溶解后，生成蓝色的配离子[Cu(NH 3)4]2＋C ．[Cu(NH 3)4]2＋的空间构型为正四面体形D ．在[Cu(NH 3)4]2＋配离子中，Cu 2＋给出孤对电子，NH 3提供空轨道 变式训练1．(2010·福建理综节选)在CrCl 3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n (H 2O)6－n ]x＋(n 和x 均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R －H)，可发生离子交换反应：[CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋＋x R—H ―→R x [CrCl n (H 2O)6－n ]＋x H ＋交换出来的H ＋经中和滴定，即可求出x 和n ，确定配离子的组成。

[目标导航] 1.理解离子键的形成过程及在方向性、饱和性上的特征。

2.会分析离子键对离子化合物性质的影响。

一、离子键1．概念阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键。

2．形成条件一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。

3．实质阴、阳离子之间的静电作用。

当静电作用中同时存在的静电引力和静电斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。

(1)静电引力是指阴、阳离子之间的异性电荷吸引力。

(2)静电斥力包括阴、阳离子的原子核、核外电子之间的斥力。

4．特征离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。

议一议1．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗？[答案]不一定。

金属元素与非金属元素也有可能形成共价键，如Al、Cl两种元素以共价键形成AlCl3。

2．离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的吗？[答案]不是。

离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，这种静电作用是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子和电子之间、原子核和原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。

二、配位键1．配位键(1)定义：成键原子一方提供孤对电子，另一方具有接受孤对电子的空轨道而形成的特殊的共价键叫配位键。

(2)表示方法：配位键常用符号A→B表示，其中A是提供孤对电子的原子，B是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。

(3)实例：NH＋4的结构式(表示出配位键)可表示为，N原子杂化类型为sp3，NH＋4中的配位键和其他三个N—H的键长和键能相等，NH＋4的空间构型为正四面体形。

2．配合物(1)概念：组成中含有配位键的物质。

(2)组成：过渡金属的原子或离子(含有空轨道)与含有孤对电子的原子或离子(如：CO、NH3、H2O、Cl－、F－、CN－、SCN－等)通过配位键形成配合物。

(3)实例：[Cu(NH3)4]2＋中氮原子的孤对电子进入Cu2＋的空轨道，[Cu(NH3)4]2＋可表示为。

分层作业13 配位键、金属键A级必备知识基础练题组1.配位键1.铜氨液可以吸收CO,其反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+。

下列说法正确的是( )A.Cu+价电子排布式:3d94s1B.CO为非极性分子C.NH3空间结构为三角锥形D.1 mol [Cu(NH3)3CO]+中含有3 mol配位键2.配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中,中心离子的化合价是( )A.+1B.+2C.+3D.+43.某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,下列说法正确的是( )A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,内界是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2D.H2O的中心原子是sp2杂化4.已知NH3分子可与Cu2+以配位键形成[Cu(NH3)4]2+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是( )A.NaOHB.NH3C.BaCl2D.Cu(OH)25.配位化学创始人维尔纳发现,取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol,分别溶于水后,加入足量AgNO3溶液,产生AgCl沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。

(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3·6NH3(黄色) ,CoCl3·4NH3(紫色) 。

(2)CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)组成相同而颜色不同的原因是。

(3)上述配合物中,中心离子的配位数都是,写出基态中心离子的电子排布式:。

题组2.金属键6.关于金属性质和原因的描述不正确的是( )A.金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光,又把部分能量以光的形式释放出来B.金属具有良好的导电性,是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,自由电子通过与金属阳离子发生碰撞,传递能量D.金属的导电性和导热性与金属键无关7.已去除表面氧化膜的金属铝投入NaOH溶液中不涉及下列哪种变化( )A.金属键破坏B.共价键破坏C.共价键形成D.离子键破坏8.金属键的强弱与金属的价电子数多少有关,价电子数越多金属键越强;与金属阳离子的半径大小也有关,金属阳离子半径越大,金属键越弱。

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课时训练11 配位键、金属键基础夯实1.下列关于配位化合物的叙述中不正确的是（）A。

配位化合物中必定存在配位键B。

配位化合物中只有配位键C。

［Cu(H2O）6］2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D。

配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用解析：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键;Cu2+有空轨道,H2O中氧原子有孤对电子,可以形成配位键；配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。

答案：B2.在[Fe（CN)6］3-配离子中，中心体的配位数为（)A.3 B。

4 C。

5 D.6解析：配位数是指直接与中心体配位的配位原子的数目，配离子[Fe（CN)6］3—中中心体的配位数为6。

答案：D3.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( ）①H2O ②NH3③F—④CN-⑤COA。

①② B.①②③C.④⑤D.①②③④⑤解析：①中的O，②中的N,③中的F,④中的C、N，⑤中的C、O均能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键。

答案:D4。

已知Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么［ZnCl4]2-的空间构型为( ）A.直线形B。

第2课时配位键金属键[基础过关]一、配位键的形成与判断1．在NH＋4中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是() A．4个共价键的键长完全相同B．4个共价键的键长完全不同C．原来的3个N—H的键长完全相同，但与通过配位键形成的N—H键不同D．4个N—H键键长相同，但键能不同2．下列分子或离子中都存在着配位键的是() A．NH3、H2O B．NH＋4、H3O＋C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl33．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是() A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O二、配合物的组成与判断4．下列物质不属于配位化合物的是() A．CuSO4·5H2O B．[Fe(SCN)2]Cl2C．NH4Cl D．[Ag(NH3)2]OH5．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3[AlF6]是一种络盐。

对于组成为CaOCl2的盐可归类于() A．混盐B．复盐C．络盐D．无法归属于上述类别6．配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。

配合物[Zn(NH3)4]Cl2的中心离子、配位体、中心离子的电荷数和配位数分别为() A．Zn2＋、NH3、2＋、4 B．Zn2＋、NH3、1＋、4C．Zn2＋、Cl－、2＋、2 D．Zn2＋、NH3、2＋、2三、金属键与金属性质7．下面有关金属的叙述正确的是() A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B．通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而降低8．金属具有延展性的原因是() A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强的作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量[能力提升]9．水是生命之源，它与我们的生活密切相关。