高考化学疑难问题解答汇编(备战高考实用)

【化学】备战高考化学物质的量解答题压轴题提高专题练习附答案解析一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。

（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。

计算：①该合金中铝的物质的量为_____。

②该合金中镁的质量为_________。

③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。

（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。

【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。

高考化学常见难题解析与解答方法高考化学对大部分学生来说是一门难题，很多学生对此感到困惑。

为了帮助广大学生更好地应对高考化学，本文将分析常见的难题，并提供解析与解答方法。

1. 难题一：酸碱溶液的计算问题酸碱溶液的计算是高考化学考试中比较常见的问题。

其中一个经典问题是计算酸碱溶液的pH值。

解决这个问题需要掌握酸碱溶液的离子浓度和离子平衡原理。

通过计算酸碱离子浓度，利用pH=-log[H+]公式，就可以得到溶液的pH值。

2. 难题二：有机化合物的识别问题有机化合物的识别是高考化学考试中的重点难题之一。

面对一组化合物，我们需要根据给出的信息确定它的结构式或化学式。

解决这个问题需要熟悉有机化合物的命名规则和结构特征，同时还需要掌握一些常见的有机官能团的化学性质。

3. 难题三：电化学问题电化学作为高考化学中的一个重要知识点，对很多学生来说是一个难点。

在解决电化学问题时，我们需要了解电池的构成及原理，电化学反应的规律，以及在电化学过程中的电流方向和氧化还原反应的方向。

通过掌握这些知识，我们能够准确地判断电池和电化学反应的产物。

4. 难题四：配位化合物的性质问题配位化合物是高考化学中经常出现的一个考点，也是很多学生的难题。

在解决配位化合物的性质问题时，我们需要理解配位化合物的结构和确定中心金属离子的价态与配位数，并了解轴向配体和配位环境对配位化合物性质的影响。

5. 难题五：化学反应的速率问题化学反应的速率问题是高考化学中一个重要的考点。

解决这个问题需要掌握反应速率与反应物浓度和温度的关系，了解催化剂对反应速率的影响，以及掌握酶和催化剂的特性和作用机制。

通过解析以上几个常见难题，我们可以找到一些解答方法，以帮助学生更好地应对高考化学。

首先，进行针对性复习。

对于每一个难题，我们需要有针对性地进行复习，将相关的知识点进行归纳总结，并通过练习题来加强对难题的理解。

其次，理清思路。

在解答难题时，我们需要按照一定的思路进行分析与解答。

高中化学：50例化学疑难问题详解，必看！1.为什么AlCl3是共价化合物?【答】金属元素与非金属元素形成的化合物通常是离子化合物，如NaCl、K2S等，但AlCl3是共价化合物。

AlCl3的熔点192.4℃（2.5个大气压），沸点为177.8℃（沸点比熔点低是因为测定AlCl3熔点需加压，因而使得熔点升高）。

AlCl3在熔融态、气态和非极性溶剂中均以二聚体Al2Cl6的形式存在。

（如图所示）这是因为三价铝离子的半径过小，电荷密度高，导致了阴离子的变形，使离子型向共价型移动。

Al是缺电子原子，有空的p轨道，Cl 原子有孤对电子，两个AlCl3分子间能发生Cl→Al的电子授予和接受作用，形成氯桥配合物。

其实，除碱金属、碱土金属（Li、Be除外）之外，大多数的氯化物、溴化物和碘化物，如BeCl2、HgCl2、SnCl4、FeCl3、BiCl3等以及相应的溴化物、碘化物等均为共价化合物，但AlF3（熔点1040℃，沸点1260℃，熔融状态时能导电）MgF2（熔点1250℃，沸点2260℃，熔融状态时能导电）等为离子型化合物。

2.为什么臭氧（O3）是极性分子？【答】单质分子中的共价键并非都是非极性键，单质分子也并非都是都是非极性分子，根据杂化理论，臭氧（O3）分子的价键结构如图所示。

根据杂化轨道理论，O3分子中除O原子间均存在δ键外，在三个O原子之间还存在一种4个电子的离域大∏键，大∏键是由sp3杂化的中心O原子上未杂化的两个电子占据的的p轨道和两个端基O原子的单电子占据的p轨道从侧面重叠而形成的。

可见，中心O原子在形成大∏键时多拿出一个电子（即提供两个电子）。

由于大∏键的电子云是趋向平均化的，平均化后就相当于中心O原子失去部分负电荷，端基O原子得到部分负电荷，因而O3中的O－O键是极性的，又由于O3分子为角形分子，两个O－O键的极性不能相互抵消，所以O3分子为极性分子。

臭氧的沸点为160.60K，远远高于O2的沸点90K；标准状况下，臭氧在水的溶解度为氧气的10倍，这些均与臭氧分子的极性有关。

备战⾼考化学⼄醇与⼄酸（⼤题培优易错难题）附答案备战⾼考化学⼄醇与⼄酸(⼤题培优易错难题)附答案⼀、⼄醇与⼄酸练习题（含详细答案解析）1．⾷品安全关系国计民⽣，影响⾷品安全的因素很多．(1)聚偏⼆氯⼄烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜⾷品的包装材料．它是由________(写结构简式)发⽣加聚反应⽣成的，该物质的分⼦构型是__________________________ 。

(2)劣质植物油中的亚油酸(]324227[CH (CH )CH CHCH CH CH CH )COOH ==含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。

A ．分⼦式为18342C H OB ．⼀定条件下能与⽢油(丙三醇)发⽣酯化反应C ．能和NaOH 溶液反应D.不能使酸性KMnO 4溶液褪⾊ (3)假酒中甲醇()3CH OH 含量超标，请写出Na 和甲醇反应的化学⽅程式：________。

(4)劣质奶粉中蛋⽩质含量很低．蛋⽩质⽔解的最终产物是________。

(5)在淀粉中加⼊吊⽩块制得的粉丝有毒．淀粉最终的⽔解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全⽔解，写出操作、现象和结论：____________________________。

【答案】22CCl CH = 平⾯型 BC 3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑氨基酸取⽔解后溶液加⼊碘⽔，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全⽔解【解析】【分析】(1)链节的主链上只有两个碳原⼦(⽆其它原⼦)，将两半链闭合即可；⼄烯为平⾯型分⼦；(2)根据结构式可分析结果；(3)Na 和甲醇反应⽣成甲醇钠和氢⽓；(4)蛋⽩质是氨基酸通过缩聚反应形成的⾼分⼦化合物，⽔解得到相应的氨基酸；(5)淀粉若完全⽔解，加⼊碘⽔溶液不变蓝⾊。

【详解】(1)链节的主链上只有两个碳原⼦(⽆其它原⼦)，将两半链闭合即可，其单体为22CCl CH =，⼄烯为平⾯型分⼦，22CCl CH =也为平⾯型分⼦，故答案为：22CCl CH =；平⾯型；(2)A. 由结构式可知分⼦式为18322C H O ，A 项错误；B.含有羧基能与⽢油发⽣酯化反应，B 项正确；C.含有羧基能与氢氧化钠发⽣中和反应，C 项正确；D.含有碳碳双键能使酸性4KMnO 溶液褪⾊，D 项错误，故选：BC ；(3)Na 和甲醇反应⽣成甲醇钠和氢⽓，反应⽅程式为：3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑，故答案为：3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑；(4)蛋⽩质是氨基酸通过缩聚反应形成的⾼分⼦化合物，⽔解得到相应的氨基酸，故答案为：氨基酸；(5)淀粉若完全⽔解，加⼊碘⽔溶液不变蓝⾊，可设计⽅案为：取⽔解后溶液加⼊碘⽔，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全⽔解，故答案为：取⽔解后溶液加⼊碘⽔，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全⽔解。

2020-2021备战高考化学培优易错难题(含解析)之高无机综合推断一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。

①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。

(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。

①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。

②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。

(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。

①B的化学式为________________。

②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。

③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。

(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。

则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。

【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【解析】【分析】(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。

高考化学常见难题解析与拓展化学作为高考科目之一，常常被许多学生视作难点和头疼的问题。

本文将对高考化学常见的难题进行解析，并提供一些拓展知识，帮助学生更好地应对化学考试。

一、化学常见难题解析1. 离子反应方程式的写法难题在离子反应方程式中，学生经常遇到的问题是正确标注离子的电荷以及平衡化学方程式。

为了解决这一问题，学生可以通过多多练习和认真复习化学离子的常用价，掌握离子的正负电荷，并熟悉不同离子在反应中的变化。

2. 酸碱滴定计算问题酸碱滴定计算是高考中常见的题型，学生常常会遇到溶液浓度的计算和反应方程式的求解问题。

要解决这一问题，学生应该熟悉酸碱滴定的相关理论知识，并通过反复练习和实验操作，掌握溶液的稀释计算和酸碱滴定的计算方法。

3. 有机化学结构式的绘制难题有机化学结构式的绘制是高考化学中的一大难题，学生常常会遇到结构式拓扑的转换问题，以及多环多取代的结构式绘制问题。

为了解决这一问题，学生需要熟悉有机化学的基本规律，并学会运用连接线和角度来绘制有机化合物的结构式。

此外，多做练习和掌握常用有机化合物的结构式也是非常重要的。

二、化学知识的拓展1. 化学反应动力学化学反应动力学是化学研究的一个重要领域，研究化学反应速率与反应条件、反应物浓度、温度等因素之间的关系。

学生可以通过学习化学反应动力学，了解反应速率与反应条件之间的定量关系，并掌握化学反应的速率常数计算方法。

2. 电化学反应电化学反应是化学中的一个重要概念，涉及到电解、电池和电化学平衡等知识点。

学生可以通过学习电化学反应，了解电解质溶液中的离子迁移和电流流动的原理，并掌握电解反应和电化学电池的构成及工作原理。

3. 核化学核化学是现代化学中的一个新兴领域，涉及到放射性同位素、核反应和核能等内容。

学生可以通过学习核化学，了解核反应的基本原理和放射性同位素的应用，以及核能的产生和利用。

总结起来，针对高考化学常见的难题，学生可以通过多做练习和理解常见的概念，掌握解题的基本方法和技巧。

备战高考化学化学反应原理(大题培优 易错 难题)含详细答案一、化学反应原理1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。

实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。

请回答下列相关问题。

I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。

（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。

II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。

向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。

（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。

（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。

III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。

高考试题疑难解析及答案一、单选题1. 以下哪项是正确的化学反应方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2HOC. 2H2 + O2 → H2OD. 2H2 + O2 → 2HO2答案：A解析：正确的化学反应方程式是2H2 + O2 → 2H2O，表示两个氢气分子和一个氧气分子反应生成两个水分子。

选项B、C和D 都不符合原子守恒定律。

2. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）答案：C解析：锌（Zn）的原子序数是26，而铁（Fe）的原子序数是26，钴（Co）的原子序数是27，镍（Ni）的原子序数是28。

3. 以下哪个函数是奇函数？A. f(x) = x^2B. f(x) = x^3C. f(x) = x^4D. f(x) = x^5答案：B解析：奇函数的定义是f(-x) = -f(x)。

对于选项A，f(-x) = (-x)^2 = x^2 = f(x)，所以它是偶函数。

对于选项B，f(-x) = (-x)^3 = -x^3= -f(x)，所以它是奇函数。

对于选项C和D，它们同样满足偶函数的定义。

二、填空题4. 请写出元素周期表中第五周期的元素名称。

答案：钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）、铜（Cu）、锌（Zn）解析：第五周期的元素从钒（V）开始，到锌（Zn）结束，包括了8种元素。

5. 请写出牛顿第二定律的数学表达式。

答案：F = ma解析：牛顿第二定律描述了力和加速度之间的关系，其中F代表作用在物体上的力，m代表物体的质量，a代表物体的加速度。

三、解答题6. 已知函数f(x) = 2x^2 - 3x + 5，求f(2)的值。

答案：f(2) = 2(2)^2 - 3(2) + 5 = 8 - 6 + 5 = 7解析：将x=2代入函数f(x) = 2x^2 - 3x + 5中，计算得到f(2) = 7。

高三化学学科的常见问题解答与疑难点解析化学作为一门理科学科，涉及到众多的理论知识和实验技术，常常会让学生感到困惑和疑惑。

在高三化学学科中，同学们通常面临着一些常见问题和疑难点。

本文将围绕这些问题展开解答与解析，帮助同学们更好地理解和掌握高三化学知识。

问题一：化学方程式的写法与平衡原理是什么？对于化学方程式的写法，我们需要遵循以下几点原则：1. 化学方程式中的反应物和生成物要用化学式表示，其中化学式需要标明物质的种类和数量。

2. 反应物和生成物之间用箭头相连，箭头的左边表示反应物，右边表示生成物。

3. 反应物和生成物之间用加号或逗号分隔，表示它们是在同一状态下参与反应。

4. 如果反应发生在溶液中，可以用（aq）表示。

至于平衡原理，化学方程式的平衡意味着反应物与生成物的物质的总质量在反应中不会发生变化。

在平衡状态下，反应物与生成物之间的转化速率相等。

平衡常数用来描述该平衡状态下化学反应的进行程度，它等于生成物的浓度的乘积除以反应物的浓度的乘积。

问题二：化学计量关系有哪些重要概念？化学计量是化学中一个非常重要的概念，它描述了反应物和生成物之间的质量关系和物质的量关系。

有几个重要的化学计量关系如下：1. 摩尔比和摩尔比一定化学计量关系可以通过化学方程式中的系数来表示。

化学方程式中的系数代表了参与反应的不同物质的量之间的比例关系。

这些比例关系一旦确定，就不会随着反应条件的改变而改变。

2. 摩尔质量摩尔质量是表示物质质量的单位，通常用克/摩尔表示。

它等于物质的质量除以物质的物质的量。

3. 反应的限量与过量在化学反应中，反应物的量决定了反应产物的量。

反应的限量是指参与反应的物质中，数量较少的物质。

反应的过量则是指参与反应的物质中，数量较多的物质。

反应的产物量取决于反应的限量。

问题三：有机化学中的石油及其衍生物如何产生？石油是一种重要的有机化合物，主要由碳和氢构成。

石油是在地下长时间形成的，经由地壳中有机废物的压力和热解作用而生成。